卤素元素碱金属总结

.卤素元素包括FClBrIAt五种元素l假设填空如下:; 应填写五种元素l假设填空如: , , , 只填写前四种元素即可l一般这种填空往往即让你书写名称,又要书写符号.留意看题要求l会写:氟,l错例:卤素元素包括:F2Cl2Br2碘I2At2五种元素l卤素原子构造的关系::最外层电子数一样不同点:F→I①核电荷数递增②电子层数递增;原子半径递增③原子核对外层电子的引力递减二.单质(X2)的物理性质:F2Cl2Br2I2(通常状况下)颜色状态:淡黄绿色气黄绿色气深红棕色液紫黑色固(有金属光泽)熔沸点(又称液溴)水溶性:递减lCl2Br2I2易升华(碘离子不具备升华现象)lX2lCC14,苯较水轻lBr2→“橙”字即给分lI2→紫色有“紫”字即给分l工业上氯气用枯燥的钢瓶保存l试验室中液溴的保存:l:三.单质(X2)的化学性质:卤素单质的氧化性〔活动性〕F2>Cl2>Br2>I2F-<Cl-<Br-<I-〔单强离弱〕l卤素元素的主要化合价:-1(负价是唯一的)最高正价为+7价(由于氟的氧化性最强,无正价)Cl,Br,I还有+1,+3,+5等价态如:HC1OHC1O2HC1O3HC1O4C1O-C1O2-C1O3-C1O4-l例外氧化性:HC1O>HC1O2>HC1O3>HC1O4卤族元素最高正价氧化物:HClO4HBrO4HIO4酸性 →递减l氟元素没有含氧酸l氟是自然界中氧化性最强的非金属元素。F2的化学性质特别活泼,甚至和惰性气体中的氙、氪等反响，生成氙和氪的氟化物：XeF2,XeF4,XeF6,KrF2等。它们在常温下都是白色固体。(一)与金属反响:通式:X2+金属卤化物应记的方程式:1.钠与氯气反响及现象铜与氯气反响及现象铁与氯气反响及现象[练习]Fe+Br2→特别方程式:Fe+I2==FeI2碘化亚铁2Cu+I2==2CuI碘化亚铜l(二)与某些非金属反响：lX2+H2===2HXlHX均为无色有刺激性气味气体极易溶于水瓶口有白雾(酸雾,氢卤酸的小液滴分散在空气中)四个方程式都应当会写,特别留意F2,C12H2反响的条件,现象暗处H2+F2========2HF爆炸)HF很稳定,2023℃下也不分解点燃或光照H2+C12=======2HC1(爆炸或安静燃烧)HC1稳定,10004%高温H2+Br2=======2HBr(高温下缓慢化合)HBr550高温H2+I2=======2HI(持续加热,缓慢化合)(可逆反响)气态氢化物的稳定性:HF>HCl>HBr>HI复原性:HF<HCl<HBr<HI氢卤酸的酸性:HF<HCl<HBr<HI,HF剧毒,HF可用于雕刻玻璃,其它卤离子均有复原性HF的保存:(留意:不能放在玻璃瓶中)(三与水反响:通式:X2+H2O==HX+HXOX2l,,数目l特别:2F2+2H2O==4HF+O2猛烈反响爆炸F2为氧化剂,H2O为复原剂.不属于歧化反响是置换反响这是中学阶段唯一的一个水做复原剂的反响l氯水的成份:(1)制:Cl2,H2O,HClO,H+,Cl-,ClO-OH-浅黄绿色(2)久制:H2O,H+,Cl-OH-(酸性增加,很稀的盐酸)〔争辩〕试验室为何常用制氯水代替氯气？l总结次氯酸HC1O〔1〕弱酸性：较碳酸弱Ca(ClO)2+H2O+2HC1O==2HC1+O2↑自身氧化复原反响强氧化性漂白性次氯酸是一种强氧化剂,能杀菌,消毒.它能使染料和有机色质褪色,起漂白作用.l在不同的状况下，氯水可表现不同的化学性质。归纳如下：Cl2性质，例如氯水与碘化钾溶液的反响：Cl2+2KI==I2+2KClHClO性质，例如用氯水漂白有色物质或消毒杀菌时，就是利用氯水中HClO的强氧化性，氧化色素或杀死水中病菌。表现H+性质，例如，向碳酸钠溶液中滴加氯水，有大量气体产生，这是由于：Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑Cl-的性质，例如，向AgNO3溶液中滴加氯水：AgNO3+HCl==AgCl↓HNO3H++HClO性质，如制氯水中参加石蕊试液，溶液先变红后退色。变红是由于H+HClO具有的强氧化性。