人教版高中化学必修二第一章教案

人教版高中化学必修二第一章教案第一章物质结构元素周期律第一节元素周期表（一）[知识与技能]: 1、了解元素周期表的结构以及周期、族等概念2、了解周期、主族序数和原子结构的关系[过程与方法]:通过自学有关周期表的结构的知识，培养学生分析问题、解决问题的能力。[情感态度与价值观]:通过精心设计的问题，激发学生求知欲和学习热情，培养学生的学习兴趣。[教学重难点]：周期表的结构；周期、主族序数和原子结构的关系。[教学过程]:[导 入]：丰富多彩的物质世界有100多种元素组成这些元素性质不同有的性质活泼易与其他元素形成化合物，有的性质不活泼，不易与其他元素形成化合物，等等。为什么他们性质不同？他们之间存在着什么联系？为解决以上问题，我们今天学习元素周期表。[板 书]： 第一节元素周期表[提 问]：投影元素周期表，到目前为止人类已发现了多少种元素？[学生回答]：112种，那么元素周期表是谁发现呢？[指导阅读]：门捷列夫图象[思考与交流]：为什么这个表要称为元素周期表呢？对“周期”是如何理解的。[学生回答]：[讲解分析]：《现代汉语词典》第1636页解释，“事物在运动、变化的发展过程中，某些特征多次、重复出现，一个过程就是一个周期。”然有序地排列着，怎么排列的呢？[讲解分析60大到小依次排列，将化学性质相似的元素放在一个纵行，通过分类归纳，制出第一张元素周期表，开创了化学历史新纪元；下面我们就来学习元素周期表的有关知识。[板书]：一、元素周期表[讲解]：按照元素在周期表中的顺序给元素编号，得到原子序数。[思考与教流]：1．画出1－18号元素原子的结构示意图。2．认真分析、观察原子结构上有哪些相同点与不同点。板书（一、元素周期表编排原则：1、按原子序数递增的顺序从左到右排列。2、将电子层数相同的元素排列成一个横行。3、把最外层电子数相同的元素排列成一个纵行[过 渡]：下面我们就一起来研究一下元素周期表的结构。板 书（二、元素周期表的结构[设 问]：数一数元素周期表有多少个横行？多少个纵行？[学生回答]：(数后回答)有7个横行，18个纵行。[教师精讲]：对。我们把元素周期表中的每一个横行称作一个周期，每一个纵行称作一族。下面，我们先来认识元素周期表中的横行——周期。[板 书]：1、周期[教师精讲]7P5成及结构之后，人们发现，原子序数与元素的原子结构之间存在着如下关系：[板 书]：原子序数═核电荷数═质子数═核外电子数[设 问]：把不同的元素排在同一个横行即同一个周期的依据是什么？[学生回答]：依据为具有相同电子层数的元素按照原子序数递增顺序排列在一个横行里[设 问]：周期序数与什么有关？[归纳小结]：周期序数=电子层数。[课堂反馈]：1、已知碳、镁和溴元素的原子结构示意图，它们分别位于第几周期？为什么？[学生回答]电子层，位于第四周期。[教师精讲]13周期称为短周期，467周期称为不完全周期，因为一直有未知元素在发现。类别周期序起止元素包括元素种核外电子层期7Fr—112号267[归纳小结]：七个周期（1、2类别周期序起止元素包括元素种核外电子层期7Fr—112号267数数数1H—He21短周期2Li—Ne823Na—Ar834K—Kr184长周期5Rb—Xe1856Cs—Rn326[过 渡]：学完元素周期表中的横——周期，我们再来认识元素周期表中的纵行——族。[板 书]：2、族[教师精讲]罗马数字表示族序数。[设 问]：主族元素的族序数与什么有关？[学生回答]：主族序数=最外层电子数。[设 问]：请大家数一下，周期表中共有多少个纵行？[学生回答]：18个。[设 问]：在每一个纵行的上面，分别有罗马数字Ⅰ、Ⅱ、……及A、B、0等字样，它分别表示什么意思呢？[学生回答]：族序数，A表示主族，B表示副族。[设 问]：什么是主族？什么是副族？[归纳小结]：做副族。[设 问]：元素周期表中共有多少个主族？多少个副族？[学生回答]：7个主族、7个副族。[设 问]：零族元素都是什么种类的元素？为什么把它们叫零族？[学生回答]难以与其他物质发生化学反应，把它们的化合价看作为零，因而叫做零族。[设 问]：第Ⅷ族有几个纵行？1第一节第二节 元素周期表（二）教学目标（一）知识与技能：1、会写简单的碱金属与氧气、水反应的化学反应方程式2、运用原子结构的理论解释同主族元素性质的递变规律；3、知道结构决定性质。（二）过程与方法：化规律，理论联系实际。