2022年高考化学三轮讲练测核心热点总动员：专题02氧化还原反应

PAGE382022年学易高考三轮复习系列：讲练测之核心热点总动员核心热点2：氧化还原反应【名师精讲指南篇】【高考真题再现】1．【2022北京理综化学】在通风橱中进行下列实验：步骤现象Fe表面产生大量无色气泡，液面上方变为红棕色Fe表面产生少量红棕色气泡后，迅速停止Fe、Cu接触后，其表面产生红棕色气泡下列说法中不正确的是（）A．Ⅰ种气体有无色变红棕色的化学方程式为：2NOO2=2NO2B．Ⅱ中的现象说明Fe表面形成致密的氧化层，阻止Fe进一步反应C．对比Ⅰ、Ⅱ中现象，说明稀HNO3的氧化性强于浓HNO3D．针对Ⅲ中现象，在Fe、Cu之间连接电流计，可判断Fe是否被氧化【答案】C

【考点定位】考查Fe与硝酸的反应，涉及氮氧化物的性质、浓硝酸的强氧化性、原电池工作原理等【名师点晴】利用铁与稀硝酸、浓硝酸的反应考查有关实验现象及解释，原电池理论等，学生应明确铁在稀硝酸中反应生成NO，在浓硝酸中发生钝化现象，并能根据反应实质判断浓稀硝酸的氧化性强弱，同时还要知道原电池的构成条件以及原电池工作原理。2．【2022海南化学】己知在碱性溶液中可发生如下反应：2ROH33C1O-4OH－=2RO4n-3Cl－5H2O。则RO4n-中R的化合价是（）A．3 B． 4 C． 5 D．【答案】D【解析】根据离子反应中反应前后电荷守恒，可得34=2n3，解得n=2，根据化合价规则判断RO42-中R的化合价为6，选D。【考点定位】考查离子反应、化合价规则。【名师点睛】本题考查氧化还原反应类型的离子反应，解答此题可从氧化还原反应角度利用得失电子数目相同进行作答，也可利用离子反应的电荷守恒结合化合价规则进行作答，考查了学生思维的灵活性。3．【2022江苏化学】下列说法正确的是（）A．分子式为C2H6O的有机化合物性质相同B．相同条件下，等质量的碳按a、b两种途径完全转化，途径a比途径b放出更多热能途径a：CH2O高温COH2O2燃烧H2O高温O2燃烧途径b：CO2燃烧O2燃烧C．在氧化还原反应中，还原剂失去电子总数等于氧化剂得到电子的总数D．通过化学变化可以直接将水转变为汽油【答案】C【考点定位】考查有机物同分异构体的性质、盖斯定律、氧化还原反应的规律、化学反应规律等知识。【名师点睛】涉及同分异构体、盖斯定律的应用、氧化还原反应的规律、化学反应遵循规律，同分异构体化学性质可能相同，如正丁烷、异丁烷等，也可能不相等，如乙醇、乙醚等，氧化还原反应规律体现在得失电子数目守恒、归中规律、强强联手等知识上，而化学反应应是遵循原子个数守恒和元素守恒等，注重学生基础的夯实。4．【2022江苏化学】下列说法正确的是（）A．若H2O2分解产生1molO2,理论上转移的电子数约为4×6．02×1023B．室温下，olO2，转移电子物质的量为2×6．02×1023，故错误；B、醋酸是弱酸，氢氧化钠是强碱，等体积混合醋酸过量，水溶液显酸性，olNa2S2O3，转移4mol电子D．相同条件下，每吸收10m3SO2就会放出【答案】A、D【考点定位】考查工业上制取Na2S2O3的反应原理的知识。【名师点睛】氧化还原反应是一类重要的化学反应，在氧化还原反应中，电子得失数目相等，要结合物质发生反应时物质之间的物质的量关系，结合物质中元素化合价的升降确定物质反应的多少、电子转移数目。要掌握氧化还原反应中规律、物质的作用、和有关计算技巧。7．【2022天津理综化学】（14分）FeCl3具有净水作用，但腐蚀设备，而聚合氯化铁是一种新型的絮凝剂，处理污水比FeCl3高效，且腐蚀性小。请回答下列问题：（1）FeCl3净水的原理是。FeCl3溶液腐蚀钢铁设备，除H＋作用外，另一主要原因是（用离子方程式表示）。（2）为节约成本，工业上用NaClO3氧化酸性FeCl2废液得到FeCl3。①若酸性FeCl2废液中cFe2＋=×10-2mol·L-1,cFe3＋=×10-3mol·L-1,cCl－=×10-2mol·L-1,则该溶液的g·L-1表示]的最佳范围约为mg·L-1。

