20192020学年高一化学月考试题(含解析)(IV)

2019-2020学年高一化学月考试题(含分析)(IV)2019-2020学年高一化学月考试题(含分析)(IV)13/132019-2020学年高一化学月考试题(含分析)(IV)2019-2020学年高一化学12月月考试题（含分析）(IV)一、单项选择题：

(此题包含

10小题，每题

3分，合计

60分。每题只有一个选项符合题意。)1．2016

年入冬以来，淮安市里多次出现雾霾天气。以下做法能减少雾霾形成的是

( )A．市郊露天焚烧秸秆

B

．鼎力推行便用燃煤发电C．大批使用灵便车辆

D

．使用新式气电混淆公交车【答案】

D【考点定位】察看常有的生活环境的污染及治理【名师点晴】雾霾是大气污染的一种形式，认识其成因、危害、防治举措很有必需，是近期考试的热门。雾是指大气中因悬浮的水汽凝固、能见度低于1公里时的天气现象；而灰霾的形成主假如空气中悬浮的大批微粒平易象条件共同作用的结果．露天焚烧秸秆、使用燃煤发(煤焚烧)、大批使用灵便车辆(石油或天然气焚烧)都会产生有害气体和烟尘，都会加剧雾霾的形成；太阳能属于洁净能源，多利用太阳能发电，太阳能转变成电能，不会排放大气污染物，能减少雾霾形成。2．以下化学用语正确的选项是( )A．发酵粉的构成：NaHCOB．中子数为8的碳原子148C3-离子的构造表示图：D．氢氧化钡电离方程式：2+-C．ClBa(OH)2Ba+2OH【答案】

A【分析】试题分析：

A．发酵粉的主要成分为

NaHCO3，故

A正确；

B．碳原子中含有

6个质子，故

B错误；C．Cl是17号元素，核内含有17个质子，故C错误；D．氢氧化钡是溶于水的强电解质，完2+-全电离，电离方程式：Ba(OH)2=Ba+2OH，故D错误；应选A。考点：察看了化学用语的有关知识。3．以下物质中都含有氢元素，依据己学知识判断此中属于酸的是( )A．NH3

B

．CH4

C

．NaHCO3

D

．HNO3【答案】D【分析】试题分析：A、氨气不是酸，故A错误；B、甲烷含有氢元素，属于烃类，不可以电离，故B错误；C、碳酸氢钠含有氢元素，属于盐类，电离时生成的阳离子为氢离子和钠离子，属于酸式盐，故C错误；D、硝酸电离时生成的阳离子所有是氢离子，属于酸，故D正确；应选D。考点：察看了物质的分类的有关知识。4．以下物质属于非电解质的是()A．酒精溶液B．CO2C．AlD．蛋白质溶液【答案】B【分析】试题分析：A．酒精溶液是混淆物，不属于非电解质，故A错误；B．CO2在水中不可以电离，液态时也不导电，属于非电解质，故B正确；C．Al是单质，不属于非电解质，故C错误；D．蛋白质溶液是混淆物，不属于非电解质，故D错误；应选B。考点：察看了电解质和非电解质的判断的有关知识。5．以下分别系中，分别质微粒半径最小的是( )A．雾霾B．石灰乳C．蛋白质胶体D．KCl溶液【答案】D【考点定位】察看分别系、胶体与溶液的见解及关系【名师点晴】此题主要察看了分别系的分类依据，明确分类标准是解题的重点。依据分别质粒子直径大小分类，把分别系分为：溶液、胶体、浊液，溶液、浊液、胶体的实质差别就是分别质的微粒直径不同样，溶液(小于1nm)、胶体(1nm～100nm)、浊液(大于100nm)。6．以下实验装置或操作正确的选项是( )【答案】A【分析】试题分析：A．浓硫酸稀释时应当将浓硫酸迟缓倒入水，故A正确；B．除掉氯气中的氯化氢可以采纳饱和氯化钠溶液，但应当进步短出，故B错误；C．冷却水应当下进上出，故C错误；D．向容量瓶中加水，应当用玻璃棒引流，故D错误；应选A。考点：察看了化学实验的基本操作的有关知识。7．进行焰色反响实验时，平时用来冲洗铂丝的是( )A．硫酸B．稀盐酸C．烧碱溶液D．蒸馏水【答案】B【分析】试题分析：冲洗是为了洗去杂质氧化膜，用盐酸洗过今后平时都在酒精灯火焰上灼烧，由于金属氯化物易挥发，因此杂质离子就一并挥发了。而硫酸是难挥发性酸，不可以达到拿出搅乱的目的，应选B。考点：察看了焰色反响的有关知识。8．成语是中华民族绚烂文化中的魂宝，很多成语中组含着丰富的化学原理．以下成语中波及氧化复原反响的是( )A．木己成舟B．铁杵成针C．蜡烛成灰D．滴水成冰【答案】C考点：察看了成语与氧化复原反响的关系的有关知识。9．以下物质既能由金属和酸反响获取，也能经过金属和氯气反响获取的是A．CuCl2B.FeCl3C．FeCl2D.MgCl

