2022年湖南省郴州市汝城县初中化学毕业考试模拟冲刺卷含解析

2021-2022学年中考化学模似试卷注意事项1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．一、单选题（本大题共10小题，共20分）1．下列有关实验方案设计正确的是（）选项实验目的实验方案A检验稀HCl与NaCl溶液取样，分别加入无色酚酞溶液，观察现象B鉴别硬水和软水取样，分别加热，观察是否有固体残渣C除去CO气体中少量CO2气体将混合气体依次通过盛有足量的NaOH溶液和浓硫酸的洗气瓶后收集D除去CaO固体中少量的CaCO3加入适量稀盐酸后，过滤A．A B．B C．C D．D2．下列描述错误的是（）A．不同的碳单质物理性质差异大，是因为碳原子的排列方式不同B．H2O2和H2O化学性质差异大，是因为构成物质的分子不同C．氢元素和氧元素化学性质差异大，是因为其原子的最外层电子数不同D．生铁和钢的性能不同，是因为含金属元素不同3．下列物质的用途中，主要利用其物理性质的是A．用生石灰作干燥剂B．用氮气来生产氮肥C．浓硫酸作干燥剂D．用稀盐酸除去铁锈4．水是生命之源。下列有关水的说法错误的是A．过滤可除去水中的可溶性杂质B．活性炭可除去水中的异味C．肥皂水可区分硬水和软水D．蒸馏可降低水的硬度5．除去下列物质中含有的少量杂质，所用试剂和方法都正确的是（）选项物质杂质除杂质所用试剂和方法ACu（NO3）2溶液AgNO3溶液加入过量的铜粉，过滤BCaO固体CaCO3加水，溶解，过滤CNa2SO4溶液Na2CO3溶液加入过量稀硫酸DCO2HCl将混合气体通入足量NaOH溶液，干燥A．A B．B C．C D．D6．化学在能源利用、环境保护等方面起着重要的作用。下列有关做法错误的是A．用二氧化碳和水等合成新型燃油，有利于减缓温室效应B．变废为宝，将地沟油转发为航空燃油C．城市道路使用太阳能景观灯，节能又环保D．为治理雾霾，禁止使用化石燃料7．将一定质量的a、b、c、d四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得各物质的质量如表：物质abcd反应前的质量/g6.414.03.21.0反应一段时间后的质量/g10.07.2x1.0下列有关说法正确的是（）A．a和b是反应物 B．x=3.2C．该反应属于分解反应 D．d一定是催化剂8．3Cl2+6NaOH5NaCl+X+3H2O的反应中，X的化学式是A．O2B．NaClOC．HClD．NaClO39．下列有关实验现象的描述正确的是A．红磷在空气中燃烧产生大量白雾B．点燃羊毛纤维能闻到烧焦羽毛的气味C．碳在空气中燃烧生成CO2D．将SO2通入稀高锰酸钾溶液中，溶液由浅绿色褪为无色10．如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线示意图，由此得到的结论正确的是()A．30℃时，不能配制出相同质量分数的甲、乙、丙溶液B．50℃时，乙溶液的质量分数为40%C．一般情况，气体的溶解度曲线与丙相似D．50℃时，将甲的饱和溶液的温度降低，不会析出晶体二、填空题（本大题共1小题，共4分）11．俗话说“羊毛出在羊身上”。则，羊毛属于_____（填“天然纤维”或“合成纤维”）；三、计算题（本大题共1小题，共5分）12．氧化亚铜与稀硫酸反应的化学方程式为：Cu2O＋H2SO4＝CuSO4＋Cu＋H2O。氧化亚铜中铜、氧元素质量比为________实验室用98%的浓硫酸配制500g、9.8%的稀硫酸，需要水的质量为________取一定量的氧化亚铜，加入9.8%的稀硫酸恰好完全反应，过滤、洗涤、干燥得红色固体6.4g。计算：①参加反应的稀硫酸的质量________②反应后所得溶液的质量________四、简答题（本大题共2小题，共8分）13．如图A~F是实验室制备某些常见气体的装置示意图。