原电池原理及电解原理课件

1、理解原电池、电解池的概念和原理。2、掌握原电池、电解池的构成条件。3、掌握原电池、电解池的电极判断方法及电极方程式的书写。4、掌握电解规律及电极产物的判断。

高考要求：原电池原理及电解原理1、理解原电池、电解池的概念和原理。高考要1有比较才有鉴别一、金属导电与电解质溶液的导电：金属导电电解质溶液导电导电材料依靠粒子导电过程［结论］：电解质溶液的导电过程就是该溶液的电解过程。金属单质或合金电解质溶液或熔融的电解质自由移动的阴、阳离子自由电子没有新物质生成－－物理过程有新的物质生成－－化学过程有比较才有鉴别一、金属导电与电解质溶液的导电：金属导电电解质2有比较才有鉴别二、电离与电解：电离电解条件过程结果本质联系电解质溶于水或熔化通电阴阳离子在两极上得失电子（活性电极例外）产生能自由移动的离子在水和热作用下，电解质发生离解产生新的物质物理变化化学变化电离是电解发生的前提条件有比较才有鉴别二、电离与电解：电离电解条件过程结果本质联系电3总反应：2H++2e-=H2↑Zn－2e-=Zn2+Zn+2H+=Zn2++H2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑正极：2.负极：（氧化反应）（还原反应）负正3.溶液中离子运动方向阴离子：移向负极阳离子：移向正极原电池原理1．构成条件(1)具有两个活泼性不同的电极(金属和金属或金属和非金属)。(2)具有电解质溶液。(3)形成闭合回路或在溶液中相互接触)

。总反应：2H++2e-=H2↑Zn－2e-=Zn2+Zn+24是将自发进行的氧化、还原两反应分割在负、正两极同时进行，电子从负极定向流入正极，阴离子在电解质溶液中移向负极，阳离子在电解质溶液中移向正极，从而形成闭合回路，产生了电流。原电池的工作原理：自发进行的氧化还原反应：一般是负极能与电解质溶液提供的阳离子发生氧化还原反应是将自发进行的氧化、还原两反应分割在负、正5以氧化还原反应为依据，使氧化、还原两个反应分别在负、正两个电极上进行，从而产生电流的装置。原电池概念从能量角度：从原理角度：把化学能转变为电能的装置。化学能电能原电池从理论上说，凡是能自发进行的氧化还原反应，均可设计为原电池。以氧化还原反应为依据，使氧化、还原两个反应分别在负、正两个电6正极（铜电极）：Cu2++2e-=

Cu

负极（锌电极）：Zn-2e-=

Zn2+

电池反应：Zn+Cu2+=Cu+Zn2+（总反应）盐桥的作用：使Cl-向锌盐方向移动，K+向铜盐方向移动，使锌盐和铜盐溶液一直保持电中性，从而使电子不断从Zn极流向Cu极正极（铜电极）：电池反应：盐桥的作用：7氧化态+ne-=还原态

半反应（电极反应）涉及同一元素的氧化价态和还原价态：

原电池是由两个半电池组成的；半电池中的反应就是半反应,即电极反应。还原态-ne-=氧化态氧化态+ne-=还原态半反应（电8练习1：判断下列装置，哪些能形成原电池并发生反应。NaOHAlC(A)酒精ZnCu(B)H2SO4ZnZn(C)CuSO4PtC(D)(E)练习1：判断下列装置，哪些能形成原电池并发生反应。NaOHA9电解CuCl2溶液示意图溶液中离子种类：2Cl－－2e－＝Cl2↑Cu2+＋2e－＝CuCuCl2＝Cu＋Cl2↑电解电解原理Cu2＋、H＋、Cl－、OH－阳极：阴极：总反应式：（氧化反应）（还原反应）溶液中离子运动方向阳离子：阴离子：移向阳极移向阴极电解CuCl2溶液示意图溶液中离子种类：10电解质在溶液中或熔融状态下电离出自由移动的离子；通电时，在电场作用下，自由移动的离子发生定向运动——阳离子移向阴极，在阴极得到电子发生还原反应；阴离子移向阳极，在阳极失去电子（阳极是惰性电极）发生氧化反应，从而形成闭合回路，电流促使了氧化还原反应的发生。电解池的工作原理：电解质在溶液中或熔融状态下电离出自由移动的离11电流通过电解质溶液而使阴、阳两极分别发生还原、氧化反应的装置。电解池概念从能量看：从原理看：把电能转变为化学能的装置。电能化学能电解池电解池必须要有外加电源的参与。电流通过电解质溶液而使阴、阳两极分别发生还原、氧化反应的装置12三、装置的构成条件