（三）情感、态度与价值观：1、辩证唯物主义理论联系实践的观点及方法。由实践得出理论，并由理论指导实践。2、加深学生对物质世界对立统一规律的认识。3教学重点教学难点金属的性质递变判断；金属活泼性强弱的判断规律教学过程Na体现。现在让我们从原子结构这一微观角度来研究微观结构与宏观性质的关系。【板书】二、元素的性质与原子结构的关系（一）、碱金属元素[1]P51LiCs逐渐增多。。26层。[1][现象]钾首先熔化（熔点低），先与氧气发生反应，后钠再熔化与氧气反应。[板书]1、碱金属与氧气的反应[思考与交流]在加热条件下的化学反应方程式。锂钠钾与氧气的化学反应方程式（加热）[提问]从钾、钠与氧气的反应实验中，请总结出碱金属与氧气的反应有什么相似性、递变性？[答]相似性：碱金属都能与氧气反应。递变性：周期表中碱金属从上往下，与氧气的反应越来越剧烈。[过渡]我们知道金属钠除了与氧气反应外还能与水发生反应。[2]粒同时分别放入两烧杯中，观察实验的现象。[现象]钾燃烧，先消失；钠熔化，后消失。PAGEPAGE22[板书]2、碱金属与水的反应[提问]成的碱性氢氧化物的碱性如何变化？[答]相同点：碱金属与水反应都生成氢氧化物和氢气。生成氢氧化物的碱性越来越强。[过渡][板书]3、碱金属的物理性质原子半径（nm）Li原子半径（nm）LiNaKRbCs银白色，柔软柔软柔软柔软软碱金属颜色和状密度（沸点（。单质态（g/cm-C）3）0.534180.513470.1520.9797.81882.90.1860.8663.657740.2271.53238.896680.2781.87928.40678.40.265[总结]随核电荷数增加，密度逐渐增大（K除外），熔沸点逐渐降低。[提问]碱金属有这样的相似性、递变性的在哪里？[答]因为，原子结构的最外层电子，原子半径的递变，有性质的递变。随着荷电荷数的增加，电子层数逐渐增加，原子半径逐渐增大，原子核对外层电子的[板书]4、结构决定性质[讲解]金属性：金属原子失电子的能力。金属性强弱的比较依据：1、金属与水或者酸反应生成氢气的剧烈程度来比较；2、最高价氧化物对应水化物——氢氧化物的碱性强弱来比较。Cl2的相同与不同之处。[板书]（二）卤族元素[科学探究1]根据碱金属元素结构的相似性、递变性，根据下表总结并和性质有什么相似性和递变性。元素元素核电原子结构最外电子层原子半径名称符号荷数示意图层电数子数卤族氟F9720．71nm元氯Cl17730．99nm素溴Br35741．14nm碘I53751．33nm相似性：最外层电子数相同，均为7；层电子的吸引能力逐渐减小，得电子能力越来越差，非金属性减弱。[讲解]非金属性：非金属得到电子的能力。非金属性强弱的判断依据：1、非金属单质与H2化合的难易程度；2、非金属单质其气态氢化物的稳定性。[过渡][板书]1、卤素的物理性质[科学探究2]根据下表，总结卤素的物理性质有什么相似性、递变性。卤素单颜色和状态密度沸点溶点溶解度质(常态)℃℃(100g水中)F2淡黄绿色气体1．69g/l（15℃）-188．1-219．6反应Cl2黄绿色气体3．214g/l（0℃）-34．6-101226cm3Br2深红棕色液体3．119g/cm3（20℃）58．78-7．24．17gI2紫黑色固体4．93g/cm3184．4113．50．029g相似性：都是双原子分子，有颜色，不易溶于水（氟除外），溶剂（萃取原理）。递变性：从氟到碘，单质的颜色逐渐加深，密度依次增大，熔点、沸点依次升高。[板书]2、卤族元素的化学性质H2的反应化学式化学式2跟氢气的反应在冷、暗处就能剧烈化合而爆炸，生成的氟化氢很稳定反应化学方程式FF＋H＝2HF(氟化氢)22Cl2在光照或点燃下发生反应，生成的氯化氢较稳定Br2在加热至一定温度下才能反应，生成的溴化氢不如氯化氢稳定I加热或光照Cl2＋H2＝2HCl(氯化氢)ΔBr2＋H2＝2HBr(溴化氢)Δ2持续加热，缓慢的化合，碘化氢不稳定同时发生分解I2＋H22HI(碘化氢)卤素单质与水、碱反应的比较化学式与水的反应与碱的反应F222＋2H2＝4H＋O（剧烈）很复杂ClCl2Br2I2Cl2＋H2O＝HCl＋HClO（能跟水反应）B2＋2＝HB＋HBr（的反应更弱一些）应）Cl2＋NaOH＝NaCl＋NaClO＋H2OBr2＋NaOH＝NaBr＋NaBrO＋H2O不写[总结]卤素与H2、H2O、碱的反应，从氟到碘越来越不剧烈，条件越来越苛刻，再次证明了从结构上的递变有结构决定性质。