高三一轮复习计划第三章金属及其化合物教案

高三一轮复习计划第三章金属及其化合物教学设计高三一轮复习计划第三章金属及其化合物教学设计高三一轮复习计划第三章金属及其化合物教学设计第三章金属及其化合物一、钠及其化合物（一）钠单质1、物理性质：金属钠银白色，硬度：软，密度比水小，熔沸点低，导电性、导热性优异钠露置与空气中的过程变化：化学钠保存在白腊油或煤油中，因为钠易与水也许空气中的氧气反应，而钠不与煤油反应，且钠的密度大于煤油的密度，因此保存在煤油中。2、化学性质①与氧气反应4Na+O2=2NaO(常温)2Na+O2Na2O2(过氧化钠)2Na2O+O22NaO2②与非金属反应2Na+Cl22NaCl2Na+S＝③与水反应：2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑钠与水反应的实验现象：浮、熔、游、响、红。钠燃烧引起火灾，一般用砂土盖灭。④钠与酸的反应2HCl+2Na＝2NaCl+H2↑⑤将钠与盐的反应a．若将钠放入CuSO4溶液中，发生以下反应：2Na+2HO＝2NaOH+H↑CuSO4+2NaOH＝Cu(OH)2↓+Na2SO4b．钠可与某些熔盐作用，置换出相应金属。如：4Na+TiCl4(熔)＝4NaCl+Ti（二）钠的化合物1、Na2O和Na2O2名称氧化钠(Na2O)22过氧化钠(NaO)电子式分类碱性氧化物过氧化物阴阳离子个数比1:21:2色态白色固体淡黄色固体化与水反应Na2O+H2O＝2NaOH2NaO2+2HO=4NaOH+O2↑学与CO2反应Na2O+CO2＝Na2CO32NaO2+2CO==2NaCO3+O2性与酸反应Na2O+2HCl＝2NaCl+H2O2NaO2+4HCl=4NaCl+O2↑+2HO质特点__________________Na2O2有强氧化性，能够使品红溶液褪色，有漂白作用、杀菌消毒。Na2O2与CO2、H2O反应的各种关系Na2O2的强氧化性Na2O2可与SO2、H2S、FeCl2等还原性物质反应。(3)Na2CO3和NaHCO3名称碳酸钠(Na2CO3)碳酸氢钠(NaHCO3)分类正盐酸式盐俗称纯碱、苏打小苏打色态白色粉末微小的白色晶体水溶液的酸碱性碱性碱性溶解度Na2CO3(26.9g)＞NaHCO3(10.0g)化与酸反应放出CONaCO＜NaHCO2233学的速率Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCNaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑性O3-+(HCO3+H=H2O+CO2↑)质2-+-(CO+H=HCO)33NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑(HCO3-+H+=H2O+CO2↑)223223不反应与CO反应NaCO+CO+HO=2NaHCO与NaOH不反应NaHCO3+NaOH=H2O+Na2CO3碱Ca(OH)2Na2CO3+Ca(OH)2＝CaCO3少许石灰水：反↓+2NaOH2NaHCO+Ca(OH)＝CaCO↓+NaCO32323应此法可用于土法制烧+2HO碱或除去烧碱中的过分石灰水：Na2CO3NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+NaOH+H2O与CaCl2Ca2++CO32-==CaCO3↓不反应盐NaHSO42-+-+CO3+2H=CO2↑+H2OHCO3+H=H2O+CO2↑反应热牢固性很牢固受热不分解不很牢固，受热易分解。2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑二者之间相互转化常有离子的焰色反应和焰色反应的实验操作Na+(黄色)K+（紫色，需透过钴玻璃）Cu2+（绿色）Ba2+(黄绿色)操作：洗—烧—蘸—烧—洗仪器：铁丝、铂丝、蓝色钴玻璃说明：①其实不是全部的金属都有焰色反应②焰色反应为金属元素的性质(单质和化合物)都有同样的焰色③焰色反应为物理性质钠及其化合物的相互转变二、镁、铝及其化合物1、镁铝单质①跟非金属单质的反应：2Mg+O2MgO3Mg+N2Mg3N2Mg+SMgSMg+Cl2MgCl24Al+3O22Al2O32Al+3SAl2S32Al+3Cl22AlCl3②跟酸的反应③跟碱的反应(镁不能够跟碱起反应)2Al+6H2O2Al(OH)3+3H2↑Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2HO2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO+3H2↑④与氧化物的反应：a．与H2O的反应：Mg+2HOMg(OH)2+H2↑(能使酚酞变红)2Al+6H2O2Al(OH)32↑+3Hb．铝热反应：Al(S)+MxOy(S)Al2O3+xM(l)△H＜0c.2Mg+CO2C+2MgO2、铝的化合物(1)氧化铝(Al2O3)①物理性质：白色难熔固体、也不溶于水。②化学性质：Al2O3是典型的两性氧化物，既能与酸反应又能与强碱溶液反应。Al2O3+6H+=2Al3++3H2OAl--2O+2OH=2AlO+HO322③应用：冶炼金属铝的原料；耐火资料，能够用来制造耐火坩埚、耐火管和耐高温的实验仪器等。