重庆市人教高中化学选修4学案33盐类水解

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第三章水溶液中的离子均衡

第三节盐类的水解

第1课时

【考大纲求】

1．能运用盐类水解的规律判断盐溶液的酸碱性，会书写盐类水解的离子方程式。

2．能经过比较、分类、归纳、归纳，得出盐类水解的规律。

【自主学习】

盐类水解的实质是什么？

2．为何不一样种类的盐溶液的酸碱性不一样？请你总结，盐类的水解有什么规律？

盐类水解的离子方程式如何书写？

自主学习，你还有哪些疑问？

【考点打破】考点一：盐类水解的规律例1．有以下盐溶液：①KNO3②CuSO4③K2CO3④FeCl3⑤K2SO4⑥NaClO⑦NH4Cl呈酸性的是____________，呈碱性的是____________，呈中性的是____________。【反应练习1】相关盐类水解的说法中，不正确的选项是〔〕A.盐类的水解过程中损坏了纯水的电离均衡B.盐类的水解是酸碱中和反应的逆反应C.盐类的水解的结果是盐溶液不必定呈中性2CO3溶液中，c(Na+)是c(CO32-)的2倍【反应练习2】：常温下，以下离子能使纯水中H+数量增添的是〔〕-+-D-A．CH3COOB．NH4C．HCO3．NO3【反应练习3】：在水中参加以下物质，能够促使水电离的是〔〕2SO溶液溶液C.Na2CO溶液3溶液43【反应练习4】：物质的量浓度同样的以下溶液：①醋酸钠②硫酸③氯化钠④硫酸氢钠⑤氯化铵

⑥碳酸氢钠⑦氢氧化钠，按pH由小到大的次序摆列的是〔〕

A．②④⑤③⑥①⑦B．④②⑤③①⑥⑦C．②④⑤③①⑥⑦D．⑦⑥①③⑤④②

【反应练习5】：能使H2O+H2OH3O++OH–的电离均衡向电离方向挪动，且所得溶液呈酸性的是()A.在水中加NaHCOB.在水中加CuClC.在水中加HSOD.将水加热到100℃3224【反应练习6】：物质的量浓度同样的以下溶液中，含微粒种类最多的是()A．CaCl2B．CHCOONaC．NHD．KS332考点二：盐类水解离子方程式的书写

例2．填表

种类溶液惹起水解对水的电离均衡的酸碱性水解离子方程式的离子影响强碱弱酸盐KFNa2CO3强酸弱碱盐FeCl3Al(NO3)3强碱强酸盐NaCl【反应练习7】：指出以下溶液的酸碱性，并用离子方程式或电离方程式表示其显酸性或碱性的原由

NaHSO4。

②NaHCO3。

③KAl(SO4)2。

④CuSO4。

⑤H2S。

⑥Na2S。

NaHS。

NH4NO3。

【反应练习8】：在必定条件下发生以下反应，此中属于盐类水解反应的是〔〕++－O+2－A．NH＋2HONH·HO＋HOB．HCO+HHO+CO342323323C．HS－＋H＋H2SD．Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO【反应练习9】：能正确表示以下反应的离子方程式是A．甲酸钠溶液和盐酸反应：-+HCOO+HHCOOHB．硫化钠的第一步水解：2--S+2HOH2S+2OHC．碳酸钡溶液和硫酸反应：Ba2++SOBaSO4↓D．氢氧化钙溶液和碳酸氢镁反应：2+--Ca+OH+HCOCaCO↓+HO332【反应练习10】：以下水解的离子方程式正确的()2-+2HO-B．I-+HOHI+OH-A．COCO↑+2OH32222--3+Fe(OH)+C．SO3+2H2OH2SO3+2OHD．Fe+3H2O3+3H【考点牢固】1．对H2O的电离均衡不产生影响的粒子是()

