氧化还原反应复习

氧化还原反应一、氧化还原反应的基本概念2.盐酸在不同的反应中，可以分别表现出酸性、氧化性和还原性。现有如下三个反应，请写出盐酸在三个反应中，分别起何种作用：①Zn+2HCl=ZnCl2+H2T；②NaOH+HCl=NaCl+H2O；③2HC1里甦H2T+C12?o3.在2Mg+Ch区暨2MgO的化学反应里，氧元素的化合价由0价降低为价，降低了价；氧元素化合价降低的总数为,即氧原子得到电子的总数为,则镁元素化合价升高的总数为，镁原子失去电子的总数为,1molMg反应时转移电子的物质的量为o2.盐酸在不同的反应中，可以分别表现出酸性、氧化性和还原性。现有如下三个反应，请写出盐酸在三个反应中，分别起何种作用：①Zn+2HCl=ZnCl2+H2T;②NaOH+HCl=NaCl+H2O；③2HC1^^H2T+CI2To7.高镒酸钾和浓盐酸可以发生下列反应：2KMnO4+16HCl(浓)=5。2T+2MnCb+2KCl+8H2。(1)该反应的氧化剂是,还原剂是O(2)若消耗0.2mol氧化剂，则被氧化的还原剂的物质的量是molo.工业上可用硫酸铝与硫黄焙烧制备氧化铝：2A12(SO4)3+3SS^2A12O3+9SO2T，下列有关说法中正确的是()A.反应中Ab(SO4)3被氧化AI2O3是氧化产物C.该反应中，每转移0.3mol电子生成5.04LSO2D.氧化产物与还原产物的质量之比为1：22.火法炼铜首先要焙烧黄铜矿，反应为：2CuFeS2+O2=Cu2S+2FeS+SO2则下列说法正确的是A.CuFeSz仅作还原剂，硫元素被氧化B.每生成ImolC112S,有4mol硫被氧化SO2只是氧化产物，FeS只是还原产物D.每转移1.2mol电子，有0.2mol硫被氧化3.12015上海化学】工业上将Na2c03和Na2s以1:2的物质的量之比配成溶液,再通入SCh，可制取Na2s2O3,同时放出CO2oWa£0j+2Na；S+4S0-涮生S©YO”在该反应中(A.硫元素被氧化氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2C.每生成ImolNa2s2O3，转移4moi电子D.相同条件下，每吸收10m3s。2就会放出2.5m3cCh4.【2014年高考上海卷第19题】下列反应与Na2O2+SO2-Na2so4相比较，NazCh的作用相同的是A.2Na2O2+2cO2―2Na2cO3+02B.2Na2O2+2sO3-2Na2sO4+02C.2Na2O2+H2sO4一Na2so4+H2O2D.3Na2O2+Cr2O3^2Na2CrO4+Na2O

二、双线桥.用双线桥分析下列,氧化还原反应化合价的变化，并填空：2KMnO4+16HCl（浓）=2MnCl2+2KCl+5C12T+8H2O2Na+2H2O==2NaOH+H2T氧化剂：还原剂：氧化剂：还原剂：MnO2-MnCb是被（氧化或还原）氧化剂：还原剂：MnO2氧化剂：还原剂：MnO2-MnCb是被（氧化或还原）氧化剂：还原剂：Na-NaOH是被（氧化或还原）2A1+6HC1=2A1C13+3H2T氧化剂：还原剂：氧化产物：还原产物：2KMnO42K2MnO4+MnO2+02T2A1+6HC1=2A1+6HC1=2A1C13+3H2T氧化剂：还原剂：氧化产物：还原产物：2KMnO42K2MnO4+MnO2+02TCuCb+Fe=FeCb+Cu氧化剂：还原剂：

