高考立体设计化学苏教版专题③课后限时作业

一、选择题(本题包括12小题，每小题5分，共60分）1.对于易燃、易爆、有毒的化学物质，往往会在其包装上贴以下危险警告标签。下面所列物质中，贴错了标签的是（）ABCD物质的化学式HNO3（浓）CCl4KCNKClO3危险警告标签腐蚀品易燃品剧毒品爆炸品【解析】CCl4常用作灭火材料，它不燃烧。【答案】B2.下列有关试剂的保存方法，错误的是（）【解析】根据试剂性质判断，液溴会腐蚀橡胶，D错。【答案】D3.下列实验基本操作（或实验注意事项）中，是出于实验安全考虑的是（）①给盛有液体的烧瓶加热时，需要加碎瓷片或沸石②酒精灯内酒精的量不能少于酒精灯容积的1/3③点燃可燃性气体前要验纯④稀释浓硫酸时，要将浓硫酸慢慢地沿器壁倒入水中A.①②③④B.只有①③④C.只有③④D.只有③【解析】①加碎瓷片或沸石防止液体暴沸，②酒精过少容易引起酒精灯内酒精蒸气爆燃，③不纯气体点燃时易爆炸,④防止稀释时放出的热量得不到及时散发，引起液体暴沸而溅出。【答案】A4.如图是制取和收集某气体的实验装置，可用于（）A.用Zn粒与稀HCl反应制H2B.用Na2O2与H2O反应制O2C.用Cu与稀HNO3反应制NOD.用MnO2与浓HCl反应制Cl2【解析】根据图示收集装置可知所制气体密度小于空气密度。C中NO密度与空气接近且易与空气中的O2反应，不易用排空气法收集。【答案】A5．从海带中提取碘的实验过程中，涉及下列操作，其中正确的是（）A．将海带灼烧成灰B．过滤得含I－的溶液C．放出碘的苯溶液D．分离碘并回收苯【解析】海带灼烧成灰应在坩埚中进行；过滤时应用玻璃棒引流；碘的苯溶液在分液漏斗中位于上层，应待下层液体放出后从上口倒出；分离碘并回收苯应用蒸馏的方法，用水浴加热能控制温度不至于太高而防止碘的升华。【答案】D6．下列实验能达到目的的是（）A．在容量瓶中加入一定体积的水，再加入浓硫酸配制准确浓度的稀硫酸B．用稀硫酸和锌粒反应制氢气时，加入少许硫酸铜以加快反应速率C．用玻璃棒搅拌漏斗中的液体以加快过滤速度D．加入盐酸以除去硫酸钠中的少量碳酸钠杂质【解析】A项有精密刻度的仪器在使用时不能受热，如容量瓶、量筒不能作为反应容器；C项为加快过滤速度可先过滤清液，再过滤浊液，或采用抽滤，但不能在过滤器中搅拌，这样不仅不会加快过滤，反而会减慢过滤速度，甚至弄破滤纸；D项除去了CO32-却引入了Cl－；B项因形成了原电池，加快了制氢气的速率。【答案】B7．以下关于化学实验中“先与后”的说法中正确的是（）①加热试管时，先均匀加热，后局部加热②用排水法收集气体时，先移出导管后撤酒精灯③制取物质时，先检查装置气密性后装药品④使用容量瓶、分液漏斗、滴定管前，先检查是否漏水后洗涤干净⑤做H2还原CuO实验时，先通H2后加热CuO；反应完毕后，先撤酒精灯待试管冷却后停止通H2A．除②以外B．除④以外C．除⑤以外D．全部正确【解析】排水法收集气体时，要先撤出导管，然后熄灭酒精灯，以免引起倒吸。容量瓶、分液漏斗、滴定管使用前均应先查是否漏水，H2还原CuO时要先通H2，排净系统内的空气，再加热，防止发生事故。【答案】D8．洗涤下列试管时，选用的试剂(括号中物质)不妥当的是（）A．做过KMnO4分解反应实验的试管(浓盐酸)B．做过木炭还原氧化铜实验的试管(硝酸)C．做过银镜反应实验的试管(氨水)D．做过Na2S2O3与稀硫酸反应的试管(二硫化碳)【解析】A项，KMnO4分解产生MnO2，MnO2在加热时能与浓盐酸反应；B项，加热条件下C、Cu及CuO均能与HNO3反应；C项，氨水不能溶解银；D项，Na2S2O3＋H2SO4Na2SO4＋S↓＋SO2↑＋H2O，S易溶于CS2。【答案】C9．下列装置或操作能达到实验目的的是（）【解析】实验室制取并收集NH3，收集装置中用塞子将瓶口塞住，NH3无法进入集气瓶，瓶内空气无法排出，A错误；Zn放入CuSO4溶液中，置换出的Cu附着在Zn表面，无法形成原电池，B错误；检查装置气密性，可以做成封闭体系，观察液面差能否稳定存在，推断装置气密性是否良好，C正确；因CO2密度大于空气，应长管进短管出，D错误。【答案】C10．下列实验操作完全正确的是（）编号实验操作A钠与水的反应用镊子从煤油中取出金属钠，切下绿豆大小的钠，小心放入装满水的烧杯中B配制一定浓度的氯化钾溶液1000mL准确称取氯化钾固体，放入到1000mL的容量瓶中，加水溶解，振荡摇匀，定容C排除碱式滴定管尖嘴部分的气泡将胶管弯曲使玻璃尖嘴斜向上，用两指捏住胶管，轻轻挤压玻璃珠，使溶液从尖嘴流出D取出分液漏斗中所需的上层液体下层液体从分液漏斗下端管口放出，关闭活塞，换一个接收容器，上层液体继续从分液漏斗下端管口放出【解析】A项钠与水反应的实验操作是将切下的绿豆大小的钠，吸去表面煤油小心放入装有一半水的小烧杯中；B项配制一定浓度的KCl溶液1000mL时，溶解KCl应在烧杯中进行；D项取出分液漏斗中所需的上层液体应该是先将下层液体从分液漏斗下端管口放出，关闭活塞，然后换一个接收容器，将上层液体从分液漏斗上口倒出。