天津市河西区新华圣功校2021-2022学年中考化学考试模拟冲刺卷含解析

2021-2022学年中考化学模似试卷考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。3．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、单选题（本大题共10小题，共20分）1．下列物质的用途中，利用其物理性质的是A．氧气用于炼钢B．硫酸用于除铁锈C．干冰用作制冷剂D．碳酸氢钠用于治疗胃酸过多症2．正确的化学实验操作对实验结果、人身安全非常重要。下图的实验操作不正确的是（）A．稀释浓硫酸 B．蒸发食盐水C．测溶液pH D．套橡胶管3．下列食物中富含蛋白质的是（）A．米饭馒头 B．红烧鲤鱼C．凉拌黄瓜 D．红薯粉条4．下列有关汽水的说法正确的是A．胃酸过多的人要多喝汽水B．汽水的pH为3～4，它显碱性C．CO2易溶于水，所以用来制汽水D．打开汽水瓶盖时，有大量气泡冒出，说明气体的溶解度随压强减小而减小5．除去NaCl溶液中CaCl2、MgCl2、Na2SO4杂质的操作有：①加入过量的NaOH溶液；②加入过量的BaCl2溶液；③过滤；④加适量的稀盐酸；⑤加过量的Na2CO3溶液。按除杂原则，下列操作先后顺序不正确的是：A．①②⑤③④ B．②⑤①③④ C．②①⑤③④ D．⑤②①③④6．在温度不变的条件下，下列欲使溶质的质量分数变为原来2倍的方法，最可行的是（）A．将20g硝酸钾饱和溶液蒸发掉10g水B．将20g硝酸钾不饱和溶液蒸发掉10g水C．在10g10%的硝酸钾溶液中加入5g40%的硝酸钾溶液D．在10g硝酸钾不饱和溶液中加入10g硝酸钾固体7．实验室制取少量氯化钙固体的相关操作如下，其中正确的是（）A．取碳酸钙固体B．倾倒稀盐酸C．蒸发D．洗涤试管8．下列实验操作正确的是A．一氧化碳还原氧化铁实验开始时，先要加热玻璃管再通一氧化碳B．测定未知溶液的酸碱度时，将pH试纸直接伸到待测溶液中C．实验室制取气体时，先检查装置的气密性，然后再装入药品D．用胶头滴管取用液体药品时，先将其伸入液体内，然后挤压胶头取液9．类比推理在化学学习和科学研究中有重要意义，下列说法正确的是（）A．化合物中含不同种元素，所以含不同种元素的纯净物都是化合物B．CO2和SO2都能与碱溶液反应，所以非金属氧化物一定能与碱溶液反应C．碱的溶液显碱性，显碱性的溶液一定是碱溶液D．金属原子最外层电子数一般小于4，最外层电子数为1的原子一定是金属10．Sb2O5是一种重要的阻燃剂，工业制取该物质的化学方程式为：Sb2O3+2X═Sb2O5+2H2O。则X的化学式为（）A．H2 B．O2 C．H2O2 D．H3SbO4二、填空题（本大题共1小题，共4分）11．甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示：甲在t2℃时的溶解度为_____；t1℃时30g丙与50g水充分溶解形成_____（填“饱和”或“不饱和”）溶液；甲的饱和溶液中含有少量的乙可以采用_____提纯甲．下列说法错误的是____（填序号）．A从t3℃甲、乙、丙的饱和溶液降温到t2℃时，析出晶体最多的是甲B将t2℃50g丙的饱和溶液加水稀释成溶质质量分数为10%的丙溶液，需要用到的仪器有：烧杯、玻璃棒、量筒（50ml）、胶头滴管Ct2℃乙的饱和溶液中加入固体甲，乙的溶质的质量分数不变Dt3℃等质量甲、乙、丙的饱和溶液中，含溶剂最多的是丙E将接近饱和的甲溶液变成甲的饱和溶液，溶质质量分数可能不变．三、计算题（本大题共1小题，共5分）12．现有11.6g含少量杂质的碳酸钠样品，与100g稀盐酸恰好完全反应（其中杂质既不与盐酸反应，也不溶于水），生成4.4g二氧化碳。（）求：（1）该碳酸钠样品的纯度。（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数。（两个计算结果均保留到1%）四、简答题（本大题共2小题，共8分）13．小明和家人利用节假日到郊外野炊游玩，亲近自然。