松原市油田高中09-10学年高二上学期期中考试(化学理)

油田高中09-10学年高二第一学期期中考试一试卷化学（理科）可能用到的相对原子质量：Ag108C12Zn65O16S32N14Na23第Ⅰ卷(共计55分)一、选择题（每题2分，共40分。每题只有一个选项吻合题意。）1.以下过程或现象与盐类水解没关的是（）A.纯碱溶液去油污B.铁在润湿的环境下生锈C.加热氯化铁溶液颜色变深D.浓硫化钠溶液有臭味2.以下物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（）A.CHCOOHB.NaOC.HSOD.SO23224某学生的实验报告所列出的以下数据中合理的是A.用10mL量筒量取7.13mL稀盐酸B.用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3C.用托盘天平称量25.20gNaClD.用25mL滴定管做中和滴准时，用去某浓度的碱溶液21.70ml4.0.1mol-1NaHCO溶液的pH最凑近于( )·L3A．5.6B．7.0C．8.4D．13.05.以下离子方程式中，属于水解反应的是（）A.HCOOH+HO-+B.CO+HO-+HCOO+HOHCO+H232232-+H2O--D.HS-+H2O2-+C.CO3HCO3+OHS+H3O6.向三份0.1mol?L-1CH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl2固体（忽略溶液体积变化），则-（）CH3COO浓度的变化依次为A.减小、增大、减小B.增大、减小、减小C.减小、增大、增大D.增大、减小、增大7.某原电池总反应为：Cu+2Fe3+==Cu2++2Fe2+以下能实现该反应的原电池是（）ABCD电极资料Cu、ZnCu、AgCu、CFe、Zn电解液FeCl3Fe(SO)3Fe(NO)2CuSO24348.常温下，某溶液中由水电离的c(H+)=1×10-13mol·L-1，该溶液可能是（）①二氧化硫水溶液②氯化铵水溶液③硝酸钠水溶液④氢氧化钠水溶液A．①④B．①②C．②③D．③④+-的浓度比为1∶1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入（）9.为了配制NH4的浓度与Cl①合适的HCl；②合适的NaCl；③合适的氨水④合适的NaOH.A.①②B.③C.③④D.④10．已知在1×105Pa，298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，以下热化学方程式正确的是()A．H2O（g）＝H2（g）＋1/2O2（g）H＝＋242kJ·mol－1B．2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l）H＝－484kJ·mol－1C．H2（g）＋1/2O2（g）＝H2O（g）H＝＋242kJ·mol－1D．2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（g）H＝＋484kJ·mol－111.为了使埋在地下的钢管不易生锈，设计了以下几种方案，将钢管①用导线与铅板连接②用导线与锌板连接③用导线与碳棒连接④与直流电源负极连接⑤直流电源正极连接，其中可采用的方法是（）A.②④

B.

①④

C.

②③

D.

①⑤12.PH＝a的某电解质溶液中，插入两支惰性电极通直流电一段时间后，溶液的

pH>a，则该电解质可能是( )A.NaOH

B.H

2SO4

C.AgNO3

D.Na2SO413.将锌片和铜片用导线连接置于同一稀硫酸中，以下表达正确的选项是

（）A.锌片是正极

B.电流从锌片流向铜片

C.溶液的

pH减小

D.溶液中的氢离子向正极搬动14．关于以下列图装置的表达正确的选项是

（）A．甲乙装置中的锌片都作负极B.甲乙装置中的溶液内的H+在铜片上被还原C．甲乙装置中锌片上发生的反应都是还原反应D．甲装置中铜片上有气泡生成，乙装置中的铜片质量减小在已知AgCl和Ag2CrO4的溶度积分别为1.8×10－10和2.0×10－12。若用难溶盐在溶液中的浓度来表示其溶解度，则以下表达正确的选项是（）A．AgCl和Ag2CrO4的溶解度相等B．AgCl

