精英化学试卷

河南省三门峡市精英对抗赛化学试卷部分（选修三、选修四）2023-7-87．将1molCO和1molH2O充入容器中，在催化剂存在下发生反应H2O(g)+CO(g)H2(g)+CO2(g)达到平衡时，发现有50%的CO转化为CO2。在其他条件不变的情况下，若将1molCO和2molH2O充入反应器中，则反应达平衡后，混合气体中CO2的体积分数可能为（）8．铁有δ、γ、α三种晶体结构，以下依次是δ、γ、α三种晶体不同温度下转化的图示，下列有关说法不正确的是（C）A．δFe晶体中与相邻铁原子距离相等且最近的铁原子有8个B．γFe晶体中与相邻铁原子距离相等且最近的铁原子有12个C．αFe晶胞边长若为acm，γFe晶胞边长若为bcm，则αFe和γFe两种晶体的密度比为b3∶a3D．将铁加热到1500℃分别急速冷却和缓慢冷却，得到的晶体类型不相同9．已知NaHSO4在水中电离方程式为：NaHSO4=Na＋＋H＋＋SOeq\o\al(2－,4)，某温度下，向pH＝6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2。对于该溶液，下列叙述中不正确的是(A)A．该温度下加入等体积pH＝12的NaOH溶液可使反应后的溶液恰好是中性B．水电离出来的c(H＋)＝1×10－10mol·L－1C．c(H＋)＝c(OH－)＋c(SOeq\o\al(2－,4))D．该温度高于25℃10．某密闭容器中充入等物质的量的气体A和B，一定温度下发生反应：A(g)+xB(g）2C(g)，达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度、反应速率随时间变化如下图所示。下列说法中正确是(B)A.8min时表示正反应速率等于逆反应速率B．前20minA的反应速率为0.05mol/(L·min)C．反应方程式中的x=1，30min时表示增大压强D.40min时改变的条件是升高温度，且正反应为吸热反应11．A．电解过程中，a电极表面先有红色物质析出，后有气泡产生B．b电极上发生的反应方程式为：4OH--4e-2H2O+O2↑C．曲线0~P段表示O2的体积变化D．从开始到Q点时收集到的混合气体的平均摩尔质量为12g·mol-112、下列关于晶体的说法正确的组合是(D)①分子晶体中都存在共价键xkb1②在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子③金刚石、SiC、NaF、NaCl、H2O、H2S晶体的熔点依次降低④离子晶体中只有离子键没有共价键，分子晶体中肯定没有离子键⑤晶格能由大到小顺序：NaF>NaCl>NaBr>NaI⑥SiO2晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合⑦分子晶体中分子间作用力越大，分子越稳定A．①②③⑥ B．①②④C．③⑤⑥⑦ D．③⑤13．下列关于图（4）的各项叙述正确的是A．甲表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，则H2的燃烧热为483.6kJ·mol-1 B．乙表示恒温恒容条件下发生的可逆反应2NO2(g)N2O4(g)中，各物质的浓度与其消耗速率之间的关系，其中A点对应的状态为化学平衡状态 C．丙表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况，将A、B饱和溶液分别由T1℃升温至T2℃时，溶质的质量分数 D．丁表示常温下，稀释HA、HB两种酸的平溶液时，溶液pH随加水量的变化，则同浓度的NaA溶液的pH小于NaB溶液25．【共10分】Ⅰ.有一种节能的氯碱工业新工艺，将电解池与燃料电池相组合，相关流程如下图所示（电极未标出）：回答下列有关问题：（1）电解池的阴极反应式为。（2）电解池中产生3molCl2，理论上用甲醇燃料电池时消耗甲醇mol。（4）a、b、c的大小关系为：。Ⅱ.常温下有浓度均为0.1mol/L的四种溶液：①Na2CO3、②NaHCO3、③HCl、④NH3·H2O。（1）上述溶液中，既能与氢氧化钠反应，又能和硫酸反应的溶液中离子浓度由大到小的顺序为。（2）若将③和④的溶液混合后溶液恰好呈中性，则混合前③的体积④的体积（填“大于”、“小于”或“等于”），此时溶液中离子浓度由大到小的是。26．【10分，每小题2分】已知A、B、C、D、E、F为元素周期表中原子序数依次增大的前20号元素，A与B；C、D与E分别位于同一周期。A原子L层上有2对成电子，B、C、D的核外电子排布相同的简单离子可形成一种C3DB6型离子晶体X,CE、FA为电子数相同的离子晶体。（1）写出A元素的基态原子价电子排布式。（2）写出X的化学式。（3）试解释工业冶炼D不以DE3而是以D2A3（4）CE、FA的晶格能分别为786KJ/moll、3401KJ/mo，试分析导致两者晶格能差异的主要原因是：。○B●○B●F如图所示：F与B形成离子化合物的化学式为________；该离子化合物晶体的密度为ag/cm3，则晶胞的体积是(只要求列出算式)。27．（14分）二甲醚（CH3OCH3）和甲醇（CH3OH）被称为21世纪的新型燃料。以CH4和H2O为原料制备二甲醚和甲醇的工业流程如下：请填空：（1）在一定条件下，反应室1中发生反应：CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g)ΔH＞0。在其它条件不变的情况下降低温度，逆反应速率将（填“增大”、“减小”或“不变”）。将1.0molCH4和2.0molH2O通入反应室1（假设容积为100L），10min末有0.1molCO生成，则10min内反应的平均速率v(H2)=mol/(L·min)。（2）在一定条件下，已知反应室2的可逆反应除生成二甲醚外还生成了气态水，其化学方程式为。（3）在压强为0.1MPa条件下，反应室3（容积为VL）中amolCO与2amolH2在催化剂作用下反应生成甲醇：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)，CO的平衡转化率与温度、压强的关系如下图所示，则：①P1P2（填“＜”、“＞”或“=”）。②在其它条件不变的情况下，反应室3再增加amolCO与2amolH2，达到新平衡时，CO的转化率（填“增大”、“减小”或“不变”），平衡常数（填“增大”、“减小”或“不变”）。此时与增加前相比，C（CO）（填“增大”、“减小”或“不变”）。③在P1压强下，100℃时，CH3OH(g)CO(g)＋2H2(g)反应的平衡常数为（用含a、V的代数式表示）。28．【共10分】现有前四周期七种元素A、B、C、D、E、F、X，已知F、B、C、D、E、A六种短周期元素原子半径依次减小，其中B的s能级上电子总数等于p能级上电子总数的2倍，元素F\B处于不同周期，X原子的最外层电子只有一个，其内层电子d轨道半充满，请回答下列问题：（1）B、C、D元素原子的第一电离能由大到小的顺序依次为（元素符号）。（2）1molABC分子中键的物质的量为，分子中B原子的杂化轨道类型是。（3）取一定量的AE，分别在25℃、80℃、100℃时，测其相对分子质量分别为：