中考化学专题复习-化学基本概念原理(1)课件

化学基本概念与原理(1)化学基本概念与原理(一)物质的组成和构成(二)物质的分类(三)物质性质和变化(四)基本理论(五)化学用语(六)溶液A.教习目标:1.了解元素、原子、分子、离子的概念以及元素、原子、分子、离子的区别与联系2.认识物质的微粒性，知道分子、原子、离子都是构成物质的微粒，并用微粒的观点解释物质的三态变化、挥发性、扩散性。3.知道原子的构成，了解元素的性质与原子构成的关系，初步认识核外电子在化学变化中的作用。(一).物质的组成和结构(A).物质的组成和结构元素物质离子原子分子组成构成构成构成原子核核外电子质子(+)中子得失电子分裂构成B.概念的分析与比较:近代道尔顿和阿伏加德罗经过研究得出一个结论:物质是由原子分子构成的,分子的破裂与原子的组合是化学变化的基础①舍勒②普利斯特里③卢瑟福④瑞利⑤张青莲⑥道尔顿⑦阿佛加德罗⑧德谟克利特⑨汤姆孙⑩拉瓦锡3.我国科学家___对相对原子质量的测定作出卓越贡献4.英国科学家___发现了电子,另一位科学家___发现原子中有带正电的原子核，提出原子中有质子和中子的微粒1.发现空气中有氧气和氮气的科学家_____英国物理学家______在这基础上又发现了稀有气体2。希腊哲学家_____第一次提出原子观点,认为万物都是大量不可分的微粒构成的,英国科学家________提出近代原子学说,人体认为物质是由原子构成的,原子是不可分割的实心球体,意大利科学家_______提出原子---分子论，提出分子概念，指出分子与原子区别与联系，自从原子---分子论化学才成为一门科学③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩1.分子与原子区别与联系:分子原子分裂组合保持物质化学性质最小微粒化学变化中不可分化学变化中可分本质区别化学变化中的最小微粒化性差异只保持由原子构成的物质的化学性质注意:1.稀有气体元素原子最外层都是8个电子稳定结构(He除外)2.金属非金属的离子都是稳定结构,同种元素的离子比原子稳定3.但是对于不同种元素的原子与离子来说,不能说离子比原子稳定元素原子联系区分

只讲不讲使用范围具有相同核电荷数的一类原子的总称。化学变化中最小的粒子种类

个数既讲种类

又讲个数是宏观概念，用来描述物质的组成是微观概念，用于描述物质的微观构成3.元素与原子的比较练习:1.著名科学家居里夫人一些原子具有放射性,既一种元素的原子能自动的放射出一些固定的粒子,使一种元素的原子变成了另一种元素的原子,据此推断放射出的粒子一定是()A.质子B.中子C.电子D.原子核A2.CO、CO2的性质不同的原因是（）A.原子的排列不同B.分子的构成不同C.元素的种类不同D.相对分子质量不同B1.物质的组成和构成问题1)判断是组成或构成的原则：(1)纯净物的宏观组成化学式存在哪几种元素,它就是有哪几种元素组成.(2)纯净物的微观构成采用否定的方法,首先分析该物质是否为金属单质、稀有气体或碳等非金属单质，再看是否为氯化钠等离子化合物，剩下一般为分子，什么物质就是由什么分子构成，分子确定后再分析一个分子是由哪几个原子构成。匹配原则宏观物质找元素，微观分子找原子宏观—宏观个数—个数微观—微观无数—无数如：CO2这种物质是由碳元素和氧元素组成的一个CO2分子是由一个碳原子和两个氧原子构成CO2分子是由碳原子和氧原子构成双氧水(H2O2)组成和结构的说法正确的是①双氧水是由氢元素和氧元素组成的②双氧水是由两个氢元素和两个氧元素组成③双氧水分子是由一个氢分子和一个氧分子构成④双氧水是由氢气和氧气两种物质组成⑤双氧水是由双氧水分子构成⑥双氧水是由氢原子和氧原子构成⑦每个双氧水分子是由两个氢原子和两个氧原子构成⑧双氧水分子是由氢原子和氧原子构成的

A①⑤⑦⑧B.①③⑤⑧C.①⑥⑦⑧D.③⑤⑥⑦A2）四个关系①原子中核电荷数=质子数=电子数②相对原子质量≈质子数+中子数③质子数决定了元素种类④最外层电子数决定决定元素化学性质、化合价、元素的分类例：1.已知阳离子Rn+电子数为a，则R元素的质子数为

。2.已知阴离子Rn-电子数为a，则R元素的质子数为

。a+na-n3.化合价1）记住常见的化合价+1价：H、Na、K、Ag、NH4、+2价：Mg、Ca、Ba、Zn、Cu、Fe（亚铁）+3价：Al、Fe-1价：OH、NO3、MnO4（高锰酸根）

-2价：CO3、SO4、SO3、MnO4（锰酸根）-3价：PO42）记住化合价的原则：在化合物中化合价的代数和为零，单质的化合价为零。例：某元素R只有一种化合价，其氧化物的相对分子质量为m，硫酸盐的相对分子质量为n，则R元素的化合价为