卤素单质间的置换反应[实验1-1]完成下列实验，观察现象。写出有关反应的化学方程式。实验现象化学方程式1KI溶液的试管12中，用力振荡后加入少量四氯化碳，振荡、静置。23振荡后加入少量四氯化碳，振荡、静置。[思考与交流]性强弱。再次证明了，结构决定性质，卤族元素从氟到碘，氧化性逐渐降低。逐渐减弱。【板书设计】第一节元素周期表（二）（一）、碱金属元素1、碱金属与氧气的反应2、碱金属与水的反应3、碱金属的物理性质随核电荷数增加，密度逐渐增大（K除外），熔沸点逐渐降低。4、结构决定性质金属性强弱的比较依据：1、金属与水或者酸反应生成氢气的剧烈程度来比较；2、最高价氧化物对应水化物——氢氧化物的碱性强弱来比较。（二）卤族元素1、卤素的物理性质2、卤族元素的化学性质H2的反应卤素单质间的置换反应非金属性强弱的判断依据：1H2化合的难易程度；2第一节元素周期表（三）[知识与技能]:1、使学生理解核素及同位素概念，元素性质与原子核的关系。2[过程与方法]:培养学生提出问题、分析归纳、概念辨析及应用能力[情感态度与价值观]:通过精心设计的问题，激发学生求知欲和学习热情，培养学生的学习兴趣。[教学重难点]：构成原子的粒子之间的关系和数目,以及元素、核素、同位素之间的关系。[教学过程]:[复习导入]：请同学们回忆：质子带正电，电子带负电，而原子不显电性的原因。[学生回答]：核内质子数＝核电荷数＝核外电子数，所以，整个原子呈电中性，原子核由质子和中子构成。下面我们对原子的结构做进一步认识。[板 书]：三、核素（一、原子结构原子核质子原子 中子核外电子[设 问]：请同学们回忆初中所学的知识，得出原子的质量主要取决于哪种微粒？[思考与教流]：1、填写下表，总结A与相对原子质量的关系。原子原子质子数（Z）中子数（N）101214（A）相对原子质量FNaAl18．99822．99026．982[教师精讲]：原子的质量主要集中在原子核，质子和中子的相对质量都近似为1，如果忽略电数。[板 书]：质量数：将核内所有质子和中子的相对质量取近似整数值相加。[设 问]：根据质量数的定义，可得质量数与质子数和中子数间的关系。[归纳小结]：1、质量数（A）=质子数（Z）+中子数（N）2、强调：质量数不是原子的真实质量，只表示某元素的某个原子。Z[过 渡]：在化学上我们为了方便地表示某一原子在元素符号的左下角表出其质子数左上角标出质量数AX。ZZ3、应用：①用符号AX表示组成原子的微粒关系Z 质子：Z个原子核原子（

AX中子：（AZ）个Z核外电子：Z个Z②根据上述关系，A、Z、N三个数可知二求一[归纳小结]：和中的质子数、中子数、质量数和电子数。[归纳小结]：和中的质子数、中子数、质量数和电子数。离子指的是带电的原子或原子团。带正电荷的粒子叫阳离子，带负电荷的粒子叫阴离子。当质子数核电荷数)当质子数核电核数)[课堂反馈]：1、请大家做如下练习粒子符号

（Z）（N）（N）AX表示为Z①Cl 17 18Z② 11 1 0

35Cl3517Cl35231 11H③ 1 1 2 12H1 2 3 13H2、①AXx+共有x个电子，则N= A-2X ②AXx-共的x个电子，则N= A ③B2-xAngB2-离子所含电子的物质的量：[过 渡]：研究证明，同种元素原子的原子核中，中子数不一定相同。如组成氢元素的原子，就有以上三种：我们把具有一定数目的质子和一定数目的中子的原子叫核素.板 书（二、核素定义：把一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子称核素[教师精讲]：1H 2H（D）3H（T）就各为一种核素。1 1 1111[提 问]：那么1H、2H和3H间我们把他们互称为什么？111板 书（三、同位素定义：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称同位素（间互称为同位素。[指导阅读]：P10同位素的特点[归纳小结]：①对象：核素是指单个原子而言，而同位素则是指核素之间关系。②“同位是指质子数相同，周期表中位置相同，各同位素原子结构几乎相同（除中子数同一元素的各种同位素化学性质几乎相同。③不同：不同的同位素构成的物质物理性质不同。