2018年上海市徐汇区中考化学二模试卷（含解析版）

第31页（共31页）2018年上海市徐汇区中考化学二模试卷一、选择题（共20分）1．（1分）生活中常见的物质变化，属于化学变化的是（）A．冰融化成水 B．玻璃破碎 C．铁制品生锈 D．酒精挥发2．（1分）壹佰元人民币的防伪油墨中含有MgF2，则MgF2中F元素的化合价是（）A．+1 B．+2 C．﹣1 D．﹣23．（1分）厨房中常用的物种中，不属于有机物的是（）A．食盐 B．甲烷 C．蔗糖 D．淀粉4．（1分）物质的化学式书写正确的是（）A．氯化铝﹣AlCl B．硝酸钠﹣NaNO3 C．氢氧化铜﹣CuOH D．氧化镁﹣Omg5．（1分）下列符号中只表示微观意义的是（）A．H2 B．Fe C．CO D．3H2O6．（1分）规范的实验操作是实验成功的必要条件。下列实验操作中，正确的是（）A． B． C． D．7．（1分）保护环境，节约资源。下列做法正确的是（）A．将工厂废液直接排入江河 B．将煤脱硫处理后再燃烧 C．自来水价格便宜，可以尽情使用 D．废旧电池掩埋在土壤中8．（1分）测定溶液的酸碱性强弱应选用的是（）A．酚酞试液 B．pH试纸 C．石蕊试液 D．蓝色石蕊试纸9．（1分）关于溶液的叙述正确的是（）A．溶液中各部分的性质不同 B．凡是均已稳定的液体都是溶液 C．饱和溶液一定是浓溶液 D．医用生理盐水是溶液10．（1分）下面是生产单质硅过程中的一个重要反应：SiO2+2C=Si+2CO↑，该反应的基本类型是（）A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应11．（1分）物质的性质决定其用途，有关物质的性质与用途对应正确的是（）A．氢氧化钠固体能吸水，可以用来干燥CO2气体 B．利用氧气的可燃性做火箭燃料 C．盐酸可用于焊接金属前除去金属表面的锈 D．氦气的化学性质稳定，可用作霓虹灯12．（1分）如图是某个化学反应前后的微观模拟图，表示不同元素的原子，下列叙述正确的是（）A．反应物a，b是由原子构成的，生成物c是由分子构成的 B．该反应的基本反应类型为置换反应 C．该反应中的生成物一定属于氧化物 D．该化学反应中，反应物和生成物abc的微粒个数之比为1：3：213．（1分）能正确反映我国早在西汉发现，宋初应用的湿法炼铜反应原理的是（）A．2CuO+C2Cu+CO↑ B．Hg+CuCl2→Cu+HgCl2 C．2Fe+3CuSO4→3Cu+Fe2（SO4）3 D．Fe+CuSO4→Cu+FeSO414．（1分）木炭在耐高温的容器中密封（内含空气）加热，下列各图中，能正确表示容器里所盛的气体总质量变化的是（）A． B． C． D．15．（1分）在硝酸银和硝酸铜的混合溶液中，加入一定量的铁粉，充分反应后，有少量金属析出，过滤后，向滤液中滴加稀盐酸，有白色沉淀析出，则析出的少量金属是（）A．铜 B．银 C．铁和铜 D．铜和银16．（1分）与碳酸钠、硫酸钠、硝酸镁三种溶液都能发生反应，且都有白色沉淀生成的是（）A．氯化钡溶液 B．氢氧化钾溶液 C．氯化钙溶液 D．氢氧化钡溶液17．（1分）对物质的量的理解正确的是（）A．物质的量就是6.02×1023个微粒的集合体，单位是mol B．1molO3和1.5molO2含有相同数目的氧原子 C．物质的量就是物质所含微粒的数量 D．任何物质的摩尔质量就是它的相对原子质量或相对分子质量18．（1分）图1是甲、乙两种物质的溶解度曲线。20℃时，向两支试管中加入等质量的甲、乙两种固体物质，分别加入10g水，使其充分溶解，观察到图2所示的现象。下列说法正确的是（）A．20℃时，乙溶液是饱和溶液 B．t℃后乙溶解度大于甲的溶解度 C．升高温度可使两试管中甲、乙溶液的质量分数均增大 D．从20℃降低到t℃时，甲、乙两物质的溶解度相等，溶质质量分数甲溶液比乙溶液小19．（1分）某同学在学习酸的化学性质后，做了甲、乙二个实验，实验结束后，把甲乙试管中的废液依次缓慢倒入同一洁净的废液缸中，下列对废液缸中废液成分的分析正确的是（）A．废液中除氯化钠外，一定有氯化钙 B．如果废液呈碱性，则一定有氢氧化钙 C．如果废液呈酸性，则一定有氯化钙、氯化钠 D．废液中一定有氯化钠，还有氢氧化钙或碳酸钠或盐酸中的一种物质七、填空题（共19分）20．（8分）化学与生活生产有这密切的联系，请用所学的化学知识回答下列问题。（1）医疗上常用碘酒来消毒，其溶剂是；防毒面具的滤毒罐里盛放了一定量的活性炭，目的是用来除去有毒气体，这是利用活性炭的性。（2）熟石灰、纯碱、天然气、硝酸钾、盐酸、硫酸六种物质中，可用作改良土壤酸性的物质是；可作农作物肥料的是，检验该化肥可用反应，观察到的现象是。（3）温室效应与大气中的二氧化碳含量增多有关。