选修4第一二章考试试题

选修4第一二章考试试题选修4第一二章考试试题选修4第一二章考试试题V:1.0精细整理，仅供参考选修4第一二章考试试题日期：20xx年X月选修4第一二章考试试题

一、选择题（每小题2分，共58分，只有一个正确答案，请填在答题卡上）1、下列条件一定能使反应速率加快的是（

）。

①增加反应物的物质的量

②升高温度

③缩小反应容器的体积

④加入生成物

⑤加入MnO2A．全部

B．①②⑤

C．②

D．②③

2、高温下，体积为1L的恒容容器中发生反应：CO2(g)+C(g)2CO(g)。下列哪些操作可以加快反应速率（

）。①增加炭块

②将炭碾成粉③增加CO2的量④加入N2以增大压强⑤提高温度A．①③④

B．②③④⑤

C．②③⑤

D．③④⑤

3、已知450℃时，反应H2(g)＋I2(g)2HI(g)的K＝50，由此推测在450℃2HI(g)H2(g)＋I2(g)的化学平衡常数为（

）。A．50

B．

C．100

D．无法确定

4、已知断裂各1molH2、O2的共价键需吸收能量分别为436kJ和498kJ，形成1molH2O(g)的共价键释放的总能量为930kJ/mol，则1molH2(g)和molO2(g)完全反应生成H2O的反应热理论值是（

）。A．+245kJ/mol

B．245kJ/mol

C．—

kJ/mol

D．—245kJ/mol

5、甲烷是一种高效清洁的新能源，mol甲烷完全燃烧生成液态水时放出热量，则下列热化学方程式中正确的是（

）。(g)+4O2(g)

2CO2(g)+4H2O(l)；ΔH

+890kJ·mol-1B.CH4(g)+2O2(g)

CO2(g)+2H2O(l)；ΔH

+890kJ·mol-1C.CH4(g)+2O2(g)

CO2(g)+2H2O(l)；ΔH

-890kJ·mol—1D.2CH4(g)+4O2(g)

2CO2(g)+4H2O(l)；ΔH

-890kJ·mol—1

6、关于催化剂的叙述，正确的是（

）。A．催化剂在化学反应前后性质不变B．催化剂通过改变反应的进程来改变反应所需的活化能C．催化剂可以改变活化分子的能量

D．催化剂可以提高反应物的转化率

7、在2A＋B

3C＋4D反应中，表示该反应速率最快的是（

）。

A．v（A）＝mol·Ｌ－1·ｓ－1

B．v（B）＝mol·Ｌ－1·ｓ－1

C．v（C）＝mol·Ｌ－1·ｓ－1

D．v（D）＝2mol·Ｌ－1·min－1

8、在密闭容器中充入4molSO2和3molO2，一定条件下建立平衡：2SO2（g）＋O2（g）

2SO3（g）；△H＝－QkJ/mol。反应中测得SO2的转化率为90％，则在此条件下放出的热量（单位：kJ）为（

）。

A．

B．Q

C．

D．2Q

9、已知盐酸或硫酸和烧碱的稀溶液反应的热化学方程式为（

）。

H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)

△H=—Q1kJ·，而CH3COOH(aq)+KOH(aq)=CH3COOK(aq)+H2O(l)

△H=—Q2kJ·，则Q1与Q2的关系

A．Q1=Q2

B．Q1＜Q2

C．Q1＞Q2

D．无法比较

10、在一定条件下，CO和CH4燃烧的热化学方程式分别为（

）。

CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)

△H=—283kJ·CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)

△H=—890kJ·现有4molCO和CH4组成的混合气体在上述条件下完全燃烧时，释放的热量为2953kJ，则CO和CH4的体积比为（

）。

A．1：3

B．3：1

C．1：2

D．2：1

11、下列过程中△H小于零的是（

）。

A．氯酸钾分解制氧气

B．氯化铵加热制备氨气

C．实验室制乙烯

D．实验室制备氢气

12、250℃和×105Pa时，反应2N2O5（g）4NO2（g）+O2（g）

△H=＋kJ/mol，自发进行的原因是（

）。

A．是吸热反应

B．是放热反应；C．是熵减少的反应

D．熵增大效应大于能量效应

13、灰锡结构松散，不能用于制造器皿，而白锡结构坚固，可以制造器皿，现把白锡制成的器皿放在0℃和×105（已知在此条件下白锡转化为灰锡的反应的焓变和熵变分别是△H=—2181kJ·，△S=—kJ··,当△H-T△S＜0时能自发反应）A．不会变