④同位素特性：在天然存在的某种元素中，不论是游离态，还是化合态，各种同位素所占的丰度(原子百分比)一般是不变的。[指导阅读]：P10几种重要同位素及应用[课堂反馈]：3、有以下一些微粒：①②③④⑤，其中互为同位素的是① 和④质量数相等但不能互为同位素的是③和⑤中子数相等质子数不等的是 ③[课堂反馈]：3、有以下一些微粒：①②③④⑤，其中互为同位4、下列各组中属于同位素的是（C ）A、40K与40Ca B、T2O和H2O C、40K与39K D、金刚石与石墨[思考与交流]：2、元素、核素、同位素的不同和联系。在周期表中收入了112种元素，是不是就只有112种原子呢？元素核素具有相同核电荷数即质子数的同一类原子的总称。具有一定数目的质子和中子的一种原子。即：原子=元素核素具有相同核电荷数即质子数的同一类原子的总称。具有一定数目的质子和中子的一种原子。即：原子=核素（核素，互称同位素。[小结]：略第二节 元素周期律（一）教学目标（一）知识与技能：1、了解原子核外电子排布，2、培养学学生分析问题，总结归纳的能力。（二）过程与方法：利用归纳法、比较法培养学生抽象思维能力。（三）情感态度价值观：培养学生勤于思考、勇于探究的科学品质。教学重点、难点元素原子核外电子排布教学过程[引言]我们已学习了元素周期表的结构，那么这张表又有何意义呢？我们能否从其中总结出容。[板书]第二节元素周期律[教师]悉一下原子的结构。[讲解]原子是由原子核和核外电子构成的，原子核相对于原子很小，即在原子内部，原子核面我们就来学习有关知识。[板书]一、原子核外电子的排布[讲解]科学研究证明，电子的能量是不相同的，它们分别在能量不同区域内运动。我们把不同的区域简化为不连续的壳层，也称作电子层，分别用n=1、2、3、4、5、6、7来表示从内到外的电子层，并分别用符号K、L、M、N、O、P、Q来表示。（形象比喻：鸡蛋或者洋葱）就相当于物理学中的万有引力，离引力中心越近，能量越低；越远，能量越高。[讲解并板书]1、电子层的划分电子层（n）、2、、4、、、7电子层符号 、L、M、N、O、、Q离核距离近 远能量高低低 高[设疑]满后在填充下一层。那么，每个电子层最多可以排布多少个电子呢？核外电子的分层排布，有没有可以遵循的规律呢？[思考]131-21-20的元素原子核外电子层排布，看能不能总结出某些规律。[学生活动]填写表1-2，并总结规律。[讲解并板书]2、核外电子的排布规律个(n表示电子层)8个(K2个1832个。向能量高的电子层排布(KLLM层)。[教师]以上规律是相互联系的，不能孤立地机械套用。知道了原子的核电荷数和电子层的布规律以后，我们就可以画出原子结构示意图。 如钠原子的结构示意图可表示为，请大家说出各部分所表示的含义。[学生]圆圈表示原子核，+11表示核电荷数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层电子数。[练习]1、判断下列示意图是否正确？为什么？［答案BCD均错)AB82个电子，D18的排布规律。2、根据核外电子排布规律，画出下列元素原子的结构示意图(1)3Li 19K 37Rb 55Cs(2)9F 17Cl 35Br 53I（3）2He10Ne 18Ar 36Kr 54Xe［提问］请大家分析稀有气体元素原子电子层排布。稀有气体的最外层电子数有什么特点？［学生］除氢为2个外，其余均为8个。［问］元素的化学性质主要决定于哪层电子？稀有气体原名为惰性气体，为什么？［学生］质发学生化学反应。［教师］我们把以上分析归纳起来，会得出什么结论呢？［学生］原子最外层电子数为8的结构的原子，不易起化学反应。［教师8个电子K2个电子)8(K2)时，是不稳定结构。在化学反应中，具有不稳定结构的原子，总是想方设法通过各种方式使自己的结构趋向于稳定结构。［教师］原子的核外电子排布，特别是最外层电子数决定着元素的主要化学性质。从初中所448个电子的相对稳定结构。原子得到或失去电子后的阴阳离子也可用结构示意图来表示。答案：1.Mg2+［投影练习］1.写出下列离子的离子结构示意图：Mg2+F-Br-答案：1.Mg2+2.S2-离子的结构示意图，并且从示意图判断S元素属于 周期族，表现S原子易 电子，化合价最低为 价，最高正价为 价。［小结］并不是杂乱无章的，而是遵循一定规律排布的。