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文档简介
初中九年级的化学全一册总学习知识点初中九年级的化学全一册总学习知识点初中九年级的化学全一册总学习知识点初中化学公式观点方程式汇总一.根本观点1、化学变化:生成了其余物质的变化。2、物理变化:没有生成其余物质的变化。3、物理性质:不需要发生化学变化就表现出来的性质。(如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等)4、化学性质:物质在化学变化中表现出来的性质。(如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳固性等)5、贞洁物:由一种物质构成的物质。6、混淆物:由两种或两种以上贞洁物构成的物质,各物质都保持本来的性质。7、元素:拥有同样核电荷数(即质子数)的一类原子的总称。8、原子:是在化学变化中的最小粒子,在化学变化中不行再分。9、分子:是保持物质化学性质的最小粒子,在化学变化中能够再分。10、单质:由同种元素构成的贞洁物。11、化合物:由不一样种元素构成的贞洁物。12、氧化物:由两种元素构成的化合物中,此中有一种元素是氧元素。13、化学式:用元素符号来表示物质构成的式子。114、相对原子质量:以一种碳原子的质量的12作为标准,其余原子的质量跟它比较所得的值。某原子的相对原子质量≈质子数+中子数(由于原子的质量主要集中在原子核)15、相对分子质量:化学式中各原子的相对原子质量的总和。(注意加上原子系数计算)16、离子:带有电荷的原子或原子团。17质子质子、原子的构造:中子中子中子中子在离子里,核电荷数=质子数≠核外电子数18、四种化学反应根本种类:(见文末详细总结)①化合反应:由两种或两种以上物质生成一种物质的反应。如:A+B→AB②分解反应:由一种物质生成两种或两种以上其余物质的反应。如:AB→A+B③置换反应:由一种单质和一种化合物起反应,生成另一种单质和另一种化合物的反应。如:A+BC→AC+B④复分解反应:由两种化合物相互互换成分,生成此外两种化合物的反应。如:AB+CD→AD+CB19、还原反应:在反应中,含氧化合物的氧被夺去的反应(不属于化学的根本反应种类)。氧化反应:物质跟氧发生的化学反应(不属于化学的根本反应种类)。迟缓氧化:进行得很慢的,甚至不简单觉察的氧化反应。20、催化剂:在化学变化里能改变其余物质的化学反应速率,而自己的质量和化学性质在化学变化前后都没有变化的物质(注:2H2O22H2O+O2↑此反应MnO2是催化剂)21、质量守恒定律:参加化学反应的各物质的质量总和,等于反应后生成物质的质量总和。(反应的前后,原子的数量、种类、质量都不变;元素的种类也不变)22、溶液:一种或几种物质分别到另一种物质里,形成均一的、稳固的混淆物。溶液的构成:溶剂和溶质。(溶质能够是固体、液体或气体;固、气溶于液体时,固、气是溶质,液体是溶剂;两种液体相互溶解时,量多的一种是溶剂,量少的是溶质;当溶液中有水存在时,不论水的量有多少,我们习惯上都把水当作溶剂,其余为溶质。)23、固体溶解度:在必定温度下,某固态物质在100克溶剂里抵达饱和状态时所溶解的质量,就叫做这类物质在这类溶剂里的溶解度。24、酸:电离时生成的阳离子所有都是氢离子(H+)的化合物。如:HCl+-HNO+-HSO+2-H+Cl3H+NO22H+SO344碱:电离时生成的阴离子所有都是氢氧根离子(OH-)的化合物。如:KOH+-NaOH+-Ba(OH)2+-K+OHNa+OH2Ba+2OH盐:电离时生成金属离子和酸根离子的化合物。