2022年上海市浦光中学化学高二第一学期期末教学质量检测试题含解析

2022-2023学年高二上化学期末模拟试卷注意事项：2B2B一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、常温下在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是pHNa＋、NH+、I－、NO-4 3H、Mg2＋、SO2-、HCO-2 4 3C．c(Fe3＋)＝0.1mol·L－1的溶液：H＋、Al3＋、Cl－、SCN－KD． w ＝0.1mol·L－1的溶液：Na＋、K＋、SiO2-、NO-c(H) 3 32、有如图装置，下列有关该装置的叙述正确的是（ ）A．锌极附近滴入酚酞，溶液呈红色。B．铁极发生的电极反应为：2HO＋O2 2C．铁极发生了吸氧腐蚀DOH－3、用标准的NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸选用酚酞为指示剂，造成测定的盐酸浓度偏高的原因可能( A．未用标准液润洗碱式滴定管滴定到终点读数时俯视滴定管的刻度其他操作均正确未用待测液润洗D4、用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率增大的是加热的浓硫酸CuSO4溶液不用铁片，改用铁粉5、下列叙述合理的是（）A．金属材料都是导体，非金属材料都是绝缘体B．棉、麻、丝、毛及合成纤维完全燃烧都只生成CO2H2OCD．我国规定自2008年6月1日起，商家不得无偿提供塑料袋，目的是减少“白色污染”62(g＋S(s)O2(g)＋H2S(g)的平衡常数是

H2(g)＋SO2(g)1 2 1 2 1 2 1 A．K＋K B．K－K C．K×K D．K1 2 1 2 1 2 1 7、用式量为43的烷基取代甲苯苯环上的一个氢原子，所得芳香烃产物的数目为（ ）A．3种B．4种C．5种D．6种8、已知下列两个结构简式：CH-CH3 3

和-OH，两式中均有短线“一”，这两条短线所表示的意义是（ ）都表示一对共用电子前者表示一对共用电子，后者表示一个未成对电子都表示一个共价单键前者表示分子内只有一个共价单键，后者表示该基团内无共价单9、下列化学式只代表一种纯净物的是（ ）A．C B．CH C．CHCl D．CH410 24 2 2610、下列反应中，水既不做氧化剂又不做还原剂的是A．2Na+2H2O＝2NaOH+B．2H2O 2H2↑+O2↑C．2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑ D．2Na2O2+2H2O＝4NaOH+11、在一支25mL的酸式滴定管中盛入0.1mol/L的HCl溶液，其液面恰好在5mL刻度处，若把滴定管中的溶液全部放入烧杯中，则HCl溶液的体积是A．大于20mL B．小于20mL C．等于20mL D．等于5mL12、下列说法正确的是（ ）甲烷的标准燃烧热为△H=﹣890.3kJ•mol﹣1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CHO4 2 2 2（g）△H=﹣890.3kJ•mol﹣1C（石墨）═C（金刚石）△H=+1.9kJ/mol，可知石墨比金刚石更稳定C（s）+CO（g）=2CO（g）不能自发进行，则该反应的△H＜02D．HClNaOH△H=﹣57.3kJ•mol﹣1

HSOBa（OH）△H=2×（﹣57.3）kJ•mol﹣12 4 213、下列盐既能发生水解反应，蒸干该盐溶液并充分加热后又能得到该盐（加热体系）的是Na2CO3 B．AlCl3 C．NaCl D．NH4Cl14、已知:2SO(g)+O(g) 2SO(g)△H=－196kJ·mol-1。现在一容积为2L的密闭容器中充入2molSO、1molO，加2 2 3 2 2入固体催化剂，保持温度在450℃使之发生反应，5min时达到平衡，测得平衡时体系的压强减小了30%。下列说法正确的是A．SO的转化率为30%2196.6kJSO5min0.36mol·L-1·min-12SO30.9mol/L15、某碱性溶液中只含有Na＋、CH3COO－、H＋、OH－A．溶液中离子浓度可能满足：c(Na＋)＞c(OH－)＞c(H＋)＞c(CH3COO－)B．溶液中离子浓度一定满足：c(Na＋)＝c(CH3COO＋c(CH3COO－)向溶液中加入适量醋酸，离子浓度可能满足：c(CH3COO－)＝c(Na＋)＞c(H＋)＝c(OH－)pH=11NaOHpH=3的醋酸溶液等体积混合而成（1.75×10－5）16、26Mg26Mg的中子数为A．12 B．13 C．14 D．2617、室温下，在0.2mol/LAl2(SO4)31.0mol/LNaOH溶液，实验测得溶液pHNaOH曲线如下图，下列有关说法正确的是A．a点时，溶液呈酸性的原因是Al3+水解，离子方程式为：Al3++3OH-B．a→b段，溶液pH增大，Al3+浓度不变C．b→c段，加入的OH-主要用于生成Al(OH)3沉淀D．d点时，Al(OH)3沉淀开始溶解18、下列有机反应中,取代反应的是A．CH+ClCHCl+HCl4 2 3

