苏教版高一化学《核外电子排布与周期律》教案 省赛获奖

专题1微观结构与物质的多样性第一单元核外电子排布与周期律一、教学目标与教学设计的核心问题在化学1的基础上，学生已对原子结构、核外电子排布及元素的金属性和非金属性有所了解。本单元则较为系统地学习核外电子排布与周期律的重要原理和规律。本教案侧重引导学生，在学习相关知识的同时，让学生理解：(1).科学家得出元素周期律所用的思维方式与方法。重点有归纳与演绎。(2).利用原子结构更好的学习元素周期律与元素周期表。(3).利用元素周期表的典型应用示例，认识科学理论的应用价值。二、教学目标1.知识与技能：(1).了解1-18号元素核外电子排布及相应的规律，并能用原子结构示意图表示上述元素的核外电排布。(2).认识元素周期律，了解核外电排布与元素金属性、非金属性、化合价、原子半径的周期性变化。(3).了解周期表的基本结构，了解主族元素在周期表中的位置与其原子结构及性质之间的关系。知道同周期、同主族元素性质的变化趋势及规律。2.过程与方法：(1).利用原子半径的周期性变化、钠镁铝的活泼性顺序、氢化物的热稳定性变化趋势、同周期元素化合价上升等，学习归纳思维方法。(2).利用元素周期表的应用学习演绎思维方法。3.情感态度与价值观利用元素周期表及元素周期律发现简史，学习科学研究中的去伪存真，培养学生的创新意识。4.教学重点：(1).1-18号元素核外电子排布。(2).元素周期律。(3).元素周期表的基本结构。5.教学难点：元素周期律三、教学过程[板书][第三课时元素周期律][问题与情境]元素核外电子排布，原子半径、化合价都呈现周期性变化。这对元素性质有着直接的影响，这种影响也表现出相应的周期性。[问题与探究]元素核外电子排布的周期性变化，导致元素金属性、非金属性也呈周期性变化。⑴哪些事实能证明这一结论。⑵得出这一结论用的是什么方法？[板书]4.金属性与核外电子排布的关系[实验探究1]分别完成钠、镁、铝与水的反应。如果不反应，可以将镁、铝表面的氧化物除去并加热。[板书]剧烈反应微弱反应与水不反应（无现象出现）[思考与讨论]上述反应可以说明Na、Mg、Al的金属性顺序吗？这一结论与元素原子半径的周期性变化，在说明问题上，哪一种方法更为准确？[结论]上述反应中钠、镁分别失去一个电子、二个电子，都做还原剂。从反应的剧烈程度看，失电子能力：钠﹥镁。原子半径的周期性变化用到具体半径数据，属定量方法。金属活泼性的比较，无法用数字比较，属于定性研究。[实验探究2]但如用金属单质与水反应，区分镁、铝的金属性，差别并不明显。现改为用镁，铝分别与同浓度的稀盐酸反应，研究相应的差别。[板书]Mg+2HCl==MgCl2+H2↑比2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑更剧烈。[结论]上述反应说明镁比铝更易失电子，金属性更强。［思考题］（1）、上述研究钠、镁、铝的金属性初步得出的结论为，金属活泼性顺序为钠>镁>铝。把这一事实与碱性强弱顺序氢氧化钠>氢氧化镁>氢氧化铝对比，可得出什么样的对应关系，如何验证这一对应关系，是否具有普遍性？（2）、初中所学的金属活动顺序表，可以预测金属元素之间相互能否置换。但对钠、镁、铝之间的相互置换却无法用实验加以证实。试讨论可能的原因。[板书]金属性越活泼，相应的最高价氧化物的水化物的碱性越强。[小结]金属活泼性比较的几个指标。（1）、单质与水或酸反应比较的反应的差别。（2）、金属元素之间的置换。（3）、比较最高价氧化物的水化物的碱性。［板书］5.元素非金属性与核外电子排布的关系［问题与讨论］依据以下事实（1）硅、磷、硫、氯气等与氢气的反应差别，（2）气态氢化物的热稳定性，结合原子结构知识，合理解释元素非金属顺序：硅<磷<硫<氯。［思考与讨论］已知硅、磷、硫、氯，最高价氧化物的水化物的酸性强弱顺序为：硅酸<磷酸<硫酸<高氯酸。据此说明非金属性与金属最高价氧化物的水合物的酸性强弱的关系。利用这一结论预测一下硼酸、碳酸、硝酸的酸性强弱顺序。［小结］非金属性强弱比较的指标（1）、单质与氢气反应的难易。（2）、气态氢化物的热稳定性。（3）、最高价氧化物的水化物的酸性强弱。［练习］总结11-17号元素的金属性、非金属性的变化规律，以及相应的实验指标。［板书］元素周期律：元素性质随核电荷数递增而呈周期性变化的规律。［作业］