高考化学全国卷真题及答案

高考化学全国卷真题及答案高考化学全国卷真题第I卷1.生活中的一些问题常涉及到化学知识，下列叙述不正确的是A.维生素C具有还原性，在人体内起抗氧化作用B."加碘食盐‘、"含氟牙膏‘、"富硒营养品‘、"高钙牛奶‘、"加铁酱油’等等，这里的碘、氟、硒指的是分子，钙、铁则分别是钙离子和铁离子C.日本大地震后，防疫人员在震区周围撒石灰，进行环境消毒，防止灾后出现疫情D.为防止中秋月饼等富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入硫酸亚铁2.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A.标准状况下，18gD2O中所含的质子数为10NAB.标准状况下，11.2LO2参加反应转移的电子数一定为2NAC.28gN2和CO的混合气体中含有的分子数为NAD.5.6g铁与足量稀硫酸反应失去电子数为0.3NA3.下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是A.漠水中有平衡：Br2+H2OHBr+HBrO加入AgNO3溶液后，溶液颜色变浅B.合成NH3反应，为提高NH3的产率，理论上应采取相对较低温度的措施C.高压比常压有利于合成SO3的反应D.对CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g)平衡体系增大压强第1页共7页可使颜色变深.下述转化关系可用于合成解痉药奥昔布宁的前体（化合物丙）。甲乙丙下列说法正确的是A.化合物甲的分子式为C10H10O3，分子中的含氧官能团有醛基和酯基B.化合物乙能发生消去反应，且生成的有机物能和溴发生加成反应C.化合物乙与NaOH水溶液在加热条件下反应生成化合物丙D.化合物丙能和氯化铁溶液发生显色反应.下列说法中，正确的是A.已知25℃时NH4CN水溶液显碱性，则25℃时的电离平衡常数K（NH3H2O）K（HCN）.25℃时，Mg（OH）2固体在20mL0.01molL-1氨水中的Ksp比在20mL0.01molL-1NH4Cl溶液中的Ksp小C.pH试纸测得新制氯水的pH为4.5D.FeCl3溶液和Fe2（SO4）3溶液加热蒸干、灼烧都得到Fe2O3.碱性电池有容量大，放电电流大的特点，被广泛应用。锌-镒碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn+2MnO2+H2O=Zn（OH）2+Mn2O3。下列说法错误的是A.电池工作时，锌失去电子B.电池正极的电极反应式为2MnO2+H2O+2e-==Mn2O3+2OH-C.外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减少13g第2页共7页D.电池工作时，电子由负极通过外电路流向正极第口卷注意事项：本卷共4题，共64分。.（14分）已知C、D、G、I为短周期元素形成的单质，D、G、I常温下为气态，且G为黄绿色；形成D的元素原子的最外层电子数是次外层的3倍；B的焰色反应呈紫色（透过蓝色钻玻璃）；K为红棕色粉末。请回答：（1）工业上制C用A不用H的原因。（2）写出C与K反应的化学方程式，该反应的反应物总能量（填"大于‘或“小于'）生成物总能量。（3）L是目前应用最广泛的金属，用碳棒作阳极，L作阴极，接通电源（短时间）电解E水溶液的化学方程式。（4）写出E物质的电子式。（5）J与H反应的离子方程式为。（6）写出G与熟石灰反应制取漂白粉的化学方程式。8.（18分）工.有机物A的结构简式为,它可通过不同化学反应分别制得B、C和D三种物质。TOC\o"1-5"\h\z（1）B中含氧官能团的名称是 。（2）AC的反应类型是 ；A~D中互为同分异构体的是 。（3）由A生成B的化学方程式是 。口.某芳香族化合物H常用作防腐剂，H可利用下列路线合成：第3页共7页已知：①A是相对分子质量为92的烃;②（*1、《2表示氢原子或烃基）；③D的核磁共振氢谱表明其有两种不同化学环境的氢（两种不同位置的氢原子），且峰面积之比为1:1。