苏教版高一化学《化学反应与能量转化》单元检测 省赛获奖

专题二化学反应与能量转化单元检测（C卷）可能用到的原子量：H-1C-12O-16K-39I-127第Ⅰ卷（选择题共55分）一、选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分，每小题只有一个选项符合题意）1.下列关于化学反应速率的说法中正确的是（）A．对任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显B．化学反应速率通常用单位时间内任何一种反应物浓度的增加或生成物浓度的减少来表示C．若某化学反应的反应速率为·（L·S）-1就是指在该时间内反应物和生成物的浓度变化都为mol·L-1D．化学反应速率用于衡量化学反应进行的快慢2.用铂电极电解CuSO4溶液，当c（Cu2+）降至原来的一半时停止通电，则加入下面物质能使溶液恢复成原来浓度的是（）A.无水CuSO4B.CuOC.Cu(OH)2 ·5H2O3.“摇摇冰”是一种即用即冷的饮料。吸食时将饮料罐隔离层中的化学物质和水混合后摇动即会制冷。该化学物质是（）A氯化钠B固体硝酸铵C固体氢氧化钠D生石灰4.下列化学反应，从反应类型看，与其它三个反应不同的是（）A．用石墨电极电解水B．氯酸钾与二氧化锰混合共热C．苛性钠与稀盐酸的反应D．浓硝酸见光发生的反应5.下列各图中，表示正反应是吸热反应的图是() 二、选择题（本题包括7小题，每小题5分，共35分，每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案包括一个选项，多选时该题为0分；若正确答案包括两个选项，选一个且正确的给2分，选两个且正确的给5分，但只要选错一个，该小题为0分）6.下列关于铜电极的叙述 正确的是（）

A．铜锌原电池中铜是正极 B．用电解法精炼粗铜时铜作阳极

C．在镀件上电镀铜时可用金属铜作阳极

D．电解稀硫酸制H2、O2时铜作阳极7.右图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极。则下列有关的判断正确的是A．a为正极、b为负极（）B．a为阳极、b为阴极C．电解过程中，d电极质量增加D．电解过程中，氯离子浓度不变8.已知CH4(g)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l)；△H=－Q1，2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)；△H=－Q2，2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)；△H=－Q3，常温下取体积比为4：1的CH4和H2的混合气11.2L(标况)经完全燃烧后恢复至常温，放出的热量是（）A．+B．+2C．+D．9.在一定条件下，CO和CH4燃烧的热化学方程式分别为：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)；△H=-566kJ/molCH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)；△H=-890kJ/mol由1molCO和3molCH4组成的混和气在上述条件下完全燃烧时，释放的热量为（）A．2912kJ B．2953kJ C．3236kJ D．3867kJ10.下列选项中说明乙醇作为燃料的优点的是()①燃烧时发生氧化反应②充分燃烧的产物不污染环境③乙醇是一种再生能源④燃烧时放出大量热量A．①②③B．①②④C．①③④D．②③④11.航天飞机用铝粉与高氯酸铵（NH4ClO4）的混合物为固体燃料，点燃时铝粉氧化引发高氯酸铵反应，其方程式可表示为：NH4ClO4=N2↑+4H2O+Cl2↑+2O2↑；△H<0下列对此反应的叙述中错误的是（）A．上述反应属于分解反应

B．上述反应瞬间产生大量高温气体推动航天飞机飞行

C．反应从能量变化上说，主要是化学能转变为热能和动能

D．在反应中高氯酸铵只能起氧化剂作用12.近年来，加“碘”食盐较多使用了碘酸钾，KIO3在工业上可用电解法制取，以石墨和不锈钢为电极，以KI溶液（加少量K2CrO4）为电解液在一定条件下电解，反应方程式为KI+3H2O→KIO3+3H2↑。下列有关说法正确的是（）A．电解时，石墨作阴极，不锈钢作阳极B．电解液调节至酸性比较合适C．电解后得到KIO3产品的步骤有：过滤→浓缩→结晶→灼烧D．电解中每转移电子，理论上可得到21.4g无水KIO3晶体第Ⅱ卷（非选择题共45分）三、（本题包括4小题，共28分）13.（9分）（1）如果反应物所具有的总能量大于生成物所具有的总能量，反应物转化为生成物时热量，△H0；反之，如果反应物所具有的总能量生成物所具有的总能量，反应物转化为生成物时热量，△H0。（2）写出下列化学方程式，并用字母注明各物质的聚集状态。①液态燃料甲醇（CH3OH）完全燃烧，生成CO2气体和液态水；②焦炭在高温下与水蒸气反应，生成水煤气；③焦炭不完全燃烧，生成CO；④甲烷完全燃烧，生成CO2和水蒸气；14.（6分）1mol气态钠离子和1mol气态氯离子结合生成1mol氯化钠晶体所释放出的热能为氯化钠晶体的晶格能。（1）下列热化学方程式中，能直接表示出氯化钠晶体晶格能的是。A．Na+(g)+Cl-(g)=NaCl(s)ΔHB．Na(s)+1/2Cl2(g)=NaCl(s)ΔH1C．Na(s)=Na(g)ΔH2D．Na(g)—e-=Na+(g)ΔH3E．1/2Cl2(g)=Cl(g)ΔH4F．Cl(g)+e-=Cl-(g)ΔH(2)写出ΔH1与ΔH、ΔH2、ΔH3、ΔH4、ΔH5之间的关系式。15.（8分）火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N2H4）和强氧化剂液态双氧水。当它们混合反应时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量的热。已知液态肼与足量的液态双氧水反应，生成氮气和水蒸气，放出的热量。（1）反应的热化学方程式为。（2）又已知H2O(l)＝H2O(g)；ΔH=+44kJ·mol-1。则16g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是KJ。（3）此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是。细菌点燃16.（9分）沼气是一种廉价的能源。农村富有秸秆、杂草等废弃物，它们经微生物发酵之后，便可以产生沼气，可以用来点火做饭。细菌点燃（1）已知：（C6H10O5）n+nH2O3nCO2+3nCH4；∆H＜0。请设想出这个反应的实际价值与意义：。（2）煤的主要成分是碳，写出煤和沼气中的主要成分燃烧过程的化学方程式：，并指出哪一种燃料对环境的污染小？。（3）我国农村大约有700万个沼气发生池，如果每个沼气池平均每天产生2立方米的沼气（主要是甲烷），1mol甲烷完全燃烧能放出890kJ的热量，计算每天可节约燃烧值为×107J·kg-1（4）若建立沼气发电站，则可以实现把转化为电能，沼气被称为能源。四、（本题包括2小题，共13分）17.（6分）化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。化学键的键能是两种原子间形成1mol化学键时释放的能量或断开1mol化学键时所吸收的能量。现提供以下化学键的键能（kJ/mol）P—P：198P—O：360O=O：498P=O：585试根据这些数据，计算以下反应的QP4（白磷）(g)+5O2(g)=P4O10(g)；ΔH=—QkJ/mol（提示：白磷是正四面体型的分子，当与氧形成P4O10时，每两个磷原子之间插入一个氧原子，此外每个磷原子又以双键结合一个氧原子）18、（7分）化肥厂有一个制取水煤气的生产工艺：C(s)+H2O(l)=CO(g)+H2(g)；ΔH=+131kJ·mol-1C(s)+O2(g)=CO2(g)；ΔH=—393kJ·mol-1假定要得到2000Kg水煤气，理论上要多少千克空气才能使炉温回到原来的温度？参考答案13.（1）放出小于小于吸收大于（2）略△H1=△H+