2023届广东省五校高一化学第一学期期中教学质量检测模拟试题含解析

2022-2023学年高一上化学期中模拟试卷注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列说法不正确的是()①质子数相同的粒子一定属于同种元素②同位素的性质几乎完全相同③质子数相同，电子数也相同的粒子，不可能是一种分子与一种离子④电子数相同的微粒不一定属于同种元素⑤同种元素的原子的质量数相等⑥某种元素的相对原子质量取整数，就是其质量数A．①②③④ B．③④⑤⑥ C．②④⑤⑥ D．①②⑤⑥2、加入NaOH溶液后，溶液中离子数目不会减少的是A． B．Cu2+ C． D．Fe3+3、单质X和单质Y反应生成X3＋和Y2－，现有下列叙述：①X被氧化，②X是氧化剂，③X3＋是氧化产物，④X具有氧化性，⑤Y2－是还原产物，⑥X3＋具有氧化性。其中正确的是()A．①④⑤⑥ B．②③④⑤ C．①③⑤⑥ D．①②④⑥4、某溶液中，只含有下表中所示的四种离子，试推测X离子及其个数b可能为：（）A．SO42-8a B．OH-8a C．NO3-4a D．SO42-4a5、下列有关实验操作的叙述正确的是A．用量筒量取5.00mL1.00mol/盐酸于50mL容量瓶中，加水稀释至刻度，可配制0.100mol/L盐酸B．向碘水中滴加CCl4，振荡静置后分层，CCl4层呈紫红色，说明可用CCl4从碘水中萃取碘C．用铂丝做焰色反应实验，每次做完后都要用硫酸洗涤D．过滤操作中，为了加快过滤速度可用玻璃棒在漏斗中轻轻搅拌6、在下列四种原子中，与氧原子化学性质相似的是（）A． B． C． D．7、下列反应中，离子方程式书写正确的是()A．Fe和盐酸反应：Fe+2H+=Fe3++H2↑B．硫酸与氢氧化钡溶液反应：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2OC．醋酸和碳酸钠溶液反应：2H++CO32-=H2O+CO2↑D．石灰石和盐酸反应：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O8、同温同压下，等质量的二氧化硫气体和二氧化碳气体的比较中，正确的是（）A．密度比为11∶16 B．物质的量比为16∶11C．体积比为11∶16 D．分子个数比为16∶119、等物质的量的金属A、B、C分别与足量的稀盐酸反应，所得氢气的体积依次为VA、VB、VC，已知VB=2VC，且VA=VB+VC，则在A的生成物中该金属元素的化合价为A．+1B．+3C．+2D．+410、将下列各组物质，按单质、氧化物、酸、碱、盐分类顺序排列正确的是()A．银、二氧化硫、硫酸、烧碱、食盐B．碘酒、冰、硫酸氢钠、烧碱、碳酸钙C．氢气、干冰、硝酸、烧碱、硝酸钾D．铜、氧化铜、醋酸、石灰水、碳酸氢钠11、在0.5L某浓度的NaCl溶液中含有0.5molNaCl，下列对该溶液的说法中，不正确的是A．该溶液溶质的物质的量浓度为1mol·L-1B．该溶液中含有58.5gNaClC．配制100mL该溶液需用5.85gNaClD．量取100mL该溶液倒入烧杯中，烧杯中的NaCl物质的量为0.1mol12、下列对1mol/L的Na2SO4溶液的叙述中，正确的是A．溶液中含有1molNa2SO4B．将142gNa2SO4固体溶于1L水可得到1mol/L的Na2SO4溶液C．将142gNa2SO4·10H2O固体溶于少量水后，再将其稀释成1000mLD．从1mol/L的Na2SO4溶液中取出任意体积Na+的浓度都是2mol/L13、下列说法不正确的是A．同温、同压下，相同质量的气体都占有相同的体积B．同温、同压下，相同体积的气体都含有相同数目的分子C．1molO2中含有1.204×1024个氧原子，在标准状况下占有体积22.4LD．由0.2gH2和8.8gCO2、5.6gCO组成混合气体，其密度是相同状况下O2密度的0.913倍14、下列说法正确的是A．物质的量就是1mol物质的质量 B．1mol水中含有2mol氢和1mol氧C．摩尔是国际单位制中一个物理量 D．3mol与2mol所含原子数相等15、将0.06mol

