分子的性质教学设计2

分子的性质教学设计课程名称分子的性质（第2课时）课时1学段学科高中化学教材版本人民教育出版社作者李凤桂学校哈尔滨市第三十二中学一、教学目标知识与技能：1.范德华力、氢键及其对物质性质的影响2.能举例说明化学键和分子间作用力的区别3.例举含有氢键的物质

过程与方法：1.采用比较、讨论、归纳、综合的方法进行教学2.培养学生分析、归纳、综合的能力情感态度价值观：培养学生分析问题、解决问题的能力和严谨认真的科学态度。

二、教学重难点重点：分子间作用力、氢键及其对物质性质的影响难点：分子间作用力、氢键及其对物质性质的影响三、学情分析本节是在学习了共价键和分子的立体结构的基础上，进一步来认识分子的一些性质。利用了学生已有的生活体验和知识经验，创设了教学情景，在此情景中提出问题，通过问题探究、交流讨论等活动来认识分子的性质。在活动中培养了学生分析推理、联想类比、归纳总结的学习能力。充分发挥学生学习的主动性，保证课堂的“有效性”，培养了学生的合作、探究与交流的能力。四、教学方法通过课前学案预习和课中利用问题探究和思考与交流方法，使学生层层递进的掌握知识五、教学过程［情境引入］这一段时间哈尔滨经常是雷雨交加，请问假如此时南极乌云密布，狂风呼啸，漫天飞舞着什么？雪花。雨与雪的主要成分都是水，雨中的水是液态，雪中的水是固态，此时我们的空气中还存在水的气态。［问题探究］什么条件可使水发生三态变化？这些条件的改变在微观上导致了什么变化？[回答]温度和压强；分子间距离。［讲解］降温加压气体会液化，降温液体会凝固，这一事实表明，分子之间存在着相互作用力。范德华(vandcrWaRls)是最早研究分子间普遍存在作用力的科学家，因而把这类分子间作用力称为范德华力。范德华力很弱，约比化学键能小l一2数量级。[板书]二、范德华力及其对物质的影响1、范德华力（分子间作用力）(1)定义：把分子聚集在一起的作用力叫做分子间作用力，又称范德华力。[多媒体展示]观察下表，结合学案预习内容回答问题［问题探究］影响范德华力（普遍的分子间作用力）的主要因素是？[板书](2)影响范德华力的主要因素：=1\*GB3①分子的相对分子质量：组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，范德华力越大。=2\*GB3②分子的极性：分子的极性越强，范德华力越大。[学与问]怎样解释卤素单质从F2～I2的熔、沸点越来越高？[结论]相对分子质量越大，范德华力越大，熔、沸点越来越高。[板书]2、范德华力对物质性质的影响：范德华力越大，物质的熔沸点越高。[问题探究]夏天经常见到许多壁虎在墙壁或天花板上爬行，却掉不下来，为什么？请同学们阅读[科学视野][多媒体展示][科学视野][问题探究]观察下表中的数据，你有什么发现？［投影展示］[问题探究]为什么水、氟化氢和氨的沸点出现反常？[讲解]为了解释这一奇特性质，人们提出了氢键的概念。氢键是除范德华力外的另一种分子间作用力，它是由已经与电负性很强的原子形成共价键的氢原子(如水分子中的氢)与另一个分子中电负性很强的原子(如水分子中的氧)之间的作用力。[板书]三、氢键及其对物质性质的影响1、氢键（1）定义：是由已经与电负性很强的原子形成共价键的氢原子(如水分子中的氢)与另一个分子中电负性很强的原子(N、O、F)之间的作用力。[讲解]以HF为例，在HF分子中，由于F原子吸引电子的能力很强，H-F键的极性很强，共用电子对强烈地偏向F原子，亦即H原子的电子云被F原子吸引，使H原子几乎成为“裸露”为质子。这个半径很小、带部分正电荷的H核，与另一个HF分子带部分负电荷的F原子相互作用。这种作用力就是氢键。氢键不是化学键，当它存在分子间时，它是一种较强的分子间作用力。