会考复习,必修一,专一化学家眼中的物质世界课件

专题1复习灌南中学嵇友路化学家眼中的物质世界专题一内容浏览化学家眼中的物质世界第一单元

丰富多彩的化学物质第二单元研究物质的实验方法第三单元人类对原子结构的认识物质的分类和转化物质的量物质的聚集状态物质的分散系物质的分离与提纯常见物质的检验溶液的配制及分析原子结构模型的演变认识原子核核外电子排布的规律第一单元丰富多彩的化学物质考试标准b类标准：1.物质的分类方法2.单质、氧化物、酸、碱、盐等物质之间的相互转化关系

3.根据化合价的变化判断氧化还原反应4.四种基本化学反应类型与氧化还原反应之间的关系5.物质的量、阿伏伽德罗常数、摩尔质量、气体摩尔体积的概念

6.物质的量、微粒数、质量、气体体积之间的简单计算7.物质的量应用于化学方程式的简单计算a类标准：8.固、液、气态物质的一些特性9.胶体的本质特征和鉴别方法10.电解质和非电解质的概念4、概念辨析第一组：氧化物概念辨析1、氧化物可分为酸性氧化物、碱性氧化物和两性氧化物，若一氧化物既不是酸性氧化物也不是碱性氧化物，那它就是两性氧化物。2、金属氧化物都是碱性氧化物，非金属氧化物都是酸性氧化物。3、碱性氧化物都是金属氧化物，酸性氧化物都是非金属氧化物。4、金属氧化物中，既有碱性氧化物，也有酸性氧化物，还有两性氧化物。5、酸性氧化物都能溶于水生成酸，碱性氧化物都能溶于水生成碱。6、酸性氧化物可以和碱生成盐和水，所以能和碱反应生成盐和水的氧化物都是酸性氧化物。×√××××第二组：胶体概念应用1、直径介于10-9～10-7m之间的微粒称为胶体2、NaCl溶解在一定的试剂中，也可以形成胶体3、根据有无丁达尔效应，可将分散系分为溶液、胶体和浊液4、胶体微粒可以通过滤纸5、在沸水中滴入几滴饱和FeCl3溶液，并不断搅拌至溶液呈红褐色即可制得Fe(OH3)胶体6、可以用过滤的方法将浊液的分散质和分散剂分离7、牛奶、豆浆、肥皂水都是胶体×√×√×√√第三组：电解质概念辨析1、不是电解质的物质就是非电解质2、非电解质都不能导电，电解质都能导电。3、能导电的化合物一定是电解质。4、SO2、CO2、NH3的水溶液能导电，所以是电解质。5、盐酸和硫酸都是强电解质。6、NaCl分子中Na+和Cl-

比例为1:1。7、离子化合物都是强电解质。8、电解质的导电过程就是电解过程。×√××××√√5.下列化学用语正确的是

E.乙烯的最简式为C2H4F.乙醇的结构简式为C2H6OG.四氯化碳的电子式为H.臭氧的分子式为O3ClClCClCl········I.J.K.氟的原子结构示意图L.×√×××××√×××√11.下列说法正确的是

A.化学反应中的能量变化，通常表现为热量的变化

B.氢气还原氧化铜的反应是放热反应

C.反应物的总能量高于生成物的总能量时发生吸热反应

D.旧化学键断裂的能量高于新化学键形成的能量时发生放热反应12.以下各反应中，生成物的总能量高于反应物的总能量的是

A.甲烷燃烧B.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应

C.铝片与盐酸反应D.氧化钙与水反应13.下列反应既是放热反应，又是氧化还原反应的是

A.2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑B.NaOH+HCl===NaCl+H2OC.C+CO2===2COD.CaO+H2O===Ca(OH)2√√√练习2：判断下列叙述是否正确A．标况下，1mol任何物质的体积都约为22.4LB．1mol气体的体积约为22.4LC．1mol氖气和1mol氧气体积相同D．标准状况下，1mol氧气和氮气混合气（任意比）的体积约为22.4LE．只有在标况下，气体的摩尔体积才能是22.4LF.标况下，1molH2O的体积约为22.4L×××√××练习1：19g某盐酸盐ACl2中含有0.4molCl－离子，则19gACl2的物质的量是

