江西科技学院附属中学2023年化学高一第二学期期末学业质量监测模拟试题含解析

2023学年高一下化学期末模拟测试卷请考生注意：1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在测试卷卷、草稿纸上均无效。2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、2016年我国环境日的主题是“改善环境质量、推动绿色发展”。下列行为中不符合“绿色生活”宗旨的是()①发展水电，开发新能源，如核能、太阳能、风能等，减少对矿物能源的依赖②限制化学发展，关停化工企业，消除污染源头③推广煤的干馏、气化、液化技术，提供清洁、高效燃料和基础化工原料，挖掘使用价值④推广利用微生物发酵技术，将植物桔杆、动物粪便等制成沼气以替代液化石油气⑤实现资源的“3R”利用观，即：减少资源消耗(Reduce)、增加资源的重复使用(Reuse)、资源的重复再生(Recycle)⑥用大排量的轿车代替公交车出行A．①⑤B．②⑥C．③④D．②③2、下列有关金属冶炼的说法中，不正确的是A．金属冶炼的实质是金属阳离子被还原成单质B．用碳粉或铝粉还原铁矿石可以获取金属FeC．通过电解NaCl溶液的方法可以获取金属NaD．冶炼铜的常用方法有火法炼铜和湿法炼铜3、在一定条件下,对于密闭容器中进行的可逆反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)｡下列说法错误的是（）A．改变反应条件可以改变该反应的限度B．增大压强,正逆反应速率都增大C．达到平衡时,SO2､O2､SO3在容器中共存D．达到平衡时,SO2与SO3的浓度相等4、氯酸钾和亚硫酸氢钾溶液能发生氧化还原反应：已知该反应的速率随的增大而加快为的速率时间关系图。下列说法中正确的是A．反应开始时速率增大一定是温度升高所致B．纵坐标为的曲线与图中曲线不重合C．图中阴影部分的面积表示时间内的减小D．后期反应速率下降的主要原因是反应物浓度减少5、甲:在试管中依次加入1g粉末状大理石、4mol∙L-1盐酸盐酸20mL(过量)；乙:在试管中依次加入2g颗粒状大理石、4mo1∙L-1盐酸20mL(过量);下列CO2生成体积(已折算成标准状况)V(CO2)与反应时间t的关系曲线图合理的是()A． B．C． D．6、我国的纳米基础研究能力已跻身于世界前列，曾制得一种合成纳米材料，其化学式为RN。已知该化合物中的Rn＋核外有28个电子。则R元素位于元素周期表的()A．第三周期第ⅤA族B．第四周期第ⅢA族C．第五周期第ⅢA族D．第四周期第ⅤA族7、在CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)的反应体系中，既能加快正反应速率又能加快逆反应速率的条件是A．减压B．增大CaCO3的量C．增大CO2的量D．升温8、常温常压下，下列气体能用瓶口向下排空气法收集的是()A．CO2B．NH3C．C12D．SO29、对水样中溶质M的分解速率影响因素进行研究。在相同温度下，M的物质的量浓度(mol·L-1)随时间(min)变化的有关实验数据见下表。时间水样0510152025I(pH=2)0.400.280.190.130.100.09II(pH=4)0.400.310.240.200.180.16Ⅲ(pH=4)0.200.150.120.090.070.05IV(pH=4，含Cu2+)0.200.090.050.030.010下列说法不正确的是（）A．在0～20min内，I中M的平均分解速率为0.015mol·L-1·min-1B．其它条件相同时，水样酸性越强，M的分解速率越快C．在0～25min内，Ⅲ中M的分解百分率比II大D．由于Cu2+存在，IV中M的分解速率比I快10、下列有关硫酸和硝酸的说法中正确的是（

）A．将过量的Zn投入一定量的浓H2SO4中，最终生成的气体只有SO2B．向50mL12mol•L﹣1的浓硝酸中加入足量铜片其充分反应，生成0.3molNO2C．向装有Fe（NO3）2溶液的试管中加入稀H2SO4

