初三化学-定量技巧性计算类题目专题复习课件

初中化学九年级定量技巧性计算类题目专题复习初中化学九年级1学习目标2.了解定量技巧性计算类题目的常见解题思路和方法。1.认识元素守恒、天平平衡、无数据计算、定比例计算等定量技巧性计算类题目的常见题型。3.体会化学变化过程中的变化和守恒。学习目标2.了解定量技巧性计算类题目的常见解题思路和方法。2定量技巧性计算类题目综合了化学变化中的守恒与变化，定量与定性，混合与单一，需要对反应实质进行多角度分析，也是多种计算的综合运用。一、定量技巧计算类题目的特点定量技巧性计算类题目综合了化学变化中的守恒与变化，定量与定性3二、定量技巧性计算类题目中的思想观念1.变化观念：具体分析变化过程2.微粒观念：质量守恒定律的微观本质、化学反应中粒子的数目关系、化学反应中粒子的相互作用规律3.条件观念：化学变化的发生都是有条件的，条件的存在是相对的4.守恒思想：化学变化过程元素守恒、质量守恒、能量守恒、电荷守恒5.平衡思想：变化的限度，得失平衡、溶解平衡、利弊平衡、等质平衡6.等量观念：在物质转化的化学变化过程中，各物质间存在定量关系时，可以进行等价代换推理7.统合观念：将局部变化和整体变化统合考虑二、定量技巧性计算类题目中的思想观念1.变化观念：具体分析变4三、基本算法在定量技巧性计算类题目中的应用1.根据化学式和化学方程式的基本计算2.差量计算3.关系式法计算4.十字交叉法计算三、基本算法在定量技巧性计算类题目中的应用1.根据化学式和化5四、基本运算思想【例题分析】(08济南)将过量铁粉放入盛有90g稀硫酸溶液的烧杯中，充分反应后过滤，测得滤液的质量为92.7g。则该反应过程中产生的氢气的质量是下列的A．0.1g B．0.2gC．2.7g D．2.0gFe+H2SO4=FeSO4+H2↑

△y=0.1g差量计算法56256-2=54xy

x-y=2.7gA四、基本运算思想【例题分析】Fe+H2SO4=FeSO46【例题分析】现有一氧化碳和二氧化碳的混合气体20g，其中氧元素质量分数为64%，先使该混合气体通过足量的热的氧化铁，再通入足量的澄清石灰水，求生成沉淀的质量。（假设各步均反应完全）CO灼热的Fe2O3FeCO2Ca(OH)2CaCO3CO2解：设生成CaCO3质量为x。C~CaC

O3x=60g

12100关系式计算法7.2gx【例题分析】现有一氧化碳和二氧化碳的混合气体20g，其中氧元71.反应前后的质量变化

2.从变化的物质中找不变的元素3.宏观变化的微观实质4.从变化的角度拆分物质五、审视解析定量技巧性计算类题目的角度1.反应前后的质量变化2.从变化的物质中找不变的元素38NaOHNa2CO3稀硫酸50g9.3g57.1g溶液CO2反应前反应后反应生成CO2的质量=50g+9.3g-57.1g=2.2g依据Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑，可求Na2CO3的质量依据关系式的计算，可求CO2中碳元素的质量即Na2CO3中碳元素的质量反应前后的质量变化（每步反应均恰好完全进行）NaOH稀硫酸50g9.3g57.1g溶液CO2反应前反应后9NaOHNa2CO3稀硫酸50g10g含钠元素46%Na2SO4溶液溶质质量是多少？

2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2ONa2CO3

+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑

变化过程中Na元素质量不变，2Na~Na2SO4~H2SO4

98

y所用稀硫酸的溶质质量分数是多少？1424.6g

x14.2gx=14.2gy=9.8g19.6%从变化的物质中找不变的元素（每步反应均恰好完全进行）NaOH稀硫酸50g10gNa2SO4溶液溶质质量10NaOHNa2CO3稀硫酸从离子角度看步骤②的反应实质是SO42-+Ba2+=BaSO4↓100g9.8%所得溶液BaCl2溶液恰好完全反应得到沉淀的质量是多少？①②恰好完全反应

