化学人教版选修4课堂演练321水的电离溶液的酸碱性pH含解析

匠心文档，专属精选。第三章水溶液中的离子均衡第二节水的电离和溶液的酸碱性第1课时水的电离溶液的酸碱性pH1．以下说法中，正确的选项是( )A．在任何条件下，纯水的pH都等于7B．在任何条件下，纯水都呈中性C．在95℃时，纯水的pH大于7D．在95℃时，纯水中H＋的物质的量浓度c(H＋)小于10－7mol·L－1分析：室温下，纯水的pH才等于7，A错误；任何条件下，纯水中c(H＋)＝c(OH－)，呈中性，B正确；加热能促使水的电离，故95℃时纯水的c(H＋)大于10－7mol·L－1，pH小于7，C、D错误。答案：B2．常温下，在0.1mol·L－1CH3COOH溶液中，水的离子积是( )A．1.0×10－14B．1.0×10－13C．1.32×10－14D．1.32×10－15分析：水的离子积只与温度相关，与溶液的酸、碱性没关。常温下，KW＝1.0×10－14。答案：A3．以下说法正确的选项是( )A．pH<7的溶液必定是酸溶液B．室温下，pH＝5的溶液和pH＝3的溶液对比，前者c(OH－)是后者的100倍匠心教育文档系列1匠心文档，专属精选。C．室温下，每1×107个水分子中只有一个水分子发生电离．在－1的氨水中，改变外界条件使＋增大，则溶D1molL)液的pH必定增大分析：A.溶液显酸碱性的实质为c(H＋)与c(OH－)的相对大小，当c(H＋)>c(OH－)时溶液才呈酸性。比如：在100℃时，KW＝1×10－12，此时pH＝6时为中性，小于7，因为c(H＋)＝c(OH－)仍呈中性，因此不可以用pH＝7作为判断溶液酸碱性的标准，自然室温下能够；B.pH5，c(OH－)＝1×10－9mol·L－1，pH＝3，c(OH－)＝1×10－11mol·L1，前者c(OH－)是后者的100倍，故B正确；C.室温时，每升水有×－7水分子发生电离，即1000g＝55.6mol水分子中只10mol1－118g·mol有1×10－7mol水分子电离，1×107个水分子中只有1个水分子电55.6离，故C错；D.氨水中存在NH3·2NH＋OH－均衡，当加4＋HONH＋－)减小，pH减小，4Cl晶体时，c(NH4)增大，均衡向左挪动，c(OH故D错。答案：B4．常温下，某溶液中由水电离产生的c(H＋)＝1×10－11mol·L－1，则该溶液的pH可能是( )A．4B．7C．8D．11分析：由题意知水电离产生的c(H＋)＝1×10－11mol·L－1<1×10－7mol·L－1，克制水的电离，可能是酸，也可能是碱，假如酸，c(H＋)1×10－3mol·L－1，pH＝3，假如碱，c(OH－)＝1×10－3mol·L－1，pH＝11。答案：D5．25℃的以下溶液中，碱性最强的是( )匠心教育文档系列2匠心文档，专属精选。－－3mol·L－1的溶液A．c(OH)＝10－－B．c(OH)＝0.01molL·1的溶液C．1L溶液中含有4gNaOH的溶液D．c(H＋)＝1×10－10mol·L－1的溶液－4g/40g·mol－1－1分析：C项中c(OH)＝1L＝0.1mol·L，D项中－＝10－14·－－4－1，溶液中c(OH－越大，其碱c(OH)－molL1＝10·)1010molL性越强。答案：C－16．现有以下物质①100℃纯水；②25℃0.1molL·HCl溶液；－－1Ba(OH)2溶液。③25℃0.1molL·1KOH溶液；④25℃0.1mol·L(1)这些物质与25℃纯水对比，能促使水电离的是________(填序号)，能克制水电离的是________，水电离的c(OH－)等于溶液中c(OH)的是________，水电离的c(H＋)等于溶液中c(H＋)的是________。