空气重二氧化碳增多的主要原因是；科学研究表明，在一定条件下可通过下述反应，将工业尾气中的CO2转化为一种重要的化工原料X：CO2+4H2X+2H2O，则X的化学式为。21．（6分）氯化钠和硫酸镁的溶解度曲线与若干温度下的溶解度表如下：温度/℃203040608090100溶解度（g/100GH20）NaCl36.036.336.637.338.439.039.8MgSO433.738.944.554.655.852.950.4请回答下列问题：（1）80℃时，硫酸镁的溶解度为，溶解度曲线甲所代表的物质是。a点对应的温度t1范围是。（2）t2℃时有含有较多NaCl的MgSO4溶液，为了得到纯净的MgSO4，可采用的方法。（3）40℃时把20gNaCl放入50g水中，形成的溶液中溶质质量分数为（精确到0.1%），要使t3℃饱和的MgSO4溶液中溶质质量分数增大，可采用的措施是。22．（5分）有一包白色固体，可能含有碳酸钠、硫酸铜、硫酸钠、氯化钠等物质中的一种或几种。某化学兴趣小组为探究其成分做了以下实验：实验步骤实验现象分析与结论（化学方程式）1．取该固体样品溶于水澄清无色溶液一定不含有2．从步骤1中，取澄清无色溶液向其中滴入氯化钡溶液产生白色沉淀固体中一定含有再加入足量稀硝酸沉淀部分消失3．从步骤1中，取澄清无色溶液向溶液中滴加足量的硝酸钡溶液产生白色沉淀向溶液中滴加足量硝酸钡溶液的作用是。写出滤液中滴加硝酸银后反应的化学方程式过滤，在滤液中滴加硝酸银溶液有白色沉淀产生实验步骤3的目的是。八、简答题（共21分）23．（4分）草木灰的主要成分是碳酸钾。某化学兴趣小组取100g草木灰样品于烧杯中，不断滴入稀盐酸，当烧杯中的残余混合物质量为137.8g时，充分反应。反应过程放出的气体质量与加入盐酸的关系曲线如图表示。（假设草木灰的其他成分不与酸反应）请计算回答：（1）图中纵坐标上a点数值：a=g；放出气体的物质的量为mol。（2）草木灰样品中碳酸钾的质量分数（要求写出计算过程）。24．（8分）结合如图装置图回答问题：（1）写出仪器名称：①，②。（2）用双氧水和二氧化锰制取氧气，可选用装置（选填序号）和D组合，化学方程式为，二氧化锰的作用是。（3）鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，用鸡蛋壳与稀盐酸反应制CO2可用装置B或装置C，装置C相对于B的优点有。（4）氨气（NH3）是一种无色有刺激性气味，密度比空气小，极易溶于水的气体。实验室用加热固体氯化铵和消石灰的混合物制取氨气（NH3），可选装置（选填序号），用E装置收集氨气，气体应从（选填“a”或“b”）端通入。25．（9分）工业上生产电石（CaC2）制备重要工业原料乙炔（CxHy）流程如图：请回答下列问题：（1）写出碳酸钙高温分解①的化学方程式；B、C组成的元素相同，C有毒，则反应②的化学方程式；根据反应③可推断固体D中一定含有的元素是。（2）已知：浓硫酸具有强吸水性。一个乙炔分子由4个原子构成。为了测定乙炔的组成，将一定量的乙炔（CxHy）完全燃烧，并将生成的气体缓缓通过如图的（选填“甲”或“乙”）装置，再缓缓通过一段时间的N2，缓缓通过一段时间的N2的目的是。记录实验数据如下：装置反应前质量反应后质量浓硫酸125.3g127.1g浓氢氧化钠溶液78.2g87.0g根据实验数据推断乙炔的化学式（写出推断过程）：

2018年上海市徐汇区中考化学二模试卷参考答案与试题解析一、选择题（共20分）1．（1分）生活中常见的物质变化，属于化学变化的是（）A．冰融化成水 B．玻璃破碎 C．铁制品生锈 D．酒精挥发【考点】E3：化学变化和物理变化的判别．【专题】512：物质的变化与性质．【分析】本题考查学生对物理变化和化学变化的确定。判断一个变化是物理变化还是化学变化，要依据在变化过程中有没有生成其他物质，生成其他物质的是化学变化，没有生成其他物质的是物理变化。【解答】解：A、冰融化成水只是状态发生了变化，属于物理变化，故A错；B、玻璃破碎只是形状发生了变化，属于物理变化，故B错；C、铁制品生锈生成了主要成分是氧化铁的新物质，属于化学变化，故C正确；D、酒精挥发只是状态发生了变化，属于物理变化，故D错。故选：C。【点评】搞清楚物理变化和化学变化的本质区别是解答本类习题的关键。判断的标准是看在变化中有没有生成其他物质。2．（1分）壹佰元人民币的防伪油墨中含有MgF2，则MgF2中F元素的化合价是（）A．+1 B．+2 C．﹣1 D．﹣2【考点】D6：有关元素化合价的计算．【专题】513：化学用语和质量守恒定律．【分析】根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合MgF2的化学式进行解答本题．【解答】解：根据在化合物中正负化合价代数和为零，镁元素显+2，设F元素的化合价为x，可知MgF2中F元素的化合价：（+2）+2x=0，则x=﹣1。