氯水,溴水及碘水的保存:棕色试剂瓶避光保存随用随配没有氟水(四)与碱反响:除F2外:X2+2NaOH==NaX+NaXO+H2O氟首先与水猛烈反响X2的尾气吸取:NaOH液漂白粉的保存:不能与酸接触,也不能长期露置空气中,应密封,放有阴凉枯燥处要把握的方程式:(1)(歧化反响)是工业上制漂白粉方法漂白粉的主要成份: 漂白粉的有效成份:(2)Ca(ClO)2+HCl→(1)Ca(ClO)2+H2O+CO2→五)卤素各单质活动性比较:卤素单质的氧化性〔活动性〕挨次：F2>Cl2>Br2>I2应会的方程式:(1)KI+C12== (2)KI+Br2==(1)NaBr+Cl2==(六)碘单质的特性反响:遇淀粉溶液变蓝I-无此性质四.卤化氢的制法:(一)氯化氢:反响药品:NaClH2SO4反响原理:高沸点(难挥发性)酸制低沸点(易挥发性)酸复分解反响属非氧化复原反响微热NaCl(固)+H2SO4(浓)=====NaHSO4+HCl↑500-600℃时,NaHSO4NaClNa2SO4HC1500-600℃NaHSO4+NaCl======Na2SO4+HCl↑所以:总反响方程式为:500-600℃2NaCl+H2SO4(浓)======Na2SO4+2HCl↑反响装置:+液---→气体(同制氯气装置)收集装置:向上排气法(HC1比空气重)检验:HC1=H++C1-AgNO3溶液中,HCl+AgNO3AgCl↓HNO3验满:,变红则满,瓶有刺激性气味除杂装置:为收集枯燥的氯化氢气体,在收集装置前增加一盛浓H2SO4的洗气瓶尾气吸取装置承受倒置漏斗吸取氯气的制法:(一)药品：二氧化锰、浓盐酸(二)反响原理： △MnO2+4HCl(浓)===MnCl2+Cl2↑+2H2OHC1局部被氧化留意有关计算题:其中给的是:HC1HC1(三)装置：圆底烧瓶、分液漏斗(四)收集方法:(C12比空气重)(C12难溶于饱和食盐水)(五)氯气的检验和验满:检验:KI试纸变蓝.验满:①将润湿的淀粉KI试纸置于瓶口,变蓝则满②将润湿的蓝色石蕊试纸置于瓶口,变红则满(六)氯气的尾气吸取:NaOH溶液Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O(七)除杂装置:HC1用浓硫酸除水蒸气卤化银一般有感光性,分解生成卤素单质和金属银,但氟化银没有感光性.以溴化银,碘化银感光性较强感光性AgCl<AgBr<AgI2AgCl(白)==2Ag+Cl22AgBr(淡黄)===2Ag+Br22AgI(黄)====2Ag+I2(现象:产生黑色粉未(Ag),有刺激性气味)AgBrAgIAgI还可用于人工降雨AgBrAgI保存:六.Cl-,Br-,I-的检验:方法一:氧化法:,(如四氯化碳)萃取层变橙色的,原溶液含Br-变紫红色的,原溶液含I-无明显变化的,原溶液含Cl-方法二硝酸银,稀硝酸法:AgNO3HNO3产生白色沉淀的是C1- Ag++Cl-==AgCl↓产生淡黄色沉淀的是Br- Ag++Br-==AgBr↓产生黄色沉淀的是I- Ag++I-==AgI↓七．电解质八.根本理论局部:氧化复原反响电子转移包括:电子的得失和偏移↑↑↑↑↑↑反响物→性质→实质→↑↑↑↑↑↑反响物→性质→实质→特征→ 反响→生成物↓↓↓↓↓↓→→→→复原产物氧化性,复原性强弱比较:氧化剂＋复原剂＝＝>氧化产物>复原产物把握重要的学问点:①四对概念:氧化反响—复原反响;氧化剂—复原剂;氧化性—复原性;氧化产物—复原产物②两种表示方法:双线桥---表示电子得失状况单线桥---表示电子转移方向和数目③两种守恒关系:反响前后各元素原子个数相等反响前后得失电子总数相等九.用于物质分别的几种操作方法:物质分别是指通过适当的方法,把混合物中的几种物质分开(要复原成原来的形式)分别得到几种比较纯洁的物质。过滤法：适用于分别一种组分可溶，另一种不溶的固态混合物。如：NaClBaSO4的分别。NaClKNO3的分别。升华法：适用于分别其中一组分有升华特性的固体混合物。如：碘与砂子的分别。蒸馏法：适用于分别各组分互溶，但沸点不同的液态混合物。如：酒精与水的分别。分液法：适用分别两种互不相溶的液态混合物。如：苯和水的分别。萃取法：适用于分别溶质在两种互不相溶的溶剂中溶解度不同的混合物。如：用四氯化碳提取碘水中的碘。洗气法：利用各气体与吸取剂作用不同来分别气态混合物。如：CO2CO的分别.硅和硅酸盐工业学法指导要留意学问的纵向和横向比照。纵向，即碳族元素的单质及化合物性质的递变规律的争辩。如CH4