【答案】C11．以下各种尾气吸收装置中，适合于吸收易溶性气体，而且能防止倒吸的是（）【解析】防止倒吸的装置要求容器的容量较大，才能容纳可能吸入的液体。A中只有进气管没有出气管，且导气管没接近液面不利于气体的吸收；C中虽有倒置漏斗，但因其全部浸没在液体中未能发挥作用，应该将其边缘贴在液面上；D极易产生倒吸。【答案】B12.实验是解决化学问题的基本途径，下列有关实验的叙述不正确的是（）A.向FeCl3稀溶液中滴加NaOH溶液，并加热至沸腾，制备Fe(OH)3胶体B.不慎将NaOH溶液溅到皮肤上，应立即用较多的水冲洗C.用pH计测定中和滴定时溶液中的pH变化，临近滴定终点，每加一滴测一次D.用苯萃取碘水中的碘时，萃取后的油层不能从分液漏斗下端放出【解析】制备Fe(OH)3胶体是利用加热促进FeCl3水解形成胶体，应将饱和氯化铁溶液滴入沸水中并且继续煮沸至溶液呈透明的红褐色。若向FeCl3稀溶液中滴加NaOH溶液，则直接生成沉淀而得不到胶体，A错；用分液漏斗分液时，下层液体从分液漏斗下端放出，而上层液体应从上口倒出。【答案】A二、非选择题(本题包括3小题，共40分)13．(12分)现有下列仪器和药品：①铁架台(含铁圈、铁夹)，②锥形瓶，③酸式与碱式滴定管，④烧杯，⑤玻璃棒，⑥胶头滴管，⑦天平(带砝码)，⑧滤纸，⑨量筒，⑩过滤漏斗，NaOH固体，标准NaOH溶液，未知浓度HCl，蒸馏水，Na2CO3溶液。(1)过滤时，应选用的上述仪器是。(2)配制一定物质的量浓度的溶液时，还缺少的仪器是。(3)做酸碱中和滴定时，还缺少的试剂是。(4)进行中和滴定时，事先不应该用所盛溶液润洗的仪器是。A．酸式滴定管B．碱式滴定管C．50mL量筒D．锥形瓶【解析】本题考查实验基本操作。(1)熟记过滤器的组成，要用到①④⑤⑧⑩。(2)熟记配制溶液的步骤及所用的仪器，就可知道缺少的仪器是容量瓶。(3)中和滴定没有指示剂不能判断终点。(4)中和滴定时要润洗滴定管。【答案】(1)①④⑤⑧⑩(2)容量瓶(3)指示剂(4)CD14．(12分)(1)有如下图所示A、B、C三种仪器，请选择下列仪器名称的序号，填入相应的空格内：①烧杯②普通漏斗③圆底烧瓶④锥形瓶⑤分液漏斗A，B，C。(2)某同学用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图。由图中可以看出，该同学在操作时的一个错误是，烧杯的实际质量为g。(3)指出下面三个实验中各存在的一个错误：A,B,C。【解析】(1)根据常见仪器的形状可判断三种仪器的名称。(2)根据天平称量的要求“左物右码”，该同学将物品与砝码放反了，但仍然满足：左盘质量＝右盘质量＋游码质量，因此烧杯的实际质量为30－＝(g)。(3)A中滴加液体时滴管不能伸入试管内；B项试管口应向下倾斜，否则很容易引起试管炸裂；C项应换为长进短出，否则CO会把NaOH溶液排到瓶外。【答案】(1)③⑤④(2)砝码和物品的位置放反了(3)A：胶头滴管伸入试管内了B：试管口向上倾斜C：进气管和出气管反了(或混合气体从短管进入洗气瓶)15.(16分)某课外活动小组设计了以下实验方案验证Ag与浓硝酸反应的过程中可能产生NO。(一)测定NO的体积（1）如图所示的装置中，你认为应选用装置进行Ag与浓硝酸反应的实验，选用的理由是。（2）选用以上仪器组合成一套可用来测定生成的NO体积的装置，其合理的连接顺序是（填数字）。（3）在测定NO的体积时，若量筒中水的液面比集气瓶中的液面要低，此时应将量筒的位置（填“下降”或“升高”），以保证量筒中的液面与集气瓶中的液面持平。（二）测定HNO3的物质的量反应结束后，从B装置中所得的100mL溶液中取出mL溶液，用mol/L的NaOH溶液滴定，用酚酞作指示剂，滴定前后滴定管中液面的位置如图所示。（4）在B容器中生成HNO3的物质的量为。（三）气体成分的判断（5）若实验收集的NO的体积为mL（已折算成标准状况），则Ag与浓硝酸反应过程中（填“有”或“没有”）NO产生，作此判断的依据是。【解析】（1）由于A装置可以通N2将装置中的空气排尽，防止NO被空气中的氧气氧化。所以应选用A装置进行Ag与浓硝酸反应的实验。（2）用A装置制NO2，B装置吸收NO2，NO2与水反应生成HNO3和NO，C和E组合成量气装置，测量生成的NO气体体积，合理的连接顺序是：123657。（3）应该将量筒的位置升高，使量筒中的液面与集气瓶中的液面持平。（4）滴定消耗NaOH溶液的体积为：mL=mL，所得HNO3溶液的浓度为：mol/L×m