A．HClB．3＋C.D－Fe．CHCOO2632．在盐类发生水解的过程中，正确的说法是()A．盐的电离均衡被损坏B．水的电离程度渐渐增大C．溶液的pH发生了较大改变D．发生了中和反应3．将mol以下物质置于1L水中充分搅拌后，溶液中阴离子数最多的是()A．KClB．Mg(OH)C．NaCOD．MgSO22344．同样温度低等物质的量浓度的以下溶液中，＋)c(NH)最大的是(4A．NH4ClB．NH4HCO3C．NH4HSO4D．NH4NO35．常温下，某溶液中由水电离的c(H＋)＝×10－13mol·L－1，该溶液可能是()①二氧化硫水溶液②氯化铵水溶液③硝酸钠水溶液④氢氧化钠水溶液A．①④B．①②C．②③D．③④6．NH4Cl溶于重水(D2O)后，产生的一水合氨和水合氢离子均正确的选项是()

＋＋A．NHD·HO和DOB．NH·DO和HDO223322＋＋C．NH·HDO和DOD．NHD·HDO和HDO33227．NaHSO3溶液的pH<7，NaHCO3溶液的pH>7，以下说法错误的选项是()－的电离作用大于－－的电离作用小于－的水解作用①HSOHSO的水解作用②HSOHSO3333－的电离作用大于－－的电离作用小于－的水解作用③HCO3HCO3的水解作用④HCO3HCO3A．①②B．①③C．②③D．②④＋NHCl、CHCOONH、NHHSO的溶液中，其对应溶液中溶质的物质的量8．在25℃时，NH浓度相等的443444浓度分别为a、b、c(单位为mol·L－1)，以下判断正确的选项是()A．a＝b＝cB．a＝c>bC．b>a>cD．c>a>b9．mol·L－1NaHCO3溶液的pH最靠近于()A．B．C．D．10．由一价离子构成的四种盐：AC、BD、AD、BC的1mol·L－1的溶液，在室温下，前两种溶液的pH＝7，第三种溶液pH＞7，最后一种溶液pH＜7，那么()ABCD碱性AOH＞BOHAOH＜BOHAOH＞BOHAOH＜BOH酸性HC＞HDHC＞HDHC＜HDHC＜HD℃时，pH都等于11的NaOH溶液和NaCN溶液，两溶液中水的电离程度大小比较()A．相等B．后者比前者大11倍C．后者是前者的108倍D．前者是后者的108倍12．以下离子方程式正确的选项是()A．硫化钠水解：2－＋2H2O－SH2S↑＋2OHB．硫氢化钠水解：HS－＋H2OH3O＋＋S2－C．制Fe(OH)33＋2Fe(OH)3＋胶体：Fe＋3HO＋3HD．硫酸铝溶液跟四羟基合铝酸钠溶液反应：Al3＋＋3AlO－2＋6H2O===4Al(OH)3↓13．同样物质的量浓度的NaCN和NaClO对比，NaCN溶液的pH较大，那么以下对于同温、同体积、同浓度的HCN和HClO的说法中正确的选项是()A．酸的强弱：HCN>HClOB．pH：HClO>HCNC．与NaOH恰巧完整反应时，耗费NaOH的物质的量：HClO>HCND．酸根离子浓度：c(CN－)<c(ClO－)14．为了使CH3COONa溶液中＋的浓度与－1∶1，可在CH3COONa溶液中参加()NaCH3COO的浓度比为①适当的盐酸②适当的NaCl③适当的醋酸④适当的CHCOONa3A．①②B．③C．③④D．④在mol·L－1Na2CO3溶液中，存在的均衡有______________________________，向溶液中滴入酚酞呈浅红色，其原由是____________________________________________

____________________________，再将此溶液加热，溶液颜色________________，其原由是－1Na2CO溶液的pH______(填“＞〞、“＜〞或“＝〞，下同____________________。1mol·L3mol·L－1Na2CO3溶液pH；1mol·L－1Na2CO3溶液的水解程度__________________0．1mol·L－1Na2CO3溶液的水解程度。在Na2CO3溶液中，为使＋2－)＝2∶1，可采纳参加________试剂的方法。制备FeCl溶液时，常参加必定量盐酸，c(Na)∶c(CO33其作用是___________________________________________________________。16．常温下，某水溶液M中存在的离子有：＋－＋－。依据题意回复以下问题：Na、A、H、OH(1)假定溶液M由mol·L－1的HA溶液与mol·L－1的NaOH溶液等体积混淆而得，那么溶液M的pH不行能________7(填“大于〞、“小于〞或“等于〞)。＋－(2)假定溶液M的pH>7，那么c(Na)________c(A)(填“>〞、“<〞或“＝〞)。(3)常温下，假定溶液M由pH＝3的HA溶液V1mL与pH＝11的NaOH溶液V2mL混淆反应而得，那么以下说法中正确的选项是________(填字母)。A．假定溶液M呈中性，那么溶液M中c(H＋)＋(OH－)＝2×10－7mol·L－1c