SiH4

的稳定性强弱的比较，HC0和HSi0

，的酸性强弱的比较等。2 3 2 3横向，即碳族元素跟同周期的氮族元素、氧族元素和卤素元素的比照。如Si、P、S、Cl的非金属强弱的比较，氢化物的稳定性、最高价氧化物对应水化物酸性强弱的比较等。要留意学问的归纳总结。如归纳硅及其化合物之间的转化关系，水泥、玻璃、陶瓷的生COSiO2

的特性(与Na2

CO、3HF反响)等。要重视所学学问与社会、生产、科技的联系。如半导体材料与计算机技术的联系，光导纤维与通讯的联系等考点说明为载体与化学根本概念、根本理论、化学试验及化学计算亲热结合。考察的内容主要有：C、CO的复原性；CO、C02

的检验与鉴别；3.C02

、CO等气体的制取和收集；C0Na0H、S0C等反响产物确实定及计算；2 2几种型无机非金属材料的性能和重要用途；环境保护，消退碳氧化物污染的综合应用。CO 作为化学与生物学相互联系的重要物质(CO2

是植物光合作用的反响物，是动物陈代谢的产物)，在今后的综合测试中应引起重视。金刚石、石墨、晶体硅、二氧化硅的构造和性质第一讲碳、硅及其化合物第一节碳族元素碳族元素位于元素周期表的ⅣA族，包括C、S、Ge、Sn、Pb，最外层电子数均为4个，易形成共价化合物。碳族元素性质的递变规律元素元素碳(C)硅(Si)锗(Ge)锡(Sn)铅〔Pb〕性质主要化合价单质色、态+2、+4色固体+4〔只有+4〕灰黑色固体+2、+4灰白色固体+2、+4+2、+4银白色固体蓝白色固体氢化物RH4的稳定性主要氧化物渐减CO、COGeO、2SiO2GeOSnO、SnO2PbO、PbO22最高价氧化物的水化物化学式HCO2 3HSiO23 4 4HSiOGe(OH)Sn(OH)4Pb(OH)44酸碱性酸性递减碱性递增〔多数有两性〕金属性、非金属性非金属性递减、金属性递增碳的化学性质学反响。①复原性： ②可燃性: ③氧化性： 一氧化碳和二氧化碳的比较一氧化碳物理性质五色无味气体，剧毒(结合血红蛋白)，难溶于水化学性质①可燃性②复原性(Fe034③不成盐氧化物

、CuO、H0的反响)2试验室制法收集方法:排水法检验方法:点燃后在火焰上方罩上枯燥的烧杯，无水雾消灭，罩沾有澄清的石灰水的烧杯，消灭浑浊工业制法主要用途:燃料、复原剂、化工原料二氧化碳二氧化碳物理性质：无色略带酸味气体，无毒，能溶于水(1:1)固体时俗称干冰化学性质①不能燃烧，一般状况下不助燃；②氧化性(C、Mg的反响)③酸性氧化物(与碱及碱性氧化物的反响)④与盐[Ca(Cl0)、NaSi0、NaAl0、CHONa]2 2 3 2 6 5收集方法：向上排空气法体验：使澄清的石灰水变浑浊煅烧石灰石：CaC0=CaO+C0↑3 2用途：灭火剂、致冷剂、人工降雨、制纯碱、尿素等作用硅及化合物(1)硅①晶体构造：与金刚石的晶体构造类似，是正四周体型空间网状构造的原子晶体。②物理性质：硬度大、熔点高，具有金属光泽，是一种半导体，只能以化合态存在于自然界。③化学性质：不活泼。留意以下化学反响的条件，前三者常温反响，后四者需加热。NaOH等碱性溶液不使用玻璃塞的试剂瓶。第四个化学方程式说明氢氟酸能用玻璃试剂瓶，而应用塑料瓶。(3)硅酸①制法：用可溶性硅酸盐与酸反响制取：(思考，上述反响说明硅酸的酸性比碳酸的酸性强这是为什么?)②化学性质常温可与F2

