2022届吉林省德惠市重点中学中考化学押题试卷含解析

2021-2022学年中考化学模似试卷考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。3．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、单选题（本大题共15小题，共30分）1．科学家提出了理想的获得氢能源的循环体系（如图），根据该循环体系说法错误的是A．该循环是一种环保绿色，反应中没有污染物生成体系B．该循环体系通过化学反应可实现太阳能转化为电能C．在此循环中只有化合反应发生，因此是环保的D．在此循环中氢气与氧气是中间产物2．在AgNO3、Zn（NO3）2和Cu（NO3）2的混合溶液中加人一定量的铁粉，充分反应后过滤．向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生．根据上述现象，下列结论正确的是A．滤渣中一定有ZnB．滤渣中可能有Ag、CuC．滤液中﹣定有Fe（NO3）2、Zn（NO3）2D．滤液中可能有AgNO3、Cu（NO3）23．髙铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效的水处理剂，可用于自来水的消毒和净化．髙铁酸钾受热时发生分解反应：4K2FeO42X+4K2O+3O2↑，则X的化学式是A．Fe B．FeO C．Fe2O3 D．Fe3O44．下列实验操作能达到实验目的的是选项实验目的实验操作A鉴别H2和CH4燃烧观察火焰颜色B将硬水转变成软水加入足量肥皂水C鉴别尼龙线和羊毛线点燃，闻气味D防止实验室金属药匙生锈使用后用水清洗即可A．A B．B C．C D．D5．下列物质在所述方法操作后溶液质量变大的是（）A．在稀盐酸中加入少量碳酸钙 B．将澄清石灰水敞口放置一段时间C．在饱和石灰水中加入少量生石灰 D．在硫酸亚铁溶液中加入少量铜6．豆腐是营养丰富的食物，每100g豆腐中平均含磷119mg。这里的“磷”指的是A．磷元素B．磷单质C．P2O5D．磷的化合物7．工业上用甲和乙反应制备燃料丙。根据下列微观示意图得出的结论中，正确的是A．甲的化学式为CH2B．反应中甲、乙、丙的分子个数比为2:1:1C．甲、乙、丙都是氧化物D．丙中C、H、O元素的质量比为12:3:88．在物质X的溶液中，分别加入另外三种物质，产生的现象如下表所示。则物质X可能是（）加入物质石蕊溶液铁锈氯化钡物质X溶液变为红色溶液变为黄色白色沉淀A．硫酸钠B．氯化钠C．稀硫酸D．稀盐酸9．如图所示的实验操作正确的是（）A．固体加热 B．滴加液体C．液体振荡 D．读取液体体积10．分类是学习化学的一种重要科学方法。下列说法正确的是（）A．只含有一种元素的物质一定是单质B．有机物一定是含有碳元素的物质C．合金一定是金属与金属的熔合D．混合物一定是不同分子构成的11．将少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，不能形成溶液的是（）A．蔗糖B．牛奶C．酒精D．白醋12．如图所示的四个实验中，不能达到实验目的的是A．证明氨分子在不断运动B．测定空气中氧气的含量C．证明水由氢元素、氧元素组成D．探究燃烧需要温度达到着火点13．下列图示的实验操作正确的是A．过滤 B．测溶液的酸碱度C．稀释浓硫酸 D．检验氧气14．暖宝宝中的发热剂可以代替红磷测定空气中氧气的体积分数。将体积约为5mL的发热剂放入针筒中（反应前后发热剂体积的变化忽略不计），控制活塞停留在“100”刻度处（如图一所示，装置气密性良好），充分反应后活塞最终停留在“80”刻度处，如图二所示。有关分析错误的是A．发热剂与氧气反应不产生气体B．反应放热对实验结果无影响C．该实验测得空气中氧气的体积分数是20%D．实验中应不断转动针筒，使发热剂充分反应15．下列生用品使用的材料属于有机合成材料的是A．塑料保鲜膜 B．纯棉毛巾 C．真丝围巾 D．不锈钢锅二、填空题（本大题共1小题，共6分）16．了解物质的组成和结构，有助于认识物质的性质和变化。（1）如图为锶(Sr)元素在元素周期表中显示的信息和粒子结构示意图。①锶元素处于第_____________________________周期，x=______________________________；②在化学反应中锶原子易_________________________(填“得到”或“失去”)电子，形成___________________________(填粒子符号)。.（2）“宏观-微观-符号”三重表征是化学独特的表示物质及其变化的方式。①由图1可知该化学反应的微观实质是________________________；在反应中，生成的乙、丙两物质的分子个数比为______________________。②图2是将稀硫酸与烧杯中Fe、Cu两种金属相混合过程中的微观变化情况。烧杯中发生反应的化学方程式:_____________________；已知在化学反应中有元素化合价升高的物质被氧化，有元素化合价降低的物质被还原则上述反应中氧化剂是______________________。三、简答题（本大题共2小题，共25分）17．（8分）阅读下面材料，回答问题。人类赖以生存的环境由自然环境和社会环境组成。自然环境由生物圈、岩石圈、大气圈、水圈组成（如图所示），四个圈层经过漫长演化，既相对稳定、动态平衡，又相互作用、不断变化，各圈层之间的物质和能量不停循环，这些循环既跟物质的组成、结构和性质有关，也受人类活动的影响，并通过复杂的物理变化和化学变化实现。