只需要找到H2SO4、SO42-和氯化钡的质量关系，H2SO4

~SO42-~BaSO4

982339.8g

x23.3gx=23.3g宏观变化的微观实质（每步反应均恰好完全进行）H2SO4Na2SO4、

BaSO4

显酸性H2SO4

NaOH稀硫酸从离子角度看步骤②的反应实质是SO42-+11CaCO3CaOCO2MgCO3MgOCO2CaOCaCO3稀盐酸100g10.6g108.4g溶液CO2反应前反应后H2OSO3H2SO42.2gCO2CaO稀盐酸100g10.6g108.4g溶液CO2反应前反应后2.2g2.2g10.6g-2.2g=8.4gM钙元素=8.4g╳=6g4056Ca~2HCl~CaCl2731116g

xy从变化的角度拆分物质（每步反应均恰好完全进行）CaCO3CaOCO2MgCO3MgOCO2CaO稀盐酸1012六、常见题型类别1.元素守恒2.天平平衡3.无数据计算4.定比例关系5.平均值法6.极值法六、常见题型类别1.元素守恒13【例题分析】（2013济南）在某H2O2溶液中氢元素与氧元素的质量比为2：17，现向19g该H2O2溶液中加入1g二氧化锰，充分反应后，生成氧气的质量为（）A．1gB．1.6gC．4.2gD．8.5gH2O2H2O1gMnO2O2反应前反应后19g2:17H2O1gMnO2

反应前后，氢元素的质量不变，2H~H2O

2182g

x19g╳=2g22+17生成氧气的质量为：19g-18g=1gx=18gA元素守恒【例题分析】H2O21gMnO2O2反应前反应后19gH2O14【变式训练】1.(2012济南)11.现有40.6g氧化钙和碳酸钙的固体混合物，将其高温煅烧至碳酸钙完全分解，称得煅烧后剩余固体质量比原混合物的质量减少15.4g，则原固体混合物中钙元素的质量为下列的14gB.18gC.16.24gD.29g2.(2016济南)11.烧杯中盛有一定质量的FeO和Fe2O3的固体混合物，向其中加入100g质量分数为7.3％的稀盐酸，恰好完全反应，得到107g该温度下的不饱和溶液。下列数据中，与原固体混合物中铁元素的质量分数最接近的是

A.77.1％B.73.9％C.70.0％D.56.0％BA元素守恒【变式训练】BA元素守恒15【变式训练】3.(2014济南)现有9.3gNaOH与Na2CO3的固体混合物，测得其中钠元素与碳元素的质量比为23∶3。在室温下，将该混合物与50g稀硫酸混合，恰好完全反应，所得不饱和溶液的质量为57.1g，则原固体混合物中含有钠元素的质量为下列的A．2.2gB．2.3gC．4.6gD．6.9gC元素守恒【变式训练】C元素守恒16天平平衡

【例题分析】（2010济南）在天平左、右两盘中各放一个等质量的烧杯，烧杯中分别加入等质量的足量的稀硫酸,天平平衡。向左盘烧杯中加入8g的Fe、Cu混合物，右盘烧杯中加入7.8gCaO，天平再次平衡，则原Fe、Cu混合物中Fe的质量是下列的：

A．7.8gB．6.4gC．5.6gD．2.4g8gFe、Cu混合物7.8g

CaOH2天平两边的烧杯中实际增加的质量相等（即加入物质与产生气体的质量之差）右盘反应CaO+H2SO4=CaSO4+H2O质量增加7.8g左盘反应Fe+H2SO4

=FeSO4+H2↑质量增加8g-M氢气=7.8g562x0.2gx=5.6gC天平平衡【例题分析】8gFe、Cu混合物7.17【变式训练】1.(2009济南)在天平左右两盘中各方一个等质量的烧杯，烧杯中分别盛有等质量的足量的稀硫酸，天平平衡。向左盘烧杯中加入22g10%的氯化钡溶液,向右盘烧杯中加入镁粉，若天平最终平衡，则加入镁粉的质量为：

A.24gB.20gC.12gD.22g2.(2004济南)

在托盘天平的左、右两盘上各放1只烧杯，分别注入等质量且溶质质量分数相同的稀盐酸，调整天平平衡。向左盘烧杯中投入一定质量的CaCO3粉末，向右盘烧杯中投入与CaCO3等质量的MgCO3粉末，充分反应。若反应后天平失去平衡，那么，天平的指针一定偏向