、HF、NaOHO、H2 2

HNOCl3

等物质反响二氧化硅构造化学性质：酸性氧化物〔与碱性氧化物反响、碱反响，特别反响HF〕,与碳反响硅酸制法化学性质课堂之外硅的制取：在半导体及集成电路的进展史上，硅是极其重要的角色，因此争辩计算机的地方称为硅谷，集成电路需要超纯度的硅，它是怎样产生的呢?Si0+2C=Si+2C0↑ 主要副反响为：Si02+3C=SiC+2C0↑2因此生产的粗硅所含的杂质有C、Si0、SiC等，它们都是高熔沸点物质。为了提纯硅采2用以下方法：SiCl4

H2

SiCl4即得纯度极高的硅。2.铅的化合物与铅污染铅的应用很广，如铅蓄电池、汽油抗爆震的添加剂四乙基铅[Pb(C

H)]等，古代也有人用2 5铅制成器皿，但铅是有毒的，古罗马帝国时兴用铅皿煮酒以消退酸味：Pb+2CH3

COOH＝(CH3

COO)2

Pb+H↑2(醋酸) 铅糖但由于铅糖是有毒的，不少的人因此而中毒。现代铅污染主要来源于汽车的尾气，环保部门已在很多城市制止使用含铅汽油。考题解析例以下关于硅的说法不正确的选项是 ( )A.硅是非金属元素，但它的单质是灰黑色有金属光泽的固体D.硅的导电性能介于金属和绝缘体之间，是良好的半导体材料C硅的化学性质不活泼，常温下不与任何物质起反响D.当加热到肯定温度时，硅能与氧气、氢气等非金属反响[解析] 硅能与氧气、氢气起反响。选C。[答案] C例以下关于碳族元素的说法中，错误的选项是( )A.它们从上到下的非金属性向金属性递变的趋势比卤族元素明显B.碳族元素的气态氢化物的稳定性从上到下渐渐减弱C4个电子D.主要化合价有+2价和+4价，大多数+2价化合物稳定[解析] 由碳族元素主要化合价及有关物质性质递变规律,A、B、C说法正确，DC、Si、Ge、Sn的+4价化合物都是稳定的，而只有铅的+2价化合物是稳定的。[答案] D一．钠的性质钠的物理性质及钠跟水的反响(Na2O)、过氧化钠(Na2O2)等．试管口，放入水中后再拔去橡皮塞．本试验也可以用水槽代替烧杯，这样口径比较大，操作便利．油污粘住，不能游动，放出的热不易集中，会使氢气着火燃烧，甚至还会发生小爆炸，使生成的氢氧化钠飞溅出来．钠与氧气的反响在做钠与氧气反响的试验时，为了保证倾斜的空气能够流通，玻璃管不能太细，而且装入玻燃烧后由白色变为黄色的过程．试验时假设没有太粗的玻璃管，也可用去底的试管代替．留意本试验中所用的钠块，应去掉其外表的氧化物，否则燃烧时会使试管壁显黑色，影响对实验现象的观看．碳酸氢钠受热分解碳酸氢钠粉末在试管中应铺平些，这样受热比较均匀，分解也比较完全，澄清的石灰水变浑浊后，应将盛石灰水的试管移去，由于假设通入过多的二氧化碳，会使生成的碳酸钙变成碳酸氢钙而溶解于水中，使浑浊现象消逝．裂．碳酸钠和碳酸氢钠与酸的反响本试验也可承受下述方法进展：取一样式样的100mL25mL0moLL1HCl1.0g1.0g碳酸氢钠，分别套在两只细口瓶的口上．试验时，掀起两只气球，使里面的固体全部落到细口瓶里的盐酸中，比较反响的猛烈程度，碳酸氢钠的反响猛烈得多，碳酸氢钠放出的气体也比碳酸钠多．焰色反响焰呈杂色，可向学生作适当说明，每做一次试验，都要把铂丝重用稀盐酸和蒸馏水反复洗净，再在火焰上灼烧至无色，才可连续做试验．做焰色反响试验时，要把蘸有金属化合物溶液的铂丝放在灯焰外焰上灼烧，使形成的火焰较长，焰色反响现象比较明显．焰色反响试验也可承受下述方法进展：在铁丝(或玻璃棒)一端捆少量棉花，蘸些酒精，在酒精灯火焰上点燃，向燃着的棉花上滴钠盐或钾盐的溶液．如无铂丝，可用无锈干净的铁丝代替，也能得到较好的效果．做焰色反响试验时，溶液的浓度大一些为好，浓度太小呈现的焰色很快消去，不易观看，做试验时，可以用铂丝蘸一些蒸馏水后再蘸一些盐的粉末，然后进展灼烧，这样效果更明显．2min～3min，再用蒸馏水洗净，保存在试管里，使它干净无垢．二、钠的性质1．钠的物理性质(1)试验过程将钠用镊子从煤油中取出，用滤纸吸干煤油，然后在玻璃片上将钠用小刀切下一小块(豆粒大小)，进展观看，并留意切面的变化．留意事项①取钠时要用镊子夹取、不能用手拿，由于易与汗液反响，灼伤腐蚀皮肤．②取出钠后要快速吸干煤油，并要放到玻璃上切割．③钠用剩后要放回盛钠的试剂瓶，不能乱扔乱放，由于钠很活泼简洁引起危急．O反响很简洁，在观看钠的颜色光泽时要在切割后马上观看．2试验现象切面银白色，但快速变暗(4Na＋O2

