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文档简介
2022-2023学年高二上化学期末模拟试卷注意事项1.考试结束后,请将本试卷和答题卡一并交回.2.答题前,请务必将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置.3.请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符.4.作答选择题,必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑;如需改动,请用橡皮擦干净后,再选涂其他答案.作答非选择题,必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答,在其他位置作答一律无效.5.如需作图,须用2B铅笔绘、写清楚,线条、符号等须加黑、加粗.一、选择题(每题只有一个选项符合题意)1、下图是温度和压强对X+Y2Z反应影响的示意图。图中横坐标表示温度,纵坐标表示平衡混合气体中Z的体积分数。下列叙述正确的是()A.上述可逆反应的正反应为放热反应 B.X、Y、Z均为气态C.X和Y中只有一种为气态,Z为气态 D.上述反应的逆反应为吸热反应2、MnCO3在空气中加热易转化为不同价态的锰的氧化物,其固体残留率随温度的变化如图所示(其中A、B、C点对应的物质均为纯净物,D点对应的物质为混合物)。下列说法正确的是A.A点对应物质为MnOB.B点对应物质为Mn3O4C.C点对应物质为MnO2D.D点对应物质为Mn2O3和MnO的混合物3、针对下图所示乙醇分子结构,下述关于乙醇在各种化学反应中化学键断裂情况的说法不正确的是A.与醋酸、浓硫酸共热起酯化反应时②键断裂B.与金属钠反应时①键断裂C.与浓硫酸共热至170℃时②④键断裂D.在加热和Ag催化下与O2反应时①③键断裂4、下列有关电解质溶液的说法正确的是()A.向0.1mol•L-1CH3COOH溶液中加入少量水,溶液中c(H+)/c(CH3COOH)减小B.用惰性电极电解MgCl2溶液,电解的离子方程式为:2Cl-+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH-C.向盐酸中加入氨水至中性,溶液中c(NH4+)/c(Cl-)>1D.将AgCl与AgBr的饱和溶液等体积混合,再加入足量AgNO3溶液,生成的沉淀AgCl多5、有机物环丙叉环丙烷,由于其特殊的电导结构一直受到理论化学家的注意,其结构如图所示。有关它的说法中错误的是()A.其二氯代物有4种 B.它所有的原子均在同一平面上C.其分子式为C6H8 D.它不可能是环丙烷的同系物6、下列分子式只能表示一种物质的是A.C3H7ClB.C3H6C.CH2Cl2D.C2H607、已知:pKa=-lgKa,25℃时,H2SO3的pKa1=1.85,pKa2=7.19。用0.1000mol•L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol•L-1H2SO3溶液过程中的pH变化如图所示。下列说法错误的是A.a点所得溶液中:3c(H2SO3)+3c(HSO3-)+3c(SO32-)=0.2000mol•L-1B.b点所得溶液中:c(H2SO3)+c(H+)=c(SO32-)+c(OH-)C.c点所得溶液中:c(SO32-)=c(HSO3−)D.d点所得溶液中:c(Na+)>c(SO32-)>c(HSO3-)8、在恒温、恒容的容器中进行反应:2HIH2+I2(正反应为吸热反应),反应物的浓度由0.1mol/L降到0.06mol/L需要20s,那么由0.06mol/L降到0.036mol/L所需时间为A.等于10sB.等于12sC.大于12sD.小于12s9、下列分离或除杂方法不正确的是A.可用饱和碳酸钠溶液通过分液的方法除去乙酸乙酯中的乙酸B.用催化加氢的方法可除去乙烷中混有的少量乙烯C.可用蒸馏的方法分离工业乙醇D.利用重结晶的方法可提纯粗苯甲酸10、常温下c(H+)最小的是A.pH=0的溶液 B.0.04mol·L-1H2SO4C.0.5mol·L-1HCl D.0.05mol·L-1的HNO311、关于中和热的测定实验,下列说法正确的是()A.为了使反应进行的更完全,可以使酸或碱适当过量B.为了使反应充分,可以向酸(碱)中分次加入碱(酸)C.中和热为一定值,实验结果与所用酸(碱)的用量和种类均无关D.用铜丝代替玻璃棒搅拌,会使中和热测定值偏大12、下列反应中,属于氧化还原反应的是A.IBr+H2O=HIO+HBrB.SO3+H2O=H2SO4C.SO2+2KOH=K2SO3+H2OD.NaH+H2O=NaOH+H2↑13、一定温度下,某容器中加入足量的碳酸钙,发生反应CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g),达到平衡,下列说法正确的是A.将体积缩小为原来的一半,当体系再次达到平衡时,CO2的浓度不变B.将体积增大为原来的2倍,再次达到平衡时,气体的密度变大C.因CaCO3(s)需加热条件才分解生成CaO(s)和CO2(g),所以该分解反应ΔH<0D.保持容器压强不变,充入He,平衡向逆反应方向进行14、下列对化学平衡移动的分析中,不正确的是①已达平衡的反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g),当增加反应物物质的量时,平衡一定向正反应方向移动②已达平衡的反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g),当增大N2的浓度时,平衡向正反应方向移动,N2的转化率一定升高③有气体参加的反应达到平衡时,若减小反应器容积时,平衡一定向气体体积增大的方向移动④有气体参加的反应达平衡时,在恒压反应器中充入稀有气体,平衡一定不移动A.①④ B.①②③ C.②③④ D.①②③④15、下列说法正确的是()A.原子核外电子排布式为1s2的原子与核外电子排布式为1s22s2的原子化学性质相似B.Fe3+的最外层电子排布式为3s23p63d5C.基态铜原子的最外层的电子排布图:D.