小明用木柴烧火时，发现木柴燃烧不旺，产生很多浓烟，于是他把木柴架高，这是为了______，使燃烧更旺。野炊中，小明取河水进行加热煮沸，从化学视角来看，这样既可以消毒杀菌，又可以______。野炊结束时，妈妈用水把火浇灭，其原理是______。路过村庄，小红发现村里新建了沼气池。沼气的主要成分是______，沼气用做燃料与木柴、煤相比的优点是______。走过田间，小红看到一位阿姨正准备把碳酸氢铵和草木灰混合使用，她马上制止，其原因是______。14．铬是最硬的金属，常镀在金属制品如水龙头的表面，使金属制品美观耐用．将打磨的相同大小的铬片、铝片和铜片分别置于等质量等质量分数的稀硫酸中，观察到铬片表面缓慢产生气泡，铝片表面迅速产生较多气泡，铜片表面无现象．请写铬、铝、铜金属活动性由强到弱的顺序是（1）_____．如图为某学习小组探究金属化学性质时所做的四个实验，仔细分析后回答下列问题：描述A中的实验现象_____，并写出方程式_____写出C中反应的化学方程式_____．要证明Cu、Fe、Ag的活动性顺序，至少要做的实验是_____（填序号）．五、探究题（本大题共2小题，共13分）15．化学反应速率是衡量化学反应进行快慢的物理量。为了探究影响化学反应速率的隐私，以过氧化氢分解为研究对象进行实验。三个小组均采用如图装置进行实验，记录收集10mL氧气的时间。实验室可供选择的试剂有：2.5%、5%、10%三种浓度的H2O2溶液、MnO2、CuO、红砖粉末。A组：探究催化剂对化学反应速率的影响取5mL10%H2O2溶液，三次实验分别加入0.5gMnO2、红砖粉末、CuO进行实验，记录数据如下：试剂MnO2红砖粉末CuOt/s106020由此得出结论：MnO2、CuO对H2O2分解有催化作用，红砖粉末无催化作用。某同学对该结论提出疑问。补充对比实验，操作为________________。结果：长时间（大于100s），收集到很少量气体。更正结论：红砖粉末______（选填“有”、“无”）催化作用，三者中______催化效率最高。B组：探究浓度对化学反应速率的影响甲同学：取10mL5%H2O2溶液，加入0.5gMnO2为催化剂，进行实验，记录时间t1。乙同学：取10mL2.5%H2O2溶液，加入0.5gCuO为催化剂，进行实验，记录时间t2。实验结果：__________________。结论：浓度越大，反应速率越快。丙同学：对实验设计提出疑问，并补充实验_______________。记录时间t3，且t1<t3<t2。更正结论为：当________时，反应物浓度越大，反应速率越快。C组：探究_________对化学反应速率的影响。取10mL5%H2O2溶液和0.5gCuO为催化剂进行实验，两次实验分别将试管置于冰水浴和50℃热水浴记录时间t4、t5，且t4>t5。结论：当反应物浓度和催化剂相同时，________________。综上所述：①为了研究某一因素对化学反应速率的影响，必须_______________。②探究发现影响化学反应速率的因素有：_________________。16．某化学兴趣小组的同学为了比较金属R与铁、铜的金属活动性强弱，进行如下探究活动：铁的活动性比铜强。对三种金属的活动性顺序做出如下猜想：猜想一：R＞Fe＞Cu；猜想二：______；猜想三：Fe＞Cu＞R为了验证哪一种猜想成立，甲、乙、丙三位同学分别展开实验探究。主要操作主要现象实验结论甲将打磨好的R丝插入盛有硫酸铜溶液的试管中______猜想一正确乙将粗细相同打磨好的R丝和铁丝分别插入体积和溶质质量分数都相同的稀盐酸中R丝表面产生气泡速率比铁丝表面产生气泡速率_____(填“快”或“慢”)丙将粗细相同打磨好的R丝和铁丝和分别在空气中点燃R丝在空气中剧烈燃烧，铁丝在空气中不燃烧写出铁丝在氧气中燃烧的化学方程式______。三位同学交流讨论后认为，比较金属活动性强弱的方法有多种。他们总结得出比较金属活动性强弱的常见方法有：金属与氧气反应的难易和剧烈程度。金属与酸溶液是否反应或反应的剧烈程度。金属与_____是否反应。

