第1课时电解质及其电离

第2节 电解质1电解质及其电离1.知道电解质和非电解质的区别；认识强电解质和弱电解质的区别。2.了解酸、碱、盐在溶液中的电离和电离方程式的含义。出汗后更容易触电，为什么呢？汗液中主要成分是氯化钠？有移动的离子1、氯化钠的水溶液为什么能够导电？2、在NaCl晶体中有

移动的离子呢？移动离子，不导电。食盐的电离氯化钠晶体移动知道

电离吗？物质在溶解于水或受热熔化时，离解成能的离子的过程称为电离。电离与通电有关吗？让我好好想想？电离与通电无关，若化合物发生电离则能导电。HCl(气体)

NaOH(固体)

NaCl(固体)蔗糖（固体）

（液体）液体的导电性实验装置思考：下列化合物溶于水导电吗？电解质导电不导电一、电解质与非电解质电解质:在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物包括：酸、碱、盐、金属氧化物、水等非电解质:在水溶液里和熔化状态下均不能够导电的化合物了解几种，如：蔗糖、乙醇等电解质、非电解质都是化合物。单质和混合物既不是电解质也不是非电解质电解质导电的条件：水溶液或熔融状态电解质本身不一定能导电。【强调】电解质必须是本身电离。CO2+H2O====H2CO3CO2的水溶液虽然能导电，但它属于非电解质。类似的还有SO3、SO2、NH3等难溶于水的盐属于电解质。1、铜、石墨均导电，所以它们是电解质。2、NaCl溶液能导电，所以它是电解质。（

×

）（

×

）3、电解质在水溶液中和熔融状态下都一定能导电（

×）4、蔗糖、

在水溶液和融化状态下均不导电，所以它们是非电解质。

（

√

）5、下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是（

D

）A、MgCl2晶体C、氯化氢气体B、NaCl溶液D、熔融烧碱3.酸、碱、盐的电离方程式用化学式和离子符号来表示电离过程的式子。HCl

====

H

+

+Cl-NaOH

====

Na

++OH-NaCl

==== Na+

+

Cl-元素守恒书写电离方程式应注意：电荷守恒原子团不能拆下列电离方程式中，正确的是（

BD）A、KNO3

====

K+

+

N5+

+

3O2-B、FeCl3

==== Fe3+

+3Cl-C、Na2CO3

====

Na+

+

CO32-D、CuSO4

==== Cu2+

+

SO42-书写下列各组物质的电离方程式:

1、硫酸、硝酸；2、氢氧化钾、氢氧化钡；3、硫酸铜、氯化钡。H2SO4

====2HNO3

====+

SO42

-H

+H

++NO3-KOH====Ba(OH)2====2OH-OH-+K

++

Ba2+CuSO4====

Cu2+

+ SO42-BaCl2

==== Ba2+

+2

Cl-酸碱电离的阴离子全是OH-盐电离的阳离子全是H+。电离出金属阳离子和酸根阴离子。电离时，生成的阳离子全是H+的化合物。生成的阴离子全是OH-的化合物。能生成金属阳离子和酸根阴离子的化合物。从电离角度重新定义酸、碱、盐。或铵根离子让我好好想想？酸碱盐【迁移·应用】让我好好想想？已知NaHSO4====Na++H++SO42-，它属于酸吗?NaHSO4电离出金属阳离子和酸根阴离子，属于盐。NaHCO3电离出什么离子？NaHCO3

==== Na+

+

HCO3-？电解质溶于水能完全电离吗？强酸、强碱、绝大多数盐在水溶液里能完全电离。如强酸：H2SO4

HNO3、HCl等强碱：NaOH

KOH

Ca(OH)2

Ba(OH)2等

强电解质盐：

NaCl

KNO3

CaCO3等在水溶液里部分电离的电解质有哪些？弱酸弱碱水弱电解质H2CO3

CH3COOH HClO等NH3

•H2O

Fe(OH)3

Cu(OH)2等？强电解质弱电解质本质水中完全电离水中部分电离区别无溶质分子仍有溶质分子类别绝大多数盐、强酸、强碱弱酸、弱碱、水实例HCl

、NaOH、NaCl、HClO、CH3COOH1、对比认识强弱电解质二、强电解质、弱电解质离子浓度让我好好想想？强电解质水溶液的导电能力是否一定强？弱电解质水溶液的导电能力是否一定弱？2.电解质的水溶液导电能力的强弱：与单位体积溶液中

移动的离子的多少有关。这节课你有哪些收获呢？蔗糖、NH3

、CO2、SO2弱酸、弱碱、H2O强酸、强碱、绝大多数盐强电解质弱电解质电解质非电解质化合物电解质非电解质本质能电离不能电离溶液中的形式阴、阳离子只有分子物质类别酸、碱、盐大多数有机物实例HCl

、NaOH、NaCl、CaO、Na2OC2H5OH、蔗糖CH4、CO2、CO酸、碱、盐是常见电解质强电解质、弱电解质比较强电解质弱电解质定义水溶液中全部电离水溶液中部分电离物质类型强酸、强碱、盐弱酸、弱碱、水电离程度完全电离部分电离电离过程不可逆可逆过程存在微粒阴、阳离子离子、未电离的分子实例NaCl

HCl

NaOHHClO

醋酸水方程式NaOH

====Na++OH-HClO H+

+ClO—1、电解质是（

C

）A、导电性很强的物质

B、可溶性盐类C、在溶于水或熔融状态下能导电的化合物D、在水溶液中能全部电离的化合物2、下列说法正确的是（

C

）A、在直流电作用下，氯化钠在水中电离成阴阳离子B、Cl2的水溶液能导电，但是Cl2属于非电解质C、硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于强电解质移动的D、水很难电离，纯水几乎不电离，所以水是非电解质3、下列物质中，能够导电的电解质是（B

）B、熔融的MgCl2D、蔗糖A、其水溶液能导电的化合物都是电解质B、固态时不能导电的化合物一定是非电解质

C、能导电的物质不一定是电解质D、稀硫酸能导电，所以稀硫酸是电解质A、铜丝C、NaCl溶液4、下面叙述中正确的是（

C

）5、下列说法正确的是

（

D

）A、AgCl难溶于水，故AgCl不是电解质B、CO2的水溶液能导电，所以CO2是电解质C、金属能导电，所以金属是电解质D、固态的NaCl不导电，熔融状态的NaCl能导电，故NaCl是电解质B、Cl2D、CO2内电解质的平衡，人在大量出汗后应及6、下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（

D）A、HClOC、NaHCO37、为了维持时补充（

C

）A、Mg2＋

B、Ca2＋C、Na＋D、Fe3＋D8、下列电离方程式中，错误的是(

A、Al2(SO4)3====2Al3++3SO42-)B、FeCl3====Fe3++3Cl-C、HCl====H++Cl-D、Na2CO3====Na2++CO32-9、下列说法正确的是（

A

）A、NaCl、MgCl2在熔融状态时都能导电，因此它们都是电解质B、HCl、H2SO4液态时都不导电，因此它们都是非电解质C、易溶于水的化合物都是电解质D、强电解质水溶液的导电能力一定强于弱电解质水溶液的导电能力10、下列物质：①NaCl

②稀硫酸

③④Fe⑤NaOH溶液

⑥蔗糖溶液