如:KNO+-NaSO+2-BaCl2+-K+NO22Na+SO2Ba+2Cl334425、酸性氧化物(属于非金属氧化物):凡能跟碱起反应,生成盐和水的氧化物。碱性氧化物(属于金属氧化物):凡能跟酸起反应,生成盐和水的氧化物。注:Fe3O4既是酸性氧化物又是碱性氧化物26、结晶水合物:含有结晶水的物质(如:Na2CO3·10H2O、CuSO4·5H2O)27、潮解:某物质能汲取空气里的水分而变潮的现象。28、焚烧:可燃物跟氧气发生的一种发光发热的强烈的氧化反应。燃的条件:①可燃物;②氧气(或空气);③可燃物的温度要抵达着火点。二.根本知、理空气的成分氮气占78%,氧气占21%,罕有气体占0.94%,二氧化碳占0.03%,其余气体与占0.03%。主要的空气染物NO2、CO、SO2、H2S、NO等物。其余常气体的化学式NH3(氨气)、CO(一氧化碳)、CO2(二氧化碳)、CH4(甲)、SO2(二氧化硫)、SO3(三氧化硫)、NO(一氧化氮)、NO2(二氧化氮)、H2S(硫化)、HCl(化)。常的酸根离子或金属离子2-3-2---2--(SO4(硫酸根)、NO(硝酸根)、CO3(碳酸根)、ClO3(酸)、MnO4(高酸根)、MnO4(酸根)、Cl3---2--(磷酸二根)、OH离子)、PO4(磷酸根)、HCO3(碳酸根)、HSO4(硫酸根)、HPO4(磷酸根)、H2PO4(氧根)、HS-(硫根)、S2-(硫离子)、NH4+(根或离子)、K+(离子)、Ca2+(离子)、Na+(离子)、2+3+2+2+3+2++Mg(离子)、Al(离子)、Zn(离子)、Fe(离子)、Fe(离子)、Cu(离子)、Ag(离子)、Ba2+(离子)⑴化学式的意:①宏意:
化学式和化合价a、表示一种物;b、表示物的元素成;②微意:
a、表示物的一个分子;b、表示物的分子构成;③量的意:a、表示物的一个分子中各原子个数比;b、表示成物的各元素量比。⑵化学式的写:①直接用元素符号表示的:a、金属。如:K、Cu、Ag等;b、固非金属。如:碳C、硫S、磷P等;c、罕有气体。如:氦(气)He、(气)Ne、(气)Ar等。②多原子构成分子的:其分子由几个同种原子构成的就在元素符号右下角写几。如:每个氧气分子是由2个氧原子构成,氧气的化学式O2双原子分子化学式:O2(氧气)、N2(氮气)、H2(气)、F2(氟气)、Cl2(气)、Br2(液溴)多原子分子化学式:O3(臭氧)等⑶化合物化学式的写:先的后写,后写的先。①两种元素成的化合物:成“某化某〞,如:MgO(氧化)、NaCl(化)②酸根与金属元素成的化合物:成“某酸某〞,如:KMnO4(高酸)、K2MnO4(酸)、MgSO4(硫酸)、CaCO3(碳酸)⑷依据化学式判断元素化合价,依据元素化合价写出化合物的化学式:①判断元素化合价的依照是:化合物中正化合价代数和零。②依据元素化合价写化学式的步:a、按元素化合价正左右写出元素符号并出化合价;b、看元素化合价能否有数,并成最比;c、交错把已成最比的化合价写在元素符号的右下角。核外子排布1~20号元素(要住元素的名称及原子构表示)1H2He金属非金属罕有气体氦3Li4Be5B6C7N8O9F10Ne硼碳氮氧氟11Na12Mg13Al14Si15P16S17Cl18Ar硅磷硫19K20Ca⋯⋯排布律:①每最多排2n2个子(n表示数);②最外子数不超8个(最外第一不超2个);③先排内再排外。注:元素的化学性取决于最外子数。金属元素原子的最外层电子数<4,易失电子,化学性质开朗。非金属元素原子的最外层电子数≥4,易得电子,化学性质开朗。罕有气体元素原子的最外层有8个电子(He有2个),构造稳固,性质稳固。