2019年上海市杨浦区中考化学二模试卷（含解析版）

第41页（共41页）2019年上海市杨浦区中考化学二模试卷一、单项选择题（本题共24分）1．（1分）属于化学变化的是（）A．酒精挥发 B．金属氧化 C．干冰升华 D．冰雪融化2．（1分）属于化合物的是（）A．新鲜空气 B．纯碱溶液 C．胆矾晶体 D．稀有气体3．（1分）正常情况下pH小于7的液体是（）A．人体胃液 B．人体血液 C．纯碱溶液 D．生理盐水4．（1分）“柴、米、油、盐”是厨房常备用品，其主要成分属于无机物的是（）A．柴（纤维素） B．米（淀粉） C．油（脂肪） D．盐（氯化钠）5．（1分）在农业上常用来改良酸性土壤的物质是（）A．烧碱 B．石灰石 C．消石灰 D．稀盐酸6．（1分）化学有自己的语言，相关用语与含义相符的是（）A．3H2：3个氢原子 B．Fe：1个铁元素 C．P2O5：五氧化二磷中磷元素的化合价为+3价 D．H2O：1个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成7．（1分）基本实验操作错误的是（）A．闻气味 B．检查气密性 C．装入少量固体颗粒 D．收集氧气8．（1分）有关叙述错误的是（）A．1molH2和1molO2所含的原子个数一样多 B．CO和N2的式量相等 C．1molH2O2中含有1mol氧分子 D．H2O的摩尔质量为18g/mol9．（1分）关于物质的组成、结构、性质及变化规律的总结，正确的是（）A．C、CO、CO2组成中都含有碳元素，故反应时均具有还原性 B．HCl和NaOH反应生成了盐和水，故有盐和水生成的反应都是复分解反应 C．酸都含有H+，故酸都有相似的化学性质 D．浓H2SO4、NaOH固体都具有吸水性，故它们都能用来干燥二氧化碳气体10．（1分）盐的组成中一定含有（）A．非金属元素 B．金属元素 C．氧元素 D．氢元素11．（1分）根据化学方程式不能获得该反应的信息是（）A．化学反应的快慢 B．生成物 C．反应条件 D．反应物12．（1分）实验现象的描述正确的是（）A．向稀硫酸中滴加2﹣3滴紫色石蕊试液，硫酸溶液变红色 B．红热的铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射 C．打开浓盐酸瓶盖，瓶口出现大量白色烟雾 D．硫在氧气中燃烧，发出明亮蓝紫色火焰，并产生刺激性气味的气体13．（1分）如图是某化学反应前后的微观示意图，说法错误的是（）A．属于分解反应 B．生成的甲、乙分子个数比是1：4 C．生成物都是单质 D．反应前后原子个数不变14．（1分）利用气体压强变化无法达到实验目的是（）A．测定空气中氧气含量 B．验证二氧化碳能溶于水 C．验证氢氧化钠固体溶于水时放热 D．测量收集的氧气体积15．（1分）使用下列试剂能将氯化钠、碳酸钠、氯化钡三种溶液鉴别出来的是（）A．稀硫酸 B．氯化钠溶液 C．铁片 D．氢氧化钠溶液16．（1分）能大量共存，且溶液为无色的是（）A．AgNO3、NaCl B．NaCl、CuSO4 C．HCl、Na2CO3 D．BaCl2、KNO317．（1分）下列盐酸的用途中，不能用稀硫酸代替的是（）A．与锌粒反应制氢气 B．消除金属表面的锈 C．与石灰石反应制二氧化碳 D．与碳酸钠作泡沫灭火器的反应物18．（1分）如图所示，集气瓶中盛有少量澄清石灰水和一氧化碳，当插入灼热的薄铜片，一会后再用燃着的木条检验剩余气体。有关该实验的叙述不正确的是（）A．该实验可验证CO具有可燃性和还原性 B．图B的现象是：受热部分的铜片由亮红色变为黑色 C．图C实验一段时间后振荡，只能观察到澄清石灰水变浑浊的现象 D．图D用燃着的木条点燃瓶中的剩余气体，瓶口可能出现蓝色火焰19．（1分）甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图。说法错误的是（）A．T1℃时，甲、乙各30g分别加入100g水中，均形成饱和溶液 B．T2℃时，将甲、乙的饱和溶液均降温到T1℃，得到的溶液仍饱和 C．T2℃时，取等质量的甲、乙分别制成饱和溶液，所需水的质量：甲＞乙 D．若甲中混有少量的丙，可采用降温结晶的方法提纯甲20．（1分）加热混有二氧化锰的氯酸钾固体制氧气时，如图表示，某变量y随时间的变化趋势，y表示的是（）A．生成氧气的质量 B．固体中氧元素的质量 C．固体中氯元素的质量分数 D．固体中二氧化锰的质量分数21．（1分）如图是实验室常用的一个装置，下列说法错误的是（）A．K2关闭、K1打开、塞子塞紧时，若M中的水不能流下则装置气密性好 B．M中盛放双氧水，N中盛放二氧化锰，可以制取氧气 C．M中盛放稀盐酸，N中盛放块状大理石，可以制取二氧化碳 D．N中储满气体时，将水不断由M注入N中，即可将气体排出22．（1分）物质除杂所选用方法正确的是（）选项物质所含杂质除杂方法AMgCu加入过量的稀硫酸并过滤B氯化钠溶液碳酸钠加过量的稀盐酸CNaCl溶液BaCl2加入过量的Na2SO4溶液并过滤DFeSO4溶液CuSO4加入过量Fe粉并过滤A．A B．B C．C D．D23．（1分）称取5.00g锌粉，放入100mL饱和硫酸铜溶液（该温度下硫酸铜的溶解度为20g/100gH2O）中，搅拌，完全反应后过滤，用水洗涤滤出固体2～3次，然后加热烘干固体，称量其质量为5.00g，可能的原因是（）A．置换反应不完全 B．混入硫酸锌 C．烘干时部分铜被氧化 D．混入硫酸铜24．（1分）生锈的铁钉放入盛有稀盐酸的密闭容器中，用压强传感器测得容器内气体压强和反应时间的变化曲线如图。说法错误的是（）A．AB段的化学反应是：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O B．CD段压强变化的主要因素是温度 C．C点反应结束 D．E点温度大于A点二、填空题（本题共33分）25．（6分）按要求用化学式填空。（1）密度最小的气体是。（2）胃液的主要成分是。（3）可做食品干燥剂的固体是。（4）属于大气污染物，且能形成酸雨的主要气体是，吸收该气体可选溶液，该反应的化学方程式。26．（11分）碳及碳的化合物与我们的生活密切相关。（1）填写有关含碳物质的对应特性。物质用途金刚石切割玻璃石墨作电极活性炭净水一氧化碳冶炼金属对应特性①②③④（2）液态二氧化碳灭火器用于扑救档案资料室发生的火灾，说法正确的有（填标号）。A．液态二氧化碳气化后不会污染档案资料B．二氧化碳可覆盖在燃烧物表面，隔绝空气C．液态二氧化碳气化时吸热，降低了可燃物的着火点（3）过多的二氧化碳导致的环境问题是，写出一条减少二氧化碳排放的建议。（4）二氧化碳是一种宝贵的资源。