【答案】（1）Fe3水解生成的FeOH3胶体粒子能吸附水中的悬浮杂质2Fe3Fe=3Fe2（2）①2②166H163H2O（3）K1>K2>K3bd调节溶液的g·L-1时，去除率达到最大值，污水的浑浊度减小。【考点定位】本题主要考查了对铁的化合物性质的应用，氧化还原反应方程式的配平，对图像的分析能力8．【2022浙江理综化学】Ⅰ．6分请回答：（1）H2O2的电子式___________。（2）镁燃烧不能用CO2灭火，用化学方程式表示其理由________________。（3）在AgCl沉淀中加入KBr溶液，白色沉淀转化为淡黄色沉淀，写出反应的离子方程式_____________。（4）完成以下氧化还原反应的离子方程式：

MnO4－＋C2O42－______＝Mn2＋CO2↑＋________Ⅱ．12分化合物甲和NaAlH4都是重要的还原剂。一定条件下金属钠和H2反应生成甲。甲与水反应可产生H2，甲与AlCl3反应可得到NaAlH4。将甲加热至完全分解，得到金属钠和已折算成标准状况的H2。请推测并回答：（1）甲的化学式__________。（2）甲与AlCl3反应得到NaAlH4的化学方程式__________。（3）NaAlH4与水发生氧化还原反应的化学方程式__________。（4）甲在无水条件下可作为某些钢铁制品的脱锈剂铁锈的成分表示为Fe2O3，脱锈过程发生反应的化学方程式。（5）某同学认为：用惰性气体赶尽反应体系中的空气，将铁和盐酸反应后的气体经浓硫酸干燥，再与金属钠反应，得到固体物质即为纯净的甲；取该固体物质与水反应，若能产生H2，即可证明得到的甲一定是纯净的。判断该同学设想的制备和验纯方法的合理性并说明理由___________。【答案】Ⅰ．（1）（2）2Mg＋CO22MgO＋C（3）AgClBr－==AgBrCl－（4）2MnO4－5C2O42－16H==2Mn210CO2↑8H2OⅡ．（1）NaH（2）4NaHAlCl3==NaAlH43NaCl（3）NaAlH42H2O==NaAlO24H2↑（4）3NaHFe2O3==2Fe3NaOH（5）制备过程不合理，因为盐酸易挥发，H2中混有HCl，导致产物中有NaCl验纯方法不合理，如果有Na残留，Na与水反应也产生H2；没有考虑混入的NaCl