B．假定V1＝V2，那么溶液M的pH必定等于7C．假定溶液M呈酸性，那么V1必定大于V2D．假定溶液M呈碱性，那么1必定小于2VV17．10℃时加热NaHCO饱和溶液，测得该溶液的pH发生以下变化：3温度(℃)102030加热煮沸后冷却到50℃pH甲同学以为，该溶液的pH高升的原由是－HCO的水解程度增大，故碱性加强，该反应的离子方3程式为__________。乙同学以为，溶液pH高升的原由是NaHCO3受热分解，生成了Na2CO3，并推测NaCO的水解程度________(填“大于〞或“小于〞)NaHCO。丙同学以为甲、乙的判断都不充分。233丙以为：

只需在加热煮沸的溶液中参加足量的试剂X，假定产生积淀，那么________(填“甲〞或“乙〞)

判断正确。试剂X是________。

A．Ba(OH)2溶液B．BaCl2溶液

C．NaOH溶液D．澄清的石灰水

将加热后的溶液冷却到10℃，假定溶液的pH________(填“高于〞、“低于〞或“等于〞，那么______(填“甲〞或“乙〞)判断正确。

查阅资料，发现NaHCO3的分解温度为150℃，丙断言________(填“甲〞或“乙〞)判断是错误的，原由是____________________________________________________。

第三章水溶液中的离子均衡

第三节盐类的水解

第2课时

【考大纲求】

1．掌握盐类水解影响要素；

2．盐类水解的应用

【自主学习】

影响盐类水解的要素主要有哪些，如何使水解均衡发生挪动？

2.纯碱溶液能够去污而且热的纯碱溶液去污成效更好,原由是什么？3.明矾的主要成分是什么？明矾和FeCl3能够净水的原理是什么？

草木灰主要成份是什么？为何不可以和铵态氮肥混用？

泡沫灭火器的灭火原理是什么？

6.制备无水MgCl2可否用蒸发MgCl2。6H2O的方法？为何？正确操作是什么？

7.配制

FeCl3溶液时会出现什么现象？如何防备？盛装

Na2CO3溶液应用玻璃塞仍是橡胶塞，

道理是

什么？

CuCl2溶液能使紫色石蕊变红吗？为何？镁常温下能否易与水反应？又可否与氯化铵溶液反应？

因发生双水解而不可以共存的离子有哪些？

【考点打破】

考点一：影响盐类水解的要素

例1.应用均衡挪动原理剖析醋酸钠溶液水解均衡的挪动状况，填写下表：-CH3COO+H2O

-CH3COOH+OH

挪动方向

水解程度

c(OH-)

