科学实验探究2

第27页共27页科学实验探究2科学实验探究题——自测题1.某小组同学用盐酸和氢氧化钙，对酸和碱的中和反响进展探究．请你参与．甲同学向装有氢氧化钙溶液的烧杯中参加盐酸，无明显现象．结论：两种物质未发生反响．乙同学向滴有酚酞的氢氧化钙溶液的试管中渐渐滴加盐酸，溶液由色变为无色．结论：两种物质发生了反响．反响的化学方程式为．大家认为乙的实验证明盐酸与氢氧化钙发生了中和反响．并对甲的实验继续探究．[提出问题]甲实验后的溶液中有什么溶质？[作出猜测]猜测一，只有CaCl2；猜测二有CaCl2和Ca〔OH〕2；猜测三，有CaCl2和HCl．[实验探究]为验证猜测，丙同学设计了方案1和方案2，并按方案进展实验．方案编号方案1方案2方案3实验操作〔分别取少量甲实验后的溶液于试管中〕实验现象比照标准比色卡：pH＜7产生白色沉淀实验结论溶液中有HCl溶液中有CaCl2[实验结论]丙认为猜测三正确．[实验评价]丙的实验操作和方案中有缺乏之处，其缺乏之处是．大家讨论后通过方案3即证明了猜测三正确，其实验中应观察到的现象为．[实验拓展]为节约资和防止实验废液对环境污染，小组同学将方案1和方案3及甲实验后烧杯中剩余溶液混合〔混合时未见明显现象〕，并对混合液中的盐别离回收，请将相关内容填入下表．要别离的盐所用试剂主要操作CaCl2、NaClNa2CO3，HCl2.特活泼金属能否将较不活泼的金属从它的盐溶液中置换出来，小美、小丽同学做了金属钠与硫酸铜溶液反响的实验。【实验一】把一块比绿豆略大的金属钠，放人盛有20毫升硫酸铜溶液的烧杯中，发现金属钠浮在液面上不停打转，并发出嘶嘶声，烧杯发烫，表层溶液中出现了蓝色絮状沉淀，絮状物渐渐下沉渐渐增多，并没有出现紫红色的铜．正准备整理器材，她们突然发现蓝色沉淀渐渐变黑。【提出问题】生成的黑色固体是什么物质？【实验二】搭建别离装置，经过_______________、洗涤、枯燥，得到少量的黑色粉末．【查阅资料】常见的黑色不溶于水的固体有：四氧化三铁、二氧化锰、氧化铜、炭粉等．小丽猜测：黑色固体可能是氧化铜，不可能是四氧化三铁、二氧化锰、炭粉。你认为小丽作出如此判断的根据是__________________________.小美猜测：黑色固体可能是氧化铜和铜的混合物。根据是量少而又细小的铜粉杂在氧化铜之间可能看不清。【实验三】为了进一步证实该黑色固体中是否含有铜，她们取少量该粉末放人试管，加人一定量的________________溶液，略微加热，发现固体全部消失，从而证实了__________同学的猜测是正确的。那么蓝色絮状沉淀怎么变成黑色固体的呢？【查阅资料】Cu(OH)2的起始分解温度约66℃。【实验反思】至此，谜底全部解开。为确保蓝色沉淀不分解，实验过程中要注意：(1)控制实验的初始温度；(2)放入的金属钠需适量；(3)__________________________3.小科发现暖水瓶中有一层淡黄色的水垢。据悉，该地区的水垢中除碳酸钙外，无其它盐类。他想探究还有没有其它物质，于是他搜集水垢后经低温烘干进展以下实验：(1)取2.5g水垢按图甲中的A装置高温加热充分反响(CaCO3CaO+C02↑)，产生的气体依次通过B、C装置，实验后发现C装置中氢氧化钠溶液增加了0．88g。①写出C装置中发生的化学反响方程式_______________。②B装置中的浓硫酸是用来吸收反响中产生的水蒸气，这是利用了浓硫酸的___性。③该水垢所含碳酸钙的质量分数为_________。(2)按图乙所示的方法来实验，结果发现澄清石灰水没有变浑浊，原因是_____________。4.某些食品的包装袋内，放有装有白色固体的小纸袋，上面写着“枯燥剂，主要成分为生石灰”。某同学对一袋久置在空气中的枯燥剂进展了探究。他先取局部久置的枯燥剂倒入适量水中，充分搅拌、过滤，得到白色固体和滤液。