（2）根据原子数守恒，甲与AlCl3反应还生成NaCl，化学方程式为：4NaHAlCl3==NaAlH43NaCl。（3）NaAlH4氢元素为－1价，水中氢元素为1价，两考可发生归中反应生成H2，H2既是氧化产物，也是还原产物，其它元素化合价不变，所以还有NaAlO2生成，化学方程式为：NaAlH42H2O＝NaAlO24H2↑。（4）－1价的氢具有强还原性，可把Fe3还原为铁，化学方程式为：3NaHFe2O3==2Fe3NaOH若氧化产物为H2，还可以被Fe2O3继续氧化。（5）该同学的制备过程不合理，因为盐酸易挥发，H2中混有HCl，经浓硫酸干燥时HCl不能除去，HCl与Na反应导致产物中有NaCl；验纯方法也不合理，若钠有残留，Na与水反应也产生H2，若混入NaCl，固体物质也不纯净。【考点定位】本题主要是考查化学基本概念、电子式、离子反应、氧化还原反应、考查无机物的推断，新情境下化学方程式的书写，实验方案的评价等。涉及双氧水、镁、CO2、卤化银、钠、铝及其化合物等。9．【2022新课标Ⅱ卷理综化学】15分）二氧化氯（ClO2，黄绿色易溶于水的气体）是高效、低毒的消毒剂，回答下列问題：（1）工业上可用KC1O3与Na2SO3在H2SO4存在下制得ClO2，该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为。（2）实验室用NH4Cl、盐酸、NaClO2亚氯酸钠）为原料，通过以下过程制备ClO2：

①电解时发生反应的化学方程式为。②溶液X中大量存在的阴离子有__________。③除去ClO2中的NH3可选用的试剂是填标号。a．水 b．碱石灰 C．浓硫酸 d．饱和食盐水（3）用下图装置可以测定混合气中ClO2的含量：

Ⅰ．在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用50mL水溶解后，再加入3mL稀硫酸：Ⅱ．在玻璃液封装置中加入水，使液面没过玻璃液封管的管口；Ⅲ．将一定量的混合气体通入锥形瓶中吸收；Ⅳ．将玻璃液封装置中的水倒入锥形瓶中：Ⅴ．用·L-1硫代硫酸钠标准溶液滴定锥形瓶中的溶液（I22S2O32-＝2I－S4O62-，指示剂显示终点时共用去硫代硫酸钠溶液。在此过程中：①锥形瓶内ClO2与碘化钾反应的离子方程式为。②玻璃液封装置的作用是。③V中加入的指示剂通常为 ，滴定至终点的现象是。④测得混合气中ClO2的质量为g。（4）用ClO2处理过的饮用水会含有一定最的亚氯酸盐。若要除去超标的亚氯酸盐，下列物质最适宜的是_______（填标号。a．明矾 b．碘化钾 c．盐酸 d．硫酸亚铁【答案】12：1（2）①NH4Cl＋2HCl3H2↑＋NCl3②Cl—、OH—③c（3）①2ClO2＋10I－＋8H＋＝2Cl－＋5I2＋4H2O②吸收残余的二氧化氯气体（避免碘的逸出）③淀粉溶液；溶液由蓝色变为无色，且半分钟内溶液颜色不再改变④（4）d

②NCl3与NaClO2反应生成ClO2、NH3和氯化钠、NaOH，反应的离子反应为NCl33H2O6ClO2—＝6ClO2↑3Cl-3OH-NH3↑，溶液中应该存在大量的氯离子和氢氧根离子。③a、ClO2易溶于水，不能利用水吸收氨气，a错误；b、碱石灰不能吸收氨气，b错误；c、浓硫酸可以吸收氨气，且不影响ClO2，c正确；d、ClO2易溶于水，不能利用饱和食盐水吸收氨气，d错误，答案选c。（3）①ClO2具有强氧化性，通入锥形瓶与酸性碘化钾溶液反应，氧化I—为I2，自身被还原为Cl—，同时生成水，反应离子方程式为2ClO2＋10I－＋8H＋＝2Cl－＋5I2＋4H2O。②由于二氧化氯是气体，容易挥发到空气中，所以玻璃液封装置的作用是吸收残余的二氧化氯气体。③由于碘遇淀粉显蓝色，则V中加入的指示剂通常为淀粉，滴定至终点的现象是溶液由蓝色变为无色且半分钟内不变色。④根据方程式可知2ClO2～5I2～10S2O32-，则测得混合气中ClO2的质量为L××mol/5＝。（4）亚氯酸盐具有氧化性，明矾不能被氧化，碘化钾被氧化为碘，盐酸可能被氧化氯气，因此若要除去超标的亚氯酸盐，最适宜的是硫酸亚铁，且产生的氧化产物铁离子能净水。