，在管口观察到红棕色气体D．运输保存浓硫酸的槽罐车一旦泄露后应立即用大量水冲洗11、利用下列实验装置进行相应的实验，不能达到实验目的的是A．利用图甲装置，可快速制取氨气B．利用图乙装置，用饱和碳酸钠溶液分离CH3CH2OH和CH3COOC2H5混合液C．利用图丙装置，可制取乙烯并验证其易被酸性KMnO4溶液氧化D．利用图丁装置，可说明浓H2SO4具有脱水性、强氧化性，SO2具有漂白性、还原性12、关于氨的下列叙述中，不正确的是（）A．实验室制氨气的方法是加热NH4ClB．液氨是纯净物C．氨易液化，因此可用来作制冷剂D．氨极易溶于水，因此可用来作喷泉实验13、下列属于放热反应的是A．燃烧木炭取暖B．C与CO2共热C．煅烧石灰石(主要成分是CaCO3)制生石灰(CaO)D．Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体反应14、最近科学家发现使用钾和铜的微小尖峰可将二氧化碳和水转变为乙醇。下列有关化学用语表示正确的是（）A．二氧化碳的比例模型： B．中子数为34，质子数为29的铜原子：6334C．钾原子的结构示意图： D．乙醇的结构简式：CH3OCH315、用价层电子对互斥理论预测H2S和H3O+的立体结构，两个结论都正确的是（）A．直线形：三角锥形 B．V形；三角锥形C．直线形；平面三角形 D．V形：平面三角形16、下图为某城市某日空气质量报告，下列叙述与报告内容不相符的是A．该日空气首要污染物是PM10B．该日空气质量等级属于中度污染C．污染物NO2、CO可能主要来源于机动车尾气D．PM2.5、PM10指的是悬浮颗粒物，会影响人体健康17、某化学实验室产生的废液中含有Fe3+、Cu2+、Ag+三种金属离子，甲同学设计了如下图所示的方案对废液进行处理，以回收金属，保护环境。据此分析，下列说法正确的是（）A．沉淀A中含有2种金属单质B．可用KSCN溶液来检验溶液B中所含的金属离子C．溶液A若只经过操作③最终将无法得到沉淀CD．操作①②③中都需要用到玻璃棒、漏斗18、下图是周期表短周期的一部分,A、B、C三种元素的原子核外电子数之和等于B的质量数,B元素的原子核内质子数等于中子数。下列叙述正确的是()A．A、B、C离子半径大小:A>C>BB．C元素单质是氧化性最强的非金属单质C．A与C的气态氢化物饱和水溶液的pH:A<CD．最高价氧化物对应水化物的酸性:C>B19、下列物质的分离方法中，利用粒子大小差异的是A．过滤豆浆 B．酿酒蒸馏C．精油萃取 D．海水晒盐20、如图为元素周期表短周期的一部分，Z原子的电子层数为n，最外层电子数为2n+1。下列叙述不正确的是()RMXYZA．R、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强B．X和Z的简单氢化物的热稳定性和还原性均依次减弱C．R、M和氢三种元素形成的阴离子有2种以上D．RY2分子中每个原子的最外层均为8电子稳定结构21、某有机物的结构简式为，则此有机物可发生的反应类型有①取代②加成③氧化④酯化⑤中和A．①②③④B．②③④⑤C．②③⑤D．①②③④⑤22、盖斯定律指出：化学反应的焓变只与各反应物的始态和各生成物的终态有关，而与具体的反应途径无关。物质A在一定条件下可发生一系列转化，由图判断下列关系错误的是（）（A→F从△H1递增到△H6）A．A→F△H=-△H6 B．△H1+△H2+△H3+△H4+△H5+△H6=1C．C→F∣△H∣=∣△H1+△H2+△H6∣ D．∣△H1+△H2+△H3∣=∣△H4+△H5+△H6∣二、非选择题(共84分)23、（14分）可降解聚合物P的合成路线如下已知：（1）A的含氧官能团名称是____________。（2）羧酸a的电离方程是________________。（3）B→C的化学方程式是_____________。（4）化合物D苯环上的一氯代物有2种，D的结构简式是___________。（5）E→F中反应①和②的反应类型分别是___________。（6）F的结构简式是_____________。（7）聚合物P的结构简式是________________。24、（12分）元素及其化合物的知识是高中化学重要的组成部分，是考查化学基本概念和理论、化学计算、化学实验知识的载体。（1）元素周期表1－20号元素中，某两种元素的原子序数相差3，周期数相差1。①这样的两种元素的组合有________种。②若这样的两种元素形成的化合物中原子数之比为1∶1。写出其中一种化合物的名称：_______________________；（2）A是自然界存在最广泛的ⅡA族元素，常以化合物F存在．从单质A起始发生的一系列化学反应可由下图表示：请回答下列问题：①F的化学式为________，D的电子式为________________。②E与水反应的化学方程式为___________________________________________；③实际生产中，可由F为原料制备单质A，写出制备过程的化学方程式（不需考虑综合经济效益）_______________________________________________________。25、（12分）如图为硬脂酸甘油酯在碱性条件下水解的装置图。进行皂化反应时的步骤如下：（1）在圆底烧瓶中加入8g硬脂酸甘油酯，然后加入2g氢氧化钠、5mL水和10mL酒精，加入酒精的作用为_____________________________________________。（2）隔着石棉网给反应物加热约10min，皂化反应基本完成，判断依据是___________，所得的混合物为________(填“悬浊液”、“乳浊液”、“溶液”或“胶体”)。（3）向所得混合物中加入__________，静置一段时间后，溶液分为上下两层，肥皂在____层，这个操作称为________。（4）图中长玻璃导管的作用为______________________________________________________。（5）日常生活中用热的纯碱溶液来洗涤粘有油脂的器皿的原因是________________________。（6）这个实验有一个缺点就是容易产生________现象，为避免这种现象工业生产上常用________加热法防止这种现象。26、（10分）实验是学习化学的一个重要途径。(1)图1是实验室常用的制气装置,其中b可用于制取O2和______

