高考化学一轮复习-水溶液中的离子平衡课件

路漫漫其修远兮吾将上下而求索——屈原《离骚》高考化学一轮复习水溶液中的离子平衡1.路漫漫其修远兮吾将上下而求索高考化学一轮复习1.本章知识结构化学平衡理论§1弱电解质的电离电解质有强弱→弱电解质电离为可逆→电离平衡→电离常数§4难溶电解质的溶解平衡难溶≠不溶→溶解平衡应用生成溶解转移溶度积§2水的电离和溶液的酸碱性水是极弱电解质→水(稀溶液)离子积为常数→稀溶液酸碱性及表示方法pH→pH

应用§3盐类的水解水的电离平衡＋弱电解质的生成→盐类水解→水解的应用(平衡移动)实践活动：测定酸碱反应曲线滴定实验操作图示反应曲线深入综合运用2.本章知识结构化学平衡理论§1弱电解质的电离§4难溶电解考点一弱电解质的电离平衡1、强弱电解质的概念及其判断。2、会写常见电解质的电离方程式如：CH3COOH、H2S、Cu(OH)2H2CO3、KHCO3、KHSO4、NH3．H2O3、会分析导电性和强弱电解质的关系。4、影响电离平衡的因素。3.考点一弱电解质的电离平衡1、强弱电解质的概念及其判断。3强电解质弱电解质相同点都是电解质，在水溶液中都能电离。电离程度电离过程表示方法电解质在溶液中微粒形式完全电离部分电离不可逆过程可逆过程电离方程式用等号电离方程式用可逆符号水合离子分子、水合离子强电解质与弱电解质的比较4.强电解质弱电解质相同点都是电解质，在水溶液中都能电离。电离程1、把0.05molNaOH固体分别加入100mL下列液体中，溶液的导电性变化不大的是（）A.自来水B.0.5mol/LNH4Cl溶液C.0.5mol/L醋酸D.0.5mol/L盐酸BD导电能力只和离子浓度及所带电荷有关课堂练习5.1、把0.05molNaOH固体分别加入100mL下列液体中2、弱电解质的电离平衡弱电解质分子在溶液中电离，其电离过程是可逆的，同可逆反应一样，存在着电离产生的离子在运动过程中相互碰撞又结合成了分子的情况。开始时溶液中离子的浓度很低，弱电解质电离成离子的速率快(用ｖ正表示)，随着弱电解质的电离，溶液中离子的浓度增大，弱电解质分子的浓度减小，从而分子电离成离子的速率减小，离子结合成分子的速率增大(用ｖ逆表示)，经过一段时间必然达到ｖ正＝ｖ逆

6.2、弱电解质的电离平衡弱电解质分子在溶液中电离，其电醋酸电离过程中体系各粒子浓度的变化C(H+)C(CH3COO-)C(CH3COOH)CH3COOH初溶于水时达到平衡前达到平衡时接近于0接近于0最大增大增大减小不变不变不变7.醋酸电离过程中体系各粒子浓度的变化C(H+)C(CH3CO分析：CH3COOH和NH3·H2O的电离。弱电解质分子电离成离子的速率离子结合成弱电解质分子的速率两种速率相等，处于电离平衡状态时间反应速率弱电解质电离平衡状态建立示意图8.分析：CH3COOH和NH3·H2O的电离。弱电解质分子电离特点动电离平衡是一种动态平衡定条件不变，溶液中各分子、离子的浓度不变，溶液里既有离子又有分子变条件改变时，电离平衡发生移动。等

V电离=V分子化≠0逆电离平衡是对弱电解质而言，电离是可逆的，强电解质不存在电离平衡9.特点动电离平衡是一种动态平衡定条件不变，溶影响电离平衡的因素1、温度2、浓度由于电离是吸热的，因此温度越高，电离度越大溶液越稀，离子相遇结合成分子越困难，因此更有利于电离。3、同离子效应加入含有弱电解质离子的强电解质，电离平衡向逆反应方向移动——同离子效应4、化学反应加入能与弱电解质电离出的离子反应的物质，电离平衡向正反应方向移动10.影响电离平衡的因素1、温度2、浓度由于电离是吸热的，因此温度特别提醒1)弱电解质溶液稀释时，电离平衡正向移动，溶液中离子的物质的量增大，而离子浓度减小，强电解质分子的物质的量和浓度均减小；2)对于冰醋酸，加水溶解并不断稀释的过程中，平衡正向移动，离子浓度先增大后减小11.特别提醒1)弱电解质溶液稀释时，电离平衡正向移动，溶液中离子例：0.1mol/L的CH3COOH溶液中CH3COOHCH3COO-+H+电离程度n(H+)C(H+)导电能力加水升温加醋酸钠加HCl加NaOH增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大减小？减小？减小减小减小减小减小减小12.例：0.1mol/L的CH3COOH溶液中CH3COOH2、下列物质能导电的是______,属于强电解质的是______,属于弱电解质的是________,属于非电解质的是_______.a.铜丝b.金刚石c.石墨d.NaCle.盐酸f.蔗糖g.CO2h.Na2Oi.硬脂酸j.醋酸k.碳酸l.碳酸氢铵m.氢氧化铝n.氯气

o.BaSO4a.c.e.d.h.l.oi.j.k.m.f.g.课堂练习13.2、下列物质能导电的是______,属于强电解质的是____3、有浓度相同、体积相等的三种酸：a、盐酸b、硫酸c、醋酸，同时加入足量的锌，则开始反应时速率______，反应完全后生成H2的质量_________。（用<、=、>表示）b＞

a=cb＞a＞

c4、有H+浓度相同、体积相等的三种酸：a、盐酸b、硫酸c、醋酸，同时加入足量的锌，则开始反应时速率______，反应完全后生成H2的质量_________。（用<、=、>表示）a=b=ca=b<c14.3、有浓度相同、体积相等的三种酸：b＞a=cb＞a＞知识扩展强酸（HA）与弱酸（HB）的区别：(1)溶液的物质的量浓度相同时，pH(HA)＜pH(HB)(2)pH值相同时，溶液的浓度CHA＜CHB(3)pH相同时，加水稀释同等倍数后，pH(HA)＞pH(HB)15.知识扩展强酸（HA）与弱酸（HB）的区别：15.物质的量浓度相同的盐酸、硫酸和醋酸溶液，pH最小的是