然后对滤液的酸碱性和白色固体的组成作了探究。【实验探究一】探究滤液的酸碱性该同学测定了滤液的酸碱性，你认为该滤液显〔填“酸性”、“碱性”或“中性”〕。【实验探究二】探究白色固体的组成该同学认为白色固体中可能含有的物质是CaO、Ca(OH)2、CaCO3。他查阅有关资料得知：CaO是一种白色固体，俗称生石灰，能与水反响生成氢氧化钙，并放出热量。氢氧化钙微溶于水。【分析^p判断】你认为该白色固体中一定不含有的物质是。【实验操作】下面是该同学设计的进一步探究白色固体组成的实验方案，请你和他一起完成实验报告。实验操作实验现象实验结论①取少量白色固体，倒入适量水，充分搅拌、静置；②向上层清液中滴加无色酚酞溶液上层清液呈现色白色固体中一定含有氢氧化钙另取少量白色固体放入试管中，滴加稀盐酸白色固体中一定含有碳酸钙【总结反思】〔1〕只通过以上实验，还不能证明这袋久置于空气中的枯燥剂是否含有CaO。请用化学方程式表示原因。〔2〕请你简述一个证明这袋枯燥剂中含有较多量CaO的简易实验：。5.某兴趣小组同学在实验室将一定量的稀硫酸参加到盛有氢氧化钠溶液的烧杯中，未看到明显的现象。局部同学产生疑问：酸和碱到底能否发生反响?(1)该小组同学又做了如下实验：实验步骤实验现象实验结论及反响方程式向滴有酚酞溶液的稀氢氧化钠溶液的试管中，参加稀硫酸，并振荡观察到溶液由色变为无色。氢氧化钠和硫酸发生了反响。反响的化学方程式为。(2)同学们对(1)实验后溶液中的溶质组成展开探究，做出如下猜测：小明的猜测是：只有Na2SO4；小亮的猜测是：有Na2SO4和NaOH；小丽的猜测是：有Na2SO4和H2SO4；你认为的猜测不合理。理由是。假设要验证余下两种猜测中的一种是正确的，请完成下面的实验方案。实验步骤预期实验现象实验结论取(1)实验后溶液少量于试管中，加的猜测正确入6.用Y形管或Y形导管完成以下实验。〔1〕图9中Y形管左侧管中参加无色酚酞试液，右侧管中参加浓氨水，一段时间后，可观察到的现象：________________________，用分子的观点解释这一现象：________________________。〔2〕图10中Y形导管平放于桌面，实验中可观察到的现象；________________________，用化学方程式解释结论：________________________；假设把Y形导管固定在铁架台上〔如图11),a管位于上方，b管位于下方，两石蕊试纸均潮湿，可观察到b管中试纸变色比a管明显，原因：________________________。7.我国大局部地区深受酸雨的危害，煤燃烧产生的SO2是形成酸雨的主要污染物，SO2与水结合生成弱酸性亚硫酸〔H2SO3〕。：H2SO3易分解生成水和SO2，也易与空气中的氧气或稀硝酸反响生成H2SO4；H2SO3和SO2都能使红色的品红溶液褪色。〔1〕酸雨是pH小于______的降雨。〔2〕常用脱硫方法减少废气中的SO2，以生石灰〔CaO〕为脱硫剂，高温下与废气中的SO2与O2化合生成CaSO4，化学方程式为________________________〔3〕实验室常用亚硫酸盐与HCl或H2SO4反响制备SO2，Na2SO3与盐酸反响的化学方程式____________________________。〔4〕小鸿同学利用中和反响的原理，在空气中放置一段时间的酸雨〔pH约为3〕中参加足量的KOH，并就反响后混合溶液的中盐成分进展如何探究：[提出猜测]反响后的混合溶液中盐的成份是什么？