上图A装置中，标有①的仪器名称是___实验室准备用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取较纯净的氧气，应选用的装置组合是______，该反应的化学方程式为____________，其中二氧化锰的作用是_________；用B装置作为实验室制取CO2的发生装置，其主要优点是_________，产生的气体应从F装置的__________（填“a”或“b”）端通入，实验室检验CO2的方法（用方程式表示）_______；研究小组同学对铝和稀盐酸的反应进行了探究。如图所示实验，先检查装置气密性，再将橡皮塞连接气体压力传感器，烧瓶中放入铝片和稀盐酸，塞紧瓶塞并打开仪器，一段时间后，得到如图所示的气体压强与时间的关系曲线图。①铝与稀盐酸反应的化学方程式为_________________，该反应放热；②AB段气体压力变化不明显的原因是______________；③CD段气体压力逐渐下降的原因是____________。④从BC段看反应的速率是先变快后变慢，导致变慢的因素有______(填序号)。a铝片的表面积b盐酸的浓度c温度14．“宏观-微观符号”三重表征是化学特有的研究物质方式，请结合如图1回答问题。如图所表示的化学反应（氢氧化钠溶液中滴有酚酞），其宏观现象是溶液由红色变为无色，反应方程式为NaOH+HCl=H2O+NaCl，微观本质是______。根据上述反应的微观本质，在图2C、D圆圈内填入适当的化学式或离子符号。写出所表示化学反应的宏观现象______；微观本质是______。五、探究题（本大题共2小题，共13分）15．将一小块银白色的金属钠放置在空气中会发生下列变化：某化学兴趣小组的同学进行了如下探究：钠的氧化物，除氧化钠（Na2O）外，还有过氧化钠（Na2O2）。氧化钠与过氧化钠都能与水发生反应，化学方程式为：Na2O+H2O＝2NaOH；2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑常温下钠与氧气反应的生成物实验操作实验现象实验结论取少量钠的氧化物加入足量蒸馏水_____常温下钠与氧气反应的生成物是氧化钠（实验探究二）钠在空气中放置一段时间得到白色固体的成分实验操作实验现象实验结论1．取少量白色固体溶于水，加入_____产生白色沉淀白色固体成分为Na2CO3和NaOH混合物2．__________（实验反思）氧化钠能与盐酸反应，过氧化钠也能与盐酸反应，化学方程式为：2Na2O2+4HCl＝4NaCl+2H2O+X，X的化学式为_____。16．在老师的指导下，小华和小明利用如图1所示装置对氯酸钾制氧气进行了深人的探究学习。资料:①氯酸钾的熔点约为356°C，二氧化锰的分解温度约为535°C。用酒精灯给物质加热,受热物质的温度一般约为400°C左右;②不同配比是指氯酸钾和二氧化锰混合物中，氯酸钾和二氧化锰的质量比;③氯酸钾分解时，传感器测得氧气浓度随温度的变化示意图(图2)及不同配比时氧气浓度随温度的变化示意图(图3)如下。请回答下列问题:（1）分析图2,氯酸钾分解温度_____(填“高于”、“等于”或“低于”)其熔点。（2）分析图2,在氯酸钾分解前，传感器测得氧气浓度降低的可能原因是_________。（3）分析图3,氯酸钾分解温度随物质配比变化的规律是_______。（4）为证实二氧化锰的催化作用,小华利用如图4装置进行如下表所示的实验:步骤实验操作实验现象实验结论Ⅰ检查装置气密性Ⅱ分别在“Y"形管两侧支管中加入少量二氧化锰和氯酸钾，塞紧橡皮塞。没有明显现象Ⅲ分别用酒精灯先后加热二氧化锰氯酸钾，用带火星木条放在导管口。加热左侧支管，可观察到________，加热右侧支管，可观察到________。二氧化锰受热不分解;氯酸钾受热较长时间后分解。Ⅳ冷却后,将“Y”形管左侧支管中部分二氧化锰混人右侧支管:中，振荡“Y”形管加热，用带火星木条放在导管口。加热时间段与步骤Ⅲ木条很快复燃用化学方式表示_______。请回答:①完善上述表格。②步骤IV中，将二氧化锰混人右侧支管有余热的氯酸钾中的操作方法是_________。③小华认为根据步骤IV的实验现象就能说明二氧化锰是氯酸钾分解的催化剂。但小明不同意她的观点，小明认为还需证明在此反应中二氧化锰的______和_________不变。后来在老师的指导下，小华完善了实验方案,最终验证了自己的结论。

