鲁科版必修一暑假班氧化还原反应习题

鲁科版必修一暑假班氧化还原反应习题鲁科版必修一暑假班氧化还原反应习题鲁科版必修一暑假班氧化还原反应习题资料仅供参考文件编号：2022年4月鲁科版必修一暑假班氧化还原反应习题版本号：A修改号：1页次：1.0审核：批准:发布日期：暑假强化习题氧化还原反应B．以油类为溶剂的防锈漆称为油基防锈漆，由于环保方面的原因，目前要推广使用水基防锈漆，但水基漆较易溶解O2，在干燥之前易导致金属表面产生锈斑，为此要在水基漆中加入缓蚀剂，以下可作为缓蚀剂添加的是BA．KMnO4B．NaNO2C．FeCl3D．HNO3D．下列物质转化需要加入还原剂才能实现的是DA．SO32－→SO2B．HCl→Cl2C．Na→Na＋D．SO2→SCD．下列反应所生成的气体中，含有被还原的元素是CDA．炭粉和二氧化硅均匀混和后强热B．石英和纯碱均匀混和后强热C．铜片放入浓硫酸中加热D．铝粉放入氢氧化钾溶液中振荡B．已知：2Fe＋3Br2＝2FeBr32Fe3＋＋2I—＝2Fe2＋＋I2，现将Fe(NO3)2溶液分别滴入到以下溶液中：①H2SO4②HNO3③溴水④碘水，其中能使Fe2＋转变成Fe3＋的是BA．只有②③B．①②③C．②③④D．全部BD．下列反应中有一种物质既是氧化剂又是还原剂的是BDA．2KI＋Br2＝2KBr＋I2B．2AgNO32Ag＋2NO2↑＋O2↑C．Cu2(OH)2CO32CuO＋CO2↑＋H2OD．2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑AC．下列反应中，水既不是氧化剂，也不是还原剂，但反应是氧化还原反应的是ACA．2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑B．C＋H2OCO＋H2C．Cl2＋H2O＝HCl＋HClOD．2F2＋2H2O＝4HF＋O2D．有甲、乙、丙、丁四种金属，仅甲在自然界主要以游离态存在；丙盐的水溶液不能用丁制的容器盛放；丁与乙盐的水溶液不反应。则这四种金属的活动性由强到弱的顺序可能是DA．甲乙丙丁B．丁乙丙甲C．丙乙丁甲D．乙丁丙甲B．在反应3BrF3+5H2O=HBrO3+Br2+9HF+O2中，若有5mol水发生氧化反应，则被还原的BrF3物质的量为（）BA．2molB．5molC．molD．molD．单质A能从盐溶液中置换出单质B，则下列说法不正确的是DA．A、B都是金属时，A一定比B的金属活动性强B．当A、B都是非金属时，A一定比B的非金属活动性强C．当A是金属时，B可能是金属，也可能是非金属D．当A是非金属时，B可能是非金属，也可能是金属D．下列叙述中正确的是DA．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性B．含氧酸可作氧化剂而无氧酸则不能C．失电子难的原子获得电子的能力就强D．氯气分子可作氧化剂，但也可被其他氧化剂所氧化C．下列说法中正确的是CA．强氧化剂和弱还原剂易发生氧化还原反应B．实验室制氯气的反应中，氯离子通过还原反应生成氯气C．由HgCl2生成Hg2Cl2时，汞元素被还原了D．I－、Br－、Cl－的还原性依次减弱，氧化性依次增强BC．C1SO3H称为氯磺酸，是一种强酸。对于反应：ClSO3H+HCOOH=CO+HCl+H2SO4有如下判断，其中较合理的是BCA．此反应属于氧化还原反应B．此反应不属于氧化还原反应C．反应后溶液的pH值变小D．反应后溶液的pH值增大B．在一定条件下，PbO2与Cr3＋反应，产物是Cr2O72－和Pb2＋，则与1molCr3＋反应所需PbO2的物质的量为BA．B．C．D．CR↓(8--6)×2×5Mn↑5×2．R2O8n－离子在一定条件下可以把Mn2＋离子氧化为MnOCR↓(8--6)×2×5Mn↑5×2A．4B．3C．2D．1DA↓(n-1-3)×2×1B↑2×3．已知A2O可将B2－氧化为B单质,A2O则被还原为A3+,又知100mL的L的A2O与150mL的LBDA↓(n-1-3)×2×1B↑2×3A．4B．5C．6D．7ACu↑1×2×2S↑8×ACu↑1×2×2S↑8×2N↓(5-x)×(13-2×2×2)x=1A．N2OB．NOC．NO2D．N2O3DS↑8xI↑yDS↑8xI↑yI↓5z8x+y=5z、y+z=2x(K守恒)y:z=1:5A．5:1B．1:1C．1:3D．1:5C．臭氧可以使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，化学方程式为：KI+O3+H2O→KOH+I2+O2(未配平)，下列叙述正确的是CA．