[随堂练习]1、某元素的原子核外有3个电子层，最外层有4个电子该原子核内的质子数（ ）A、14 B、15 C、16 D、172、原子核外的M电子层和L电子层最多容纳的电子数的关系A、大于 B、小于 C、等于 D不能确定3、C原子L层上的电子数等于次外层上的电子数、电子层数，C是 元素。4、若aAn+与bB2-两种离子的核外电子层结构相同，则a的数值为( ) B.b+n-2 C.b-n-2 D.b-n+2553子结构示意图为6金属元素，它的原子核外KLMN层电子数之和；丙元素的单质及其化合物的焰色反应都显黄色；氢气在丁元素单质中燃烧火焰呈苍白色。(1)试推断并写出甲、乙、丙、丁四种元素的名称和符号；(2)写出上述元素两两化合成的化合物的化学式。参考答案：1、A2、A3、Be4、A5、该元素为磷元素6、(1)OCa NaCl(2)略【板书设计】一、原子核外电子的排布1、电子层的划分

第二节 元素周期律（一）个(n表示电子层)8个(K2个1832个。向能量高的电子层排布(KLLM层)。第二节 元素周期律（二）教学目标1、了解主要化合价与元素金属性、非金属性的周期性变化。2、了解元素周期表和元素周期律的意义。3重点难点教学过程[复习]1、回忆有关元素原子核外电子的排布规律；2、填写1——18号元素符号以及它们的原子结构示意图。[学生活动][投影展示]1～18号元素原子结构示意图。[提问][板书]二、元素周期律[学生活动][投影展示]随着原子序数的递增，原子核外电子层排布变化的规律性原子序数电子层数最外层电子数1～211～23～1021～811～1831～8结论：随着原子序数的递增，元素原子的最外层电子排布呈现——变化。[讲述]从上表可以看出：随着原子序数的递增，每隔一定数目的元素，会重复出现原子最外18个的情况(H、He除外)，这种周而复始的重现重复)的现象，我们称之为周期性。这就如同我们一年一年的四季更替及学生活中的每24小时一样。因此，原子核外电子层排布的这种规律性变化，我们便称之为周期性变化。由此，可得出如下结论：[讲述并板书]随着原子序数的递增，元素原子最外层电子排布呈现周期性变化。[过渡]元素的性质是由元素的原子结构决定的，那么，随着原子序数的递增，元素的性质是金属性与非金属性两个方面来进行探讨。价价价原子序数1H2He+1O345678910LiBeBCNOFNe+1+2+3+4、-4+5、-3-2-101112131415161718NaMgAlSiPSClAr+1+2+3+4、-4+5、-3+6、-2+7、-10元素符号最高正化合价或最低负化合价结论：随着原子序数的递增，元素化合价呈现周期性变化。［教师］。元素符号最高正化合价或最低负化合价结论：随着原子序数的递增，元素化合价呈现周期性变化。［提问］说出上表中元素化合价变化的规律？［学生］1～2时，化合价从+103～9时，随着原子序数的+1到+5-4到-1的递增，最高正价从+1到+7，最低负价从-4到-1。［教师］化呢？［板书］随着原子序数的递增，元素化合价呈现周期性的变化。［过渡］化。［提问］假如我们要用实验来验证这个结论，又应从哪些方面着手呢？［学生回答，教教师板书］单质跟水或酸反应置换出氢的难易；最高价氧化物的水化物——判断元素非金属性强弱的依据：跟氢气学生成气态氢化物的难易程度以及氢化物的稳定性；元素最高价氧化物的水化物的酸性强弱。［教师］一般，对于金属元素我们主要研究其金属性，对于非金属元素我们主要研究其非金号元素为例，来研究元素的金属性和非金MgAl［演示实验］常温+Na滴有酚酞的水 △ +Mg△ +Al［教师］请大家分别描述实验现象(注意反应现象的剧烈程度)［学生］Na体，溶液变红。Mg变红。Al在常温或加热下，遇水无明显现象。［注“产学生无色气体回答成产学生氢气Mg反应在常温下现象不明显”常易错答为“Mg与冷水不反应［教师］上述现象说明了Na、Mg、Al的金属性强弱顺序怎样？［学生］Na的金属性最强，Mg次之，Al最弱。［教师］也即Na、Mg、Al的金属性强弱顺序为Na＞Mg＞Al［板书］金属性Na＞Mg＞Al［教师］请大家预测一下，Mg、Al分别与稀盐酸反应时，现象是否会相同？应该有什么区别？［学生］Mg与盐酸反应要比Al与盐酸反应剧烈。［教师］实践是检验真理的惟一标准。下面，我们通过实验来进行验证。［演示实验］1mol/L