化学方程式书写化学方程式的原那么:①以客观事实为依照;②按照质量守恒定律。书写化学方程式的步骤:“写〞、“配〞、“注〞等。酸碱度的表示方法——pH值说明:⑴pH值=7,溶液呈中性;pH值<7,溶液呈酸性;pH值>7,溶液呈碱性。pH值越凑近0,酸性越强;pH值越凑近14,碱性越强;pH值越凑近7,溶液的酸、碱性就越弱,越凑近中性。金属活动性次序表(钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅、氢、铜、汞、银、铂、金)KCaNaMgAlZnFeSnPbHCuHgAgPtAu说明:⑴越左金属活动性就越强,左侧的金属能够从右侧金属的盐溶液中置换出该金属出来;⑵排在氢左侧的金属,能够从酸中置换出氢气;排在氢右侧的那么不可以。序号俗称化学名化学式序号俗称化学名化学式⑴金刚石、石墨碳C⑾小苏打碳酸氢钠NaHCO3酸式碳酸钠⑵水银汞Hg⑿胆矾、蓝矾硫酸铜晶体CuSO4?5H2O⑶生石灰氧化钙CaO⒀铜绿、孔雀石碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3⑷干冰固体二氧化碳CO2⒁工业酒精甲醇CH3OH⑸盐酸氢氯酸HCl⒂酒精乙醇C2H5OH⑹/亚硫酸HSO⒃醋酸乙酸CHCOOH233⑺/氢硫酸H2S⒄氨气氮化氢NH3⑻熟石灰、消石灰氢氧化钙Ca(OH)⒅氨水一水合氨NH?HO232⑼苛性钠、火碱、烧碱氢氧化钠NaOH⒆/亚硝酸钠NaNO2⑽纯碱(NaCO)碳酸钠晶体Na2CO?10HO23纯碱晶体32.物质俗名及其对应的化学式和化学名注:⒀碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3分解能生成三种氧化物。⒁甲醇CH3OH有毒、失明、死亡。⒄氨气、氮化氢气体NH3是一种碱性气体。⒅氨水、一水合氨NH3?H2O为常有的碱,是一种不含金属离子的碱。⒆亚硝酸钠NaNO2是一种工业用盐、有毒。四.常有物质的状态按颜色分1、常有物质的颜色:多半气体为无色,多半固体化合物为白色,多半溶液为无色。2、一些特别物质的颜色:黑色:MnO2、CuO、Fe3O4、C蓝色:CuSO4?5H2O、Cu(OH)2、CuCO3、含Cu2+溶液、液态固态O2(淡蓝色)红色:Cu(紫红色)、Fe2O3(红棕色)、红磷(暗红色)黄色:硫磺(单质S)、含Fe3+的溶液(黄色)绿色:FeSO?2+(OH)CO]42223无色气体:N2、CO2、CO、O2、H2、CH4有色气体:Cl2(黄绿色)、NO2(红棕色)有刺激性气味的气体:NH(此气体可使润湿pH试纸变蓝色)、SO32有臭鸡蛋气味:H2S3、常有一些变化的判断:①白色积淀且不溶于稀硝酸或酸的物质有:BaSO4、AgCl(就这两种物质)②蓝色积淀:Cu(OH)2、CuCO3③红褐色积淀:Fe(OH)3注:Fe(OH)2为白色絮状积淀,但在空气中很快变为灰绿色积淀,再变为Fe(OH)3红褐色积淀④积淀能溶于酸而且有气体(CO2)放出的:不溶的碳酸盐⑤积淀能溶于酸但没气体放出的:不溶的碱按状态分1、白色固体:MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4;铁、镁为银白色(汞为银白色液态)2、黑色固体:石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO、FeO▲注意KMnO4为紫黑色3、红色固体:Cu、FeO、HgO、红磷234▲注意S(硫)为淡黄色,Cu(OH)CO为绿色232234、溶液的颜色:凡含Cu2+的溶液呈蓝色;凡含Fe2+的溶液呈浅绿色;凡含Fe3+的溶液呈黄色,其余溶液一般无色。