(2)氢氧化铝[Al(OH)3]①氢氧化铝的两性：Al(OH)3与强酸反应生成铝盐：Al(OH)3+3H+=Al3++3H2OAl(OH)3与强碱溶液作用生成偏铝酸盐：Al(OH)--+2HO3+OH=AlO23+--+3+-不能够大量共存：值得注意的是：Al与OH、AlO与H、Al与AlO223+--+↓Al+3OH=Al(OH)3↓AlO2+H+H2O=Al(OH)33+-↓Al+3AlO+6HO=4Al(OH)322离子共存问题：3+-2--2--等不能够大量共存；Al与OH、S、HCO3、CO3、AlO2AlO2-与H+、Al3+、NH4+、Fe3+等不能够大量共存。②氢氧化铝的生成：a．铝盐与可溶性弱碱氨水反应制Al(OH)3++3NH·HO=Al(OH)+：Al↓+3NH3234b．一般用向偏铝酸盐溶液中通入CO的方法制取Al(OH)。23当CO2不足或适合时：CO2+2AlO2-+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32-；2CO22-+2HO=Al(OH)33-当CO过分时：+AlO↓+HCO。c．铝盐和偏铝酸盐反应：Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3Al3+、AlO2-的图像问题（3）硫酸铝钾KAl(SO4)2电离方程式：KAl(SO4)2KAl32SO42十二水合硫酸铝钾〔KAl(SO4)2·12H2O〕俗名：明矾。明矾是无色晶体，易溶于水。KAl(SO4)2溶液中逐滴滴加Ba(OH)2溶液积淀物质的量最大：2KAl(SO4)2+3Ba(OH)2==3BaSO4+Al(OH)3+K2SO4积淀质量最大：KAl(SO4)2+2Ba(OH)2==2BaSO4+KAlO2+2HO明矾净水化学方程式：铝及其化合物的转变关系三、铁、铜及其化合物1、铁在元素周期表中的第4周期，第Ⅷ族。其原子结构表示图为：物理性质：铁拥有金属全部物理通性：常温下是固态，有金属光彩，导电、导热，有延展性。化学性质铁是比较爽朗的金属，当铁跟弱氧化剂反应时：Fe-2e-=Fe2+；当跟强氧化剂反应时：Fe-3e-=Fe3+。a．铁跟氧气等其他非金属单质的反应：3Fe+2OFe3O4(必然要注意产物)2Fe+3Cl22FeCl32Fe+3Br2=2FeBr3过分的铁在氯水或溴水中能够生成FeCl2、FeBr2Fe+I2FeI2Fe+SFeSb．铁跟水的反应：3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2(注意产物也是Fe3O4)c．铁跟酸的反应：+2+①与非氧化性酸：Fe+2H=Fe+H2↑②与强氧化性酸（稀硝酸为例）：Fe+4HNO3(稀)=Fe(NO3)3+NO↑+2HOFe+2Fe(NO3)3=3Fe(NO)23Fe+8HNO(稀)=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O铁和浓硝酸、浓H2SO4发生钝化，但在加热条件下，钝化作用马上遇到破坏：Fe+6HNO3(浓)Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2OFe+6H2SO4(浓)Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2Od．铁和某些盐溶液的作用：Fe+Cu2+=Fe2++CuFe+2Fe3+=3Fe2+2、铁的化合物铁的氧化物铁的氧化物FeOFe3O4Fe2O3铁的化合价+2价+2价(1/3)，+3价+3价(2/3)俗称——磁性氧化铁铁红状态和颜色黑色固体黑色固体红棕色固体与H2O的关系不反应，不溶解与非氧化性+2++3+FeO+2H=Fe+H2OFe2O3+6H=2Fe+3H2O酸的反应Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O氧化性高温下被CO、H2、Al、C等还原还原性可被氧化可被氧化一般不再被氧化主要用途——炼铁炼铁、作铝热剂、颜料铁的氢氧化物①Fe(OH)2可由易溶性的亚铁盐跟碱溶液起反应制得。Fe(OH)2为白色絮状积淀，易被空气中O2迅速氧化成Fe(OH)3。因此，白色絮状积淀能迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。2+-Fe+2OH=Fe(OH)2↓4Fe(OH)2+O2+2HO=4Fe(OH)3制备时：a．要将滴管口插入硫酸亚铁液面下，再滴入NaOH溶液；．配液时可用加热的方法尽可能除去溶解氧；．可在液面加少许汽油或苯等有机溶剂，以间隔空气。Fe(OH)3可由易溶性的铁盐跟碱溶液起反应制得。Fe(OH)3为红褐色积淀，可溶于强酸，受热易分解。3+-3↓Fe(OH)3+3+22Fe(OH)3Fe+3OH=Fe(OH)+3H=Fe+3HOFe2O3+3H2O制备Fe(OH)3胶体：2+3+FeFe的鉴别离子共存问题：Fe、Fe2+、Fe3、铜及其化合物铜的物理性质：黄色或紫红色，导电导热延展性，导电性位于金属的第二位。铜在周期表中第4周期IB族铜单质的化学性质①铜与非金属单质反应：2Cu+O2CuOCu+Cl2CuCl22Cu+SCu2S2Cu+O+CO2+H2O=Cu2(OH)2CO3②与化合物反应Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO↑+2HO3C