氧化还原反应基础练习

氧化还原反应基础练习【巩固练习】一.选择题（每小题有1〜2个选项符合题意）TOC\o"1-5"\h\z下列反应中，属于氧化还原反应的是（）。2NaHCONaCO+HOt+COtKClO+63HC1（浓）=KCl*3HO+3Clt322CO+Ca（OH）==CaCO!+HOMnO+4HC1（浓）MnCl+c1t+2HO2.22.2在氧化还原反应中，水作为氧化剂的是（）。C+HOCO+HB.3NO+HO==2HNO+NO22223C.2NaO+2HO==4NaOH+OtD.2F+2HO==4HF+O2222222下列反应中属于氧化还原反应的是（）。NHHCONHt+COt+HO43322NaO+HO=二二2NaOH22NaCO+HSO=二二NaSO+COt+HO232424222HO2Ht+Ot下列变化过2程属于氧化反应的是（）。HCl—HB.MgfMg2+C.Cl-^AgClD.CuO—Cu2某元素在化学反应中由化合态（化合物）变为游离态（单质），则该元素（）。—定被氧化一定被还原可能被氧化也可能被还原以上都不是下列叙述中正确的是（）。含金属元素的离子，不一定都是阳离子在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原金属阳离子被还原一定得到金属单质氧化还原反应是一类重要的化学反应，广泛存在于自然界中，对人们的生产、生活有着十分重要的作用。你认为下列对氧化还原反应的描述不正确的是（）。入.肯定有电子转移肯定是有关氧元素的反应。.肯定有元素化合价的变化D.氧化剂得到电子的总数与还原剂失去电子的总数相等下列说确的是（）。复分解反应中有的是氧化还原反应，有的不是氧化还原反应置换反应有可能是非氧化还原反应化合反应一定是氧化还原反应分解反应不一定是氧化还原反应下列反应中，盐酸既表现出还原性又表现出酸性的是（）。CaCO+2HCl=二CaCl+HO+COt3222Fe+2HCl二二二FeCl+HtMnO+4HC1（浓）Mncl+Clt+2HONaoH+HCl=二NaCl+HO2222下面有关氧化还原反应的叙述正确的是（）。金属单质在反应中只作还原剂非金属单质在反应中只作氧化剂金属原子失电子越多其还原性越强Cu2+比Fe2+的氧化性强，Fe比Cu的还原性强下列反应既是氧化还原反应又是离子反应的是（）。钠在氯气中燃烧B.二氧化碳通入澄清的石灰水中C.氯化钠溶液中滴加硝酸银溶液D.锌粒放入稀硫酸中已知X和Y是两种单质，它们之间的反应是X+Y==X2++Y2-,现有下列叙述：X被氧化；②X是氧化剂；③Y2-是还原产物；④X2+具有氧化性；⑤Y2-具有还原性；⑥Y单质的氧化性比X2+的氧化性强，在上述说法中正确的是（）。①②③B.①②⑥C.①③④⑤⑥D.①③④⑤下列叙述正确的是（）。元素的单质一定由氧化或还原该元素的化合物制得在化学反应中，得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强阳离子只能得到电子被还原，阴离子只能失去电子被氧化含有最高价态元素的化合物不一定具有强氧化性已知I-、Fe2+、SO.Cl-和史。?均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的顺TOC\o"1-5"\h\z序为：SO2>I->Fe2+>H2O2>Cl-，2则下列反应不可能发生的是（）。2Fe3++SO+2HO==2Fe2++SO2-+4H+I+SO+2HO==HSO+2HI4222242Fe2++I==2Fe3++2I-HO+SO2==HSO4从海水中可以提取溟，主要反应为2Br-+Cl==2Cl-+Br，下列说确的是（）。22溟离子具有氧化性B.氯气是还原剂C.该反应属于复分解反应D.氯气的氧化性比溟单质强现有三个氧化还原反应：（1）2FeCl+2KI==2FeCl+2KCl+ITOC\o"1-5"\h\z（2）2FeCl3+Cl==2FeCl22（3）2KMnO2+16HCl（浓）3==2KCl+2MnCl+8HO+5Clt若某溶液中有F*+和I-共存，要除去I-而又不影响F*和Cl-，可加入的试剂是（）。A.ClB.FeClC.KMnOD.HCl反应4hNO（浓）+Cu=Cu（NO）+2NO4t+2HO，下列说确的是（）。33222HNO3是氧化剂，NO是氧化产物若2!molHNO（浓）完全反应，则反应中共转移了N个电子还原剂与氧化剂的物质的量比是1：4A氧化产物和还原产物的物质的量之比为2：1实验室制Cl反应为4HCl（浓）+MnOMnCl+Clt+2HO下列说法不正确的22222・是()。还原剂是HC1,氧化剂是MnO，'.一，、2,，…一.，一，每生成1molC12,转移电子的物质的量为2mol每消耗1molMnO，起还原剂作用的HC1消耗4mol转移电子的物质赢量为1mol时，生成标准状况下Cl2的体积为11.2L二、填空题：2在钢铁的冶炼中，常用CO气体通入红热的氧化铁中，发生的反应是：FeO+3CO2Fe+3CO。