安徽省合肥市2015届高三化学第三次模拟检测试题

.合肥市2015届高三第三次模拟检测可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23S32K39Fe567、以下说法错误的选项是（）A．安装煤炭“固硫”装置，降低酸雨发生率B．日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用C．研发易降解的塑料，防范白色污染D．氮的固定只有在高温、高压、催化剂的条件下才能实现8.设NA为阿伏加德罗常数的数值，以下说法正确的选项是（相对原子质量：H1，O16）（）A．标准状况下，22.4L四氯化碳含有的分子数为NAB．常温常压下，18g水含有的分子数为NAC．1molCu和足量稀硝酸反应产生NO分子数为NAD．1L1.0mol?L﹣1Na2CO3溶液中含有CO32﹣数为NA9.以下说法中正确的选项是（）A．乙醇与乙酸都存在碳氧双键B．油脂水解可获取氨基酸和甘油C．淀粉和纤维素水解最后产物都是葡萄糖D．卤代烃加入硝酸酸化的硝酸银溶液可依照生成的卤化银积淀颜色检验卤原子10.短周期非金属元素甲～戊在元素周期表中的相对地址如表所示，下面判断正确的选项是（）甲乙丙丁戊A．原子半径：甲＜乙B．非金属性：乙＜丁C．最高价氧化物的水化物的酸性：丙＜丁D．最外层电子数：丙＞丁＞戊11.以下实验装置设计正确，且能达到目的是（）专业..A．B．实验室制氨气测定盐酸浓度C．D．从食盐水中提取NaCl石油的分馏12．用酸性氢氧燃料电池电解苦卤水（含——+2+a、b为石墨电极），Cl、Br、Na、Mg）的装置以以下列图所示（以下说法正确的选项是（）--A．电池工作时，正极反应式为O2+2HO+4e=4OHB．电解时，电子流动路径是：负极→外电路→阴极→溶液→阳极→正极C．试管中NaOH溶液是用来吸取电解时产生的Cl2D．当电池中耗资2.24L（标准状况）H2时，b极周围会产生0.021mol气体13、在某容积必然的决斗容器中，有以下可逆反应2A(g)+B(g)xC(g)，反应曲线（T表示温度，P表示压强，C%表示C的体积分数）以下列图，试判断对图的说法中正确的选项是A．x＝2B、该反应是吸热反应专业..C、P3＞P4，y轴表示B的转变率D．P3＜P4，y轴表示混杂气体的密度26.（15分）CO2和CH4是两种重要的温室气体，经过CH4和CO2反应制造更高价值化学品是目前的研究目标．（1）在必然条件下，CH4和CO2以镍合金为催化剂，发生反应：CO2（g）+CH4（g）?2CO（g）+2H2（g），其平衡常数为K，在不相同温度下，K的值以下：温度200℃250℃300℃K566480①从上表可以推断：该反应的逆反应是放（填“吸”、“放”）热反应．②此温度下该反应的平衡常数表达式为K=．2）以二氧化钛表面覆盖Cu2Al2O4为催化剂，可以将CO2和CH4直接转变为乙酸．①在不相同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率如右图所示．250～300℃时，温度高升而乙酸的生成速率降低的原因是②为了提高该反应中CH4的转变率，可以采用的措施是③将Cu2Al2O4溶解在稀硝酸中的离子方程式为3）Li2O、Na2O、MgO均能吸取CO2．①若是搜寻吸取CO的其他物质，以下建议合理的是．2a．可在碱性氧化物中搜寻b．可在ⅠA、ⅡA族元素形成的氧化物中搜寻c．可在拥有强氧化性的物质中搜寻②LiO吸取CO后，产物用于合成LiSiO，LiSiO用于吸取、释放CO．原理是：在500℃，CO与LiSiO4224444224接触后生成LiCO；平衡后加热至700℃，反应逆向进行，放出CO，LiSiO再生，说明该原理的化学23244方程式是27．(14分)以黄铜矿为主要原料来生产铜、铁红颜料和硫单质，原料的综合利用率较高．其主要流程以下专业..回答下面问题：1）从黄铜矿冶炼粗铜的传统工艺是将精选后的富铜矿砂与空气在高温下煅烧，使其转变为铜．这种方法的缺点是（2）过滤③获取的滤渣成分是（填化学式）．（3）反应Ⅰ～Ⅴ中，共有个反应不属于氧化还原反应．（4）溶液A中含有的溶质是（填化学式）．5）写出反应Ⅰ的化学方程式6）①反应Ⅲ是FeCO3在空气中煅烧，写出化学方程式②反应Ⅳ中发生反应的离子方程式