参考答案一、单选题（本大题共10小题，共20分）1、C【解析】

A、稀盐酸和氯化钠均不能使无色酚酞试液变色，无法用无色酚酞试液检验稀盐酸和氯化钠，不符合题意；B、硬水和软水的区别是所含钙、镁离子的多少，取样、加热，硬水和软水均有可能产生固体残渣，无法鉴别，不符合题意；C、将混合气体依次通过盛有足量的NaOH溶液，浓硫酸的洗气瓶后收集，氢氧化钠溶液能和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠和一氧化碳不反应，通过浓硫酸，浓硫酸能干燥一氧化碳，故可以除去一氧化碳中的二氧化碳，符合题意；D、加热稀盐酸，稀盐酸能和碳酸钙反应生成氯化钙、二氧化碳和水，稀盐酸也能和氧化钙反应生成氯化钙和水，不但除去了杂质，也会把原物质除去，不符合题意。故选C。【点睛】除杂选择试剂的原则是：不增（不引入新的杂质）、不减（不能将原物质反应掉）、不繁（整个过程不繁琐）。2、D【解析】

A、金刚石和石墨的物理性质的差异是由于原子排列方式上的不同，故正确，不符合题意；B、H2O是由水分子构成的，H2O2是由过氧化氢分子构成的，H2O2和H2O的化学性质存在差异，是因为构成物质的分子不同，故正确，不符合题意；C、最外层电子数决定了元素的化学性质，氢元素和氧元素的最外层电子数不同，化学性质不同，故正确，不符合题意；D、生铁和钢的性能不同,是因为含碳量不同，故错误，符合题意。故选D。3、C【解析】

A、用生石灰作干燥剂是利用生石灰和水反应生成熟石灰，属于化学性质；故选项错误；

B、用氮气来生产氮肥是利用氮气的化学性质，故选项错误；

C、浓硫酸作干燥剂是利用浓硫酸的吸水性，属于物理性质；故选项正确；

D、用稀盐酸除去铁锈是利用盐酸的酸性，属于化学性质；故选项错误；

故选：C。【点睛】物质在化学变化中表现出来的性质叫化学性质，如可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等；物质不需要发生化学变化就表现出来的性质，叫物理性质；物理性质经常表现为：颜色、状态、气味、密度、硬度、熔点、沸点、导电性、导热性、溶解性、挥发性、吸附性等。4、A【解析】

A、过滤可以除去水中不溶性的杂质，不能除去可溶性杂质，故A不正确；B、活性炭具有吸附性，可除去水中的色素和异味，故B正确；C、可用肥皂水可以鉴别硬水和软水，向水中加入肥皂水时，如果产生的泡沫较多就是软水，如果产生的泡沫较少就是硬水，故C正确；D、蒸馏可降低水的硬度，故D正确。故选A。5、A【解析】

A、过量的铜粉能与AgNO3溶液反应生成硝酸铜溶液和银，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。B、CaO能与水反应生成氢氧化钙，碳酸钙难溶于水，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。C、Na2CO3溶液能与过量稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，能除去杂质但引入了新的杂质硫酸，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。D、CO2和HCl气体均能与NaOH溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。故选A。6、D【解析】

A、用二氧化碳和水等合成新型燃油，可以减少二氧化碳的含量，有利于减缓温室效应，不符合题意；B、将地沟油转化为航空燃油，可以变废为宝，实现资源综合利用，不符合题意；C、使用太阳能景观灯，既节能又环保，可以保护环境、减小资源消耗，不符合题意；D、使用化石燃料可以污染环境，但是化石燃料还是目前主要的能源物质，不能禁止使用，符合题意。故选D。7、C【解析】反应后质量增多的物质是生成物，质量减少的物质是反应物。增多的质量是生成的质量，减少的质量是参加反应的质量。a质量增多，是生成物，生成的质量为：10.0g-6.4g=3.6g，b质量减少，是反应物，参加反应的质量为：14.0g-7.2g=6.8g，d的质量不变，可能作催化剂，6.8g>3.6g，根据质量守恒定律，c是生成物，生成的质量为：6.8g-3.6g=3.2g，该反应是：b=a+c。A.b是反应物，错误；B.x=3.2+3.2=6.4，错误；C.该反应属于分解反应，正确；D.d可能是催化剂，错误。故选C。点睛：首先根据反应前后的差量判断出物质是反应物还是生成物，然后根据质量守恒定律，确定出待测质量的物质是反应物还是生成物，问题即可迎刃而解。8、D【解析】由3Cl2+6NaOH5NaCl+X+3H2O可知，反应前的氯原子、钠原子、氧原子、氢原子的数目分别是6、6、6、6，反应后的氯原子、钠原子、氧原子、氢原子的数目分别是5、5、3、0，根据化学变化中原子的种类和原子的数目不变，X中应含的1个钠原子、1个氯原子和3个氧原子，因此X的化学式是NaClO3。故选D。9、B【解析】

A、红磷在空气中燃烧，产生大量的白烟，放出热量，不产生白雾，故A错误；B、羊毛的主要成分是蛋白质，蛋白质燃烧时能产生烧焦羽毛的气味，点燃羊毛纤维能闻到烧焦羽毛的气味，故B正确；C、碳在空气中燃烧生成CO2，是实验结论而不是实验现象，故C错误；D、将SO2通入稀高锰酸钾溶液中，高锰酸钾具有强氧化性，溶液由紫红色褪为无色，故D错误。故选B。【点睛】掌握常见物质燃烧的现象即可正确解答，在描述物质燃烧的现象时，需要注意光和火焰、烟和雾、实验结论和实验现象的区别。描述实验现象时，不能出现物质的名称。出现物质的名称是实验结论，不是实验现象。10、C【解析】