【考点深度剖析】一、理清知识线索。

二、掌握氧化还原反应的基本规律及应用。1、氧化性、还原性强弱的比较。物质氧化性、还原性的强弱取决于元素得失电子的难易程度，与得失电子的数目无关，可从“热>冷”温度、“浓>稀”浓度、“易>难”反应条件、剧烈程度，以及金属活动性顺序表、元素在周期表中的位置、原电池原理、电解池中离子的放电顺序等角度判断；还要学会从化学反应方向的角度判断“剂>物”同一反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性。2、反应先后顺序规律。同一种氧化剂与多种还原剂反应，还原性强的还原剂先反应；同一种还原剂与多种氧化剂反应，氧化性强的氧化剂先反应。3、价态归中规律。即同种元素不同价态之间的反应，高价态的元素化合价降低，低价态的元素化合价升高，但升高与降低的化合价不能交叉。如：KClO3＋6HCl=3Cl2＋KCl＋3H2O，氧化剂KClO3，还原剂HCl，氧化产物Cl2，还原产物Cl2。4、电子守恒规律。对于氧化还原反应的计算，关键是氧化还原反应的实质——得失电子守恒，列出守恒关系求解，即n氧化剂×变价原子个数×化合价变化值＝n还原剂×变价原子个数×化合价变化值。三、氧化还原反应化学方程式的配平。氧化还原反应方程式的配平可依据“得失电子守恒、电荷守恒和质量守恒”顺利解答，有关氧化还原反应化学方程式的配平应掌握：1、配平步骤标变价→列变化→求总数→配系数→细检查。2、配平方法①正向配平法：如果被氧化、被还原的元素分别是两种不同的反应物，通常从方程式左边进行配平；②逆向配平法：对于自身氧化还原反应或反应物只有一种，一般从方程式右边配平较简便；③缺项配平法：这类方程式通常少写一种反应物或生成物的化学式，要求确定其化学式。此类反应可先确定氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的化学计量数，最后由质量守恒、电荷守恒确定所缺物质分子或离子的化学式和计量系数。【应试技巧点拨】1．理解氧化还原反应的相关概念，并解决实际问题（1）正确标注元素化合价，分析元素反应前后化合价的变化，是解决氧化还原反应相关问题的关键。（2）需要牢固掌握氧化还原反应知识中的重要概念和重要规律,真正做到举一反三,灵活运用2．理解、应用守恒定律守恒定律是自然界最重要的基本定律，是化学科学的基础。在化学反应中，守恒包括原子守恒、电荷守恒、得失电子守恒等。任何化学反应在反应前后应遵守电荷或原子守恒。电荷守恒即反应前后阴、阳离子所带电荷数必须相等；原子守恒或称质量守恒，也就是反应前后各元素原子个数相等；得失电子守恒是指在氧化还原反应中，失电子总数一定等于得电子总数，即得失电子数目保持守恒。守恒法是解答化学计算题最常用的方法之一。3．正确分析氧化还原反应的的电子转移及化合价的变化。（1）氧化还原反应中的基本概念、配平、计算等考查都是围绕电子转移展开的．必须从元素化合价升降上分析氧化还原反应．（2）对氧化还原反应概念原理综合运用的考查,要从氧化还原反应的实质及电子转移入手,正确理解有关概念,并理清知识线和对应规律。（3）根据题中信息分析，要善于利用氧化还原反应中的守恒规律、价态变化规律、强弱规律、难易规律去分析特征元素的化合价变化，得出合理答案。