，pH最大的是

；体积相同时分别与同种NaOH溶液反应，消耗NaOH溶液的体积大小关系为

。pH相同的盐酸、硫酸和醋酸溶液，物质的量浓度最小的是

，最大的是

；体积相同时分别与同种NaOH溶液反应，消耗NaOH溶液的体积大小关系为

。甲酸和乙酸都是弱酸，当它们的浓度均为0.10mol/L时，甲酸中的c(H+)为乙酸中c(H+)的3倍，欲使两溶液中c(H+)相等，则需将甲酸稀释至原来的

3倍（填“<”、“>”或“=”）；试推测丙酸的酸性比乙酸强还是弱

。16.物质的量浓度相同的盐酸、硫酸和醋酸溶液，pH最小的是5、一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为减缓反应速率而不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的（）A.NaOH(固)B.H2OC.NH4Cl(固)D.CH3COONa(固)BD课堂练习17.5、一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为减缓反应速率而不影响生6、醋酸的下列性质中，可以证明它是弱电解的是（）A、1mo/L醋酸溶液的PH值约为2B、醋酸能与水任何比例互溶C、溶液的导电能力比盐酸弱

D、溶液中存在着醋酸分子AD7．在0.01mol/L醋酸中加入少量硫酸后，其变化结果是 （）A．氢离子浓度变小 B．醋酸的浓度减小C．酸性增强，PH变小D．醋酸根离子浓度变小CD18.6、醋酸的下列性质中，可以证明它是弱电解的是8.在含有酚酞的0.1mol·L－1氨水中加入少量的NH4Cl晶体，则溶液颜色A.变蓝色 B.变深C.变浅 D.不变C9．一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如下图所示，⑴O点导电能力为0的理由是

⑵a、b、c三点溶液的c(H+)由小到大的顺序是

。

⑶a、b、c三点醋酸的电离程度最大的是

。⑷要使c点c(Ac—)增大，c(H+)减少，可采取的措施是（至少写出三种方法）导电能力加水体积Oabc19.8.在含有酚酞的0.1mol·L－1氨水中加入少量的NH410、如图所示的试管中盛的是较浓的氨水，氨水中因加有酚酞而显浅红色（1）对试管以热水浴的方式加热，观察试管中的溶液，结果是

（有现象就写明现象的内容，无现象就写明无现象的原因）。（2）将加热后的试管放入约20℃的水中冷却，试管中的溶液里有明显的现象，它是

。20.10、如图所示的试管中盛的是较浓的氨水，氨水中因加有酚酞而显11、在0.1mol·L-1CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH

CH3COO-+H+

对于该平衡，下列叙述正确的是：A．加入水时，平衡向逆反应方向移动B．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动C．加入少量0.1mol·L-1HCl溶液，溶液中c(H+)减小D．加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动Ｂ21.11、在0.1mol·L-1CH3COOH溶液中存在如下电离12、由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其pH=1，c(Al3+)=0.4mol·L-1，c(SO42-)=0.8mol·L-1，则c(K+)为：A．0.15mol·L-1B．0.2mol·L-1

C．0.3mol·L-1D．0.4mol·L-122.12、由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其pH=1，c(对于一元弱酸HAH++A-Ka=c(H+).c(A-)c(HA)对于一元弱碱BOHB++OH-Kb=c(B+).c(OH-)c(BOH)注意：K值只随温度变化。考点二电离常数23.对于一元弱酸HAH++A-Ka=c(写出H3PO4在水溶液中的电离方程式。H3PO4H++H2PO4-H2PO4-H++HPO42-HPO42-H++PO43-请推测每一步的电离程度如何变化，为什么？多元弱酸是分步电离的，K1》K2》K3多元弱酸的酸性由第一步电离决定。24.写出H3PO4在水溶液中的电离方程式。H3PO4H++H试根据课本P42中“一些弱酸和弱碱的电离平衡常数”比较它们的相对强弱。草酸>磷酸>柠檬酸>碳酸意义：K值越大，电离程度越大，相应酸(或碱)的酸(或碱)性越强。阅读：《金版》P147关于电离平衡常数计算的解题思路25.试根据课本P42中“一些弱酸和弱碱的电离平衡常数”比较它们的水的电离和溶液的酸碱性【考纲要求】1.了解水的电离，离子积常数。2.了解溶液pH的定义，了解测定溶液pH的方法，能进行pH的简单计算。【命题趋势】1.影响水的电离平衡的因素及KW的应用。该考点经常在离子能否大量共存题目中作为题干信息和限制条件出现。26.水的电离和溶液的酸碱性【考纲要求】26.2.与水的离子积常数、盐类水解相结合，考查c(H＋)、c(OH－)和溶液酸碱性的关系。3.强酸与强碱的混合，强酸或强碱的稀释等有关的pH计算。4.利用酸碱中和滴定原理，结合氧化还原反应设计实验，考查滴定管等仪器的使用，操作过程中的误差分析、pH变化、导电性变化以及相关计算等。27.2.与水的离子积常数、盐类水解相结合，考查c(H＋)、c(O1．电离方程式水是一种极弱的电解质，电离方程式为2H2O____＋OH－，简写为：水的电离【基础梳理】H3O＋H2OH＋＋OH－28.1．电离方程式水的电离【基础梳理】H3O＋H2OH＋＋2．水的离子积常数Kw＝c(H＋)·c(OH－)。(1)室温下：Kw＝_________。(2)影响因素：只与温度有关，水的电离是_______过程，升高温度，Kw_______。(3)适用范围：Kw不仅适用于纯水，也适用于稀的________水溶液。在任何水溶液中均存在H＋和OH－，只要温度不变，Kw不变。1×10－14吸热增大电解质29.2．水的离子积常数1×10－14吸热增大电解质29.1×10－71×10－14中1×10－6中30.1×10－71×10－14中1×10－6中30.右增大左不变左不变左不变左不变不不变右不变右不变4．影响水的电离平衡的因素和影响Kw的因素31.右增大左不变左不变左不变左不变不不变右不变右不变4．影响水的促进增大抑制不变不影响抑制促进促进32.促进增大抑制不变不影响抑制促进促进32.特别提醒1．任何情况下水电离产生的c(H＋)和c(OH－)总是相等的。2．水中加酸或碱对水的电离均有抑制作用，因此，室温下，若由水电离出的c(H＋)<1×10－7mol·L－1，该溶液可能显酸性，也可能显碱性。33.特别提醒1．任何情况下水电离产生的c(H＋)和c(OH－)总【互动思考】1．水的离子积常数KW＝c(H＋)·c(OH－)中H＋和OH－一定是水电离出来的吗？2．甲同学认为，在水中加入H2SO4，水的电离平衡向左移动，解释是加入H2SO4后c(H＋)增大，平衡左移。乙同学认为，加入H2SO4后，水的电离平衡向右移动，解释为加入H2SO4后，c(H＋)浓度增大，H＋与OH－中和，平衡右移。你认为哪种说法正确？说明原因。水的电离平衡移动后，溶液中c(H＋)·c(OH－)增大还是减小？34.【互动思考】1．水的离子积常数KW＝c(H＋)·c(OH－)课堂练习A．图中对应点的温度关系为a>b>cB．纯水仅升高温度，可从a点变到c点C．水的离子积常数KW数值大小关系为b>c>dD．在b点对应温度下，0.5mol/L的H2SO4溶液与1mol/L的KOH溶液等体积混合，混合后c(H＋)＝1×10－7mol/L1、(2015·绍兴一中)水的电离平衡曲线如图所示。下列说法正确的是(

