2020版高考化学二轮氧化还原练习试题有

2020版高考化学二轮通用：氧化复原练习试题有答案2020版高考化学二轮通用：氧化复原练习试题有答案14/14羇PAGE14节蕿蝿螅罿袇肇荿蚃膁蒁莄螈螇膆蚀肄莀罿羃薇蚇芆薇芁羂蚁薂芆芃莆袈蚂芀聿膁荿芃蒆聿肃螂螀肄肈膄蒆肆蒄肀芈蚃袆肄薆芇袄蚂羀节衿羄蚆蒈羁袀蚂袁蚈袄螆螀莂膈膀蚅蒇螄袅蚇螃螁袂芄膆蚄羅羈膄罿莀袃艿蚄肅腿莁薁肂蒂羈薄肅肆螂衿葿肁螇蒅膅莇膃莁膁羄蝿莅芅薈薃虿虿薃薈芅莅蝿羄膁莁膃莇膅蒅螇肁葿衿螂肆肅薄羈蒂肂薁莁腿肅蚄艿袃莀罿膄羈羅蚄膆芄袂螁螃蚇袅螄蒇蚅膀膈莂螀螆袄蚈袁蚂袀羁蒈蚆羄衿节羀蚂袄芇薆肄袆蚃芈肀蒄肆蒆膄肈肄螀螂肃聿蒆芃荿膁聿芀蚂袈莆芃芆薂蚁羂芁薇芆蚇薇羃罿莀肄蚀膆螇螈莄蒁膁蚃荿肇袇罿螅蝿蕿节膇羇袇羆袁芁2020版高考化学二轮通用：氧化复原练习试题有答案2020版高考化学二轮通用：氧化复原练习题有答案

专题：氧化复原

一、选择题

1、在含3molNaHSO3的溶液中加入含amolNaIO3的溶液充分反应(不考虑

I2+I-),所得溶液中的I-与加入NaIO3的物质的量的关系曲线以下列图,

以下说法不正确的选项是( )

>I-,氧化性:I>S>I2B.当a=1.1时,溶液中n(I2)∶n(I-)=3∶5C.AB段,反应的离子方程式为I+5I-+3I+3HO+6H22D.1<a<1.2时,溶液中S与I-的物质的量之比为3∶(6-5a)【解析】选A。依照氧化复原反应中逼迫弱的原理,在反应:I+3HSI-+3S+3H+中,复原性HS>I-氧化,性:I>S,而碘水与二氧化硫反应生成氢碘酸和硫酸,可知氧化性:S时,NaHSO3与NaIO3反应生成1molI-,溶液中含有n(I)=0.1mol,尔后发生I+5I-+6H+3I2+3H2O,I完好反应,耗资n(I-)=0.5mol,生成n(I2)=0.3mol,溶液中n(I-)=0.5mol,因此

n(I2)∶n(I-∶0.5=3∶5,B正确;AB段,生成的碘离子被碘酸根离子氧化,反

应的离子方程式为I+5I-+6H+3I2+3H2O,C正确;当时,溶液

中S的物质的量为3mol,而生成I-的物质的量为1mol,余I的物质

的量为(a-1)mol,则时,由反应I+6H++5I-3H2O+3I2,碘离

子过分,因此反应的碘离子的物质的量为5(a-1)mol,此时溶液中碘离子的物质

的量为(6-5a)mol,则S与I-的物质的量之比为

3∶(6-5a),D

正确。2、以下变化中，需要加入氧化剂的是（）

A．SO2→SO3B．HCl→H2C．FeCl2→FeCl3

D．Fe2O3→Fe

【参照答案】

AC-3、CN是以致水污染的离子之一，在碱性条件下，双氧水可将其转变成碳酸盐

和一种无毒气体。关于该转变反应，以下说法正确的选项是

-A．CN既作氧化剂又作复原剂

-B．办理1molCN，耗资2O2

C．生成lmol无毒气体，转移10mol电子

D．用双氧水办理后的废水可直接排放

【答案】C

4、某同学设计完成了以下两个实验：

①向盛有KI溶液的试管中加入少许CCl4后滴加氯水，CCl4层变成紫色。连续

向试管中滴加氯水，振荡，CCl4层会逐渐变浅，最后变成无色(生成了HIO3)。

②向盛有KBr溶液的试管中加入少许CCl4后滴加氯水，CCl4层变成红棕色。

连续向试管中滴加氯水，振荡，CCl4层的颜色没有变化。

以下说法不正确的选项是(C)A．实验①生成HIO时发生的反应为I＋5Cl2＋6H2O===2HIO＋10HCl323B．实验②中当CCl4层变成红棕色时可经过分液的方法获得Br2的CCl4溶液C．由上述实验得出Cl、Br、I的氧化性由强到弱的序次是：Cl>Br>I222222