【名题精选练兵篇】1．【安徽合肥168中2022届第二次月考】汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应：，则下列说法正确的是（）A．KNO3是还原剂，其中N元素被氧化B．生成物中的N2是氧化产物，是还原产物C．若有65gNaN3参加反应，则被氧化N的物质的量为D．每转移1mole一，可生成标准状况下N2的体积为【答案】D【解析】【考点定位】本题考查氧化还原反应原理及应用。【名师点睛】氧化还原反应的考查包括氧化剂、还原剂等概念的理解，氧化性、还原性强弱的判断，依据电子守恒进行配平和计算等，正确标注元素化合价，分析元素反应前后化合价的变化，是解决氧化还原反应相关问题的关键，氧化还原反应中的基本概念、配平、计算等考查都是围绕电子转移展开的，必须从元素化合价升降上分析氧化还原反应，对氧化还原反应概念原理综合运用的考查,要从氧化还原反应的实质及电子转移入手,正确理解有关概念,并理清知识线和对应规律，需要牢固掌握氧化还原反应知识中的重要概念和重要规律,真正做到举一反三，灵活运用，根据题中信息分析，要善于利用氧化还原反应中的守恒规律、价态变化规律、强弱规律、难易规律去分析特征元素的化合价变化，得出合理答案。2．【河北衡水中学2022届第二次月考】已知NH4CuS03与足量的10mol／L硫酸溶液混合微热，产生下列现象：①有红色金属生成②产生刺激性气味的气体③溶液呈现蓝色。据此判断下列说法正确的是A．反应中硫酸作氧化剂B．NH4CuS03中硫元素被氧化C．刺激性气味的气体是氨气D．1molNH4CuS03完全反应转移电子【答案】D【解析】

【考点定位】考查氧化还原反应的有关概念和电子转移的数目的计算。【名师点睛】纵观近几年高考对氧化还原反应的考查，主要包括：①以生产、生活、社会中的实际问题为载体，考查氧化还原反应的基本概念；②比较物质氧化性、还原性的强弱及其规律应用；③以元素化合物为载体，考查氧化还原反应中电子转移的方向和数目。解答本题的主要思路：找变价、判类型、分升降、定其他。其中“找变价”是非常关键的一步，特别是同种反应物中同种元素出现化合价升降的氧化还原反应，必须弄清元素化合价的变化情况。3．【河南信阳高级中学2022届第四次月考】三氟化氮NF3是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应：3NF35H2O2NOHNO39HF，下列有关该反应的说法正确的是A．NF3是氧化剂，H2O是还原剂B．HF是还原产物C．还原剂和氧化剂的物质的量之比是2∶1D．NF3在潮湿的空气中泄漏会产生红棕色气体【答案】D【解析】试题分析：A．在该反应中NF3中的N元素的化合价部分升高，部分降低，所以NF3既是氧化剂也是还原剂，错误；B．HF是生成物，由于在反应前后元素的化合价为发生变化，因此不是还原产物，错误；C．在该反应中还原剂和氧化剂的物质的量之比是1∶2，错误；D．NF3在潮湿的空气中泄漏先形成NO，NO与空气中的氧气反应产生NO2，因此会产生红棕色气体，正确。考点：考查氧化还原反应的有关知识。4．【黑龙江大庆铁人中学2022届第一次月考】已知Fe3O4可表示成FeO·Fe2O3,水热法制备Fe3O4纳米颗粒的总反应为:3Fe22S2O32－QUOTEO32-O24OH-=Fe3O4S4O62-QUOTEO62-2H2O。下列说法正确的是A．O2和S2O32－是氧化剂，Fe2是还原剂B．每生成1molFe3O4，转移电子的物质的量为2molC．若有2molFe2被氧化，则被Fe2还原的O2为D．参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶1【答案】C【解析】试题分析：2是氧化剂，Fe2和S2O32－是还原剂，错误；4，转移电子的物质的量为4mol，错误；2被氧化，失去2mol电子，由于1molO2在反应中得到4mol电子，则被Fe2还原的O2为，正确；2，还原剂是Fe2和S2O32－，二者的物质的量之比为1∶4，错误。考点：考查氧化还原反应的有关知识。5．【湖南衡阳八中2022届第二次月考】物质在反应中可表现氧化性、还原性、酸性、碱性等，下面方程式中划线的物质，能在同一反应中同时表现上述两种或两种以上性质的有（）①3FeO10HNO3=3FeNO33NO↑5H2O②C2H2SO4浓=CO2↑2SO2↑2H2O③8NH33Cl2=6NH4ClN2④2Na2O22H2O=4NaOHO2↑A．①②B．①④C．③④D．全部【答案】B【解析】