)C35.课堂练习A．图中对应点的温度关系为a>b>c1、(2015·2．下列关于水的离子积常数的叙述中，正确的是(

)A．因为水的离子积常数的表达式为：KW＝c(H＋)·c(OH－)，所以KW随溶液中H＋浓度或OH－浓度的变化而变化B．水的离子积常数KW与水的电离平衡常数K是同一个物理量C．水的离子积常数仅仅是温度的函数，随着温度的变化而变化D．水的离子积常数KW与水的电离平衡常数K是两个没有任何关系的物理量C36.2．下列关于水的离子积常数的叙述中，正确的是()C36.3．(2015·哈尔滨模拟)向纯水中加入少量下列物质或改变下列条件，能促进水的电离，并能使溶液中c(OH－)>c(H＋)的操作是(

)①稀硫酸②金属钠③氨气④FeCl3固体⑤NaClO固体⑥将水加热煮沸A．②⑤B．①④C．③④⑥ D．④

A37.3．(2015·哈尔滨模拟)向纯水中加入少量下列物质或改变下3．(2015·海口模拟)25℃时，在等体积的①pH＝0的H2SO4溶液、②0.05mol·L－1的Ba(OH)2溶液、③pH＝10的Na2S溶液、④pH＝5的NH4NO3溶液中，发生电离的水的物质的量之比是(

)A．1︰10︰1010︰109

B．1︰5︰5×109︰5×108C．1︰20︰1010︰109

D．1︰10︰104︰109A38.3．(2015·海口模拟)25℃时，在等体积的①pH＝0水电离产生c(H＋)和c(OH－)计算的5种类型任何水溶液中水电离产生的c(H＋)和c(OH－)总是相等的，有关计算有以下5种类型(以常温时的溶液为例)。(1)中性溶液：c(OH－)＝c(H＋)＝10－7mol·L－1。(2)酸的溶液——OH－全部来自水的电离。实例：pH＝2的盐酸中c(H＋)＝10－2mol·L－1，则c(OH－)＝Kw/10－2＝1×10－12(mol·L－1)，即水电离出的c(H＋)＝c(OH－)＝10－12mol·L－1。【总结提升】39.水电离产生c(H＋)和c(OH－)计算的5种类型【总结提升】(3)碱的溶液——H＋全部来自水的电离。实例：pH＝12的NaOH溶液中c(OH－)＝10－2mol·L－1，则c(H＋)＝Kw/10－2＝1×10－12(mol·L－1)，即水电离出的c(OH－)＝c(H＋)＝10－12mol·L－1。(4)水解呈酸性的盐溶液——H＋全部来自水的电离。实例：pH＝5的NH4Cl溶液中，由水电离出的c(H＋)＝10－5mol·L－1，因部分OH－与部分NH结合使c(OH－)＝10－9mol·L－1。40.(3)碱的溶液——H＋全部来自水的电离。40.(5)水解呈碱性的盐溶液——OH－全部来自水的电离。实例：pH＝12的Na2CO3溶液中，由水电离出的c(OH－)＝10－2mol·L－1，因部分H＋与部分CO结合使c(H＋)＝10－12mol·L－1。注意：要区分清楚溶液组成和性质的关系，酸性溶液不一定是酸溶液，碱性溶液不一定是碱溶液。41.(5)水解呈碱性的盐溶液——OH－全部来自水的电离。41.1．溶液的酸碱性溶液的酸碱性取决于溶液中c(H＋)和c(OH－)的相对大小。c(H＋)>c(OH－)，溶液呈____性，25℃时，pH____7。c(H＋)＝c(OH－)，溶液呈____性，25℃时，pH____7。c(H＋)<c(OH－)，溶液呈____性，25℃时，pH____7。溶液的酸碱性和pH【基础梳理】酸<中＝碱>42.1．溶液的酸碱性溶液的酸碱性和pH【基础梳理】酸<中＝碱>2．溶液的pH(1)定义式：pH＝____________。(2)适应范围：0～14，即一般用pH表示c(H＋)或c(OH－)小于____mol·L－1的稀溶液。(3)溶液的酸碱性跟pH的关系室温下：－lgc(H＋)143.2．溶液的pH－lgc(H＋)143.(4)pH的测定①用pH试纸测定把小片试纸放在________上，用________蘸取待测液点在干燥的pH试纸上，试纸变色后，与___________对比即可确定溶液的pH。注意：a.pH试纸使用前不能用蒸馏水湿润，否则待测液因被稀释可能会产生误差。b．用广泛pH试纸读出的pH只能是_____数。②pH计测定：可精确测定溶液的pH。表面皿玻璃棒标准比色卡整44.(4)pH的测定表面皿玻璃棒标准比色卡整44.1．溶液呈现酸、碱性的实质是c(H＋)与c(OH－)的相对大小，不能只看pH，一定温度下pH＝6的溶液也可能显中性，也可能显酸性，应注意温度。2．pH的取值范围为0～14，即只适用于c(H＋)≤1mol·L－1或c(OH－)≤1mol·L－1的电解质溶液，当c(H＋)或c(OH－)≥1mol·L－1时，直接用c(H＋)或c(OH－)表示溶液的酸碱性。【特别提醒】45.1．溶液呈现酸、碱性的实质是c(H＋)与c(OH－)的相对大【互动思考】1．用pH试纸测pH时应注意什么问题？记录数据时又要注意什么？是否可用pH试纸测定氯水的pH？2．判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”(1)常温下用pH试纸测得0.05mol·L－1的稀硫酸的pH等于1.3。(