+Mg条+Al条［度是否一样？］［学生］与Mg反应的试管壁温度高，与Al反应的试管壁温度低。［教师］从刚才的实验现象我们可知，MgHCl的反应剧烈得多，同时放出大量的热。这说明大家的预测是正确的。根据NaMgAlNaHCl反应将会更剧烈，甚至发学生爆炸。［过渡］那么，Na、Mg、Al的最高价氧化物的水化物的性质怎样呢？［学生］NaOH是强碱，由酚酞的颜色可知Mg(OH)2的碱性应弱于NaOH，强于Al(OH)3。［讲解并板书］碱性强弱NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3［投影展示］钠、镁、铝的性质比较性质NaMgAl单质与水（或与冷水剧与冷水反应缓与酸迅速酸的反应情况烈反应放慢，与沸水迅速反应放出出氢气反应，放出氢气，氢气与酸剧烈反应放出氢气最高价氧化物NaOHMg(OH)2Al(OH)3对应水化物的强碱中强碱两性氢氧碱性强弱化物［过渡非金属性。［投影展示］SS件应热最高价氧化物对应水化物的酸性强弱HSiO4弱酸4HPO3 4HSO2 4中强酸强酸Cl化合HClO4比H2SO4的酸性质SiP非金属单质与磷蒸气与氢气反应的条高温氢气能反［教师］请大家根据资料以及判断元素非金属性强弱的依据，做如下练习：［板书］氢化物稳定性强弱顺序SiH4PH3H2SHCl酸性强弱顺序 H4SiO4＜H3PO4＜H2SO4＜HClO4［请学学生说出结果，教教师把“＜”“＞”填在上述板书中适当的位置［教师］因此我们不难判断下列元素的非金属性强弱。［板书］非金属性的强弱Si＜P＜S＜Cl［教师］18因此，我们不研究它的性质。［教师］综上所述，我们可以从11～18号元素性质的变化中得出如下结论：［讲解并板书］Na Mg Al Si P S Cl同一周期从左往右，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强［教师］如果我们对其他元素也进行同样的研究，也会得出类似的结论。因此，元素的金属样一条规律：［板书］元素周期律：元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化。［小结］本节课我们主要实验探究认识到元素周期表中所蕴涵的规律。[随堂练习]1、从原子序数11依次增加到17，下列所叙递变关系错误的是( A.电子层数逐渐增多 B.原子半径逐渐增大C.最高正价数值逐渐增大 D.从硅到氯负价从-4-12、已知XYZ为三种原子序数相连的元素，最高价氧化物对应水化物的酸性相强弱是：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4。则下列说法正确的是（ ）气态氢化物的稳定性：HX＞H2Y＞ZH3非金属活泼性：Y＜X＜Z原子半径：X＞Y＞Z

1Y= (X+Z)23、已知X、Y均为1～18号之间的元素，X、Y可形成化合物X2Y和X2Y2，又知Y的原子序数小于X的原子序数，则两种元素的原子序数之和为( ) A.19B.18 C.27 D.94、下列各离子化合物中，阳离子与阴离子的半径之比最小的是…( )A．KCl B．NaBrC．LiI D．KF6、参考答案：1、AB 2、AD 3、A 4、C 5、6、【板书设计】第二节元素周期率随着原子序数的递增，元素化合价呈现周期性的变化。同一周期从左往右，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强第二节 元素周期律（三）教学目标（一）知识与技能1、掌握元素周期表和元素周期律的应用。2、了解周期表中金属元素、非金属元素分区。3、掌握元素化合价与元素在周期表中的位置关系。（二）过程与方法1、归纳、比较。通过对前面所学知识的归纳比较，掌握“位、构、性”的关系。2、自主学习。自主引导探究，分析化合价与元素在周期表中位置的关系。（三）情感、态度与价值观教学重点教学难点“位、构、性教学过程这就是我们这节课要学习的内容。【板书】三、元素周期表、元素周期律的应用【讲述】元素在周期表中的位置（简称位”）反映了元素的原子结构（简称“构”），而元素（简称“性）。因此，我们只要知道三种量“性”）2种量。【设问】请根据学过的碱金属元素(ⅠA)，卤族元素(ⅦA)的性质递变规律思考：1、哪种元素的金属性最强？（不包括放射性元素）位于周期表中什么位置？2、哪种元素的非金属性最强？位于周期表中什么位置?