（填“左”或“右”）。A左天平平衡

【变式训练】A左天平平衡18

无数据计算【例题分析】（2007济南）

一定量铜粉和镁粉的混合物与足量稀硫酸完全反应，过滤，所得固体不溶物在加热条件下与足量氧气充分反应后，所得产物的质量是原混合物质量的一半，则原混合物中铜粉和镁粉的质量比为下列的A.1：1B.4：3C.2：3D.3：2C80g160g64gCuMg足量O2加热足量稀硫酸过滤溶液固体1固体2CuCuO64g96g无数据计算【例题分析】C80g160g64gCuM19【变式训练】向溶质的质量分数为17%的硝酸银溶液中逐滴滴入稀盐酸，测得滴入盐酸的质量与生成沉淀的质量有如右图所示关系,则恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数为

。aao沉淀质量/稀盐酸的质量/gg6.3%

无数据计算M硝酸银溶液+M稀盐酸=M沉淀+M所得溶液AgNO3+HCl=AgCl+HNO3↓17063

17gx100g100g【变式训练】aao沉淀质量/稀盐酸的质量/gg6.320

定比例关系【例题分析】某甲醛（CH2O）溶液，经测定其中氢元素的质量分数为10%，该溶液中含碳元素的质量分数为

，该溶液的溶质质量分数为

。甲醛（CH2O）溶液CH2OH2O2H~O216氢元素质量分数为10%10%

x碳元素质量分数=100%-10%-80%=10%10%10%yx=10%y=25%25%C~CH2O1230定比例关系【例题分析】甲醛（CH2O）CH2O2H21【变式训练】现有碳酸钙和单质铁的混合物，为测定其组成，取一定质量该混合物放于烧杯中，向烧杯中加入200g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，恰好完全反应，得到一定温度下的不饱和溶液210.9g，则下列说法中符合事实的是A．所取混合物中单质铁的质量8.4gB．在反应过程中有气体产生C．所得的溶液中有两种溶质D．得到的溶液为无色透明的溶液CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑△100734456Fe+2HCl=FeCl2+H2↑5673固体(CaO、Fe)~2HCl5673x14.6gx=11.2g溶液实际增重为210.9g-200g=10.9g所以产生氢气质量为11.2g-10.9g=0.3g代入化学方程式计算可得

铁的质量为8.4g

定比例关系√√√浅绿色╳【变式训练】CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+C22七、总结提升定量技巧性计算类题目往往涉及多种物质和多个反应，但离不开变化、守恒、定量关系。解题时，应通读完整题目，着眼解题切入点，需要在复杂的描述中找到实质性的组成和变化，在变化中的数值中找到计算的依据。1.分析变化实质，正确表示多个化学变化，简化为相关物质的关系式2.分析变化的物质及其质量，找到变化的原因，用算式表达。3.确定最为具体的数值，如溶液中的溶质、生成的气体、沉淀，某一元素。找到这个具体数值与未知量之间的定量关系。4.综合多种算法，选择合理简洁的方法进行计算。5.在多项选择题中，关注非数值选项，从物质组成、变化规律、反应现象和进程等方面进行分析判断。6.计算完成后，应对计算结果进行验证,可用反向推算法验算，也可用其他算法计算后将结果进行对照。七、总结提升定量技巧性计算类题目往往涉及多种物质和多个反应，23初中化学九年级定量技巧性计算类题目专题复习初中化学九年级24学习目标2.了解定量技巧性计算类题目的常见解题思路和方法。1.认识元素守恒、天平平衡、无数据计算、定比例计算等定量技巧性计算类题目的常见题型。3.体会化学变化过程中的变化和守恒。学习目标2.了解定量技巧性计算类题目的常见解题思路和方法。25定量技巧性计算类题目综合了化学变化中的守恒与变化，定量与定性，混合与单一，需要对反应实质进行多角度分析，也是多种计算的综合运用。一、定量技巧计算类题目的特点定量技巧性计算类题目综合了化学变化中的守恒与变化，定量与定性26二、定量技巧性计算类题目中的思想观念1.变化观念：具体分析变化过程2.微粒观念：质量守恒定律的微观本质、化学反应中粒子的数目关系、化学反应中粒子的相互作用规律3.条件观念：化学变化的发生都是有条件的，条件的存在是相对的4.守恒思想：化学变化过程元素守恒、质量守恒、能量守恒、电荷守恒5.平衡思想：变化的限度，得失平衡、溶解平衡、利弊平衡、等质平衡6.等量观念：在物质转化的化学变化过程中，各物质间存在定量关系时，可以进行等价代换推理7.统合观念：将局部变化和整体变化统合考虑二、定量技巧性计算类题目中的思想观念1.变化观念：具体分析变27三、基本算法在定量技巧性计算类题目中的应用1.根据化学式和化学方程式的基本计算2.差量计算3.关系式法计算4.十字交叉法计算三、基本算法在定量技巧性计算类题目中的应用1.根据化学式和化28四、基本运算思想【例题分析】(08济南)将过量铁粉放入盛有90g稀硫酸溶液的烧杯中，充分反应后过滤，测得滤液的质量为92.7g。则该反应过程中产生的氢气的质量是下列的A．0.1g B．0.2gC．2.7g D．2.0gFe+H2SO4=FeSO4+H2↑