故选：C。【点评】本题难度不大，考查学生利用化合价的原则计算指定元素的化合价的能力．3．（1分）厨房中常用的物种中，不属于有机物的是（）A．食盐 B．甲烷 C．蔗糖 D．淀粉【考点】AC：有机物与无机物的区别．【专题】516：物质的分类．【分析】有机物是指含有碳元素的化合物。无机物是指不含有碳元素的化合物。一氧化碳、二氧化碳、碳酸盐等物质中虽然含有碳元素，但是这些物质的性质和无机物相似，把它们归入无机物。【解答】解：A、食盐是氯化钠，氯化钠中不含有碳元素，属于无机物，不属于有机物；B、甲烷是含有碳元素的化合物，属于有机物；C、蔗糖是含有碳元素的化合物，属于有机物；D、淀粉是含有碳元素的化合物，属于有机物。故选：A。【点评】解答本题要分析物质是否属于化合物，如果是化合物并且含有碳元素，又不是一氧化碳、二氧化碳、碳酸盐等物质，就属于有机物。4．（1分）物质的化学式书写正确的是（）A．氯化铝﹣AlCl B．硝酸钠﹣NaNO3 C．氢氧化铜﹣CuOH D．氧化镁﹣Omg【考点】D1：化学式的书写及意义．【专题】513：化学用语和质量守恒定律．【分析】在化合物中，元素的化合价代数和为零；书写化学式时，显正价的元素一般写在左边，显负价的元素一般写在右边。【解答】解：A．氯化铝中，铝元素显+3价，氯元素显﹣1价，其化学式为AlCl3，故错误；B．硝酸钠中，钠元素显+1价，硝酸根显﹣1价，其化学式为NaNO3，故正确；C．氢氧化铜中，铜元素显+2价，氢氧根显﹣1价，其化学式为Cu（OH）2，故错误；D．氧化镁中，镁元素的化合价是+2，氧元素的化合价是﹣2，氧化镁的化学式是MgO，故错误。故选：B。【点评】解答本题要理解在单质中，元素化合价为零，在化合物中，各种元素的化合价不为零，但是代数和为零。5．（1分）下列符号中只表示微观意义的是（）A．H2 B．Fe C．CO D．3H2O【考点】DF：化学符号及其周围数字的意义．【专题】513：化学用语和质量守恒定律．【分析】根据在化学符号前面添加数字，此时的化学符号只有微观含义，不能再表示其宏观含义，据此进行分析解答．【解答】解：A、H2宏观上表示氢气，微观上表示1个氢分子等，既具有微观意义，又具有宏观意义，故选项错误。B、Fe宏观上表示铁元素，微观上表示1个铁原子等，既具有微观意义，又具有宏观意义，故选项错误。C、CO宏观上表示一氧化碳，微观上表示1个一氧化碳分子是由1个碳原子和1个氧原子构成的等，既具有微观意义，又具有宏观意义，故选项错误。D、3H2O微观上表示3个水分子，不具有宏观意义，只具有微观意义，故选项正确。故选：D。【点评】化学式、元素符号等都具有两方面的意义，即可表示宏观意义，又可表示微观意义，而在符号的前面加相应的数字（不是1）只表示微观意义．6．（1分）规范的实验操作是实验成功的必要条件。下列实验操作中，正确的是（）A． B． C． D．【考点】42：测量容器﹣量筒；49：液体药品的取用；4B：给试管里的液体加热；4I：蒸发与蒸馏操作．【专题】137：实验操作型；341：化学学习中的实验思想；531：常见仪器及化学实验基本操作．【分析】A、根据给试管中的液体加热的方法进行分析判断。B、根据使用胶头滴管滴加少量液体的方法进行分析判断。C、根据量筒读数时视线要与凹液面的最低处保持水平进行分析判断。D、根据蒸发操作的注意事项进行分析判断。【解答】解：A、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的，图中所示操作正确。B、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图中所示操作错误。C、量取液体时，视线与液体的凹液面最低处保持水平，图中俯视刻度，操作错误。D、正在加热的蒸发皿温度较高，为防止烫伤手，不能用手直接拿热的蒸发皿，应用坩埚钳夹取，图中所示操作错误。故选：A。【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。7．（1分）保护环境，节约资源。下列做法正确的是（）A．将工厂废液直接排入江河 B．将煤脱硫处理后再燃烧 C．自来水价格便宜，可以尽情使用 D．废旧电池掩埋在土壤中【考点】65：防治空气污染的措施；79：水资源的污染与防治；HB：保护水资源和节约用水．【专题】521：空气与水．【分析】A、根据生活污水直接排放到海水中，会造成水体的污染解答；B、根据将煤脱硫处理后再燃烧，减少SO2与粉尘排放解答；C、根据淡水资源缺乏解答；D、根据随意丢弃废旧的电池，会造成水的污染和土壤的污染解答。【解答】解：A、将工厂废液直接排入江河能严重污染水体，不利于环境保护，故错误；B、将煤脱硫处理后再燃烧，减少SO2与粉尘排放，有利于环境保护，故正确。