，ACl2的摩尔质量是

，ACl2相对分子质量是

，A的相对原子质量是

。0.2mol95g/mol9524叙述

解释

结论

2.24LCO2中含有的原子数为0.3NA

0.1L3.0mol/L的NH4NO3溶液中含有的NH数目为0.3NA

5.6g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3NA

未指明标准状况错误NH4+水解错误错误Fe3＋铁不一定只生成判断下列有关阿伏伽德罗常数的说法是否正确，并说明原因标准状况下，22.4L己烷中含共价键数目为19NA标况下，己烷为液体，22.4L己烷的物质的量大于1mol错误

常温常压下，3.2gO3所含的原子数为0.2NA18gD2O所含的电子数为10NA1L1mol/L饱和FeCl3溶液滴入沸水中完全水解生成Fe(OH)3胶粒NA个1molNa2O2固体中含离子总数为4NA注意质量不受温度、压强影响D2O的相对分子质量为20，故18gD2O所含电子数小于10NAFe(OH)3胶粒是分子的集合体Na2O2固体中含Na＋和O22-

两种离子，故应为3NA正确错误错误错误第二单元研究物质的实验方法考试标准b类标准：1.物质的分离与提纯2.常见离子的检验（Na+、NH4+、K+、Cl-、SO42-）

3.物质的量浓度概念4.配制一定物质的量浓度的溶液a类标准：C类标准：5.焰色反应6.物质的量浓度的相关计算化学实验基础考试标准一、常用仪器和基本实验技能1.仪器名称、用途及使用方法2.常见药品的保存和取用方法3.物质的分离（过滤、结晶、分液、蒸馏、萃取）4.数据的测量（质量、体积、温度）二、物质的检验（常见离子的检验；各类试纸的使用）实例物质性质差异分离方法除去氯化钠溶液中的泥沙溶解度随温度变化的差异蒸馏用四氯化碳提取水中的溴单质在不同溶剂中溶解度的差异过滤分离乙酸（沸点118℃）与乙酸乙酯（沸点77.1℃）沸点的差异分液分离汽油和水互不相溶萃取从含有少量氯化钠的硝酸钾溶液中提取硝酸钾在水中溶解度的差异结晶

根据分离实例用直线连接分离的依据及分离的方法16、4、8、9、15物质的分离和提纯方法

——按物理性质的差异进行分离过滤分液萃取蒸馏结晶常用方法固、液分离互不相溶的液、液分离从溶液中提取出溶解度较小的溶质沸点不同的液体混合物分离易溶溶质的分离溶解度有差异的固、固分离蒸发结晶冷却结晶其他：渗析、盐析、层析、洗气、升华、液化……温度计水银球处于支管口处溶液体积不超过烧瓶体积2/3，也不能少于1/3，且不可蒸干投放沸石或瓷片水，下入上出蒸馏烧瓶牛角管锥形瓶冷凝管蒸馏：将液体物质加热至沸点，使之汽化，然后将蒸气重新冷凝为液体的操作过程实验仪器：容量瓶的常用规格

50mL.100mL.250mL.500ml.1000mL2.物质的量浓度（c）和质量分数(w)间的换算公式：C＝——————1000.ρ.ωM3.溶液混合的计算ρ的单位：g/cm3

1.物质的量浓度的概念计算A焰色反应：许多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色1.焰色反应是指金属的性质。A.离子B.单质C.元素D.化合物思考2.焰色反应是物理变化还是化学变化？C物理变化钠（黄色）钾（紫色）（透过蓝色钴玻璃）实验方法：

焰色反应实验的操作方法:(1)洗:用稀盐酸洗铂丝。(2)烧:将洗过的铂丝在火焰上灼烧到无色。(3)蘸:用铂丝蘸取试样。(4)烧:将铂丝上的试样在火焰上灼烧。核电荷数一定数目的质子一定数目的中子元素、核素、同位素1．元素的种类、原子的种类、物质的化学性质分别与下列哪种微粒数密切相关：A．质子数B．中子数C．电子数判断下列说法的正误：(1)质子数相同的粒子一定属于同种元素(2)原子核都是由质子和中子组成的(3)质量数相同的核素不一定属于同种元素(4)相同质量数，不同中子数的核素不可能互为同位素．