[进展猜测]猜测1：只有K2SO3猜测2：___________猜测3：既有K2SO4，也有K2SO3[实验探究]限选试剂：稀硫酸、稀盐酸、稀硝酸、氯化钡溶液、澄清石灰水、品红溶液、紫色石蕊溶液步骤实验操作预期现象与结论1各取2mL反响后的混合溶液分别参加A、B两只试管2向A试管中滴加足量的稀硫酸，随即滴入几滴红色品红溶液证明含有K2SO33向B试管中，参加_____________________,再参加足量的________________________先有白色沉淀，后有气体产生，沉淀局部溶解，证明含有K2SO4，那么猜测3成立8.小忻同学设计如下实验装置〔铁架台等仪器省略〕制备CO2和验证CO2能与NaOH反响。〔1〕装置B的作用是______〔2〕请补充画出装置C中a、b导气管〔3〕小意分析^p实验后，发现此装置有明显缺乏，至少应添加一后冼气瓶F，你认为应该在_____(填装置编号)之间参加装有______(填试剂编号)洗气瓶F。a．浓NaOH溶液b．澄清石灰水c．饱和NaHCO3溶液d．饱和Na2CO3溶液〔4〕翻开止水夹K1，检查气密性，参加药品开场实验，当观察至装置E的现象是__________________________，可确定装置C搜集满CO2〔5〕当装置C中搜集满CO2，关闭止水夹K2，把注射器D中的5mL浓的氢氧化钠压入到装置C中，化学方程式为________________________________________,观察到的现象是________________________________________________________.(6)小平同学认为证明CO2与NaOH反响，还应把注射器内D中浓NaOH溶液换成________,再做一次实验，其目的是__________________________。9.某研究性学习小组的同学用电解水的方法测定水的组成后，提出问题：“测定水的组成还有其他的方法吗？”经过讨论后，得到了肯定的答案，邀请你一起对此展开探究。［设计方案］甲同学利用氢气复原氧化铜的原理和以下图装置及药品进展实验〔操作标准〕。装置A中发生反响的化学方程式为，洗气瓶B中浓硫酸的作用为［实验探究］当玻璃管中固体由黑色转变为红色时，实验测得：①装置C的玻璃管和其中固体的总质量在反响后减少了1.6g；②装置D的枯燥管和其中物质的总质量在反响后增加了1.82g，用此数据算得水中H、O元素的质量比为，而由水的化学式算得H、O元素的质量比为。［分析^p交流］针对上述结果与理论值有偏向，乙同学认为：该装置存在缺陷，此观点得到了大家的认同，你对此改良的方法是〔假设生成的水完全被D中碱石灰吸收，装置内空气中的水蒸气、CO2忽略不计〕。小组同学用改良后的装置重新实验得到了正确结果。［意外发现］丙同学不小心将反响后的少量红色固体a洒落到多量稀硫酸中了，发现除了有红色固体b以外，溶液的颜色由无色变为蓝色。［提出问题］铜与稀硫酸是不反响的，这里溶液的颜色为什么会变蓝呢？［查阅资料］①CuO被复原的过程中会有Cu2O生成，Cu2O也能被复原在Cu；②Cu2O固体是红色的，它一稀硫酸的反响为：Cu2O+H2SO4＝CuSO4+Cu+H2O.[得出结论]红色固体a中含有Cu2O。［分析^p交流］红色固体a中含有Cu2O是否会影响水组成的测定结果〔填“影响”或“不影响”〕。［提出猜测］针对红色固体a的成分，小组同学提出猜测①是：Cu2O和Cu；猜测②是：。［拓展探究］丁同学利用改良后的装置及药品重新实验，通过测量反响前后固体质量的方法去确定哪种猜测成立，他已称得：①玻璃管的质量；②反响前红色固体a和玻璃管的总质量，完全反响后，你认为他还需要称量的质量。［老师点拨］称取一定质量的红色固体a与足量的稀硫酸充分反响后，经过滤、洗涤、枯燥后再称量红色固体b的质量，也可以确定哪种猜测成立。［定量分析^p］小组同学再次实验，他们开场称取质量为3.6g的红色固体a，与足量的稀硫酸完全反响后得到红色固体b为2g。假设3.6g红色固体a都是Cu2O，请你计算出生成铜的质量〔利用Cu2O+H2SO4＝CuSO4+Cu+H2O.