溶解度-完整版教学设计

九年级化学学科授新课学案2月16日主备人：何一平课题第九章第2节课题：溶解度第1课时备注《反思》综合两个实验分析：在一定温度下、一定量的溶剂里，溶质能否无限地溶解下去？1、饱和溶液定义：2、不饱和溶液定义：《反思》将溶液分类为饱和溶液与不饱和溶液，根据的依据是：即溶液要谈饱和与不饱和必须先谈那两个条件、否则无意义。为什么？3、饱和溶液与不饱和溶液的转换方法（写在箭头上）饱和溶液不饱和溶液《反思》如何快速判定一杯溶液是饱和溶液的方法有哪些？观察法：实验法：4、结晶（阅读课本34页最后一段至35页第一段）晶体：①结晶定义：②结晶方法：、《反思》Ⅰ、结晶过程与溶解过程是一个相反的过程。Ⅱ、结晶方法中的蒸发结晶与蒸发；降温结晶与降温意思一样吗？为什么？5、溶液的另一种分类：浓溶液与稀溶液①浓溶液：将一定量的溶液里含有较多溶质的溶液，粗略的叫做浓溶液。②将溶液分类浓溶液与稀溶液，根据的依据是：6、溶液根据不同的依据，将溶液分为两大类，饱和溶液、不饱和溶液与浓溶液、稀溶液请问四者之间有无关系？〈达标检测〉〈学生展示〉课后题40页1、2、7在20℃时，100克水中加入36克氯化钠，形成了饱和溶液，然后再向其加入5克氯化钠，搅拌后，溶液中溶质的质量为克；溶质与溶剂的质量比为；不慎将配好的溶液洒了，溶质与溶剂的比为。学习目标必须掌握1、溶液的分类：饱和溶液与不饱和溶液的定义、转换方法2、结晶的定义、方法3、溶液的另一分类：浓溶液与稀溶液4、溶液两大分类：饱和溶液、不饱和溶液与浓溶液、稀溶液之间的关系寄语新的学科，新的视野，用张扬的个性，去放飞我们的青春梦想！学习过程〈情景导入〉我们都知道，蔗糖或食盐可以很容易溶于水形成溶液，但是，它们能不能无限地溶解在一定量的水里呢？为了解开这个密秘，我们就来一起走进溶液的分类，相信你们是最棒的，一定会解开这个密秘的。《回顾》物质的溶解性与哪些因素有关系？〈自主学习〉〈学法指导〉独立、快速、阅读课本33－35页，边阅读边思考，将你自己有疑问的地方，用笔勾画出来。〈自主检测〉〈合作学习〉〈实验求真〉（结合课本33页的实验，回答下列问题）一、溶液的分类《实验9－5》探究氯化钠在一定温度下，不同量溶剂里，溶解溶质的多少是否一样？操作现象结论加入5克氯化钠，搅拌再加入等量氯化钠，搅拌加入15mL水，搅拌结论《实验9－6》探究硝酸钾在不同温度下，一定量的溶剂里，溶解溶质的多少是否一样？操作现象结论加入5克硝酸钾，搅拌再加入等量硝酸钾，搅拌加热升温再加入等量硝酸钾，搅拌冷却结论九年级化学学科授新课学案2月17日主备人：何一平课题第九章第2节课题：溶解度第2课时备注▲▲②通过溶解度曲线可获取的信息（阅读课38页课本第一段、第二段）Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ、Ⅴ、Ⅵ、《练习》课后题4、5题练习册45页6、7、9、10、11、12、13、15、168、气体溶解度①定义：②条件：③改变与何因素有关？▲④气体溶解度随温度、压强变化而表现的规律是什么？（结合课本38页的讨论）▲⑤《归纳》固体溶解度随温度变化而表现的规律《练习》课后题9题练习册45页4题▲三、混合物的分离（回顾：水的净化方法）（混合物分离与除杂方法有点相似）分离方法：物理方法与化学方法过滤：将液体与不溶性固体分离的一种方法物理蒸发结晶：溶解度受温度影响小的方法：结晶：将溶质与溶剂分离的一种方法降温结晶：溶解度受温度影响大的（冷却热的饱和溶液）练习：海水晒盐的原理：；硝酸钾中含有少量氯化钠时，可通过的方法提纯。原因：具体操作：〈达标检测〉〈学生展示〉课后题40页6、8学习目标必须掌握1、溶解度：作用、溶解性的分类、表示方法2、固体溶解度：定义、条件、改变方法、溶解度曲线的应用3、气体溶解度：定义、条件、改变方法4、混合物的分离方法寄语新的学科，新的视野，用张扬的个性，去放飞我们的青春梦想！学习过程〈情景导入〉同学们，生活中我们知道，食盐与糖都可以溶于水，哪谁的溶解性强呢？要搞清这个问题，我们就要一起走进今天这节课。请同学们先快速阅读课本35页最后一段，然后思考。相信你们是最棒的！〈自主学习〉〈学法指导〉独立、快速、阅读课本35－38页，边阅读边思考，将你自己有疑问的地方，用笔勾画出来。〈自主检测〉二、溶解度1、溶解度的作用：2、固体溶解度的定义：3、固体溶解度的条件：4、固体溶解度的改变与何因素有关？内因外因即要谈溶解度必先谈5、在20℃时利用溶解度的相对大小将溶解性进行的分类溶解度/g<～11～10>10一般称为6、溶解度的表示方法①优点：缺点：②优点：缺点：7、重点学习溶解度曲线图〈合作学习〉〈实验求真〉（36页课本上的探究）①横坐标表示：纵坐标表示：九年级化学学科