在高温高压下，CO2和NH3可以合成尿素[CO（NH2）2]，同时生成水。该反应的化学方程式为。（5）目前，人类以化石燃料为主要能源。化石燃料有煤、和天然气，它们都属于（填“可再生”或“不可再生”）能源，天然气中甲烷完全燃烧的化学方程式为。27．（6分）利用数形结合的方法可以使化学知识更直观、简明。（1）硫元素的化合价如图所示。①硫元素为+6价的原子团的符号。②硫元素化合价由0价转化为+4的化学方程式为。（2）溶液的酸碱度如图所示。在pH为A的稀盐酸溶液中加水稀释后，溶液的pH将（选填“变大”、“变小”或“不变”）。若加入一定量pH为B的氢氧化钠溶液，则pH7（填标号）。a．大于b．小于c．等于d．无法确定（3）金属的活动性如图所示。①若B为铁，与C盐溶液反应的化学方程式是。②根据图示可得出的结论是。a．金属A一定能与含C的盐溶液反应b．金属B与稀盐酸反应后，金属B的质量一定减少c．金属C一定不能发生置换反应d．制取相同质量的氢气，所用金属A的质量一定小于金属B28．（6分）用如图1装置探究可燃物的燃烧条件并回答问题。（红磷的着火点为240℃，白磷的着火点为40℃．装置的气密性良好。）（1）用注射器向瓶内推入空气口，观察到A中现象是、、。（2）对比燃烧匙中白磷和红磷，说明可燃物的燃烧的条件是；对比燃烧匙中白磷与水中白磷，说明可燃物的燃烧的条件是。（3）停止用注射器向瓶内推入空气后，A中液面仍然下降，请解释此现象的原因。29．（4分）将80gM物质加入50g水中，充分溶解，测得溶液的质量随温度的变化曲线如图，按要求填空。（1）A点时，该溶液的溶质质量分数为。（2）40℃时，M物质的溶解度为。（3）A、B、C三点所对应的溶液，一定为饱和溶液的是（填字母）。（5）将C状态的溶液稀释成40%的溶液，应加水g。三、实验题（本题共37分）30．（5分）实验室用如图装置制取纯净、干燥的CO2，并验证其部分性质。（1）装置A中发生反应的化学方程式为。（2）装置B中液体变红色，请用化学方程式解释。（3）为证明装置C中浓硫酸具有吸水性，烧杯D中应放入，观察到。（4）将装置A、E连接，不能证明CO2的密度比空气大的装置是。abcd31．（7分）探究CO2通入NaOH溶液是否发生化学反应，取反应后的溶液进行如下实验。（1）现象1：溶液呈色，说明溶液A呈性。（2）现象2：有气泡产生，在操作Ⅱ中发生的化学方程式、。（3）现象3：。（4）将操作Ⅱ中产生的气体通入溶2中，产生白色沉淀，则溶液2中含有的溶质为，原溶液A中溶质为。32．（8分）探究锌、铁与稀硫酸反应的差异性，进行如图实验。（1）用98%的浓硫酸配制5%的稀硫酸溶液100g。为准确量取浓硫酸的体积，还应查阅的数据是。（2）取两块表面积相同的锌片和铁片的原因是。铁与稀硫酸反应的化学方程式。（3）取等质量锌片、铁片置于多孔隔板上，与5%稀硫酸液面不接触（如图），同时打开两个活塞滴入足量5%稀硫酸，中间U形管内反应初期观察到的现象是，；反应结束时，观察到的现象是。（4）本实验得出的结论是①②。33．（7分）兴趣小组对硫酸铜溶液进行相关实验。实验步骤实验现象回答问题实验一（1）该反应的化学方程式。（2）a点时，溶液的溶质是。（3）b点的意义是。（4）c点时，观察到的现象是。实验二（1）从溶液颜色判断加入BaCl2溶液的量。A．过量B．少量C．无法判断（2）将反应后溶液由蓝色转变成其他颜色，可加入的固体单质X是。实验三沉淀的化学方程式是。34．（10分）探究某氧化铜与炭的混合物中氧化铜的质量分数，取样品10g进行如下实验。查阅资料：氧气能与热的铜反应生成氧化铜。（1）关闭弹簧夹，高温加热装置B，观察黑色固体部分变，有关反应的化学方程式是；装置C增加1.1g后质量不再增加，装置C中吸收了mol的气体，由此可知装置B中。a．氧化铜过量b．炭过量c．恰好完全反应d．无法判断（2）装置D的作用是。（3）打开活塞和弹簧夹，装置A中发生的化学方程式是，装置C的质量又增加，则观察到装置B中红色固体又变黑色，同时看到，用化学方程式解释装置C质量增加的原因、。（4）实验过程中，通入装置B中氧气的量大于参与反应的量，请设计一个简单的实验加以证明。四、计算题（本题共6分）35．（6分）某兴趣小组对市售的某钾肥进行了检测，称取2g样品放入烧杯中，加入适量的水溶解后，逐滴加入10%的BaCl2溶液，产生沉淀的质量与所加入BaCl2溶液质量的关系如图所示（假定杂质不参加反应）。（1）20.8gBaCl2溶被中所含溶质的质量为g。（2）通过计算，判断该钾肥中K2CO3的质量分数是否符合图的包装说明？（写出计算过程）

2019年上海市杨浦区中考化学二模试卷参考答案与试题解析一、单项选择题（本题共24分）1．（1分）属于化学变化的是（）A．酒精挥发 B．金属氧化 C．干冰升华 D．冰雪融化【分析】本题考查学生对物理变化和化学变化的确定。判断一个变化是物理变化还是化学变化，要依据在变化过程中有没有生成其他物质，生成其他物质的是化学变化，没有生成其他物质的是物理变化。【解答】解：A、酒精挥发是由液态变为气态，只是状态发生了变化，属于物理变化，故A错；B、金属氧化是金属与氧气发生了反应，属于化学变化，故B正确；C、干冰升华是由固态变为气态，只是状态发生了变化，属于物理变化，故C错；D、冰雪融化是由固态变为液态，只是状态发生了变化，属于物理变化，故D错。故选：B。【点评】搞清楚物理变化和化学变化的本质区别是解答本类习题的关键。判断的标准是看在变化中有没有生成其他物质。一般地，物理变化有物质的固、液、气三态变化和物质形状的变化。2．（1分）属于化合物的是（）A．新鲜空气 B．纯碱溶液 C．胆矾晶体 D．稀有气体【分析】物质分为混合物和纯净物，混合物是由两种或两种以上的物质组成；纯净物是由一种物质组成。纯净物又分为单质和化合物。由同种元素组成的纯净物叫单质；由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物。氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素。稀有气体是氦、氖、氩、氪、氙等气体的总称。【解答】解：A、新鲜空气中有氧气、氮气等，属于混合物；故选项错误；B、纯碱溶液中有碳酸钠和水，属于混合物；故选项错误；C、胆矾晶体属于纯净物中的化合物，故选项正确；D、稀有气体是氦、氖、氩、氪、氙等气体的总称，属于混合物；故选项错误；故选：C。【点评】本考点考查了物质的分类，要加强记忆混合物、纯净物、单质、化合物、氧化物等基本概念，并能够区分应用。本考点的基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中。