两个活动性不同的电极用导线相连(或直接接触)，插入含有能自发进行氧化还原反应物质的电解质溶液中，形成一个闭合回路，即构成原电池。将两个电极插入电解质溶液(或熔融的电解质)中，并通过导线连接在一个直流电源上，形成一个闭合回路，即构成电解池。三、装置的构成条件两个活动性不同的电极用导线13练习2：下列装置中属于原电池的是()属于电解池的是()

ABCD稀硫酸稀硫酸稀硫酸硫酸铜BCD练习2：下列装置中属于原电池的是()属14练习3：在下列装置中，属于原电池的是（），属于电解池的是（）BA练习3：在下列装置中，属于原电池的是（），属于15四、电极反应原电池电解池负极：失电子(氧化反应)正极：得电子(还原反应)阳极：失电子(氧化反应)阴极：得电子(还原反应)电极本身或其他还原性物质(CH4、H2等)

电极本身（活性电极）或溶液中的阴离子。溶液中的阳离子或其他氧化性物质(O2、PbO2等)。溶液中的阳离子。四、电极反应原电池电解池负极：失电子(氧化反应)正极：得电子16五、放电顺序阴极放电顺序与金属活动顺序相反。即：K+、Ca2+、Na+、Mg2+、Al3+、Zn2+、Fe2+

Sn2+、Pb2+

(H+)Cu2+、Fe3+、Hg2+、Ag+.得e-能力依次增强阳极放电顺序除Au、Pt外的金属做电极放电能力﹥阴离子。即：失e-能力依次减弱

Al、Zn、Fe……Cu、Hg、Ag﹥S2－、I－、Br－、Cl－、(OH－)、NO3

－、SO4

2－……F—五、放电顺序阴极放电顺序与金属活动顺序相反。即：K+、Ca17原电池的分析方法一、看清电极与溶液二、确定正、负极反应的物质：三、书写电极反应式和总反应式：四、分析溶液及电极的变化：原电池中。负极质量一般是减小，不会增多。而正极质量只能增多(或者不变)，不会减少。原电池的分析方法一、看清电极与溶液二、确定正、负极反应的物质18练习4：银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源,它的充电和放电过程可以表示为:在此电池放电时,负极上发生反应的物质是

Ag (B)Zn(OH)2

(C)Ag2O (D)ZnD练习4：银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源,它的充电和放电过19电解池的分析方法一、看清电极与溶液二、罗列可放电的离子三、比较放电顺序四、书写电极反应式及总反应式五、分析电解前后溶液及两极变化(两极的质量、溶液的质量、浓度、成分及溶液的pH等变化)阳极：先看电极，后看溶液中的阴离子；阴极：溶液中的阳离子放电顺序电解反应中，阳极质量只会减少(或者不变)，不会增加。阴极质量只会增加(或者不变)，不会减少。电解池的分析方法一、看清电极与溶液二、罗列可放电的离子三、比20练习5：右图中x、y分别是直流电源的两极，通电后发现a极板质量增加，b极板处有无色无味气体放出，符合这一情况的是[]A练习5：右图中x、y分别是直流电源的两极，通电后发现a极板质211、原电池、电解池的概念和原理2、原电池、电解池的构成条件3、原电池、电解池的电极判断方法及电极方程式的书写4、电解规律及电极产物的判断（牢记放电顺序）课堂小结1、原电池、电解池的概念和原理2、原电池、电解池的构成条件3221、理解原电池、电解池的概念和原理。2、掌握原电池、电解池的构成条件。3、掌握原电池、电解池的电极判断方法及电极方程式的书写。4、掌握电解规律及电极产物的判断。

高考要求：原电池原理及电解原理1、理解原电池、电解池的概念和原理。高考要23有比较才有鉴别一、金属导电与电解质溶液的导电：金属导电电解质溶液导电导电材料依靠粒子导电过程［结论］：电解质溶液的导电过程就是该溶液的电解过程。金属单质或合金电解质溶液或熔融的电解质自由移动的阴、阳离子自由电子没有新物质生成－－物理过程有新的物质生成－－化学过程有比较才有鉴别一、金属导电与电解质溶液的导电：金属导电电解质24有比较才有鉴别二、电离与电解：电离电解条件过程结果本质联系电解质溶于水或熔化通电阴阳离子在两极上得失电子（活性电极例外）产生能自由移动的离子在水和热作用下，电解质发生离解产生新的物质物理变化化学变化电离是电解发生的前提条件有比较才有鉴别二、电离与电解：电离电解条件过程结果本质联系电25总反应：2H++2e-=H2↑Zn－2e-=Zn2+Zn+2H+=Zn2++H2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑正极：2.负极：（氧化反应）（还原反应）负正3.溶液中离子运动方向阴离子：移向负极阳离子：移向正极原电池原理1．构成条件(1)具有两个活泼性不同的电极(金属和金属或金属和非金属)。(2)具有电解质溶液。(3)形成闭合回路或在溶液中相互接触)