请填空：23，.■2.■、.....在上述反应中，元素的化合价升高，则该元素的原子电子，发生氧化反应；而元素的化合价降低，则该元素的原子电子，发生反应。该反应中是氧化剂，发生了反应；是还原剂，发生了反应。从下列各组反应对比中，判断哪种粒子的氧化性最强，哪种粒子的还原性最强。铁钉浸入CuSO溶液后，表面会附有红色物质；铜丝浸入AgNO溶液后，表面会附有银白色物质。4则在Cu、Fe、Ag中，的还原性最强;3在CU2+、Fe2+、Ag+中，的氧化性最强。铁钉在氯气中被锈蚀为棕褐色物质(FeC")，而在盐酸中生成淡绿色溶液(FeCl)。则在氯气分子(Cl)、氯离子、氢离子中，具有氧化性，的2氧化性最强。2水(HO)在很多化学反应中具有极其重要的作用。请研究下列水参与的氧化2还原反应。NaH+HO=二NaOH+Ht2NaO+2HO==4NaOH+OtNa+2HO==2NaOH+Ht23NO2+H2O==2HNO3+nO2H2O^^2H2t+O2t2F+2HO==4HF+O2水只作氧化剂的是;水只作还原剂的是;水既作氧化剂，又作还原剂的是;水既不作氧化剂，又不是还原剂的是。水作氧化剂时，被还原的元素是，水作还原剂时，被氧化的元素是。写出化学方程式②的离子方程式。KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯。其变化可表示为；2KClO+4HCl(浓)==2KCl+2ClOt+Clt+2HO。3...2_22请分析该反应中电子转移的情况(用双线桥法表示)。浓盐酸在反应中显示出来的性质是(填序号)。①只有还原性②还原性和酸性③只有氧化性④氧化性和酸性若产生0.1molCl2，则转移的电子的物质的量为mol。加强练习1、是一种广谱型的消毒剂，根据世界环保联盟的要求ClO2将逐渐取代Cl2成为生产自来水的消毒剂。工业上ClO常用NaClO和NaSO溶液混合并加HSO32324酸化后反应制得，在以上反应中NaClO和NaSO的物质的量之比为23A1:1B2:1C1:2D2:3对于反应的正确说法是（）A.属于置换反应B.是还原剂C.是还原剂D.既是氧化产物又是还原产物常温下，在下列溶液中发生如下反应：（1）167T十+2X舞十贸，十8珞。（2）2冼爵+占g—2^3+（3）2B—+2N由此判断，下列说法错误的是（）反应可以进行Z元素在（1）（3）反应中均被还原氧化性由强到弱顺序是还原性由强到弱顺序是根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是（）（1）旦明己+&+珞。——2由+"R（2）2FeCl^2HI—2压筋十2友枝十&（3）3FeCl22彪UJ+gT+2珞。+弛（犯3由珞明3>1~>">NOI~>F撰+>>NOF/>T>"Q>NOF/>H展>I~已知均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为。则下列反应不能发生的是（）2^+2/720—2"十跖；-+4#+&+£@+2珞。——珞+2打』C珞。‘十珞幽；—Q十6十2%。D9F/++匕一2P/++9厂今有下列三个氧化还原反应：（1）2&叫+2灯一2&也+2KC7+&⑴2压生十鸵一2殆剧（3）0++16HCI—2KC1+2+50/31+8^30若某溶液中有此新和厂共存，要氧化除去厂而又不易响此"和cr,可加入的试剂是（）。A.Cl2B.跋1疯。4C.此％D.浓盐酸五种物质，它们是硫及其化合物，已知在一定条件下有如下转化关系（未配平）:住―事必+<?+月2口《+玲一§h+丑^。W+占一¥c+7/^。《+&+丑?。~9&+7/7则这些物质中硫元素的化合价或平均化合价由低到高的顺序是（）k.a.也、c.d、sB.d.仪、切es.如a.c.dD.口'—鼠d某金属与足量的稀硫酸反应，生成该金属的三价正盐和氢气。则该金属的相对原子质量为（）A.——B.——C.—D.—a2aa3b已知在酸性溶液中，下列物质氧化时，自身发生如下变化：F?T";蛎/T脱护七Ci2T2Cr；HNO2TNO如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的，得到最多的是（）A.耕B.MnO~C.叫D.HNO2某温度下，将通入溶液中，反应得到的混合液，经测定的浓度之比为1：3,则与溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为（）A.21：5B.11：3C.3：1D.4：1某金属单质跟一定浓度的硝酸反应，假定只产生单一的还原产物。当参加反应的单质与被还原硝酸的物质的量之比为2：1时，还原产物是（）A.B.NQC.D.2V3在一定条件下，ROn-和氟气可发生如下反应：ROn—+F+2OH-=RO-+2F-+3324H2O。从而可知在RO3n-中，元素R的化合价是

A+4B+5C+6D+7保险粉是连二亚硫酸钠（Na2S2O4）的工业俗名，年产量达30万吨，是最大量生产的无机盐之