(高锰酸钾溶液为紫红色)5、积淀(即不溶于水的盐和碱):①盐:白色积淀:CaCO3、BaCO3(溶于酸)、AgCl(不溶于稀HNO3)、BaSO4(不溶于稀HNO)等3②碱:蓝色积淀:Cu(OH)2红褐色积淀:Fe(OH)36、⑴拥有刺激性气体的气体:白色积淀:Mg(OH)2、Al(OH)3、Zn(OH)2等。NH、SO、HCl(皆为无色)32⑵无色无味的气体:O2、H2、N2、CO2、CH4、CO(剧毒)▲注意拥有刺激性气味的液体:盐酸、硝酸、醋酸。酒精为有特别气体的液体。7、有毒的气体:CO液体:CHOH3固体:NaNO2、CuSO4(可作杀菌剂,与熟石灰混淆配整天蓝色的黏稠状物质——波尔多液).物质的溶解性1、盐的溶解性含有钾K+、钠Na+、硝酸根NO3-、铵根NH3+的物质都溶于水Cl-的化合物只有AgCl不溶于水,其余都溶于水;SO42-的化合物只有BaSO4不溶于水,其余都溶于水;CO32-的物质只有K2CO3、Na2CO3、(NH4)2CO3溶于水,其余都不溶于水。2、碱的溶解性溶于水的碱有:Ba(OH)2、KOH、Ca(OH)2、NaOH和NH3·H2O,其余碱不溶于水。难溶性碱中Fe(OH)3是红褐色积淀,Cu(OH)2是蓝色积淀,其余难溶性碱为白色。(包含Fe(OH)2)注意:积淀物中AgCl和BaSO4不溶于稀硝酸,其余积淀物能溶于酸。如:Mg(OH)2、CaCO3、BaCO3、Ag2CO3等。3、全局部酸及酸性氧化物能溶于水,(酸性氧化物+水→酸)大分碱性氧化物不溶于水,能溶的有:BaO、K2O、CaO、Na2O(碱性氧化物+水→碱)六.化学之最1、地壳中含量最多的金属元素是铝。2、地壳中含量最多的非金属元素是氧。3、空气中含量最多的物质是氮气。4、天然存在最硬的物质是金刚石。5、最简单的有机物是甲烷。6、金属活动次序表中活动性最强的金属是钾。7、相对分子质量最小的氧化物是水。最简单的有机化合物CH4。8、同样条件下密度最小的气体是氢气。9、导电性最强的金属是银。10、相对原子质量最小的原子是氢。11、熔点最小的金属是汞。12、人体中含量最多的元素是氧。13、构成化合物种类最多的元素是碳。14、平时生活中应用最宽泛的金属是铁。15、最早利用天然气的是中国。16、中国最大煤炭基地在山西省。17、最早运用湿法炼铜的是中国(西汉发现[刘安?淮南万毕术?“曾青得铁那么化为铜〞]、宋代应用)。18、最早发现电子的是英国的汤姆生;19最早得出空气是由N2和O2构成的是法国的拉瓦锡。七.化学实验气体物质总结三种气体的实验室制法以及它们的差别气体氧气(O2)氢气(H2)二氧化碳(CO2)高锰酸钾(KMnO4)双氧水(H2O2)和二锌粒(Zn)和稀硫酸(H2SO4)石灰石(大理石)(CaCO3)和稀盐药品2酸(HCl)[固],氧化锰(MnO)[固+液][固+液][固+液]MnO2CaCO3+2HCl反应原理2H2O22H2O+O224422KMnOKMnO+MnO+O↑Zn+HSOZnSO+H↑CaCl+HO+CO↑42422↑用带火星的木条,伸进集气瓶,假定木条复燃,点燃木条,伸入瓶内,木条上的火焰通入澄清的石灰水,看能否变浑查验熄灭,瓶口火焰呈淡蓝色,那么该气体是氧气;否那么不是氧气浊,假定污浊那么是CO是氢气2①排水法(不易溶于水)①排水法(难溶于水)采集方法②瓶口向下排空气法(密度比空气②瓶口向上排空气法(密度比空气大)小)(验纯)<1>用拇指堵住集满氢气的试管用带火星的木条,平放在集气瓶口,假定木条复口;验满燃,氧气已满,否那么没满<2>凑近火焰,移开拇指点火假定“噗〞的一声,氢气已纯;假定有尖利的爆鸣声,那么氢气不纯搁置正放倒放①检查装置的气密性(当用第一种药品制取时以下要注意)①检查装置的气密性②试管口要略向下倾斜(防备凝固在试管②长颈漏斗的管口要插入液面口的小水珠倒流入试管底部使试管破下;本卷须知裂)③点燃氢气前,必定要查验氢气③加热时应先使试管平均受热,再集中在的纯度(空气中氢气的体积达药品部位加热。