)(2)用pH试纸测溶液的pH时，若用水湿润试纸一定会引起误差。(

)(3)常温下，某溶液能使酚酞呈无色，该溶液一定显酸性或中性。(

)46.【互动思考】1．用pH试纸测pH时应注意什么问题？记录数据时(4)常温下，某溶液能使甲基橙呈黄色，该溶液一定显碱性。(

)(5)pH＝6的纯水显酸性。(

)(6)pH＝7的溶液不一定呈中性。(

)答案：(1)×

(2)×

(3)×

(4)×

(5)×

(6)√47.(4)常温下，某溶液能使甲基橙呈黄色，该溶液一定显碱性。(【典例透析】(2015·银川一中)25℃时，某稀溶液中由水电离产生的c(H＋)＝10－13mol·L－1，下列有关该溶液的叙述正确的是(

)A．该溶液一定呈酸性B．该溶液一定呈碱性C．该溶液的pH可能约为1D．该溶液的pH可能约为12C48.【典例透析】(2015·银川一中)25℃时，某稀溶液中由水【课堂练习】1．(2015·广雅中学)下列有关水的离子积常数KW或pH变化的判断中，正确的是(

)A．随着温度的升高，水的离子积常数减小B．随着温度的升高，纯水的pH增大C．新制氯水光照一段时间后，pH增大D．氢氧化钠溶液久置于空气中，pH减小D49.【课堂练习】1．(2015·广雅中学)下列有关水的离子积常数2．(2015·乌鲁木齐一中)一定温度下，满足下列条件的溶液一定呈酸性的是(

)A．能与金属Al反应放出H2的溶液B．加酚酞后显无色的溶液C．pH＝6的某溶液D．c(H＋)>c(OH－)的任意水溶液D50.2．(2015·乌鲁木齐一中)一定温度下，满足下列条件的溶液3．(2015·厦门一中)25℃时，若10体积pH＝a的某强酸溶液与1体积pH＝b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合之前两溶液的pH之间的关系是(

)A．a＋b＝14 B．a＋b＝13C．a＋b＝15 D．a＋b＝7C51.3．(2015·厦门一中)25℃时，若10体积pH＝a的某溶液PH的计算注意温度是25℃还是非25℃52.溶液PH的计算注意温度是25℃还是非25℃52.中和反应反应后所得溶液的酸碱性强酸与强碱中性强酸与弱碱酸性弱酸与强碱碱性混合溶液酸碱性的判断规律(1)等浓度等体积一元酸与一元碱混合的溶液——“谁强显谁性，同强显中性”53.中和反应反应后所得溶液的酸碱性强酸与强碱中性强酸与弱碱酸性弱(2)室温下，已知酸和碱pH之和的溶液等体积混合①两强混合a.若pH之和等于14，则混合后溶液显中性，pH＝7。b.若pH之和大于14，则混合后溶液显碱性，pH>7。c.若pH之和小于14，则混合后溶液显酸性，pH<7。②一强一弱混合——“谁弱显谁性”pH之和等于14时，一元强酸和一元弱碱等体积混合呈碱性；一元弱酸和一元强碱等体积混合呈酸性。54.(2)室温下，已知酸和碱pH之和的溶液等体积混合54.【典例透析】1、(2015·西安高新一中)下列有关pH的计算一定正确的是(

)①pH＝a的强酸溶液，加水稀释10n倍，则pH＝a＋n②pH＝a的弱酸溶液，加水稀释10n倍，则pH<a＋n(a＋n<7)③pH＝b的强碱溶液，加水稀释10n倍，则pH＝b－n④pH＝b的弱碱溶液，加水稀释10n倍，则pH>b－n(b－n>7)A．①② B．②③C．③④ D．②④D55.【典例透析】1、(2015·西安高新一中)下列有关pH的计算溶液稀释的pH计算项目酸（PH＝a）碱（PH＝b）弱酸强酸弱碱强碱稀释10n倍<a+nA+n>b-nb-n无限稀释PH无限趋向于7，但不等于7。56.溶液稀释的pH计算项目酸（PH＝a）碱（PH＝b）弱酸强酸弱1、已知在100℃的温度下，水的离子积Kw＝1×10－12，本题涉及的溶液其温度均为100℃。下列说法中正确的是(

)A．0.005mol·L－1的H2SO4溶液pH＝2B．0.001mol·L－1的NaOH溶液pH＝11C．0.005mol·L－1的H2SO4溶液与0.01mol·L－1的NaOH溶液等体积混合，混合溶液的pH为6，溶液显酸性D．完全中和pH＝3的H2SO4溶液50mL，需要pH＝9的NaOH溶液100mL课堂练习A57.1、已知在100℃的温度下，水的离子积Kw＝1×10－12【方法技巧】(1)在做关于溶液的pH计算的题目时，要抓住“矛盾的主要方面”，溶液显酸性时，用溶液中的c(H＋)来计算，溶液显碱性时，先求溶液中的c(OH－)，再求溶液中的c(H＋)。(2)利用c(H＋)＝求pH时，要注意温度是否是25℃，Kw是否是1.0×10－14。口诀：酸按酸c(H＋)，碱按碱c(OH－)，酸碱混合求过量，无限稀释7为限。58.【方法技巧】(1)在做关于溶液的pH计算的题目时，要抓住“矛2．(2016届山东枣庄八中高三10月月考)常温下，某溶液中由水电离产生的c(H＋)＝1×10－12mol·L－1，则该溶液的pH可能是(

)A．4B．7C．8D．12课堂练习D3．25℃时，两种不同浓度的NaOH溶液中，c(H＋)分别为1×10－14mol·L－1和1×10－10mol·L－1。将这两种溶液等体积混合后，所得溶液中c(H＋)是(

)A．1×(10－14＋10－10)mol·L－1B.mol·L－1C．2×10－10mol·L－1D．2×10－14mol·L－1D59.2．(2016届山东枣庄八中高三10月月考)常温下，某溶液中3．(2015·苏州模拟)将pH＝1的盐酸平均分成两份，一份加入适量水，另一份加入与该盐酸物质的量浓度相同的适量NaOH溶液，pH都升高了1，则加入的水与NaOH溶液的体积比为(