pH

高升温度

加冰醋酸

加H2O

加醋酸钠〔s〕

加NaOH〔s〕通HCl

【反应练习1】

Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+

挪动方向水解程度c(H+)pH

高升温度

通HCl

加H2O

加NaOH〔s〕加NaHCO3〔s〕

考点二：盐类水解的应用

例2.依据盐类水解规律和均衡挪动原理填空

(1).某些物质水溶液的配制

.配制氯化铁溶液时，常将氯化铁先溶于，而后加水稀释。

②.配制硫酸铜溶液时，常将硫酸铜先溶于，而后加水稀释。

③.配制硫化钠溶液时，常滴入几滴。

铝盐〔明矾〕、铁盐净水的原理铝盐：。

铁盐：。

(3).化肥的使用

.长久使用〔NH4〕2SO4的土壤酸化：

②.草木灰不可以与铵态氮肥一同使用：

反应方程式：

(4).泡沫灭火器的原理

.Al3+与水解激烈互相促使，趋于完整。

Al3+与HCO3-反应：

Al3+与AlO2-反应：

3+2-Al与S反应：

.Fe3+与水解激烈互相促使，趋于完整。

Fe3+与HCO3-反应：

热的纯碱溶液去污能力较强：

实验室制备氢氧化铁胶体：。

除杂

①.除掉MgCl2溶液中混有的少量FeCl3：。反应方程式：3+：。②.除掉KNO溶液中Fe3氯化铵溶液中加镁条产生气体

原由：

反应方程式：

[问题思虑]泡沫灭火器中盛放硫酸铝溶液的内筒为何用塑料筒，而不使用铁桶？

盐溶液蒸干析出物质

.FeCl3、Fe〔NO3〕3、AlCl3、MgCl2、CuCl2等溶液蒸干析出持续灼烧获得。

FeCl3溶液蒸干并灼烧的反应方程式：

②.CuSO4、Na2CO3等溶液蒸干析出，持续灼烧获得。

③.NaHCO3、KHCO3等溶液蒸干析出。

反应方程式：

④.Na2SO3溶液蒸干获得。

反应方程式：【考点牢固】

1．物质的量浓度同样的以下溶液中，切合按pH由小到大次序摆列的是〔〕A．Na2CO3NaHCO3NaClNH4ClB．NaCONaHCONH4ClNaCl233C．(NH4)2SO4NH4ClNaNO3Na2SD．NHCl(NH4)SONaSNaNO342422．欲使K2CO3溶液中[K+]==2[CO32-]，应采纳的举措是〔〕A．加少量盐酸B．加适当KOHC．加适当水D．加适当NaOH2442―的水解程度大于电离程度，对于均衡：3．KHPO溶液中，HPOHPO42―+H2OH3O＋+PO43－，欲使溶液中c〔HPO42－〕、c〔H3O＋〕、c〔PO43－〕三种离子溶度均减小，可采纳的方法是〔〕A．加水B．加热C．加消石灰D．加硝酸银4．在蒸发皿中加热蒸干并灼烧(低于400℃)以下物质的溶液，能够获得该物质固体的是A．氯化铝B．碳酸氢钠C．硫酸镁D．高锰酸钾()2332－23－－5．在必定条件下，NaCO溶液中存在水解均衡：CO＋HOHCO＋OH。以下说法正确的选项是()A．稀释溶液，上述可逆反应均衡常数不变B．通入CO，溶液pH增大2〔HCO3－〕C．参加NaOH固体，均衡向正反应方向挪动D．高升温度，c不变2－c〔CO〕3

6．向三份－1的CHCOONa溶液中分别参加少量NHNO、NaSO、FeCl固体(忽视溶液体积mol·L343233变化)，那么－()CH3COO浓度的变化挨次为A．减小、增大、减小B．增大、减小、减小C．减小、增大、增大D．增大、减小、增大7．以下各组离子在溶液中能够大批共存的是()＋3＋、Cl－2－＋＋2－－A．K、Fe、SOB．K、Na、SO、NO343＋2＋2－－3＋＋－－C．Na、Cu、S、NO3D．Al、K、HCO3、Cl8．实验室有以下试剂，此中一定用带橡胶塞的试剂瓶保留的是()①NaOH溶液②水玻璃③NaS溶液④NaCO溶液⑤NHCl溶液⑥澄清石灰水⑦浓HNO⑧22343浓H2SO4

A．①⑥B．①②③④⑥C．①②③⑥⑦⑧D．⑤⑦⑧

9．以下事实：①Na2HPO4水溶液呈碱性；②NaHSO4水溶液呈酸性；③长久使用铵态氮肥，会使土壤

酸度增大；④铵态氮肥不可以与草木灰混淆施用；⑤加热能使纯碱溶液去污能力加强；⑥配制SnCl2

溶液，需用盐酸溶解SnCl固体；⑦NHF溶液不可以用玻璃瓶盛放。此中与盐类水解相关的是()24A．所有B．除⑦之外C．除②之外D．除④、⑥之外10．以下相关问题，与盐的水解相关的是()①NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属中的除锈剂②用NaHCO与Al2(SO)两种溶液可作泡沫灭火剂343③草木灰与铵态氮肥不可以混淆施用④实验室盛放NaCO溶液的试剂瓶不可以用磨口玻璃塞23⑤加热蒸干AlCl3溶液获得Al(OH)3固体A．①②③B．②③④C．①④⑤D．①②③④⑤11.物质的量浓度同样的①氨水、②氯化铵、③碳酸氢铵、④硫酸氢铵、⑤硫酸铵5种溶液中＋)c(NH4的大小次序是____________________________________，溶液pH的大小次序是