。总反应：2H++2e-=H2↑Zn－2e-=Zn2+Zn+226是将自发进行的氧化、还原两反应分割在负、正两极同时进行，电子从负极定向流入正极，阴离子在电解质溶液中移向负极，阳离子在电解质溶液中移向正极，从而形成闭合回路，产生了电流。原电池的工作原理：自发进行的氧化还原反应：一般是负极能与电解质溶液提供的阳离子发生氧化还原反应是将自发进行的氧化、还原两反应分割在负、正27以氧化还原反应为依据，使氧化、还原两个反应分别在负、正两个电极上进行，从而产生电流的装置。原电池概念从能量角度：从原理角度：把化学能转变为电能的装置。化学能电能原电池从理论上说，凡是能自发进行的氧化还原反应，均可设计为原电池。以氧化还原反应为依据，使氧化、还原两个反应分别在负、正两个电28正极（铜电极）：Cu2++2e-=

Cu

负极（锌电极）：Zn-2e-=

Zn2+

电池反应：Zn+Cu2+=Cu+Zn2+（总反应）盐桥的作用：使Cl-向锌盐方向移动，K+向铜盐方向移动，使锌盐和铜盐溶液一直保持电中性，从而使电子不断从Zn极流向Cu极正极（铜电极）：电池反应：盐桥的作用：29氧化态+ne-=还原态

半反应（电极反应）涉及同一元素的氧化价态和还原价态：

原电池是由两个半电池组成的；半电池中的反应就是半反应,即电极反应。还原态-ne-=氧化态氧化态+ne-=还原态半反应（电30练习1：判断下列装置，哪些能形成原电池并发生反应。NaOHAlC(A)酒精ZnCu(B)H2SO4ZnZn(C)CuSO4PtC(D)(E)练习1：判断下列装置，哪些能形成原电池并发生反应。NaOHA31电解CuCl2溶液示意图溶液中离子种类：2Cl－－2e－＝Cl2↑Cu2+＋2e－＝CuCuCl2＝Cu＋Cl2↑电解电解原理Cu2＋、H＋、Cl－、OH－阳极：阴极：总反应式：（氧化反应）（还原反应）溶液中离子运动方向阳离子：阴离子：移向阳极移向阴极电解CuCl2溶液示意图溶液中离子种类：32电解质在溶液中或熔融状态下电离出自由移动的离子；通电时，在电场作用下，自由移动的离子发生定向运动——阳离子移向阴极，在阴极得到电子发生还原反应；阴离子移向阳极，在阳极失去电子（阳极是惰性电极）发生氧化反应，从而形成闭合回路，电流促使了氧化还原反应的发生。电解池的工作原理：电解质在溶液中或熔融状态下电离出自由移动的离33电流通过电解质溶液而使阴、阳两极分别发生还原、氧化反应的装置。电解池概念从能量看：从原理看：把电能转变为化学能的装置。电能化学能电解池电解池必须要有外加电源的参与。电流通过电解质溶液而使阴、阳两极分别发生还原、氧化反应的装置34三、装置的构成条件

两个活动性不同的电极用导线相连(或直接接触)，插入含有能自发进行氧化还原反应物质的电解质溶液中，形成一个闭合回路，即构成原电池。将两个电极插入电解质溶液(或熔融的电解质)中，并通过导线连接在一个直流电源上，形成一个闭合回路，即构成电解池。三、装置的构成条件两个活动性不同的电极用导线35练习2：下列装置中属于原电池的是()属于电解池的是()

ABCD稀硫酸稀硫酸稀硫酸硫酸铜BCD练习2：下列装置中属于原电池的是()属36练习3：在下列装置中，属于原电池的是（），属于电解池的是（）BA练习3：在下列装置中，属于原电池的是（），属于37四、电极反应原电池电解池负极：失电子(氧化反应)正极：得电子(还原反应)阳极：失电子(氧化反应)阴极：得电子(还原反应)电极本身或其他还原性物质(CH4、H2等)

电极本身（活性电极）或溶液中的阴离子。溶液中的阳离子或其他氧化性物质(O2、PbO2等)。溶液中的阳离子。四、电极反应原电池电解池负极：失电子(氧化反应)正极：得电子38五、放电顺序阴极放电顺序与金属活动顺序相反。即：K+、Ca2+、Na+、Mg2+、Al3+、Zn2+、Fe2+

Sn2+、Pb2+

(H+)Cu2+、Fe3+、Hg2+、Ag+.得e-能力依次增强阳极放电顺序除Au、Pt外的金属做电极放电能力﹥阴离子。即：失e-能力依次减弱

Al、Zn、Fe……Cu、Hg、Ag﹥S2－、I－、Br－、Cl－、(OH－)、NO3

－、SO4