)A．9B．10C．11D．12C60.3．(2015·苏州模拟)将pH＝1的盐酸平均分成两份，一份【总结提升】1．单一溶液的pH计算强酸溶液：如HnA，设浓度为cmol·L－1，c(H＋)＝ncmol·L－1，pH＝－lgc(H＋)＝－lg(nc)。强碱溶液(25℃)：如B(OH)n，设浓度为cmol·L－1，c(H＋)＝mol·L－1，pH＝－lgc(H＋)＝14＋lg(nc)。61.【总结提升】1．单一溶液的pH计算61.62.62.考点三酸、碱中和滴定【基础梳理】酸碱中和酸碱碱酸63.考点三酸、碱中和滴定【基础梳理】酸碱中和酸碱碱酸63.2．实验用品(1)仪器。________滴定管[如图(A)]，________滴定管[如图(B)]、滴定管夹、铁架台、________。酸式碱式锥形瓶64.2．实验用品酸式碱式锥形瓶64.(2)试剂。标准液、待测液、指示剂、蒸馏水。(3)滴定管的使用。①酸性、氧化性的试剂一般用________滴定管，因为酸和氧化性物质易____________。②碱性的试剂一般用________滴定管，因为碱性物质易_________，致使________无法打开。酸式腐蚀橡胶管碱式腐蚀玻璃活塞65.酸式腐蚀橡胶管碱式腐蚀玻璃活塞65.3．实验操作(以标准盐酸滴定待测NaOH溶液为例)(1)滴定前的准备。①滴定管：________→洗涤→________→装液→调液面→记录。②锥形瓶：注碱液→记读数→加指示剂。(2)滴定。查漏润洗控制滴定管的活塞锥形瓶内溶液的颜色变化摇动锥形瓶66.3．实验操作(以标准盐酸滴定待测NaOH溶液为例)查漏润洗控不恢复二至三67.不恢复二至三67.红色紫色蓝色红色黄色浅红色红色68.红色紫色蓝色红色黄色浅红色红色68.(2)酸碱指示剂的选择原则。变色要灵敏，变色范围要小，使变色范围尽量与滴定终点溶液的酸碱性一致。①不能用石蕊作指示剂。②滴定终点为碱性时，用酚酞作指示剂，例如用NaOH溶液滴定醋酸。③滴定终点为酸性时，用甲基橙作指示剂，例如用盐酸滴定氨水。④强酸滴定强碱用甲基橙、酚酞都可以。69.(2)酸碱指示剂的选择原则。69.70.70.变大偏高变小偏低变大偏高不变无影响变小偏低变大偏高71.变大偏高变小偏低变大偏高不变无影响变小偏低变大偏高71.变小偏低变大偏高变大偏高变小偏低变大偏高72.变小偏低变大偏高变大偏高变小偏低变大偏高72.1．滴定管“0”刻度在上方，数值从上到下依次增大，因此仰视时读数偏大，俯视时读数偏小。量筒无“0”刻度，数值从下到上依次增大，因此仰视时读数偏小，俯视时读数偏大。2．记录数据时，滴定管的读数应记录到小数点后两位，如20.00mL；量筒的读数最多记录到小数点后一位，如8.0mL。【特别提醒】73.1．滴定管“0”刻度在上方，数值从上到下依次增大，因此仰视时【互动思考】1．酸式滴定管怎样查漏？2．容量为25mL的滴定管，滴定过程中用去10.00mL的液体，此时滴定管中剩余液体的体积为15mL吗？3．滴定终点就是酸碱恰好中和的点吗？74.【互动思考】1．酸式滴定管怎样查漏？2．容量为25mL的滴【典例透析】某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时，选择甲基橙作指示剂。(1)用标准的盐酸滴定待测的NaOH溶液时，左手控制酸式滴定管的活塞，右手振荡锥形瓶，眼睛注视________________。直到当加入一滴盐酸后，溶液由黄色变为橙色，并________________________________为止。(1)锥形瓶内溶液颜色的变化半分钟内不恢复原色75.【典例透析】某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的(2)下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是________。A．酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸B．滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失D．读取盐酸体积时，开始时仰视读数，滴定结束时俯视读数D76.(2)下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是__0.1025.9025.8077.0.1025.9025.8077.水液洗器切分明，查漏赶气再调零；待测液中加试剂，左手控制右手动；瓶下垫纸眼观色，读数要与切面平；酚酞试剂常相识，强酸弱碱甲基橙；使用酸式滴定管，不盛碱液切记清。酸碱中和滴定实验口诀：78.水液洗器切分明，查漏赶气再调零；酸碱中和滴定实验口诀：78.

例1、KMnO4溶液常用作氧化还原反应滴定的标准液，由于KMnO4的强氧化性，它的溶液很容易被空气中或水中的某些少量还原性物质还原，生成难溶性物质MnO(OH)2，因此配制KMnO4标准溶液的操作如下所示：①称取稍多于所需量的KMnO4固体溶于水中，将溶液加热并保持微沸1h；②用微孔玻璃漏斗过滤除去难溶的MnO(OH)2；③过滤得到的KMnO4溶液贮存于棕色试剂瓶并放在暗处；【典例透析】79.例1、KMnO4溶液常用作氧化还原反应滴定的标准液，由于K④利用氧化还原滴定方法，在70～80℃条件下用基准试剂(纯度高、相对分子质量较大、稳定性较好的物质)溶液标定其浓度。 请回答下列问题：

