2020版高考化学复习课时规范练10含硅矿物与信息材料苏教版150

2020版高考化学复习课时规范练10含硅矿物与信息资料苏教版(含答案)1502020版高考化学复习课时规范练10含硅矿物与信息资料苏教版(含答案)15010/10芆PAGE10羂膂芈螃肈蒆羅蚈肂2020版高考化学复习课时规范练10含硅矿物与信息资料苏教版(含答案)150

课时规范练10含硅矿物与信息资料

一、选择题(本题共10小题，每题6分，共60分。每题只有一个选

项吻合题目要求)

1.(2019福建厦门月考)C、Si、S都是自然界中含量丰富的非金属元素，

以下相关说法中正确的选项是()

三种元素在自然界中既有游离态又有化合态

元素的+4价氧化物都属于酸性氧化物，都能与碱反应而不能够与任何酸反应

C.最低价的气态氢化物都拥有还原性，易与O2发生反应

:H2SO4>H2SiO3>H2CO3

2.(2019安徽铜陵模拟)硅是组成无机非金属资料的一种主要元素，以下

相关硅的化合物的表达错误的选项是()

A.氮化硅陶瓷是一种新式无机非金属资料，其化学式为Si3N4

B.碳化硅(SiC)的硬度大，熔点高，可用于制作高温结构陶瓷和轴承

C.光导纤维是一种新式无机非金属资料，其主要成分为SiO2

据报道我国科学家近来几年来研制出一种新式“连续纤维增韧”航空资料，其主要成分是由碳化硅陶瓷和碳纤维复合而成的。以下相关表达不正确的

是()

它比钢铁轻、硬，但质地较脆

4.(2019天津滨海新区月考)以下关于硅及其化合物的说法不正确的选项是．．．

()

高纯硅拥有优异的半导体性能，可制成硅芯片、光电池、光导纤维等

二氧化硅能与氢氟酸反应，可用氢氟酸蚀刻玻璃

C.向硅酸钠溶液中滴加稀盐酸有不溶物生成，实验室可用该方法制备硅酸

D.“硅胶”由硅酸凝胶经干燥、脱水制得，常用作食品、药品等的干燥剂

5.(2019河南周口调研)以下除杂方法正确的选项是()

2中含Al2O3杂质，能够加入足量NaOH溶液，尔后过滤除去

2中含有CO杂质，能够通入盛有CuO的玻璃管且加热

2中含有HCl杂质，能够经过盛有饱和Na2CO3溶液的洗气瓶

2CO3溶液中含有Na2SiO3杂质，能够通入足量的CO2，尔后过滤

石英砂(主要成分为SiO2)是一种常用的工业原料，其中常混有少量碳酸

钙，要除去石英砂中的少量碳酸钙，应采用的方法是()

用水溶解后过滤分别

用稀硫酸溶解后过滤分别

C.用酒精灯加热

D.用稀盐酸溶解后过滤分别

7.(2019湖南张家界月考)科学家最新研制的利用氯化氢和氢气生产高纯

硅的工艺流程以下列图:

容器Ⅰ中进行的反应为

①Si(粗)+3HCl(g)SiHCl3(l)+H2(g);

容器Ⅱ中进行的反应为

SiHCl3+H2Si(纯)+3HCl。

以下说法正确的选项是()

A.该工艺流程的优点是部分反应物可循环使用

B.最好用分液的方法分别Si和SiHCl3

C.反应①和②中HCl均作氧化剂

D.反应①和②属于可逆反应

水玻璃(Na2SiO3溶液)广泛应用于耐火资料、冲洗剂生产等领域，是一种重要的工业原料。如图是用稻壳灰(SiO2:65%~70%、C:30%~35%)制取水玻璃的工艺流程:

以下说法正确的选项是()

原资料稻壳灰价格廉价，且副产品活性炭有较高的经济价值

操作A与操作B完好相同

C.该流程中硅元素的化合价发生改变

二氧化硅(SiO2)又称硅石，是制备硅及其化合物的重要原料(制备流程

以下列图)。以下说法正确的选项是()

2既能与HF反应，又能与NaOH反应，属于两性氧化物

B.盛放Na2CO3溶液的试剂瓶不能够用玻璃塞

C.硅胶吸水后不能够重复使用

D.图中所示转变反应都是氧化还原反应

10.(2019四川攀枝花模拟)向含有和0.1molBa(OH)2的溶液中连续牢固地通入CO2气体，当通入气体体积为8.96L(0℃，

×105Pa)时马上停止，则这一过程中，溶液中溶质离子的物质的量

与通入CO2气体的体积关系图像正确的选项是(气体的溶解和离子的水解忽略不

计)()

