初三化学复习冲刺-重点知识点总结

初三化学复习冲刺——要点知识点总结初三化学复习冲刺——要点知识点总结12/12初三化学复习冲刺——要点知识点总结初三化学复习要点知识点总结物质俗名及其对应的化学式和化学名化学式俗名化学式俗名化学式俗名C金刚石、石墨CaO生石灰、氧化钙NaOH苛性钠、火碱、烧碱CO干冰（固体CO）Ca(OH)熟石灰、消石灰NaHCO小苏打2223C2H5OH酒精、乙醇：NH3氨气（碱性）NH3·H2O氨水、一水合氨Hg水银、汞Na2CO3纯碱、苏打CaCO3大理石、石灰石Cu2(OH)2CO3铜绿、孔雀石NaNO2工业用盐、有毒CuSO4·5H2O胆矾、蓝矾常有物质的名称、化学式、俗称及主要物理性质名称化学式硫S二氧化碳CO2一氧化碳CO甲烷CH4乙醇C2H5OH乙酸CH3COOH氧化钙CaO氧化铁Fe2O3四氧化三铁Fe3O4氢氧化钠NaOH氢氧化钙Ca(OH)2碳酸钠Na2CO3碳酸钠晶体Na2CO3·10H2O碳酸氢钠NaHCO3氯化钠NaCl碳酸钙CaCO3