3．（1分）正常情况下pH小于7的液体是（）A．人体胃液 B．人体血液 C．纯碱溶液 D．生理盐水【分析】室温下溶液的pH＜7时，溶液呈酸性，pH＝7时溶液呈中性，pH＞7时溶液呈碱性，据此分析解答。【解答】解：室温下pH＜7的溶液呈酸性，A．胃液的主要成分是HCl，胃液呈酸性，pH＜7，故正确；B．正常的人体血液pH在7.35﹣7.45之间，所以溶液呈碱性，故错误；C．纯碱为碳酸钠的俗称，其水溶液呈碱性，溶液的pH＞7，故错误；D．氯化钠是溶液显中性，pH＝7，故错误；故选：A。【点评】本题考查溶液酸碱性判断，明确物质中成分及其性质是解本题关键。4．（1分）“柴、米、油、盐”是厨房常备用品，其主要成分属于无机物的是（）A．柴（纤维素） B．米（淀粉） C．油（脂肪） D．盐（氯化钠）【分析】有机物是指含有碳元素的化合物。无机物是指不含有碳元素的化合物。一氧化碳、二氧化碳、碳酸盐等物质中虽然含有碳元素，但是这些物质的性质和无机物相似，把它们归入无机物。【解答】解：A、柴（纤维素）中含有碳元素，属于有机物，故A错；B、米（淀粉）中含有碳元素，属于有机物，故B错；C、油（脂肪）中含有碳元素，属于有机物，故C错；D、盐（氯化钠）中不含有碳元素，属于无机物，故D正确。故选：D。【点评】本题考查无机化合物与有机化合物的概念，难度不大，解答本题要掌握有机物和无机物的区别与联系方面的知识，只有这样才能对各种物质进行正确的分类。5．（1分）在农业上常用来改良酸性土壤的物质是（）A．烧碱 B．石灰石 C．消石灰 D．稀盐酸【分析】酸性土壤一般用碱性物质来中和．选择碱性物质时还要综合考虑这种物质的性质，如是否具有很强的腐蚀性等．【解答】解：A、烧碱是氢氧化钠的俗称，是一种常见的碱，能中和酸性物质，但其具有很强烈的腐蚀性。故不选；B、石灰石的主要成分是碳酸钙，中性物质，常用于建筑材料。故不选；C、消石灰的主要成分是氢氧化钙，是一种碱性的物质。可用于中和酸性土壤改良土壤结构。故选；D、稀盐酸是一种常见的酸，能与碱性物质发生反应，但不能改良酸性土壤，故不选。故选：C。【点评】本题主要考查了几种常见的酸、碱、盐的性质．根据物质的用途主要取决其性质进行解答．6．（1分）化学有自己的语言，相关用语与含义相符的是（）A．3H2：3个氢原子 B．Fe：1个铁元素 C．P2O5：五氧化二磷中磷元素的化合价为+3价 D．H2O：1个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成【分析】本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目。【解答】解：A、3个H原子表示为3H，错误；B、Fe表示一个铁原子，错误；C、五氧化二磷中磷元素的化合价为+5价，错误；D、H2O表示1个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成，正确；故选：D。【点评】本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易。7．（1分）基本实验操作错误的是（）A．闻气味 B．检查气密性 C．装入少量固体颗粒 D．收集氧气【分析】A、根据闻气体的气味时的方法（招气入鼻法）进行分析判断。B、根据检查装置气密性的方法进行分析判断。C、根据固体药品的取用方法进行分析判断。D、根据氧气的收集方法进行分析判断。【解答】解：A、闻气体的气味时，应用手在瓶口轻轻的扇动，使极少量的气体飘进鼻子中，不能将鼻子凑到集气瓶口去闻气体的气味，图中所示操作正确。B、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气；图中所示操作正确。C、固体药品的取用：粉末需药匙或纸槽，颗粒则用镊子夹，试管横拿送药入，慢慢直立药落底，图中所示操作正确。D、氧气的密度比空气大，所以用该装置排空气法收集氧气时，氧气应从长管进入，图中所示操作错误。故选：D。【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。8．（1分）有关叙述错误的是（）A．1molH2和1molO2所含的原子个数一样多 B．CO和N2的式量相等 C．1molH2O2中含有1mol氧分子 D．H2O的摩尔质量为18g/mol【分析】A、根据1个氢分子和1个氧分子均由2个原子构成，进行分析判断。B、根据式量（相对分子质量）为构成分子的各原子的相对原子质量之和，进行分析解答。C、根据过氧化氢是由过氧化氢分子构成的，进行分析判断。D、摩尔质量是指单位物质的量的物质所具有的质量，摩尔质量的单位为g/mol，在数值上等于该物质的相对原子质量或相对分子质量。【解答】解：A、1个氢分子和1个氧分子均由2个原子构成，则1molH2和1molO2所含的原子个数一样多，故选项说法正确。B、CO和N2的式量分别是12+16＝28、14×2＝28，故选项说法正确。C、过氧化氢是由过氧化氢分子构成的，不含氢分子，则1molH2O2中含有2mol氧原子，故选项说法错误。D、摩尔质量是指单位物质的量的物质所具有的质量，H2O的摩尔质量是1×2+16＝18，故水的摩尔质量是18g/mol，故想说法正确。故选：C。【点评】本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力。9．（1分）关于物质的组成、结构、性质及变化规律的总结，正确的是（）A．C、CO、CO2组成中都含有碳元素，故反应时均具有还原性 B．HCl和NaOH反应生成了盐和水，故有盐和水生成的反应都是复分解反应 C．酸都含有H+，故酸都有相似的化学性质 D．浓H2SO4、NaOH固体都具有吸水性，故它们都能用来干燥二氧化碳气体【分析】A、根据C、CO、CO2的化学性质，进行分析判断。B、复分解反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应。C、根据酸的化学性质，进行分析判断。D、根据干燥剂不能与被干燥的气体发生化学反应，进行分析判断。【解答】解：A、C、CO、CO2组成中都含有碳元素，反应时C、CO具有还原性，二氧化碳不具有还原性，故选项说法错误。B、HCl和NaOH反应生成了盐和水，有盐和水生成的反应不一定都是复分解反应，如CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O，故选项说法错误。C、酸都含有氢离子，故酸都有相似的化学性质，故选项说法正确。