高中一年级上化学期末考试卷附答案c

..高一化学试卷可能用到的相对原子质量：H1C12O16Mg24Al27Cl35.5Ca40Fe56第I部分〔选择题共40分一、选择题〔本题包括15小题,只有一个选项符合题意。每小题2分,共30分1．某物质在灼烧时透过蓝色钴玻璃看到火焰呈紫色,说明该物质中一定含有A．钾原子B．钾离子C．钾元素D．钾的化合物2．下列物质中,不属于合金的是A．硬铝B．水银C．黄铜D.钢铁3．将下列各种单质投入或通入CuSO4溶液中,能产生铜单质的是A．FeB．NaC．H2D．Ag4.下列实验操作或事故处理正确的是A．实验结束后,用嘴吹灭酒精灯B．把水加入到浓硫酸中来配置稀硫酸C．金属Na着火,立即用水扑灭D．实验桌上的酒精灯倾倒了燃烧起来,马上用湿布扑灭5．"纳米材料"是指粒子直径在几纳米到几十纳米的材料。如将"纳米材料"分散到液体分散剂中,所得分散系的有关说法正确的是A．是纯净物B．有丁达尔现象C．能通过过滤的方法得到纳米材料D．所得物质一定为悬浊液或乳浊液6．分类是学习和研究化学的一种重要方法,下列分类合理的是A．K2CO3和K2O都属于盐B．H2SO4和NaHSO4都属于酸C．KOH和NH3·H2O都属于碱D．Na2O和Na2SiO3都属于氧化物7．下列实验操作正确的是A．B．C．D．8．有NaCl、NaOH、AgNO3三种溶液,只用一种试剂就可把它们鉴别开来,该试剂是A．FeCl3溶液B．Na2CO3溶液C．MgCl2溶液D．盐酸9．下列各组物质中,所含的分子数相同的是A．10gH2和10gO2B．5.6LN2和0.25molCO2C．0.5NA个H2O和0.5molI2D．32gO2和32gO310．下列变化能发生且不属于氧化还原反应的是盐酸空气中燃烧A．FeFeCl3B．NaNa2O2加热银C．CuSO4溶液CuD．Fe<OH>3Fe2O311．能用H++OH==H2O来表示的化学反应是A．Cu<OH>2和稀H2SO4反应B．NaOH溶液和HNO3溶液反应C．KOH溶液和NaHCO3溶液反应D．Ba<OH>2溶液和稀H2SO4反应12．20XX9月25日,我国成功发射"神舟七号"载人飞船。飞船以铝粉与高氯酸铵的混合物为固体燃料,其中高氯酸铵的反应为：2NH4ClO4N2↑＋Cl2↑＋2O2↑＋4H2O。下列有关叙述正确的是A．该反应属于分解反应,也属于氧化还原反应B．在反应中NH4ClO4仅起到氧化剂作用C．铝粉的作用是点燃时可以置换出氧气D．上述反应瞬间能产生高温,高温是推动飞船飞行的主要因素13．下列反应的离子方程式正确的是A．铜片加入三氯化铁溶液中：Cu+2Fe3+==2Fe2++Cu2+B．盐酸中加入碳酸钙：CO32+2H+==H2O+CO2↑C．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH==Al<OH>3↓D．NaHCO3溶液中加入盐酸：CO32+2H+==H2O+CO2↑14．下列物质分离的方法正确的是A．从碘水中提取碘：用酒精萃取B．除去CO中少量O2：通过灼热的Cu网后收集气体C．除去KCl溶液中的少量MgCl2：加入适量NaOH溶液,过滤D．除去CO2中的少量HCl：通入饱和NaHCO3溶液,收集气体15．现有三种常见治疗胃病药品的标签：①②③药品中所含的物质均能中和胃里过量的盐酸,下列关于三种药片中和胃酸的能力比较,正确的是A．①＝②＝③B．①＞②＞③C．③＞②＞①D．②＞③＞①二、选择题〔本题包括5小题,每小题2分,共10分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项,多选时,该题为0分；若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的给1分,选两个且都正确的给2分,但只要选错一个,该题就为0分16．用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法中正确的是A．27gAl3+所含离子数为NAB．11.2L氯气所含的原子数目为NAC．常温常压下32g氧气所含的原子数目为2NAD．标准状况下,22.4L水中含有的水分子数为NA17．某无色透明溶液,在酸性环境下能大量共存的离子组是A．Na+、SO42、HCO3、C1B．Mg2+、Cl、Na+、NO3C．K+、MnO4、NO3、Fe2+D．Cu2+、Cl、NH4+、SO4218．