△y=0.1g差量计算法56256-2=54xy

x-y=2.7gA四、基本运算思想【例题分析】Fe+H2SO4=FeSO429【例题分析】现有一氧化碳和二氧化碳的混合气体20g，其中氧元素质量分数为64%，先使该混合气体通过足量的热的氧化铁，再通入足量的澄清石灰水，求生成沉淀的质量。（假设各步均反应完全）CO灼热的Fe2O3FeCO2Ca(OH)2CaCO3CO2解：设生成CaCO3质量为x。C~CaC

O3x=60g

12100关系式计算法7.2gx【例题分析】现有一氧化碳和二氧化碳的混合气体20g，其中氧元301.反应前后的质量变化

2.从变化的物质中找不变的元素3.宏观变化的微观实质4.从变化的角度拆分物质五、审视解析定量技巧性计算类题目的角度1.反应前后的质量变化2.从变化的物质中找不变的元素331NaOHNa2CO3稀硫酸50g9.3g57.1g溶液CO2反应前反应后反应生成CO2的质量=50g+9.3g-57.1g=2.2g依据Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑，可求Na2CO3的质量依据关系式的计算，可求CO2中碳元素的质量即Na2CO3中碳元素的质量反应前后的质量变化（每步反应均恰好完全进行）NaOH稀硫酸50g9.3g57.1g溶液CO2反应前反应后32NaOHNa2CO3稀硫酸50g10g含钠元素46%Na2SO4溶液溶质质量是多少？

2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2ONa2CO3

+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑

变化过程中Na元素质量不变，2Na~Na2SO4~H2SO4

98

y所用稀硫酸的溶质质量分数是多少？1424.6g

x14.2gx=14.2gy=9.8g19.6%从变化的物质中找不变的元素（每步反应均恰好完全进行）NaOH稀硫酸50g10gNa2SO4溶液溶质质量33NaOHNa2CO3稀硫酸从离子角度看步骤②的反应实质是SO42-+Ba2+=BaSO4↓100g9.8%所得溶液BaCl2溶液恰好完全反应得到沉淀的质量是多少？①②恰好完全反应

只需要找到H2SO4、SO42-和氯化钡的质量关系，H2SO4

~SO42-~BaSO4

982339.8g

x23.3gx=23.3g宏观变化的微观实质（每步反应均恰好完全进行）H2SO4Na2SO4、

BaSO4

显酸性H2SO4

NaOH稀硫酸从离子角度看步骤②的反应实质是SO42-+34CaCO3CaOCO2MgCO3MgOCO2CaOCaCO3稀盐酸100g10.6g108.4g溶液CO2反应前反应后H2OSO3H2SO42.2gCO2CaO稀盐酸100g10.6g108.4g溶液CO2反应前反应后2.2g2.2g10.6g-2.2g=8.4gM钙元素=8.4g╳=6g4056Ca~2HCl~CaCl2731116g

xy从变化的角度拆分物质（每步反应均恰好完全进行）CaCO3CaOCO2MgCO3MgOCO2CaO稀盐酸1035六、常见题型类别1.元素守恒2.天平平衡3.无数据计算4.定比例关系5.平均值法6.极值法六、常见题型类别1.元素守恒36【例题分析】（2013济南）在某H2O2溶液中氢元素与氧元素的质量比为2：17，现向19g该H2O2溶液中加入1g二氧化锰，充分反应后，生成氧气的质量为（）A．1gB．1.6gC．4.2gD．8.5gH2O2H2O1gMnO2O2反应前反应后19g2:17H2O1gMnO2