(写

化学式)，其制取反应的化学方程式为_________。若用二氧化锰和浓盐酸制取氯气应选择的装置为_______，反应的离子方程式为__________。(2)图2是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置。①A中盛放的固体药品是_________(填化学式)，装置B中盛装的液体试剂为_________。②装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中I、II、II处依次放入的物质正确的是_________(填字母编号)。编号IIIIIIA干燥的有色布条碱石灰湿润的有色布条b干燥的有色布条无水硫酸铜湿润的有色布条c湿润的有色布条浓硫酸干燥的有色布条D湿润的有色布条无水氯化钙干燥的有色布条③D中发生反应的离子方程式是_________。将装置D中的溶液加入装置E中，溶液分为两层，上层呈紫红色，要分离出紫红色溶液，需使用的玻璃仪器是玻璃棒、烧杯和________。④报纸报道了多起因混合使用“洁厕灵”(主要成分是盐酸)与“84消毒液”(主要成分是NaClO)发生氯气中毒的事件。请用离子方程式表示其原因:________。27、（12分）为了探究Cu(NO3)2的氧化性和热稳定性，某化学兴趣小组设计了如下实验。Ⅰ．Cu(NO3)2的氧化性将光亮的铁丝伸入Cu(NO3)2溶液中，一段时间后将铁丝取出。为检验溶液中Fe的氧化产物，将溶液中的Cu2+除尽后，进行了如下实验。可选用的试剂KSCN溶液、K3[Fe(CN)6]溶液、氯水。请完成下表：操作反应或现象结论（1）取少量除尽Cu2+后的溶液于试管中，加入__溶液，振荡现象____存在Fe3+（2）取少量除尽Cu2+后的溶液于试管中，加入K3[Fe(CN)6]溶液，振荡离子方程式____存在Fe2+Ⅱ．Cu(NO3)2的热稳定性在如图所示的实验装置A中，用酒精喷灯对Cu(NO3)2固体加强热，产生红棕色气体，在装置C中收集到无色气体，经验证为O2。当反应结束以后，试管中残留固体为红色。（1）装置B的作用是_______。（2）从实验安全角度考虑，需要在A、B间加入装置M，请在方框中画出M装置。_________（3）下图为Cu(NO3)2样品高温过程的热重曲线（样品质量分数w%随温度变化的曲线）。Cu(NO3)2加热到200℃的化学方程式为___________，继续高温至1000℃生成_______（填化学式）固体。。28、（14分）用“>”“<”或“＝”填空：(1)同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)，在光照和点燃条件下的ΔH(化学计量数相同)分别为ΔH1、ΔH2，则ΔH1________ΔH2。(2)相同条件下，2mol氢原子所具有的能量______1mol氢分子所具有的能量。(3)已知常温下红磷比白磷稳定，比较下列反应中(反应条件均为点燃)ΔH的大小：ΔH1______ΔH2。①P4(白磷，s)＋5O2(g)===2P2O5(s)ΔH1，②4P(红磷，s)＋5O2(g)===2P2O5(s)ΔH2。(4)已知：101kPa时，2C(s)＋O2(g)===2CO(g)ΔH＝－221kJ·mol－1，则碳的燃烧热数值________110.5kJ·mol－1。(5)已知：稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH＝－1.3kJ·mol－1，则浓硫酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出的热量________1.3kJ；稀硫酸和稀氢氧化钡溶液中和生成1mol水放出的热量_______________1．3kJ。(6)已知一定条件下合成氨反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－92.0kJ·mol－1，相同条件下将1molN2和3molH2放在一密闭容器中充分反应，测得反应放出的热量(假定热量无损失)________92.0kJ。29、（10分）在体积为2L的恒容密闭容器内，充入一定量的NO和O2，811°C时发生反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)，容器中n(NO)随时间的变化如表所示：时间/s112345n(NO)/mol1．1211．1111．1181．1171．1171．117（1）反应在1～2s内，O2的物质的量减少__mol。该反应在第3s___(填“达到”或“未达到”)平衡状态。（2）如图所示，表示NO2浓度变化曲线的是___(填字母)。用O2表示1～2s内该反应的平均速率v＝___mol·L－1·s－1。（3）能说明该反应已达到平衡状态的是___(填字母)。a．容器内气体颜色不再变化b．O2的物质的量保持不变c．容器内混合气体的密度保持不变