参考答案一、单选题（本大题共10小题，共20分）1、C【解析】

物理性质是不需要通过化学变化就表现出来的性质，化学性质是需要通过化学变化才能表现出来的性质；【详解】A选项氧气用于炼钢，通过化学变化表现出来，属于化学性质；B选项硫酸用于除铁锈，通过化学变化表现出来，属于化学性质；C选项干冰用做制冷剂，不需通过化学变化表现出来，属于物理性质；D选项碳酸氢钠用于治疗胃酸过多症，通过化学变化表现出来，属于化学性质；故答案选择C。2、C【解析】

A、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，不符合题意；B、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，以防止局部温度过高，造成液体飞溅，不符合题意；C、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH．不能将pH试纸插入待测液中，以免污染待测液，符合题意；D、导管连接胶皮管时，先把导管一端湿润，然后稍用力转动使之插入胶皮管内，不符合题意。故选C。【点睛】用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH．不能将pH试纸插入待测液中，以免污染待测液。稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中。3、B【解析】试题分析：A、米饭馒头富含淀粉，属于糖类，B、动物肌肉含有丰富的蛋白质，正确，C、凉拌黄瓜富含维生素，D、红薯粉条富含淀粉，属于糖类，故选B考点：人类重要营养物质的食物来源4、D【解析】汽水显酸性，故胃酸过多的人不能喝汽水。故A错误。汽水的pH为3～4，它应该显酸性，故B错误，二氧化碳的溶解性是能溶于水，故C错误。5、D【解析】

根据镁离子用氢氧根离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，钙离子用碳酸根离子沉淀，过滤要放在所有的沉淀操作之后，加碳酸钠要放在加氯化钡之后，可以将过量的钡离子沉淀，最后再用盐酸处理溶液中的碳酸根离子和氢氧根离子，进行分析解答。【详解】镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠可溶液以将镁离子沉淀；硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡溶液可以将硫酸根离子沉淀；至于先除镁离子，还是先除硫酸根离子都可以；钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入过量的碳酸钠溶液转化为沉淀，但是加入碳酸钠溶液要放在加入的氯化钡溶液之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡；完全反应后，再进行过滤，最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，所以正确的顺序为①②⑤③④、②⑤①③④、②①⑤③④。

故选：D。6、C【解析】试题分析：A、在温度不变的条件下，由于溶解度不变，故将20g硝酸钾饱和溶液蒸发掉10g水，仍然是同温下的饱和溶液，故溶质的质量分数也不变，错误，B、由于不饱和溶液在蒸发掉10g水的过程中，有可能变为饱和溶液而析出晶体，故有可能不会变为原来2倍，错误，C、根据浓稀溶液混合稀释时，溶液质量增加为15g，溶质质量也增加为10g×10﹪+5g×40﹪=3g，故混合后溶液溶质的质量分数="3g"/15g×100%=20%，变为了原来2倍，正确，D、根据溶质质量分数计算的表达式，将10g硝酸钾不饱和溶液中加入10g硝酸钾固体，溶质的质量分数不会变为原来2倍，故选C考点：溶质质量分数的计算7、D【解析】