D、浓H2SO4、NaOH固体都具有吸水性，但氢氧化钠能与二氧化碳反应，不能用于干燥二氧化碳气体，故选项说法错误。故选：C。【点评】本题难度不大，掌握复分解反应的特征、C与CO、CO2的化学性质、酸的化学性质等是正确解答本题的关键。10．（1分）盐的组成中一定含有（）A．非金属元素 B．金属元素 C．氧元素 D．氢元素【分析】根据盐是由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成的化合物，进行分析判断。【解答】解：A、盐是由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成的化合物，盐的组成中一定含有非金属元素，故选项正确。B、盐是由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成的化合物，盐的组成中不一定含有金属元素，如氯化铵，故选项错误。C、盐是由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成的化合物，盐的组成中不一定含有氧元素，如氯化钠，故选项错误。D、盐是由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成的化合物，盐的组成中不一定含有氢元素，如氯化钠，故选项错误。故选：A。【点评】本题难度不大，了解盐的概念、特征（由金属离子或铵根离子和酸根离子组成的化合物）是正确解答本题的关键。11．（1分）根据化学方程式不能获得该反应的信息是（）A．化学反应的快慢 B．生成物 C．反应条件 D．反应物【分析】从化学方程式获得的信息主要有：反应物、生成物、反应条件、各物质间质量的关系，据此结合题意进行分析判断。【解答】解：从化学方程式获得的信息主要有：反应物、生成物、反应条件、各物质间质量的关系，无法确定化学反应速率的快慢。故选：A。【点评】本题难度不大，化学方程式是最重要的化学用语之一，掌握化学方程式的含义、了解方化学程式的读法是正确解答此类题的关键。12．（1分）实验现象的描述正确的是（）A．向稀硫酸中滴加2﹣3滴紫色石蕊试液，硫酸溶液变红色 B．红热的铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射 C．打开浓盐酸瓶盖，瓶口出现大量白色烟雾 D．硫在氧气中燃烧，发出明亮蓝紫色火焰，并产生刺激性气味的气体【分析】显酸性溶液能使石蕊试液变红色；铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，不能在空气中燃烧；浓盐酸易挥发，挥发出的氯化氢在瓶口和空气中的水蒸气结合生成盐酸小液滴，形成白雾；硫在氧气中燃烧生成二氧化硫。【解答】解：A、向稀硫酸中滴加2﹣3滴紫色石蕊试液，石蕊试液变红色，该选项说法不正确；B、红热的铁丝在空气中不能燃烧，该选项说法不正确；C、打开浓盐酸瓶盖，瓶口出现大量白雾，没有烟，该选项说法不正确；D、硫在氧气中燃烧，发出明亮蓝紫色火焰，并产生刺激性气味的气体，该选项说法正确。故选：D。【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。13．（1分）如图是某化学反应前后的微观示意图，说法错误的是（）A．属于分解反应 B．生成的甲、乙分子个数比是1：4 C．生成物都是单质 D．反应前后原子个数不变【分析】A、根据反应的特点分析反应的类型；B、根据微粒的变化分析分子个数比等；C、根据物质的微观构成分析物质的类别；D．根据微粒的变化分析分子、原子的变化等【解答】解：由化学反应前后的微观示意图可知，各物质反应的微粒数目关系是：A、该反应的由一种物质生成了两种物质，属于分解反应，故A正确；B、由微粒的变化可知，生成的甲、乙分子个数比是1：3，故B错误；C、由微粒的构成可知，生成物的分子是由同种的原子构成的，属于单质，故C正确；D、由微粒的变化可知，化学反应前后原子的种类不变，故D正确。故选：B。【点评】构成相同的分子为同种物质的分子，同种原子构成的分子为单质分子，不同种原子构成的分子为化合物分子。14．（1分）利用气体压强变化无法达到实验目的是（）A．测定空气中氧气含量 B．验证二氧化碳能溶于水 C．验证氢氧化钠固体溶于水时放热 D．测量收集的氧气体积【分析】红磷燃烧生成五氧化二磷；二氧化碳能够溶于水，能和水反应生成碳酸；氢氧化钠溶于水放热；量筒中收集的水的体积即为集气瓶中收集的氧气体积。【解答】解：A、红磷燃烧生成五氧化二磷，冷却至室温后，由于氧气消耗，导致集气瓶内气压减小，在外界大气压作用下，水进入集气瓶，从而测定出氧气含量，该选项能够达到实验目的；B、过程中塑料瓶变瘪，是因为瓶内气压减小，气压减小是因为二氧化碳溶于水或和水反应，该选项能够达到实验目的；C、氢氧化钠溶于水放热，导致瓶内气压增大，从而导致U型管中液面左低右高，该选项能够达到实验目的；D、实验过程中，氧气在导管中应该是短进长出，而长进短出无法测量收集的氧气体积，该选项不能达到实验目的。故选：D。【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。15．（1分）使用下列试剂能将氯化钠、碳酸钠、氯化钡三种溶液鉴别出来的是（）A．稀硫酸 B．氯化钠溶液 C．铁片 D．氢氧化钠溶液【分析】根据三种物质与同种试剂反应产生的不同现象来鉴别它们，若两种物质与同种物质反应的现象相同，则无法鉴别它们。【解答】解：A、稀硫酸与碳酸钠反应生成二氧化碳气体，与氯化钡溶液反应生成硫酸钡白色沉淀，与氯化钠不反应，可以鉴别，故选项正确。B、氯化钠溶液与氯化钠、碳酸钠、氯化钡三种溶液均不反应，不能鉴别，故选项错误。C、铁片与氯化钠、碳酸钠、氯化钡三种溶液均不反应，不能鉴别，故选项错误。D、氢氧化钠溶液与氯化钠、碳酸钠、氯化钡三种溶液均不反应，不能鉴别，故选项错误。故选：A。【点评】本题有一定难度，在解决鉴别物质题时，判断的依据是：所选试剂需要与待鉴别的物质反应并出现明显不同的现象。16．（1分）能大量共存，且溶液为无色的是（）A．AgNO3、NaCl B．NaCl、CuSO4 C．HCl、Na2CO3 D．BaCl2、KNO3【分析】根据复分解反应发生的条件可知，若物质之间相互交换成分不能生成水、气体、沉淀，则能够在溶液中大量共存；本题还要注意能得到无色溶液，不能含有明显有颜色的铜离子、铁离子和亚铁离子等。【解答】解：A、AgNO3、NaCl反应生成氯化银白色沉淀，不能大量共存，故选项错误。B、两者之间不反应，能大量共存，但CuSO4溶于水呈蓝色，故选项错误。C、HCl、Na2CO3反应生成二氧化碳气体，不能大量共存，故选项错误。