(1)准确量取一定体积的KMnO4溶液需要使用的仪器是________。

(2)在下列物质中，用于标定KMnO4溶液的基准试剂最好选用________(填字母)。 A．H2C2O4·2H2O B．FeSO4 C．浓盐酸 D．Na2SO3酸式滴定管A80.④利用氧化还原滴定方法，在70～80℃条件下用基准试剂(纯(3)若准确称取Wg你选的基准试剂溶于水配成500mL溶液，取25.00mL置于锥形瓶中，用KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液VmL。KMnO4溶液的物质的量浓度为______mol·L－1。(4)若用放置两周的KMnO4标准溶液去测定水样中Fe2＋的含量，测得的浓度值将________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。偏高81.(3)若准确称取Wg你选的基准试剂溶于水配成500mL溶1．原理：以氧化剂或还原剂为滴定剂，直接滴定一些具有还原性或氧化性的物质，或者间接滴定一些本身并没有还原性或氧化性，但能与某些还原剂或氧化剂反应的物质。2．试剂：常见的用于滴定的氧化剂有KMnO4、K2Cr2O7等；常见的用于滴定的还原剂有亚铁盐、草酸、维生素C等。3．指示剂：氧化还原滴定法的指示剂有三类。a.氧化还原指示剂；b.专用指示剂，如在碘量法滴定中，可溶性淀粉溶液遇碘标准溶液变蓝；c.自身指示剂，如高锰酸钾标准溶液滴定草酸时，滴定终点为溶液由无色变为浅红色。氧化还原滴定3要点82.1．原理：以氧化剂或还原剂为滴定剂，直接滴定一些具有还原性或标准溶液待测溶液指示剂AHClNaOH甲基橙BNaOHHCl酚酞CI2Na2S2O3淀粉DKMnO4(H＋)Na2SO3酚酞D【课堂练习】1．(2015·洛阳一高)下列指示剂的选择不正确的是(已知：I2＋2Na2S2O3===2NaI＋Na2S4O6)83.标准溶液待测溶液指示剂AHClNaOH甲基橙BNaOHHCl84.84.B85.B85.C86.C86.(1)平视读数(如图1)：实验室中用量筒、移液管或滴定管量取一定体积的液体；读取液体体积时，视线应与凹液面最低点保持水平，视线与刻度的交点即为读数(即凹液面定视线，视线定读数)。【总结提升】图解量器的读数方法87.(1)平视读数(如图1)：【总结提升】图解量器的读数方法87(2)俯视读数(如图2)：俯视：当用量筒测量液体的体积时，由于俯视视线向下倾斜，寻找切点的位置在凹液面的上侧，读数高于正确的刻度线位置，即读数偏大。(3)仰视读数(如图3)：读数时，由于视线向上倾斜，寻找切点的位置在液面的下侧，因滴定管刻度标法与量筒不同，这样仰视读数偏大。至于俯视和仰视的误差，还要结合具体仪器进行分析，因为量筒刻度从下到上逐渐增大；而滴定管刻度从下到上逐渐减小，并且滴定管中液体的体积是两次体积读数之差，在分析时还要看滴定前读数是否正确，然后才能判断实际量取的液体体积是偏大还是偏小。88.(2)俯视读数(如图2)：88.路漫漫其修远兮吾将上下而求索——屈原《离骚》高考化学一轮复习水溶液中的离子平衡89.路漫漫其修远兮吾将上下而求索高考化学一轮复习1.本章知识结构化学平衡理论§1弱电解质的电离电解质有强弱→弱电解质电离为可逆→电离平衡→电离常数§4难溶电解质的溶解平衡难溶≠不溶→溶解平衡应用生成溶解转移溶度积§2水的电离和溶液的酸碱性水是极弱电解质→水(稀溶液)离子积为常数→稀溶液酸碱性及表示方法pH→pH

应用§3盐类的水解水的电离平衡＋弱电解质的生成→盐类水解→水解的应用(平衡移动)实践活动：测定酸碱反应曲线滴定实验操作图示反应曲线深入综合运用90.本章知识结构化学平衡理论§1弱电解质的电离§4难溶电解考点一弱电解质的电离平衡1、强弱电解质的概念及其判断。2、会写常见电解质的电离方程式如：CH3COOH、H2S、Cu(OH)2H2CO3、KHCO3、KHSO4、NH3．H2O3、会分析导电性和强弱电解质的关系。4、影响电离平衡的因素。91.考点一弱电解质的电离平衡1、强弱电解质的概念及其判断。3强电解质弱电解质相同点都是电解质，在水溶液中都能电离。电离程度电离过程表示方法电解质在溶液中微粒形式完全电离部分电离不可逆过程可逆过程电离方程式用等号电离方程式用可逆符号水合离子分子、水合离子强电解质与弱电解质的比较92.强电解质弱电解质相同点都是电解质，在水溶液中都能电离。电离程1、把0.05molNaOH固体分别加入100mL下列液体中，溶液的导电性变化不大的是（）A.自来水B.0.5mol/LNH4Cl溶液C.0.5mol/L醋酸D.0.5mol/L盐酸BD导电能力只和离子浓度及所带电荷有关课堂练习93.1、把0.05molNaOH固体分别加入100mL下列液体中2、弱电解质的电离平衡弱电解质分子在溶液中电离，其电离过程是可逆的，同可逆反应一样，存在着电离产生的离子在运动过程中相互碰撞又结合成了分子的情况。开始时溶液中离子的浓度很低，弱电解质电离成离子的速率快(用ｖ正表示)，随着弱电解质的电离，溶液中离子的浓度增大，弱电解质分子的浓度减小，从而分子电离成离子的速率减小，离子结合成分子的速率增大(用ｖ逆表示)，经过一段时间必然达到ｖ正＝ｖ逆

94.2、弱电解质的电离平衡弱电解质分子在溶液中电离，其电醋酸电离过程中体系各粒子浓度的变化C(H+)C(CH3COO-)C(CH3COOH)CH3COOH初溶于水时达到平衡前达到平衡时接近于0接近于0最大增大增大减小不变不变不变95.醋酸电离过程中体系各粒子浓度的变化C(H+)C(CH3CO分析：CH3COOH和NH3·H2O的电离。弱电解质分子电离成离子的速率离子结合成弱电解质分子的速率两种速率相等，处于电离平衡状态时间反应速率弱电解质电离平衡状态建立示意图96.分析：CH3COOH和NH3·H2O的电离。弱电解质分子电离特点动电离平衡是一种动态平衡定条件不变，溶液中各分子、离子的浓度不变，溶液里既有离子又有分子变条件改变时，电离平衡发生移动。等

V电离=V分子化≠0逆电离平衡是对弱电解质而言，电离是可逆的，强电解质不存在电离平衡97.特点动电离平衡是一种动态平衡定条件不变，溶影响电离平衡的因素1、温度2、浓度由于电离是吸热的，因此温度越高，电离度越大溶液越稀，离子相遇结合成分子越困难，因此更有利于电离。3、同离子效应加入含有弱电解质离子的强电解质，电离平衡向逆反应方向移动——同离子效应4、化学反应加入能与弱电解质电离出的离子反应的物质，电离平衡向正反应方向移动98.影响电离平衡的因素1、温度2、浓度由于电离是吸热的，因此温度特别提醒1)弱电解质溶液稀释时，电离平衡正向移动，溶液中离子的物质的量增大，而离子浓度减小，强电解质分子的物质的量和浓度均减小；2)对于冰醋酸，加水溶解并不断稀释的过程中，平衡正向移动，离子浓度先增大后减小99.特别提醒1)弱电解质溶液稀释时，电离平衡正向移动，溶液中离子例：0.1mol/L的CH3COOH溶液中CH3COOHCH3COO-+H+电离程度n(H+)C(H+)导电能力加水升温加醋酸钠加HCl加NaOH增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大减小？减小？减小减小减小减小减小减小100.例：0.1mol/L的CH3COOH溶液中CH3COOH2、下列物质能导电的是______,属于强电解质的是______,属于弱电解质的是________,属于非电解质的是_______.a.铜丝b.金刚石c.石墨d.NaCle.盐酸f.蔗糖g.CO2h.Na2Oi.硬脂酸j.醋酸k.碳酸l.碳酸氢铵m.氢氧化铝n.氯气