的溶解度大于

Ag2CrO4C．两者种类不相同，不能够直接由

Ksp的大小来判断其溶解能力的大小D．都是难溶盐，溶解度没心义16.下面有关电化学的图示，完好正确的选项是

（）必然量的盐酸跟过分的铁粉反应时，为了减缓反应速度，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入合适的（）①NaOH固体②H2O③NH4Cl固体④CH3COONa固体⑤NaNO3固体⑥KCl溶液A.②④⑥B.①②C.②③⑤D.②④⑤⑥18．依照金属活动性序次，Ag不能够发生反应：2HCl+2Ag=2AgCl+H2↑。但选择合适电极资料和电解液进行电解，这个反应就能变为现实。以下四组电极和电解液中，为能实现该反应最合适的是( )19.以下表达正确的选项是（）在原电池的负极和电解池的阴极上都是发生失电子的氧化反应用惰性电极电解Na2SO4溶液，阴阳两极产物的物质的量之比为1：2镀层破坏后，镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐化催化剂20.如右图所示，表示反应

2SO(g)

＋O2

加热

2SO3(g)

，△H<0的正反应速率随时间的变化情况，试依照此曲线判断以下说法可能正确的选项是

( )A.t1时增加了SO2和O2的浓度，平衡向正反应方向搬动；B.t1降低了温度，平衡向正反应方向搬动；C.t1时减小了压强，平衡向逆反应方向搬动；D.t1时减小了SO2的浓度，增加了SO3的浓度，平衡向逆反应方向搬动二、选择题（每题

3分，共

15分。每题只有一个选项吻合题意。

）21.当先人们正研究开发一种高能电池一钠硫电池，它是以熔融的钠、硫为两极，以

Na+

导电的β—Al2O3陶瓷作固体电解质，反应以下：

2Na+XS

Na

2Sx，以下说法，正确的选项是

(

)A．放电时，钠作正极，硫作负极B．放电时，钠极发生还原反应C．充电时，钠极与外电源正极相连，硫极与外电源的负极相连D．充电时，阳极发生的反应是x2--2e-=SxS22．以下溶液中有关物质的量浓度关系正确的选项是( )A．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：c(NaOH)<c(CH3COONa)<c(Na2CO3)B．已知0.1mol·L－1二元酸H2A溶液的pH＝4，则在0.1mol·L－1Na2A溶液中：c(OH－)＝c(HA－)+c(H＋)+2c(H2A)C．将0.1mol·L－1醋酸溶液加水稀释，则溶液中的c(H＋)和c(OH－)都减小－1的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中c(OH－)增大D．向0.1mol·Lc(NH3H2O)23．某二元酸（化学式用HA表示），在水溶液中按下式发生电离2+--+2-，以下说法正确的选项是（）HA=H+HA，HAH+A2+-+2--①.在NaHA溶液中c（Na）＞c（HA）＞c（H）＞c（A）＞c（OH）-12---1②.在0.1mol·L的NaA溶液中，c（A）+c（HA）+c（HA）=0.1mol·L22③.已知0.1mol·L-1NaHA溶液的pH=2，则0.1mol·L-1的H2A溶液中氢离子的物质的量浓度为0.11mol·L-1④.NaHA溶液可能显酸性，也可能显碱性A.①B.①②.C.①②③D全部24．25℃时浓度都是1mol·L－1的四种正盐溶液：AX、BX、AY、BY；AX的溶液pH=7且溶液中c(X－)=1mol·L－1，BX的溶液pH=4，BY的溶液pH=6。以下说法正确的选项是( )A．电离平衡常数KBOH小于KHYB．AY溶液的pH小于BY的pHC．稀释相同倍数，溶液pH变化BX小于BYD．AY溶液的pH小于7碱性电池拥有容量大、放电电流大的特点，因此获取广泛应用。锌锰电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn（s）＋2MnO2（s）＋H2O（l）＝Zn(OH)2＋Mn2O3（s）。以下说法错误的选项是( )电池工作时，锌失去电子B.电池负极的电极反应式为Zn－2e－＋2OH－＝Zn(OH)2电池工作时，电子由正极经过外电路流向负极外电路中每经过0.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g第Ⅱ卷(共计65分)三、填空题26.(8分)（1）AlCl3的水溶液呈（填“酸”、“中”、“碱”）性，常温时的pH7（填“>”、“=”、“<”），原因是（用离子方程式表示）：；实验室在配制AlCl3的溶液时，常将AlCl3固体先溶于较浓的盐酸中，尔后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以