到整体积的4%—74.2%点燃会④排水法采集完氧气后,先撤导管后撤酒精爆炸。)灯(防备水槽中的水倒流,使试管破碎)常有气体的性质气体物理性质化学性质点燃2(发出白光,放出热量)①C+O2CO
①瓶口向上排空气法(密度比空气大)(不可以用排水法采集)用燃着的木条,平放在集气瓶口,假定火焰熄灭,那么已满;否那么没满正放①检查装置的气密性②长颈漏斗的管口要插入液面下;③不可以用排水法采集用途注:O2拥有助燃性,但不拥有可燃性,不可以焚烧。点燃2(空气中——淡蓝色火焰;氧气中——②S+O2SO1、供呼吸O2无色无味的气体,不易溶于水。密度紫蓝色火焰〕2、炼钢氧气比空气略大。点燃产生白烟,生成白色固体3、气焊22525③4P+5O2PO(PO)点燃3O4(强烈焚烧,火星四射,放出大批④3Fe+2OFe的热,生成黑色固体)⑤蜡烛在氧气中焚烧,发出白光,放出热量点燃1、填补气、飞舰(密度比空H2无色无味的气体,难溶于水,密度比①可燃性:2H2+O22H2O气小)点燃2、合成氨、制盐酸氢气空气小,是最轻的气体。H2+Cl22HCl3、气焊、气割(可燃性)②还原性:224、提炼金属(还原性)H+CuOCu+HO3H2+Fe2O32Fe+3HO酸性:CO2+H2OH2CO3(H2CO3H2O+CO2↑)(不稳固)1、用于灭火(应用其不行燃2CO2+Ca(OH)2CaCO3↓+H2O(鉴识CO2)无色无味的气体,密度大于空气,能烧,也不支持焚烧的性COCO+2NaOHNaCO+HO溶于水,固体的CO叫“干冰〞。2232质)高温化碳2氧化性:CO2+C2CO2、制饮料、化肥和纯碱高温2↑(工业制CO2))(CaCO3CaO+CO点燃(火焰呈蓝色,放出大①可燃性:2CO+O2CO量的热,可作气体燃料)CO无色无味气体,密度比空气略小,难②还原性:CO+CuOCu+CO1、作燃料22、冶炼金属化碳溶于水,有毒气体高温3CO+Fe2O32Fe+3CO(跟血液中血红蛋白联合,损坏血液输氧的能力)八.酸碱和对应的氧化物的关系酸和对应的酸性氧化物的联系①酸性氧化物和酸都可跟碱反应生成盐和水:CO2+2NaOHNa2CO3+H2O(H2CO3+2NaOHNa2CO3+2HO)SO2+2KOHK2SO3+H2O(H2SO3+2KOHK2SO3+2HO)SO3+2NaOHNa2SO4+H2O(H2SO4+2NaOHNa2SO4+2H2O)②酸性氧化物跟水反应生成对应的酸:(各元素的化合价不变)CO2+H2OH2CO3SO2+H2OH2SO3SO3+H2OH2SO4N2O5+H2O2HNO3(说明这些酸性氧化物气体都能使润湿pH试纸变红色)碱和对应的碱性氧化物的联系①碱性氧化物和碱都可跟酸反应生成盐和水:CuO+2HCl
CuCl2+H2O(Cu(OH)
2+2HCl
CuCl2+2HO)CaO+2HCl
CaCl2+H2O(Ca(OH)
2+2HCl
CaCl2+2HO)②碱性氧化物跟水反应生成对应的碱:
(生成的碱必定是可溶于水的,否那么不可以发生此反应
