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文档简介
选修4第一二章考试试题选修4第一二章考试试题选修4第一二章考试试题V:1.0精细整理,仅供参考选修4第一二章考试试题日期:20xx年X月选修4第一二章考试试题
一、选择题(每小题2分,共58分,只有一个正确答案,请填在答题卡上)1、下列条件一定能使反应速率加快的是(
)。
①增加反应物的物质的量
②升高温度
③缩小反应容器的体积
④加入生成物
⑤加入MnO2A.全部
B.①②⑤
C.②
D.②③
2、高温下,体积为1L的恒容容器中发生反应:CO2(g)+C(g)2CO(g)。下列哪些操作可以加快反应速率(
)。①增加炭块
②将炭碾成粉③增加CO2的量④加入N2以增大压强⑤提高温度A.①③④
B.②③④⑤
C.②③⑤
D.③④⑤
3、已知450℃时,反应H2(g)+I2(g)2HI(g)的K=50,由此推测在450℃2HI(g)H2(g)+I2(g)的化学平衡常数为(
)。A.50
B.
C.100
D.无法确定
4、已知断裂各1molH2、O2的共价键需吸收能量分别为436kJ和498kJ,形成1molH2O(g)的共价键释放的总能量为930kJ/mol,则1molH2(g)和molO2(g)完全反应生成H2O的反应热理论值是(
)。A.+245kJ/mol
B.245kJ/mol
C.—
kJ/mol
D.—245kJ/mol
5、甲烷是一种高效清洁的新能源,mol甲烷完全燃烧生成液态水时放出热量,则下列热化学方程式中正确的是(
)。(g)+4O2(g)
2CO2(g)+4H2O(l);ΔH
+890kJ·mol-1B.CH4(g)+2O2(g)
CO2(g)+2H2O(l);ΔH
+890kJ·mol-1C.CH4(g)+2O2(g)
CO2(g)+2H2O(l);ΔH
-890kJ·mol—1D.2CH4(g)+4O2(g)
2CO2(g)+4H2O(l);ΔH
-890kJ·mol—1
6、关于催化剂的叙述,正确的是(
)。A.催化剂在化学反应前后性质不变B.催化剂通过改变反应的进程来改变反应所需的活化能C.催化剂可以改变活化分子的能量
D.催化剂可以提高反应物的转化率
7、在2A+B
3C+4D反应中,表示该反应速率最快的是(
)。
A.v(A)=mol·L-1·s-1
B.v(B)=mol·L-1·s-1
C.v(C)=mol·L-1·s-1
D.v(D)=2mol·L-1·min-1
8、在密闭容器中充入4molSO2和3molO2,一定条件下建立平衡:2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g);△H=-QkJ/mol。反应中测得SO2的转化率为90%,则在此条件下放出的热量(单位:kJ)为(
)。
A.
B.Q
C.
D.2Q
9、已知盐酸或硫酸和烧碱的稀溶液反应的热化学方程式为(
)。
H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)
△H=—Q1kJ·,而CH3COOH(aq)+KOH(aq)=CH3COOK(aq)+H2O(l)
△H=—Q2kJ·,则Q1与Q2的关系
A.Q1=Q2
B.Q1<Q2
C.Q1>Q2
D.无法比较
10、在一定条件下,CO和CH4燃烧的热化学方程式分别为(
)。
CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)
△H=—283kJ·CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)
△H=—890kJ·现有4molCO和CH4组成的混合气体在上述条件下完全燃烧时,释放的热量为2953kJ,则CO和CH4的体积比为(
)。
A.1:3
B.3:1
C.1:2
D.2:1
11、下列过程中△H小于零的是(
)。
A.氯酸钾分解制氧气
B.氯化铵加热制备氨气
C.实验室制乙烯
D.实验室制备氢气
12、250℃和×105Pa时,反应2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g)
△H=+kJ/mol,自发进行的原因是(
)。
A.是吸热反应
B.是放热反应;C.是熵减少的反应
D.熵增大效应大于能量效应