2023学年模拟测试卷参考答案（含详细解析）一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、B【答案解析】测试卷分析：①这些都是对环境没有污染的能源，符合宗旨，故错误；②化工对人类的发展有重要作用，不符合宗旨，故正确；③煤的气化、液化、干馏，减少污染物的排放，符合宗旨，故错误；④变废为宝，符合宗旨，故错误；⑤符合宗旨，故错误；⑥应用公交车代替轿车，不符合宗旨，故正确；故选项B正确。考点：考查“绿色生活”等知识。2、C【答案解析】

A项、冶炼金属时，金属元素以化合态存在，冶炼的实质是金属阳离子得到电子变成金属原子，故A正确；B项、碳粉或铝粉具有还原性，高温条件下能还原铁矿石获取金属Fe，故B正确；C项、通过电解熔融NaCl的方法可以获取金属Na，故C错误；D项、冶炼铜的常用方法有火法炼铜和湿法炼铜，反应中铜元素都得电子发生还原反应生成铜单质，故D正确；故选C。3、D【答案解析】A、化学平衡的特点是逆、等、动、定、变等特点，改变外界条件，平衡被打破，故A说法正确；B、SO2、O2、SO3都是气体，增大压强，正逆反应速率都增大，故B说法正确；C、此反应是可逆反应，不能进行到底，SO2、O2、SO3在容器中共存，故C说法正确；D、根据化学平衡的定义，达到平衡是组分的浓度不再改变，不是相等，故D说法错误。点睛：易错点是选项D，根据化学平衡的定义，可逆反应中，一定条件下，当正反应速率等于逆反应速率，且组分的浓度保持不变，说明此状态为化学平衡状态，此题没有说明开始的投入量以及转化率，因此当SO2与SO3的浓度相等，不能说明反应达到平衡。4、D【答案解析】

A.反应开始时速率增大，可能是该反应放热，温度升高，化学反应速率加快，也可能是反应的速率随的增大而加快，故A错误；B.根据离子方程式ClO3-+3HSO3-=3SO42-+Cl-+3H+，v（ClO3-）：v（Cl-）=1：1，纵坐标为v（Cl-）的v-t曲线与图中曲线重合，故B错误；C.由于v（C1O3-）=，即△c=v（C1O3-）×△t，因此图中的阴影部分“面积”为t1~t2时间内C1O3-的物质的量浓度的减小值，故C正确；D.随着反应的进行，反应物的浓度减少，反应速率减小，所以后期反应速率下降的主要原因是反应物浓度减小，故D正确；故选D。5、D【答案解析】

碳酸钙的表面积越大，和盐酸反应的反应速率就越大，据此可知甲中反应速率快，但生成的CO2体积小于乙中，所以答案选D。6、B【答案解析】分析：纳米的材料的化学式为RN，该化合物里与氮结合的Rn＋核外有28个电子，N元素为-3价，R元素为+3价，则Rn＋带3个单位的正电荷，Rn＋核外有28个电子，则R原子的质子数=28+3=31，书写其核外电子排布式，确定在周期表中的物质。详解：纳米的材料的化学式为RN，该化合物里与氮结合的Rn＋核外有28个电子，N元素为-3价，R元素为+3价，则Rn＋带3个单位的正电荷，Rn＋核外有28个电子，则R原子的质子数=28+3=31，书写其核外电子排布式，1s22s22p63s23p63d104s24p1，处于第四周期第ⅢA族，故选B。7、D【答案解析】分析：根据影响化学反应速率的因素分析解答。详解：A.减压，反应速率减慢，故A错误；B.增大CaCO3的量，碳酸钙为固体，浓度不变，反应速率不变，故B错误；C.增大CO2的量，能够增大逆反应速率，不能增大正反应速率，故C错误；D.升温，既能加快正反应速率又能加快逆反应速率，故D正确；故选D。8、B【答案解析】分析：能采用瓶口向下排空气法收集的气体应该满足密度比空气小，然后分析四个选项中各个气体的性质，据此分析解题。详解：A、二氧化氮密度比空气大，故A错误；B、氨气密度比空气小，故B正确；C、氯气密度比空气大，故C错误；D、二氧化硫密度比空气大，故D错误.故答案为：B。点睛：本题是关于常见气体收集方法的常见考题，难度不大，解题关键是掌握向下排空气法收集的气体应该满足密度比空气小，然后分析四个选项中各个气体的化学性质。9、D【答案解析】