回答下列问题：（1）A的分子式为。（2）同时符合下列条件的E的同分异构体共有种。①分子中含有苯环②能发生银镜反应③能与FeCl3溶液发生显色反应（3）检验F中含氧官能团的试剂为（填试剂名称），由FG的反应类型为。（4）H的结构简式为。9.（19分）某兴趣小组探究SO2气体还原Fe3+、I2，他们使用的药品和装置：（1）在配制氯化铁溶液时，需先把氧化铁晶体溶解在中，再加水稀释，这样操作的目的是。（2）装置C的作用是。（3）若要从A中所得溶液提取晶体，必须进行的实验操作步骤：蒸发、冷却结晶、、自然干燥，在这一系列操作中没有用到的仪器有（填序号）。A.蒸发皿B.石棉网C.漏斗D.烧杯E.玻璃棒F.坩埚（4）根据以上现象，该小组同学认为SO2与FeCl3溶液发生氧化还原反应。①写出SO2与FeCl3溶液反应的离子方程式；第4页共7页②请设计实验方案检验有Fe2+生成；③该小组同学向C烧杯反应后的溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液，若出现白色沉淀，即可证明反应生成了SO42。该做法（填“合理'或"不合理‘），理由是。（5）能表明I-的还原性弱于SO2的现象是。10.（13分）研究CO2的利用对促进低碳社会的构建具有重要意义。（1）将CO2与焦炭作用生成CO,CO可用于炼铁等。已知：①Fe2O3（s）+3*石墨）=2Fe（s）+3CO（g）^H1=+489.0kJmol-1②C（石墨）+CO2（g）=2CO（g）^H2=+172.5kJmol-1则CO还原Fe2O3（s）的热化学方程式为。（2）二氧化碳合成甲醇是碳减排的新方向，将CO2转化为甲醇的热化学方程式为：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）山①该反应的平衡常数表达式为K=。②取一定体积CO2和H2的混合气体（物质的量之比为1:3）,加入恒容密闭容器中发生上述反应，反应过程中测得甲醇的体积分数（CH3OH）与反应温度T的关系，则该反应的H0（填"'、"'或"=’）。③在两种不同条件下发生反应，测得CH3OH的物质的量随时间变化，曲线工、口对应的平衡常数大小关系为K工K口（填"‘、"‘或"二‘）。（3）以CO2为原料还可以合成多种物质。①工业上尿素［CO（NH2）2］由CO2和NH3在一定条件下合成，其发生第5页共7页可逆反应的方程式为。②用硫酸溶液作电解质进行电解，CO2在电极上可转化为甲烷，请写出该电极反应的方程式为。高考化学全国卷真题答案1.B2.C3.D4.B5.A6.C（每个小题6分，共36分）.（14分，每空2分）（1）氧化铝是共价化合物，熔融状态下不导电（2）2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe；大于（3）2KCl+2H2O2KOH+H2+Cl2（4）K+[]-（5）Al3++3AlO2-+6H2O=4Al（OH）3（6）2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O.（18分）工（8分，每空2分）（1）醛基、竣基（2）消去反应C、D（3）2+O22+2H2O口（10分，每空2分）（1）C7H8；（2）9;（3）银氨溶液（或新制氢氧化铜悬浊液或新制氢氧化铜），加成反应或还原反应；9.（19分）第6页共7页（1）浓盐酸（1分，答盐酸也可得分），抑制氧化铁水解；（2分）（2）吸收SO2尾气，防止污染空气；（2分）（3）过滤（2分）；B、F;（2分）（4）①2Fe3++SO2+2H2O=SO42-+2Fe2++4H+（2分）②取人中反应后的溶液，向其中滴入KSCN溶液，不变红，再加入新制的氯水，溶液变红（3分，按取样、加试剂、现象合理即给分）③不合理（1分），硝酸可以将SO32-氧化为SO42-，干扰试验（2分）