进展计算，写出计算过程〕；然后，通过与实际得到的固体2g进展比拟，判断猜测成立〔填①或②〕。10.甲、乙、丙三位同学为一家化工厂的污水设计排污方案.请你就他们的探究过程答复有关问题。Ⅰ.首先用pH试纸检侧污水的酸碱性。三位同学分别进展如下实验：甲:取pH试纸于玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测液滴pH试纸上，测得pH教学片断，请你参与其中并认真填写空格．【学生实验】将二氧化碳分别通入澄清石灰水和氢氧化钠溶液中，观察到前者变浑浊，后者无明显现象．【学生板演】澄清石灰水变浑浊的原理〔用化学方程式表示〕【提出问题】二氧化碳通入氢氧化钠溶液中无明显现象，两者是否发生了化学反响？【猜测假设】猜测①：两者发生了化学反响；猜测②：两者没有发生化学反响【实验探究】〔1〕小华设计了如下图的A、B两个实验．实验现象：A中软塑料瓶変瘪，B中〔2〕小红认为小华的实验是可行的，其共同原理是二氧化碳和氢氧化钠溶液反响，使容器内压强降低．小明同学却对此提出质疑，他认为小华的实验不严谨，其理由是，要得到科学严谨的结论，仍利用该装置，补做的比照实验是．〔3〕小宁设计的是通过检验生成物来验证猜测，请帮她填写实验报告．实验步骤实验现象实验结论向B实验后的溶液中参加验证了二氧化碳和氢氧化钠溶液反响【实验结论】二氧化碳和氢氧化钠溶液发生了反响．【反思拓展】通过此探究实验，我们发现，对于没有明显现象的化学反响，可以从两个不同的角15.(1)用右图装置进展实验，探究物质溶解是吸热还是放热，仪器a的名称是。假设出现导管中红墨水液面左管降低右管升高，那么试管中参加的物质可以是(填序号)。【分析^p讨论】①装置A用盐酸与石灰石反响制备CO2，反响的化学方程式为。为使制备C02的反响能随开随用，随关随停，所选装置应是右图中的。②装置B的作用是除去二氧化碳气体中混有的HCl气体，反响的化学方程式是；装置C的作用是。③经检查整套装置气密性良好，装好药品使A中产生C02，必须待装置E中出现现象时再点燃酒精灯，其目的是。【实验结论】实验观察到的现象是：装置D中的硬质玻璃管内残留白色固体，装置F中产生黑色沉淀，那么猜测是正确的。16.据央视报道：2023年6月10日上午我国自行研制的“蛟龙”号潜艇，承载14位科学家再次深海科学考察．潜水艇中可用过氧化钠Na2O3作供氧剂，净化室内空气．为探究其反响原理，某学习小组学生在老师指导下，进展了如下探究实验，请你参与并答复以下问题：【查阅资料】过氧化钠常温下能与水反响生成氢氧化钠和氧气，与二氧化碳反响生成碳酸钠和氧气．〔1〕请写出过氧化钠与水反响的化学方程式．【实验设计】为探究二氧化碳与过氧化钠的反响，并验证反响产物．选用如图仪器和如图实验装置．〔2〕用A处做二氧化碳的发生装置，装配该装置时，应选用的仪器除带导管的双孔塞外，还需要上述的仪器有，〔填名称〕．写出制取二氧化碳气体的化学方程式；．〔3〕为了表达CO2与过氧化钠反响，且E中只搜集到氧气一种气体，请选用适当的实验装置，填写装置导气管的连接顺序是a→→→d→e→→→j．【实验验证】〔4〕用，证明装置E中搜集的气体是氧气．〔5〕检验装置C中反响后剩余固体物质的成分：①取少量C中反响后的固体于试管中，滴加少量的，观察到的实验现象，说明含有过氧化钠．②再向试管的溶液中，滴加，观察到的实验现象，说明装置C反响后生成碳酸钠．17.某同学利用以下药品：长、宽和厚度均一样的锌片、铁片与铜片、稀硫酸、硫酸亚铁溶液、硫酸铜溶液、硫酸锌溶液、锌粉，验证锌、铁、铜的金属活动性顺序．〔1〕实验前，用砂纸打磨金属片的目的是；〔2〕根据实验目的，该同学设计了实验I、Ⅱ两种合弹的方案，如图l所示：假设X、Y是两种不同的试剂，那么X、Y中溶质的化学式依次为、；〔3〕该同学将硫酸亚铁溶液和硫酸铜溶液混合在一起，溶液呈现青色．