A、根据化学反应速率数学表达式，v(M)==0.015mol/(L·min)，故A说法正确；B、对比I和II，在相同的时间内，I中消耗M的量大于II中，说明其他条件下不变，酸性越强，M的分解速率越快，故B说法正确；C、在0～25min内，III中M的分解百分率=×100%=75%，II中M的分解百分率=×100%=60%，因此III中M的分解百分率大于II，故C说法正确；D、I和IV中pH不同，因此不能说明Cu2＋存在，IV中M的分解速率大于I，故D说法错误。故选D。10、C【答案解析】A．浓硫酸和锌反应生成SO2，随着反应的进行，硫酸浓度逐渐降低，稀硫酸与锌反应生成氢气，故A错误；B．由于Cu足量，则浓硝酸完全反应，被还原的硝酸生成NO2、NO，由N元素守恒可知：2n[Cu（NO3）2]+n（气体）=n（HNO3）=0.05L×12mol/L=0.6mol，生成气体只有NO2时，被还原的硝酸达极大值，根据电子转移守恒2n[Cu（NO3）2]=n（NO2），联立方程解得：n（NO2）=0.3mol，而随反应的进行浓硫酸要变稀硫酸，所以生成NO2小于0.3mol，故B错误；C．向装有Fe（NO3）2溶液的试管中加入稀H2SO4，酸性条件下，NO3-与Fe2+发生氧化还原反应生成NO，NO在试管口被氧化生成红棕色的二氧化氮气体，故C正确；D．运输保存浓硫酸的槽罐车一旦泄露后，如果用水冲洗，硫酸被稀释而生成氢气，易爆炸，故D错误；故选C。点睛：明确稀硫酸、浓硫酸及硝酸的性质特征是解题关键，浓硫酸具有强氧化性，可与金属锌、铜等反应生成二氧化硫气体，但稀硫酸与铜不反应，稀硫酸与活泼金属反应生成氢气，特别注意浓、稀硝酸均有强氧化性，与金属反应不能生成氢气，且酸性条件下溶液中的NO3-也有强氧化性，以此解答。11、C【答案解析】A.生石灰与水反应放出大量的热，浓氨水受热发生分解生成氨气，所以利用图甲装置可快速制取氨气，所以A是正确的；B.乙醇易溶于水，乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠溶液，所以可以利用图乙装置，乙醇用饱和碳酸钠溶液分离CH3CH2OH和CH3COOC2H5混合液，B正确；C.乙醇和浓硫酸混合加热到170℃时发生反应，生成乙烯，但是如果加热到140℃，生成的是乙醚。图丙装置中缺少温度计控制反应温度，C不正确；D.浓硫酸可使蔗糖脱水碳化，这个过程放出大量的热，碳被浓硫酸氧化生成二氧化碳，浓硫酸被还原为二氧化硫，二氧化硫可使品红溶液褪色，可使酸性高锰钾溶液褪色。所以利用图丁装置，可说明浓H2SO4具有脱水性、强氧化性，SO2具有漂白性、还原性，D正确。12、A【答案解析】

A.氯化铵加热分解生成氨气和氯化氢气体，冷却后氨气和氯化氢又反应生成氯化铵，不能制备氨气，故A错误；

B.液氨是氨气加压降温得到液态氨气，属于纯净物，故B正确；

C.氨易液化，液氨挥发为气体吸热，因此可用来做制冷剂，故C正确；

D.气体易溶于水，减小容器中的压强形成喷泉，氨易溶解于水，因此可用来做喷泉实验，故D正确；

故答案选A。13、A【答案解析】分析：反应物总能量高于生成物总能量的反应是放热反应，根据常见的放热反应或吸热反应判断。详解：A.燃烧木炭取暖一定是放热反应，A正确；B.C与CO2共热生成CO是吸热反应，B错误；C.煅烧石灰石(主要成分是CaCO3)制生石灰(CaO)是吸热反应，C错误；D.Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体反应是吸热反应，D错误。答案选A。点睛：掌握常见的放热反应或吸热反应是解答的关键，一般金属和水或酸反应，酸碱中和反应，一切燃烧，大多数化合反应和置换反应，缓慢氧化反应如生锈等是放热反应。大多数分解反应，铵盐和碱反应，碳、氢气或CO作还原剂的反应等是吸热反应。需要说明的是不论是吸热还是放热均是相对于化学变化。14、C【答案解析】

A、CO2结构式为O=C=O，中间球为碳原子，根据原子半径大小规律，C的原子半径大于O的原子半径，故A错误；B、根据原子构成，左上角为质量数，左下角为质子数，即该核素的表示形式为6329Cu，故B错误；C、钾原子位于第四周期IA族，19号元素，原子结构示意图为，故C正确；D、乙醇中含有羟基，结构简式为CH3CH2OH或C2H5OH，故D错误；15、B【答案解析】