基态碳原子的最外层电子排布图:16、下列氢化物中,最稳定的是()A.HI B.HBr C.HCl D.HF二、非选择题(本题包括5小题)17、近来有报道,碘代化合物E与化合物H在Cr-Ni催化下可以发生偶联反应,合成一种多官能团的化合物Y,其合成路线如下:已知:回答下列问题:A的化学名称是________________。B为单氯代烃,由B生成C的化学方程式为________________。由A生成B、G生成H的反应类型分别是________________、________________。D的结构简式为________________。Y中含氧官能团的名称为________________。E与F在Cr-Ni催化下也可以发生偶联反应,产物的结构简式为________________。X与D互为同分异构体,且具有完全相同官能团。X的核磁共振氢谱显示三种不同化学环境的氢,其峰面积之比为3∶3∶2。写出3种符合上述条件的X的结构简式________________。18、已知:A是石油裂解气的主要产物之一,其产量常用于衡量一个国家石油化工发展水平的标志。下列是有机物A~G之间的转化关系:请回答下列问题:A的官能团的名称是___________;C的结构简式是________;E是一种具有香味的液体,由B+D→E的反应方程式为___________,该反应类型是______________;G是一种高分子化合物,其结构简式是______________;比赛中,当运动员肌肉挫伤或扭伤时,随队医生即对准受伤部位喷射物质F(沸点12.27°C)进行应急处理。写出由A制F的化学反应方程式______________。E的同分异构体能与NaHCO3溶液反应,写出该同分异构体的结构简式_______。19、碳、硫的含量影响钢铁性能,碳、硫含量的一种测定方法是将钢样中碳、硫转化为气体,再进行测定。在高温下将x克钢样中碳、硫转化为CO2、SO2(气体a)。将气体a通入测硫装置中(如图1),采用滴定法测定硫的含量。①H2O2氧化SO2的化学方程式:_________________。②将①的吸收液稀释至250mL,取1/10该溶液进行滴定,用酸式滴定管取液时赶走气泡的操作是_。③用cmol/L标准NaOH溶液滴定取出的溶液,则选择的指示剂为_________,直至加入最后一滴NaOH溶液时,溶液颜色_________,即可停止滴定。④_________________________________________⑤下列操作会造成测定结果偏高的是__________。a.水洗后未用标准液润洗碱式滴定管b.加入1mL酸碱指示剂c.滴定终点时,尖嘴出现气泡d.滴定终点俯视滴定管的刻度将气体a通入测碳装置中(如图),采用重量法测定碳的含量。⑥为准确测定CO2,需除去SO2的干扰,除去SO2的装置是_______(填序号)。⑦计算钢样中碳的质量分数,应测量的数据是__________。去掉装置E,测得碳的质量分数(填“偏小”、“无影响”或“偏大”)⑧上述操作中,测定CO2前先除去SO2,但测定SO2前却没除CO2,是否合理?若不合理,说明如何改正;若合理,说明理由_____________________。20、下图为苯和溴的取代反应的实验装置图,其中A为由具支试管制成的反应容器,在其下端开了一个小孔,塞好石棉绒,再加入少量铁屑粉。填写下列空白:向反应容器A中逐滴加入溴和苯的混合液,几秒钟内就发生反应,写出A中所发生反应的化学方程式(有机物写结构简式):_____________________,试管C中苯的作用是______。反应开始后,观察D和E两试管,看到的现象为D中___,E中_____。反应2~3min后,在B中的NaOH溶液里可观察到的现象是___________________。(4)在上述整套装置中,具有防倒吸作用的装置有______________(填字母)。21、某学习小组研究NaOH与某些酸之间的反应。Ⅰ.中和热的测定在25℃、101kPa条件下,强酸与强碱的稀溶液中和热可表示为:H+(aq)+OH─(aq)=H2O(l)△H=-57.3kJ·mol-1。按照图1所示装置进行实验。仪器A的名称是________。碎泡沫塑料的作用是________。在25℃、101kPa条件下,取50mL0.50mol·L-1CH3COOH溶液、50mL0.55mol·L-1NaOH溶液进行实验,测得的中和热△H________-57.3kJ·mol-1(填“>”“=”或“<”),原因是________。Ⅱ.中和滴定用_______量取20.00mL待测稀盐酸溶液放入锥形瓶中,并滴加1~2滴酚酞作指示剂,用0.20mol·L—1NaOH标准溶液进行滴定。为了减小实验误差,该同学一共进行了三次实验,假设每次所取稀盐酸体积均为20.00mL,三次实验结果记录如下:实验次数第一次第二次第三次消耗NaOH溶液体积/mL19.0023.0023.02该盐酸的浓度约为________(保留两位有效数字)。滴定达到终点的标志是________。若某次滴定结束时,滴定管液面如图2所示,则终点读数为________mL。
参考答案一、选择题(每题只有一个选项符合题意)1、C2、B3、A4、D5、B6、C7、A8、C9、B10、D11、A12、D13、A14、D15、B16、D二、非选择题(本题包括5小题)17、丙炔取代反应加成反应羟基、酯基、、、、、、18、碳碳双键CH3CHOCH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O酯化反应(或取代反应)CH2=CH2+HClCH3CH2ClCH3CH2CH2COOH;(CH3)2CHCOOH19、(2)①SO2+H2O2=H2SO4(2分);②快速放液(1分);③;④24.50mL(2分);16cz/x%(2分);⑤ab(1分);⑥A、B(1分);⑦装置D吸收气体前后的质量(1分)偏大(1分);⑧合理(1分),SO2被氧化成硫酸后,溶液中的c(H+)增大,使CO2的溶解平衡向逆向移动,导致CO2在水中几乎不溶,不会对测定SO2产生影响。CO2和SO2都能被
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