D．由上述实验得出Cl2、HIO3、HBrO3氧化性由强到弱的序次是：HBrO3>Cl2>

HIO3

解析：A项，由连续向试管中滴加氯水，振荡，CCl4层会逐渐变浅，最后变成

无色(生成了HIO3)可知，氯气可氧化碘单质，发生的反应为I2＋5Cl2＋

6H2O===2HIO3＋10HCl，正确；B项，由盛有KBr溶液的试管中加入少许CCl4

后滴加氯水，CCl4层变成红棕色可知，溴易溶于四氯化碳，则可经过萃取分液

的方法获得Br2的CCl4溶液，正确；C项，由氧化剂的氧化性大于氧化产物的

氧化性可知，①中氧化性为Cl2＞I2，②中氧化性为Cl2＞Br2，不能够比较Br2、I2

的氧化性，错误；D项，由①②中连续滴加氯水的现象及氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知，氧化性由强到弱的序次：HBrO3＞Cl2＞HIO3，正确。、已知2－－的复原性，某无色溶液中可能含有－＋、23的复原性大于II、NH4Cu5SO＋、SO23－，向该溶液中加入少许溴水，溶液仍呈无色，则以下关于溶液组成的判

断正确的选项是(D)①必然不含I－②必然不含Cu2＋③必然含有SO32－④可能含有I－A．①③B．①②③C．③④D．②③④

解析：Cu2＋的水溶液为蓝色，由于该溶液为无色，因此必然不含有Cu2＋；由于

SO23－的复原性大于I－的复原性，因此向该溶液中加入少许溴水，则第一发生反

应：Br2＋H2O＋SO23－＝SO24－＋2H＋＋2Br－，溶液仍呈无色。则可能不含有I－，

也可能含有I－。但由于未发生反应Br2＋2I－＝I2＋2Br－，产生I2，因此溶液依旧

为无色。因此正确的说法为②③④。应选项为D。2－2－2－2－的复原产物中，M为＋6、已知M2On可与R作用，R被氧化为R的单质，M2On2－)＝·L－1的溶液100mL可与c(R2－－13价；又知c(M2On)＝·L的溶液150mL恰好完好反应，则n的值为(D)A．4B．5C．6D．7解析：M2On2－可与R2－反应，其中M的化合价为＋(n－1)价；反应中M2On2－作氧

化剂，R2－作复原剂，M3＋为复原产物，R单质为氧化产物。则反应过程表示为

M2O2n－＋R2－―→2M3＋＋R。一个M原子获得(n－1)－3＝n－4个电子，则1mol

M2O2n－在反应中获得2(n－4)mol电子，1个R2－离子在反应中失去2个电子。依

据得失电子守恒可列出·L－1××2(n－4)＝·L－1××2

解得n＝7。

＋7、已知可用Co2O3代替MnO2制备Cl2，反应后Co元素以Co2的形式存在。

A．该反应中氧化性：Co2O3＞Cl2

B．参加反应的HCl全部被Co2O3氧化

C．每生成1mol氯气，耗资1molCo2O3

D．制备相同量的氯气，所需Co2O3质量比MnO2多

解析：Co2O3＋6HCl(浓)===2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O中，Co元素的化合价由＋3

价降低为＋2价，Cl元素的化合价由－1价高升到0价。A项，反应中Co2O3

是氧化剂，Cl2是氧化产物，氧化性：Co2O3＞Cl2，正确；B项，依照化学方程

式可知，参加反应的HCl中氯元素的化合价没有全部变化，部分HCl起了酸的

作用，错误；C项，依照化学方程式可知，每生成1mol氯气，耗资1molCo2O3，正确；D项，制备相同量的氯气，所需Co2O3和MnO2的物质的量相同，但Co2O3的摩尔质量比MnO2大，因此所需Co2O3质量比MnO2多，正确。

8、以下列图装置中，试管内的FeI2溶液中滴有KSCN溶液，实验中控制通入Cl2的速度，试管内先观察到紫色，后观察到红色。以下说法正确的选项是(B)

A．若Cl2中含很多HCl，实验过程中会产生倒吸现象

B．通入足量Cl2后，振荡试管，基层变紫色，上层变红色

C．该实验可考据氧化性：Cl2>I2>Fe3＋

D．试管内反应的离子方程式可表示为Fe2＋＋2I－＋Cl2=I2＋Fe3＋＋2Cl－

解析：A项，导管通入CCl4层中，CCl4能起到缓冲作用而不会发生倒吸现象；B

项，3Cl2＋2FeI2=2FeCl3＋2I2，振荡后I2由水层转移到CCl4层，故基层溶液呈紫

色，上层溶液中Fe3＋遇KSCN变红色；C项，由反应知氧化性：Cl2>I2，Cl2>Fe3

＋，但无法证明I2的氧化性强于Fe3＋；D项，电荷不守恒，正确的离子方程式为

2Fe2＋＋4I－＋3Cl2=2I2＋2Fe3＋＋6Cl－。

二、非选择题

1、【2018新课标1卷、节选】醋酸亚铬[(CH3COO)2Cr·H2O］为砖红色晶体，

难溶于冷水，易溶于酸，在气体解析中用作氧气吸取剂。一般制备方法是先在关闭系统中利用金属锌作复原剂，将三价铬复原为二价铬；二价铬再与醋酸钠溶液作用即可制得醋酸亚铬。实验装置以下列图，回答以下问题：

