专题3第2单元 铁铜的获取及应用 作业_第1页
专题3第2单元 铁铜的获取及应用 作业_第2页
专题3第2单元 铁铜的获取及应用 作业_第3页
全文预览已结束

下载本文档

版权说明:本文档由用户提供并上传,收益归属内容提供方,若内容存在侵权,请进行举报或认领

文档简介

第2单元铁、铜的获取及应用从自然界中获取铁和铜1.下列物质的主要成分不正确的是()A.赤铁矿:Fe2O3B.铜绿:CuOC.磁铁矿:Fe3O4D.铝土矿:Al2O3解析:常见矿物质的主要成分及某些化学物质的俗称与化学式要能对号。铜绿的化学式是Cu2(OH)2CO3。答案:B2.某磁铁矿石200t,经分析其中含有铁元素t。则磁铁矿中Fe3O4的质量分数为()% %% % 解析:依据含有铁元素t可计算含有Fe3O4t,则磁铁矿中Fe3O4的质量分数为60%。答案:B3.联合国卫生组织经过考察和研究,认为我国使用的铁锅是有益于人类健康的理想炊具,并向全世界推广。其主要原因是()A.价格便宜,不易生锈B.铁锅含有碳元素C.烹调的食物中留有人体需要的铁元素D.传热慢,保温性能好答案:C4.下列说法正确的是()A.金属铜一般用电解法进行冶炼B.铝可用金属钠还原的方法大量生产C.金属钠一般用电解法进行生产D.用焦炭还原铁矿石得到的铁是纯铁解析:金属铜应使用热还原法进行冶炼,但要用电解法进行电解精炼;Al虽然可用金属钠还原出来,但这样冶炼成本太高,一般使用电解法冶炼;金属钠还原性强,一般还原剂无法将它还原出来,所以使用电解法冶炼;高炉炼铁得到的金属铁含有较多杂质,主要含碳。答案:C5.实验室欲使g氧化铁完全被还原,事先需准备的CO在标准状况下的体积应为()mL mLC.大于672mL D.小于672mL解析:根据题意,设完全还原g氧化铁消耗标准状况下的CO气体体积为V,则Fe2O3+3CO2Fe+3CO2160g3×22400mLgV160V=672mL因为反应前后都要通入CO气体,所以实际需要的CO在标准状况下体积应大于672mL。答案:C6.普通铜器时间稍久容易出现铜绿,其主要成分是Cu2(OH)2CO3。而圆明园流失的牛首、猴首和虎首这三件1760年的铜铸国宝在250多年后看上去仍然熠熠生辉不生锈,下列对其原因的分析,最可能的是()A.它们的表面都电镀上了一层耐腐蚀的黄金B.环境污染日趋严重,它们表面的铜绿被酸雨溶解洗去C.铜的金属活动性比氢小,因此不易被氧化D.它们是含一定比例金、银、锡、锌的铜合金答案:D7.我国古代曾用火烧孔雀石和焦炭混合物的方法炼铜。孔雀石的主要成分是Cu2(OH)2CO3,其冶炼方法是()A.焦炭还原法 B.湿法炼铜C.铝热还原法 D.电解冶炼法解析:孔雀石受热发生分解反应实为Cu(OH)2,CuCO3的分解反应]:Cu2(OH)2CO32CuO+H2O+CO2↑。由CuO炼铜,可用焦炭还原法:C+2CuO2Cu+CO2↑;虽然也可用铝热还原法,但既浪费能源(高温),又浪费铝,经济效益差;况且我国古代既没有Al,也没有掌握冶炼Al的技术,故C项不选。我国古代没有电,故不可能用电解冶炼法;Cu2(OH)2CO3和CuO都不溶于水,没有强酸,也不可能采用湿法炼铜。答案:A8.下列物质中,不属于合金的是()A.硬铝 B.黄铜 C.钢铁 D.水银答案:D9.在一定条件下可实现如图所示物质之间的转化。请填写以下空白:(1)孔雀石的主要成分是CuCO3·Cu(OH)2(碱式碳酸铜),受热易分解。图中的F是。

(2)写出明矾溶液与过量NaOH溶液反应的离子方程式:。

(3)图中所得G和D都为固体,混合后在高温下可发生反应,写出该反应的化学方程式:。

(4)工业上采用高温冶炼黄铜矿的方法获得铜,第一步反应为2CuFeS2+O2Cu2S+2FeS+SO2↑,若1molO2参加反应,转移的电子数为mol。

(5)电解B时每生成1molD,同时生成molE。

解析:据题给信息可以判断出A中含NaAlO2,沉淀为Al(OH)3,B为Al2O3。F为CO2,G(固体)为CuO。D(固体)为Al,E为O2。CuFeS2中Cu为+2价,Fe为+2价,S为-2价,Cu2S中Cu为+1价,故反应中化合价升高的只有CuFeS2中S元素,且由-2价到+4价,由此计算转移的电子数。答案:(1)CO2(2)Al3++4OH-AlO2-+2H(3)3CuO+2Al3Cu+Al2O3(4)6(5)10.某地产孔雀石的主要成分是Cu3(OH)4CO3。(1)试写出该孔雀石高温分解的化学方程式:。

(2)试以(1)中所得金属氧化物为原料,分别采用湿法冶炼和高温冶炼的方式制取金属铜。供选择的试剂有:①木炭,②铁屑,③生石灰,④稀硫酸,不得另选其他试剂,写出反应的化学方程式。A.湿法冶炼:、

(可不填满,也可补充,下同)B.高温冶炼:

温馨提示

  • 1. 本站所有资源如无特殊说明,都需要本地电脑安装OFFICE2007和PDF阅读器。图纸软件为CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.压缩文件请下载最新的WinRAR软件解压。
  • 2. 本站的文档不包含任何第三方提供的附件图纸等,如果需要附件,请联系上传者。文件的所有权益归上传用户所有。
  • 3. 本站RAR压缩包中若带图纸,网页内容里面会有图纸预览,若没有图纸预览就没有图纸。
  • 4. 未经权益所有人同意不得将文件中的内容挪作商业或盈利用途。
  • 5. 人人文库网仅提供信息存储空间,仅对用户上传内容的表现方式做保护处理,对用户上传分享的文档内容本身不做任何修改或编辑,并不能对任何下载内容负责。
  • 6. 下载文件中如有侵权或不适当内容,请与我们联系,我们立即纠正。
  • 7. 本站不保证下载资源的准确性、安全性和完整性, 同时也不承担用户因使用这些下载资源对自己和他人造成任何形式的伤害或损失。

最新文档

评论

0/150

提交评论