。+n-m／80或+n-m／40二.物质分类金属：Fe非金属：O2、H2、金刚石、石墨稀有气体单质物质纯净物混合物：单质化合物氧化物酸性：CO2、SO2中性：H2O、CO碱性：CaO.CuO.Fe2O3酸：HCl.H2SO4.HNO3

碱：NaOH.Ca(OH)2.Cu(OH)2.Fe(OH)3盐：NaCl.Na2CO3.CuSO4、AgNO3、BaCl2无机物有机物：CH4.CH3OH.C2H5OH、CH3COOH空气、煤石油、生铁、钢1、下图是表示气体微粒示意图，图中●和○分别表示两种不同的原子，请根据条件填写答案。想一想、做一做ABC（1）表示纯净物的是

；（2）表示混合物的是

；（3）表示单质的是

；（4）表示化合物的是

。A、CBCA2.有下列物质：①镁条②液态氧③氯酸钾④冰水混合物⑤五氧化二磷⑥食盐水⑦氖气⑧空气将它们的序号填入相应的横线上：属于混合物的是

；属于单质是

；属于氧化物的是

；属于化合物的是___________3.人们常说豆制品中富含蛋白质，菠菜中含丰富的铁质，这里的“铁质”指的是铁

。（用元素、单质、原子、分子回答）⑥⑧①②⑦④⑤③④⑤元素5.下图是气体分子示意图，图中和分别表示两种不同质子的原子，其中表示化合物的（）ABCDA6.下列物质中一定都含有氧元素的是()A.碱、碱性氧化物B.盐、酸性氧化物C.盐、碱性氧化物D.酸、酸性氧化物A7.从所给化合价的元素中选择,按要求填空:H、O、S、Na、Al、Cl+1-2+6+10-1无氧酸_____;含氧酸________;碱__________;盐________________;金属氧化物_____;非金属氧化物________单质________;AlH2SO4NaOHNaClNa2SO4Na2OH2OSO3HCl8.下列物质一定含有金属元素的是()A.酸B.碱C.盐D.碱性氧化物三.物质性质和变化物理性质色味态、溶沸点、硬密度、溶解性、导电导热、延展性、挥发性、吸附性、潮解性化学性质可燃性、氧化性、还原性、稳定性、酸碱性、毒性物质物质性质物质变化物理变化化学变化类型化合反应分解反应置换反应复分解反应1.图示物质性质变化物理变化化学变化物理性质化学性质判断是否经过化学变化判断有新物质产生三.物质性质和变化注意：化学变化中一定有物理变化，物理变化中不一定有化学变化2.化学变化的判断依据①有新物质生成(能写出变化的方程式或化学式发生改变)②元素存在状态发生改变(有单质参加反应或生成物中有单质生成)③同位素物质相互之间的转化④变质、生绣、氧化、腐蚀、都是化学变化⑤指示剂变色、结晶水合物失去结晶水、分化。现象：有沉淀、有气体，改颜色、有气味3.化学反应的表现形式——化学反应基本类型①化合反应特点：多变一②分解反应特点：一变多③置换反应特点：一换一④复分解反应特点：交换成分价不变复分解要进行，溶液里面才可行，交换成分价不变，生成水气或沉淀（条件）1.性质物理性质不需经化学变化就能表现出来的性质色态味、密度、溶解性、挥发性、吸附性、硬度、熔沸点、润滑性、导电性、导热性、延展性表现：定义：可以通过人的嗅觉、听觉、视觉和感觉感知的或仪器测知的三.物质性质和变化化学性质经化学变化才表现出来的性质定义：表现：金属活动性：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu可燃性：燃烧条件：与氧气接触，温度达到着火点

CH2COCH4C2H5OH氧化性：反应时失去氧

O2CuOCO2还原性：反应时得到氧

CH2CO毒性：

COCH3OH红磷氮的氧化物NaNO2酸碱性：酸性:PH<7中性:PH=7碱性:PH>7燃烧，爆炸，缓慢氧化，自燃之间有什么区别和联系?氧化反应剧烈氧化缓慢氧化平静燃烧急速燃烧在有限空间爆炸可能引起自燃都放热可燃物燃烧的条件：与氧气接触达到着火点灭火的条件：主要应用：1)判断金属跟酸能否发生置换反应及其反应的快慢。2)判断金属跟盐溶液能否发生置换反应及反应次序KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu金属活动性顺序由强逐渐减弱4.金属活动性顺序：1).金属与酸反应规律(1).在金属活动顺序表中，氢前面的金属可以置换出酸中的氢,氢后面的金属不能置换酸中的氢(2).

在金属活动顺序表中，钾、钙、钠不仅跟酸反应,还跟水反应产生氢气(3).几种金属(Mg、Al、Zn、Fe）与酸反应速率有快慢无先后(4).酸包括稀硫酸、稀盐酸，不包括硝酸、浓硫酸。2).金属与盐反应规律(1).在金属活动顺序表中，前面的金属可以把后面金属从其可溶性盐中置换来。(2).

在金属活动顺序表中，前面的金属不包括钾、钙、钠。(3).在金属与可溶性盐反应时，前面的金属不管“氢”前“氢