______________________________________________________。

12．(16分)BiCl3水解生成BiOCl：

①写出水解反应方程式

②医药上把BiOCl叫做次氯酸铋。你赞同此名称吗？

③如何配制BiCl3溶液？

13．在氯化铁溶液中存在以下均衡：FeCl3+3H2OFe(OH)3+3HC1;△H＞0。回复以下问题：

加热FeCl3溶液，溶液的颜色会不停加深，可获得一种红褐色透明液体，向这类液

体中参加MgCl2溶液，产生的现象为。(2)不停加热FeCl3溶液，蒸干其水分并灼烧获得的固体可能是。(3)在配制FeCl3溶液时，为防备污浊，应参加。为了除掉MgCl2酸性溶液中的Fe3+，可在加热搅拌的条件下参加MgCO3固体，过滤

后再参加足量盐酸。MgCO3固体能除掉Fe3+的原由是。14．泡沫灭火器内含浓的NaHCO溶液〔置于铁桶内〕和浓的Al(SO)3溶液〔置于玻璃瓶内〕，使３24用时把灭火器倒置即有泡沫状物质喷出灭火。

①写出灭火器倒置时反应的离子方程式：②灭火器内

NaHCO３溶液与

Al2(SO4)3溶液体积之比约为

5:1,

而配制时两种溶液的物质的量浓

度之比为

1:1,

原由是：。

③因

Na2CO3价钱低价

,有人建议用等物质的量浓度和等体积的

Na2CO3溶液取代

NaHCO3溶液，你以为

此建议〔填“合理〞或“不合理〞〕，原由是

。④有人建议：把浓Al2(SO4)3溶液置于铁桶内，而把固体

NaHCO3置于玻璃瓶内中，此建议〔填“妥

当〞或“不稳当〞〕，其原由是。

第三章水溶液中的离子均衡

第三节盐类的水解

第3课时

【考大纲求】

1．掌握比较溶液中离子浓度大小的方法。

2．理解并掌握溶液中离子浓度守恒关系：(1)电荷守恒(2)物料守恒(3)质子守恒。

【自主学习】

请你剖析H3PO4溶液、CH3COONa溶液、NH4Cl溶液、Na2CO3溶液、NaHCO3溶液存在哪些离子？这些离子的离子浓度大小次序是如何的呢？

对于NH4HSO4、NH4Cl、CH3COONH4、(NH4)2SO4四种溶液，溶液中c(NH4+)的大小次序是如何的？

3.3COONa和3COOH等体积混淆后溶液中离子浓度的大小次序应当是如何的？假如换成4Cl和氨水等体积混淆又是如何的呢？

请你剖析CH3COONa溶液、NH4Cl溶液、Na2CO3溶液、NaHCO3溶液中的①电荷守恒：②物料守恒③质子守恒

自主学习，你还有哪些疑问？

【考点打破】

考点一：溶液中微粒(除水分子)浓度大小的比较

例1．Na2CO3溶液中微粒浓度大小关系式为：

【反应练习1】写出以下溶液中微粒浓度大小关系式

(1)NH4Cl溶液

(2)CH3COONa溶液

(3)Na2S溶液

(4)NaHCO3溶液

例2．的盐酸与的氨水等体积混淆(显碱性)，溶液中微粒浓度大小关系

式为：

【反应练习2】写出以下溶液中微粒浓度大小关系式

的盐酸与的氨水等体积混淆

的NaOH溶液与的醋酸等体积混淆(显酸性)

的NaOH溶液与的HCN溶液等体积混淆(显碱性)

