2018-2019学年高中化学第一章《化学反应与能量》章末总结

学必求其心得，业必贵于专精《化学反应与能量》章末总结［学习目标定位]1。会书写热化学方程式并能判断其正误。2。正确理解盖斯定律并学会其应用。3.掌握反应热的四种计算方法。一热化学方程式的书写方法与正误判断热化学方程式是表示反应所放出或吸取热量的化学方程式.它不但能表示化学反应中的物质变化，而且也能表示化学反应中的能量变化。1.书写方法要求(1）必定在化学方程式的右边注明反应热H的符号、数值和单位(H与最后一种生成物之间留一空格)：(2)H与测定条件（温度、压强等）相关、因此应注明H的测定条件.绝大多数H是在25℃、101kPa下测定的，此时可不注明温度和压强。(3）反应热与物质的齐聚状态相关，因此必定注明物质的齐聚状态（s，l，g)，溶液中的溶质注明“aq”.化学式相同的同素异形体除注明状态外还需注明其名称［如C(金刚石，s)]。热化学方程式中不标“↑”和“↓”，不在等号或箭头上写“点燃、△、高温、催化剂”等条件。（4）热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量而不表示分子数或原子数。因此化学计量数能够是整数,也能够是分数。特别提示（1)H是一个宏观量，它与反应物的物质的量成正1学必求其心得，业必贵于专精比，因此方程式中的化学计量数必定与H相对应，若是化学计量数加倍，则H也随之加倍,当反应方向变化时H,的值也随之变号。(2)依照燃烧热、中和热书写的热化学方程式，要吻合燃烧热、中和热的定义。【例1】已知以下热化学方程式:①H2(g）＋错误!O2（g）===H2O(l）－1H＝－285.0kJ·mol②H2(g）＋错误!O2(g)===H2O（g）－1H＝－241.8kJ·mol1C(s）＋2O2（g）===CO（g）－1H＝－110。5kJ·mol④C（s）＋O2(g）===CO2(g)－1H＝－393.5kJ·mol回答以下各问题：1）上述反应中属于放热反应的是_____________________________________________________________________________________________________________________。(2）H2的燃烧热H＝____________；C的燃烧热H＝____________。2学必求其心得，业必贵于专精（3)燃烧10gH2生成液态水，放出的热量为________。（4）CO的燃烧热H＝________，其热化学方程式为____________________________________________________________________________________________________.解析（1）已知四个热化学方程式的H皆小于0,故都是放热反应。（2)H2的燃烧热是指1molH2完好燃烧生成液态水时放出的热量，故H2的燃烧热－1H＝－285。0kJ·mol；C的燃烧热是指1mol碳完好燃烧生成CO2时放出的热量，故C的燃烧热H＝－393.5－1kJ·mol。10g－1×285。0(3）燃烧10gH2生成液态水时放出的热量为2g·mol－1kJ·mol＝1425。0kJ.(4）将已知热化学方程式④－③可得：CO（g)＋错误!O2（g)===CO2（g）－1（－110。5kJ·mol)＝－283。0kJ

H＝－。·－1－3935kJmol1mol，故CO的燃烧热H－11＝－283.0kJ·mol,CO燃烧的热化学方程式为CO（g）＋2O2（g）===CO2（g）－1H＝－283。0kJ·mol。答案(1)①②③④－1－1(2)－285.0kJ·mol－393。5kJ·mol3学必求其心得，业必贵于专精（3）1425。0kJ(4)－283.0kJ－1·molCO（g)＋错误!O2(g)===CO2（g)－1H＝－283。0kJ·mol2.常有错误要回避（1)漏写物质的齐聚状态（漏一种就全错）；（2）H的符号“＋"、“－”标示错误；3)H的值与各物质化学计量数不对应；4)H后不带单位或单位写错(写成kJ、kJ·mol等）.3.