我们看一下它的表示方法。［多媒体展示］［板书］（2）表示方法：X—H…Y［讲解］在用X-H…Y表示的氢键中，氢原子位于其间是氢键形成的最重要条件之一，同时，氢原子两边的X原子和Y原子所属元素具有很强的电负性、很小的原子半径是氢键形成的另一个条件。由于X原子和Y原子具有强烈吸引电子的作用，氢键才能存在。所以这类原子位于元素周期表的右上角元素的原子，主要是氮、氧、氟原子。［板书］（3）形成条件：①H原子②X、Y是N、O、F[问题探究]氢键除了存在于水、氟化氢、氨气等分子间，是否还存在于其它物质的分子间或分子内？［投影展示］分子内氢键和分子间氢键［讲解］氢键既可以存在于分子之间，也可存在于分子内部的原子团之间。如邻羟基苯甲醛在分子内形成了氢键，在分子之间不存在氢键，对羟基苯甲醛不能形成分子内氢键，只能在分子间形成氢键。[板书]（4）类型①分子间氢键②分子间内氢键[讲解]尽管人们把氢键也称作“键”，但与化学键比较，氢键属于一种较弱的作用力，其大小介于范华力和化学键之间，约为化学键的十分之几，不属于化学键。[问题探究]氢键的存在对物质的性质有哪些影响？[学生回答]使物质熔沸、点升高[板书]2、氢键对物质性质的影响：（1）使物质熔沸、点升高［讲解］由于氢键的存在，大大加强了水分子之间的作用力，使水的熔、沸点较高。另外，实验还证明，接近水的沸点的水蒸气的相对分子质量测定值比用化学式H2O计算出来的相对分子质量大一些。用氢键能够解释这种异常性：接近水的沸点的水蒸气中存在相当量的水分子因氢键而相互“缔合”，形成所谓“缔合分子”。[板书]（2）形成“缔合分子”使接近沸点的水蒸汽的相对分子质量的测定值>用化学式的计算值［多媒体展示］[问题探究]水分子间存在如此多（1个水分子可以形成4个）的氢键，冰的密度小于水的密度是否也和氢键有关？［讲解］在固态水（冰）中，水分子大范围地以氢键互相联结，形成相当疏松的晶体，从而在结构中有许多空隙，造成体积膨胀，密度减少，因此冰能浮在水面上。[板书]（3）冰的密度<液态水的密度［讲解］如果存在氢键，则溶剂和溶质之间的氢键作用力越大，溶解性越好。[板书]（4）增大物质的溶解度[科学视野]资料卡片及科学视野：生物大分子中的氢键。[投影小结]分子间作用力与氢键的比较分类分子间作用力(范德华力)氢键概念物质分子之间存在的微弱相互作用与N、O、F中之一的原子成键后的裸露的H原子与另一分子间（N、O、F）之一的原子之间的相互作用。存在范围分子间；普遍存在某些含氢化合物分子间(如HF、H2O、NH3)及某些有机化合物分子内；部分存在强度比较比化学键弱得多比化学键弱得多，比分子间作用力稍强影响强度的因素随着分子极性和相对分子质量的增大而增大。形成氢键的非金属原子，其吸引电子的能力越强、半径越小，则氢键越强。表示方法无X—H…Y对物质性质的影响范德华力越大，熔沸点越高（1）使物质熔沸、点升高（2）形成“缔合分子”使接近沸点的水蒸汽的相对分子质量的测定值>用化学式的计算值（3）冰的密度<液态水的密度（4）增大物质的溶解度［板书设计］二、范德华力及其对物质的影响1、范德华力（分子间作用力）(1)定义：把分子聚集在一起的作用力叫做分子间作用力，又称范德华力。(2)影响因素：=1\*GB3①分子的相对分子质量：组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，范德华力越大。=2\*GB3②分子的极性：分子的极性越强，范德华力越大。2、范德华力对物质性质的影响：范德华力越大，物质的熔沸点越高。三、氢键及其对物质性质的影响1、氢键（1）定义：是由已经与电负性很强的原子形成共价键的氢原子(如水分子中的氢)与另一个分子中电负性很强的