专题3 从海水中获得的化学物质 单元检测题-高一上学期化学苏教版（2020）必修第一册

专题3《从海水中获得的化学物质》单元检测题一、单选题（共13题）1．有关Na2O2性质实验如下：已知：①Na2O2与水反应经历了Na2O2＋2H2O=2NaOH＋H2O2；②酚酞褪色原因与溶液的强碱性或强氧化性有关。根据上述实验可以得出的结论是A．双氧水能使酚酞褪色B．浓氢氧化钠能使酚酞褪色C．双氧水和浓氢氧化钠都能使酚酞褪色D．可利用二氧化锰和水来完善实验方案2．下列关于Na2CO3和NaHCO3的叙述中，不正确的是A．Na2CO3是白色粉末，NaHCO3是细小的白色晶体B．Na2CO3和NaHCO3的溶液均显碱性，可用作食用碱或工业用碱C．分别向Na2CO3和NaHCO3的固体中加入少量水，均伴有放热现象D．取agNa2CO3和NaHCO3的固体混合物充分加热，质量减少bg，可测定出Na2CO3的质量分数3．氨碱法（索氏）和联合制碱法（侯氏）是两大重要的工业制碱法，下列表达正确的是（）氨碱法联合制碱法A原料食盐、氨气、生石灰食盐、氨气、二氧化碳B副产物氯化钙氯化铵C循环物质氨气、二氧化碳氯化钠D评价原料易得、设备简单、能耗低原料利用率高、废弃物少A．A B．B C．C D．D4．分别将一小块钠投入下列溶液中，只有气体放出没有沉淀生成的是A．饱和NaCl溶液 B．稀NaHSO4溶液 C．MgSO4溶液 D．CuSO4溶液5．将等物质的量的①Na、②、③、④NaOH投入到等体积且足量的水中，得到四种溶液，其中说法正确的是A．①②③④溶质的质量分数相等B．②③溶质的物质的量浓度相等C．①溶质质量分数最大，④溶质的质量分数最小D．无法确定四种溶液溶质的质量分数的大小6．下列离子方程式正确的是A．溶液中通入少量:B．将氧气通入酸性碘化钾溶液中:C．实验室制取少量氯气:D．氯气溶于水:7．下列有关溴、碘的说法中正确的是A．溴和碘只能从海水中提取B．单质溴溶解在四氯化碳中呈现紫红色C．在碘化钾溶液中加入淀粉溶液呈蓝色D．存放液溴的试剂瓶要用橡皮塞密封并用水封8．下列有关焰色试验的叙述正确的是A．焰色试验是元素的化学性质B．可以用稀硫酸清洗用过的铂丝C．节日燃放的五彩缤纷的烟花，是某些金属化合物所呈现的各种艳丽色彩D．钠元素的焰色必须通过蓝色的钴玻璃观察9．下列各组物质混合后，不能发生离子反应的是A．二氧化碳气体通入硝酸钙溶液中 B．碳酸钠溶液与稀盐酸混合C．醋酸钡溶液与稀硫酸溶液混合 D．氢氧化钠溶液中加入稀盐酸10．下列对进行焰色试验应实验操作注意事项的说明，正确的是①钾的火焰颜色，要透过蓝色钴玻璃观察②先把铂丝灼烧到与原来火焰颜色相同，再蘸被检物质③每次实验后，要用硫酸把铂丝洗净④焰色试验是物理变化⑤没有铂丝，也可用光洁无锈的铁丝代替A．①②④⑤ B．①②③⑤ C．①②③④ D．全部11．四支试管中分别充满Cl2、NO、NO2、NH3四种气体，把它们分别倒立于盛有下列各种液体的水槽中，发生反应的现象如图所示，其中充满NO2的试管是A． B． C． D．12．下列有关Na2O和Na2O2的叙述中，正确的是A．Na2O比Na2O2稳定B．只用水来确定某Na2O粉末中是否含有Na2O2C．Na2O、Na2O2分别与CO2反应，产物相同D．将足量的Na2O2比Na2O分别加到酚酞溶液中，最终溶液均为红色13．下列化学方程式与所述事实相符，且正确的是A．检验燃尽的火柴头浸泡液中含有氯元素B．用淀粉碘化钾溶液和醋酸鉴别真假碘盐：C．用纸层析法分离和时，最后阶段充分氨熏：D．在硫酸亚铁溶液中加入等物质的量的硫酸铵，制备摩尔盐二、非选择题（共10题）14．按要求填写下列内容：(1)根据下列四种元素(O、H、Ca、C、Na)写化学式：酸_______；碱_______；盐_______。(各写一种)下列物质①Cu

