元素符号课件

氢 氦 锂 铍 硼； 碳 氮 氧 氟 氖H He Li Be B C N O F Ne钠 镁 铝 硅 磷； 硫 氯 氩 钾 钙Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca

锰 碘 铁 钡 锌； 铜 汞 银 铂 金Mn I Fe Ba Zn Cu Hg Ag Pt Au

记住并会正确书写下列元素符号：氢元素H氢是一种化学元素，在元素周期表中位于第一位。它的原子是所有原子中最小的。氢通常的单质形态是氢气。它是无色无味无臭，极易燃烧的由双原子分子组成的气体，氢气是最轻的气体。氦（Helium）元素名来源于希腊文，原意是“太阳”。1868年法国的杨森利用分光镜观察太阳表面，发现一条新的黄色谱线，并认为是属于太阳上的某个未知元素，故名氦。 过了20多年后，拉姆赛在研究钇铀矿时发现了这种神秘的气体。 氦的应用主要是作为保护气体、气冷式核反应堆的工作流体和超低温冷冻剂。氦元素He 1798年，法国化学家沃克兰1763～1829）对绿柱石和祖母绿进行化学分析时发现了铍。但是，单质铍在三十年后的1828年由德国化学家维勒1800～1882）用金属钾还原熔融的氯化铍而得到的。 铍是一种银灰色的碱土金属，轻金属。铍及其化合物都有剧毒,铍主要用于制备合金。铍：战国至汉初普遍使用的古代兵器名称铍元素Be 1808年，英国化学家戴维在用电解的方法发现钾后不久，又用电解熔融的三氧化二硼的方法制得棕色的硼，同年法国化学家盖·吕萨克和泰纳用金属钾还原无水硼酸制得单质硼。 硼被命名为Boron，它的命名源自阿拉伯文，原意是“焊剂”的意思。说明古代阿拉伯人就已经知道了硼砂具有熔融金属氧化物的能力，在焊接中用做助熔剂。硼元素B碳元素C碳拉丁语为Carbonium，意为“煤，木炭”。碳是一种很常见的元素，它以多种形式广泛存在于大气和地壳之中。碳单质很早就被人认识和利用，碳的一系列化合物——有机物更是生命的根本。碳是生铁、熟铁和钢的成分之一。碳能在化学上自我结合而形成大量化合物，在生物上和商业上是重要的分子。生物体内大多数分子都含有碳元素。氮元素N1787年由拉瓦锡和其他法国科学家提出的，氮的英文名称nitrogen，是硝石组成者的意思。我国清末化学家启蒙者徐寿在第一次把氮译成中文时曾写成淡气，意思是说，它冲淡了空气中的氧气。氟元素F 1886年莫瓦桑采用液态氟化氢作电解质，在其中加入氟氢化钾（KHF₂）使它成为导体；以铂制U形管盛载电解液，铂铱合金作电极材料，萤石制作管口旋塞，接合处以虫胶封固，电降槽（铂制U形管）以氯乙烷（C₂H₅Cl）作冷凝剂，实验进行时，电解槽温度降至-23℃。6月26日那天开始进行实验，阳极放出了气体，他把气流通过硅时燃起耀眼的火光，根据他的报告：被富集的气体呈黄绿色，氟元素被成功分离。 莫氏发现氟的成就，使他获得卡柴奖金（PrixlaCaze），1896年获英国皇家科学会赠戴维奖章；1903年德国化学会赠他霍夫曼奖章；1906年获诺贝尔化学奖[4]

