物质的分类及离子反应的复习课课件

物质的分类

分散系的种类与胶体的性质一、物质的分类二、物质的化学变化1、化学反应的分类2、离子反应物质的分类分散系的种类与胶体的性质一、物质的分类二、物质的11、物质的分类方法物质金属

化合物（含多种元素）

单质（只含一种元素）

混和物：（含多种物质）

纯净物（含一种物质）非金属稀有气体有机物无机物空气、水煤气、溶液等1、物质的分类方法物质金属化合物单2无机物酸碱盐氧化物按组成元素分:按电离出的H+个数分:一元酸、二元酸、三元酸按溶解性分:按电离的OH一个数分:按组成分:按性质分:含氧酸、非含氧酸可溶性碱、难溶性碱一元碱、二元碱、三元碱金属氧化物、非金属氧化物酸性氧化物、碱性氧化物按酸性强弱分：强酸、中强酸、弱酸按碱性强弱分：强碱、弱碱正盐：NaCl酸式盐：NaHCO3碱式盐：Cu2(OH)2CO3复盐：KAl(SO4)2·H2O无机物酸碱盐氧化物按组成元素分:按电离出的H+个数分:一元酸3分散系的种类及胶体的性质分散系溶液胶体浊液分散质粒子直径<10一9m(1nm)10一9m~10一7m(1~100nm)>10一7m(100nm)外观均一、透明基本均一、透明不均一、不透明分散质能否透过半透膜能否否分散质能否透过滤纸能能否实例食盐水、碘酒Fe(OH)3胶体、淀粉溶液泥浆水、乳剂分散系的种类及胶体的性质分散系溶液胶体浊液分散质粒子直径<14注意：（胶体的性质）1、胶体与其他分散系本质的区别是分散质粒子的大小。2、胶体的性质主要是由其粒子大小及带电性所决定。丁达尔效应可用区分胶体与溶液。整个胶体呈电中性。3、胶体稳定因素：主要是同一胶体粒子带同种电荷，具有静电斥力；次要是布朗运动。4、使胶体凝聚的常用方法：A、加入电解质，B、加热，C、加入带相反电荷的胶体。通过以上方法得到的即为凝胶，如豆腐、果冻。1、丁达尔效应2、布朗运动3、电泳现象4、聚沉作用注意：（胶体的性质）1、胶体与其他分散系本质的区别是分散质粒51、下列物质：H2ONaClH2SO4Ca(OH)2Fe3O4CuSO45H2OHNO3AgNO3NaHCO3NaNO3溶液其中属于氧化物的是

；属于碱的是

；属于酸的是

；属于盐的是

；属于混和物的是

。练习：2、胶体和其它分散系（溶液、浊液）的本质区别是（）Ａ、分散质粒子的大小Ｂ、是不是一种稳定的体系Ｃ、有没丁达尔效应Ｄ、粒子有没有带电荷A1、下列物质：H2ONaClH2SO463、组成中含有氢氧根的盐叫做碱式盐，酸根中含有氢元素的盐叫做酸式盐。下列盐中，既不是碱式盐，也不是酸式盐的是（）A、NaHSO4B、Cu2(OH)2CO3C、Ca(HPO4)2D、NH4NO3D3、组成中含有氢氧根的盐叫做碱式盐，酸根中含有氢元素的盐叫做7二、离子方程式：定义：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫做离子反应方程式。（只有在水溶液中才能写离子方程式）离子反应方程式的意义：不仅可表示某一个具体的化学反应，而且可表示同一类型的反应。二、离子方程式：离子反应方程式的意义：不仅可表示某一个具体的81、写，写出化学方程式2、改（或拆），把易溶于水、易电离的物质写成离子形式，难溶的物质（沉淀）、气体、难电离物质、单质、氧化物等仍用化学式表示。3、删，删去两边没反应的离子。4、查，检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。二.离子反应方程式的书写步骤1、写，写出化学方程式二.离子反应方程式的书写步骤9复分解型离子反应发生的条件①生成沉淀：如BaSO4、Mg(OH)2等②生成气体：如NH3、CO2、SO2、H2S等③生成难电离的物质(弱电解质)

：如水、氨水等离子反应的条件（满足下列其中一个即可）复分解型离子反应发生的条件①生成沉淀：如BaSO4、Mg(O10同一溶液中若离子间符合下列任意一个条件就会发生离子反应，离子之间便不能在溶液中大量共存。⑴生成难溶物或微溶物：如：Ba2+与CO32-、Ag+与Br-、Ca2+与SO42-等⑵生成气体或挥发性物质：如：H+与Ac-、CO32-、S2-、SO32-等生成弱酸；OH-与NH4+生成的弱碱；