A．向混合液中参加过量锌粉，搅拌，溶液颜色的变化应为：青色变浅至色，最终变为无色；B．向混合注中插人锌片，待其浸没局部外表完全变色后，溶液仍为青色，取下锌片外表附着的粉末，经检验其组成为铁和铜．粉末中存在铁的原因：①反响生成了铁，写出该反响的化学方程式：；②；〔4〕如图2所示，该同学用导线将锌片和铜片连接起来，接入电流表，然后把它们一起插入硫酸铜溶液中，该实验的现象为：①电流表；②铜片外表．18.根据如图答复以下问题：〔1〕写出图中标号仪器名称：①；〔2〕实验室用高锰酸钾制取氧气应选用的装置是〔填序号，下同〕，反响的化学方程式为．检验装置气密性时，除了用手紧握的方法外，还可以采用的方法是；〔3〕实验室可用氧化钙固体与浓氨水在常温下混合制取少量氨气，为了得到平稳的氨气流，应选择的发生装置是；〔4〕用G装置做硫在氧气中燃烧实验，燃烧完毕后取出燃烧匙，立即用玻璃片盖住瓶口并振荡，假设将集气瓶倒转，发现玻璃片被“吸住”而不掉下来〔如甲图〕，其原因是；〔5〕为完成上述实验，用10mL量筒量取6mL氢氧化钠溶液，读数时量筒内的液体凹液面最低处应与乙图中处〔填“a”或“b”〕刻度线保持程度．19.乙炔〔C2H2〕气体和氧气反响能产生高温火焰，工人师傅常用氧炔焰切割或焊接金属。乙炔由碳化钙〔块状固体，化学式为CaC2〕与水反响生成，同时生成一种白色固体。【提出问题】白色固体是什么物质？【做出猜测】小明经过考虑认为有以下几种可能：猜测一：CaO；猜测二：；猜测三：Ca(OH)2。他的根据是。【交流反思】经过同学们交流讨论，认为猜测一不成立。否认猜测一的理由是：。【进展实验】〔一〕取少量白色固体放入试管中，滴加稀盐酸，没有观察到，证明猜测二不成立。〔二〕取少量白色固体参加到水中，取上层清液，有白色沉淀出现，证明猜测三成立。该反响的化学方程式为：。结论：白色固体是Ca(OH)2。【拓展应用】碳化钙与水反响非常剧烈，乙炔的密度比空气略小。实验室欲制取并搜集纯洁的乙炔，要求做到节约、平安、随时发生、随时停顿，你选择的装置是〔选填图15中装置序号〕。ABCDEF1.解答：解：酚酞试液遇碱性溶液显红色，所以向滴有酚酞的氢氧化钙溶液的试管中渐渐滴加盐酸，溶液由红色变为无色，说明两种物质发生了反响，其中氢氧化钙溶液和盐酸反响生成氯化钙和水，反响的化学方程式为Ca〔OH〕2+2HCl=CaCl2+2H2O；[实验评价]：用pH试纸测定溶液酸碱性时不能将pH试纸直接伸入待测液中，所以方案1中使用pH试纸的操作不对；方案2中加AgNO3产生白色沉淀只能说明溶液中有Cl﹣，不能说明只有氯化钙；根据碳酸钠溶液和盐酸反响生成氯化钠、水和二氧化碳气体以及碳酸钠溶液和氯化钙溶液反响生成碳酸钙沉淀，所以方案3即证明了猜测三正确，其实验中应观察到的现象为先有气体产生，后有白色沉淀生成；[实验拓展]：方案1和方案3及甲实验后烧杯中剩余溶液混合，混合时未见明显现象说明没有碳酸钠，所以这时溶液中溶质为氯化钙和氯化钠，把氯化钙和氯化钠别离可以参加过量的碳酸钠溶液，充分反响后过滤，将滤液蒸发即得NaCl；将过滤后的固体加稀盐酸至不再产生气体，对溶液加热蒸发即得CaCl2．故答案为：红；Ca〔OH〕2+2HCl=CaCl2+2H2O；[实验评价]：方案1中使用pH试纸的操作不对；方案2中加AgNO3产生白色沉淀说明溶液中有Cl﹣，不能说明只有氯化钙；先有气体产生，后有白色沉淀生成；[实验拓展]：要别离的盐所用试剂主要操作CaCl2、NaClNa2CO3，HCl混合物中参加Na2CO3溶液至不再产生沉淀，过滤，将滤液蒸发即得NaCl；将过滤后的固体加稀盐酸至不再产生气体，对溶液加热蒸发即得CaCl22.过滤根据反响前后元素种类不变〔或质量守恒定律〕稀盐酸〔稀硫酸或稀H2S04或稀HCI〕小丽硫酸铜溶液用量不能太少3.