H2S中心原子S有2个σ键，孤电子对数为6-2×12=2，价层电子对数为4，空间构型为V形；H3O＋中心原子为O，中心原子有3个σ键，孤电子对数为6-1-3×12=1，价层电子对数为4，空间构型为三角锥形，故答案选B。16、B【答案解析】首要污染物是指污染最重的污染物，根据空气质量报告，PM10数值最大，所以该日空气首要污染物是PM10，故A正确；首要污染物的污染指数即为空气污染指数，该日空气污染指数为79，空气质量等级属于良，故B错误；机动车尾气中含有NO2、CO，故C正确；PM2.5指的是大气中的细悬浮颗粒物,它的直径仅有2.5微米,

PM10指的是环境空气中尘埃在10微米以下的颗粒物，PM2.5、PM10会影响人体健康，故D正确。17、B【答案解析】

Fe3+、Cu2+、Ag+三种金属离子和过量的铁反应生成亚铁离子和单质铜，通过过滤得到固体A和溶液A，因为铁过量，沉淀A为铁和铜的混合物，溶液A含亚铁离子；亚铁离子具有还原性，易被氧化剂氧化，故加入过氧化氢能把亚铁离子氧化成铁离子，故溶液B中含铁离子；铁离子和碱反应生成氢氧化铁沉淀，故沉淀C为氢氧化铁沉淀，废水通过处理不含Fe3+、Cu2+，可以排放，以此解答该题。【题目详解】A.废液中含有Fe3+、Cu2+、Ag+三种金属离子，加入过量的铁粉后，铁离子被还原为亚铁离子，铜离子被还原成金属铜，银离子被还原生成银，所以在第①得到的沉淀中含有金属铜、银和过量的铁，故A错误；

B.溶液B中含有的金属阳离子为Fe3+，因为Fe3+遇SCN-离子，发生反应：Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3，溶液呈血红色，所以溶液中滴入KSCN溶液后变红，说明该溶液中含有Fe3+，检验溶液B中含有的金属阳离子常用的试剂是KSCN溶液，故B正确；

C.溶液A含亚铁离子，加入碱生成氢氧化亚铁，氢氧化亚铁不稳定，易被氧化生成氢氧化铁，故C错误；D.操作②加入过氧化氢，为亚铁离子的氧化过程，不需要漏斗，故D错误。

答案选B。18、B【答案解析】分析：图是周期表中短周期的一部分，设B元素的质子数为x，则A的质子数为x-9，C的质子数为x-7，B元素的原子核内质子数等于中子数，则B的质量数为2x，A、B、C三种元素的原子核外电子数等于B的质量数，则x－9+x+x-7=2x，解得：x=16，所以A的质子数为7，B的质子数为16，C的质子数为9，所以A为N元素、B为S元素、C为F元素。A、B原子电子层数大于A、C，阴离子半径最大，A和C电子层数相等，且A原子序数小于C，阴离子A>C，故B>A>C，故A错误；B、C为F元素，非金属性最强，其单质是氧化性最强的非金属单质，故B正确；C、A、C分别为N、F，对应氢化物分别为NH3、HF，则氢化物溶液的pH：HF＜NH3，故C错误；D、C为F元素，不存在最高价氧化物对应水化物，故D错误；故选B。点睛：本题考查原子结构与元素周期律的关系，解题关键：根据图示位置关系确定原子序数关，易错点：注意原子结构与元素周期表、元素周期律的关系，D为F元素，不存在最高价氧化物对应水化物。19、A【答案解析】

A项、过滤是一种分离不溶性固体与液体的方法，过滤豆浆是利用不溶性溶质的粒子大小大于滤纸的缝隙，而溶剂的粒子大小小于滤纸的缝隙，故A正确；B项、酿酒蒸馏是利用混合物各成分的沸点不同将混合物分开，与微粒大小无关，故B错误；C项、精油萃取是利用溶质在不同溶剂中溶解度的不同将其分离的方法，与微粒大小无关，故C错误；D项、海水晒盐是利用溶质不挥发而溶剂易挥发将其分离的方法，与微粒大小无关，故D错误；故选A。20、B【答案解析】

Z原子的电子层数为n，最外层电子数为2n+1，根据元素在周期表中的相对位置可知Z位于第三周期，因此n＝3，则Z是Cl，所以Y是S，X是F，M是O，R是C，结合元素周期律分析解答。【题目详解】根据以上分析可知X是F，Y是S，Z是Cl，M是O，R是C，则：A.R、Y、Z的非金属性逐渐增强，则最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强，A正确；B.非金属性O＞S，因此X和Z的简单氢化物的热稳定性逐渐减弱，但还原性逐渐增强，B错误；C.R、M和氢三种元素形成的阴离子有2种以上，例如碳酸氢根、醋酸根、草酸氢根离子等，C正确；D.CS2分子中每个原子的最外层均为8电子稳定结构，D正确；答案选B。21、D【答案解析】测试卷分析：分子中含有碳碳双键，可发生加成反应和氧化反应，含有酯基，可发生水解反应（或取代反应），含有羧基，具有酸性，可发生中和反应、酯化反应，含有羟基，可发生取代反应、消去反应和氧化反应，选D。考点：考查有机物的结构与性质。22、B【答案解析】