⑷pH=10的NaOH溶液与pH=4的醋酸等体积混淆

考点二：电解质溶液中的守恒关系例3．Na2CO3溶液中微粒的守恒关系：电荷守恒：__________________________________________物料守恒：__________________________________________质子守恒：__________________________________________【反应练习3】在Na2S溶液中以下关系不正确的选项是〔〕+-)+2c(S2-)+c(H2++-)+c(HS-)+2c(S2-)A．c(Na)=2c(HSS)B.c(Na)+c(H)=c(OHC．c(Na+)＞c(S2-)＞c(OH-)＞c(HS-)D．c(OH-)=c(HS-)+c(H+)+c(H2S)【反应练习4】草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性，在2O4溶液中，以下关系正确的是〔〕++--c(C2--2-A．c(K)+c(H)=c(HCO)+c(OH)+O)B．c(HCO)+c(CO)24242424C．c(C2O42-)<c(H2C2O4)D．c(K+)=c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42-)例4：用物质的量都是mol的CHCOOH和CHCOONa配制成1L混淆溶液，此中-C(CHCOO)333＞C(Na+)，对该混淆溶液的以下判断正确的选项是()+-B.C(CH-A.C(H)<C(OH)3COOH)＋C(CHCOO)＝mol/L3-D.C(CH--＝mol/LC.C(CH3COOH)＞C(CH3COO)3COO)＋C(OH)【反应练习5】在10ml·L-1NaOH溶液中参加同体积、同浓度CH3COOH溶液，反应后溶液中各微粒的浓度关系错误的选项是()。A．+-＞(H+)＞c-B．+-)＞-c(H+)(Na)＞(CH3COO)(OH)(Na)＞(Ac(OH)＞c+c-cc+c+c--＝c(CH33D3C．c(Na)COO)＋c(CHCOOH)．c(Na)＋c(H)＝c(CHCOO)＋c(OH)【反应练习6】把mol·L-1CH3COOH溶液与mol·L-1NaOH溶液等体积混淆，那么混淆液中微粒浓度关系正确的选项是()-+)B.c(CH-A.c(CH3COO)<c(Na3COOH)＞c(CH3COO)+-COOH)D.c(CH-＝mol·L-1C.2c(H)＝c(CHCOO)-c(CH3COOH)+c(CHCOO)333【反应练习7】将·L-1醋酸钠溶液20mL与·L-1盐酸10mL混淆后，溶液显酸性，那么溶液中相关粒子浓度关系正确的选项是()。A.c3--)+3(CHCOO)＞c(Cl＞c(H)＞c(CHCOOH)--)+B.c(CH3COO)＞c(Cl＞c(CH3COOH)＞c(H)C.c3--)+3(CHCOO)＝c(Cl＞c(H)＞c(CHCOOH)D.c+c+c-＋(Cl-)＋c-(Na)＋(H)＝(CH3COO)(OH)c+-+-例5.某无色透明的溶液中所含的离子仅有Na、CH3COO、H和OH四种离子，试回复以下问题：⑴该溶液所含的四种离子的物质的量浓度大小之间的关系能否只有一种可能〔填“是〞或“否〞〕，其原由是：。⑵某学生将该溶液中的四种离子的物质的量浓度按从大到小的次序摆列了假定干种可能，此中合理的是：A.c(Na+－－)>c(H+)B.c(CH－+－+)>c(CH3COO)>c(OH3COO)=c(Na)>c(OH)=c(H)C.c(H+－+－D.c(Na+－+－))>c(OH)>c(Na)>c(CH3COO))>c(CH3COO)>c(H)>c(OH【反应练习8】：一元酸HA溶液中，参加必定量强碱MOH溶液后，恰巧完整反应，反应后的溶液中，以下判断正确的选项是()A．C〔A-〕≥C〔C．假定MA不水解

【考点牢固】

+BM〕--〕,那么c〔OH〕<C〔A

．C〔A-〕≤C〔M+〕

--〕D．假定MA水解,那么c〔OH〕>C〔A1.在的HS溶液中，以下关系错误的选项是〔〕2A.c(H+)=c(HS-)+c(S2-)+c(OH-)B.c(H+)=c(HS-)+2c(S2-)+c(OH-)C.c(H+)＞[c(HS-)+c(S2-)+c(OH-)]D.c(H2S)+c(HS-)+c(S2-2.室温下，的氨水溶液中，以下关系式不正确的选项是〔〕A.c(OH－+B.c(NH+)>c(H)3·HO)+c(NH24C.c(NH4+)>c(NH3·H2O)>c(OH－)>c(H+)D.c(OH－)=c(NH4+)+c(H+)3.在氯化铵溶液中，以下关系正确的选项是〔〕

