安徽省凤阳艺荣高考复读补习学校2012届第四次月考化学试题

2011-2012学年度凤阳艺荣高考指导学校第四次月考化学试题（满分

100分，时间

90分钟）可能用到的相对原子质量：

C:12

O:16

Ca:40一、选择题

(20

个小题，每题

3分，共

60分。每题只有一个选项吻合题意

)1．(2011江苏卷)化学与人类生活、社会可连续发展亲近相关，以下措施有利于节能减排、保护环境的是①加快化石燃料的开采与使用；②研发易降解的生物农药；③应用高效干净的能源变换技术；④田间燃烧秸秆；⑤实履行用节能环保资料。A.①③⑤B.②③⑤

C.

①②④

D.

②④⑤2．以下说法不正确的选项是①在热化学方程式中无论是反应物还是生成物都必定注明状态②所有的化学反应都陪同着能量变化③放热反应发生时不用加热④吸热反应在加热后才能发生⑤化学反应的热效应(H)数值只与参加反应的物质的多稀相关⑥一般来说，吸热反应在必然条件下也能发生⑦依照盖斯定律，反应焓变的大小与反应的路子没关，无论是一步完成还是分几步完成，其总的热效应完好相同A．②③⑥⑦B．③④⑤⑦C．④⑤⑦D．③④⑤3．依照中学化学教材中所附元素周期表判断，以下表达正确的选项是A．K层电子为偶数的所有元素所在族的序数与该元素原子的B．L层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的C．L层电子为偶数的所有元素所在族的序数与该元素原子的D．M层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的4．（2011四川）以下说法正确的选项是