俗称主要物理性质硫磺黄色固体，不溶于水；易溶于有机溶剂。固体俗称干冰无色气体、能溶于水、密度比空气大，固体干冰易升华。煤气无色、无味气体、难溶于水，密度比空气略小，有毒性。沼气、坑气无色、无味气体，极难溶于水，密度小于空气。酒精无色透明，拥有特别气味的易挥发的液体，可与水随意互溶。醋酸、冰醋酸无色有刺激性酸味的液体，易溶于水，固体称冰醋酸。生石灰白色固体，易吸水，有腐化性。铁锈、赤铁矿红色固体，不溶于水。磁铁矿黑色固体，不溶于水。火碱、烧碱、苛性钠白色固体，极易溶于水，易潮解，有强腐化性。熟石灰、消石灰、石灰白色粉末状固体，微溶于水，有腐化性。水纯碱、口碱、苏打白色粉末状固体，易溶于水且吸湿结块。无色晶体，易失水风化。小苏打白色晶体，易溶于水，但溶解度比Na2CO3小。食盐石灰石、大理石白色固体，不溶于水。硫酸铜CuSO4白色粉末状固体，溶于水，其水溶液为蓝色。硫酸铜晶体CuSO4·5H2O蓝矾、胆矾蓝色晶体。高锰酸钾KMnO4灰锰氧紫色有光彩晶体，溶于水，其水溶液为紫色。碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3铜绿绿色粉末状固体，不溶于水。氯化银AgCl新制得为白色凝乳状积淀，不溶于稀硝酸。硫酸钡BaSO4天然产称重晶石白色固体，不溶于水，不溶于稀硝酸。氢氧化铁Fe(OH)3新制得为红褐色积淀。氢氧化铜Cu(OH)2新制得为蓝色积淀。几种常有药品的寄存药品性质保留方法白磷着火点低，易自燃，不跟水反响放入冷水中浓硫酸易汲取空气中的水分（吸水性）放入玻璃瓶内，瓶塞要严浓盐酸易挥发放入玻璃瓶内，瓶塞要严浓硝酸易挥发放入玻璃瓶内，瓶塞要严氧化钙易吸水，易与空气中二氧化碳反响而变质密封于干燥试剂瓶中固体氢氧化钠易潮解，易与空气中二氧化碳反响而变质密封于干燥试剂瓶中物质的分类1、地壳中含量最多的金属元素是铝（Al）。2、地壳中含量最多的非金属元素是氧（O2）。3、空气中含量最多的物质是氮气（N2）4、天然存在最硬的物质是金刚石（C）。5、最简单的有机物是甲烷（CH4）6、相对分子质量最小的氧化物是水（H2O）。最简单的有机化合物CH47、不开朗气体（罕有气体）㈠常有物质的颜色的状态1、白色固体：MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4；铁、镁为银白色（汞为银白色液态）2、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4KMnO4为紫黑色。3、.红色固体：Cu、Fe2O3、HgO、红磷▲硫：淡黄色▲Cu2(OH)2CO3为绿色4、溶液的颜色：凡含Cu2+的溶液呈蓝色；凡含Fe2+的溶液呈浅绿色；凡含Fe3+的溶液呈棕黄色，其余溶液一般为无色。（高锰酸钾溶液为紫红色）5、积淀(即不溶于水的盐和碱）：①盐：白色↓：CaCO3、BaCO3（溶于酸）AgCl、BaSO4(不溶于稀HNO3)等②碱：蓝色↓：Cu(OH)红褐色↓：Fe(OH)白色↓：Mg(OH)2。236、（1）拥有刺激性气体的气体：NH、SO、HCl（皆为无色）32（2）无色无味的气体：O22224、H、N、CO、CH、CO（剧毒）▲注意：拥有刺激性气味的液体：盐酸、硝酸、醋酸。酒精为有特别气体的液体。7.有毒的，气体：CO液体：CH3OH；固体：NaNO2CuSO4(可作杀菌剂,与熟石灰混淆配整天蓝色的黏稠状物质——波尔多液)看其颜色，观其状态，察其变化，初代验之，验而得之。黑色：MnO2、CuO、Fe3O4、C、FeS（硫化亚铁）蓝色：CuSO4?5H2O、Cu(OH)2、CuCO3.含Cu2+溶液、液态固态O2（淡蓝色）红色：Cu（亮红色）、Fe2O3（红棕色）、红磷（暗红色）黄色：硫磺（单质S）、含Fe3+的溶液（棕黄色）绿色：FeSO2+的溶液（浅绿色）、碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]4?7H2O、含Fe无色气体：N2、CO2、CO、O2、H2、CH4有色气体：Cl2（黄绿色）、NO2（红棕色）有刺激性气味的气体：NH3(此气体可使润湿pH试纸变蓝色)、SO2有臭鸡蛋气味：H2S㈡解实验题看清题目要求是什么，要做的是什么，这样做的目的是什么。实验用到的气体要求是比较纯净，除掉常有杂质详细方法：①除水蒸气可用：浓流酸、CaCl2固体、碱石灰、无水CuSO4(而且可以查验杂质中有无水蒸气，有则颜色由白色→蓝色)、生石灰等;②除CO2可用：澄清石灰水（可查验出杂质中有无CO2）、NaOH溶液、KOH溶液、碱石灰等;③除HCl气体可用：AgNO3溶液（可查验出杂质中有无HCl）、石灰水、NaOH溶液、KOH溶液;除气体杂质的原则：用某物质汲取杂质或跟杂质反响，但不可以汲取或跟有效成份反响，或许生成新的杂质。2.实验注意的地方：①防爆炸：点燃可燃性气体（如H2、CO、CH4）前，要查验气体纯度。②防暴沸：稀释浓硫酸时，将浓硫酸倒入水中，不可以把水倒入浓硫酸中。③防中毒：进行相关有毒气体（如：CO、SO2、NO2）的性质实验时，在通风厨中进行；并要注意尾气的办理：CO点焚烧掉；SO2、NO2用碱液汲取。④防倒吸：加热法制取并用排水法采集气体，要注意熄灯次序㈢实验室制取三大气体中常有的要除的杂质：(1)制O2要除的杂质：水蒸气（H2O）(2)用盐酸和锌粒制H2要除的杂质：水蒸气（H2O）、氯化氢气体（HCl，盐酸酸雾）（用稀硫酸没此杂质）(3)制CO要除的杂质：水蒸气（HO）、氯化氢气体（HCl）22除水蒸气的试剂：浓流酸、CaCl2固体、碱石灰（主要成份是NaOH和CaO）、生石灰、无水4CuSO(而且可以查验杂质中有无水蒸气，有则颜色由白色→蓝色)等;除HCl气体的试剂：AgNO3溶液（并可查验出杂质中有无HCl）、澄清石灰水、NaOH溶液（或固体）、KOH溶液（或固体）;[生石灰、碱石灰也可以跟HCl气体反响]㈣常有气体的性质（1）氧气O2(平常状况下)化学性质及用途（O2）无色无味的气体,不易溶于水,密度比空气略大a.供呼吸；b.炼钢；c.气焊。（注：O2拥有助燃性，但不拥有可燃性，不可以焚烧。）（2）氢气（H2）无色无味的气体，难溶于水，密度比空气小，是最轻的气体。①可燃性：a.填补气、飞舰（密度比空气小）b.合成氨、制盐酸c.气焊、气割（可燃性）4.提炼金属（还原性）②复原性：