C、淡水资源缺乏，自来水价格便宜，可以尽情使用，不利于节约水资源，故错误；D、随意丢弃废旧的电池，会造成水的污染和土壤的污染，故错误。故选：B。【点评】通过回答本题知道了哪些做法有利于环境保护，我们应该如何去做，要知道垃圾的一般处理方法，不要乱扔垃圾，要进行集中处理，要考虑废物的回收再利用，节约资源。8．（1分）测定溶液的酸碱性强弱应选用的是（）A．酚酞试液 B．pH试纸 C．石蕊试液 D．蓝色石蕊试纸【考点】4U：溶液的酸碱度测定．【专题】341：化学学习中的实验思想；525：常见的酸酸的通性．【分析】根据溶液酸碱度是溶液酸碱性的强弱程度，根据溶液酸碱度的测定方法，进行分析解答即可。【解答】解：酸碱指示剂和pH试纸都可以测溶液的酸碱性；溶液的酸碱度是指溶液的酸碱性强弱程度，一般用pH值来表示。溶液的酸碱度测定最简单的方法是使用pH试纸，利用石蕊试液、酚酞试液等酸碱指示剂只能判断溶液的酸碱性，不能测定溶液的酸碱度。A、酚酞试液只能判断溶液的酸碱性，不能测定溶液的酸碱度，故选项错误。B、pH试纸是鉴别一瓶溶液的酸碱度的最简单的方法，故选项正确。C、石蕊试液只能判断溶液的酸碱性，不能测定溶液的酸碱度，故选项错误。D、蓝色石蕊试纸只能判断溶液的酸性，不能测定溶液的酸碱度，故选项错误。故选：B。【点评】本题难度不大，掌握溶液酸碱度与酸碱性的区别、测定溶液酸碱度的方法是正确解答本题的关键。9．（1分）关于溶液的叙述正确的是（）A．溶液中各部分的性质不同 B．凡是均已稳定的液体都是溶液 C．饱和溶液一定是浓溶液 D．医用生理盐水是溶液【考点】7C：溶液的概念、组成及其特点；7K：浓溶液、稀溶液跟饱和溶液、不饱和溶液的关系．【专题】515：溶液、浊液与溶解度．【分析】A、根据溶液的均一性考虑；B、根据溶液属于混合物考虑；C、溶液的饱和和浓稀没有关系；D、医用生理盐水是均一稳定的混合物，属于溶液。【解答】解：A、溶液具有均一性，溶液中各部分的性质相同，故A错；B、均一稳定的混合物属于溶液，均一稳定的液体不一定是混合物，故B错；C、溶液的饱和和浓稀没有关系，故C错；D、医用生理盐水是均一稳定的混合物，属于溶液，故D正确。故选：D。【点评】解答本题关键是熟悉溶液的特点，能灵活运用解决实际问题。10．（1分）下面是生产单质硅过程中的一个重要反应：SiO2+2C=Si+2CO↑，该反应的基本类型是（）A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应【考点】FA：反应类型的判定．【专题】514：化学反应的基本类型和能量变化．【分析】从一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应是置换反应去分析．【解答】解：在反应：Si02+2C═Si+2C0↑中，反应物中，其中C是单质，Si02是化合物；生成物中Si是单质，C0是化合物，这个反应是一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应，所以属于置换反应；故答案为：C。【点评】本题难度不大，主要考查了置换反应的定义，记住四个基本反应类型的特点是解决本题的关键．11．（1分）物质的性质决定其用途，有关物质的性质与用途对应正确的是（）A．氢氧化钠固体能吸水，可以用来干燥CO2气体 B．利用氧气的可燃性做火箭燃料 C．盐酸可用于焊接金属前除去金属表面的锈 D．氦气的化学性质稳定，可用作霓虹灯【考点】6K：常见气体的用途；92：酸的物理性质及用途；95：碱的化学性质．【专题】144：物质的性质与用途．【分析】从物质的性质决定用途着手进行分析。氢氧化钠具有吸水性，常用作干燥剂，不能用于干燥与其反应的物质；氧气具有助燃性，不具有可燃性；盐酸能与金属氧化物反应，常用于金属除锈；氦气在通电时能发出有色的光，可用作霓虹灯。【解答】解：A、二氧化碳能与氢氧化钠反应，不能用氢氧化钠来干燥二氧化碳，故A错误；B、氧气具有助燃性，不具有可燃性，利用氧气的助燃性做火箭的助燃剂，故B错误；C、盐酸能与金属氧化物反应，可用于焊接金属前除去金属表面的锈，故C正确；D、氦气在通电时能发出有色的光，可用作霓虹灯，属于物理性质，不是化学性质，故D错误。故选：C。【点评】本题考查了常见物质的性质和用途，完成此题，应将性质和用途联系起来进行分析判断。12．（1分）如图是某个化学反应前后的微观模拟图，表示不同元素的原子，下列叙述正确的是（）A．反应物a，b是由原子构成的，生成物c是由分子构成的 B．该反应的基本反应类型为置换反应 C．该反应中的生成物一定属于氧化物 D．该化学反应中，反应物和生成物abc的微粒个数之比为1：3：2【考点】B3：微粒观点及模型图的应用；FA：反应类型的判定．