内涵决定身份﹣﹣物质的组成与分类用化学符号填空：岩石圈中含量最高的金属元素是_____。大气圈中含量最高的物质是_____。水圈中含量最高的元素是_____。土壤中能促进农作物根系发达的元素是_____。按要求填表：物质所属圈层物质名称物质的化学式用符号表示构成物质的微粒物质类别生物圈蔗糖_____________________大气圈氩气_____________________水圈氢氧化钙_____________________岩石圈______________Na+、SiO32﹣_______（二）甲烷﹣﹣小分子，大作为在如图的四大圈层中，有下列6种物质：①甲烷；②水；③二氯化碳；④一氧化碳；⑤氢气；⑥氧气。构成这些物质的分子虽然简单，但这些物质有的是人类赖以生存的基本物质，有的是物质循环关键物质，有的是人类社会生产活动必需的物质。请回答：在这6种物质中，元素种类共有_____种，人类的生命活动不可缺少的物质有_____（填化学式，下同），植物生长必需的物质有_____，元素种类完全相同的物质是_____。甲烷是最重要的基础有机物之一，不仅可做燃料，还能发生如下反应：①在隔绝空气和1000℃条件下，甲烷分解产生炭黑和氢气；②在隔绝空气和1500℃条件下，甲烷分解产生乙炔和氢气；③在1400℃条件下，适当比例的甲烷和氧气反应生成氢气和一氧化碳；④在800℃和催化剂条件下，适当比例的甲烷和二氧化碳反应生成氢气和一氧化碳。试写出上述②～④三个反应的化学方程式：②_____；③_____；④_____；在反应①～④中，属于置换反应的有_____。在反应①和②中，反应物相同，而生成物不同，从微观的角度看，是因为反应条件不同导致_____。③和④两个反应的反应物不同，但生成物相同，从物质组成的角度看，其原因是_____。在实际生产中，反应③需要按比例控制氧气不能超量，从物质性质的角度看，原因是_____。柔之力﹣﹣神奇的水溶液水在生活、生产和科学实验中应用广泛。岩石圈约有四分之三被水覆盖，其中的某些物质被水溶解，其随水的天然循环在水圈中富集，富集后的物质可能再次沉积到岩石圈。如图是氯化钠和碳酸钠的溶解度曲线。据图回答下列问题：青海湖区的人们有一种经验，冬天捞“碱”、夏天晒盐，这里的“碱”指纯碱，盐指氯化钠，他们所依据的原理是_____。纯碱是一种重要的化工原料，但仅用物理方法从盐湖中“捞碱”远远不能满足需求，工业上主要利用从水圈中获得的食盐来制备纯碱，其反应的化学方程式是_____、_____。为确定某白色固体是碳酸钠还是氯化钠，在20℃时，取2.5g样品加入盛有10g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图所示，则固体粉末是_____。若将该溶液升温到40℃时，则所得溶液溶质质量分数为_____。金属﹣﹣工业的脊梁金属及合金广泛应用于生活、生产和航天军工。资料：水圈和岩石圈中含有丰富的镁元素。工业生产中，可用菱镁矿做原科制'备金属镁，流程如图所示：请回答下列问题：已知①和②属于分解反应，化学方程式分别为_____和_____。通过化学反应，以岩石圈的矿石为原料还可以制备很多其他金属，请举一例说明（用化学方程式表示其制备原理）_____。如图是镁原子结构示意图，镁化学性质活泼，原因是_____。四大圈层中含有下列物质：①硫酸锌；②氯化钠；③硫酸；④氢氧化钙；⑤氧气。其中能和铁反应的物质有（填序号）_____。小梅同学将点燃的镁条伸入盛二氧化碳的集气瓶中，看到镁条剧烈燃烧，发出耀眼白光，瓶壁上有黑色物质生成，她认为这种黑色物质是碳单质。在上述过程中，小梅运用的科学方法有_____。18．（8分）金属材料在国防建设中起着重要的作用改装前的“辽宁舰”锈迹斑斑，钢铁锈蚀主要是铁与__的结果。工业生产中常用稀盐酸除去铁制品表面的铁锈，该反应的化学方程式为___。为避免轮船的钢质外壳被腐蚀，通常在轮船外壳上镶嵌比铁活动性强的金属。小明为探究锌、铁、铜三种金属的活动性顺序，设计了下图的两个实验：①实验1中，小明以“金属表面产生气泡的快慢”为标准来判断锌、铁的活动性强弱，有同学认为不合理，理由是____。②通过实验2，可证明铁的活动性比铜强，反应的化学方程式是___。某电镀厂排放的污水中含有CuSO4、ZnSO4、FeSO4，为减少水污染及节约成本，回收重要物质硫酸锌及有关金属，设计如下所示流程。该回收流程中：固体A的成分是__；含铁元素的物质(污水除外)有__(填字母序号)。四、探究题（本大题共1小题，共9.0分）19．（8分）以下是某研究小组探究影响化学反应速率的一些因素的相关数据（“常温”指20℃；“浓度”指溶质的质量分数）I.实验①和②的实验目的是_____________________________________________________。II.实验④中，过氧化氢溶液浓度/%的数值是___________。III.由上述实验可知，实验室用过氧化氢制取氧气最优组合的序号是________________。IV.配置450克5%的过氧化氢溶液，往一定量30%的过氧化氢溶液中加入_______克水。下表是氯化钠和碳酸钠在不同温度时的溶解度①用50mL蒸馏水(密度约为1g/mL)配制40℃的氯化钠饱和溶液。计算需称取氯化钠的质量是_______g。②碳酸钠溶液中混有少量氯化钠杂质时，采用__________的方法提纯碳酸钠。