正误判断方法判断热化学方程式的正误时要从以下几个方面进行检查：1）热化学方程式可否已配平,可否吻合客观事实;(2)各物质的齐聚状态可否注明；(3）反应热H的数值与该热化学方程式的化学计量数可否对应；（4）反应热H的符号可否正确,放热反应的H为“－”，吸热反应的H为“＋"。【例2】燃烧1g乙炔生成二氧化碳和液态水放出热量50kJ，则以下热化学方程式书写正确的选项是( )A。2C2H2（g)＋5O2(g)===4CO2（g)＋2H2O(l)－1H＝＋50kJ·molB.C2H2（g)＋错误!O2(g）===2CO2（g）＋H2O(l)H＝－1300kJ4学必求其心得，业必贵于专精C.2C2H2＋5O2===4CO2＋2H2OH＝－2600kJD.2C2H2(g）＋5O2(g）===4CO2(g）＋2H2O(l）－1H＝－2600kJ·mol解析本题可结合热化学方程式的书写规则来详尽解析.书写热化学方程式时,H只能写在化学方程式的右边，若为放热反应，则H为“－”；若为吸热反应，则H为“＋”，其单位一般为－1kJ·mol，故A、B、C项错误；而且反应物和生成物的齐聚状态不相同,反应热的数值可能不相同，因此必定在反应方程式中用括号注明反应物和生成物在反应时的齐聚状态(s、l、g)，H必定与反应方程式中化学式前面的化学计量数相对应，若是化学计量数加倍，则H也要加倍.答案D二盖斯定律及其应用1.盖斯定律的实质无论化学反应是一步完成或是分几步完成，其反应热是相同的。即化学反应的反应热只与反应系统的始态和终态相关，而与反应的路子没关。则有H＝H1＋H2＝H3＋H4＋H5。2.盖斯定律的应用依照盖斯定律，经过计算反应热，能够书写新的热化学方程式；比较反应热的大小,判断物质的牢固性(同素异形体牢固性比较）.运用5学必求其心得，业必贵于专精盖斯定律解析解题的要点,设计出合理的反应过程，利用热化学方程式进行合适的加减等“运算”。【例3】已知以下热化学方程式：（1）Fe2O3（s)＋3CO（g)===2Fe（s)＋3CO2(g）－1H＝－25kJ·mol（2)3Fe2O3(s)＋CO(g)===2Fe3O4（s）＋CO2(g)H＝－47kJ－1·mol（3)Fe3O4(s）＋CO(g)===3FeO(s)＋CO2（g)H＝＋19kJ－1·mol写出FeO（s）被CO(g）还原成Fe（s）和CO2（g)的热化学方程式：_____________________。解析本题主要观察了盖斯定律的应用。依照题目中所给的相关热化学方程式进行解析：从方程式（3）与方程式（1）能够看到我们需要的相关物质。但方程式（3)必定经过方程式(2）才能和方程式(1）结合在一起.将方程式(3）×2＋方程式（2）得：2Fe3O4（s)＋2CO(g）＋3Fe2O3(s)＋CO(g)===6FeO(s）＋2CO2(g）＋2Fe3O4(s)＋CO2（g)H＝＋19kJ－1＋（－－1·mol×247kJ·mol)，整理得：(4）Fe2O3(s）＋CO(g）===2FeO（s）＋CO2(g）H＝－·－1。3kJmol将（1）－(4）得：2CO(g)===2Fe（s）＋2CO2(g)－2FeO(s）6学必求其心得，业必贵于专精H＝－25kJ－1－1·mol－(－3kJ·mol），整理得:FeO(s）＋CO(g）===Fe（s)＋CO2(g)－1H＝－11kJ·mol。答案FeO（s）＋CO(g)===Fe(s)＋CO2（g)－1H＝－11kJ·mol易错辨析利用盖斯定律的计算主要易出现两方面的错误:(1）不能够设计出合理的反应路线进行加减；（2)加减时未正确利用化学计量数。【例4】已知以下反应的热化学方程式为（1）CH3COOH(l）＋2O2(g)===2CO2（g）＋2H2O(l）－1H1＝－870.3kJ·mol（2）C（s)＋O2（g）===CO2（g）－1H2＝－393。5kJ·mol(3)H2(g)＋错误!O2（g)===H2O（l)－1H3＝－285.8kJ·mol则反应2C（s）＋2H2(g)＋O2(g)===CH3COOH(l）的H为（）A.－488。3kJ－1－1·molB。