B．会变

C．不能确定

D．升温才会变

14、已知4NH3+5O24NO+6H2O，若反应速率分别用v（NH3）、v（O2）、v（NO）、v（H2O）表示，则正确的关系是（

）。5v（NH3）=v（O2）

6v（O2）=v（H2O）3v（NH3）=v（H2O）

5v（O2）=v（NO）

15、在密闭容器中A与B反应生成C，其反应速率分别用v（A）、v（B）、v（C）表示。已知v（A）、v（B）、v（C）之间有以下关系2v（B）=3v（A），3v（C）=2v（B）。则此反应可表示为（

）。+3B=2C

+3B=C

+B=2C

+B=C

16、下列说法正确的是（

）。A．热化学方程式的计量数可以表示分子的个数B．热化学方程式中只需标明生成物的状态C．反应热指的是反应过程中放出的热量D．伴随能量变化的不一定是化学变化

17、在一密闭容器中，反应aA（g）bB（g）达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则（

）。A．平衡向正反应方向移动了

B．物质A的转化率减少了C．物质B的质量分数减小了

D．a>b

18、在一定条件下，将CO和水蒸气各1mol通入容器中发生下述反应：CO（g）+H2O(g)

CO2(g)+H2(g)，达到平衡时，测得CO2为mol，再通入4mol水蒸气，又达平衡后，CO2的物质的量是（

）。A．等于mol

B．等于1mol

C．大于mol小于1mol

D．大于1mol

19、下列说法中正确的是（

）。

A．1molH2SO4与1molBa(OH)2完全中和所放出的热量为中和热B．在101kPa，298K条件下，1molS和2molS的燃烧热相等C．CO能继续和氧气反应生成稳定的CO2，所以CO的燃烧反应一定是吸热反应D．101kPa时，1molC燃烧所放出的热量为碳的燃烧热

20、在密闭容器中充入4molX，在一定的温度下4X（g）

3Y(g)+Z(g)，达到平衡时，有30%的发生分解，则平衡时混合气体总物质的量是A．mol

B．4mol

C．mol

D．mol

21、molPCl3和molCl2充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生下述反应：PCl3（g）+Cl2（g）

PCl5（g），达平衡时，PCl5为mol，如果此时移走molPCl3和molCl2，在相同温度下再达平衡时PCl5的物质的量是（

）。mol

molC.小于mol

D.大于mol，小于mol

22、在一定条件下，可逆反应：N2(g)+3H2(g)

2NH3(g)，△H<0，达到平衡时，当单独改变下列条件后，有关叙述错误的是（

）。A．加催化剂v正、v逆都发生变化且变化的倍数相等B．加压，v正、v逆都增大，且v正增大倍数大于v逆增大倍数C．降温，v正、v逆都减小，且v正减小倍数小于v逆减小倍数

D．加入氩气，v正、v逆都增大，且v正增大倍数大于v逆增大倍数

23、在一定温度下的定容密闭容器中，当下列物理量不再改变时，表明反应：A(s)＋2B(g)

C(g)＋D(g)已达平衡标志的是（

）。A．混合气体的压强

B．混合气体的密度

C．B物质的分子量

D．气体的总物质的量

24、一定温度下，对可逆反应A（g）+2B（g）3C（g）的下列叙述中，能说明反应已达到平衡的是（

）。A.混合气体的物质的量不再变化

B.单位时间内消耗amolA，同时生成3amolCC.容器内的压强不再变化

D.C生成的速率与C分解的速率相等

25、下列措施或事实不能用勒夏特列原理解释的是（

）。A．新制的氯水在光照条件下颜色变浅

B．实验室用排饱和食盐水法收集氯气

C．硫酸工业上SO2氧化成SO3，宜采用空气过量D．合成氨工业常采用Pt～Rh合金作为催化剂

26、如右图所示，两个连通容器用活塞分开，左右两室各充入一定量NO和O2，且恰好使两容器内气体密度相同，打开活塞，使NO与O2充分反应，最终容器内混合气体密度比原来（