【专题】132：化学反应模拟图型．【分析】观察微观模拟图，总结构成物质的基本微粒，找出化学反应中各物质的粒子个数关系，通过构成物质的基本微粒判定物质的类别。【解答】解：A、由微粒的构成可知，物质A、B、C都是由分子构成的，A错误；B、该反应的反应物是两种，生成物是一种，属于化合反应，不是置换反应，B错误；C、通过微观模拟图，只能判定出生成物有两种元素组成，不能确定是否含有氧元素，C错误；D、由微粒的变化可知，图示表示出每1个a分子和3个b分子反应，生成了2个c分子，a、b、c的粒子个数比为1：3：2，D正确。故选：D。【点评】本题通过微观模拟图考查了构成物质的微粒，分子、原子、离子、元素与物质之间的相互关系。解答本题的关键是：认真观察微观模拟图，总结出构成物质的微粒。通过构成物质的微粒判定出物质的类别。13．（1分）能正确反映我国早在西汉发现，宋初应用的湿法炼铜反应原理的是（）A．2CuO+C2Cu+CO↑ B．Hg+CuCl2→Cu+HgCl2 C．2Fe+3CuSO4→3Cu+Fe2（SO4）3 D．Fe+CuSO4→Cu+FeSO4【考点】85：金属的化学性质；G5：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．【专题】524：金属与金属材料．【分析】根据古代湿法冶金是铁与硫酸铜溶液发生置换反应生成硫酸亚铁溶液和铜进行分析。【解答】解：我国早在西汉发现的湿法炼铜的反应原理是铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为：Fe+CuSO4→Cu+FeSO4。故选：D。【点评】本题难度不大，掌握湿法炼铜的反应原理、化学方程式的书写方法即可正确解答本题。14．（1分）木炭在耐高温的容器中密封（内含空气）加热，下列各图中，能正确表示容器里所盛的气体总质量变化的是（）A． B． C． D．【考点】G1：质量守恒定律及其应用．【专题】513：化学用语和质量守恒定律．【分析】根据木炭与氧气反应的化学方程式进行分析。【解答】解：木炭在耐高温的容器中密封加热的过程中，发生的化学反应有C+O2O2CO2（氧气充足）；2C+O2O22CO（氧气不充足），根据方程式得，气体的总质量先增大，随着反应的进行保持不变。故选：C。【点评】化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础。15．（1分）在硝酸银和硝酸铜的混合溶液中，加入一定量的铁粉，充分反应后，有少量金属析出，过滤后，向滤液中滴加稀盐酸，有白色沉淀析出，则析出的少量金属是（）A．铜 B．银 C．铁和铜 D．铜和银【考点】85：金属的化学性质．【专题】524：金属与金属材料．【分析】根据金属活动性顺序的意义，在金属活动性顺序中，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来进行分析。【解答】解：在AgNO3和Cu（NO3）2的混合液中，加入一定量的铁粉，铁首先会与硝酸银发生反应生成硝酸亚铁和银，然后与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，即：Fe+2AgNO3=Fe（NO3）2+2Ag，Fe+Cu（NO3）2=Fe（NO3）2+Cu，向滤液中滴加稀盐酸，有白色沉淀析出，说明滤液中含有硝酸银，即加入的铁只与部分硝酸银反应，析出的固体是银，没有铜析出，也没有铁剩余，观察选项，故选：B。【点评】本题考查了金属活动性顺序的应用，完成此题，可以依据金属活动性顺序及其意义进行。16．（1分）与碳酸钠、硫酸钠、硝酸镁三种溶液都能发生反应，且都有白色沉淀生成的是（）A．氯化钡溶液 B．氢氧化钾溶液 C．氯化钙溶液 D．氢氧化钡溶液【考点】9H：盐的化学性质．【专题】527：常见的盐化学肥料．【分析】根据题意，选择的物质与碳酸钠、硫酸钠、硝酸镁三种溶液都能发生反应，且都有白色沉淀生成，据此结合盐的化学性质，进行分析判断。【解答】解：A、氯化钡溶液与碳酸钠、硫酸钠溶液反应，分别生成碳酸钡、硫酸钡白色沉淀，与硝酸镁溶液不反应，故选项错误。B、氢氧化钾溶液与碳酸钠、硫酸钠均不反应，故选项错误。C、氯化钙溶液与与碳酸钠溶液反应，生成碳酸钙白色沉淀，与硫酸钠、硝酸镁溶液均不反应，故选项错误。D、氢氧化钡溶液与碳酸钠、硫酸钠、硝酸镁三种溶液都能发生反应，分别生成碳酸钡、硫酸钡、氢氧化镁白色沉淀，故选项正确。故选：D。【点评】本题难度不大，掌握盐的化学性质、反应的实验现象是正确解答本题的关键。17．（1分）对物质的量的理解正确的是（）A．物质的量就是6.02×1023个微粒的集合体，单位是mol B．1molO3和1.5molO2含有相同数目的氧原子 C．