3H2

+Fe2O3

△

2Fe+3H2O（3）二氧化碳（

CO2）无色无味的气体，密度大于空气，能溶于水，固体的

CO2叫“干冰”。①CO2

+H2O==H2CO3（酸性）

（H2CO3===H2O+CO2↑）（不坚固）a.用于灭火（应用其不可以焚烧，也不支持焚烧的性质）

b.制饮料、化肥和纯碱CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O（鉴识CO2）CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O②氧化性：CO2+C==2COCaCO3==CaO+CO2↑（工业制CO2）（4）一氧化碳（CO）无色无味气体，密度比空气略小，难溶于水，有毒气体。①可燃性：2CO+O2==2CO（火焰呈蓝色，放出大批的热，可作气体燃料）a.作燃料b.冶炼金属②复原性：3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2（跟血液中血红蛋白联合，损坏血液输氧的能力）㈤离子的共存:离子可否共存取决于两种离子相遇后可否生成水、气体、积淀，若能生成上述物质则离子不可以共存。1、H+和OH-反响会生成H2O；2、H+和CO32-，反响会生成H2CO3，分解后生成H2O和CO2气体；3、NH4+和OH-反响会生成H2O和NH3；2+和CO32-，反响会生成CaCO32+、Fe3+与OH-反响会生成Cu(OH)23+与Cl-4、Ca积淀；Cu、Fe(OH)积淀；Ag反响以及Ba2+和SO42-，生成AgCl和BaSO4,不溶于硝酸。㈥特别反响：1、在空气中能自燃,焚烧产生大批白烟的是白磷。2、溶于水显碱性的气体是NH3，显酸性的是CO2、SO2、SO3、N2O5多半非金属氧化物的气体。3、可以使黑色固体CuO复原成亮红色物质的复原性气体是H2、CO，复原性固体是C。4、遇碘单质（I2）变蓝的是含有淀粉的物质。基本化学反响物质反响化学方程式陪伴现象化合反响镁在空气中焚烧2Mg+O2点燃刺眼的白光、放出热量、生成白色粉末2MgO铁在氧气中焚烧点燃强烈焚烧，火星四射、放出热量、黑色固体生成3Fe+2O2Fe3O4氢气中空气中焚烧点燃淡蓝色火焰、放出热量、烧杯内壁出现水雾2H2+O22H2O红（白）磷焚烧点燃发出白光、放出热量、生成大批白烟。4P+5O22P2O5碳在氧气中充分焚烧点燃发出白光、放出热量、澄清石灰水变污浊C+O2CO2碳不充分焚烧点燃2C+O22COCO2经过灼热碳层高温（吸热反响）C+CO22CO氧化钙溶于水CaO+H（放大批热）白色块状固体变为粉末、生石灰制备石灰浆2O==Ca(OH)2二氧化碳溶于水CO2+H2O===H2CO3石蕊试液由紫色变为红色。分解反响水在通电分解通电两电极上有气泡产生、（正氧负氢）2H2O2H2↑+O2↑加热高锰酸钾2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体双氧水制氧气MnO2有气泡产生，带火星的木条复燃。2H2O22H2O+O2↑锻烧石灰石高温（二氧化碳工业制法）工业制备二氧化碳和生石灰CaCO3CaO+CO2↑碳酸不坚固而分解HCO===HO+CO↑石蕊试液由红色变为紫色。2322小苏打受热分解2NaHCO3△Na2CO3+H2O+CO2↑产生使澄清石灰水变污浊的气体小苏打蒸馒头置换反响基本形式：Ａ＋ＢＣ＝ＡＣ＋Ｂ单质和化合物反响生成另一种单质和另一种化合物Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑酸与金属反响2442↑Mg+2HCl放出气体Fe+HSO==FeSO+H==MgCl2+H2↑盐与金属反响2Al+3CuSO4==Al2(SO4)3+3Cu银白色金属表面覆盖有红色物质铁溶于稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑有气体生成、溶液显浅绿色CuSO4+Zn==ZnSO4+Cu银白色金属表面覆盖有红色物质Fe+CuSO4==Cu+FeSO4银白色金属表面覆盖有红色物质、湿法炼铜、镀铜焦炭复原氧化铁3高温23C+2FeO4Fe+3CO↑木炭复原氧化铜C+2CuO高温2Cu+CO2黑色粉未变为红色，澄清石灰水变污浊。↑其余反响苛性钠裸露在空气中变质或CO2通入氢氧化钠溶液2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O澄清石灰水变污浊。（用澄清石灰水可以查验CO2，CO2通入澄清石灰水CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O也可以用CO2查验石灰水）冶炼金属铁Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO红色渐渐变为黑色甲烷焚烧点燃CO2+2H2O甲烷在空气中焚烧CH4+2O2酒精焚烧C2H5OH+3O2点燃酒精在空气中焚烧2CO2+3H2O复分解反响复分解反响条件：随意一个条件：有水、气体、积淀生成Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH有白色积淀生成工业制烧碱、实验室制少许烧碱Ca(OH)2+2HCl==CaCl+2H2O无明展现象NaOH+HCl==NaCl+HO无明展现象22NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O无明展现象FeO+6HCl==2FeCl+3HO铁锈溶解、溶液呈黄色铁器除锈233222↑固体溶解、溶液显浅绿色Fe+2HCl===FeCl+H银白色金属表面覆盖一层红色物质湿法炼铜、镀铜、溶液由Fe+CuSO==Cu+FeSO44蓝色变为浅绿色固体渐渐溶解、有使澄清石灰水变污浊的气体泡沫灭火器原Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑理△产生使澄清石灰水变污浊的气体小苏打蒸馒头2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑固体渐渐溶解、有使澄清石灰水变污浊的气体实验室制备二CaCO3+2HCl==CaCl+H2O+CO2↑氧化碳、除水垢3HCl+Al(OH)====AlCl+3HO氢氧化铝药物治疗胃酸过多332322↑小苏打治疗胃酸过多NaHCO+HCl===NaCl+HO+CONa2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑气体放出CaCO+2HCl===CaCl+HO+CO↑气体放出3222322↑气体放出NaHCO+HCl===NaCl+HO+COCa(OH)2+CO2====CaCO3↓+H2O消石灰放在空气中变质，生成白色不溶于水的固体2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O苛性钠裸露在空气中变质，遇水潮解，遇二氧化碳变质HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3白色积淀生成、不溶于稀硝酸Ba(OH)2+H2SO4==BaSO4↓+2H2O白色积淀生成、不溶于稀硝酸CuO+H2SO4==CuSO4+H2O黑色氧化铜溶于稀硫酸CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaClNa2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl初中化学敞口置于空气中质量改变的1、因为吸水而增添的：氢氧化钠固体，氯化钙，氯化镁，浓硫酸;（一）质量增添的；2、因为跟水反响而增添的：氧化钙、氧化钡、氧化钾、氧化钠，硫酸铜3、因为跟二氧化碳反响而增添的：氢氧化钠，氢氧化钾，氢氧化钡，氢氧化钙（二）质量减少的1、因为挥发而减少的：浓盐酸，浓硝酸，酒精，汽油，浓氨水；2、因为风化而减少的：碳酸钠晶体Na2CO3?10H2O失掉结晶水物质溶于水的吸热放热状况NaOH固体、CaO固体、浓H2SO4、Ca(OH)2固体溶于水放出热量、使四周温度高升硝酸铵(NH4NO3)溶于水（多半的分解反响）吸热，使四周温度降落蔗糖、NaCl溶于水不放热初中化学溶液的酸碱性1、显酸性的溶液：酸溶液和某些盐溶液（硫酸氢钠、硫酸氢钾等）2、显碱性的溶液：碱溶液和某些盐溶液（碳酸钠、碳酸氢钠等）3、显中性的溶液：水和大部分的盐溶液（CaCl2、NaCl）物质所用试剂查验的方法、步骤现象化学反响实例取少许酸于试管并加入几滴石石蕊试剂由紫色变⑴紫色石蕊试液蕊试液。为红色。酸（H+）取少许酸于试管并加入几滴酚无色酚酞试液不变⑵无色酚酞试液酞试液。色。⑶pH试纸蘸取少许酸滴在pH试纸上。pH<7取少许碱液于试管中并加入几石蕊试剂由紫色变⑴紫色石蕊试液滴石蕊试液。为蓝色。碱取少许碱液于试管中并加入几无色酚酞试液由无－⑵无色酚酞试液(OH)滴酚酞试液。色变为红色。⑶pH试纸蘸取少许碱液滴在pH试纸上。pH>7盐酸及可⑴取少许待测液于试管中溶性氯化AgNO3试剂和稀产生不溶于稀HNO3HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3⑵滴入几滴AgNO3试剂并滴加物HNO3的白色凝乳状积淀。NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3稀HNO3Cl－）硫酸及可⑴取少许待测液于试管中溶性硫酸BaCl2试剂和稀生成不溶于稀HNO3H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl⑵滴入几滴BaCl2试剂并滴加盐HNO3的白色积淀。Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl稀HNO3(SO42－)⑴取少许待测固体或溶液于试管；322↑+2H2OCaCO+HCl=CaCl+CO碳酸盐HCl或稀HNO3，澄冒出气泡，气体能使⑵加入几滴稀HCl或稀HNO3；Na2CO3+2HCl=NaCl+CO↑+H2O(CO32－)清石灰水澄清石灰水变污浊。⑶将生成的气体通入澄清石灰Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O水。初中化学常有化学式、化学方程式测试题一、

将以下物质的化学式写在对应的方框后。1、

单质氢气

氮气

氯气

臭氧

氦气氖气

氩气

氧气

锌

碘碳

硅

硫

磷

铝钾钙钠镁锰铁铜汞银锌2、氧化物水三氧化硫一氧化碳二氧化碳五氧化二磷过氧化氢二氧化氮二氧化硫氧化钙氧化亚铁氧化铁四氧化三铁氧化镁氧化锌二氧化锰氧化汞氧化铝氧化铜3、其余化合物（酸、碱、盐）硝