）。

A．增大

B．减小

C．不变

D．无法确定

27、反应2X（g）+Y（g）2Z（g）；△H<0(正反应为放热反应)。在不同温度（T1和T2）及压强（P1和P2）下，产物Z的物质的量[n（Z）]与反应时间（t）的关系如图所示。则下列判断正确的是（

）。

A．T1<T2，P1<P2

B．T1<T2，P1>P2

C．T1>T2，P1>P2

D．T1>T2，P1<P2

28、ｍＡ（ｓ）＋ｎＢ（ｇ）ｑＣ（ｇ）（正反应为吸热反应）的可逆反应中，在恒温条件下，B的转化率（Ｂ％）与压强（p）的关系如下左图所示，有关叙述正确的是（

）。Ａ．ｍ+ｎ＞ｑ

Ｂ．ｎ＞ｑ

Ｃ．Ｘ点，ｖ正＞ｖ逆；Ｙ点，ｖ正＜ｖ逆

Ｄ．Ｘ点比Ｙ点反应速率快

29、在密闭容器中进行下列反应：M(g)＋N(g)R(g)＋2L，此反应符合上面右图，（R％指R的百分含量）下列叙述正确的是（

）。

A.正反应吸热，L是气体

B.正反应吸热，L是固体

C.正反应放热，L是气体

D.正反应放热，L是固体或液体

二、填空题（总分42分，每空3分。请将正确答案写在空格或括号里）30、由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热，写出该反应的热化学方程式_______________________

若1g水蒸气转化成液态水时放热kJ，则反应H2(g)+1/2O2(g)

H2O(l)的△H=

kJ·。31、（6分）已知一氧化碳与水蒸气的反应为：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）在427℃时的平衡常数是9。如果反应开始时，一氧化碳和水蒸气的浓度都是mol/L,计算一氧化碳在此反应条件下的转化率。

32、把煤作为燃料可以通过下列两种途径：途径一：C(s)+O2(g)=CO2(g)

（放热Q1kJ）

途径二：先制成水煤气：C(s)+H2O(g)=CO(g)+

H2(g)（吸热Q2kJ）再燃烧水煤气：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)

2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)

试回答下列问题：（1）判断两种途径放热：途径一（填﹤，﹥，=）

途径二。（2）Q1、Q2、Q3的数学关系是

。（3）由于制取水煤气的反应里。反应物所具有的总能量（填﹤，﹥，=）

生成物所具有的总能量，那么发生化学反应时，反应物就需要

能量才能转化为生成物，因此其反应条件为

。

33、在一定温度下，把2molSO2和1molO2通入一个一定容积的密闭容器里，发生如下反应：2SO2+O2

2SO3，当此反应进行到一定程度时，反应混合物就处于化学平衡状态。现在该容器中维持温度不变，令a、b、c分别代表初始加入的SO2、O2和SO3的物质的量（mol），如a、b、c取不同的数值，它们必须满足一定的相互关系，才能保证达到平衡时完全相同。请填写下列空白：

（1）若a=0，b=0，则c=

；（2）若a=，则b=

和c=

；（3）a、b、c必须满足的一般条件是（请用两个方程式表示，其中一个只含a和c，另一个只含b和c）；

（6分）

答案

一、选择题（每小题2分，共58分，只有一个正确答案，请填在答题卡上）

题号12345678910答案CCBDCBBCCA题号11121314151617181920答案DDBDADACBB题号212223242526272829

答案CDBDDCCBC

二、填空题（总分42分，每空3分。请将正确答案写在空格上）30、由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热，写出该反应的热化学方程式

H2(g)+1/2O2(g)==H2O(g)ΔH＝–kJ·mol－1；

若1g水蒸气转化成液态水时放热kJ，则反应H2(g)+1/2O2(g)

H2O(l)的△H=

–

kJ·。31、（6分）已知一氧化碳与水蒸气的反应为：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）在427℃时的平衡常数是9。如果反应开始时，一氧化碳和水蒸气的浓度都是mol/L,计算一氧化碳在此反应条件下的转化率。

CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）

始：mol/L

mol/L

0

0

平：mol/L-X

mol/L-X

X

X

变：

X

X

X

X

X2/（mol/L-X）2=9