参考答案一、单选题（本大题共15小题，共30分）1、C【解析】

A、该循环体系中氢气和氧气生成水，水分解生成氢气和氧气，反应中没有污染物生成，选项正确；

B、该循环体系中，太阳能变成化学能，化学能又变成电能，选项正确；

C、该循环体系中氢气和氧气生成水是化合反应，水分解生成氢气和氧气，是分解反应，选项错误；

D、该循环体系中氢气和氧气生成水，水分解生成氢气和氧气，氢气与氧气是中间产物，选项正确。

故选C。2、C【解析】试题分析：充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀盐酸，有气泡产生，此现象说明Fe过量没有反应完，所以原混合溶液中的Cu（NO3）2、AgNO3全部被置换生成Cu、Ag和Fe（NO3）2溶液。A、铁的活动性比锌弱，不会置换出硝酸锌中的锌，故A错误；B、向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，说明铁过量，所以滤渣中一定有有Ag、Cu，故B错误；C、铁会与原混合溶液中的Cu（NO3）2、AgNO3全部被置换生成Cu、Ag和Fe（NO3）2溶液，所以滤液中一定有Fe（NO3）2、Zn（NO3）2，故C正确；D、向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，说明铁过量，滤液中一定没有硝酸铜和硝酸银，故D错误。故选C。3、C【解析】

试题分析：根据质量守恒定律化学反应前后原子的种类和数目不变，反应物中钾、铁、氧原子个数分别为8、4、16，反应后的生成物中钾、铁、氧原子个数分别为8、0、10，则2X中含有4个铁原子和6个氧原子，则每个X分子由2个铁原子和3个氧原子构成，则物质R的化学式为Fe2O3，故选C。考点：质量守恒定律的应用4、C【解析】