A、取碳酸钙固体时要用镊子，不能用手直接拿化学药品，故错误；B、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨，图中所示操作错误；C、蒸发时要用玻璃棒不断搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅，故错误；D、振荡试管时，振荡试管中的液体的正确方法是手指拿住试管，用手腕的力量左右摆动，故正确；故选：D。8、C【解析】

A、先加热再通一氧化碳会导致一氧化碳浓度上来后爆炸，很危险，A选项错误；B、pH试纸直接伸到待测溶液中会污染溶液，应用玻璃棒蘸取测pH，B选项错误；C、实验室智取气体需要用到较密闭的装置，使用前必须检查装置气密性，C选项正确；D、先将胶头滴管伸入液体内，然后挤压胶头，这么做会导致液体药品被污染，D选项错误；故选C。9、A【解析】

A、化合物是由不同种元素组成的纯净物，化合物中含有不同种元素，含不同种元素的纯净物都是化合物，故选项推理正确。A、CO2和SO2都能与碱溶液反应，但非金属氧化物不一定能与碱溶液反应，如一氧化碳，故选项推理错误。C、碱的溶液显碱性，显碱性的溶液不一定是碱溶液，也可能是碳酸钠等盐溶液，故选项推理错误。D、金属元素原子最外层电子数一般少于4个，但最外层电子数为1的原子不一定是金属元素，如氢的最外层电子数为1，但属于非金属元素，故说法错误。故选：A。【点睛】学会通过举实例的方法来证实结论的错误，即通过举出反例的方法来验证观点是否正确．10、C【解析】试题分析：根据质量守恒定律知道参加反应的各种原子的种类和个数均不变，可以确定X的化学式为H2O2。故选C．考点：质量守恒定律二、填空题（本大题共1小题，共4分）11、25g饱和降温结晶；AC【解析】根据所学知识和题中信息知，（1）甲在t2℃时的溶解度为25g。（2）t1℃时丙溶解度是50g，30g丙与50g水充分溶解形成饱和溶液。（3）甲的饱和溶液中含有少量的乙可以采用降温结晶提纯甲，甲物质溶解度随温度的升高而增大，乙物质溶解度随温度的升高而变化不大。（4）A、甲物质溶解度随温度的升高而增大，乙物质溶解度随温度的升高而变化不大，乙物质溶解度随温度的升高而减小，从t3℃甲、乙、丙的饱和溶液降温到t2℃时，由于溶液没有量的限制，析出晶体最多的不一定是甲，故A错误；B、将t2℃50g丙的饱和溶液加水稀释成溶质质量分数为10%的丙溶液，需要用到的仪器有：烧杯、玻璃棒、量筒（50ml）、胶头滴管，故B正确；C、t2℃乙的饱和溶液中加入固体甲，可以继续溶解固体甲，乙的溶质的质量分数减小，故C错误；D、t3℃时甲、乙、丙溶解度大小关系是甲＞乙＞丙，t3℃等质量甲、乙、丙的饱和溶液中，含溶剂最多的是丙，故D正确；E、将接近饱和的甲溶液变成甲的饱和溶液，溶质质量分数可能不变，可以采取降温的方法，故E正确。点睛∶溶解度曲线的意义①表示同一种物质在不同温度时的溶解度或溶解度随温度变化的情况;②表示不同物质在同一温度时的溶解度，可以比较同一温度时，不同物质的溶解度的大小。若两种物质的溶解度曲线相交，则在该温度下两种物质的溶解度相等;③根据溶解度曲线可以确定从饱和溶液中析出晶体或进行混合物分离提纯的方法;④根据溶解度曲线能进行有关的计算。三、计算题（本大题共1小题，共5分）12、91%；11%【解析】