(

)2

·【答案】

D【分析】试题分析：

A、铜排在氢的后边，不可以与酸反响，故

A错误；

B、铁排在氢的前面可以和酸反应，生成的是氯化亚铁而不是氯化铁，而铁与氯气反响生成氯化铁，故

B错误；

C、铁排在氢的前面可以和酸反响，生成的是氯化亚铁而不是氯化铁，故

C错误；D、镁与盐酸反响生成氯化镁，镁在氯气中焚烧生成氯化镁，因此既能由金属和酸反响获取，也能经过金属和氯气反应获取，故D正确；应选D。考点：察看了氯气的化学性质的有关知识。10．下对可以大批共存且溶液是无色的离子组是( )++-2+B2+2+-2-A．H、Na、NO、Cu．Ba、Mg、Cl、SO34+2+-2-++--C．K、Mg、NO、SOD．Na、H、NO、HCO3433【答案】C【分析】试题分析：A．Cu2+有颜色，与题意不符，故A错误；B．Ba2+与SO42-反响生成硫酸钡积淀，不可以大批共存，故+2+-2-离子间不发生反响，可以大批共存，故CB错误；C．K、Mg、NO、SO34正确；D．H+与HCO3-可以反响生成二氧化碳气体，不可以大批共存，故D错误；应选C。考点：察看了离子共存的有关知识。11．以下反响的离子方程式书写正确的选项是( )A．锌粒与稀醋酸反响：Zn+2H+=Zn2++H2↑B．氧化铝和氢氧化钠的反响：Al--+HOO+2OH=2AlO2232C．氢氧化镁与稀硫酸反响：-++OHH=H2O+-D．钠与水反响：Na+2HO=Na+2OH+H2↑【答案】B【考点定位】察看离子方程式的正误判断【名师点晴】离子方程式正误判断是高考取的高频知识点，解这种题主假如从以下几个方面考虑：（1）反响原理，如：铁与盐酸或稀硫酸反响只生成二价铁等。（2）电解质的拆分，化学反响方程式改写为离子方程式时只有强酸、强碱及可溶性盐可以改写成完满电离形式，如NaHCO3只好改写成

+Na和

-HCO3。（3）配平，离子方程式的配平不可以简单的知足原子守恒，而应该优先知足电子守恒、电荷守恒及原子守恒。12．取用

1mol/L

盐酸时，以下物理量中不随所取体积的多少而变化的是

( )A．HCl的物质的量

B．溶液的浓度

C．溶液中

Cl-的数量

D．溶液的质量【答案】

B【分析】试题分析：溶液为均一坚固混淆物，取用随意体积的该盐酸溶液时，溶液的浓度和密度不变，而体积不同样，则溶液的质量和物质的量不同样，应选B。考点：察看了物质的量的计算的有关知识。13．ETH天文研究所报告，构成太阳的气体中存在

20Ne和

22Ne，以下对于

20Ne和

22Ne的说法正确的是( )A．20Ne和

22Ne互为同位素

B

．20Ne和

22Ne的中子数同样C．20Ne和

22Ne的质量数同样

D

．20Ne和

22Ne化学性质不同样【答案】A【分析】试题分析：A．由拥有同样质子数，不同样中子数(或不同样质量数)同一元素的不同样核素互为同位素，20Ne和22Ne互为同位素，故A正确；B、20Ne和22Ne的中子数分别为20-10=10、22-10=12，B错误；C、20Ne和22Ne的质量数分别为20、22，故C错误；D、20Ne和22Ne是同种元素的原子，化学性质同样，故D错误；应选A。【考点定位】察看原子构成与构造【名师点晴】此题主要察看了同位素，同素异形体，在判断时要抓住各自的研究对象分别为：原子、化合物．同时还察看了原子的定义和构成。拥有同样质子数，不同样中子数(或不同样质量)同一元素的不同样核素互为同位素．同种元素形成的不同样单质为同素异形体。在原子中，核电荷数=质子数=核外电子数，质量数=质子数+中子数。14．以下对于CCl4用于萃取碘水中的碘的原由不正确的选项是( )A．CCl4与