A、H2和CH4燃烧，火焰均为淡蓝色，无法区分，选项A不符合题意；B、加入肥皂水搅拌，只能鉴别硬水和软水，无法将硬水中的钙镁离子分离出来，要将硬水转变为软水应采用煮沸或蒸馏的方法，选项B不符合题意；C、尼龙线属于合成纤维，燃烧后有特殊气味，羊毛为羊毛纤维，燃烧后有烧毛发的气味，通过燃烧可以区分，选项C符合题意；D、金属生锈与氧气、水等有关，因此，用水清洗金属钥匙会加速钥匙生锈，选项D不符合题意。故选C。5、A【解析】

A、碳酸钙与稀盐酸生成了氯化钙、水和二氧化碳，参加反应的碳酸钙的质量大于生成的二氧化碳的质量，反应后溶液的总质量变大，选项A正确；B、将澄清石灰水敞口放置一段时间，石灰石与空气中的二氧化碳反应生成了碳酸钙沉淀，溶液的总质量减少，选项B不正确；C、由于氧化钙与饱和溶液中的水发生反应而使溶液因此减少了水，饱和溶液的溶剂减少会造成溶质析出；溶液的溶质、溶剂都在减少，溶液的质量也在减少，选项C不正确；D、铜无法置换出硫酸亚铁中的铁，故溶液质量不变，选项D不正确；故选A。6、A【解析】这里的“磷”指的是磷元素，元素属于宏观概念，只讲种类，不讲个数。故选A。7、D【解析】

A、根据甲物质的分子微观示意图可知，该物质的化学式为C2H4；故结论A不正确；

B、根据三种物质的分子微观示意图可知，用甲和乙反应制备丙的化学方程式为C2H4+H2O═C2H6O，反应中甲、乙、丙的分子个数比为1：1：1；故结论B不正确；

C、依据氧化物是含有氧元素的由两种元素组成的化合物，而根据甲物质的化学式C2H4可知它不是氧化物，乙物质的化学式为H2O可知它是氧化物，丙物质的化学式为C2H6O，共含有三种元素所以不是氧化物；故结论C不正确；

D、根据丙物质的分子微观示意图可知，该物质的化学式为C2H6O，则该物质中C、H、O元素的质量比为（12×2）：（1×6）：16=12：3：8；故结论D正确；

故选：D。8、C【解析】

在物质X的溶液中，加入石蕊溶液，溶液变为红色，说明溶液呈酸性，不可能是硫酸钠、氯化钠。加入铁锈后，溶液变为黄色，铁锈的主要成分是氧化铁，能与酸反应生成含有铁离子的盐溶液而呈黄色，证明X溶液为酸；加入氯化钡后生成白色沉淀，说明为硫酸，硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，而盐酸和氯化钡不反应。故选C。9、D【解析】

A、对固体药品的加热需注意试管口要略向下倾斜，防止生成的水蒸气倒流使试管炸裂，故A错误；B、用胶头滴管向试管内滴加液体时需注意胶头滴管不能伸入容器，更不能接触容器，应垂直悬空于容器上方0.5cm处，故B错误；C、液体振荡时，用右手拇指、食指和中指夹持试管的上端，使用腕力甩动试管底部，故C错误；D、读取量筒中液体体积时，视线应与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，故D正确。选D。10、B【解析】

A．只含有一种元素的物质不一定是单质，如氧气与臭氧的混合物中也只含一种元素，选项A错误；B．有机物是含碳元素的一类化合物，所以有机物一定是含有碳元素的物质，选项B正确；C．合金可以是金属和金属、金属和非金属熔合在一起形成的，选项C错误；D．混合物不一定是不同分子构成的，如铁粉与铜粉组成的混合物是由铁原子和铜原子构成的，不含分子，选项D错误。故选B。11、B【解析】A、蔗糖易溶于水，能和水形成均一、稳定的混合物，即能和水形成溶液，错误；B、牛奶不易溶于水，不能和水形成溶液，正确；C、酒精易溶于水，能和水形成均一、稳定的混合物，即能和水形成溶液，错误；D、白醋易溶于水，能和水形成均一、稳定的混合物，即能和水形成溶液，错误。故选B。点睛：一种或几种物质分散到另一种物质中，形成均一的、稳定的混合物叫做溶液，它的基本特征是均一性和稳定性；只有被分散的物质在水中是可溶的，二者混合后才会形成溶液。12、B【解析】