Al(OH)3B．2CHCHOH+Ou2CHCHO+2HO3 2 2 3 2C．CHCOOH+CHCHOH CHCOOCH+HO3 3 2 3 25 219、下列各组物质中，全部属于纯净物的是A．丙三醇、氯仿、乙醇钠 B．苯、汽油、无水酒C．福尔马林、白酒、醋 D．甘油、冰醋酸、煤20、一定温度下，在3个体积均为1.0L的恒容密闭容器中反应2H(g)+CO(g) CHOH(g)达到平衡，下列说法正确2 3的是容器 温度/K

物质的起始浓度/mol•L−1

物质的平衡浓度/mol•L−1c(H)2

c(CO)

c(CH3

c(CHOH)3Ⅰ 400Ⅱ 400Ⅲ 500

0.200.400

0.100.200

000.10

0.0800.025该反应的正反应吸热I达到平衡时，容器Ⅱ中c(H2达到平衡时，容器Ⅲ中的正反应速率比容器I214NH3(g)＋5O2(g)＝4NO(g)＋6H2O(g)2L0.12A、NO：0.001mol·L1 、H2O：0.002mol·L12C、NH3：0.002mol·L1 D、O：0.001mol·L1222、化学与生活生产密切相关。下列说法中，A．将海水直接电解可获得Mg及Cl2等单质B．把石灰浆喷涂在树干上可消灭树皮上的过冬虫卵施用适量石膏可降低盐碱地（含较多、Na2CO3）的碱性3施肥时，铵态氮肥不能与草木灰（含K2CO）84323（14）A、、C、D、E、GA元素的核外电子数和电子层数相等，也是宇宙中最丰富的元素B元素原子的核外p电子数比s电子数少1C原子的第一至第四电离能分别是：I1=738kJ/mol I2=1451kJ/mol I3=7733kJ/mol D元素简单离子半径是该周期中最小的E元素是该周期电负性最大的元素FG在周期表的第十一列（1）已知BA5为离子化合物，写出其电子B基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间个方向，原子道呈 形。实验室制备E的单质的离子反应方程式。BE3在常温下是一种淡黄色的液体，其遇水即发生反应可生BE中非金属性较强的是填元素的符号。CDDEG价电子排布图为，位于纵行。F（填周期和族。24（12）amolNH4Fe(SO4)2amolNH4HSO4bmolBa(OH)2溶液，请计算⑴当b=1，a=2时，溶液中产生沉淀的质量g⑵当b=2.5a时，溶液中产生沉淀的质量用a或b的表达式表示）25（12分）已知：A．金刚石B．MgF2、C．NH4Cl、D．NaNO3、E.干冰、固体碘，填写下列空白用序号填写熔化时不需破坏化学键的，熔化时只需破坏共价键的，熔点最低的是 ,晶体中既存在离子键又存在共价键的。意大利罗马大学的FulvioCacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子N4分子结构如图所示，已知断裂1mol键吸收167kJ热量，生成1molN≡N键放出942kJ热量。根据以上信息和数据，则1mol4生成N2的 kJ·mo150mL0.50mol/L的盐酸与50mL0.55mol/L的NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。请回答下列问题：从实验装置上看图中尚缺少的一种玻璃仪器烧杯间填满碎泡沫塑料的作用大烧杯上如不盖硬板，则求得的中和热数填偏大、偏小或无影响。26（10分）某化学小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响，进行了酸性高锰酸钾与草酸记录如表所示的实验数据：实验 实验 试管中所加试剂及其用量/mL

溶液褪至无编号 温度 0.6mol/L溶液

H2O

3mol/L稀溶液

0.05mol/LKMnO4溶液

色所需时间/min① 25 3.0 V1 2.0 3.0 1.5②252.03.02.03.02.7③502.0V22.03.01.0(1)请写出该反应的离子方程式 ，当该反应以表中数据反应完全时转移电子数为NA。。根据表中的实验①、②数据，可以得到的结论是 。探究温度对化学反应速率的影响，应选择 （填实验编号实验 实验温度试管中所加试剂及其用量编号 /℃ 再加入某