H+与OH-生成水离子共存问题共存原则:离子间不发生反应则能共存同一溶液中若离子间符合下列任意一个条件就会发生离子反应，离子11①溶液为无色透明时，则不存在Cu2+（蓝色）、Fe3+（黄色）、Fe2+（浅绿色）、MnO4-(紫色)等；②强碱性溶液或pH>7时，则溶液中存在大量OH-，肯定不存在与OH-

反应的离子。③强酸性溶液或pH<7时，则溶液中存在大量H+，肯定不存在与H+反应的离子。隐含条件的应用①溶液为无色透明时，则不存在Cu2+（蓝色）、Fe3+（黄色121．下列关于胶体的说法中正确的是（）A．胶体外观不均匀B、胶体不能通过滤纸C．胶粒不停的无秩序的运动D．胶体不稳定，静置后容易产生沉淀2．溶液，浊液和胶体的本质区别（）A．透明程度B．分散质颗粒大小C．稳定性D．丁达尔现象CB1．下列关于胶体的说法中正确的是（）CB133．将饱和氯化铁溶液分别滴入下述溶液中，能形成胶体的是（）

A．冷水B．沸水

C．氢氧化钠溶液D．氯化钠溶液4．下列分散质中，属于胶体的是（）

A．淀粉溶液B．食盐水

C．牛奶D．碘酒BA、C3．将饱和氯化铁溶液分别滴入下述溶液中，能形成胶体的是（145．下列事实中，与胶体的性质无关的（）A．在豆浆中加入盐卤做豆腐B．河流入海出易形成沙洲C．一束平行光线照射蛋白质溶液时，从侧面可看到光亮的通路D．向三氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀D5．下列事实中，与胶体的性质无关的（）D156．下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（）

A．CH3COOHB．Cl2

C．NaHCO3D．SO2DD167、下列各组离子中，在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是（）A、K+、MnO4-、Cl-、SO42-

B、Na+、K+、NO3-、CO32-C、K+、NO3-、SO42-、H+D、Na+、SO42-、S2-、Cl-B、D7、下列各组离子中，在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的178、下列离子方程式中正确的是（）A.FeCl3溶液中通入Cl2：

Fe2+＋Cl2＝2Fe3+＋Cl一B.石灰石和稀盐酸反应：

CO32－＋2H+＝CO2↑＋H2O

C.CO2通入石灰水中：

Ca2+＋CO2＋2OH－＝CaCO3↓＋H2O

D.NaCl溶液和AgNO3溶液混合：

Ag+＋Cl一＝AgCl↓D8、下列离子方程式中正确的是（）18

10、下列离子方程式中正确的是（）

A、向碳酸钠溶液中加入盐酸

CO32-+2H+=CO2↑+H2OB、单质铁和三氯化铁溶液反应生成氯化亚铁

Fe+Fe3+＝2Fe2+C、金属钠与水反应生成氢氧化钠和氢气

Na+H2O＝Na++OH-+H2↑D、氯化铵晶体和石灰粉共热产生氨气

NH4++OH-＝NH3↑+H2OA10、下列离子方程式中正确的是（）A19物质的分类

分散系的种类与胶体的性质一、物质的分类二、物质的化学变化1、化学反应的分类2、离子反应物质的分类分散系的种类与胶体的性质一、物质的分类二、物质的201、物质的分类方法物质金属

化合物（含多种元素）

单质（只含一种元素）

混和物：（含多种物质）

纯净物（含一种物质）非金属稀有气体有机物无机物空气、水煤气、溶液等1、物质的分类方法物质金属化合物单21无机物酸碱盐氧化物按组成元素分:按电离出的H+个数分:一元酸、二元酸、三元酸按溶解性分:按电离的OH一个数分:按组成分:按性质分:含氧酸、非含氧酸可溶性碱、难溶性碱一元碱、二元碱、三元碱金属氧化物、非金属氧化物酸性氧化物、碱性氧化物按酸性强弱分：强酸、中强酸、弱酸按碱性强弱分：强碱、弱碱正盐：NaCl酸式盐：NaHCO3碱式盐：Cu2(OH)2CO3复盐：KAl(SO4)2·H2O无机物酸碱盐氧化物按组成元素分:按电离出的H+个数分:一元酸22分散系的种类及胶体的性质分散系溶液胶体浊液分散质粒子直径<10一9m(1nm)10一9m~10一7m(1~100nm)>10一7m(100nm)外观均一、透明基本均一、透明不均一、不透明分散质能否透过半透膜能否否分散质能否透过滤纸能能否实例食盐水、碘酒Fe(OH)3胶体、淀粉溶液泥浆水、乳剂分散系的种类及胶体的性质分散系溶液胶体浊液分散质粒子直径<123注意：（胶体的性质）1、胶体与其他分散系本质的区别是分散质粒子的大小。2、胶体的性质主要是由其粒子大小及带电性所决定。丁达尔效应可用区分胶体与溶液。整个胶体呈电中性。3、胶体稳定因素：主要是同一胶体粒子带同种电荷，具有静电斥力；次要是布朗运动。4、使胶体凝聚的常用方法：A、加入电解质，B、加热，C、加入带相反电荷的胶体。通过以上方法得到的即为凝胶，如豆腐、果冻。1、丁达尔效应2、布朗运动3、电泳现象4、聚沉作用注意：（胶体的性质）1、胶体与其他分散系本质的区别是分散质粒241、下列物质：H2ONaClH2SO4Ca(OH)2Fe3O4CuSO45H2OHNO3AgNO3NaHCO3NaNO3溶液其中属于氧化物的是