(1)①CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O②吸水③80%(2)浓盐酸具有挥发性，与氢氧化钙反响(或浓盐酸具有挥发性，产生的沉淀被盐酸溶解)4.碱性〔或中性〕；CaO〔或氧化钙或生石灰〕；红色有无色、无味气体放出〔1〕CaO+H2O=Ca(OH)2〔2〕取少量枯燥剂与试管中，参加少量水振荡，触摸试管壁，假设有热的感觉，说明有较多的CaO5.(1)红H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O(2)小亮假如有NaOH存在，含有酚酞的溶液不能为无色实验步骤预期实验现象实验结论锌粒有气泡产生(或没有气泡产生)小丽(或小明)(其他答案合理也可得分)6.〔1〕无色酚酞变红色，分子的不断运动。〔2〕潮湿的紫色石蕊试纸变红色，枯燥的紫色石蕊试纸无明显变化。H2O+CO2=H2CO3；二氧化碳的密度比空气大，主要从b管中通过。7.〔1〕5.6〔2〕2CaO+2SO2+O2==2CaSO4(分步写也给分)〔3〕Na2CO3+2HCl=2NaCl+SO2↑+H2O(4)K2SO4(5)有气泡产生，品红溶液褪色〔缺少“气泡产生”不扣分足量的氯化钡溶液稀盐酸〔写化学式也给分〕8.(1)枯燥二氧化碳气体〔2〕图略〔b延长接近集气瓶底部〕〔3〕A、B；c〔4〕紫色石蕊溶液变红〔5〕2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O装置E中红色石蕊溶液会倒吸入装置C中〔5〕5mL水对照实验10.〔1〕甲；酸性〔2〕不正确；有可能是氢氧化钠溶液过量〔3〕溶液由红色变为紫色.0.00365%(4)防止氢氧化钠过量使反响充分进展(5》a，恰好完全反响(其他合理答案也可)(6)B11.解：【讨论与交流】NaOH的变质原因是吸收了空气中的CO2，生成了Na2CO3；【猜测假设】氢氧化钠可能没有变质，固体全部为NaOH；氢氧化钠可能局部变质，固体为NaOH和Na2CO3的混合物；因此也可能是氢氧化钠完全变质，固体为Na2CO3；【实验探究】方案一：猜测一固体全部为NaOH假设成立，那么溶液呈现碱性，所以测定的溶液的pH＞7；方案二：由于氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液都呈碱性，因此先用氯化钙溶液除去碳酸钠，再用酚酞试液变成红色证明氢氧化钠的存在，猜测三成立；【归纳与总结】由于碳酸钠溶液也呈碱性无法判断判断猜测一是否成立，因此方案一的结论错误；【探究与拓展】根据质量守恒定律反响前后的质量差就是生成CO2的质量：26.6g+178.8g+150g﹣351g=4.4g设26.6g固体混合物中Na2CO3的质量为x，反响需要氯化氢的质量为y，生成氯化钠的质量为zNa2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑1067311744xyz4.4g=x=10.6g=y=7.3g=z=11.7g26.6g混合物中含有氢氧化钠的质量为：26.6g﹣10.6g=16g那么16g氢氧化钠完全反响需要氯化氢的质量为a，生成氯化钠的质量为bNaOH+HCl=NaCl+H2O4036.558.516gab=a=14.6g=b=23.4g∴所用稀盐酸中溶质的质量分数=×100%=14.6%实验最终所得351g溶液中氯化钠的质量分数=×100%=10%答：26.6g固体混合物中Na2CO3的质量为10.6g；所用稀盐酸中溶质的质量分数为14.6%；实验最终所得351g溶液中氯化钠的质量分数为10%．