（1）将过分锌粒和氯化铬固体置于c中，加入少许蒸馏水，按图连接好装置，打开K1、K2，关闭K3。

①c中溶液由绿色逐渐变成亮蓝色，该反应的离子方程式为

。②同时

c中有气体产生，该气体的作用是。（2）指出装置d可能存在的缺点：

【答案】（1）①Zn+2Cr3+===Zn2++2Cr2+

②消除

c中空气

。（2）敞开系统，可能使醋酸亚铬与空气接触

【解析】在盐酸溶液中锌把Cr3+复原为Cr2+，同时产生氢气排尽装置中的空气防范氧化。生成的氢气以致c中压强增大，能够把生成的CrCl2压入d装置发生反应，据此解答。（1）①c中溶液由绿色逐渐变成亮蓝色，说明Cr3+被锌复原为Cr2+，反应的离子方程式为Zn+2Cr3+===Zn2++2Cr2+；②锌还能够与盐酸反应生成氢

气，由于装置中含有空气，能氧化Cr2+，因此氢气的作用是消除c中空气；（2）

由于d装置是敞开系统，因此装置的缺点是可能使醋酸亚铬与空气接触被氧化

而使产品不纯。

2、高锰酸钾在实验室和工农业生产中有广泛的用途．实验室以二氧化锰为主要

原料制备高锰酸钾。其部分流程以下：

（1）第①步加热熔融应在中进行．而不用瓷坩埚的原因是（用化学程式表示）。—和MnO2。反应的离子（2）第④步通入CO2，能够使Mn片发生反应．生成MnO4方程式为。则完成反应时，转变成KMnO4的占全部K2MnO4的百分率约为（精确到0．1%）。（3）第⑤步趁热过滤的是。（4）第⑥步加热浓缩至液面有微小晶体析出时．停止加热．冷却结晶、、冲洗、干燥。干燥过程中．温度不宜过高．其原因是（用化学方程式表示）。（5）H2O2和KMnO4，都是常用的强氧化剂。若向H2O2溶液中滴加酸性高锰酸钾溶

液．则酸性高锰酸钾溶液会褪色．写出该反应的离子方程式：．该反应说明H2O2的氧化性比KMnO4（填“强”或“弱”）。答案：（1）铁坩埚；SiO2＋2KOH2SiO3＋2KHO2-＋2CO24-22-（或其他合理答案）；66.7%（2）3MnO42MnO3MnO↓＋2CO（3）减少过滤的耗费（或防范降温过程中KMnO4析出而耗费）

（4）过滤；（1分）2KMnO424＋MnO2＋O2↑KMnO（5）2MnO4-＋6H＋＋5H22=2Mn2＋＋5O2↑＋2；弱（1分）O8HO解析：（1）由于KOH是强碱，在加热及高温时简单与玻璃、陶瓷中的SiO2发

生反应，该反应的方程式为：SiO2＋2KOHK2SiO3＋H2O。因此加热熔融

KClO3和KOH的混杂物应在铁坩埚中进行。（2）依照题意结合原子守恒和电荷

守恒，可得该反应的方程式为：3MnO42-＋2CO22MnO4-＋MnO2↓＋2CO32-。

由方程式可看出，每有3mol的K2MnO4发生反应，就生成2mol的KMnO4。所

以转变成KMnO4的K2MnO4的转变率为：2÷3×100%=66.7%。（3）由于KMnO4

的溶解度随温度的高升而增大，随温度的降低而减小。趁热过滤就可以减少过

滤过程中KMnO4的耗费。（4）第⑥步加热浓缩至液面有微小晶体析出时．停

止加热．冷却结晶、过滤、冲洗、干燥。KMnO4受热简单发生分解反应：

2KMnO424＋MnO2＋O2↑。为了防范KMnO4的分解，因此在干燥时KMnO温度不宜过高。（5）KMnO4和H2O2都有强的氧化性，但KMnO4的氧化性更强，

因此二者发生反应时H2O2作复原剂，把KMnO4复原为无色的Mn2＋，而使溶液

褪色。该反应说明H2O2的氧化性比KMnO4弱。

【附加题】判断正误

(1)六水氯化钙可用作食品干燥剂。( )

(2)打磨磁石制指南