)K2O+H2O2KOHNa2O+H2O2NaOHBaO+H2OBa(OH)2CaO+H2OCa(OH)2③不溶性碱加热会分解出对应的氧化物和水:Mg(OH)2MgO+H2OCu(OH)2CuO+H2O2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O2Al(OH)3Al2O3+3H2O九.根本化学反应化合反应Ⅰ定义指的是由两种或两种以上的物质生成一种新物质的化学反应。(记忆时可记为“多变一〞)Ⅱ根本形式A+B→ABⅢ化学方程式点燃1、镁在空气中焚烧:2Mg+O2MgO现象:⑴发出刺眼的白光;⑵放出热量;⑶生成白色粉末。点燃2、铁在氧气中焚烧:3Fe+2OFe3O4现象:⑴强烈焚烧,火星四射;⑵放出热量;⑶生成一种黑色固体注意:瓶底要放少许水或细沙,防备生成的固体物质溅落下来,炸裂瓶底。4、铜在空气中受热:2Cu+O2CuO现象:铜丝变黑。点燃5、铝在空气中焚烧:4Al+3O22Al2O3现象:发出刺眼的白光,放热,有白色固体生成。点燃6、氢气中空气中焚烧:2H2+O22H2O现象:⑴产生淡蓝色火焰;⑵放出热量;⑶烧杯内壁出现水雾。点燃7、红(白)磷在空气中焚烧:4P+5O22P2O5现象:⑴发出白光;⑵放出热量;⑶生成大批白烟。点燃8、硫粉在空气中焚烧:S+O2SO2现象:A、在纯的氧气中——发出光亮的蓝紫火焰,放出热量,生成一种有刺激性气味的气体。B、在空气中焚烧——⑴发出淡蓝色火焰;⑵放出热量;⑶生成一种有刺激性气味的气体。点燃9、碳在氧气中充分焚烧:C+O2CO2现象:⑴发出白光;⑵放出热量;⑶澄清石灰水变污浊。点燃10、碳在氧气中不充分焚烧:2C+O2CO11、一氧化碳在空气中焚烧:点燃2CO+O2CO现象:⑴发出蓝色的火焰;⑵放出热量;⑶澄清石灰水变污浊。12、二氧化碳经过灼热碳层:高温2CO(是吸热的反应)C+CO213、二氧化碳和水反应(二氧化碳通入紫色石蕊试液)CO2+H2OH2CO3现象:石蕊试液由紫色变为红色。注意:酸性氧化物+水→酸HSO如:SO+HOHSOSO+HO2223322415、生石灰溶于水:CaO+H2OCa(OH)2(此反应放出热量)注意:碱性氧化物+水→碱如:Na2O+H2O2NaOHK2O+H2O2KOHBaO+H2OBa(OH)216、无水硫酸铜作乏味剂:CuSO+5HOCuSO?5HO4242分解反应Ⅰ定义指一种化合物在特定条件下分解成两种或两种以上的物质的化学反应。(记忆时可记为“一变多〞)Ⅱ根本形式AB→A+BⅢ化学方程式通电17、水在直流电的作用下分解:2HO2H↑+O2↑现象:⑴电极上有气泡产生。H2:O2=2:1;⑵正极产生的气体能使带火星的木条复燃;⑶负极产生的气体能在空气中焚烧,产生淡蓝色火焰。18、加热碱式碳酸铜:Cu2(OH)2CO32CuO+HO+CO2↑现象:⑴绿色粉末变为黑色;⑵试管内壁有水珠生成;⑶澄清石灰水变污浊。19、加热氯酸钾(有少许的二氧化锰):2KClO32KCl+3O2↑20、加热高锰酸钾:2KMnOKMnO+MnO+O↑4242221、实验室用双氧水制氧气:MnO22H2O22HO+O2↑现象:⑴有气泡产生;⑵带火星的木条复燃。22、加热氧化汞:2HgO2Hg+O↑现象:红色固体变为银白色液体。高温23、锻烧石灰石:CaCO3CaO+CO2↑(二氧化碳工业制法24、碳酸不稳固而分解:H2CO3H2O+CO2↑现象:石蕊试液由红色变为紫色。
)25、硫酸铜晶体受热分解:CuSO4?5H2OCuSO4+5H2O现象:⑴蓝色固体变为白色;⑵试管壁有水珠生成。置换反应Ⅰ定义指一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的化学反应。