在2KMnO4+16HCl===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8反应中A．Cl2是还原产物B．处对应的物质为H2OC．氧化剂与还原剂物质的量之比为1∶8D．若1molKMnO4参加反应,转移的电子的物质的量是5mol19．镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应,产生气体的体积〔V与时间〔t关系如下图。反应中镁和铝的关系说法正确的是A．物质的量之比为3∶2B．质量之比为3∶4C．摩尔质量之比为8∶9D．体积之比为2∶320．用下图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是XYZA氧化物化合物纯净物B电解质盐化合物C金属氧化物碱性氧化物氧化物D牛奶胶体分散系第II部分〔非选择题共60分三、<本题包括5小题,共34分>21．<6分>下列两组混合物,括号内为杂质,填写除去杂质所需试剂或方法,并写出反应的化学方程式。〔请按相应序号填在答题卷上混合物试剂或方法化学方程式Na2CO3固体〔NaHCO3①②Fe2O3粉末〔Al2O3③④22．〔6分铝是生活中非常常见的一种金属,运用所学知识回答：〔1金属铝是活泼的金属,可在生活中应用很广泛,原因是。〔2铝盐或铁盐能用于净水,是因为铝盐或铁盐在水溶液中形成了。〔3在一个瘪了的铝制易拉罐加入适量的NaOH溶液,并密封,易拉罐会慢慢复原,原因是〔用化学方程式表示。〔4铝粉与氧化铁粉末在高温下得到铁的反应叫做"铝热反应",发生反应的化学方程式为。23．〔6分A、B、C、D四种化合物的焰色反应均为黄色；C、D与盐酸生成一种无色无味气体E,该气体能使澄清石灰水变浑浊；D和A可反应生成C；B和E反应可生成C和另一种无色无味气体F。请回答下列问题：〔1写出E、F的化学式：E,F。〔2写出B和E反应的化学方程式：。〔3写出D和A反应的离子方程式：。24．〔8分某实验室把学生做完实验后的废液〔含氯化钠、氯化铁、氯化铜等进行集中处理,过程如下：〔1沉淀D的化学式为。〔2反应③中Cl2属于〔填"氧化剂"或"还原剂"。〔3写出①反应中的离子方程式。〔4溶液C中的溶质是〔提示：加热后,溶液中没有了HCl和Cl2,若要进一步进行分离,方法是。25．〔8分工业上常用XX石等原料制取安全无毒的杀菌剂过氧化钙〔CaO2。XX石的主要杂质是氧化铁,以下是提纯XX石的实验步骤：〔1溶解XX石时,用硝酸而不用硫酸的原因是。〔2操作Ⅱ中加入的A是少量的氨水,其目的是。〔3写出滤液B的一种用途：。〔4写出检验滤液B中是否含Fe3+的方法是。〔5写出加入碳酸铵所发生反应的离子方程式：。〔6CaO2与水反应会放出氧气,化学方程式为。四、<本题包括2小题,共17分>26．〔8分用18mol/L浓硫酸配制100ml3.0mol/L稀硫酸的实验步骤如下：①计算所用浓硫酸的体积,②量取一定体积的浓硫酸,③溶解,④检漏、转移、洗涤,⑤定容、摇匀。回答下列问题：〔1所需浓硫酸的体积是〔保留到小数点后一位,量取浓硫酸所用的量筒的规格是〔从下列中选用：A.10mlB.25mlC.50mlD.100ml〔2在上述实验步骤中,需要用到玻璃棒的有〔填序号。〔3第⑤步实验的操作是：继续向容量瓶注入蒸馏水至离刻度线1-2cm处,改用胶头滴管向容量瓶滴加至为止。塞紧瓶塞,倒转摇匀。〔4下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？〔填"偏大"、"偏小"或"无影响"A.所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中B.容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水C.所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤D.定容时俯视溶液的凹液面27．〔9分下图所示装置可用来制取Fe<OH>2和观察Fe<OH>2在空气中被氧化时的颜色变化。实验时必须使用铁屑、6mol/LH2SO4溶液和NaOH溶液。填写下列空白：〔1B中盛有一定量的,A中应预先加入的试剂是,A中反应的化学方程式为。〔2实验开始时应先将活塞E〔填"打开"或"关闭",目的是。〔3A反应一段时间后将活塞E〔填"打开"或"关闭",目的是。