H2O和

I2均不反响

B

．CCl4比水重C．CCl4与原溶剂水互不相溶

D

．I2在

CCl4中的溶解度比在水中大得多【答案】

B【考点定位】察看萃取剂的选择【名师点晴】此题察看了萃取剂的选择，明确萃取剂的选择必然符合以下条件：溶质在萃取剂中的溶解度比在原溶剂中要大；萃取剂与原溶剂不相溶；萃取剂与溶质不反响。15．用坩埚钳夹住一小块刚用酸办理过的铝箔，在酒精灯上加热至烙化，发现融化的铝井不滴落。以下对于上述实验现象的解说不正确的选项是( )A．铝在空气中能很快形成氧化膜B．氧化膜的熔点比铝高C．铝箔表面温度低，未融化D．氧化铝薄膜包住了融化的铝【答案】C【分析】试题分析：将铝箔用坩埚钳夹住放在酒精灯火焰上加热，铝和氧气反响生成了氧化铝，形成氧化膜，三氧化二铝的熔点高于铝的熔点，包住了融化的铝，因此加热铝箔的时候铝融化了可是不会滴落，应选C。考点：察看了铝及氧化铝的性质的有关知识。16．以下变化需要加入复原剂才能实现的是( )2--++D-→Cl↑A．CO→HCOB．NH→NHC．H→H．Cl334322【答案】C【分析】试题分析：A．CO32-→HCO3-转变中没有元素的化合价发生变化，故A错误；B．NH4+→NH3转变+-加入复原剂才能进行，故C正确；D．Cl→Cl2↑转变过程中Cl元素的化合价高升，需要加入氧化剂才能进行，故D错误；应选C。【考点定位】察看氧化复原反响【名师点晴】此题察看氧化复原反响，为高频考点，掌握反响中元素的化合价变化为解答的重点，重视复原反响的察看，注意从元素化合价角度分析。必然加入复原剂才能进行，则选项中应为氧化剂的复原反响，氧化剂中某元素的化合价降低，但要注意自己既可作氧化剂又可作复原剂的反响。+-17．以下各组物质在溶液中的反响可用H＋OH=H2O表示的是( )A．硫酸氢钠和氢氧化钠B．醋酸和氢氧化钠C．盐酸和氨水D．氢氧化钡和稀硫酸【答案】A【考点定位】察看离子方程式的书写【名师点晴】此题察看离子方程式的书写，明确发生的反响并熟习离子反响方程式的书写方法是解答此题的重点。离子方程式是指用实质参加反响的离子符号表示离子反响的式子．离子方程式的书写步骤一般为：①“写”：写出有关反响的化学方程式；②“拆”：可溶性的电解质用离子符号表示，其余难溶的物质、气体、水等仍用化学式表示；③“删”：删去方程式两边不参加反响的离子；④“查”：检查式子两边的各样原子的个数及电荷数能否相等。18．对于某些离子的查验及结论必然正确的选项是( )A．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄消石灰水溶液变浑蚀，必然有CO32-B．加入氯化钡溶液有白色积淀产生，再加盐酸，积淀不用逝，可能有SO42-+C．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使润湿蓝色石蕊试纸变红，必然有NH4D．加入碳酸钠溶液产生白色积淀，再加盐酸白色积淀消逝，必然有Ba2+【答案】B【分析】试题分析：A．将气体通入澄清石灰水中，溶液变污浊，生成的气体可能为二氧化硫、二氧化碳，原溶液中可能存在-2-A错误；B．氯化钡能HCO、SO等离子，不用然含有碳酸根离子，故33与硫酸根离子或银离子联合生成不溶于水也不溶于酸的积淀，加入氯化钡溶液有白色积淀产生，再加盐酸，积淀不用逝，原溶液中可能含有银离子，不用然含有2-，故B正确；C．能SO4使润湿红色石蕊试纸变蓝的气体为NH3，在碱性条件下生成+NH3，说明溶液中含有NH4，故C错误；D．碳酸钡和碳酸钙等积淀都可溶于盐酸，原溶液中可能含有Ca2+，不用然含有Ba2+，故D错误；应选B。【考点定位】察看常有离子的查验方法【名师点晴】此题察看离子的查验方法，试题重视于离子查验方法的谈论，注意掌握常有离子的性质以及查验方法，查验时要除去其余离子的搅乱。常用的离子查验的方法有：1、颜色：铜离子为蓝色、铁离子为浅黄色、亚铁离子为浅绿色，高锰酸根离子为紫色。2、硫酸根离子：加入盐酸酸化，再加入氯化钡溶液，产生白色积淀。3、氯离子：加入稀硝酸酸化，再加入硝酸银溶液，产生白色积淀。4、碳酸根离子：加入氯化钙，产生白色积淀，积淀溶于盐酸产生无色无味的能使澄清的石灰水变污浊的气体。5、铝离子：加入氢氧化钠溶液，先产生积淀后积淀溶解。19．NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质(见以以下图)。以下说法正确的( )A．25℃，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大B．常温下干燥的Cl2能用钢瓶储蓄，因此Cl2不与铁反响C．石灰乳与Cl2的反响中，Cl2既是氧化剂．又是复原剂D．图中所示转变反响都是氧化复原反响【答案】C考点：察看了氯碱工业、物质的性质的有关知识。20．化学知识宽泛应用于生产、生活中，以下表达正确的选项是( )A．可以用铝制容器盛装浓硫酸，由于铝与浓硫被不反响B．明矾和漂白粉都能作为净水剂，其原理完个同样C．碳酸钠溶液显碱性，常用来治疗胃酸过多D．液氯罐泄露时，可将其移入水池中，井向水池中加入生石灰【答案】D【分析】试题分析：A．铝常温下遇浓硫酸发生钝化，可以用铝制容器盛装浓硫酸，故A错误；B．明矾水解生成氢氧化铝胶体，可作为净水剂，漂白粉拥有强氧化性，可以杀菌消毒，故B错误；C．碳酸钠溶液显碱性，碱性较强，不可以用来治疗胃酸过多，故C错误；D．氯气可以与氢氧化钙反响生成盐，故D正确；应选D。考点：察看了物质的性质及用途的有关知识。二、不定项选择题：(此题包含5小题，每题4分，共20分。每题只有一个或两个选项符合题意)21．设NA为阿伏加德罗常数的值，以下说法正确的选项是( )A．标准情况下，22.4LN2含有的原子数为NAB．在常温常压下，32gO3中含氧原子数为2NAC．2CO溶液中含钠离子数为0.2NA3D．在同温同压下，同样体积任何气体单质含有的分子数同样【答案】BD【分析】试题分析：A．标准情况下，22.4LN2的物质的量为1mol，含有的原子数为2NA，故A错误；B．在32g常温常压下，