(记忆时可记为“一换一〞)Ⅱ根本形式A+BC→AC+BⅢ化学方程式①金属单质+酸→盐+氢气26、锌和稀硫酸反应:Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑27、镁和稀硫酸反应:Mg+H2SO4MgSO4+H2↑+3H↑28、铝和稀硫酸反应:2Al+3HSOAl(SO)32424229、锌和稀盐酸反应:Zn+2HClZnCl2+H2↑30、镁和稀盐酸反应:Mg+2HClMgCl2+H2↑31、铝和稀盐酸反应:2Al+6HCl2AlCl3+3H2↑26—31的现象:有气泡产生。32、铁和稀盐酸反应:Fe+2HClFeCl2+H2↑33、铁和稀硫酸反应:Fe+H2SO4FeSO4+H2↑32—33的现象:⑴有气泡产生;⑵溶液由无色变为浅绿色。②金属单质+盐(溶液)→新金属单质+新盐34、铁与硫酸铜反应:Fe+CuSO4Cu+FeSO4现象:⑴铁条表面覆盖一层红色的物质;⑵溶液由蓝色变为浅绿色。(古代湿法制铜及“曾青得铁那么化铜〞指的是此反应)35、锌片放入硫酸铜溶液中:CuSO4+ZnZnSO4+Cu现象:⑴锌片表面覆盖一层红色的物质;⑵溶液由蓝色变为无色。36、铜片放入硝酸银溶液中:2AgNO3+CuCu(NO3)2+2Ag现象:⑴铜片表面覆盖一层银白色的物质;⑵溶液由无色变为蓝色。③金属氧化物+木炭(氢气)→金属+二氧化碳(水)还原37、焦炭还原氧化铁:3C+2FeO高温4Fe+3CO↑32现象:⑴红色粉未变为黑色;⑵澄清石灰水变污浊。高温38、木炭还原氧化铜:C+2CuO2Cu+CO↑现象:⑴黑色粉未变为红色;⑵澄清石灰水变污浊。39、氢气还原氧化铜:H2+CuOCu+H2O现象:⑴黑色粉末变为红色;⑵试管内壁有水珠生成。40、氢气与氧化铁反应:Fe2O3+3H22Fe+3HO现象:⑴红色粉未变为黑色;⑵试管内壁有水珠生成。复分解反应Ⅰ定义指由两种化合物互相互换成分,生成此外两种化合物的化学反应。(记忆时可记为“相互互换〞Ⅱ根本形式AB+CD→AD+CBⅢ条件⑴有水生成;⑵有气体生成;⑶有积淀生成此中知足随意一个条件即可Ⅳ化学方程式①碱性氧化物(金属氧化物)+酸→盐+H2O41、Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O
)42、
Fe2O3+3H2SO4
Fe2(SO4)3+3H2O41—42现象:⑴红色固体渐渐消逝;⑵无色溶液变为黄色。43、CuO+H2SO4
CuSO4+H2O现象:⑴黑色固体渐渐消逝;⑵无色溶液变为蓝色。44、ZnO+2HNO3Zn(NO3)2+H2O现象:白色固体渐渐消逝。②碱+酸→盐+H2O45、Ca(OH)2+2HClCaCl2+2HO46、NaOH+HClNaCl+H2O47、2NaOH+HSO4Na2SO4+2HO48、NaOH+HNO3NaNO3+H2O—48无明展现象49、Mg(OH)2+2HNO3
Mg(NO3)2+2H2O现象:白色固体渐渐消逝。50、
Cu(OH)2+2HCl
CuCl2+2HO51、
Cu(OH)2+H2SO4
CuSO4+2HO52、
50—51现象:⑴蓝色固体渐渐消逝;⑵溶液由无色变为蓝色。Ba(OH)2+H2SO4BaSO4↓+2HO现象:有白色积淀生成。③酸+盐→新盐+新酸53、CaCO+2HClCaCl+HO+CO↑3222现象:⑴白色固体渐渐消逝;⑵有气泡产生。54、Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑55、NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2↑54—55现象:⑴白色固体渐渐消逝;⑵有气泡生成。
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