(2)从②和③溶液中水的电离度相等，从而可推出的结论是：同一温度下，__________时，水的电离度相等。分析：水的电离吸热，升温促使水的电离，酸或碱克制水的电离；强酸溶液中，因为酸电离出的c(H＋)远大于水电离出的c(H＋)，酸电离的c(H＋)可当作溶液中的c(H＋)，强碱溶液中，因为碱电离的c(OH－)远大于水电离的c(OH－)，碱电离的c(OH－)可当作溶液中的c(OH－)。答案：(1)①②③④①②①③④(2)酸溶液中的c(H＋)等于碱溶液中的c(OH－)(时间：40分钟满分：100分)匠心教育文档系列3匠心文档，专属精选。一、选择题(此题包含6个小题，每题8分，共48分。每题只有一个选项切合题意)1．对于水的离子积常数，以下说法不正确的选项是( )A．100℃水中，c(H＋)·c(OH－)＝1×10－14B．纯水中，25℃时，c(H＋)·c(OH－)＝1×10－14C．25℃时，任何以水为溶剂的稀溶液中c(H＋)·c(OH－)＝1×10－14D．KW值随温度高升而增大分析：KW只与温度相关，高升温度，KW增大，25℃时，纯水和任何物质的水溶液中KW＝c(H＋)·c(OH－)＝1×10－14。答案：A2．在100℃时，水的离子积等于1.0×10－12，若该温度下某溶液中的c(H＋)＝1×10－7mol·L－1，则该溶液( )A．呈碱性B．呈酸性C．呈中性D．c(H＋)＝c(OH－)分析：100℃时，该溶液中c(H＋)＝1×10－7mol·L－1，c(OH－)1×10－5mol·L－1，c(H＋)＜c(OH－)，故该溶液呈碱性。答案：A3．在必定温度下，向蒸馏水中滴入少许盐酸后，以下说法中错误的是( )A．c(H＋)和c(OH－)的乘积不变B．促使了水的电离C．c(OH－)降低了D．水电离出的c(H＋)降低了分析：在水溶液中，温度不变时，c(H＋)和c(OH－)的乘积不变，A项正确；向蒸馏水中滴入少许盐酸，会使c(H＋)高升，c(OH－)匠心教育文档系列4匠心文档，专属精选。降低，克制水的电离，因此B项错误，C、D两项正确。答案：B4．用pH试纸测定某无色溶液的pH时，规范的操作是( )A．将pH试纸放入溶液中察看其颜色的变化，跟标准比色卡比较B．将溶液倒在pH试纸上，跟标准比色卡比较C．用干燥的干净玻璃棒蘸取溶液，滴到pH试纸上，跟标准比色卡比较D．在试管内放入少许溶液，煮沸，把pH试纸放在管口，察看颜色变化，跟标准比色卡比较分析：pH试纸在使用时，只好用玻璃棒蘸取待测液点到pH试纸中央，待试纸变色后，再与标准比色卡比较。答案：C5．常温下，以下三种溶液中，由水电离出的氢离子浓度之比为( )－1的盐酸②－的盐酸①1mol·L·10.1molL0.01mol·L－1的NaOHA．1∶10∶100B．0∶1∶12C．14∶13∶12D．14∶13∶2分析：①1mol·L－1的HCl溶液中c(H＋)＝1mol·L－1，由水电离出的c(H＋)水＝10－14mol·L－1，②0.1mol·L－1的HCl溶液中，c(H＋)＝0.1mol·L－1，由水电离出的c(H＋)水＝10－13mol·L－1，③0.01mol·L－1的NaOH溶液中，c(OH－)＝0.01mol·L－1，由水电离出的c(H＋)水＝10－12mol·L－1，则三种溶液中由水电离出的氢离子浓度之比为：10－－－14∶1013∶1012＝1∶10∶100。答案：A匠心教育文档系列5匠心文档，专属精选。＋－6．25℃时，某溶液中由水电离产生的c(H)和c(OH)的乘积为1×10－18，则以下说法正确的选项是( )A．该溶液的pH必定是9B．该溶液的pH可能为5C．该溶液的pH可能是7D．