反应前后，氢元素的质量不变，2H~H2O

2182g

x19g╳=2g22+17生成氧气的质量为：19g-18g=1gx=18gA元素守恒【例题分析】H2O21gMnO2O2反应前反应后19gH2O37【变式训练】1.(2012济南)11.现有40.6g氧化钙和碳酸钙的固体混合物，将其高温煅烧至碳酸钙完全分解，称得煅烧后剩余固体质量比原混合物的质量减少15.4g，则原固体混合物中钙元素的质量为下列的14gB.18gC.16.24gD.29g2.(2016济南)11.烧杯中盛有一定质量的FeO和Fe2O3的固体混合物，向其中加入100g质量分数为7.3％的稀盐酸，恰好完全反应，得到107g该温度下的不饱和溶液。下列数据中，与原固体混合物中铁元素的质量分数最接近的是

A.77.1％B.73.9％C.70.0％D.56.0％BA元素守恒【变式训练】BA元素守恒38【变式训练】3.(2014济南)现有9.3gNaOH与Na2CO3的固体混合物，测得其中钠元素与碳元素的质量比为23∶3。在室温下，将该混合物与50g稀硫酸混合，恰好完全反应，所得不饱和溶液的质量为57.1g，则原固体混合物中含有钠元素的质量为下列的A．2.2gB．2.3gC．4.6gD．6.9gC元素守恒【变式训练】C元素守恒39天平平衡

【例题分析】（2010济南）在天平左、右两盘中各放一个等质量的烧杯，烧杯中分别加入等质量的足量的稀硫酸,天平平衡。向左盘烧杯中加入8g的Fe、Cu混合物，右盘烧杯中加入7.8gCaO，天平再次平衡，则原Fe、Cu混合物中Fe的质量是下列的：

A．7.8gB．6.4gC．5.6gD．2.4g8gFe、Cu混合物7.8g

CaOH2天平两边的烧杯中实际增加的质量相等（即加入物质与产生气体的质量之差）右盘反应CaO+H2SO4=CaSO4+H2O质量增加7.8g左盘反应Fe+H2SO4

=FeSO4+H2↑质量增加8g-M氢气=7.8g562x0.2gx=5.6gC天平平衡【例题分析】8gFe、Cu混合物7.40【变式训练】1.(2009济南)在天平左右两盘中各方一个等质量的烧杯，烧杯中分别盛有等质量的足量的稀硫酸，天平平衡。向左盘烧杯中加入22g10%的氯化钡溶液,向右盘烧杯中加入镁粉，若天平最终平衡，则加入镁粉的质量为：

A.24gB.20gC.12gD.22g2.(2004济南)

在托盘天平的左、右两盘上各放1只烧杯，分别注入等质量且溶质质量分数相同的稀盐酸，调整天平平衡。向左盘烧杯中投入一定质量的CaCO3粉末，向右盘烧杯中投入与CaCO3等质量的MgCO3粉末，充分反应。若反应后天平失去平衡，那么，天平的指针一定偏向

（填“左”或“右”）。A左天平平衡

【变式训练】A左天平平衡41

无数据计算【例题分析】（2007济南）

一定量铜粉和镁粉的混合物与足量稀硫酸完全反应，过滤，所得固体不溶物在加热条件下与足量氧气充分反应后，所得产物的质量是原混合物质量的一半，则原混合物中铜粉和镁粉的质量比为下列的A.1：1B.4：3C.2：3D.3：2C80g160g64gCuMg足量O2加热足量稀硫酸过滤溶液固体1固体2CuCuO64g96g无数据计算【例题分析】C80g160g64gCuM42【变式训练】向溶质的质量分数为17%的硝酸银溶液中逐滴滴入稀盐酸，测得滴入盐酸的质量与生成沉淀的质量有如右图所示关系,则恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数为

。aao沉淀质量/稀盐酸的质量/gg6.3%

无数据计算M硝酸银溶液+M稀盐酸=M沉淀+M所得溶液AgNO3+HCl=AgCl+HNO3↓17063

17gx100g100g【变