高二《电化学基础》专题复习检测题

第7页共7页高二《电化学根底》专题复习检测题《电化学根底》专题复习检测题参考相对原子质量：H1O16S32Mg24Zn65第一卷〔选择题共42分〕一、选择题〔本大题共14小题，每题3分，共42分。在每题给出的四个选项中，只有一个是符合题目要求的〕1．电化学知识在消费生活中有重要应用。以下说法正确的选项是〔〕A．工业上用电解饱和食盐水的方法制金属钠B．工业上用电解熔融氯化铝的方法制金属铝C．在轮船船体上镶嵌金属铜以防止船体腐蚀D．电解精炼铜时用粗铜作电解池的阳极材料2．电化学腐蚀是金属腐蚀的主要原因。以下现象或事实与电化学腐蚀无关的是〔〕A．新切开的钠在空气中很快变暗B．铜器久置后外表易生成铜绿C．生铁比纯铁容易生锈D．电工操作中不能将铝线和铜线接在一块3．原电池原理是设计各种新型电池的根底。以下有关原电池知识的描绘正确的选项是〔〕A．原电池的两电极一定是由活动性不同的两种金属组成B．不管是哪种类型的电池，发生氧化反响的电极总是负极C．水的分解反响是氧化复原反响，可把该反响设计成原电池D．以Fe、Cu电极和冷的浓硝酸溶液构成原电池，Fe是负极-，用以下图所示装置可除去含Cl-、CN-废水中的CN-。控制溶液的pH为9～10时，阳极产生的ClO-将CN-氧化为两种无污染的气体。电解开场时，d电极附近溶液的pH升高。以下说法不正确的选项是〔〕A．a是直流电的正极，d电极是阴极B．装置放出的气体中主要含有H2、N2和CO2C．阳极的电极反响式：Cl-+2OH-－2e-==ClO-+H2OD．电路中通过2mol电子，生成气体22.4L〔标准状况〕14．H2O2是一种弱酸性物质，在强碱溶液中主要以HO2-形式存在。现以Al−H2O2燃料电池电解尿素[CO(NH2)2]的碱性溶液制备氢气〔电解池中隔膜仅阻止气体通过，c、d均为惰性电极〕。以下说法正确的选项是〔〕A．a电极的电极反响式为：HO2-+2e-+H2O=3OH-B．电解过程中，燃料电池中溶液的pH不断增大C．电解过程中，溶液中的OH-通过隔膜向d极挪动D．电解消耗Al和产生气体的物质的量之比为2:3第二卷〔非选择题，共58分〕二、非选择题〔本大题包括5小题，共58分〕15．〔10分〕用以下装置进展电化学实验，请答复有关问题。含X的电解质溶液〔1〕假设电极Ⅰ是Cu，电极Ⅱ是石墨，X是FeCl3，断开K1，闭合K2，该装置可构成原电池，其正极反响式为，电池总反响式为。〔2〕假设电极Ⅰ是Al，电极Ⅱ是Mg，X是NaOH，断开K1，闭合K2，该装置也可构成原电池，其负极反响式为，电极Ⅱ上的实验现象为。〔3〕闭合K1，断开K2，假设要在铁上镀Ag，那么电极Ⅱ的材料为，电解质X为。〔4〕闭合K1，断开K2，电极Ⅰ为石墨，电极Ⅱ为Cu，X为NaCl，一段时间后，电解质溶液中的现象为。16．〔11分〕金属的腐蚀危害极大，研究金属的腐蚀原理，据此对金属制品进展抗腐蚀处理，可延长其使用寿命。〔1〕将一块铁片〔足量〕插入NaCl溶液中，在溶液中滴入几滴稀盐酸。在铁不断被腐蚀的过程中，可能发生的腐蚀类型有〔填序号〕。A．化学腐蚀B．析氢腐蚀C．吸氧腐蚀〔2〕为了保护海水中的铁质设备，设计如以下图所示装置防腐。ABCD上述装置中，不能防止铁腐蚀且会导致铁腐蚀最快的是〔填序号〕；B装置的防护方法称为，属于外加电流的阴极保护法的是〔填序号〕。〔3〕以铝材为阳极，在硫酸溶液中电解，铝材外表可形成耐磨性、耐腐蚀性强的氧化膜。电解时阳极的电极方程式为；电解过程中，阳极附近溶液的pH〔填“增大”、“减小”或“不变”〕；当阳极增加的质量为2.4g时，电解生成的气体在标注状况下的体积为L。17．〔12分〕电解原理在污染物处理、物质制备等方面都有重要应用。〔1〕电解法处理酸性含铬废水〔主要含有Cr2O72-〕时，以铁板作阴、阳极，处理过程中存在反响Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O，最后Cr3+以Cr(OH)3形式除去。①用铁作阳极的原因是。②电解过程中，在极附近生成Fe(OH)3和Cr(OH)3沉淀。〔2〕二氧化氯〔ClO2〕为一种黄绿色气体，是国际上公认的高效、广谱、快速、平安的杀菌消毒剂。目前已开发出用电解法制取ClO2的新工艺，装置如以下图所示，图中的电极为石墨。①电解时，Na+向〔填“阳极”或|“阴极”〕区挪动，该电极的电极方程式为，该电极区溶液的pH〔填“增大”、“减小”或“不变”〕。②用电解法制取ClO2的总方程式为。当反响生成0.2molClO2时停顿电解，通过阳离子交换膜的阳离子的物质的量为mol。18．〔14分〕用燃料电池为电电解CuSO4溶液和MgCl2溶液，实验装置如以下图所示。请答复以下问题：〔1〕X是H2时，假设Y是KOH，甲池的负极反响式为；假设Y是硫酸，甲池的正极反响式为。〔2〕X是CH3OH时，假设Y是KOH，甲池的负极反响式为。〔3〕电解过程中，乙池中Ag电极的质量〔填“增大”、“减小”或“不变”〕，丙池中总反响的离子方程式为。〔4〕电解完毕后，向乙池中参加一定量的〔填序号〕，可使CuSO4溶液恢复到原浓度。A．CuB．CuOC．Cu(OH)2D．Cu2(OH)2CO3〔5〕假设甲池中消耗280mL〔标准状况下〕O2，此时丙池中理论上最多产生g固体。19．〔11分〕高铁电池是一种很有开展前景的新型可充电电池，该电池的总反响为：3Zn+2K2FeO4+8H2O=====3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH。请答复以下问题：〔1〕K2FeO4中铁元素的化合价为价，放电时K2FeO4发生〔填“氧化”或“复原”〕反响；放电时负极反响式为。〔2〕