溶液褪至无色0.6mol/L④ 25 H2C2O4

H2O

3mol/LH2SO4

0.05mol/LKMnO4溶液

种固体

所需时间/min2.0

3.0

3.0 MnSO4 t(5)该小组根据经验绘制了n（Mn2+）随时间变化的趋势如图1n（Mn2+）2所示。2所示信息提出了新的假设，并设计实验方案④继续进行实验探究。②小组同学提出的假设。②若该小组同学提出的假设成立，应观察现象。27（12）实验室欲测定某NaOH溶液的物质的量浓度，用0.1000mol·L-1HCl标准溶液进行中和滴定用甲基橙作指示剂。请回答下列问题：滴定时，盛装待测NaOH溶液的仪器名称为 ，盛装标准盐酸的仪器名称为 ；滴定至终点的现象为 。甲同学在实验过程中，记录滴定前滴定管内液面读数0.50mL，滴定后液面如图所示，则此时消耗标准溶液的体积为 。乙同学做了三组平行实验，数据记录如下：实验序号 待测NaOH溶液的体积/mL

0.1000mol·L-1HCl溶液的体积/mL滴定前刻度 滴定后刻度1 25.002 25.003 25.00

0.001.561.00

26.2931.3027.31读取上述合理数据，计算出待测NaOH溶液的物质的量浓度为 。下列操作会使测定结果偏的是 填字母。锥形瓶用蒸馏水洗净后再用待测液润洗酸式滴定管用蒸馏水洗净后再用标准液润洗D28（14）标准生成热指的是在某温度下，由处于标准状态的各种元素的最稳定的单质生成标准状态下1molkJ/mol①Ag2O(s)+2HCl(g)═2AgCl(s)+H2O(l)△H=-324.4kJ/mol1②2Ag(s)+ 2O2(g)═Ag2O(s)△H=-30.56kJ/mol1 1③2H2(g)+ 2Cl2(g)═HCl(g)△H=-92.21kJ/mol1④H2(g)+ 2O2(g)═H2O(l)△H=-285.6kJ/mol则时氯化银的标准生成热实验测得64g甲醇[CH3OH(l)]在氧气中充分燃烧生成CO2气体和液态水时放出1452.8kJ的热量，则表示甲醇燃烧热的热化学方程；以甲烷、氧气为原料为电解质，构成燃料电池，写出其负极的电极反应式；电解法制取有广泛用途的Na2FeO4，工作原理如下图所示。已知：Na2FeO4只在强碱性条件下稳定。①Na2FeO4能够净水的主要原因。②阳极电极反应式 ；③为使电解能较持久进行，应选离子交换膜(填阴或阳”)。29（10分）绿色能源”，氢气的制取是氢能源利用H2O1中曲线A对应的物质。2反应式： 从可持续发展考虑太阳能光解水制氢是获取H2的最好途径但迄今仍然存在诸多问题如光催化剂大多仅在紫外光区稳定有效，能够在可见光区使用的光催化剂不但催化活性低，而且几乎都存在光腐蚀现象，需使用牺牲剂进行抑制，能量转化效率低等，这些都阻碍了光解水的实际应用，需设计课题进一步研究解决。下列设想符合研究方向的 A将研究方向专注于紫外光区，无需考虑可见光区B研究光腐蚀机理，寻找高稳定性，不产生光腐蚀的制氢材料C研制具有特殊结构的新型光催化剂，开发低成本、高性能光催化材料D研究新的光解水的催化机制，使利用红外光进行光解水制氢成为可能以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法。已知：CH4(g)+H2O(g)=CO（g）+3H2(g) ΔH=-206.2CH4(g)+CO2(g)=2CO（g）+2H2(g) ΔH=-247.4kJ•mol-1则CH4(g)与H2O(g)反应生成和的热化学方程式为： 利用废弃的的热分解可生产2H2S(g) 2H2(g)＋S2(g)。现将0.30mol通入到压强为p的恒压密闭容器中，在不同温度下测得的平衡转化率如图3所示：①温度为T4℃时，初始体积为1L，t分钟后，反应达到平衡，该温度下的平衡常数。②若保持恒温T℃，将一定量的H2S（g）通入到恒压密闭容器中，反应一段时间后，压强为p的体系恰好达到平衡试在图4上画出不同起始压强下H2S转化率的． 。参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、D2、B3、A4、B5、D6、D7、D8、B9、D10、B11、A12、B13、A14、D15、C16、C17、C18、D． B19、A