〔4实验结束,拔去装置B中的橡皮塞,使空气进入,Fe<OH>2被氧化。若反应过程中转移了0.04mol电子,则参加反应的氧气的体积为L〔标准状况。五、<本题包括1小题,共9分>28.〔9分现有FeCl3、AlCl3的混合溶液100mL,逐滴加入NaOH溶液,生成沉淀的物质的量随加入的NaOH的物质的量的关系如图。〔1a点对应的沉淀为〔填化学式。〔2计算原混合液中FeCl3的物质的量浓度为多少？〔写出计算过程〔3若取原混合溶液50mL,并加入0.5mol盐酸组成新的混合溶液。往新的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液,请在坐标内画出生成沉淀的物质的量随加入的NaOH的物质的量的关系图〔在答题卷上作图。高一化学参考答案与评分标准说明：1.化学专用名词中出现错别字均不给分,元素符号书写不规范的扣0.5分。2.化学方程式或离子方程式中化学式或离子符号错误不给分,漏写"↑"或"↓"、反应条件或未配平分别扣1分,扣完为止。3.没有按要求写化学式或名称的不给分。4.若考生写出与本参考答案不同的其它合理答案,可参照评分标准给分。一、选择题〔15小题,每小题2分,共30分题号12345678910答案CBADBCBACD题号1112131415答案BAADC二、选择题〔5小题,每小题2分,共10分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项,多选时,该题为0分；若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的给1分,选两个且都正确的给2分,但只要选错一个,该题就为0分题号1617181920答案ACBBDACBC三、〔5小题,共34分21．〔共6分,每个化学方程式2分,其余每空1分①加热②2NaHCO3===Na2CO3+H2O+CO2③NaOH溶液〔强碱均可④Al2O3+2NaOH==2NaAlO2+H2O22．〔共6分,化学方程式2分,其余每空1分〔1铝表面容易生成一层致密的氧化物保护膜,对内部的金属起到了保护作用〔2胶体高温〔32Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2↑高温〔42Al+Fe2O3===2Fe+Al2O323．〔共6分,每个离子方程式2分,其余每空1分〔1CO2O2〔22Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2〔3HCO3+OH==CO32+H2O24．〔共8分,每个离子方程2分,其余每空1分〔1Cu〔2氧化剂〔32Fe+Fe3+==3Fe2+,Fe+Cu2+==Fe2++Cu〔4NaCl和FeCl3先加适量NaOH溶液,然后过滤,再在过滤后的沉淀里加适量盐酸25．〔共8分,每个离子方程式或化学方程式2分,其余每空1分〔1生成的硫酸钙微溶于水,阻止反应继续进行〔2除去溶液中Fe3＋〔3作化肥〔合理即给分〔4取少量滤液,向其中加入硫氰化钾溶液,溶液不变红色,说明滤液中不含Fe3＋〔或取少量滤液,向其中加入硫氰化钾溶液,溶液变红色,说明滤液中含Fe3＋〔5Ca2＋＋CO32－=CaCO3↓〔62CaO2+2H2O==2Ca<OH>2+O2四、<2小题,,共17分>26．〔共8分,每空1分〔116.7mlB〔2③④〔3凹液面与刻度线相切〔4偏小无影响偏小偏大27．<共9分,每个化学方程式2分,其余每空1分>〔1NaOH溶液铁屑Fe+H2SO4===FeSO4+H2〔2打开让生成的氢气排走装置和溶液中的空气〔3关闭把A中FeSO4溶液压入B中反应〔40.224五、<1小题,共9分>28．〔共9分〔1Fe<OH>3、Al<OH>3〔1分〔2说明：设未知数、最后浓度的计算各0.5分,每步计算各2分〔每步关系式正确、答案错误只给1分,只化学方程式正确不给分。其他计算方法正确的,参照下列给分标准酌情给分。解：设a点时Al<OH>3的物质的量为xmol,与原混合溶液中AlCl3反应的NaOH的物质的量为ymol,远混合溶液中FeCl3的物质的量为zmol。Al<OH>3+NaOH==NaAlO2+2H2OAlCl3+3NaOH==Al<OH>3+3NaCl1131xmol<3.63>molymol0.6mol1∶1=xmol∶<3.63>mol3∶1=ymol∶0.6mol