A．F→A，△H=△H6，则A→F，△H=-△H6，故A正确,不符合题意；B．6个△H全部相加，是A→A的△H，应等于零，故B错误,符合题意；C．F→C的△H=△H6+△H1+△H2，则C→F的△H=-(△H6+△H1+△H2)，故C正确,不符合题意；D．A→D的△H=△H1+△H2+△H3，D→A的△H=△H4+△H5+△H6，二者的绝对值相等，符号相反，故D正确,不符合题意；故选B。二、非选择题(共84分)23、羟基CH3COOHCH3COO-+H+加成反应，取代反应【答案解析】

由C还原得到，可推得可得知C为，硝基被还原得到氨基；B在浓硫酸作用下与硝酸发生取代反应，可以推得B为，A与羧酸a反应生成B，则羧酸a为乙酸，A为苯乙醇，通过D的分子式可推得D为，D被氧化得E，再根据信息（1）即可推得F的结构；由框图可知，G结构简式为，由信息ii可推知P结构简式为。【题目详解】（1）A的含氧官能团是-OH，名称是羟基；（2）由流程框图可知，羧酸a为CH3COOH，电离方程是CH3COOHCH3COO-+H+；（3）由B生成C的化学方程式是；（4）由上述解析可知，D的结构简式是；（5）反应①是加成反应，反应②是取代反应。（6）由上述解析可知，F的结构简式是；（7）由上述解析可知，聚合物P的结构简式。24、（1）①7(2分)；③过氧化钠或过硫化钾(1分)（2）①CaCO3(1分)(1分)②NaH＋H2O===NaOH＋H2↑(1分)③CaCO3CaO+CO22CaO2Ca+O2(2分)或CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2OCaCl2Ca+Cl2(2分)【答案解析】测试卷分析：(1)：1－20号元素中，两种元素的原子序数相差3，周期数相差1的有：H和Be，He和B,O和Na，F和Mg，Ne和Al，S和K,Cl和Ca。7组。形成的化合物中原子数之比为1∶1的有Na2O2或者K2S2：名称为过氧化钠或过硫化钾。（2）：自然界存在最广泛的ⅡA族元素为Ca，以CaCO3形式存在，F为CaCO3，故D为二氧化碳，电子式：G为氧化钙，C为氢氧化钙，结合Na与水的反应可知，钙与水反应，B为氢气。E为NaH。与水反应：NaH＋H2O===NaOH＋H2↑。③通过Na的制备可得：CaCO3CaO+CO22CaO2Ca+O2(2分)或CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2OCaCl2Ca+Cl2考点：元素及其化合物点评：本题是对元素及其化合物的考查，但是更多的是对知识的迁移和应用能力的考查。在对物质进行推断时，应结合已学物质的性质。25、溶解硬脂酸甘油酯水面上漂浮的块状物消失胶体食盐上盐析冷凝回流纯碱溶液呈碱性与油脂反应生成可溶于水的物质而洗去油污结焦水蒸气【答案解析】