A、浓氨水具有挥发性，氨分子处于不断运动中，当运动到无色酚酞溶液中时，氨气与水反应生成氨水，氨水呈碱性，能使无色酚酞溶液变红，可以证明氨分子在不断运动，不符合题意；B、木炭在空气中燃烧，虽然消耗了氧气，但是生成同样体积的二氧化碳，集气瓶冷却至室温后，压强不变，不能用来测定空气中氧气含量，符合题意；C、水电解生成氢气和氧气，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，故可以证明水由氢元素和氧元素组成，不符合题意；D、乒乓球碎片和滤纸碎片都与氧气接触，都是可燃物，乒乓球碎片先燃烧，说明燃烧需要温度达到着火点，不符合题意。故选B。【点睛】燃烧需要三个条件：（1）可燃物（2）氧气（或空气）（3）达到燃烧所需的最低温度（也叫着火点）13、D【解析】

A、过滤时，需要玻璃棒引流，防止液体飞溅；故选项错误；B、测定溶液pH值，应该用干燥洁净的玻璃棒蘸取待测液，滴在pH试纸上，观察颜色变化，对照标准比色卡测量，不能直接伸入待测液；故选项错误；C、应该将浓硫酸沿杯壁缓慢倒入盛有水的烧杯中进行稀释；故选项错误；D、氧气具有助燃性，将带火星的木条伸入集气瓶中，观察木条是否复燃，检验氧气；故选项正确；故选：D。14、C【解析】

A、活塞开始停留在“100”刻度处，充分反应后活塞最终停留在“80”刻度处，说明消耗了空气中的氧气，压强变小，发热剂与氧气反应不产生气体，故A正确；B、反应放热，读数是冷却后，对实验结果无影响，故B正确；C、体积约为5mL的发热剂放入针筒中，反应前空气体积为95mL，消耗的氧气体积为20mL，实验测得空气中氧气的体积分数，故C不正确；D、实验中应不断转动针筒，使发热剂与空气充分接触，充分反应，故D正确。故选C。15、A【解析】A、塑料保鲜膜是用塑料制成的，塑料属于有机合成材料，符合题意；B、纯棉毛巾是用棉线制成的，属于天然材料，不符合题意；C、真丝围巾是用蚕丝制成的，属于天然材料，不符合题意；D、不锈钢锅是用不锈钢制成的，属于金属材料，不符合题意。故选A。二、填空题（本大题共1小题，共6分）16、五38失去Sr2+分子分裂为原子，原子再重新组合成新的分子2:1【解析】

（1）①图中锶原子核外有5个电子层，周期数=原子核外电子层数，锶元素位于第五周期，原子中，质子数=核外电子数，x=2+8+18+8+2=38；②锶原子的最外层电子数为2，小于4个，易失去2个电子形成离子，符号是Sr2+；（2）①根据题意，图①可表示为：；由图1可知该化学反应的微观实质是分子分解为原子，原子不能再分，只能重新组合；在反应中，生成的乙、丙两物质的分子个数比为2：1；②铁的活动性比铜强，能和硫酸反应生成浅绿色硫酸亚铁溶液和氢气，化学方程式为：；在铁与硫酸反应中，硫酸中的氢为+1价，变成单质氢气后为0价，化合价降低，所以硫酸是氧化剂。三、简答题（本大题共2小题，共25分）17、AlN1OPC11H11O11C11H11O11有机物ArAr单质Ca（OH）1Ca1+、OH﹣碱硅酸钠Na1SiO3盐3H1O、O1CO1、H1O、O1CO、CO11CH4C1H1+3H11CH4+O14H1+1COCH4+CO11H1+1CO③反应条件不同，原子的结合方式不同，导致分子构成不同；反应物的组成元素相同，反应前后元素的种类不变超过1400℃，氢气、一氧化碳会与氧气反应氯化钠溶解度受温度影响较小，夏天温度高，加快水分蒸发，氯化钠容易结晶析出。碳酸钠溶解度受温度影响较大，冬天温度低，易结晶析出NaCl+NH3+CO1+H1O＝NaHCO3+NH4Cl；1NaHCO3Na1CO3+CO1↑+H1ONa1CO310%MgCO3MgO+CO1↑MgC11Mg+C11↑3CO+Fe1O31Fe+3CO1。镁原子最外层电子数为1．在化学反应中易失电子③⑤实验、观察、推理【解析】