（1）设样品中碳酸钠的质量为x，生成氯化钠的质量为y，则x=10.6g，y=11.7g样品中碳酸钠的质量分数：×100%≈91%；（2）氯化钠的质量为11.7g；所得溶液的溶质质量分数：×100%≈11%答：所得溶液的溶质质量分数为11%。四、简答题（本大题共2小题，共8分）13、增大木柴与空气的接触面积降低水的硬度使温度降低到可燃物的着火点以下甲烷对环境污染少草木灰显碱性，能与碳酸氢铵反应生成氨气，造成肥效降低【解析】

灭火的原料：清除可燃物，隔绝氧气，降低温度至可燃物着火点以下。沼气的主要成分是甲烷，甲烷燃烧只生成二氧化碳和水。【详解】（1）物质燃烧时，氧气越充足，燃烧越旺，燃烧不旺是因为往灶里塞的枯枝太多，进入的氧气少，枯枝燃烧不充分，所以要将木柴架高，以便于充分接触氧气；故增大木柴与空气的接触面积。（2）煮沸既可以消毒杀菌，又可以降低水的硬度。（3）燃烧需要温度达到可燃物的着火点以上，所以用水将柴火浇灭，是使温度降低到可燃物的着火点以下。（4）沼气的主要成分是甲烷，甲烷燃烧只生成二氧化碳和水，比燃煤、木材产生的污染物少，草木灰显碱性，能与碳酸氢铵反应生成氨气，造成肥效降低。【点睛】草木灰显碱性，能与碳酸氢铵反应生成氨气，造成肥效降低。14、铝＞铬＞铜铜丝表面附着一层银白色固体，溶液变为蓝色Cu+2AgNO3＝2Ag+Cu（NO3）2Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑A、B【解析】

（1）在相同条件下，金属与酸反应，产生气泡的速率越快，则该金属活动性越强。将打磨的相同大小的铬片、铝片和铜片分别置于等质量分数的稀硫酸中，观察到铬片表面慢慢产生气泡，铝片表面迅速产生较多气泡，铜片表面无现象，说明三种金属中铝的活动性最强，铬其次，铜的活动性最弱．故铬、铝、铜金属活动性由强到弱的顺序是铝＞铬＞铜；（2）由于在金属活动性顺序中铜＞银，所以铜可以置换出银，并生成蓝色的硫酸铜，其现象是铜丝表面附着一层银白色固体，溶液变为蓝色，反应的化学方程式为：Cu+2AgNO3＝2Ag+Cu（NO3）2；（3）C中是锌与稀盐酸的反应，锌的活动性在氢的前面，所以锌与稀盐酸可以反应生成氢气，其反应的方程式为：Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑；（4）用于证明铁、铜、银的金属活动性顺序实验是A、B，因为由A知铜能置换出硝酸银中的银，说明活动性铜＞银，B中的铁能置换出硫酸铜中的铜，说明活动性铁＞铜，所以可得活动性：铁＞铜＞银。【点睛】掌握金属活动性应用“反应则活泼、不反应则不活泼”是正确解答此类题的关键。五、探究题（本大题共2小题，共13分）15、取50mL10%H2O2溶液不放入任何催化剂记录产生10mL氧气时间无二氧化锰t1<t2取10mL5%H2O2溶液放入0.5gCuO为催化剂，进行实验，记录时间t3催化剂相同温度温度越高化学反应速率越快控制外界其他因素相同催化剂的种类，反应物的浓度，反应温度【解析】

本题考查了影响化学反应速率的因素探究。证明红砖粉末有无催化作用，必须与没加催化剂时进行比较；催化效率最高的物质，在相同条件下反应速率最快即可；反应物浓度越高，反应速率越快，收集相同体积气体需要的时间越短；从丙同学的结论进行反推，催化剂不同时，进行对照；C组实验中温度不同，所以影响因素是温度。【详解】A组：证明红砖粉末有无催化作用，必须与没加催化剂时进行比较，所以需要补做实验：取50mL10%H2O2溶液不放入任何催化剂记录产生10mL氧气时间。通过对比实验可知红砖粉能加快反应速度，有催化作用；催化效