【分析】【板书】1、元素的金属性、非金属性与元素在周期表中位置的关系【反馈练习】X、Y是元素周期表中的两种元素。下列叙述中能说明X的非金属性比Y的是 （ ）A、 X原子的电子层比Y原子的电子层数多B、 X的氢化物的沸点比Y的氢化物的沸点C、 X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定D、 Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来【分析】【过渡】我们已经知道化合价是元素的重要性质，前面也学习了同周期元素化合价随原子序【板书】2、元素的化合价与元素在周期表中位置的关系【设问】1、标出下列有下划线元素的化合价：NaCl MgCl2 AlCl3 H2SiO3 H2SO4HClO42、总结最高正化合价与什么有直接关系？【分析】【板书】（1）主族元素最高正化合价＝族序数＝最外层电子数＝价电子数【知识拓展】1、价电子数：2、 上述规律只对主族元素成立，不适用于副族元素、零族元素。【过渡】写出下列化合物中有下划线元素的化合价与CH4 H2SO4与H2S HClHClO4分析最高正化合价与最低负化合价的关系，并解释其原因。【分析】【板书】（2）非金属元素，最高正化合价与最低负化合价绝对值之和等于8。【反馈练习】某元素X的最高价氧化物对应水化物的化学式为HXO4，则其气态氢化物化学式为： ；若其水溶液呈现酸性，且能与AgNO3溶液反应生成白色沉淀，则它在元素周期表的位置是： 。【分析】实际应用中有哪些用途呢？（看书自学）【板书】3、元素周期律、元素周期表的应用1、预测未知物的位置与性质Ra（镭）是原子序数最大的第ⅡA族元素，下列说法不正确的是（ ）A、原子半径是第ⅡAB、遇冷水能剧烈反应C、位于第七周期D、Ra(OH)2是两性氢氧化物2、寻找所需物质在 能找到制造半导体材料，如 ；在 能找到制造农药的材料，如 在 能找到作催化剂，耐高温，耐腐蚀的合金材料。[随堂练习]1、在周期表中金属和非金属的分界线附近能找到 （ ）A、制农药的元素 B、制催化剂的元素C、做半导体的元素 D、制耐高温合金材料的元素2、元素X原子的最外层有3个电子，元素Y原子的最外层有6个电子，这两种元素形成化合物的化学式可能是（元素X、Y都为主族元素。 （ ）A、XY2 B、X2Y3 C、X3Y2 D、X2Y3XH2X，下面的叙述不正确的是（）A6个电子BC、该元素是非金属元素D、该元素最高正价氧化物对应水化物的化学式为H2XO4【板书设计】第二节元素周期律三、元素周期表、元素周期律的应用1、元素的金属性、非金属性与元素在周期表中位置的关系2、元素的化合价与元素在周期表中位置的关系主族元素最高正化合价＝族序数＝最外层电子数＝价电子数3、元素周期律、元素周期表的应用第三节化学键离子键（一）[教学目标]一、知识与技能二、过程与方法通过离子键教学，培养对微观粒子运动的想像力。三、情感态度价值观2、培养学生从宏观到微观，从现象到本质的认识事物的科学方法。［教学重点］１、离子键的概念，化学反应的本质［教学难点］离子键和用电子式表示离子化合物的形成过程。［教学过程］[引入]通过元素周期表的学习，我们发现了元素之间的内在联系。到目前为止，已经元素的原子通过什么作用形成如此丰富多彩的物质呢？这就是我们这节要研究的问题化学键。化学键种类很多，可以分为离子键、共价键、金属键。今天我们主要学习离子键。[多媒体板书]第三节化学键一、离子键[过渡]下面请同学们先阅读课本P21的实验步骤、装置图。请同学们仔细观察实验现象，并尝试写出反应方程式。[多媒体]钠在氯气中的燃烧实验[学生]钠在氯气中剧烈燃烧，火焰呈黄色且有大量的白烟生成，白烟就是氯化钠的固体小颗粒，叫做氯化钠晶体。方程式：2Na+Cl2===2NaCl[思考1NaCl成的？[讲述NaCl的原子结构是不稳定的。那通过什么途径才能达到稳定结构？由原子88电子的稳定结构，需要得到一个电子。这样二者接触时，钠原子的最外层电子转移到氯原子Na+Cl-。二者结合在一起，形成了新的化合物[思考]在氯化钠晶体中，钠离子和氯离子间存在哪些力？[动画]Na+Cl-多次重复上述操作让学生看个明白。[多媒体板书阴阳离子之间的静电引力作用；Na+Cl-能否无限制的靠近呢？由于电)电作用既包括吸引作用又包括排斥作用。