-++-+-+-A.c(Cl)＞c(NH)＞c(H)＞c(OH)B.c(NH4)＞c(Cl)＞c(H)＞c(OH)4C.c(NH+)＝c(Cl-)＞c(H+-)D.c(Cl-++-)4)＝c(OH)＝c(NH4)＞c(H)＞c(OH将·L－1HCN溶液和·L－1的NaOH溶液等体积混淆后，溶液显碱性，以下关系式中

正确的选项是〔〕

A.c(HCN)<c(CN－)B.c(Na＋)>c(CN－)C.c(HCN)－c(CN－)＝c(OH－)D.c(HCN)＋c(CN－)＝·L－1设氨水的pH＝x，某盐酸的pH＝y，x+y＝14，且x>11。将上述两溶液分别取等体积充分混

合后，所得溶液中各离子浓度由大到小的次序是〔〕A.c(Cl－)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH－)B.c(NH4+)>c(Cl－)>c(H+)>c(OH－)+－)>c(OH－+D.c(Cl－)>c(NH+－+)C.c(NH4)>c(Cl)>c(H)4)>c(OH)>c(H6.常温下将稀NaOH溶液与稀CH3COOH溶液混淆，不行能出现的结果〔〕．．．A．pH＞7，且

B．pH＞7，且

C．pH＜7，且

D．pH＝7，且

—++—c(OH)＞c(Na)＞c(H)＞c(CH3COO)++——c(Na)+c(H)=c(OH)+c(CH3COO)c—＞+)＞c+c—(CH3COO)(H(Na)＞(OH)—c++—c(CH3COO)=c(Na)＞c(H)=c(OH)7.常温下，将甲酸和氢氧化钠溶液混淆，所得溶液pH＝7，那么此溶液中()。-+-+-+．没法确立A．c(HCOO)＞c(Na)B．c(HCOO)＜c(Na)C．c(HCOO)＝c(Na)D以下混淆溶液中，各离子浓度的大小次序正确的选项是

A.1mol·L－1氨水1mL与·L－1盐酸混淆：c(Cl－)>c(NH4+)>c(OH－)>c(H+)

B．·L－1NH4Cl与·L－1NaOH溶液混淆：c(Na+)=c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)

C．·L－1CH3COOH溶液与·L－1NaOH溶液混淆：

+--+c(Na)=c(CH3COO)>c(OH)>c(H)－1－1-+-+·LCH3COONa溶液与6mL1mol·L盐酸混淆：c(Cl)>c(Na)>c(OH)>c(H)