二、非选择题(本题共3小题，共40分)

11.(13分)含A元素的一种单质是一种重要的半导体资料，含

种化合物C可用于制造高性能的现代通信资料——光导纤维，

A元素的一C与烧碱反

应生成含

A元素的化合物

D。

(1)B元素的原子最外层电子数与A相同，且原子序数B<A，则B在元素周

期中的地址。

写出易与C发生反应的酸与C反应的化学方程

式

。

(3)将C与纯碱混杂高温熔融时也发生化学反应生成

D，同时还生成

B的

最高价氧化物E:将全部的E与全部的D在足量的水中混杂后，又发生化

学反应生成含A的化合物F。

①写出生成D的化学反应方程式:。

②要将纯碱高温消融，以下坩埚中不能采用的是。

A.一般玻璃坩埚B.石英玻璃坩埚

C.铁坩埚D.瓷坩埚

③将过分的E通入D的溶液中发生反应的离子方程式

是。

(4)100gC和石灰石的混杂物充分反应后，生成的气体在标准状况下的

体积为，则100g该混杂物中石灰石的质量分数

是。

12.(2019湖南师大附中月考)(14分)某矿石含碳酸镁和石英，制备高纯硅

和硅胶的工艺流程以下:

(1)“硅胶”常用作，也能够用作的载体。A的结构式为。(2)制备粗硅的方程式为。(3)操作Ⅰ为，操作Ⅱ为。操作Ⅲ，需要在氯化氢气流中加热脱水的原因是

。

(5)溶液G用E酸化的方程式为。

13.(13分)二氯二氢硅(SiH2Cl2)常用于外延法工艺中重要的硅源。易燃、

有毒，与水接触易水解，沸点为℃。在铜催化作用下，HCl与硅在250~260℃反应能够制得SiH2Cl2。

利用浓硫酸、浓盐酸为原料，采用A装置制取HCl，利用了浓硫酸的性。

(2)D装置中生成二氯二氢硅的化学方程式

为。

依照气体从左到右的方向，制取SiH2Cl2的装置(h处用止水夹夹好)连接序次为

a→()→()→()→()→()→()→()(填仪器

接口的字母，其中装置C用到2次)。

(4)按从左到右的序次，前面装置C中装的药品为，后边装置C的作用为。(5)反应除生成二氯二氢硅之外，还会生成H2和、等。

新的制取SiH2Cl2的方法:往硅粉中先通入Cl2，在300~350℃反应生成

SiCl4，尔后再与HCl在250~260℃反应，能够大大提高产率。若是通入

气体序次相反，结果会

(用化学方程式表示)。

课时规范练10含硅矿物与信息资料

1.CA项，硅元素在自然界中无游离态，错误;B项，SiO2能与氢氟酸反

应，错误

;C

项，C、Si、S三种元素最低价态气态氢化物分别为

CH4、

SiH4、H2S，都拥有还原性，易与O2发生反应，正确;D项，酸性强弱序次

为:H2SO4>H2CO3>H2SiO3，错误。

在氮化硅中，N元素为-3价，Si元素为+4价，则化学式为Si3N4，A

正确;硅酸钠易溶于水，D错误。

由航空资料的成分组成知其质轻、拥有耐高温抗氧化等性质，由于

这种资料能增加韧性，故质地不会较脆，故B项错误，A项正确;复合材

料属于混杂物，没有固定的熔点，由碳化硅高温结构陶瓷和碳纤维复合而

成的资料属于新式无机非金属资料，C、D项正确。

制备硅芯片和光电池的主要原料为高纯硅，光导纤维的主要成分是

二氧化硅，A项不正确;二氧化硅能与氢氟酸反应，故常用氢氟酸蚀刻玻

璃，B项正确;硅酸钠溶液能与稀盐酸反应生成硅酸积淀，C项正确;“硅

胶”由硅酸凝胶经干燥、脱水制得，常用作食品、药品等的干燥剂，D项

正确。

SiO2、Al2O3均能与NaOH溶液反应，A项错误;在加热的条件下，CO

与CuO反应产生CO2，B项正确;Na2CO3溶液也能吸取CO2，C项错误;会引入NaHCO3杂质，D项错误。

二氧化硅和碳酸钙都不溶于水，A项错误;碳酸钙与硫酸反应生成难

溶性的硫酸钙，阻拦反应进一步进行，无法除杂，B项错误;碳酸钙受热

分解生成氧化钙，引入了新的杂质，C项错误;二氧化硅与盐酸不反应，

碳酸钙与盐酸反应生成可溶性的氯化钙，尔后过滤可获取二氧化硅，D项

正确。

该工艺流程中HCl和H2两种气体可循环使用;分别Si与SiHCl3可用

过滤的方法;反应②中HCl是生成物，是氧化产物;反应①、②不在同一条

件下进行，不属于可逆反应。

稻壳灰本源广泛价格廉价，活性炭拥有吸附性，有较高的经济价

值，A项正确;操作A为过滤，操作B为蒸发浓缩，是两种不相同的操作，B项错误;二氧化硅中，硅元素的化合价是+4价，硅酸钠中，硅元素的化合价是+4价，所以该流程中硅元素的化合价没有发生改变，C项错误;由复