32gO3中含氧原子的物质的量为

=2mol，数量为

2NA，故

B正确；C．未见告溶液的体积，没法计算2CO3溶液中含钠离子数，故罗定律，在同温同压下，同样体积任何气体单质含有同样数量的分子，故考点：察看了阿伏加德罗常数的计算和判断的有关知识。22．对以下物质性质或用途的描绘不符合事实的是( )A．氯水用于漂自表现了HClO的强氧化性

C错误；D．依据阿伏伽德D正确；应选BD。B．将一小块金属钠投入稀硫酸铜溶液中会有红色固体析出C．过氧化钠可用作呼吸而具中的供氧剂D．等质量的Na2CO3和NaHCO3两种固体分别与过分盐酸反响，NaHCO3生成CO2的质量多【答案】B考点：察看了钠的重要化合物；氯气的化学性质的有关知识。23．工业上经过2Al2O3+3C+6Cl2高温4AlCl3+3CO2制取无水氯化铝，以下说法正确的选项是A．Cl2是氧化剂B．C发生复原反响C．每生成1molCO，转移4个电子D．AlCl3是复原产物2【答案】AD【分析】试题分析：A．反响中Cl元素的化合价降低，被复原，则氯气为氧化剂，故A正确；B．反响中C元素的化合价高升，被氧化，发生氧化反响，故B错误；C．反响中C的化合价从0价高升到+4价，则每生成1molCO2，转移4mol电子，即4NA个电子，故C错误；D．反响中Cl元素的化合价降低，被复原，则AlCl3是复原产物，故D正确；应选AD。【考点定位】察看氧化复原反响【名师点晴】此题察看了氧化复原反响，重视于氧化复原反响见解和电子转移的察看，注意从化合价的角度分析。2Al2O3+3C+6Cl2═4AlCl3+3CO2反响中C元素的化合价高升，Cl元素的化合价降低。依据化合价的变化，氧化剂得电子被复原，化合价降低，发生复原反响，获取的产物为复原产物；复原剂失电子被氧化，化合价高升，发生氧化反响，获取的产物为氧化产物。24．以下各组物质中，物质之间经过一步反响就能实现以以下图转变的是编号abcANaNaOHNa2O2BAlONaAlOAl（OH）3232CCO2Na2CO3NaHCO3DMgCl2MgMg（OH）2【答案】BC考点：察看了钠的化学性质；镁、铝的重要化合物；铁的化学性质的有关知识。25．把