；属于碱的是

；属于酸的是

；属于盐的是

；属于混和物的是

。练习：2、胶体和其它分散系（溶液、浊液）的本质区别是（）Ａ、分散质粒子的大小Ｂ、是不是一种稳定的体系Ｃ、有没丁达尔效应Ｄ、粒子有没有带电荷A1、下列物质：H2ONaClH2SO4253、组成中含有氢氧根的盐叫做碱式盐，酸根中含有氢元素的盐叫做酸式盐。下列盐中，既不是碱式盐，也不是酸式盐的是（）A、NaHSO4B、Cu2(OH)2CO3C、Ca(HPO4)2D、NH4NO3D3、组成中含有氢氧根的盐叫做碱式盐，酸根中含有氢元素的盐叫做26二、离子方程式：定义：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫做离子反应方程式。（只有在水溶液中才能写离子方程式）离子反应方程式的意义：不仅可表示某一个具体的化学反应，而且可表示同一类型的反应。二、离子方程式：离子反应方程式的意义：不仅可表示某一个具体的271、写，写出化学方程式2、改（或拆），把易溶于水、易电离的物质写成离子形式，难溶的物质（沉淀）、气体、难电离物质、单质、氧化物等仍用化学式表示。3、删，删去两边没反应的离子。4、查，检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。二.离子反应方程式的书写步骤1、写，写出化学方程式二.离子反应方程式的书写步骤28复分解型离子反应发生的条件①生成沉淀：如BaSO4、Mg(OH)2等②生成气体：如NH3、CO2、SO2、H2S等③生成难电离的物质(弱电解质)

：如水、氨水等离子反应的条件（满足下列其中一个即可）复分解型离子反应发生的条件①生成沉淀：如BaSO4、Mg(O29同一溶液中若离子间符合下列任意一个条件就会发生离子反应，离子之间便不能在溶液中大量共存。⑴生成难溶物或微溶物：如：Ba2+与CO32-、Ag+与Br-、Ca2+与SO42-等⑵生成气体或挥发性物质：如：H+与Ac-、CO32-、S2-、SO32-等生成弱酸；OH-与NH4+生成的弱碱；

H+与OH-生成水离子共存问题共存原则:离子间不发生反应则能共存同一溶液中若离子间符合下列任意一个条件就会发生离子反应，离子30①溶液为无色透明时，则不存在Cu2+（蓝色）、Fe3+（黄色）、Fe2+（浅绿色）、MnO4-(紫色)等；②强碱性溶液或pH>7时，则溶液中存在大量OH-，肯定不存在与OH-

反应的离子。③强酸性溶液或pH<7时，则溶液中存在大量H+，肯定不存在与H+反应的离子。隐含条件的应用①溶液为无色透明时，则不存在Cu2+（蓝色）、Fe3+（黄色311．下列关于胶体的说法中正确的是（）A．胶体外观不均匀B、胶体不能通过滤纸C．胶粒不停的无秩序的运动D．胶体不稳定，静置后容易产生沉淀2．溶液，浊液和胶体的本质区别（）A．透明程度B．分散质颗粒大小C．稳定性D．丁达尔现象CB1．下列关于胶体的说法中正确的是（）CB323．将饱和氯化铁溶液分别滴入下述溶液中，能形成胶体的是（）

A．冷水B．沸水

C．氢氧化钠溶液D．氯化钠溶液4．下列分散质中，属于胶体的是（）

A．淀粉溶液B．食盐水

C．牛奶D．碘酒BA、C3．将饱和氯化铁溶液分别滴入下述溶液中，能形成胶体的是（335．下列事实中，与胶体的性质无关的（）A．在豆浆中加入盐卤做豆腐B．河流入海出易形成沙洲C．一束平行光线照射蛋白质溶液时，从侧面可看到光亮的通路D．向三氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀D5．下列事实中，与胶体的性质无关的（）D346．下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（）

A．CH3COOHB．Cl2

C．NaHCO3D．SO2DD357、下列各组离子中，在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是（）A、K+、MnO4-、Cl-