K层电子数相等L层电子数相等L层电子数相等M层电子数相等分子晶体中必然存在分子间作用力，不用然存在共价键B.分子中含两个氢原子的酸必然是二元酸C.含有金属离子的晶体必然是离子晶体D.元素的非金属型越强，其单质的爽朗型必然越强5．（2011上海）据报道，科学家开发出了利用太阳能分解水的新式催化剂。以下相关水分解过程的能量变化表示图正确的选项是6．（2011安徽高考11）中学化学中很多“规律”都有其使用范围，以下依占相关“规律”推出的结论合理的是A.依照同周期元素的第一电离能变化趋势，推出Al的第一电离能比Mg大B.依照主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素最高正价都是+7C.依照溶液的pH与溶液酸碱性的关系，推出pH=6.8的溶液必然显酸性D.依照较强酸可以制取较弱酸的规律，推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO7．以下两个热化学方程式：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)；H＝－571.6kJ/molC3H8(g)＋5O2(g)===3CO2(g)＋4H2O(l)；H＝－2220kJ/mol。现有H2和C3H8的混杂气体共5mol，完好燃烧时放热7232kJ，则在混杂气体中H2和C3H8的体积比为A．1：3B．2：3C．3：1D．3：28．以下物质分子中所有原子不都满足最外层8个电子结构的是A．光气(COCl2)B．次氯酸C．次氯酸钠D．三氯化磷9．（2011新课标全国）铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为：Fe+Ni2O3+3H2O=Fe(OH)2+2Ni(OH)2以下相关该电池的说法不正确的选项是A.电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni2O3、负极为FeB.电池放电时，负极反应为Fe+2OH--2e-=Fe（OH）2C.电池充电过程中，阴极周边溶液的pH降低电池充电时，阳极反应为2Ni（OH）2+2OH--2e-=Ni2O3+3H2O10．（2011福建高考7）依照元素周期表及元素周期律，以下推断正确的选项是A．H3BO3的酸性比H2CO3的强B．Mg(OH)2的碱性比Be(OH)2的强C．HCl、HBr、HI的热牢固性依次增强D．若M＋和R2－的核外电子层结构相同，则原子序数：R＞M11.（2011山东13）元素的原子结构决定其性质和在周期表中的地址。以下说法正确的选项是元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价B.多电子原子中，在离核较近的地域内运动的电子能量较高C.P、S、Cl得电子能力和最高价氧化物对应的水化物的酸性均依次增强D.元素周期表中位于金属和非金属分界线周边的元素属于过渡元素12.（2010浙江卷12）以下热化学方程式或离子方程式中，正确的选项是：A.甲烷的标准燃烧热为-890.3kJmol·-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：-1CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H=-890.3kJmol·B.500℃、30MPa下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g);△H=-38.6kJmol·-1C.氯化镁溶液与氨水反应：-Mg2++2OH=Mg(OH)2↓--D.氧化铝溶于NaOH溶液：Al2O3+2OH+3H2O=2Al[(OH)4]13．已知3.6g碳在6.4g氧气中燃烧，至反应物耗尽，测得放出热量akJ。又知道12.0g碳完好燃烧，放出热量为bkJ。则热化学方程式2C(s)＋O2(g)===2CO(g)H＝w，w等于A．+(5a－0.5b)kJ·mol－1B．+(10a—b)kJ·mol－1C．－(5－0.5b)kJ·mol－1D．－(10－)kJ·mol－1aab14.平时情况下，原子核外p能级、d能级等原子轨道上电子排布为“全空”、“半充满”、“全充满”的时候一般更加牢固，称为洪特规则的特例，以下事实能作为这个规则凭据的是①元素氦(He)的第一电离能远大于元素氢(H)的第一电离能②26Fe2＋简单失电子转变为26Fe3＋，表现出较强的还原性③基态铜(Cu)原子的电子排布式为[Ar]3d104s1而不是[Ar]3d94s2④某种激发态碳(C)原子排布式为2132221s2s2p而不是1s2s2pA．①②B．②③C．③④D．①②③④NA表示阿伏加德罗常数，以下说法正确的选项是2A．1molNa与足量O2反应生成Na2O或Na2O2均失去NA个电子B．1molAl分别放入足量的冷的浓HNO3、稀HNO3中，反应后转移电子数均为3NAC．各5.6g铁分别与足量的盐酸、氯气反应，电子转移总数均为0.3NAD．2.7g铝与足量的NaOH溶液反应，转移的电子总数为NA16．(2011浙江高考9)X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X、Y、Z是原子序数依次递加的同周期元素，且最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准情况下的密度为0.76g/L；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的1/2。以下说法正确的选项是A．原子半径：W＞Z＞Y＞X＞MB．XZ2、X2M2、W2Z2均为直线型的共价化合物C．由X元素形成的单质不用然是原子晶体D．由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物必然既有离子键，又有共价键17．在以下溶液中，各组离子必然可以大量共存的是A．含有大量I－的溶液：H+、Fe3+、Cl－、NO3－B．加入铝粉能放出大量H2的溶液：K+、NH4+、SO42－、HCO3－C．常温下pH=7的溶液：3++－－Fe、Na、Cl、NO3D．常温下c(OH－)/c(H+)=1012的溶液：K+、Ba2+、Cl－、Br－18．(2011届皖南八校)以下相关结构和性质的说法中，正确的选项是A．