由实验装置图可知，圆底烧瓶中硬脂酸甘油酯在氢氧化钠溶液中，共热发生水解反应生成溶于水的硬脂酸钠和甘油，在加热过程中，硬脂酸甘油酯、乙醇等易挥发，装置中长导管可以起到冷凝回流的作用，提高原料的利用率；向皂化反应所得混合物加入食盐，能够降低硬脂肪酸钠在水中的溶解度，使硬脂肪酸钠和甘油分离。【题目详解】（1）硬脂酸甘油酯为难溶于水的固体，易溶于有机溶剂，酒精为有机溶剂，加入酒精可溶解硬脂酸甘油酯，故答案为：溶解硬脂酸甘油酯；（2）不溶于水的硬脂酸甘油酯在氢氧化钠溶液中，共热发生水解反应生成溶于水的硬脂酸钠和甘油，反应完成时不溶于水的硬脂酸甘油酯完全溶解，水面上没有漂浮物；硬脂酸钠的水溶液属于胶体，具有胶体的性质，故答案为：水面上漂浮的块状物消失；胶体；（3）向皂化反应所得混合物加入食盐，能够降低硬脂肪酸钠在水中的溶解度，静置一段时间后，溶液分为上下两层，这个操作为盐析，因硬脂酸钠的密度小于水的密度，硬脂酸钠在上层，故答案为：食盐；上；盐析；（4）在加热过程中，硬脂酸甘油酯、乙醇等易挥发，长导管可以起到冷凝回流的作用，故答案为：冷凝回流；（5）纯碱为碳酸钠，碳酸钠在溶液中水解，使溶液呈碱性，加热促进水解，使溶液碱性增强，油脂在碱性较强的溶液中发生水解反应生成可溶于水的物质而洗去油污，故答案为：纯碱溶液呈碱性与油脂反应生成可溶于水的物质而洗去油污；（6）硬脂酸甘油酯具有有机物的通性，受热易分解，直接加热会出现炭化结焦的现象，若改用水蒸气加热，可以避免出现炭化结焦的现象，故答案为：结焦；水蒸气。【答案点睛】该类测试卷主要是以实验基本操作为中心，通过是什么、为什么和怎样做重点考查实验基本操作的规范性和准确性，油脂在碱性条件下发生皂化反应时物质的溶解性发生变化是分析的关键点，注意盐析就是利用无机盐降低有机物的溶解度达到分离的目的。26、NH32NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2OcMnO2＋4H＋＋2Cl－Cl2↑＋Mn2＋＋2H2OKMnO4(或KClO3)饱和食盐水dCl2＋2Br－=Br2＋2Cl－分液漏斗Cl－＋ClO－＋2H＋=Cl2↑＋H2O【答案解析】分析：装置a是制备固液不加热反应的装置，例如锌粒与稀硫酸反应制备氢气；装置b是制备固固加热反应的装置，例如实验室制备氧气和氨气；装置c是制备固固加热反应的装置，例如实验室制备氯气。（1）由上述分析可知装置b是用于制备固固加热反应，实验室制备氨气则是用这套装置，反应方程式为：2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O；采用浓盐酸和二氧化锰制备氯气必须加热，所以应选用装置c，离子反应方程式为：MnO2＋4H＋＋2Cl－Cl2↑＋Mn2＋＋2H2O；（2）①上图为制备氯气并验证氯气性质的装置，其中制备气体装置没有加热，因此选用的固体应为KMnO4(或KClO3)；利用此反应制备氯气中混有HCl气体，可采用饱和食盐水除去混有的HCl气体；②装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，I处为湿润布条，验证氯气可使湿润的布条褪色，II再经过干燥剂干燥氯气，III验证干燥的氯气能否使干燥布条褪色。D中发生置换反应Cl2＋2Br－=Br2＋2Cl－，溴单质经分液漏斗流到锥形瓶中，与碘化钾发生置换反应生成碘单质。为了分离紫红色溶液，还需用到分液漏斗，此操作过程为萃取。④盐酸和次氯酸钠生成有毒气体氯气，反应方程式为Cl－＋ClO－＋2H＋=Cl2↑＋H2O。点睛：本题重点考察氯气的制备及性质验证。实验室制备氯气使用浓盐酸与二氧化锰在加热条件下反应，也可采用KMnO4(或KClO3)与浓盐酸不加热条件下反应。实验中产生的氯气中混有氯化氢和水蒸气，采用饱和食盐水除去氯化氢气体，采用无水氯化钙等干燥剂除去水蒸气。氯气可以漂白湿润的有色布条，是因为氯气溶于水生成次氯酸，次氯酸具有漂白性，所以氯气不能使干燥的有色布条褪色。27、KSCN溶液变红3Fe2++2[Fe(CN)6]2-=Fe3[Fe(CN)6]2↓除去NO22Cu(NO3)2=2CuO+4NO2↑+O2↑Cu2O【答案解析】

Ⅰ．铁离子与硫氰酸钾溶液反应生成血红色溶液验证铁离子的存在；亚铁离子的检验是K3[Fe(CN)6]溶液和亚铁离子结合生成蓝色沉淀，据此进行解答；Ⅱ．(2)根据题意装置A中用酒精喷灯强热，产生红棕色气体为二氧化氮，在装置C中收集到无色气体，可知装置B中二氧化氮与氢氧化钠溶液发生反应；(3)为了防止C装置中的液体到吸入发生装置A，需要在A、B间加入安全瓶，有缓冲作用；(4)根据M(Cu(NO3)2)×w%=固体产物的摩尔质量或倍数求出摩尔质量，然后求出分子式，据实验可知还有产物二氧化氮与氧气，然后书写方程式。【题目详解】Ⅰ．取少量除尽Cu2+后的溶液于试管中，加入KSCN溶液，振荡，若含有铁离子溶液会变血红色，验证亚铁取少量除尽Cu2+后的溶液于试管中，加入K3[Fe(CN)6]溶液，K3[Fe(CN)6]和亚铁离子反应生成蓝色沉淀，方程式为：2[Fe(CN)6]3-+3Fe2+═Fe3[Fe(CN)6]2↓；Ⅱ．(2)装置B的作用是除去混合气体中的NO2；(3)安全瓶中导气管略露出胶塞，如图：，可以防止C装置中的液体到吸入发生装置A；(4)Cu(NO3)2加热到200℃时，M(Cu(NO3