考点：考查物质在反应中的作用的判断的知识。6．【江西南昌二中2022届第一次月考】已知非金属单质在碱性条件下易发生岐化反应，而其生成物在酸性条件下能够发生归中反应。现将aKOH、bH2O、cKCl、dKClO、eCl2、fKClO3可组成一个氧化还原反应，则下列有关说法错误的是A．c、d、f之比可能为16：1：3B．一定有a=2e，b=eC．若nKClO：nKClO3==1：1，则a、b、c、d、e、f依次为8，4，6，1，4，1D．若将该方程式拆开写成两个“半反应”，其中一定有Cl2-2e-=2Cl-【答案】D【解析】试题分析：A、氯化钾中氯降低1价，次氯酸钾中氯升高1价，氯酸钾中氯升高5价，当比例为16:1:3，则得到的电子为16，失去的电子为15*3=16。正确，不选A；B、因为生成物中钾原子和氯原子相等，所以又a=2e，a=2b，则b=e，正确，不选B；C、当次氯酸钾和氯酸钾的比例为1:1，则氯失去电子为15=6，则有氯化钾是6，则方程式为：方程式可能为4Cl28KOH=6KClKClOKClO34H2O，正确，不选C；D、没有说明是在碱性还是酸性条件，不能确定氯气是反应物还是生成物，错误，选D。考点：氧化还原反应7．【江西上高二中2022届第二次月考】关于氧化还原反应10AgF5C125H2O==9口AgClO310HFO2，下列说法不正确的是A．该反应中Cl2既是氧化剂，又是还原剂B．每生成1molO2，该反应转移电子的物质的量是4NAC．口中的物质是AgClD．该反应消耗的水有2/5被氧化【答案】B【解析】考点：氧化还原反应8．【江西余江一中2022届第二次月考】强热硫酸亚铁固体可反应：FeSO4eq\o,\s\uol还原剂，转移电子6molC．氧化剂与还原剂的物质的量之比为3:2D．反应后溶液中H的物质的量变大【答案】B【解析】考点：氧化还原反应10．【安徽屯溪一中2022届第三次月考】CsICl2常用于化学上的分子筛技术，它既有氧化性又有还原性。下列有关说法正确的是（）A．CsICl2有氧化性，是因为CS显＋3价B．CsICl2有还原性，是因为含有较强还原性的IC．酸性高锰酸钾溶液中滴加CsICl2溶液，溶液褪色D．在CsICl2溶液中滴加HNO3，可生成C12【答案】C【解析】试题分析：A．CsICl2有氧化性，是因为ICl2-类似I3-，错误；B．CsICl2有还原性，是因为含有较强还原性的Cl-，错误；2溶液，由于含有[ICl2]-具有还原性，酸性高锰酸钾溶液具有氧化性而发生氧化还原反应，使溶液褪色，正确；3，可生成I2，错误。考点：考查氧化还原反应的有关知识。11．【甘肃天水一中2022届上期中】已知NH4CuSO3与足量的10mol／L硫酸溶液混合微热，产生下列现象：①有红色金属生成②产生刺激性气味的气体③溶液呈现蓝色。据此判断下列说法正确的是A．反应中硫酸作氧化剂B．NH4CuSO3中硫元素被氧化C．刺激性气味的气体是氨气D．1molNH4CuSO3完全反应转移电子【答案】D【解析】