D、两者之间不反应，能大量共存，且符合无色的要求，故选项正确。故选：D。【点评】本题考查物质的共存问题，判断物质在溶液中能否共存，主要看溶液中的各物质之间能否发生反应生成沉淀、气体、水；还要注意特定离子的颜色。17．（1分）下列盐酸的用途中，不能用稀硫酸代替的是（）A．与锌粒反应制氢气 B．消除金属表面的锈 C．与石灰石反应制二氧化碳 D．与碳酸钠作泡沫灭火器的反应物【分析】稀盐酸、稀硫酸都能够和锌反应生成氢气和盐，和氧化铁反应生成盐和水，和碳酸钠反应生成盐、水和二氧化碳；稀盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，稀硫酸和碳酸钙反应生成硫酸钙、水和二氧化碳，硫酸钙微溶于水．【解答】解：A、稀盐酸、稀硫酸都能够和锌反应生成氢气，可以用稀硫酸代替稀盐酸；B、稀盐酸、稀硫酸都能够和氧化铁反应生成盐和水，可以用稀硫酸代替稀盐酸；C、稀硫酸和碳酸钙反应生成硫酸钙、水和二氧化碳，硫酸钙微溶于水，附着在碳酸钙表面，阻止反应的进行，因此不能用稀硫酸代替稀盐酸；D、稀盐酸、稀硫酸都能够和碳酸钠反应生成盐、水和二氧化碳，可以用稀硫酸代替稀盐酸。故选：C。【点评】本题主要考查物质的性质，只有掌握了各种物质的性质，才能够判断物质之间相互转化时的反应物和生成物，从而可以进行各方面的判断．18．（1分）如图所示，集气瓶中盛有少量澄清石灰水和一氧化碳，当插入灼热的薄铜片，一会后再用燃着的木条检验剩余气体。有关该实验的叙述不正确的是（）A．该实验可验证CO具有可燃性和还原性 B．图B的现象是：受热部分的铜片由亮红色变为黑色 C．图C实验一段时间后振荡，只能观察到澄清石灰水变浑浊的现象 D．图D用燃着的木条点燃瓶中的剩余气体，瓶口可能出现蓝色火焰【分析】A．根据实验现象以及一氧化碳的性质来分析；B．根据氧气的性质来分析；C．根据一氧化碳的还原性来分析；D．根据一氧化碳的可燃性来分析。【解答】解：A．铜丝加热后表面变成黑色，即生成了氧化铜，热铜丝伸入盛有一氧化碳的集气瓶内后变成了红色，说明了一氧化碳具有还原性，在最后以一个实验中将燃着的木条伸入集气瓶内，气体燃烧，说明了一氧化碳具有可燃性，故正确；B．图B中的铜丝在加热的条件下与空气中的氧气反应生成了黑色的氧化铜，故正确；C．在加热的条件下，氧化铜与一氧化碳反应生成了铜和二氧化碳，故C图中观察到澄清石灰水变浑浊，铜丝表面由黑色变成红色，故错误；D．图D用燃着的木条点燃瓶中的剩余气体（可能有一氧化碳），瓶口可能出现蓝色火焰，故正确。故选：C。【点评】本题的难度不大，了解一氧化碳的性质是解答本题的基础知识。19．（1分）甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图。说法错误的是（）A．T1℃时，甲、乙各30g分别加入100g水中，均形成饱和溶液 B．T2℃时，将甲、乙的饱和溶液均降温到T1℃，得到的溶液仍饱和 C．T2℃时，取等质量的甲、乙分别制成饱和溶液，所需水的质量：甲＞乙 D．若甲中混有少量的丙，可采用降温结晶的方法提纯甲【分析】根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。【解答】解：A、T1℃时，甲、乙物质的溶解度是30g，所以各30g分别加入100g水中，均形成饱和溶液，故A正确；B、T2℃时，将甲、乙的饱和溶液均降温到T1℃，析出晶体，得到的溶液仍饱和，故B正确；C、T2℃时，甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度，所以取等质量的甲、乙分别制成饱和溶液，所需水的质量：甲＜乙，故C错误；D、甲物质的溶解度受温度变化影响较大，所以若甲中混有少量的丙，可采用降温结晶的方法提纯甲，故D正确。故选：C。【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。20．（1分）加热混有二氧化锰的氯酸钾固体制氧气时，如图表示，某变量y随时间的变化趋势，y表示的是（）A．生成氧气的质量 B．固体中氧元素的质量 C．固体中氯元素的质量分数 D．固体中二氧化锰的质量分数【分析】氯酸钾在二氧化锰的催化作用下在加热条件下生成氯化钾和氧气，结合质量守恒定律、二氧化锰作催化剂（反应前后质量不变），进行分析判断。【解答】解：A、生成氧气的质量不断增加，不符合该图象；故错误；B、固体中的氧元素质量逐渐减小，然后不变，故正确；C．固体质量逐渐减小，氯元素的质量分数逐渐增加，然后不变，故错误。D、氯酸钾在二氧化锰的催化作用下在加热条件下生成氯化钾和氧气，反应后氧气逸出，固体质量逐渐减少，二氧化锰作催化剂，反应前后质量不变，固体中二氧化锰的质量分数增大，与图象不对应，故错误。故选：B。【点评】本题主要考查了氯酸钾和二氧化锰混合加热后，各物质的质量变化，难度不大，需要结合图象认真分析。21．（1分）如图是实验室常用的一个装置，下列说法错误的是（）A．K2关闭、K1打开、塞子塞紧时，若M中的水不能流下则装置气密性好 B．M中盛放双氧水，N中盛放二氧化锰，可以制取氧气 C．M中盛放稀盐酸，N中盛放块状大理石，可以制取二氧化碳 D．N中储满气体时，将水不断由M注入N中，即可将气体排出【分析】A．根据检查装置气密性的方法来分析；B．根据实验室制取氧气的方法来分析；C．根据实验室制取二氧化碳的方法来分析；D．根据收集和排出气体的方法来分析。【解答】解：A．K2关闭、K1打开、塞子塞紧时，无论装置是否气密性良好，M中的水都不能流下，所以此方法无法检查装置的气密性，故错误；B．M中盛放过氧化氢，N中盛放二氧化锰，可以用来制取氧气，故正确；C．实验室制取二氧化碳使用的是稀盐酸和碳酸钙，若M中盛放稀盐酸，N中盛放块状大理石，可以制取二氧化碳，故正确；D．N中储满气体时，将水不断由M注入N中，即可将气体排出，故正确。故选：A。【点评】本题考查了常见的气体发生装置的改进，完成此题，可以依据已有的知识结合气体的制取进行。22．（1分）物质除杂所选用方法正确的是（）选项物质所含杂质除杂方法AMgCu加入过量的稀硫酸并过滤B氯化钠溶液碳酸钠加过量的稀盐酸CNaCl溶液BaCl2加入过量的Na2SO4溶液并过滤DFeSO4溶液CuSO4加入过量Fe粉并过滤A．A B．B C．C D．D【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。【解答】解：A、Mg能与稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气，铜不与稀硫酸反应，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。