故答案为：【讨论与交流】CO2【猜测假设】Na2CO3；【实验探究】＞；红；【归纳与总结】错误；Na2CO3溶液也呈碱性；【探究与拓展】根据质量守恒定律反响前后的质量差就是生成CO2的质量：26.6g+178.8g+150g﹣351g=4.4g设26.6g固体混合物中Na2CO3的质量为x，反响需要氯化氢的质量为y，生成氯化钠的质量为zNa2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑1067311744xyz4.4g=x=10.6g=y=7.3g=z=11.7g26.6g混合物中含有氢氧化钠的质量为：26.6g﹣10.6g=16g那么16g氢氧化钠完全反响需要氯化氢的质量为a，生成氯化钠的质量为bNaOH+HCl=NaCl+H2O4036.558.516gab=a=14.6g=b=23.4g∴所用稀盐酸中溶质的质量分数=×100%=14.6%实验最终所得351g溶液中氯化钠的质量分数=×100%=10%答：26.6g固体混合物中Na2CO3的质量为10.6g；所用稀盐酸中溶质的质量分数为14.6%；实验最终所得351g溶液中氯化钠的质量分数为10%．12.【猜测假设】质量守恒定律反响前后元素的种类不变；氧气不具有可燃性；CaO+H2O===Ca(OH)2；【实验探究】乙炔〔或C2H2〕；没有气泡产生；酚酞；放热13.解：〔1〕氧气具有助燃性，可以使带火星的木条复燃，所以为验证过氧化钠和二氧化碳反响生成氧气，将一根带火星的木条放在尖嘴管口，假设发现木条复燃，那么说明反响生成了氧气；〔2〕浓硫酸具有吸水性，可以用作一些气体的枯燥剂，所以C中浓硫酸的作用是枯燥氧气；〔3〕过氧化钠和二氧化碳反响生成碳酸钠和氧气，该反响的化学方程式为：2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2；〔4〕过氧化氢溶液在二氧化锰的催化作用之下可以快速的分解产生氧气，该反响的化学方程式为：2H2O22H2O+O2↑．故答案为：〔1〕放在尖嘴管口，假设发现木条复燃，那么说明反响生成了氧气；〔2〕枯燥氧气；吸水性，；〔3〕2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2；〔4〕2H2O22H2O+O2↑．(3)【分析^p讨论】①CaC03+2HCl===CaCl2+H20+C02↑(2分)c(1分)②HCl+NaHC03===NaCl+H20+C02↑(2分)除去二氧化碳气体中的水蒸气(1分)③澄清石灰水变浑浊(1分)排出反响装置中的空气，防止钠与氧气反响(1分)【实验结论】Ⅲ(2分)16.解：〔1〕根据题中信息可以知道，过氧化钠常温下能与水反响生成氢氧化钠和氧气，该反响的化学方程式为：2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑；〔2〕制取二氧化碳的发生装置所需的仪器除了A中的装置外，还需要长颈漏斗和锥形瓶，其反响原理为碳酸钙和稀盐酸反响，该反响生成了二氧化碳、水和氯化钙，该反响的化学方程式为：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；〔3〕为了防止生成二氧化碳时带出的水蒸气影响实验所以应该先进展枯燥，然后再通过过氧化钠固体，然后通过氢氧化钠溶液来除去二氧化碳，从而得到比拟纯洁的氧气，所以正确的连接顺序为：a→c→b→d→e→g→f→j；〔4〕氧气具有助燃性，可以使带火星的木条复燃，所以可以用带火星的木条放在h管口来检验是否为氧气，假设观察到木条复燃那么说明搜集满了；〔5〕①过氧化钠可以和水反响生成氧气，所以可以用水来检验，其操作为：取少量C中反响后的固体于试管中，滴加少量的蒸馏水，假设观察到有气泡冒出的实验现象，说明含有过氧化钠；②碳酸钠可以和氯化钙溶液反响生成沉淀，所以向实验①试管中