（一）（1）岩石圈中含量最高的金属元素是铝元素，大气圈中含量最高的物质是氮气，水圈中含量最高的元素是氧元素，土壤中能促进农作物根系发达的元素是磷元素，对应的化学符号是Al；N1；O；P；

（1）蔗糖的化学式为C11H11O11；是由蔗糖分子构成的，属于有机物；氩气的化学式为Ar，是由氩原子构成的，属于单质；氢氧化钙的化学式为Ca（OH）1，是由钙离子和氢氧根离子构成的，属于碱类物质；由钠离子和硅酸根离子构成的物质是硅酸钠，其化学式为Na1SiO3，属于盐类物质。（二）（1）①甲烷中含有碳元素、氢元素；②水中含有氢元素和氧元素；③二氯化碳中含有碳元素和氧元素；④一氧化碳中含有碳元素和氧元素；⑤氢气中含有氢元素；⑥氧气中含有氧元素，所以由三种元素组成；人类的生命活动不可缺少的物质有H1O、O1；植物生长必需的物质有CO1、H1O、O1；元素种类完全相同的物质是一氧化碳和二氧化碳，即：CO、CO1；（1）②在隔绝空气和1500℃条件下，甲烷分解产生乙炔和氢气，化学方程式为：1CH4C1H1+3H1；③在1400℃条件下，适当比例的甲烷和氧气反应生成氢气和一氧化碳，化学方程式为：1CH4+O14H1+1CO；④在800℃和催化剂条件下，适当比例的甲烷和二氧化碳反应生成氢气和一氧化碳，化学方程式为：CH4+CO11H1+1CO。（3）置换反应是指一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，只有③属于置换反应；反应条件不同，原子的结合方式不同，导致分子构成不同；反应物的组成元素相同，根据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变，所以生成物相同；超过1400℃，氢气、一氧化碳会与氧气反应；（三）（1）溶解度受温度影响较大的物质析出晶体的方法是：降温结晶；溶解度受温度影响较小的物质析出晶体的方法是：蒸发结晶，氯化钠溶解度受温度影响较小，夏天温度高，加快水分蒸发，氯化钠容易结晶析出；碳酸钠溶解度受温度影响较大，冬天温度低，易结晶析出。（1）氯化钠、水、二氧化碳、氨气反应生成氯化铵和碳酸氢钠，方程式是：NaCl+NH3+CO1+H1O＝NaHCO3+NH4Cl；碳酸氢钠加热生成碳酸钠、水和二氧化碳，所以方程式是：1NaHCO3Na1CO3+CO1↑+H1O。（3）10℃，碳酸钠的溶解度小于15g，氯化钠的溶解度为36g，所以在10℃时，取1.5g样品加入盛有10g水的烧杯中，不能全部溶解的是碳酸钠；将该溶液升温到40℃时，1.5g溶质全部溶解，溶质质量分数为：×100%=10%；（四）（1）碳酸镁煅烧生成氧化镁和二氧化碳，化学方程式为：MgCO3MgO+CO1↑；氯化镁电解生成镁和氯气，化学方程式为：MgC11Mg+C11↑（1）一氧化碳还原氧化铁生成铁和二氧化碳，化学方程式：3CO+Fe1O31Fe+3CO1，（3）镁原子最外层电子数为1，在化学反应中易失电子；铁可以和氧气反应，铁可以和酸反应，铁可以和盐反应，但铁排在锌后面，与硫酸锌不反应，所以选③⑤；（4）将点燃的镁条伸入盛二氧化碳的集气瓶中，看到镁条剧烈燃烧，发出耀眼白光，瓶壁上有黑色物质生成，这是实验和观察，她认为这种黑色物质是碳单质，这是推理。【点睛】溶解度受温度影响较大的物质析出晶体的方法是：降温结晶；溶解度受温度影响较小的物质析出晶体的方法是：蒸发结晶。置换反应是指一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物。18、（1）氧气（或空气）、水Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O（2）①酸不同