物质的量就是物质所含微粒的数量 D．任何物质的摩尔质量就是它的相对原子质量或相对分子质量【考点】DG：有关化学式的计算和推断．【专题】191：化学式的计算．【分析】A、根据物质的量的含义，进行分析判断。B、根据1个氧分子和1个臭氧分子的构成，进行分析判断。C、根据物质的量的含义，进行分析判断。D、根据摩尔质量的含义，进行分析判断。【解答】解：A、物质的量表示物质所含微粒数（N）（如：分子，原子等）与阿伏伽德罗常数（NA）之比，故选项说法错误。B、1个氧分子和1个臭氧分子分别含有2个、3个氧原子，则1molO3和1.5molO2含有相同数目的氧原子，故选项说法正确。C、物质的量表示物质所含微粒数（N）（如：分子，原子等）与阿伏伽德罗常数（NA）之比，故选项说法错误。D、摩尔质量是指单位物质的量的物质所具有的质量，摩尔质量的单位为g/mol，在数值上等于该物质的相对原子质量或相对分子质量，故选项说法错误。故选：B。【点评】本题难度不大，掌握物质的量与摩尔质量的含义等是正确解答本题的关键。18．（1分）图1是甲、乙两种物质的溶解度曲线。20℃时，向两支试管中加入等质量的甲、乙两种固体物质，分别加入10g水，使其充分溶解，观察到图2所示的现象。下列说法正确的是（）A．20℃时，乙溶液是饱和溶液 B．t℃后乙溶解度大于甲的溶解度 C．升高温度可使两试管中甲、乙溶液的质量分数均增大 D．从20℃降低到t℃时，甲、乙两物质的溶解度相等，溶质质量分数甲溶液比乙溶液小【考点】7I：饱和溶液和不饱和溶液；7N：固体溶解度曲线及其作用；7R：溶质的质量分数．【专题】515：溶液、浊液与溶解度．【分析】根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。【解答】解：A、烧杯底部没有固体剩余，所以20℃时，乙溶液可能是饱和溶液，故A错误；B、通过分析溶解度曲线可知，t℃后乙溶解度大于甲的溶解度，故B正确；C、升高温度，甲试管中的固体溶解，可使两试管中甲溶液的质量分数增大，乙溶液的质量分数不变，故C错误；D、从20℃降低到t℃时，甲、乙两物质的溶解度相等，溶液的状态不能确定，所以溶质质量分数也不能确定，故D错误。故选：B。【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。19．（1分）某同学在学习酸的化学性质后，做了甲、乙二个实验，实验结束后，把甲乙试管中的废液依次缓慢倒入同一洁净的废液缸中，下列对废液缸中废液成分的分析正确的是（）A．废液中除氯化钠外，一定有氯化钙 B．如果废液呈碱性，则一定有氢氧化钙 C．如果废液呈酸性，则一定有氯化钙、氯化钠 D．废液中一定有氯化钠，还有氢氧化钙或碳酸钠或盐酸中的一种物质【考点】93：酸的化学性质；95：碱的化学性质；9H：盐的化学性质．【专题】525：常见的酸酸的通性；526：常见的碱碱的通性；527：常见的盐化学肥料．【分析】根据盐酸和氢氧化钙反应生成氯化钙和水，盐酸、氢氧化钙可能有一种物质剩余；盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，盐酸、碳酸钠可能有一种物质剩余进行分析。【解答】解：盐酸和氢氧化钙反应生成氯化钙和水，盐酸、氢氧化钙可能有一种物质剩余；盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，盐酸、碳酸钠可能有一种物质剩余，碳酸钠会与氯化钙、氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，剩余A、废液中除氯化钠外，可能有氯化钙，故A错误；B、如果废液呈碱性，则可能含有氢氧化钙、氢氧化钠或碳酸钠，故B错误；C、如果废液呈酸性，则一定有氯化钙、氯化钠，故C正确；D、废液中一定有氯化钠，还有氢氧化钙或碳酸钠或盐酸、氢氧化钠中的一种物质，故D错误。故选：C。【点评】本题主要考查了化合物之间的反应，需要知道过量的物质，以及之间的反应才能正确解答。七、填空题（共19分）20．（8分）化学与生活生产有这密切的联系，请用所学的化学知识回答下列问题。（1）医疗上常用碘酒来消毒，其溶剂是酒精；防毒面具的滤毒罐里盛放了一定量的活性炭，目的是用来除去有毒气体，这是利用活性炭的吸附性。（2）熟石灰、纯碱、天然气、硝酸钾、盐酸、硫酸六种物质中，可用作改良土壤酸性的物质是熟石灰；可作农作物肥料的是硝酸钾，检验该化肥可用焰色反应，观察到的现象是透过蓝色钴玻璃观察到火焰呈紫色。（3）温室效应与大气中的二氧化碳含量增多有关。空气重二氧化碳增多的主要原因是化石燃料的燃烧；科学研究表明，在一定条件下可通过下述反应，将工业尾气中的CO2转化为一种重要的化工原料X：CO2+4H2X+2H2O，则X的化学式为CH4。