②SO2③NaCl溶液

④HCl

⑤BaSO4固体⑥NH3⑦酒精

⑧硫酸溶液

⑨NaOH固体⑩冰水混合物(2)其中属于电解质的有_______；(3)属于非电解质的有_______；(4)能导电的有_______；(5)③和④能否发生离子反应_______(填“能”或“不能”)，原因是_____；(6)④和⑨反应的离子方程式：_________；15．在含有一定量NaHCO3和Na2CO3溶质的溶液中，逐滴滴入一定浓度的稀盐酸，产生CO2的物质的量与滴入盐酸的量的关系如图，回答下列问题：(1)0～a点发生反应的离子方程式为____(2)NaHCO3与Na2CO3物质的量之比为____。(3)b=____(用含a的代数式表示)。16．有碳酸钠、碳酸氢钠的混合物38.0克，均分为两份，①一份将它们加热到质量不再减轻，冷却后称量为15.9克。②另一份溶于蒸馏水，滴加足量的氢氧化钡溶液至不再产生沉淀。求：(1)原混合物中碳酸氢钠的质量有_______克。(2)第二份溶液中滴加足量的氢氧化钡至不再产生沉淀，则沉淀的质量为_______克。17．取2.3克的钠投入500mL水中，完全反应后问：(1)生成的气体体积在标准状态下为多少升___?(2)形成的溶液的物质的量浓度为___(忽略)体积变化)18．将氢气在足量氯气中完全燃烧，消耗氯气的物质的量为_____。19．已知某纯碱试样中含有NaCl杂质，为测定试样中NaCl的质量分数，可用下图中的装置进行实验。主要实验步骤如下：①按图组装仪器，并检验装置的气密性②将8.0g试样放入锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，得到试样溶液③称量盛有碱石灰的U形管的质量，得到20.0g④从分液漏斗滴入6mol·L-1的硫酸，直到不再产生气体时为止⑤从导管A处缓缓鼓入一定量的空气⑥再次称量盛有碱石灰的U形管的质量，得到22.0g重复步骤⑤和⑥的操作，直到U形管的质量基本不变，为22.2g请填空和回答问题：(1)A中盛放NaOH的作用___________(2)装置中干燥管B的作用___________。如果没有连接该干燥管，测试的结果___________(填偏高、偏低或不变)。(3)如果将分液漏斗中的硫酸换成浓度相同的盐酸，测试的结果___________(填偏高、偏低或不变)。(4)步骤⑤的目的是___________，如果没有进行步骤⑤的操作，测试的结果___________(填偏高、偏低或不变)。(5)试样中NaCl的质量分数为___________。20．为验证氧化性，某小组用如图所示装置进行实验(夹持仪器和A中加热装置已省略，气密性已检验)。实验过程：Ⅰ.打开止水夹K1~K4，通入一段时间N2，再将T型导管插入B中，继续通入N2，然后关闭K1，K3，K4。Ⅱ.打开活塞a，滴加一定量的浓盐酸，给A加热。Ⅲ.当B中溶液变黄时，停止加热，关闭K2。Ⅳ.打开活塞b，使约2mL的溶液流入D试管中，检验其中的离子。Ⅴ.打开K3和活塞c，加入70%的硫酸溶液，一段时间后关闭K3。Ⅵ.更换试管D，重复过程Ⅳ，检验B中溶液的离子。(1)过程Ⅰ的目的是_______。(2)若向过程ⅢB中的黄色溶液中通入H2S气体，会观察到有淡黄色沉淀生成，写出该反应的化学方程式：_______。(3)若将制取的SO2通入硫酸酸化的高锰酸钾溶液可使溶液褪色，其反应的离子方程式为_______。(4)甲、乙、丙三位同学分别完成了上述实验，结论如下表所示。他们的检测结果一定能够证明氧化性的是_______(填“甲”“乙”或“丙”)。过程为Ⅳ，B溶液中含有的离子过程Ⅵ，B溶液中含有的离子甲有Fe3+无Fe2+有Fe2+乙既有Fe3+又有Fe2+有丙有Fe3+无Fe2+有(5)将B中的FeCl2溶液换成100mLFeBr2溶液并向其中通入22.4LCl2(标准状况下)，若溶液中有1/2的Br-被氧化成单质Br2，则原FeBr2溶液中FeBr2的物质的量浓度为_______。21．实验室有一瓶密封不严的漂白粉样品，其中肯定含有，请设计实验探究该样品中可能存在的其他物质[已知可使品红溶液褪色]。(1)提出合理假设。假设①：该漂白粉未变质，含有___________；假设②：该漂白粉全部变质，含有___________；假设③：该漂白粉部分变质，既含有，又含有。(2)设计实验方案，进行实验。实验步骤预期现象和结论实验①：取少量上述漂白粉样品于试管中，加入适量稀盐酸，观察是否有气泡产生a．若无气泡产生，则假设___________成立b．___________实验②：向实验①反应后的试管中滴人1～2滴品红溶液，振荡c．若品红溶液褪色，结合实验①中的b判断，则假设___________成立d．若品红溶液不褪色，结合b判断，则假设___________成立22．如图所示A是固体金属单质，燃烧时火焰呈黄色，B为淡黄色固体。写出下列转化的化学方程式。(1)A→B___________；(2)B→C___________；(3)B→D___________；(4)A→C___________。23．现有失去标签的溶液、溶液、HCl溶液和溶液。为了确定四瓶溶液，将它们编号为A、B、C、D后进行化学实验。实验记录如下：实验顺序实验内容实验现象①无明显现象②有无色无味气体放出③有白色沉淀生成④有白色沉淀生成根据上述实验完成下列各小题：(1)、B、C、D四瓶溶液依次是______、_____、_______、_____。(2)写出D的电离方程式：_______；写出A与D反应的化学方程式：_______。参考答案：1．D2．C3．B4．B5．B6．A7．A8．C9．A10．A11．B12．B13．A14．(1)

H2CO3

NaOH或Ca(OH)2

Na2CO3，CaCO3，NaHCO3，Ca(HCO3)2(2)④⑤⑨⑩(3)②⑥⑦(4)①③⑧⑩(5)

不能

原因是离子间发生复分解反应的条件是产物中有气体、沉淀或水生成，而③和④混合后不能满足这一条件(6)H++OH-=H2O15．(1)CO+H+=HCO(2)3∶2(3)2.5a16．(1)16.8(2)39.417．

1.12L

0.2mol/L18．0.5mol19．

除去空气中的二氧化碳

防止空气中的CO2和水气进入U形管中

偏低

偏低

把反应产生的CO2全部导入U形管中

偏高

33.75%20．(1)排出装置中的空气，防止干扰(2)(3)(4)甲、乙(5)1mol/L21．(1)

(2)