物质的量浓度同样的200mLBa(OH)2溶液和150mLNaHCO3混淆后，最后溶液中离子的物质的量浓度关系正确的选项是A.c(OH－)>c(Ba2+)>c(Na+)>c(CO32－)B.c(OH－)>c(Na+)>c(Ba2+)>C(H+)C.c(OH－)=c(Ba2+)+c(Na+)+c(H+)D.c(H+)+c(Na+)+2c(Ba2+)=c(OH－)10.在25℃时，在浓度均为1mol/L的(NH)SO、(NH)CO、(NH)Fe(SO)＋)的溶液中，测得其c(NH42442342424分别为、、(单位为mol/L)。以下判断正确的选项是()abcA．a＝b＝cB．a>b>cC．a>c>bD．c>a>b11．在25℃时，将pH＝11的NaOH溶液与pH＝3的CHCOOH溶液等体积混淆后，以下关系式中正确3的是()A．c(Na＋)＝c(CH－＋c(CHCOOH)COO)33＋－－B．c(H)＝c(CH3COO)＋c(OH)C．c(Na＋－－)＞c(H＋))＞c(CH3COO)＞c(OH－c＋)＞c＋)＞－D．(CHCOO)＞(Na(H(OH)c3c12．25℃时，将必定浓度的盐酸和必定浓度的氨水按2∶1的体积比混淆，假定混淆溶液中c(Cl－)，那么溶液的pH()A．大于7B．小于7C．等于7D．没法确立)13．在mol/L的NaHCO溶液中，以下关系正确的选项是(3A．c(Na＋－)＞c(H＋)－)＞c(HCO3＞c(OH)B．(Na＋－)＞c－c＋))＝(HCO3(OH)＞(Hcc2－C．c(Na＋＋)－－))＋c(H＝c(HCO)＋c(OH)＋2c(CO33D．c(Na＋＋)－)－2－))＋c(H＝c(HCO3＋c(OH)＋c(CO314．mol/L的二元酸HA溶液的pH＝4，那么以下说法中正确的选项是()2A．在Na2A、NaHA两溶液中，离子种类不同样B．在溶质物质的量相等的Na2A、NaHA两溶液中，阴离子总数相等C．在NaHA溶液中必定有c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HA－)＋c(OH－)＋2c(A2－)D．在Na2A溶液中必定有c(Na＋)>(A2－)>c(H＋)>(OH－)15．有①NaCO溶液cc25mL，物质的量浓度均为2②CHCOONa溶液③NaOH溶液各33mol·L－1，以下说法正确的选项是()A．3种溶液pH的大小次序是③＞②＞①B．假定将3种溶液稀释同样倍数，pH变化最大的是②

＋c(NH4)＝

C．假定分别参加25mLmol·L－1盐酸后，pH最大的是①

D．假定3种溶液的pH均为9，那么物质的量浓度的大小次序是③＞①＞②

16．物质的量浓度同样的以下溶液:①Na2CO3、②NaHCO3、③H2CO3、④(NH4)2CO3、2-⑤NH4HCO3按[CO3]由小到大摆列的次序是()

A．⑤＜④＜③＜②＜①B．③＜⑤＜②＜④＜①

C．③＜②＜⑤＜④＜①D．③＜⑤＜④＜②＜①

17．25℃时，将稀氨水逐滴参加到稀硫酸中，当溶液的pH=7时，以下关系正确的选项是

+2—+2—A．c(NH4)=c(SO4)B．c(NH4)＞c(SO4)+)＜c(SO42——2—++)C．c(NH4)D．c(OH)+c(SO4)=c(H)+c(NH418．某溶液中存在－＋＋－四种离子，某同学推测其离子浓度大小次序有以下四种OH、H、NH4、Cl关系：－＋＋－－＋－＋)①c(Cl)>c(NH)>c(H)>c(OH)②c(Cl)>c(NH)>c(OH)>c(H44＋)>c(Cl－－＋)④c(Cl－＋＋－③c(NH4)>c(OH)>c(H)>c(H)>c(NH4)>c(OH)填写以下空白：

假定溶液中只溶解了一种溶质，那么该溶质是________，上述四种离子浓度的大小次序为________(填序号)。

假定上述关系中③是正确的，那么溶液中的溶质为________；假定上述关系中④是正确的，那么溶液中的溶质为__________________________________________________。

假定该溶液是由体积相等的稀盐酸和氨水混淆而成，且恰巧呈中性，那么混淆前c(HCl)(NH3·H2O)(填“大于〞、“小于〞或“等于〞，下同)，混淆前酸中cc(H＋)和碱中c(OH－)的关系为c(H＋)c(OH－)。

第三节盐类的水解

〔第1课时〕

例1．②④⑦③⑥①⑤

练1:D练2：B练3：C练4：C练5：B练6：D

练8：A练9：A练10：D

【考点牢固】

题号12345678910答案CBCCACCCCA题号11121314答案CDDB2－－－－－＋－NaCO溶液水解显碱性加深15．CO＋HO≒HCO＋OH，HCO＋HO≒HCO＋OH，HO≒H＋OH3233223223加热促使2－水解，使溶液中－增大CO3c(OH)＞＜KOH克制Fe3＋水解16．(1)小于(2)>(3)AD－－大于17．HCO3＋H2O≒H2CO3＋OH(1)乙B(2)等于甲(3)乙常压下加热NaHCO的水溶液，溶液的温度达不