【考点】6S：二氧化碳对环境的影响；7D：溶液、溶质和溶剂的相互关系与判断；94：常见碱的特性和用途；9L：铵态氮肥的检验；C6：碳单质的物理性质及用途；G1：质量守恒定律及其应用．【专题】515：溶液、浊液与溶解度；523：碳单质与含碳化合物的性质与用途；527：常见的盐化学肥料．【分析】根据物质的性质以及检验方法、质量守恒定律的知识进行分析解答即可。【解答】解：（1）医疗上碘酒中的溶剂是酒精；防毒面具的滤毒罐里盛放了一定量的活性炭，利用的是活性炭的吸附性，故填：酒精；活性炭。（2）熟石灰具有碱性，可用作改良土壤酸性；硝酸钾中含有钾元素和氮元素，可作农作物肥料，检验该化肥可用焰色反应，能透过蓝色钴玻璃观察到火焰呈紫色。故填：熟石灰；硝酸钾；焰色；透过蓝色钴玻璃观察到火焰呈紫色；（3）空气中二氧化碳增多的主要原因是化石燃料的燃烧；CO+4H2X+2H2O，反应前含有2个C原子，1个O原子，8个H原子，反应后含有4个H原子，2个O原子，故X中含有1个C原子，4个H原子，则X的化学式为CH4，故填：CH4。【点评】本题考查的是化学与生活的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行。21．（6分）氯化钠和硫酸镁的溶解度曲线与若干温度下的溶解度表如下：温度/℃203040608090100溶解度（g/100GH20）NaCl36.036.336.637.338.439.039.8MgSO433.738.944.554.655.852.950.4请回答下列问题：（1）80℃时，硫酸镁的溶解度为55.8g，溶解度曲线甲所代表的物质是氯化钠。a点对应的温度t1范围是20°C＜t1＜30°C。（2）t2℃时有含有较多NaCl的MgSO4溶液，为了得到纯净的MgSO4，可采用的方法升温结晶，过滤析出的晶体，洗涤、烘干。（3）40℃时把20gNaCl放入50g水中，形成的溶液中溶质质量分数为26.8%（精确到0.1%），要使t3℃饱和的MgSO4溶液中溶质质量分数增大，可采用的措施是适当降温并加入MgSO4固体。【考点】4H：结晶的原理、方法及其应用；7N：固体溶解度曲线及其作用；7R：溶质的质量分数．【专题】515：溶液、浊液与溶解度．【分析】根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。【解答】解：（1）通过分析溶解度曲线可知，80℃时，硫酸镁的溶解度为55.8g，溶解度曲线甲所代表的物质是氯化钠，20℃﹣30℃，氯化钠的溶解度从36g变到36.3g，硫酸镁的溶解度从33.7g变到38.9g，所以a点对应的温度t1范围是：20°C＜t1＜30°C；（2）大于t2℃时，硫酸镁的溶解度逐渐减小，氯化钠的溶解度逐渐增大，所以t2℃时有含有较多NaCl的MgSO4溶液，为了得到纯净的MgSO4，可采用的方法：升温结晶，过滤析出的晶体，洗涤、烘干；（3）40℃时，氯化钠的溶解度是36.6g，所以把20gNaCl放入50g水中，形成的溶液中溶质质量分数为×100%=26.8%，要使t3℃饱和的MgSO4溶液中溶质质量分数增大，可采用的措施是：适当降温并加入MgSO4固体。故答案为：（1）55.8g，氯化钠，20°C＜t1＜30°C；（2）升温结晶，过滤析出的晶体，洗涤、烘干；（3）26.8%，适当降温并加入MgSO4固体。【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。22．（5分）有一包白色固体，可能含有碳酸钠、硫酸铜、硫酸钠、氯化钠等物质中的一种或几种。某化学兴趣小组为探究其成分做了以下实验：实验步骤实验现象分析与结论（化学方程式）1．取该固体样品溶于水澄清无色溶液一定不含有CuSO42．从步骤1中，取澄清无色溶液向其中滴入氯化钡溶液产生白色沉淀固体中一定含有Na2CO3和Na2SO4再加入足量稀硝酸沉淀部分消失3．从步骤1中，取澄清无色溶液向溶液中滴加足量的硝酸钡溶液产生白色沉淀向溶液中滴加足量硝酸钡溶液的作用是将Na2CO3和Na2SO4除尽，防止对NaCl的检验造成干扰。写出滤液中滴加硝酸银后反应的化学方程式AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3过滤，在滤液中滴加硝酸银溶液有白色沉淀产生实验步骤3的目的是检验原白色固体中是否含有NaCl。【考点】9H：盐的化学性质；AE：物质的鉴别、推断；G5：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．【专题】114：混合物组成的推断题．【分析】根据题目给出的信息：1．取该固体样品溶于水，得到澄清无色溶液，一定不含有CuSO4；2．