氧化产物：还原产物：—2H2S+SO2=3S+2H2O氧化产物：还原产物：氧化产物：还原产物：L已知在酸性溶液中，下列物质氧化KI时，发生如下变化：Fe3+-Fe2+；MnO；^Mn2+；Cb-2C「；HNO2一NO。如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KL得到I2最多的是A.Fe3+B.MnO；C.C12D.HNO2.在反应：5NH4NO3=4N2+2HNO3+9H2O中，氧化产物和还原产物的质量比为A.2：1B.4：9C.5：3D.3：5.当溶液中X2O72—与SO32一离子数之比为1:3时正好完全发生氧化还原反应SO32一转变成SC^一）,X在还原产物中的化合价为A・+1B.+2C.+3D.+4.硫酸镂在强热的条件下分解，生成NH3、SO2、N2和H2O,反应中生成的氧化产物和还原产物的物质量之比为A.1：3B.2：3C.4：3D.l：1.锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸镂和水。当生成1mol硝酸锌时，被还原的硝酸的物质的量为A.2molB.1molC.0.5molD.0.25mol.已知氯酸钾与蔗糖（C12H22OH）反应的产物为KC1、82和水，则氧化产物与还原产物的物质的量之比为A3：2B2：3C8：1D11：8.Cu2S（Cu为+1价）与一定浓度的HN03反应，生成Cu（NO3）2、C11SO4、NO2、NO和H2O,当NCh和NO的物质的量之比为2:1时丁实际参加反应的Cu2S与做氧化剂的HNO3的物质的量之比为A.1:10B.1:8C.1:6D.1:5

3.在反应3S+6Ko2so3+2K2S+3H2。中，被氧化和被还原的硫原子个数比为（）A.1：2B.2：1C.1：1D.3：2三、氧化性、还原性的强弱判断规律.在一定条件下，下列微粒的还原性顺序为：CI."<Br-<Fe2+<r<SO2，由此判断以下反应在溶液中不能发生的是()A.2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42'+4H+C.2Br+4H++SO42-=SO2+Br2+2H2OB.2FeB.2Fe2++Cl2=2Fe3++2CrD.I2+SO2+2H2O=4H++SO42-+2I②2FeCb+C12=2FeC13B.2Fe2++Cl2=2Fe3++2CrB.2Fe2++Cl2=2Fe3++2CrD.I2+SO2+2H2O=4H++SO42-+2I②2FeCb+C12=2FeC13③2FeCL+2KI=2KCl+l2+2FeCl2④b+SO2+2H2O=2H2so4+2HITOC\o"1-5"\h\z判断氧化性由强到弱的顺序是（）A.Cl2>l2>Fe3+>SO2B.Cl2>Fe3+>I2>SO2C.C12>Fe3+>SO2>l2D.Fe3+>l2>Cl2>SO2.常温下，在溶液中可发生以下反应：①16H++10Z―+2X01=2X2++5Z2+8H2O,②2M2++R2=2M3++2R，③2R-+Z2=R2+2Z，由此判断下列说法错误的是（）A.氧化性强弱顺序为：XO；<Z2<R2<M3+B.还原性强弱顺序为：X2+<Z-<R-<M2+C.Z元素在反应①中被氧化，在③中被还原D.常温.下可发生反应2M2++Z2=2M3++2Z-.有下列三个反应：①Cb+Fel2=FeC12+l2②2Fe2++Br2=2Fe3++2B「@Co2O3+6HC1=2CoC12+C12t+3H2O,下列说法正确的是（）A.反应①②③的氧化产物分别是b、Fe3\C0CI2B.根据以上方程式可以得到氧化性C12>Fe3+>Co2O3C.在反应③中当ImolCozCh参加反应时，2moiHC1被氧化D.可以推理得到Cb+FeBr2==FeCL+Br21•在浓盐酸中H3ASO3与SnCb反应的离子方程式为：3SnCh+12CP+2H3AsO3+6H+=2As+3SnCl62~+6M关于该反应的说法中正确的组合是①氧化剂是H3ASO3;②还原性：CF>As；③每生成0.1molAs,还原剂失去的电子为0.3mol；④M为0H「；⑤SnCk?一是氧化产物。A.①③⑤B.①②④⑤C.①②③④D.只有①③四、配平下列氧化一还原反应A1+MnO2——Mn+AI2O3Fe(OH)2+O2+H2O—Fe(OH)3,CO+Fe2O3—Fe+C02NO+NH3-N2+H20KMnO4+S02+H20-MnSO4+K2sO4+H2sO4—K2Cr2O7+—Fe3O4+H2SO4——Cr2(SO4)3+—Fe2(SO4)3+—K2SO4+—H20Zn+HNO3-Zn(NO3)2+NH4NO3+H20P+KOH+H2O-PH3+KH2PO2Cu(NO3)2-N02+CuO+021.12个Na2sO3恰好与4个K25O7完全反应，则元素Cr在被还原的产物中的