他因长期接触一氧化碳及含氟的剧毒气体，健康状况较常人先衰，1907年2月20日与世长辞，年仅54岁。钠元素Na银白色立方体结构金属。新切面有银白色光泽，在空气中氧化转变为暗灰色。质软而轻，密度比水小，在-20℃时变硬，遇水剧烈反应，生成氢氧化钠和氢气并产生大量热量而自燃或爆炸。在空气中，燃烧时发亮黄色火焰。遇乙醇也会反应。少量浸放于煤油或不含游离氧和水分的矿物油中密封保存，大量通常储存在铁桶中密封保存铝元素Al一种金属元素，质地坚韧而轻，有延展性，容易导电。可作飞机、车辆、船、舶、火箭的结构材料。纯铝可做超高电压的电缆。做日用器皿的铝通常称“钢精”。硅元素Si一种非金属元素，是一种半导体材料，太阳能电池片的主要原材料。亦可用于制作半导体器件和集成电路。旧称“矽”。磷元素P磷存在与人体所有细胞中，是维持骨骼和牙齿的必要物质，几乎参与所有生理上的化学反应。磷还是使心脏有规律地跳动、维持肾脏正常机能和传达神经刺激的重要物质。没有磷时，烟酸不能被吸收；磷的正常机能需要维生素（维生素食品）D和钙（钙食品）来维持。硫元素S硫是一种非常常见的无味的非金属，纯的硫是黄色的晶体，又称做硫磺。在自然界中它经常以硫化物或硫酸盐的形式出现，尤其在火山地区纯的硫也在自然界出现。对所有的生物来说，硫都是一种重要的必不可少的元素，它是多种氨基酸的组成部分，由此是大多数蛋白质的组成部分。它主要被用在肥料中，也广泛地被用在火药、润滑剂、杀虫剂和抗真菌剂中。氯元素Cl氯，元素名来源于希腊文，原意是“黄绿色”。1774年瑞典化学家舍勒通过盐酸与二氧化锰的反应制得氯，但他错误的认为是氯的含氧酸，还定名为“氧盐酸”。1810年，英国化学家戴维证明氧盐酸是一种新的元素，并定名。氯单质为黄绿色气体，有窒息性臭味；20°C时1体积水可溶解2.15体积氯气。钾元素K银白色金属很软，可用小刀切割

熔点63.25℃

沸点760℃密度0.86g/cm3

钾的化合物早就被人类利用，古代就知道草木灰中存在着钾草碱（即碳酸钾)，可用作洗涤剂，硝酸钾也被用作黑火药的成分之一。但钾的化合物特别稳定，难以用常用的还原剂（如碳）从钾的化合物将金属钾还原出来。一直到1807年，英国H.戴维才用电解碳酸钾熔体的方法制得金属钾。钙元素Ca钙是一种金属元素，符号Ca，银白色晶体。动物的骨骼、蛤壳、蛋壳都含有碳酸钙。它的化合物在工业上、建筑工程上和医药上用途很大。锡元素Sn锡，是银白色的软金属，锡很柔软。锡的化学性质很稳定，在常温下不易被氧气氧化，所以它经常保持银闪闪的光泽。锡无毒，人们常把它镀在铜锅内壁，以防铜生成有毒的铜绿。牙膏壳也常用锡做锡在常温下富有展性。人们便用锡箔包装香烟、糖果，以防受潮（近年来，我国已逐渐用铝箔代替锡箔。如果温度下降到-13.2℃以下，它竟会逐渐变成煤灰般松散的粉末。这种锡的“疾病”还会传染给其他“健康”的锡器，被称为“锡疫”。1912年，国外的一支南极探险队去南极探险，所用的汽油桶都是用锡焊的，在南极的冰天雪地之中，焊锡变成粉末股的灰锡，汽油就都漏光了。锡不仅怕冷，而且怕热。在161℃以上，白锡又转变成具有斜方晶系的晶体结构的斜方锡。斜方锡很脆，一敲就碎，展性很差，叫做“脆锡”。白锡、灰锡、脆锡，是锡的三种同素异形体。