13、灰锡结构松散,不能用于制造器皿,而白锡结构坚固,可以制造器皿,现把白锡制成的器皿放在0℃和×105(已知在此条件下白锡转化为灰锡的反应的焓变和熵变分别是△H=—2181kJ·,△S=—kJ··,当△H-T△S<0时能自发反应)A.不会变
B.会变
C.不能确定
D.升温才会变
14、已知4NH3+5O24NO+6H2O,若反应速率分别用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示,则正确的关系是(
)。5v(NH3)=v(O2)
6v(O2)=v(H2O)3v(NH3)=v(H2O)
5v(O2)=v(NO)
15、在密闭容器中A与B反应生成C,其反应速率分别用v(A)、v(B)、v(C)表示。已知v(A)、v(B)、v(C)之间有以下关系2v(B)=3v(A),3v(C)=2v(B)。则此反应可表示为(
)。+3B=2C
+3B=C
+B=2C
+B=C
16、下列说法正确的是(
)。A.热化学方程式的计量数可以表示分子的个数B.热化学方程式中只需标明生成物的状态C.反应热指的是反应过程中放出的热量D.伴随能量变化的不一定是化学变化
17、在一密闭容器中,反应aA(g)bB(g)达平衡后,保持温度不变,将容器体积增加一倍,当达到新的平衡时,B的浓度是原来的60%,则(
)。A.平衡向正反应方向移动了
B.物质A的转化率减少了C.物质B的质量分数减小了
D.a>b
18、在一定条件下,将CO和水蒸气各1mol通入容器中发生下述反应:CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g),达到平衡时,测得CO2为mol,再通入4mol水蒸气,又达平衡后,CO2的物质的量是(
)。A.等于mol
B.等于1mol
C.大于mol小于1mol
D.大于1mol
19、下列说法中正确的是(
)。
A.1molH2SO4与1molBa(OH)2完全中和所放出的热量为中和热B.在101kPa,298K条件下,1molS和2molS的燃烧热相等C.CO能继续和氧气反应生成稳定的CO2,所以CO的燃烧反应一定是吸热反应D.101kPa时,1molC燃烧所放出的热量为碳的燃烧热
20、在密闭容器中充入4molX,在一定的温度下4X(g)
3Y(g)+Z(g),达到平衡时,有30%的发生分解,则平衡时混合气体总物质的量是A.mol
B.4mol
C.mol
D.mol
21、molPCl3和molCl2充入体积不变的密闭容器中,在一定条件下发生下述反应:PCl3(g)+Cl2(g)
PCl5(g),达平衡时,PCl5为mol,如果此时移走molPCl3和molCl2,在相同温度下再达平衡时PCl5的物质的量是(
)。mol
molC.小于mol
D.大于mol,小于mol
22、在一定条件下,可逆反应:N2(g)+3H2(g)
2NH3(g),△H<0,达到平衡时,当单独改变下列条件后,有关叙述错误的是(
)。A.加催化剂v正、v逆都发生变化且变化的倍数相等B.加压,v正、v逆都增大,且v正增大倍数大于v逆增大倍数C.降温,v正、v逆都减小,且v正减小倍数小于v逆减小倍数
D.加入氩气,v正、v逆都增大,且v正增大倍数大于v逆增大倍数
23、在一定温度下的定容密闭容器中,当下列物理量不再改变时,表明反应:A(s)+2B(g)
C(g)+D(g)已达平衡标志的是(
)。A.混合气体的压强
B.混合气体的密度
C.B物质的分子量
D.气体的总物质的量
24、一定温度下,对可逆反应A(g)+2B(g)3C(g)的下列叙述中,能说明反应已达到平衡的是(
)。A.混合气体的物质的量不再变化
B.单位时间内消耗amolA,同时生成3amolCC.容器内的压强不再变化
D.C生成的速率与C分解的速率相等
25、下列措施或事实不能用勒夏特列原理解释的是(
)。A.新制的氯水在光照条件下颜色变浅
B.实验室用排饱和食盐水法收集氯气
C.硫酸工业上SO2氧化成SO3,宜采用空气过量D.合成氨工业常采用Pt~Rh合金作为催化剂
26、如右图所示,两个连通容器用活塞分开,左右两室各充入一定量NO和O2,且恰好使两容器内气体密度相同,打开活塞,使NO与O2充分反应,最终容器内混合气体密度比原来(
)。
A.增大
B.减小
C.不变
D.无法确定