B、碳酸钠能与过量的稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，盐酸具有挥发性，应再蒸发，故选项所采取的方法错误。C、BaCl2能与过量的Na2SO4溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，能除去杂质但引入了新的杂质硫酸钠（过量的），不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。D、过量Fe粉能与CuSO4反应生成硫酸亚铁溶液和铜，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。故选：D。【点评】物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键。23．（1分）称取5.00g锌粉，放入100mL饱和硫酸铜溶液（该温度下硫酸铜的溶解度为20g/100gH2O）中，搅拌，完全反应后过滤，用水洗涤滤出固体2～3次，然后加热烘干固体，称量其质量为5.00g，可能的原因是（）A．置换反应不完全 B．混入硫酸锌 C．烘干时部分铜被氧化 D．混入硫酸铜【分析】根据已有的知识进行分析，锌能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，生成的铜能与氧气反应生成氧化铜．【解答】解：Zn+CuSO4═ZnSO4+Cu6564根据反应的化学方程式可以看出，反应后固体的质量减少，而经过加热烘干固体，其质量仍为5.00g，则可能是生成的铜部分被氧化，经过过滤操作，硫酸铜和硫酸锌不会在固体中，观察选项，故选C。【点评】本题考查了金属的性质，完成此题，可以依据反应的化学方程式进行．24．（1分）生锈的铁钉放入盛有稀盐酸的密闭容器中，用压强传感器测得容器内气体压强和反应时间的变化曲线如图。说法错误的是（）A．AB段的化学反应是：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O B．CD段压强变化的主要因素是温度 C．C点反应结束 D．E点温度大于A点【分析】铁锈主要成分是氧化铁，盐酸和氧化铁反应生成氯化铁和水，和铁反应生成氯化亚铁和氢气，气体压强随着气体增多而增大。【解答】解：A、AB段气体压强无明显变化，是氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学反应是：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O，该选项说法正确；B、CD段压强变化的主要因素是完全反应后不再放热，温度降低，气压减小，该选项说法正确；C、C点气压最大，说明C点完全反应，该选项说法正确；D、E点温度等于A点温度，都是室温，该选项说法不正确。故选：D。【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。二、填空题（本题共33分）25．（6分）按要求用化学式填空。（1）密度最小的气体是H2。（2）胃液的主要成分是HCl。（3）可做食品干燥剂的固体是CaO。（4）属于大气污染物，且能形成酸雨的主要气体是SO2，吸收该气体可选NaOH溶液，该反应的化学方程式SO2+2NaOH＝Na2SO3+H2O。【分析】根据所描述的物质的典型用途和变化特点，利用组成物质的化学式或所发生反应的化学方程式，判断与之相符的物质，回答问题。【解答】解：（1）氢气是密度最小的气体；故填：H2；（2）胃液中含有胃酸；故填：HCl；（3）氧化钙能与水反应，所以可用作食品干燥剂；故填：CaO；（4）二氧化硫属于空气污染物，会造成酸雨，能与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水；故填：SO2；NaOH；SO2+2NaOH＝Na2SO3+H2O。【点评】正确认识物质的性质、用途及变化的规律，才能更好地解答此类关于常见物质应用类的问题。26．（11分）碳及碳的化合物与我们的生活密切相关。（1）填写有关含碳物质的对应特性。物质用途金刚石切割玻璃石墨作电极活性炭净水一氧化碳冶炼金属对应特性①硬度大；②导电性③吸附性④还原性（2）液态二氧化碳灭火器用于扑救档案资料室发生的火灾，说法正确的有AB（填标号）。A．液态二氧化碳气化后不会污染档案资料B．二氧化碳可覆盖在燃烧物表面，隔绝空气C．液态二氧化碳气化时吸热，降低了可燃物的着火点（3）过多的二氧化碳导致的环境问题是温室效应，写出一条减少二氧化碳排放的建议使用清洁能源。（4）二氧化碳是一种宝贵的资源。在高温高压下，CO2和NH3可以合成尿素[CO（NH2）2]，同时生成水。该反应的化学方程式为CO2+2NH3CO（NH2）2+H2O。（5）目前，人类以化石燃料为主要能源。化石燃料有煤、石油和天然气，它们都属于不可再生（填“可再生”或“不可再生”）能源，天然气中甲烷完全燃烧的化学方程式为CH4+2O2CO2+2H2O。【分析】（1）根据碳单质以及化合物的性质和用途分析回答；（2）根据二氧化碳不燃烧也不支持燃烧进行分析判断；（3）根据减少二氧化碳排放的措施进行解答；（4）根据反应物和生成物以及反应的条件书写反应的化学方程式即可；（5）根据化石燃料的分类与特点进行分析；根据甲烷燃烧生成水和二氧化碳进行分析。【解答】解：（1）金刚石的硬度最大，可以用于切割玻璃，石墨具有优良的导电性，可以用作电极，活性炭具有吸附性，可以用于净水，一氧化碳具有还原性，冶炼金属；故填：物质用途金刚石切割玻璃石墨作电极活性炭净水CO冶炼金属对应特征①硬度大②导电性③吸附性④还原性；（2）A．液态二氧化碳气化后不会污染档案资料，故A正确；B．二氧化碳可覆盖在燃烧物表面，隔绝空气，故B正确；C．液态二氧化碳气化时吸热，不能降低了可燃物的着火点，故C错误；故选：AB；（3）过多排放二氧化碳导致温室效应，减少二氧化碳排放的措施有节约用纸、开发新能源、使用清洁能源等；故填：温室效应；使用清洁能源；（4）在高温高压下，CO2和NH3可以合成尿素[CO（NH2）2]，同时生成水，该反应的化学方程式为：CO2+2NH3CO（NH2）2+H2O；故填：CO2+2NH3CO（NH2）2+H2O；（5）化石燃料包括煤、石油和天然气，它们都属于不可再生能源；甲烷燃烧生成水和二氧化碳，其化学方程式为：CH4+2O2CO2+2H2O。