铅元素Pb我国在殷代末年纣王时便已会炼铅。古代的罗马人喜欢用铅作水管，而古代的荷兰人，则爱用它作屋顶。铅是银白色的金属(与锡比较，铅略带一点浅蓝色)，十分柔软，在古代，人们曾用铅作笔。铅很重，一立方米的铅重达11.3吨，铅球便是用铅做的。子弹的弹头也常灌有铅。铅经常是呈灰色的，就是由于它在空气中，很易被空气中的氧气氧化成灰黑色的氧化铅，使它的银白色的光泽渐渐变得暗淡无光。不过，这层氧化铅形成一层致密的薄膜，防止内部的铅进一步被氧化。也正因为这样，再加上铅的化学性质又比较稳定，因此铅不易被腐蚀。在化工厂里，常用铅来制造管道和反应罐。著名的制造硫酸的铅室法，便是因为在铅制的反应器中进行化学反应而得名的。金属铅的重要用途是制造蓄电池。金属铅还有一个奇妙的本领——它能很好地阻挡X射线和放射性射线。钨元素W钨，一种金属元素。原子序数74，原子量183.85。钢灰色或银白色，硬度高，熔点高，常温下不受空气侵蚀；主要用途为制造灯丝和高速切削合金钢、超硬模具,也用于光学仪器，化学仪器。中国是世界上最大的钨储藏国。锰元素Mn1774年，瑞典的甘恩，用软锰矿和木炭在坩埚中共热，发现一纽扣大的锰粒。银白色金属，质坚而脆。锰最重要的用途就是制造合金-锰钢锰钢的脾气十分古怪而有趣：如果在钢中加入2.5—3.5%的锰，那么所制得的低锰钢简直脆得象玻璃一样，一敲就碎。然而，如果加入13%以上的锰，制成高锰钢，那么就变得既坚硬又富有韧性。高锰钢加热到淡橙色时，变得十分柔软，很易进行各种加工。另外，它没有磁性，不会被磁铁所吸引。现在，人们大量用锰钢制造钢磨、滚珠轴承、推土机与掘土机的铲斗等经常受磨的构件，以及铁锰锰轨、桥梁等。锌元素Zn锌是一种蓝白色金属。密度为7.14克/立方厘米，熔点为419.5℃。在室温下，性较脆；100～150℃时，变软；超过200℃后，又变脆。锌的化学性质活泼，在常温下的空气中，表面生成一层薄而致密的碱式碳酸锌膜，可阻止进一步氧化。汞元素Hg一种有毒的银白色重金属元素，它是常温下唯一的液体金属，游离存在于自然界并存在于辰砂、甘汞及其他几种矿中。它主要用于科学仪器（电学仪器、控制设备、温度计、气压计）及汞锅炉、汞泵及汞气灯中.俗称“水银”。银元素Ag有很好的柔韧性和延展性，延展性仅次于金，能压成薄片，拉成细丝。1克银可以拉成1800米长的细丝，可轧成厚度为1/100000毫米的银箔，纯银是一种美丽的银白色的金属，其导电性和传热性在所有的金属中都是最高的。银币曾经作为银本位制国家的法定货币，盛行一时。目前铸造的银币主要是投资银币和纪念银币。银离子和含银化合物可以杀死或者抑制细菌、病毒、藻类和真菌，因为它有对抗疾病的效果，所以又被称为亲生物金属。金元素Au金，是人类最早发现的金属之一。金在大自然中金矿就是纯金(也有极少数是碲化金)，再加上金子金光灿烂，很容易被人们找到。金是金属中最富有延展性的一种。1克金可以拉成长达4000米的金丝。金也可以捶成比纸还薄很多的金箔，厚度只有一厘米的五十万分之一，看上去几乎透明。带点绿色或蓝色，而不是金黄色。金很柔软，容易加工，用指甲都可以在它的表面划出痕迹。俗话说：“真金不怕火”、“烈火见真金”。达一方面是说明金的熔点较高，达1063℃，火不易烧熔它；另一方面也是说明金的化学性质非常稳定，任凭火烧，也不会锈蚀。溴Br