广州高中化学第四章非金属及其化合物第三节硫和氮的氧化物第1课时二氧化硫学案无解答(下)_第1页
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二化本节课需要解决的几个问题（要完成的学习目标1、SO是如形成酸雨的？2、SO有哪重要性质？3、SO有哪重要用途？一、二氧化硫的物理性质思考：气体的物理性质可哪方面去分析？二氧化硫是一种

色、有

气味、

毒、密度比空气、易液化、

溶于水的气体。二、二氧化硫的化学性质思考：易溶于水？那么SO溶水会不会与水发生反应，你的推测依据是什么？1、酸性氧化物——从物分类的角度（）与水反应方程式小结：酸雨的形成：（）碱的反应SO少量与NaOH溶反应方程式SO过量与NaOH溶反应方程式思考：从SO中S的合价分析，推SO可能还具有哪些化学性质？常见氧化剂有：常见还原剂有：2、既有氧化性也有还原性——氧化还原的角度（）的原性SO具有强的还原性，能与常的强氧化剂，如KMnO、O、水、溴水等反应。SO与氯反应方程式SO与O反方程式（）的化性SO与HS反方程式【学生分组活动】

请根据实验桌上所提供的仪器和试剂设计实验证明SO的学性质求出验设计装置图，要求指明试剂，并预测现象。所提供的仪器和试剂：Na固体、浓酸、Ca（）溶、酚、石试液、品红溶液、KMnO溶液、氯水、溴、S溶液NaOH溶液玻璃棒、试管夹、酒精灯、胶头滴管、小管若干点滴板、表面皿等。1、证为性氧化物的实验装置图、证明SO氧性的实验装置图3、证明SO还原的实验装置、证明SO其他性质的实验装置图思考：SO能KMnO溶褪色，也能使品红溶液褪色，褪色的原理一样吗？3、漂白性——从特性的角度SO漂白理：三、二氧化硫的用途⑴工业上制造硫;（S→→SO→写出工业制硫酸的方程式：⑵可以漂白白纸浆、毛、丝、草编制品;⑶杀菌消毒。四、二氧化硫的制备NaSO(固）SO(浓=NaSO+HO+SO↑装浓硫酸的仪器是

课后练习：下列各实验有何现象？说明了的些性质？1、将SO通入红溶液，说明

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