不会有这样的溶液分析：该溶液中水供给的c水(OH－)＝c水(H＋)＝1×10－9mol·L－1。明显远比纯水供给的c(H＋)和c(OH－)小得多，这说明水的电离遇到了酸或碱的克制。若为酸溶液，则酸供给的c(H＋)＝1×10－5mol·L－1，pH5；若为碱溶液，则碱供给的c(OH－)＝1×10－5mol·L－1，即pH9。答案：B二、非选择题(此题包含3个小题，共52分)7．(16分)有一学生甲在实验室测某溶液的pH，实验时，他先用蒸馏水湿润pH试纸，而后用干净干燥的玻璃棒蘸取试样进行检测。学生乙对学生甲的操作的评论为：操作错误，测定结果必定有偏差。学生丙对学生甲的操作的评论为：操作错误，但测定结果不必定有误差。(1)你支持________(填“乙”或“丙”)同学的看法，原由是___。(2)若用此法分别测定c(H＋)相等的盐酸和醋酸溶液的pH，偏差较大的是________，原由是_________________________________。(3)只从以下试剂中选择实验所需的物件，你________(填“能”－－1的硫酸。若能，或“不可以”)划分0.1mol·L1的硫酸和0.01molL·简述操作过程。匠心教育文档系列6匠心文档，专属精选。①紫色石蕊试液②酚酞试液③甲基橙试液④蒸馏水BaCl2溶液⑥pH试纸分析：此题考察pH试纸的使用，pH试纸使用不可以用蒸馏水湿润，若湿润相当于对待测液稀释。对于不一样性质的溶液造成的影响不一样：若溶液为中性，则测得结果无偏差；若为酸性，测得结果偏大；若为碱性，测得结果偏小。答案：(1)丙当溶液呈中性时，则不产生偏差，不然将产生误差(2)盐酸在稀释过程中，醋酸持续电离产生H＋，使得溶液中c(H＋)较盐酸溶液中c(H＋)大，偏差较小(3)能用玻璃棒分别蘸取两种溶液点在两张pH试纸上，与标准－1的硫酸比色卡比较其pH，pH较大的为0.01molL·8．(12分)已知水在25℃和100℃时，电离均衡曲线以下图：(1)25℃时水的电离均衡曲线应为______(填“A”或“B”)，请说明原由_______________。(2)以下举措能影响水的电离均衡，并使溶液中的c(H＋)＞c(OH－)的是________。A．向纯水中投入少许Na2O2B．将水加热煮沸C．向水中通入CO2D．向水中加入NaCl分析：(1)水的电离是吸热过程，当温度高升时，促使水的电离，匠心教育文档系列7匠心文档，专属精选。水的离子积增大，水中c(H＋)、c(OH－)都增大，联合图象中A、B曲线变化状况及c(H＋)、c(OH－)能够判断25℃时水的电离均衡曲线应为A。(2)影响水电离均衡的要素好多。A生成NaOH，使c(OH－)＞c(H＋)；B可促使水的电离，但c(H＋)＝c(OH－)；D对水的电离无影响；C可与水反响生成H2CO3，克制水的电离，但23H＋＋HCO3－，HCO使c(H＋)＞c(OH－)。答案：(1)A水的电离是吸热过程，温度低时，电离程度小，c(H＋)、c(OH－)小(2)C9．(24分)某同学为研究KW的影响要素，做了以下实验：(1)查阅资料，不一样温度下水的离子积常数。t/℃0102025405090100KW/10－14由此推出：跟着温度的高升，KW的值；水的电离程度________________，水的电离均衡向________挪动，水的电离过程是________过程。(2)取三只烧杯A、B、C，分别加入适当水，再向B、C烧杯中分别加入适当盐酸和NaOH，并剖析下表：项目纯水加少许盐酸加少许NaOHc(H＋)1.0×10－7增大mol·L－1c(OH－)1.0×10－7增大mol·L－1c(H＋)和c(H＋)＝c(H＋)____c(H＋)____c(OH－)比较c(OH－)c(OH－)c(O