（填“促进”、“控制”）其水解。2）浓度相同时，比较以下溶液性质的大小（填“>”、“=”、“<”）：①碱性：Na2CO3_________NaHCO3②水的电离程度：CH3COONa______NaCl③碱性：HCOONa________CHCOONa④溶液的pH：NaHSO______NaHCO33327．（6分）⑴可逆反应2Cl2(g)+2HO(g)4HCl(g)+O2(g)H>0，在必然条件下达到平衡后，分别采2取以下措施（填“增大”、“减小”或“不变”）：①降低温度，Cl2的转变率__________；v正__________；②保持容器压强不变，加入He，则O的体积分数__________；2③若温度和体积不变，反应从Cl和HO开始至平衡，在这个变化过程中，容器内气体的相对分子质量22____________。⑵关于AgCl(s)Ag++Cl-，平衡后欲使溶液中的c（Cl-）增大，可采用的措施是______①加水②加NaCl(s)③加AgCl(s)④加NaBr(s)28.（12分）课题式研究性学习是培养学生创立思想的优异方法，某研究性学习小组将以下装置如图连接，D、E、F、X、Y都是惰性电极，C的电极资料是铁。将电源接通后，向乙中滴入酚酞试液，在F极周边显红色。试回答以下问题:1）电源A极的名称是___________2）甲装置中电解反应的总化学方程式是______3）若是收集乙装置中产生的气体，两种气体的体积比是__________4）欲用丙装置给铜镀银，G应该是___（填“铜”或“银”），电镀液的主要成分是___（填化学式）5）装置丁中的现象是________________________________________。29．（5分）回答下面用

0.1000mol/LNaOH

溶液滴定待测硫酸溶液的问题：（1）用酚酞作指示剂，滴定到达终点时，溶液颜色变化是。（2）滴准时，眼睛凝望。（3）有以下操作：①碱式滴定管用蒸馏水洗净后，未经标准液润洗就注入标准NaOH溶液②用酸式滴定管取用待测液前，尖嘴部位有气泡，取用过程中气泡消失③滴定前，读碱式滴定管内碱液体积时仰望液面，滴定后读碱液体积时，俯视液面④锥形瓶未用待测液润洗哪些操作会使硫酸浓度的测定值偏高？（填写编号）。（4）室温下，若滴定到终点时不慎多滴了一滴NaOH溶液（假定20滴为1mL），此时溶液体积为50mL，则此时溶液的pH为。（5）若实验取待测液体积为20.00mL，碱式滴定管初读数为0.00mL，达到终点时读数如右图所示。则待测液物质的量浓度为。30．（12分）右图是一个化学过程的表示图。已知甲池的总反应式为：2CHOH+3O+4KOH==2KCO+6HO3232（1）请回答以下电极的名称：通入CH3OH的电极名称是，B（石墨）电极的名称是。（2）写出电极反应式：通入O的电极的电极反应式是。A（Fe）电极的电极反应式为。2（3）乙池中反应的化学方程式为。（4）当乙池中A（Fe）极的质量增加5.40g时，甲池中理论上耗资O2mL（标准情况下）31.（12分）常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混杂，两种溶液的浓度和混杂后所得溶液的pH以下表，请回答：实验编号HA物质的量浓度NaOH物质的量浓度混杂溶液的pH(mol·L-1)(mol·L-1)甲0.20.2pH＝a乙c0.2pH＝7丙0.20.1pH＞7丁0.10.1pH＝9（1）不考虑其他组的实验结果，单从甲组情况解析，如何用a(混杂溶液的pH)来说明HA是强酸还是弱酸_________________________________________________________。2）不考虑其他组的实验结果，单从乙组情况解析，C可否必然等于0.2_______(选填“是”或“否”)。混杂液中离子浓度c(A－)与c(Na+)的大小关系是________________________3）丙组实验结果解析，HA是________酸（选填“强”或“弱”）。（4）丁组实验所得混杂溶液中由水电离出的c(OH－)＝________mol·L-1。写出该混杂溶液中以下算式的精确结果(不能够做近似计算)。c(OH-)－c(HA)＝________mol·L-132．（10分）化学在能源开发与利用中起着十分要点的作用。（1）储蓄在海底的可燃冰是高压下形成的外观像冰的甲烷水合物固体，被称之为“未来能源”。在25℃、101kPa下，1g甲烷完好燃烧生成CO和液态水时放热55.6kJ。甲烷燃烧的热化学方程式为2_____________________；相同条件下，356g可燃冰(分子式为CH·9HO)释放的甲烷气体完好燃烧生成42CO和液态水，放出的热量为____________kJ。2（2）①以乙醇、空气、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极可构成燃料电池。该电池中负极上的电极反应式是：_________________________