故填：石油；不可再生；CH4+2O2CO2+2H2O。【点评】化学来源于生产生活，也必须服务于生产生活，所以与人类生产生活相关的化学知识也是重要的中考热点之一。27．（6分）利用数形结合的方法可以使化学知识更直观、简明。（1）硫元素的化合价如图所示。①硫元素为+6价的原子团的符号SO4。②硫元素化合价由0价转化为+4的化学方程式为S+O2SO2。（2）溶液的酸碱度如图所示。在pH为A的稀盐酸溶液中加水稀释后，溶液的pH将变大（选填“变大”、“变小”或“不变”）。若加入一定量pH为B的氢氧化钠溶液，则pHd7（填标号）。a．大于b．小于c．等于d．无法确定（3）金属的活动性如图所示。①若B为铁，与C盐溶液反应的化学方程式是Fe+CuSO4＝Cu+FeSO4。②根据图示可得出的结论是b。a．金属A一定能与含C的盐溶液反应b．金属B与稀盐酸反应后，金属B的质量一定减少c．金属C一定不能发生置换反应d．制取相同质量的氢气，所用金属A的质量一定小于金属B【分析】（1）根据原子团符号的写法以及化学方程式的写法来分析；（2）根据溶液的酸碱性与酸碱度的关系来分析；（3）根据金属的活动性顺序、化学方程式的写法以及化学反应的原理来分析。【解答】解：（1）①硫酸根中，硫元素显+6价；故填：SO4；②硫与氧气在点燃的条件下反应生成二氧化硫，硫元素由0价变成+4价；故填：S+O2SO2；（2）酸加水稀释，酸性减弱，pH变大；若加入一定量pH为B的氢氧化钠溶液，若恰好中和，溶液呈中性，pH＝7；若氢氧化钠过量，则显碱性，pH＞7；若氢氧化钠不足，则显酸性，pH＜7；故填：变大；d；（3）①C是一种不活泼的金属，如铜，铁与硫酸铜发生置换反应生成铜和硫酸亚铁；故填：Fe+CuSO4＝Cu+FeSO4；②a．若金属A是钾、钙或钠，则金属A不能含C的盐溶液反应，故错误；b．金属B与稀盐酸反应后，金属B的质量一定减少，故正确；c．金属C可能与排在其后的金属的盐溶液发生置换反应，故错误；d．金属A活动性小于金属B，但是相对原子质量没有任何关系，故错误。故填：b。【点评】本题考查了常见的用数轴法表示化学知识，完成此题，可以依据已有的知识进行，所以要求同学们在平时的学习中加强基础知识的储备，以便能够灵活应用。28．（6分）用如图1装置探究可燃物的燃烧条件并回答问题。（红磷的着火点为240℃，白磷的着火点为40℃．装置的气密性良好。）（1）用注射器向瓶内推入空气口，观察到A中现象是燃烧匙中的白磷燃烧，产生白烟、水中白磷和红磷不燃烧、瓶内液面下降，导气管中液面上升。（2）对比燃烧匙中白磷和红磷，说明可燃物的燃烧的条件是温度达到可燃物着火点；对比燃烧匙中白磷与水中白磷，说明可燃物的燃烧的条件是可燃物与空气或氧气接触。（3）停止用注射器向瓶内推入空气后，A中液面仍然下降，请解释此现象的原因白磷燃烧放热，使瓶内压强增大。【分析】由题目的信息可知，（1）用注射器向瓶内推入空气口，观察到A中现象是：燃烧匙中的白磷燃烧，产生白烟；水中白磷和红磷不燃烧；瓶内液面下降，导气管中液面上升；（2）对比燃烧匙中白磷和红磷，说明可燃物的燃烧的条件是：温度达到可燃物着火点；对比燃烧匙中白磷与水中白磷，说明可燃物的燃烧的条件是：可燃物与空气或氧气接触；（3）停止用注射器向瓶内推入空气后，A中液面仍然下降，请解释此现象的原因：白磷燃烧放热，使瓶内压强增大。【解答】解：（1）故答案为：燃烧匙中的白磷燃烧，产生白烟；水中白磷和红磷不燃烧；瓶内液面下降，导气管中液面上升；（2）对比燃烧匙中白磷和红磷，说明可燃物的燃烧的条件是：温度达到可燃物着火点；对比燃烧匙中白磷与水中白磷，说明可燃物的燃烧的条件是：可燃物与空气或氧气接触；故答案为：温度达到可燃物着火点；可燃物与空气或氧气接触；（3）停止用注射器向瓶内推入空气后，A中液面仍然下降，请解释此现象的原因：白磷燃烧放热，使瓶内压强增大；故答案为：白磷燃烧放热，使瓶内压强增大；【点评】本考点考查的是燃烧的条件，燃烧的条件有三个：①有可燃物；②可燃物与氧气接触；③使可燃物达到着火点；本题通过创设实验情境，考查了燃烧的三个条件缺一不可。学生体会了实验的魅力，使得学生在实验中学化学。29．（4分）将80gM物质加入50g水中，充分溶解，测得溶液的质量随温度的变化曲线如图，按要求填空。（1）A点时，该溶液的溶质质量分数为50%。（2）40℃时，M物质的溶解度为160g/100g水。（3）A、B、C三点所对应的溶液，一定为饱和溶液的是（A填字母）。（5）将C状态的溶液稀释成40%的溶液，应加水70g。【分析】根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。【解答】解：将80gM物质加入50g水中，充分溶解，所以（1）A点时，该溶液的溶质质量分数为×100%＝50%；（2）随着温度的升高，溶液质量逐渐增大，说明M物质在水中的溶解量逐渐增多，40℃时，溶液的质量达到最大值，所以40℃时，M物质的溶解度为160g/100g水；（3）0℃﹣40℃时，溶液质量逐渐增大，所以A、B、C三点所对应的溶液，一定为饱和溶液的是A；（5）将C状态的溶液稀释成40%的溶液，应加水﹣130g＝70g。故答案为：（1）50%；（2）160g/100g水；（3）A；（4）70。【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。三、实验题（本题共37分）30．（5分）实验室用如图装置制取纯净、干燥的CO2，并验证其部分性质。（1）装置A中发生反应的化学方程式为CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑。（2）装置B中液体变红色，请用化学方程式解释CO2+H2O＝H2CO3。（3）为证明装置C中浓硫酸具有吸水性，烧杯D中应放入无水硫酸铜，观察到无水硫酸铜粉末无明显变化。（4）将装置A、E连接，不能证明CO2的密度比空气大的装置是d。abcd【分析】（1）根据化学反应的原理来书写化学方程式；（2）根据二氧化碳的性质来分析；（3）根据水的检验方法来分析；（4）根据实验的目的以及实验装置来分析。【解答】解：（1）石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳；故填：CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；（2）二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色的石蕊试液变红色；故填：CO2+H2O＝H2CO3；（3）无水硫酸铜是一种白色粉末，遇到水会变成蓝色，所以烧杯D中加入的是无水硫酸铜，若观察到无水硫酸铜粉末无明显变化，证明浓硫酸具有吸水性；故填：无水硫酸铜；无水硫酸铜粉末无明显变化；（4）a．