－191kJ·molC.－476.8kJ－1－1·molD。－1549.6kJ·mol解析依照盖斯定律，反应2C(s）＋2H2（g)＋O2（g）===CH3COOH(l)实质上是反应（2)×2＋反应3）（×2－反应(1），即所求的反应热H＝H2×2＋H3×2－H1＝[－393.5×2(＋－－1－1285.8）×2－(－870。3）］kJ·mol＝－488.3kJ·mol。7学必求其心得，业必贵于专精答案A三反应热的四种计算方法1。利用热化学方程式进行相关量的求解，可先写出热化学方程式,再依照热化学方程式所表现的物质与物质间、物质与反应热间的关系直接或间接求算物质的质量或反应热。其注意的事项有：(1）反应热数值与各物质的化学计量数成正比,因此热化学方程式中各物质的化学计量数改变时，其反应热数值需同时做相同倍数的改变。（2)热化学方程式中的反应热是指反应按所给形式完好进行时的反应热。(3)正、逆反应的反应热数值相等，符号相反。2.依照盖斯定律，能够将两个或两个以上的热化学方程式包括其H相加或相减，获取新的热化学方程式,可进行反应热的相关计算。其注意的事项有：(1）热化学方程式同乘以某一个数时，反应热数值也必定乘上该数.(2）热化学方程式相加减时，同种物质之间可相加减，反应热也随之相加减。（3）将一个热化学方程式颠倒时，H的“＋"、“－"号必定随之改变。3。依照燃烧热计算：可燃物完好燃烧产生的热量＝可燃物的物质的量×燃烧热。4.依照键能计算：反应热（焓变)等于反应物中的键能总和减去生成8学必求其心得，业必贵于专精物中的键能总和，H＝∑E反－∑E生（E表示键能）.如反应3H2（g）＋N2(g)2NH3(g)H＝3E(H—H）＋E（N≡N)－6E（N-H).【例5】(1)在微生物作用的条件下，NH＋，4经过两步反应被氧化成NO错误!.两步反应的能量变化表示图以下：①第一步反应是_______(填“放热”或“吸热”)反,判应断依照是_______________。②1molNH错误!（aq)全部氧化成NO错误!(aq)的热化学方程式是。(2）已知红磷比白磷牢固,则反应P4（白磷，s)＋5O2（g）===2P2O5(s）H1；4P(红磷，s）＋5O2（g)===2P2O5(s)H2;H1和H2的关系是H1________H2(填“>"、“〈”或“＝"）。(3）在298K、101kPa时,已知：2H2O（g）===O2(g)＋2H2（g)H1；Cl2(g)＋H2（g）===2HCl(g)H2；2Cl2（g)＋2H2O(g)===4HCl(g）＋O2（g)H3则H3与H1和H2之间的关系正确的选项是________。A.H3＝H1＋2H2B.H3＝H1＋H2C.H3＝H1－2H2D.H3＝H1－H29学必求其心得，业必贵于专精（4)已知：2CO（g）＋O2(g）===2CO2(g）－1H＝－566kJ·mol①Na2O2（s)＋CO2(g）===Na2CO3（s)＋错误!O2（g）H＝－·－1②226kJmol则CO(g)与Na2O2(s)反应放出509kJ热量时,电子转移数目为_______________。(5)已知H2（g)＋Br2(l）===2HBr（g）－1，蒸H＝－72kJ·mol发1molBr2（l）需要吸取的能量为30kJ，其他相关数据以下表：物质H2Br2HBr(（g)（g)g)1mol分子中的化学键断裂时436200a需要吸取的能量（kJ)则表中a＝________。解析（1）由图可知：2H＋（aq）＋H2O(l）（g)===NO错误!（aq）加即可得第②问答案。

NH错误!(aq）＋错误!O2(g)===NO错误!（aq)＋－1,NO错误!(aq)＋错误!O2H＝－273kJ·molH＝－73kJ－1个热化学方程式相·mol，2（2)将2个热化学方程式相减得P4(白磷，s）===4P(红磷,s）HH1－H2，由红磷比白磷牢固可知白磷的能量高,白磷转变成红磷是放热反应，H<0，因此H1〈H2.(3）将题中3个热化学方程式依次编号为①、②、③，则③＝①＋②×2，因此H3＝H1＋2H2。10学必求其心得，业必贵于专精（4)（①＋②×2）×得：CO（g)＋Na2O2(s）=