当钠离子和氯离子接近达到一定距离时，吸引和排斥作用达到平衡，形成稳定的离子键，形成了化合物氯化钠。[多媒体板书]定义：带相反电荷离子间的相互作用[讨论]通过离子键的概念我们来看：形成离子键的成键粒子、成键本质、成键元素分别是什么？[讲述]（引导学生讨论）形成离子键的粒子是阴、阳离子。成键本质：静电作用[讲述]离子键的本质是静电作用，既有静电吸引作用又有静电排斥作用。[板书]、ⅡA族元素和第ⅥA、ⅦA族元素之间易形成离子键。[多媒体]展示活泼金属元素和活泼非金属元素表格。[练习]1.下列说法正确的是（D）含有金属元素的化合物一定是离子化合物IAVIIAC.由非金属元素形成的化合物一定不含离子键D.活泼金属与非金属化合时，能形成离子键E.离子键是通过阴、阳离子的静电吸引形成的[讲解]、AlCl3IAH是非金属元VIIA族原子之间不能形成离子键。C、NH4Cl是由非金属元素构成的，但是含有离子键。E,离子键是通过阴、阳离子的静电作用形成的[板书]离子键的成键元素还有哪些呢？一：活泼的金属元素（IA，IIA）和活泼的非金属元素（VIA，VIIA）子键。（或氢氧根离子也可以（Na2SMg(N3、KOH等)三：铵根离子和酸根离子也可以形成离子键。（如：(NH4)2SO4、NH4Cl等)[过渡]由离子键构成的化合物称为离子化合物。我们以前学过的化合物中有哪些类别是离子化合物呢？大家想一下。[讲述]常见物质有：强碱、大部分盐（AlCl3）、活泼金属氧化物。例子···[讲述]我们知道在化学反应中一般是原子的最外层电子发生变化，原子的最外层电子决定元素的化学性质的电子表达出来就可以把原子的结构特点表达出来，这就是电子式。请同学们阅读课本资料卡片的内容。[板书]（二）电子式 1、定义：在元素符号的周围用小黑点（或 ）来表示原的最外层电子，这种式子叫做电子式。[过渡]下面我们从几个角度看一下电子式是如何书写的。[板书2、书写方式[举例讲解]原子：将最外层电子均匀的排布在原子周围。注意：电子先成单后成双。[练习]CaS的电子式。（请同学写在黑板上，并订正）[板书答案]离子：[[板书答案]离子：[讲述]金属原子失去了最外层上的电子变成阳离子达到稳定结构，书写电子式时阳离子最外层上的电子通常不表达出来，所以简单阳离子的离子符号就是它的电子式；铵根离子8电子的稳定结构，所以阴离子的电子式要在元素符8个电子并且加上n-（得到几个电子就带几个负电荷）。[练习]S2-的电子式.（请同学写在黑板上，并订正[举例讲解]NaCl、Na2O、MgCl2等化合物的电子式？[板书][说明NaClCl-Na+是在2-的电子式的两边分别写上两个NCaC2的电子式是在C2Cl[板书][练习]KCl、Na2O、CaF2的电子式。（请同学写在黑板上，并订正）[多媒体板书]书写电子式的注意事项[讨论]下列电子式是否正确并改正，请同学上黑板上改正。:O: [:Na:]+ [:S:]-2 Ca2+[:Cl:]2- Na2+[:O:]2-[板书3、用电子式表示化合物的形成过程[讲解]NaCl写化合物的电子式。中间用“→示形成过程，并用弯箭头标出电子转移情况。[小结]第三节化学键共价键（二）课题：第三节化学键第二课时) 共价键 授课班级课时1．使学生理解共价键的概念，初步掌握共价键的形成，加深对电子知识配对法的理解；教与技能能较为熟练地用电子式表示共价分子的形成过程和分子结构；使学生了解极性键和非极性键的概念学4.使学生了解化学键的概念和化学反应的本质过程目与培养学生从宏观到微观，从现象到本质的认识事物的科学方法方法的 情感 通过共价键形成过程的分析，培养学生怀疑、求实、创新的精态度价值观重点共价键的形成及特征难点用电子式表示共价分子的形成过程二.共价键1、定义：原子间通过共用电子对所形成的相互作用。(1)成键粒子：原子知 (2)成键性质：共用电子对间的相互作识 2.形成条件：结 同种或不同种非金属元素原子结合；构 部分金属元素元素原子与非金属元素原子，如AlCl3与 3.存在：板 (1)非金属单质书 (2)原子团设 (3)气态氢化物，酸分子，非金属氧化物，大多数有机物计 4、电子式表示：共价键的种类：非极性键：电子对处在成键原子中间；极性键：电子对偏向于成键原子其中一方。教学过程教学步骤、内容 教学方法、手段、师生活动[复习]（１）什么是离子键？哪些类型物质含有离子键？ 启发（２）用电子式表示NaCl，CaF2的