图中观察到左端上升，说明二氧化碳的密度比空气大；b．图中观察到b管内的湿润的紫色石蕊试纸先变红，a管内的湿润的紫色石蕊试纸后变红，说明二氧化碳的密度比空气大；c．装置内通入二氧化碳后，下部容器内小动物先死亡，说明二氧化碳的密度比空气大；d图中的二氧化碳应沿着烧杯壁慢慢倒入才行，所以该装置无法验证二氧化碳的密度比空气大。故填：d。【点评】本考点主要考查了气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了装置C的应用等，综合性比较强。气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关。本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中。31．（7分）探究CO2通入NaOH溶液是否发生化学反应，取反应后的溶液进行如下实验。（1）现象1：溶液呈红色，说明溶液A呈碱性。（2）现象2：有气泡产生，在操作Ⅱ中发生的化学方程式NaOH+HCl＝NaCl+H2O、Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑。（3）现象3：产生白色沉淀。（4）将操作Ⅱ中产生的气体通入溶2中，产生白色沉淀，则溶液2中含有的溶质为NaCl、CaCl2，原溶液A中溶质为Na2CO3、NaOH。【分析】（1）根据无色酚酞遇碱性物质变红色分析；（2）根据氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水和碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳；（3）根据氯化钙和碳酸钠反应生成白色沉淀碳酸钙分析；（4）根据二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀分析；【解答】解：（1）二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠，氢氧化钠和碳酸钠的溶液都是碱性的，因此滴加无色酚酞溶液变为红色。（2）二氧化碳通入氢氧化钠中反应后溶液中可能存在碳酸钠和氢氧化钠，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，方程式为：Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，方程式为：NaOH+HCl＝NaCl+H2O；（3）二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠，加入氯化钙后，氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠，因此可以看到白色沉淀产生；（4）将氯化钙溶液加到溶液A中有白色沉淀产生，说明溶液A中含有碳酸钠溶液，将操作2中的二氧化碳通入溶液中产生白色沉淀，说明以有氢氧化钙存在，因此原溶液中溶质是碳酸钠和氢氧化钠，溶液2中的溶质是生成的氯化钠和过量的氯化钙。故答案为：（1）红；碱；（2）NaOH+HCl＝NaCl+H2O；Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑（3）有白色沉淀生成（4）NaCl、CaCl2、NaOH；Na2CO3、NaOH【点评】掌握碱的化学性质，氢氧化钠会和二氧化碳反应生成碳酸钠，碳酸钠的水溶液是碱性的，可以和可溶性钙盐产生白色沉淀。32．（8分）探究锌、铁与稀硫酸反应的差异性，进行如图实验。（1）用98%的浓硫酸配制5%的稀硫酸溶液100g。为准确量取浓硫酸的体积，还应查阅的数据是浓硫酸密度。（2）取两块表面积相同的锌片和铁片的原因是便于对比。铁与稀硫酸反应的化学方程式Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑。（3）取等质量锌片、铁片置于多孔隔板上，与5%稀硫酸液面不接触（如图），同时打开两个活塞滴入足量5%稀硫酸，中间U形管内反应初期观察到的现象是锌片表面产生气泡速率比铁片快，右边铁片附近的溶液由无色变成浅绿色；反应结束时，观察到的现象是左边U形管中液面左高右低，右边U形管中左低右高，并且右边U形管中页面差比右边大。（4）本实验得出的结论是①锌比铁活泼②质量相等的锌、铁和足量稀硫酸反应时铁反应生成的氢气多。【分析】溶液稀释前后溶质质量不变；溶液体积＝；铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气；金属越活泼，和酸的反应速率越快。【解答】解：（1）用98%的浓硫酸配制5%的稀硫酸溶液100g，为准确量取浓硫酸的体积，还应查阅的数据是浓硫酸密度，这是因为根据浓硫酸质量分数、稀硫酸质量分数和溶液质量可以计算浓硫酸质量，再根据浓硫酸密度可以计算浓硫酸体积。故填：浓硫酸密度。（2）取两块表面积相同的锌片和铁片的原因是便于对比；铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的化学方程式：Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑。故填：便于对比；Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑。（3）同时打开两个活塞滴入足量5%稀硫酸，中间U形管内反应初期观察到的现象是锌片表面产生气泡速率比铁片快，右边铁片附近的溶液由无色变成浅绿色；反应结束时，观察到的现象是左边U形管中液面左高右低，右边U形管中左低右高，并且右边U形管中页面差比右边大。故填：锌片表面产生气泡速率比铁片快；右边铁片附近的溶液由无色变成浅绿色；左边U形管中液面左高右低，右边U形管中左低右高，并且右边U形管中页面差比右边大。（4）本实验得出的结论是锌比铁活泼，质量相等的锌、铁和足量稀硫酸反应时铁反应生成的氢气多。故填：锌比铁活泼；质量相等的锌、铁和足量稀硫酸反应时铁反应生成的氢气多。【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。33．（7分）兴趣小组对硫酸铜溶液进行相关实验。实验步骤实验现象回答问题实验一（1）该反应的化学方程式CuSO4+2NaOH＝Cu（OH）2↓+Na