考点：考查氧化还原反应中物质的作用和电子转移的知识。12．【湖南衡阳八中2022届第三次月考】固体NH5属于离子化合物。它与水反应的方程式为：NH5H2O→NH3•H2OH2↑，它也能跟乙醇发生类似的反应，并都产生氢气．下列有关NH5叙述正确的是（）A．与水反应时，水作氧化剂B．NH5中N元素的化合价为5价C．1

mol

NH5中含有5NA个N-H键D．与乙醇反应时，NH5被还原【答案】A【解析】试题分析：A．该反应中，水中的氢元素化合价由1价→0价，所以水得电子作氧化剂，故A正确；B．NH5属于离子化合物，其化学式为NH4H，氢离子为-1价，铵根离子中氢元素为1价，则氮元素为-3价，故B错误；C．NH5是离子化合物氢化铵，所以1molNH5中有4NA个N-H键，故C错误；D．根据NH5与水反应类比知，与乙醇反应时，NH5中氢离子的化合价由-1价→0价，所以失电子作还原剂，在氧化还原反应中被氧化，故D错误；答案为A。考点：考查了氧化还原反应，难度较大，能根据题意判断化合物NH5含有的离子是解本题的关键。13．【云南师大附中2022届第二次月考】由一种阳离子与两种酸根离子组成的盐称为混盐。如CaOCl2是由Ca2＋、Cl一、ClO一组成的混盐，在酸性条件下可以产生C12。下列有关判断不正确的是A．CaOCl2属于混合物B、CaOCl2具有较强的氧化性C、CaOCl2的水溶液呈碱性D．CaOCl2与硫酸反应转移1mol电子时生成71gCl2【答案】A【解析】

考点：混合物和纯净物的分类，氧化还原反应，盐类水解14．【山东济南外国语2022届上期中】新型纳米材料MFe2O3<<4中M表示2价的金属元素，在反应中化合价不发生变化。常温下，MFe2O能使工业废气中的SO2转化为S，转化过程表示如下：

则下列判断正确的是（）A．MFe2O是还原剂B．SO2是该反应的催化剂C．>yD．氧化性：MFe2Oy>SO2【答案】A【解析】试题分析：在氧化还原反应中，铁元素化合价升高，作还原剂，A项正确；SO2中S元素由4价降低到0价，得电子作氧化剂，被还原，B项错误；根据氧原子守恒，SO2转化为S，氧原子数减少，MFe2OX转化为MFe2Oy，氧原子数必然增加，<y，C项错误；根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，氧化性SO2>MFe2Oy,D项错误；答案为A。考点：考查氧化还原反应。15．【河北衡水中学2022届第四次月考】把图2的碎纸片补充到图1中，可得到一个完整的氧化还原反应的离子方程式（未配平）下列对该反应的说法不正确的是（）

A．IO4作氧化剂B．若有1molMn2参加反应转移5mol电子C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为5：2D．配平后Mn2、H的化学计量数分别为2、3【答案】D【解析】考点：考查氧化还原反应及计算16．【江西上高二中2022届第二次月考】（12分）（1）向MnSO4和硫酸的混合溶液里加入K2S2O8过二硫酸钾，溶液中会发生如下反应：Mn2S2O82-H2O→MnO4-SO42一十H该反应常用于检验Mn2的存在。其特征现象是。若反应中有0．1mol还原剂参加反应，则消耗氧化剂的物质的量为mol。（2）若该反应所用的硫酸锰改为氯化锰，当它跟过量的过二硫酸钾反应时，除有高锰酸钾、硫酸钾、硫酸生成外，其他的生成物还有。（3）将NaBiO3固体黄色微溶加入到MnSO4和H2SO4的混合溶液里加热，固体溶解变为澄清溶液，发生如下反应：NaBiO3MnSO4H2S04→Na2S04Bi2SO43NaMnO4H2O。①配平上述反应的化学方程式；②上述反应中还原产物是。③用单线桥表示该氧化还原反应转移电子情况。【答案】（1）溶液由无色变为紫色；（2）Cl2（3）①10、4、14、3、5、4、14；②Bi2SO43③【解析】试题分析：（1）由于反应生成高锰酸根离子，溶液由无色变为紫色；反应中锰离子做还原剂，锰元素化合价升高5价，硫元素化合价降低1价，所以还原剂和氧化剂的比例为2:5，所以当有摩尔还原剂反应，消耗氧化剂为摩尔。（2）因为高锰酸根的氧化性大于氯气，所以反应中还有Cl2生成。（3）①根据铋元素化合价从5降低到3，降低2价，锰元素化合价从2升高到7，升高5价，所以氧化剂和还原剂的比例为5:2，再根据原子守恒配平，得系数为10、4、14、3、5、4、14；②铋元素化合价降低，所以还原产物为Bi2SO43。③根据配平过程分析铋元素得到20个电子，锰元素失去20个电子，所以单线桥为