O3在反应中被还原为O2B．该反应的还原产物为I2C．1molO3在反应中得到2mol电子D．反应中氧化产物与还原产物物质的量之比为1:3A．实验室可通过以下反应来制取碘：2NO+O2=2NO2；2H＋+2I－+NO2=NO+I2+H2O。在这一过程中，每制取1molI2时，所消耗氧化剂的质量是（）AA．16gB．28gC．32gD．46gD．根据下表下列叙述中正确的是D序号氧化剂还原剂其它反应物氧化产物还原产物①Cl2FeBr2FeCl3②KMnO4H2O2H2SO4O2MnSO4③KClO3HCl(浓)Cl2Cl2④KMnO4HCl(浓)Cl2MnCl2A．表中第①组反应的氧化产物一定只有FeCl3(实为Fe3+)B．氧化性比较:KMnO4>Cl2>Fe3+>Br2>Fe2+C．还原性比较:H2O2>Mn2+>Cl－D．④的离子方程式配平后，H＋的化学计量数为16A原溶液中有NO3－存在，当加入稀硫酸时，酸性增加，剩余的金属将继续与溶液反应而使最后剩余的金属质量减小．在铁与铜的混和物中，加入不足量的稀硝酸，充分反应后剩余金属m1g，再向其中加入一定量的稀硫酸，A原溶液中有NO3－存在，当加入稀硫酸时，酸性增加，剩余的金属将继续与溶液反应而使最后剩余的金属质量减小A．m1一定大于m2B．m1可能等于m2C．m1一定等于m2D．m1可能大于m2C2＋＞A2＋＞B2＋＞D2＋．有A、B、C、D四种金属，将A、B用导线连接后浸入稀H2SO4中，A上放出氢气，B逐渐溶解生成B2＋；电解含AC2＋＞A2＋＞B2＋＞D2＋。（1）2，4=2，2，1，2；（2）②；（1）2，4=2，2，1，2；（2）②；（3）（4）KClO3；HCl；Cl2；ClO2____KClO3+____HCl(浓)=____KCl+____ClO2↑+____Cl2↑+____H2O(1)请配平上述化学方程式。(2)浓盐酸在反应中显示出来的性质是________(填编号)①只有还原性②还原性和酸性③只有氧化性④氧化性和酸性(3)产生Cl2，则转移的电子的物质的量为________mol。(4)氧化剂是________，还原剂是________；氧化产物是________，还原产物是________。（1）KMnO4（2）①8【配平后系数依次为8、15、17、8、5、5、9、17】②（3）该反应式含两种氧化产物，两者的比例和氧化剂的用量都可以发生变化【有两种氧化产物，分别对应两个不同的系数，比例不同时，两者的量就不同，所以有无数组】．某化学反应的反应物和产物为：KMnO4+KI+H2SO4→MnSO4+I2+KIO3+K（1）KMnO4（2）①8【配平后系数依次为8、15、17、8、5、5、9、17】②（3）该反应式含两种氧化产物，两者的比例和氧化剂的用量都可以发生变化【有两种氧化产物，分别对应两个不同的系数，比例不同时，两者的量就不同，所以有无数组】(1)该反应的氧化剂是(2)如果该反应方程式中I2和KIO3的系数都是5①KMnO4的系数是②在给出的化学式上标出电子转移的方向和数目:KMnO4+KI+H2SO4→(3)如果没有对该方程式中的某些系数作限定，可能的配平系数有许多组。原因是_________________________________________________________________________。（1）O（1）O2、H2O（2）CO、H2、Fe、H2S、C（3）（4）3Fe+4H2OFe3O4+4H2(1)写出下列物质的分子式：甲、B。(2)在以上有关转化的反应中充当还原剂的物质有（填写化学式）。(3)写出化合物A的电子式。(4)写出单质丁跟化合物B反应生成化合物E的化学方程式:______________________________。（1）2Fe+3Cl2=2FeCl3Fe+2FeCl（1）2Fe+3Cl2=2FeCl3Fe+2FeCl3=3FeCl22321C(FeCl3)=L（2）只含FeCl3Cl―共还需―即(1)求溶液中氯化铁的物质的量浓度。(2)若要求溶液中只含溶质氯化铁，还需在此溶液通入标准状况下的氯气多少升（1）×x×（1）×x×=x=%（2）①2CuFeS2~4O2~Cu2SCu2S+O2→2Cu+SO2612333n(O2)=15mol②O2不足量2Cu2S+3O2→2Cu2O+2SO22Cu2O+Cu2S→6Cu+SO2过量n(Cu)=③O2过量2Cu2S+3O2→2Cu2O+2SO22Cu2O+Cu2S→6Cu+SO2过量3n(Cu)=3mo