o.BaSO4a.c.e.d.h.l.oi.j.k.m.f.g.课堂练习101.2、下列物质能导电的是______,属于强电解质的是____3、有浓度相同、体积相等的三种酸：a、盐酸b、硫酸c、醋酸，同时加入足量的锌，则开始反应时速率______，反应完全后生成H2的质量_________。（用<、=、>表示）b＞

a=cb＞a＞

c4、有H+浓度相同、体积相等的三种酸：a、盐酸b、硫酸c、醋酸，同时加入足量的锌，则开始反应时速率______，反应完全后生成H2的质量_________。（用<、=、>表示）a=b=ca=b<c102.3、有浓度相同、体积相等的三种酸：b＞a=cb＞a＞知识扩展强酸（HA）与弱酸（HB）的区别：(1)溶液的物质的量浓度相同时，pH(HA)＜pH(HB)(2)pH值相同时，溶液的浓度CHA＜CHB(3)pH相同时，加水稀释同等倍数后，pH(HA)＞pH(HB)103.知识扩展强酸（HA）与弱酸（HB）的区别：15.物质的量浓度相同的盐酸、硫酸和醋酸溶液，pH最小的是

，pH最大的是

；体积相同时分别与同种NaOH溶液反应，消耗NaOH溶液的体积大小关系为

。pH相同的盐酸、硫酸和醋酸溶液，物质的量浓度最小的是

，最大的是

；体积相同时分别与同种NaOH溶液反应，消耗NaOH溶液的体积大小关系为

。甲酸和乙酸都是弱酸，当它们的浓度均为0.10mol/L时，甲酸中的c(H+)为乙酸中c(H+)的3倍，欲使两溶液中c(H+)相等，则需将甲酸稀释至原来的

3倍（填“<”、“>”或“=”）；试推测丙酸的酸性比乙酸强还是弱

。104.物质的量浓度相同的盐酸、硫酸和醋酸溶液，pH最小的是5、一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为减缓反应速率而不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的（）A.NaOH(固)B.H2OC.NH4Cl(固)D.CH3COONa(固)BD课堂练习105.5、一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为减缓反应速率而不影响生6、醋酸的下列性质中，可以证明它是弱电解的是（）A、1mo/L醋酸溶液的PH值约为2B、醋酸能与水任何比例互溶C、溶液的导电能力比盐酸弱

D、溶液中存在着醋酸分子AD7．在0.01mol/L醋酸中加入少量硫酸后，其变化结果是 （）A．氢离子浓度变小 B．醋酸的浓度减小C．酸性增强，PH变小D．醋酸根离子浓度变小CD106.6、醋酸的下列性质中，可以证明它是弱电解的是8.在含有酚酞的0.1mol·L－1氨水中加入少量的NH4Cl晶体，则溶液颜色A.变蓝色 B.变深C.变浅 D.不变C9．一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如下图所示，⑴O点导电能力为0的理由是

⑵a、b、c三点溶液的c(H+)由小到大的顺序是

。

⑶a、b、c三点醋酸的电离程度最大的是

。⑷要使c点c(Ac—)增大，c(H+)减少，可采取的措施是（至少写出三种方法）导电能力加水体积Oabc107.8.在含有酚酞的0.1mol·L－1氨水中加入少量的NH410、如图所示的试管中盛的是较浓的氨水，氨水中因加有酚酞而显浅红色（1）对试管以热水浴的方式加热，观察试管中的溶液，结果是

（有现象就写明现象的内容，无现象就写明无现象的原因）。（2）将加热后的试管放入约20℃的水中冷却，试管中的溶液里有明显的现象，它是

。108.10、如图所示的试管中盛的是较浓的氨水，氨水中因加有酚酞而显11、在0.1mol·L-1CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH

CH3COO-+H+

对于该平衡，下列叙述正确的是：A．加入水时，平衡向逆反应方向移动B．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动C．加入少量0.1mol·L-1HCl溶液，溶液中c(H+)减小D．加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动Ｂ109.11、在0.1mol·L-1CH3COOH溶液中存在如下电离12、由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其pH=1，c(Al3+)=0.4mol·L-1，c(SO42-)=0.8mol·L-1，则c(K+)为：A．0.15mol·L-1B．0.2mol·L-1