．28(14

分)[

工业上常利用含硫废水生产

Na2S2O3·5H2O，实验室可用以下装置

(略去部分夹持仪器

)模拟生产过程。烧瓶C中发生反应以下：Na2S(aq)＋H2O(l)＋SO(g)===NaSO(aq)＋HS(aq)(Ⅰ)22322H2S(aq)＋SO2(g)===3S(s)＋2H2O(l)(Ⅱ)△(Ⅲ)S(s)＋NaSO(aq)=====NaSO(aq)23223仪器组装完成后，关闭两端活塞，向装置B中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液柱，若_______

_________

，则整个装置气密性优异。装置

D的作用是

_______

___

。装置

E中为_____

___

溶液。(2)为提高产品纯度，应使烧瓶

C中

Na2S和

Na2SO3

恰好完好反应，则烧瓶

C中

Na2S

和

Na2SO3

物质的量之比为________。装置B的作用之一是观察SO2的生成速率，其中的液体最好选择________。a．蒸馏水

b．饱和

Na2SO3溶液

c．饱和

NaHSO3溶液

d．饱和

NaHCO3溶液实验中，为使

SO2缓慢进入烧瓶

C，采用的操作是

______________________

____

。已知反应

(Ⅲ)相对较慢，则烧瓶

C中反应达到终点的现象是

__________

________

。反应后期可用酒精灯合适加热烧瓶A，实验室用酒精灯加热时必定使用石棉网的仪器专业..还有________。a．烧杯b．蒸发皿c．试管d．锥形瓶反应停止后，烧瓶C中的溶液经蒸发浓缩、冷却结晶即可析出Na2S2O3·5H2O，其中可能含有Na2SO3、Na2SO4等杂质。利用所给试剂设计实验，检测产品中可否存在Na2SO4，简要说明实验操作、现象和结论：________________________________________。2－＋已知Na2S2O3·5H2O遇酸易分解：S2O3＋2H===S↓＋SO2↑＋H2O供选择的试剂：稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2溶液、AgNO3溶液。（15分）[化学—物质结构与性质]周期表前周围期的元素a、b、c、d、e，原子序数依次增大。a的核外电子总数与其周期数相同，b的价电子层中的未成对电子有3个，c的最外层电子数为其内层电子数的3倍，d与c同族；e的最外层只有1个电子，但次外层有18个电子。回答以下问题：（1）b、c、d中第一电离能最大的是__________(填元素符号)，e的价层电子轨道表示图为___________.（2）a和其他元素形成的二元共价化合物中，分子呈三角锥形，该分子的中心原子的杂化方式为_________；分子中既含有极性共价键、又含有非极性共价键的化合物是_________（填化学式，写出两种）。（3）这些元素形成的含氧酸中，分子的中心原子的价层电子对数为3的酸是__________；酸根呈三角锥结构的酸是___________。（填化学方式）（4）e和c形成的一种离子化合物的晶体结构如图1，则e离子的电荷为_________。5）这5种元素形成的一种1:1型离子化合物中，阴离子呈周围体结构；阳离子呈轴向狭长的八面体结构（如图2所示）。该化合物中，阴离子为________，阳离子中存在的化学键种类有__________；该化合物加热时第一失去的组分是_________，判断原因是_________。[化学—有机化学基础]3-对甲苯丙烯酸甲酯(E)是一种用于合成抗血栓药的中间体，其合成路线以下：专业..－OH，已知：HCHO＋CH3CHO――→CH2===CHCHO＋H2O遇FeCl3溶液显紫色且苯环上有两个取代基的A的同分异构体有____________种，B中含氧官能团的名称为________。试剂C可采用以下中的________。a．溴水b．银氨溶液c．酸性KMnO4溶液d．新制Cu(OH)2悬浊液(3)是E的一种同分异构体，该物质与足量NaOH溶液共热的化学方程式为____________________。(4)E在必然条件下可以生成高聚物F，F的结构简式为_____________________________。DBCCACB26.放温度高出250℃时，催化剂的催化效率降低；增大体积减小压强或增大CO2的浓度；3Cu2Al2O4+32H++2NO3-=6Cu2++6Al3++2NO+16H2O：ab；CO2+Li4SiO4Li2CO3+Li2SiO3．27.要耗资大量的热能以及SO2会以致大气污染（完成合理的一种即可）．S2CuCl2、NaClCuFeS2+3FeCl3=CuCl↓+4FeCl2+2S↓．4FeCO3+O24CO2+2Fe2O3．Cl﹣+CuCl=[CuCl2]﹣专业..(1)液柱高度保持不变防范倒吸NaOH(合理答案均可)(2)2∶1(3)c控制滴加硫酸的速度(合理即可得分)溶液变澄清(或浑浊消失)a、d(4)取少量产品溶于足量稀盐酸，静置，取上层溶液(或过滤、取滤液)，滴加BaC