VL含有

MgSO4和

K2SO4的混淆溶液分红两等份，一份加入含

amolNaOH的溶液，恰巧使镁离子完满积淀为氢氧化镁；另一份加入含

bmolBaCl

2的溶液、恰巧使硫酸根离子完满积淀为硫酸钡。则原混淆溶液中钾离子的浓度为A．bamol/LB．2bamol/LC．2(ba)mol/LD．2(2ba)mol/LVVVV【答案】D【分析】混淆溶液分红两等份，每份溶液浓度与原溶液浓度同样，一份加BaCl2的溶液发生2+2-═BaSO↓，由方程式可知n(SO2-)=n(Ba2+)=bmol，另一份加氢氧化钠溶液时Ba+SO)=n(BaCl4442发生2+-2+1-1Mg+2OH═Mg(OH)2↓，由方程式可知每份溶液中n(Mg)=n(OH)=amol，由电荷守恒22可知每份中2n(Mg2+)+n(K+)=2n(SO42-)，故每份中溶液n(K+)=2b-2×1amol=(2b-a)mol，则原混22bamol22ba合溶液中钾离子的浓度为=，应选D。1VVmol/L2【考点定位】察看离子反响的计算【名师点晴】此题察看离子反响的计算，为高频考点，依据电荷守恒计算钾离子的物质的量是重点，重视分析与计算能力的察看。两等份溶液中一份加BaCl2的溶液发生Ba2++SO42-═BaSO4↓，由方程式可知n(SO42-)=n(Ba2+)，另一份加氢氧化钠溶液时发生2+-2+1-Mg+2OH═Mg(OH)2↓，由方程式可知每份溶液中n(Mg)=n(OH)，再利用电荷守恒可知每份22++2-)，据此计算每份中+)，依据c=n中2n(Mg)+n(K)=2n(SO4n(K计算钾离子浓度。V26．(l0分)以以下图是一些常有单质、化合物之间的转变关系图，有些反响中的部分物质被略去。常温常压下，A为无色有毒气体，B为红棕色粉末，C、E为常有金属单质。反响①为炼铁高炉中的重要反响；反响②放出大批的热量。请回答以下问题：1）B的化学式为_______，J的化学式为_________。2）反响②的化学方程式为_________________。（3）过分的D与L水溶液反响的化学方程式为_________________。4）反响H→K的离子方程式为_________________。5）由C可直接转变成L的离子方程式为_________________。【答案】1）Fe2O3、Na2CO3；2）Fe2O3+2Al=Al2O3+2Fe3）CO2＋2H2O+NaAlO2=Al(OH)3+NaHCO34）2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；5）2Al+2OH-+2H2O=2AlO-+3H2↑；1）B为Fe2O3，J为Na2CO3，故答案为：Fe2O3、Na2CO3；（2）反响②是铝热反响，反响的化学方程式为

Fe2O3+2Al=Al

2O3+2Fe，故答案为：Fe2O3+2Al=Al

2O3+2Fe；（3）过分的二氧化碳与偏铝酸钠溶液反响的化学方程式为

CO2＋

2H2O+NaAlO2=Al(OH)3+NaHCO3，故答案为：

CO2＋2HO+NaAlO2=Al(OH)3+NaHCO3；4）反响H→K的离子方程式为2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，故答案为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；5）铝与氢氧化钠溶液反响可以直接删除偏铝酸钠，反响的离子方程式为↑。2Al+2OH+2HO=2AlO+3H↑，故答案为：2Al+2OH+2HO=2AlO+3H22222考点：察看了无机推测、铝及其化合物的性质、铁及其化合物的性质的有关知识。27．(10分)纯碱在平时生活和化学工业顶用途很广，如用于硬水融化、冲洗剂生产、食品加工、粗盐精制、玻璃制造等领域，工业上以食盆、氨气

(主要由合成氨厂供给

)和二氧化碳为主要原料生产纯碱。其流程以下：（1）盐水精制的过程是除掉溶液中各样杂质的过程，为将盐水中含有的2+2+Ca、Mg等积淀，可以向此中加入过分纯碱，此时将混淆液中不溶物除掉的方法是_________，该操作中所用的仪器有铁架台(带铁圈)、玻璃棒、烧杯等，还需要使用的仪器有_________，溶液中节余的纯碱可以加_________试剂来除掉。（2）下述工艺