从步骤1中，取澄清无色溶液，向其中滴入氯化钡溶液，产生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，沉淀部分消失，说明固体中一定含有Na2CO3和Na2SO4；3．从步骤1中，取澄清无色溶液，向溶液中滴加足量的硝酸钡溶液，产生白色沉淀，向溶液中滴加足量硝酸钡溶液的作用是：将Na2CO3和Na2SO4除尽，防止对NaCl的检验造成干扰；过滤，在滤液中滴加硝酸银溶液，有白色沉淀产生，说明一定有氯化钠，氯化钠和硝酸银反应生成氯化银白色沉淀和硝酸钠。实验步骤3的目的是：检验原白色固体中是否含有NaCl。【解答】解：1．取该固体样品溶于水，得到澄清无色溶液，一定不含有CuSO4；2．从步骤1中，取澄清无色溶液，向其中滴入氯化钡溶液，产生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，沉淀部分消失，说明固体中一定含有Na2CO3和Na2SO4；3．从步骤1中，取澄清无色溶液，向溶液中滴加足量的硝酸钡溶液，产生白色沉淀，向溶液中滴加足量硝酸钡溶液的作用是：将Na2CO3和Na2SO4除尽，防止对NaCl的检验造成干扰；过滤，在滤液中滴加硝酸银溶液，有白色沉淀产生，说明一定有氯化钠，氯化钠和硝酸银反应生成氯化银白色沉淀和硝酸钠。实验步骤3的目的是：检验原白色固体中是否含有NaCl；故答案为：CuSO4；Na2CO3和Na2SO4；将Na2CO3和Na2SO4除尽，防止对NaCl的检验造成干扰；AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3；检验原白色固体中是否含有NaCl；【点评】本考点属于物质的推断题，是通过对实验方法和过程的探究，在比较鉴别的基础上，得出了正确的实验结论。本考点是中考的重要内容之一，都是通过实验现象，从而得出物质的组成。此考点主要出现在填空题和实验题中。八、简答题（共21分）23．（4分）草木灰的主要成分是碳酸钾。某化学兴趣小组取100g草木灰样品于烧杯中，不断滴入稀盐酸，当烧杯中的残余混合物质量为137.8g时，充分反应。反应过程放出的气体质量与加入盐酸的关系曲线如图表示。（假设草木灰的其他成分不与酸反应）请计算回答：（1）图中纵坐标上a点数值：a=2.2g；放出气体的物质的量为0.05mol。（2）草木灰样品中碳酸钾的质量分数（要求写出计算过程）。【考点】G6：根据化学反应方程式的计算．【专题】193：有关化学方程式的计算．【分析】根据质量守恒定律可知，过程中质量的减少是因为生成了二氧化碳，所以可以求算二氧化碳的质量，根据二氧化碳的质量和对应的化学方程式求算草木灰样品中碳酸钾的质量分数。【解答】解：根据质量守恒定律可得，生成的二氧化碳的质量为100g+40g﹣137.8g=2.2g，其物质的量为=0.05mol设草木灰样品中碳酸钾的质量分数为xK2CO3+2HCl═2KCl+H2O+CO2↑13844100gx2.2g=x=6.9%答：（1）图中纵坐标上a点数值：a=2.2g；放出气体的物质的量为0.05mol。（2）草木灰样品中碳酸钾的质量分数为6.9%。【点评】根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。24．（8分）结合如图装置图回答问题：（1）写出仪器名称：①酒精灯，②长颈漏斗。（2）用双氧水和二氧化锰制取氧气，可选用装置B（选填序号）和D组合，化学方程式为2H2O22H2O+O2↑，二氧化锰的作用是催化作用。（3）鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，用鸡蛋壳与稀盐酸反应制CO2可用装置B或装置C，装置C相对于B的优点有可以控制反应的发生和停止。（4）氨气（NH3）是一种无色有刺激性气味，密度比空气小，极易溶于水的气体。实验室用加热固体氯化铵和消石灰的混合物制取氨气（NH3），可选装置A（选填序号），用E装置收集氨气，气体应从a（选填“a”或“b”）端通入。【考点】4O：常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；6J：催化剂的特点与催化作用；G5：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．【专题】534：常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．【分析】（1）酒精灯是常用的加热仪器，长颈漏斗方便加液体药品；（2）制取装置包括加热和不需加热两种，如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热。氧气的