＝2Na2

O等)，失去金属光泽．试验结论金属钠硬度很小(质软)，具有银白色金属光泽，很简洁被空气氧化．钠与水的反响(1)试验过程：①②③④Na与水的反响2—7反响原理：2Na＋2HO＝2NaOH＋H↑2 2留意事项：取钠不要太大，钠块过大，会发生爆炸．试验现象：①钠与水猛烈反响、②钠熔化成小球、③钠球在水面上不停地滚动、④有生成，并发出嘶嘶声．试验结论：钠与水反响猛烈，生成碱并放出气体．收集并检验钠与水反响放出的气体(1)试验过程：①②③④⑤Na与水反响生成的气体2—8反响原理：2Na＋2HO＝2NaOH＋H↑，2H＋O

点燃2HO．2留意事项

2 2 2 2①试管内要装满水，不要留有气泡，以防点燃时发生爆炸．②钠不要太大，用刺有小孔的铝箔包住．包裹时不要用手触摸金属钠．③试管中气体集满后，不要急于从水中取出试管，应待钠反响完毕后再取试管，以避开在取试管时，皮肤蘸上钠而灼伤．④试管从取出到移近火焰过程中要始终倒立，点燃时可将试管微微倾斜．试验现象：试管内气体被点燃发出锋利的爆鸣声．(5)试验结论：钠与水反响猛烈，生成碱放出氢气．4．钠和氧气的反响(1)试验过程：①②③④⑤⑥⑦钠与氧气的反响2—9反响原理：2Na＋O

NaO

，2NaO

＋2HO＝4NaOH＋O↑留意事项

2 2 2

2 2 2 2①玻璃管中装的钠不能太大，太大反响太猛烈，会将玻璃管炸裂．②反响开头时，即钠熔成小球后要稍稍倾斜玻璃管，但是角度不能太大，以防止钠从玻璃管中脱出．并能保证空气疏通从而观看到明显现象．熔化后，钠外表会有一层黑色而影响试验现象的观看．O快速反响、燃烧起来，现象就不是很明显了．2NaO2 2

的小试管要枯燥．试验现象钠熔成先变成白色后变成淡黄色淡黄色固体遇水放出访带火星木条复燃的气体．试验结论钠熔点低O2

Na2

O，NaO2 2

O．2二、NaHCO3

的分解试验过程NaHCO3

粉末．(1/6)②将大试管用带导气管的单孔塞塞紧．并将大试管固定在铁架台上，且试管口稍向下倾斜．③大试管上的导气管另一端插入到盛有澄清石灰水的试管中．④用酒精灯加热，先均匀受热，然后固定在药品多的部位加热．⑤当试管中产生气体削减时，先把导管从澄清石灰水中拿出来，再熄灭酒精灯反响原理

2NaHCO

NaCO

＋HO↑＋CO↑留意事项

3 2 3 2 2①装药品时，应将药品倾斜地铺在试管底部，以便于受热．②固定大试管时，应夹在其中上部(离管口1/3处)且要使试管口略向下倾斜．防止反响生成的水冷却回流而将试管炸裂．③当试管中产生气体削减时，假设停顿试验，应先将导气管从石灰水中取出来，再撤去酒精灯停顿加热，否则，会使石灰水倒吸而引起