分解反应的看法可知，SiO2+2NaOHNa2SiO3+H2O，不属于复分解反应，D

项错误。

二氧化硅与NaOH反应:SiO2+2NaOHNa2SiO3+H2O，生成了盐和水，

SiO2只能与HF反应，即只能与特别酸反应，与其他酸不反应，所以二氧

化硅不是两性氧化物，故A错误;Na2CO3溶液呈碱性，二氧化硅能与碱反应

生成拥有黏合性的硅酸钠，使玻璃塞无法打开，故B正确;硅胶吸附水分

后，可经过热脱附方式将水分除去重复使用，故C错误;图中二氧化硅与

氢氟酸、氢氧化钠、碳酸钠的反应，硅酸钠与盐酸的反应，硅酸的分解反

应，这些反应中元素的化合价都没有发生变化，属于非氧化还原反应，故

D错误。通入CO气体依次发生的反应为2CO+Ba(OH)BaCO↓+HO2232CO2+2NaOHNa2CO3+H2OCO2+Na2CO3+H2O2NaHCO3CO+BaCO+HOBa(HCO)22323

通入2时，溶液中含有，溶质离子的物质的

量为0.4mol;通入2时溶液中生成2CO3，n(离

子)=0.3mol;通入2时，溶液中含3，n(离子)=0.4mol;

通入

2时，溶液中含

3和

Ba(HCO3)2，n(离子。

答案(1)第二周期第ⅣA族

(2)SiO2+4HFSiF4↑+2HO

(3)①SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2↑②ABD③

2CO+Si

+2HO

H2SiO3↓+2HC

(4)50%

剖析

(1)A

元素单质可作半导体资料，含

A元素的某化合物是制造光导纤

维的原料，可知A为硅元素，C为SiO2，D为Na2SiO3。比硅元素原子序数

小的同族元素B为碳。(2)C为SiO2，能与SiO2反应的酸只有氢氟酸。

(3)SiO2与Na2CO3高温下反应生成Na2SiO3和CO2，含SiO2的资料(一般玻

璃、石英玻璃)都能与Na2CO3在高温下反应，故不能够用含SiO2的坩埚熔融

NaCO。过分CO通入NaSiO溶液中生成的物质是NaHCO和HSiO。(4)首23223323先要模拟NaCO与SiO的化学反应确定CaCO与SiO的化学反应，尔后根23232据CaCO+SiOCaSiO+CO↑和CaCOCaO+CO↑可得n(CaCO)与n(CO)的32323232关系:n(CaCO3)=n(CO2)，生成标准状况下CO2气体，其物质的量=3-1=50g，样品中碳，则m×100g·mol酸钙的质量分数为×100%=50%。

答案(1)干燥剂催化剂OCO

(2)SiO2+2CSi+2CO↑

过滤蒸发浓缩、冷却结晶

防范镁离子水解

(5)Na2SiO+2HCl2NaCl+HSiO↓33剖析(1)“硅胶”多孔，常用作实验室和袋装食品、瓶装药品等的干燥

剂，也能够用作催化剂的载体。二氧化碳的结构式为OCO。(2)工业制

取纯硅的工艺流程为SiO2粗硅SiCl4纯硅，用焦炭还原SiO2，产物

是CO而不是CO2。(3)操作Ⅰ为过滤，操作Ⅱ为蒸发浓缩、冷却结晶。

(4)MgCl2·6H2O加热脱水制得MgCl2，要在氯化氢气流中进行，由于氯化氢氛围可防范镁离子水解。

(5)Na

2SiO3与

HCl反应生成

NaCl和

H2SiO3。

13.答案(1)吸水(2)Si+2HClSiH2Cl2

(3)defgbcd

(4)P2O5或无水CaCl2尾气办理和防范空气中的水进入

(5)SiCl4SiHCl3(6)SiH2Cl2+2Cl2SiCl4+2HCl(或

SiH2Cl2+Cl2SiHCl3+HCl)

B中

剖析

(1)

浓硫酸有吸水性，使浓盐酸更易挥发出

HCl。(2)