A、30℃时，不能配制出相同质量分数的甲、乙、丙溶液错误，因为没有指明是否是饱和溶液，故选项错误；B、50℃时，乙溶液的质量分数=100%28.6%，40%错误，故选项错误；C、一般情况，气体的溶解度曲线与丙相似正确，因为气体的溶解度一般随温度的升高而减少，故选项正确；D、50℃时，将甲的饱和溶液的温度降低，不会析出晶体错误，因为甲的溶解度随温度的升高而增大，故选项错误。故选C。二、填空题（本大题共1小题，共4分）11、天然纤维【解析】

纤维分为天然纤维和合成纤维。【详解】羊毛属于天然纤维。【点睛】三大合成材料：合成纤维、合成橡胶、塑料。三、计算题（本大题共1小题，共5分）12、8:1450g100g108g【解析】

（1）氧化亚铜中铜、氧元素质量比为(64×2)：16=8：1；（2）实验室用98%的浓硫酸配制500g、9.8%的稀硫酸，由于稀释过程中溶质的质量不变，所以需要水的质量为；（3）①设参加反应的稀硫酸的质量为x，氧化亚铜的质量为y：x=100gy=14.4g②根据质量守恒可知反应后所得溶液的质量为：14.4g+100g-6.4g=108g。四、简答题（本大题共2小题，共8分）13、铁架台AC2KClO32KCl+3O2↑催化作用可以控制反应的发生与停止bCO2+Ca(OH)2═CaCO3↓+H2O2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑铝表面的氧化铝先与盐酸反应，无气体生成，故AB段气体压力变化不明显到C点反应完成，气体体积最大且该反应放热，此时压力最大；而后反应结束，温度降低，气体体积减小，压强逐渐减小b【解析】

（1）由装置图可知，标有①的仪器名称是铁架台；（2）用加热氯酸钾和二氧化锰的方法制取氧气，属于固体加热型，故发生装置选A，氧气密度比空气大，且不溶于水，所以收集纯净的气体可用向下排水法，故收集装置选C；反应方程式是；二氧化锰为催化剂，具有催化作用；（3）装置B作为实验室制取CO2的发生装置，可以将大理石放在塑料隔板上，打开橡胶管上的弹簧夹，通过长颈漏斗注入稀盐酸，使酸液浸没大理石，优点在于可以控制反应的发生与停止；生成气体二氧化碳密度比空气大，应从b端通入；实验室检验CO2的方法是通入澄清石灰水看是否变浑浊，方程式为CO2+Ca(OH)2═CaCO3↓+H2O；（4）①铝与稀盐酸反应的化学方程式为2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑；②铝在空气表面会生成致密的氧化铝薄膜，氧化铝会先于盐酸反应，无气体生成，所以AB气体压力变化不明显③随着时间推移，氧化铝薄膜反应过后，铝和盐酸反应生成气体，压力逐渐变大，到C点时，反应完成，气体体积最大，并且由于反应放热，所以反应结束，温度降低，气体体积减小，压强逐渐减小；④从BC段看反应的速率是先变快后变慢，是因为盐酸的浓度随着反应变化不断变低，故选b。【点睛】本题考查了常见气体的制取装置、收集方法等的选择、装置气密性的检查及氧气的性质，并在此基础上进行拓展，关键是明确发生装置、收集方法选择的依据及物理与化学相关的知识。14、氢离子和氢氧根离子结合生成水分子铁的表面覆盖一层红色物质，溶液由蓝色变为浅绿色铁原子和铜离子反应生成亚铁离子和铜原子【解析】

（1）反应方程式为NaOH+HCl=H2O+NaCl，微观本质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子；（2）铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，反应的化学方程式为：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu，硫酸亚铁是由亚铁离子和硫酸根离子构成的，则2C、D圆圈内的符号分别是Cu、Fe2+、SO42-；会观察到铁的表面覆盖一层红色物质，溶液由蓝色变为浅绿色；微观本质是铁原子和铜离子反应生成亚铁离子和铜原子。五、探究题（本大题共2小题，共13分）15、固体溶解，不产生气泡足量氯化钙溶液取1中上层清液于试管中，滴加适量酚酞试液酚酞试液变红色O2【解析】

实验探究：根据“钠的氧化物，除氧化钠（Na2O）外，还有过氧化钠（Na2O2）。氧化钠与过氧化钠都能与水发生反应，化学方程式为：Na2O+H2O＝2NaOH；2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑”可知，取少量钠的氧化物加入足量蒸馏水，固体溶解，不产生气泡，说明氧化物中不含有过氧化钠，实验过程如下所示：实验操作实验现象实验结论取少量钠的氧化物加入足量蒸馏水固体溶解，不产生气泡常温下，钠与氧气反应的生成物是氧化钠实验探究二：1、取少量白色固体溶于水，加入足量氯化钙溶液，产生白色沉淀，是因为碳酸钠和氯化钙反应生成了碳酸钙沉淀；2、取1中上