考点：氧化还原反应

【名师原创测试篇】1．一定条件下，氨气与一氧化氮发生反应：NH3NON2H2O（未配平）。在该反应中，被氧化与被还原的氮原子数之比为（）A．2∶3B．3∶2C．4∶5D．5∶6【答案】A【解析】

考点：考查氧化还原反应的分析及电子守恒。2．向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至过量，观察到产生白色沉淀CuI，溶液变为棕色，再向反应后的混合物中不断通入SO2气体，溶液逐渐变成无色。下列分析正确的是A．上述实验条件下，物质的氧化性：Cu2>I2>SO2B．通入SO2时，SO2与I2反应，I2作还原剂C．通入SO2后溶液逐渐变成无色，体现了SO2的还原性D．滴加KI溶液时，转移2mole时生成1mol白色沉淀【答案】AC【解析】试题分析：A、滴加KI溶液时，观察到产生白色沉淀CuI，反应中I元素的化合价升高，KI被氧化，碘单质是氧化产物，Cu元素的化合价降低，硫酸铜是氧化剂，发生的反应为2CuSO44KI═2K2SO42CuI↓I2。根据氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性可知物质的氧化性是Cu2＞I2；再向反应后的混合物中不断通入SO2气体，溶液逐渐变成无色，这说明此时发生的反应为SO22H2OI2＝H2SO42HI，反应中碘元素化合价由0价降低为-1价，I2是氧化剂，SO2被氧化，则物质氧化性是I2＞SO2，因此物质的氧化性强弱顺序为Cu2＞I2＞SO2，A正确；B、根据以上分析可知通入SO2时，SO2与I2反应，I2作氧化剂，B错误；C、根据以上分析可知通入SO2后溶液逐渐变成无色，体现了SO2的还原性，C正确；D、根据方程式2CuSO44KI═2K2SO42CuI↓I2可知滴加KI溶液时，转移2mole时生成2mol白色沉淀，D错误，答案选AC。考点：考查氧化还原反应的应用3．氢化亚铜（CuH）是一种不稳定的物质，能在氯气中燃烧，也能与酸反应。用CuSO4溶液和“某物质”在40~50℃时反应可生成CuH。下列叙述中错误的是（A．“某物质”具有还原性B．CuH与盐酸反应可能产生H2C．CuH与足量稀硝酸反应：CuH3HNO3-=Cu2NO↑2H2OD．CuH在氯气中燃烧：CuHCl2=CuClHCl【答案】D【解析】试题分析：A、硫酸铜变成氢化亚铜，铜元素化合价降低，做氧化剂，某物质就做还原剂，正确，不选A；B、氢化亚铜和盐酸反应，-1价的氢与盐酸中1价的氢发生归中反应生成氢气，正确，不选B；C、氢化亚铜被硝酸氧化，生成硝酸铜和一氧化氮和水，正确，不选C；D、氢化亚铜和氯气反应，应该生成氯化铜和氯化氢，不选D。考点：氧化还原反应4．已知Fe3、Fe2、NO3－、NH4、H和H2O六种微粒属于一个氧化还原反应中的反应物和生成物。下列叙述中不正确的是（）A．还原产物为NH4B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶8C．Fe3和Fe2分别属于反应物和生成