元素非金属性Cl>S的实验依照是酸性HClO3>H2SO4B．碳元素的电负性小于氧元素，每个CO2分子中有2个σ键C．同周期主族元素的原子形成的简单离子的电子层结构必然相同D．Na、Mg、Al三种元素，其第一电离能由大到小的序次为Al>Mg>Na19．.(2011江苏高考5)短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对地址如图1所示。以下说法正确的选项是A.元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8B.原子半径的大小序次为：rX＞rY＞rZ＞rW＞rQC.离子Y2－和Z3＋的核外电子数和电子层数都不一样样D.元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强20．将过分的两份锌粉a、b分别加入等量的稀硫酸，同时向a中加少量的CuSO4溶液，如下各图中产生H2的体积V(L)与时间t(min)的关系，正确的选项是二、非选择题21．（2010安徽）X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四种常有元素，相关信息以下表：第3页共5页元素相关信息XX的基态原子核外3个能级上有电子，且每个能级上的电子数相等Y常温常压下，Y单质是淡黄色固体，常在火山口周边聚积ZZ和Y同周期,Z的电负性大于YWW的一种核素的质量数为63，中子数为34（1）Y位于元素周期表第周期,族，Y和Z的最高价氧化物对应的水化物的酸性较强的是（写化学式）。（2）XY2是一种常用的溶剂，XY2的分子中存在个σ键。在H―Y、H―Z两种共价键中，键的极性较强的是，键长较长的是。（3）W的基态原子核外电子排布式是。W2Y在空气中煅烧生成W2O的化学方程式是。（4）办理含XO、YO2烟道气污染的一种方法，是将其在催化剂作用下转变为单质Y。－1已知：2XO(g)+O2(g)=2XO2(g)△H=－283.0kJ·molY(g)+O2(g)=YO2(g)△H=－296.0kJ·mol－1此反应的热化学方程式是。22．(2011潍坊一检)室温下，单质A、B、分别为固体、黄绿色气体、无色气体，在合适的反应条件下，它们可以按右图所示进行反应，又知E溶液是无色的．请回答：(1)A是______，B是______，C是______．(请填化学式)反应①的化学方程式为______________________________________．反应③的离子方程式为______________________________________．反应④的离子方程式为______________________________________．23．物质A、B、C、D、E、F、G、H、I、J、K存在以下列图转变关系，其中A、H为常有的金属单质，气体D、E为单质，试回答：溶液CNH3·H2O白色积淀FNaOH溶液溶液G溶液B金属A气体DH2O金属H溶液B溶液I气体B黄绿色气体E气体E红褐色积淀KNaOH溶液溶液J（1）A元素的原子结构表示图为________________2）写出以下物质的化学式：E是____________，K是_________3）化合物B属于____________化合物（填“离子”或“共价”）4）写出反应“F→G”的化学方程式：_______________________________________45）写出反应“I→J”的离子方程式：_______________________________________24．A和B均为钠盐的水溶液，A呈中性，呈碱性并拥有氧化性。下述为相关实验步骤和实验现象：请回答：1）写出A、B和C的化学式：A________，B________________，C________________。2）写出D→E（E中含有某＋5价元素的含氧酸根离子）的离子方程式：。3）写出将SO2气体通入K溶液中发生反应的离子方程式：______________________________。（4）写出由F→H的化学方程式：__________________________________________。按要求写热化学方程式：(1)已知稀溶液中，1molH2SO4与NaOH溶液恰好完好反应时，放出114.6kJ热量，写出表示H2SO4与NaOH反应的中和热的热化学方程式___________________________________。(2)25℃、101kPa条件下充分燃烧必然量的丁烷气体放出热量为QkJ，经测定，将生成的CO2通入足量澄清石灰水中产生25g白色积淀，写出表示丁烷燃烧热的热化学方程式________________________________________________________________________。(3)已知以下热化学方程式：①C(s)＋O2(g)===CO2(g)；H2＝－393.5kJ/mol②CH3COOH(1)＋2O2(g)===2CO2(g)＋2H2O(1)；H1＝－870.3kJ/mol1O2(g)===H2O(1)；H3＝－285.8kJ/mol③H2(g)＋2写出由C(s)、H2(g)和O2(g)化合生成CH3COOH(1)的热化学方程式__________________。26．(2011江苏高考20)氢气是一种干净能源，氢气的制取与储蓄是氢能源利用领域的研究热点。已知：CH4(g)＋H2O(g)＝CO(g)＋3H2(g)－1△H＝+206.2kJ·molCH4(g)＋CO2(g)＝2CO(g)＋2H2(g)－1△H＝-247.4kJ·mol2H2S(g)＝2H2(g)＋S2(g)－1△H＝+169.8kJ·mol(1)CH4(g)与H2O(g)反应生成CO2(g)和H2(g)的热化学方程式为。(2)H2S热分解制氢时，常向反应器中通入必然比率空气，使部分H2S燃烧，其目的是。燃烧生成的SO2与H2S进一步反应，生成物在常温下均非气体，写出该反应的化学方程式：。(3)H2O的热分解也可获取H2，高温下水分解系统中主要气体的体积分数与温度的关系以下列图。图中A、B表示的物质依次是、。(4)Mg2Cu是一种储氢合金。350℃时，Mg2Cu与H2反应，生成MgCu2和仅含一种金属元素的氢化物（其中氢的质量分数为0.077）。Mg2Cu与H2反应的化学方程式为。凤阳艺荣