C．0.3mol·L-1D．0.4mol·L-1110.12、由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其pH=1，c(对于一元弱酸HAH++A-Ka=c(H+).c(A-)c(HA)对于一元弱碱BOHB++OH-Kb=c(B+).c(OH-)c(BOH)注意：K值只随温度变化。考点二电离常数111.对于一元弱酸HAH++A-Ka=c(写出H3PO4在水溶液中的电离方程式。H3PO4H++H2PO4-H2PO4-H++HPO42-HPO42-H++PO43-请推测每一步的电离程度如何变化，为什么？多元弱酸是分步电离的，K1》K2》K3多元弱酸的酸性由第一步电离决定。112.写出H3PO4在水溶液中的电离方程式。H3PO4H++H试根据课本P42中“一些弱酸和弱碱的电离平衡常数”比较它们的相对强弱。草酸>磷酸>柠檬酸>碳酸意义：K值越大，电离程度越大，相应酸(或碱)的酸(或碱)性越强。阅读：《金版》P147关于电离平衡常数计算的解题思路113.试根据课本P42中“一些弱酸和弱碱的电离平衡常数”比较它们的水的电离和溶液的酸碱性【考纲要求】1.了解水的电离，离子积常数。2.了解溶液pH的定义，了解测定溶液pH的方法，能进行pH的简单计算。【命题趋势】1.影响水的电离平衡的因素及KW的应用。该考点经常在离子能否大量共存题目中作为题干信息和限制条件出现。114.水的电离和溶液的酸碱性【考纲要求】26.2.与水的离子积常数、盐类水解相结合，考查c(H＋)、c(OH－)和溶液酸碱性的关系。3.强酸与强碱的混合，强酸或强碱的稀释等有关的pH计算。4.利用酸碱中和滴定原理，结合氧化还原反应设计实验，考查滴定管等仪器的使用，操作过程中的误差分析、pH变化、导电性变化以及相关计算等。115.2.与水的离子积常数、盐类水解相结合，考查c(H＋)、c(O1．电离方程式水是一种极弱的电解质，电离方程式为2H2O____＋OH－，简写为：水的电离【基础梳理】H3O＋H2OH＋＋OH－116.1．电离方程式水的电离【基础梳理】H3O＋H2OH＋＋2．水的离子积常数Kw＝c(H＋)·c(OH－)。(1)室温下：Kw＝_________。(2)影响因素：只与温度有关，水的电离是_______过程，升高温度，Kw_______。(3)适用范围：Kw不仅适用于纯水，也适用于稀的________水溶液。在任何水溶液中均存在H＋和OH－，只要温度不变，Kw不变。1×10－14吸热增大电解质117.2．水的离子积常数1×10－14吸热增大电解质29.1×10－71×10－14中1×10－6中118.1×10－71×10－14中1×10－6中30.右增大左不变左不变左不变左不变不不变右不变右不变4．影响水的电离平衡的因素和影响Kw的因素119.右增大左不变左不变左不变左不变不不变右不变右不变4．影响水的促进增大抑制不变不影响抑制促进促进120.促进增大抑制不变不影响抑制促进促进32.特别提醒1．任何情况下水电离产生的c(H＋)和c(OH－)总是相等的。2．水中加酸或碱对水的电离均有抑制作用，因此，室温下，若由水电离出的c(H＋)<1×10－7mol·L－1，该溶液可能显酸性，也可能显碱性。121.特别提醒1．任何情况下水电离产生的c(H＋)和c(OH－)总【互动思考】1．水的离子积常数KW＝c(H＋)·c(OH－)中H＋和OH－一定是水电离出来的吗？2．甲同学认为，在水中加入H2SO4，水的电离平衡向左移动，解释是加入H2SO4后c(H＋)增大，平衡左移。乙同学认为，加入H2SO4后，水的电离平衡向右移动，解释为加入H2SO4后，c(H＋)浓度增大，H＋与OH－中和，平衡右移。你认为哪种说法正确？说明原因。水的电离平衡移动后，溶液中c(H＋)·c(OH－)增大还是减小？122.【互动思考】1．水的离子积常数KW＝c(H＋)·c(OH－)课堂练习A．图中对应点的温度关系为a>b>cB．纯水仅升高温度，可从a点变到c点C．水的离子积常数KW数值大小关系为b>c>dD．在b点对应温度下，0.5mol/L的H2SO4溶液与1mol/L的KOH溶液等体积混合，混合后c(H＋)＝1×10－7mol/L1、(2015·绍兴一中)水的电离平衡曲线如图所示。下列说法正确的是(

)C123.课堂练习A．图中对应点的温度关系为a>b>c1、(2015·2．下列关于水的离子积常数的叙述中，正确的是(

)A．因为水的离子积常数的表达式为：KW＝c(H＋)·c(OH－)，所以KW随溶液中H＋浓度或OH－浓度的变化而变化B．水的离子积常数KW与水的电离平衡常数K是同一个物理量C．水的离子积常数仅仅是温度的函数，随着温度的变化而变化D．水的离子积常数KW与水的电离平衡常数K是两个没有任何关系的物理量C124.2．下列关于水的离子积常数的叙述中，正确的是()C36.3．(2015·哈尔滨模拟)向纯水中加入少量下列物质或改变下列条件，能促进水的电离，并能使溶液中c(OH－)>c(H＋)的操作是(

)①稀硫酸②金属钠③氨气④FeCl3固体⑤NaClO固体⑥将水加热煮沸A．②⑤B．①④C．③④⑥ D．④

A125.3．(2015·哈尔滨模拟)向纯水中加入少量下列物质或改变下3．(2015·海口模拟)25℃时，在等体积的①pH＝0的H2SO4溶液、②0.05mol·L－1的Ba(OH)2溶液、③pH＝10的Na2S溶液、④pH＝5的NH4NO3溶液中，发生电离的水的物质的量之比是(

)A．1︰10︰1010︰109

B．1︰5︰5×109︰5×108C．1︰20︰1010︰109

D．1︰10︰104︰109A126.3．(2015·海口模拟)25℃时，在等体积的①pH＝0水电离产生c(H＋)和c(OH－)计算的5种类型任何水溶液中水电离产生的c(H＋)和c(OH－)总是相等的，有关计算有以下5种类型(以常温时的溶液为例)。(1)中性溶液：c(OH－)＝c(H＋)＝10－7mol·L－1。(2)酸的溶液——OH－全部来自水的电离。实例：pH＝2的盐酸中c(H＋)＝10－2mol·L－1，则c(OH－)＝Kw/10－2＝1×10－12(mol·L－1)，即水电离出的c(H＋)＝c(OH－)＝10－12mol·L－1。【总结提升】127.水电离产生c(H＋)和c(OH－)计算的5种类型【总结提升】(3)碱的溶液——H＋全部来自水的电离。实例：pH＝12的NaOH溶液中c(OH－)＝10－2mol·L－1，则c(H＋)＝Kw/10－2＝1×10－12(mol·L－1)，即水电离出的c(OH－)＝c(H＋)＝10－12mol·L－1。(4)水解呈酸性的盐溶液——H＋全部来自水的电离。实例：pH＝5的NH4Cl溶液中，由水电离出的c(H＋)＝10－5mol·L－1，因部分OH－与部分NH结合使c(OH－)＝10－9mol·L－1。128.(3)碱的溶液——H＋全部来自水的电离。40.(5)水解呈碱性的盐溶液——OH－全部来自水的电离。实例：pH＝12的Na2CO3溶液中，由水电离出的c(OH－)＝10－2mol·L－1，因部分H＋与部分CO结合使c(H＋)＝10－12mol·L－1。注意：要区分清楚溶液组成和性质的关系，酸性溶液不一定是酸溶液，碱性溶液不一定是碱溶液。129.(5)水解呈碱性的盐溶液——OH－全部来自水的电离。41.1．溶液的酸碱性溶液的酸碱性取决于溶液中c(H＋)和c(OH－)的相对大小。c(H＋)>c(OH－)，溶液呈____性，25℃时，pH____7。c(H＋)＝c(OH－)，溶液呈____性，25℃时，pH____7。c(H＋)<c(OH－)，溶液呈____性，25℃时，pH____7。溶液的酸碱性和pH【基础梳理】酸<中＝碱>130.1．溶液的酸碱性溶液的酸碱性和pH【基础梳理】酸<中＝碱>2．溶液的pH(1)定义式：pH＝____________。(2)