27、反应2X(g)+Y(g)2Z(g);△H<0(正反应为放热反应)。在不同温度(T1和T2)及压强(P1和P2)下,产物Z的物质的量[n(Z)]与反应时间(t)的关系如图所示。则下列判断正确的是(
)。
A.T1<T2,P1<P2
B.T1<T2,P1>P2
C.T1>T2,P1>P2
D.T1>T2,P1<P2
28、mA(s)+nB(g)qC(g)(正反应为吸热反应)的可逆反应中,在恒温条件下,B的转化率(B%)与压强(p)的关系如下左图所示,有关叙述正确的是(
)。A.m+n>q
B.n>q
C.X点,v正>v逆;Y点,v正<v逆
D.X点比Y点反应速率快
29、在密闭容器中进行下列反应:M(g)+N(g)R(g)+2L,此反应符合上面右图,(R%指R的百分含量)下列叙述正确的是(
)。
A.正反应吸热,L是气体
B.正反应吸热,L是固体
C.正反应放热,L是气体
D.正反应放热,L是固体或液体
二、填空题(总分42分,每空3分。请将正确答案写在空格或括号里)30、由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热,写出该反应的热化学方程式_______________________
若1g水蒸气转化成液态水时放热kJ,则反应H2(g)+1/2O2(g)
H2O(l)的△H=
kJ·。31、(6分)已知一氧化碳与水蒸气的反应为:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)在427℃时的平衡常数是9。如果反应开始时,一氧化碳和水蒸气的浓度都是mol/L,计算一氧化碳在此反应条件下的转化率。
32、把煤作为燃料可以通过下列两种途径:途径一:C(s)+O2(g)=CO2(g)
(放热Q1kJ)
途径二:先制成水煤气:C(s)+H2O(g)=CO(g)+
H2(g)(吸热Q2kJ)再燃烧水煤气:2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)
试回答下列问题:(1)判断两种途径放热:途径一(填﹤,﹥,=)
途径二。(2)Q1、Q2、Q3的数学关系是
。(3)由于制取水煤气的反应里。反应物所具有的总能量(填﹤,﹥,=)
生成物所具有的总能量,那么发生化学反应时,反应物就需要
能量才能转化为生成物,因此其反应条件为
。
33、在一定温度下,把2molSO2和1molO2通入一个一定容积的密闭容器里,发生如下反应:2SO2+O2
2SO3,当此反应进行到一定程度时,反应混合物就处于化学平衡状态。现在该容器中维持温度不变,令a、b、c分别代表初始加入的SO2、O2和SO3的物质的量(mol),如a、b、c取不同的数值,它们必须满足一定的相互关系,才能保证达到平衡时完全相同。请填写下列空白:
(1)若a=0,b=0,则c=
;(2)若a=,则b=
和c=
;(3)a、b、c必须满足的一般条件是(请用两个方程式表示,其中一个只含a和c,另一个只含b和c);
(6分)
答案
一、选择题(每小题2分,共58分,只有一个正确答案,请填在答题卡上)
题号12345678910答案CCBDCBBCCA题号11121314151617181920答案DDBDADACBB题号212223242526272829
答案CDBDDCCBC
二、填空题(总分42分,每空3分。请将正确答案写在空格上)30、由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热,写出该反应的热化学方程式
H2(g)+1/2O2(g)==H2O(g)ΔH=–kJ·mol-1;
若1g水蒸气转化成液态水时放热kJ,则反应H2(g)+1/2O2(g)
H2O(l)的△H=
–
kJ·。31、(6分)已知一氧化碳与水蒸气的反应为:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)在427℃时的平衡常数是9。如果反应开始时,一氧化碳和水蒸气的浓度都是mol/L,计算一氧化碳在此反应条件下的转化率。
CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)
始:mol/L
mol/L
0
0
平:mol/L-X
mol/L-X
X
X
变:
X
X
X
X
X2/(mol/L-X)2=9
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