FeCl2加入100mL

K2Cr2O7溶液中，恰好使溶液中Fe2+全部转化为Fe3+，Cr2O被还原为Cr3+。则K2Cr2O7溶液的物质的量浓度为（）A．0.4mol/L B．0.2mol/LC．0.1mol/L D．0.08mol/L16、下列离子可以大量共存的是A．K+SO42-Na+HCO3- B．K+Ag+Cl-NO3-C．Ba2+Na+OH-CO32- D．Al3+NH4+NO3-OH-二、非选择题（本题包括5小题）17、有一瓶无色透明溶液，只含Cl-、CO32-、SO42-、Na+、K+、Mg2+、Cu2+离子中的某几种．经实验：①取少量原溶液加入足量的Ba(OH)2溶液产生白色沉淀；②取少量原溶液中加BaCl2溶液不产生沉淀；③取少量原溶液中加AgNO3溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解．回答下列问题：（1）试分析原溶液中一定含有的离子是__________，一定不含有的离子是___________，可能含有的离子是_____________．（2）有的同学认为实验③可以省略，你认为是否正确（填“是”或“否”）______，说明理由_____________________________．（3）写出①中反应的离子方程式_________________________________．18、有一包白色粉末，由BaCl2、K2SO4、CaCO3、NaOH、CuSO4、KCl中的一种或几种组成，为了探究它的成份，进行了如下实验：（1）气体B的化学式_____________,白色沉淀的成分为___________。（2）该白色粉末中一定含有的物质有___________________________；一定不含有的物质有____________；可能含有的物质有______________；（3）如若需要确定可能含有的物质是否存在，应如何操作：____________________。19、某学生欲配制6.0mol/L的H2SO4480mL，实验室有三种不同浓度的硫酸：①240mL1.0mol/L的硫酸；②20mL25%的硫酸（ρ＝1.18g/mL）；③足量的18mol/L的硫酸。老师要求把①②两种硫酸全部用完，不足的部分由③来补充。请回答下列问题：（1）实验所用25%的硫酸的物质的量浓度为______mol/L（保留1位小数）。（2）配制该硫酸溶液应选用容量瓶的规格为______mL。（3）配制时，该同学的操作顺序如下，请将操作步骤B、D补充完整。A．将①②两溶液全部在烧杯中混合均匀；B．用量筒准确量取所需的18mol/L的浓硫酸150mL，沿玻璃棒倒入上述混合液中。并用玻璃棒搅拌，使其混合均匀；C．将混合均匀的硫酸沿玻璃棒注入所选的容量瓶中；D．____________________________；E．振荡，继续向容量瓶中加水，直到液面接近刻度线1～2cm处；F．改用胶头滴管加水，使溶液的凹液面恰好与刻度线相切；G．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀。（4）如果步骤C中的硫酸溶液未冷却就转移到容量瓶并定容，对所配溶液浓度有何影响？________（填“偏大”、“偏小”或“无影响”下同）。如果省略步骤D，对所配溶液浓度有何影响？_________。20、某小组同学为探究H2O2、H2SO3、Br2氧化性强弱，设计如下实验(夹持仪器已略去，装置的气密性已检验)。实验记录如下：请回答下列问题：（1）A中反应的离子方程式是__________________________________________________。（2）实验操作Ⅱ吹入热空气的目的是_________________________________________。（3）装置C的作用是____________，C中盛放的药品是_____________。（4）实验操作Ⅲ，混合液逐渐变成红棕色，其对应的离子方程式_______________________。（5）由上述实验得出的结论是_________________________________________________。（6）实验反思：①有同学认为实验操作Ⅱ吹入的热空气，会干扰(5)中结论的得出，你认为是否干扰，理由是_____________________________________________________________________。②实验操作Ⅲ，开始时颜色无明显变化的原因是(写出一条即可)：____________________。21、A、B、W、D、E为短周期元素，且原子序数依次增大，五种元素核内质子数之和为39，B、W同周期，A、D同主族，A、W能形成两种液态化合物A2W和A2W2，E元素的周期序数与主族序数相等。(1)A2W的电子式为________。(2)B中质子数和中子数相等的核素符号为____

，E元素在周期表中的位置为_______。(3)W、D、E三种元素的简单离子半径由小到大的顺序为_______

(

填离子符号)。(4)在一定条件下，D元素的单质能与A元素的单质化合生成DA，DA能与水反应放氢气，则其化学方程式为_______

，若将

1

mol

DA和1

mol

E单质混合加入足量的水，充分反应后生成气体的体积是______

L(标准

状况下)。(5)若要比较D和E的金属性强弱，下列实验方法可行的是_______。a.将D单质置于E的盐溶液中，若单质D不能置换出单质E，说明D的金属性弱b.将少量D、E的单质分别投入到水中，若D反应而E不反应，说明D的金属性强C．

比较相同条件下D和E的最高价氧化物对应水化物的溶解性若前者比后者溶解度大，说明D的金属性强

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、D【解析】质子数相同的粒子不一定属于同种元素，如HF和H2O的质子数均为10，①错误。同位素的物理性质不同，化学性质几乎完全相同，②错误。质子数相同，电子数也相同的粒子，不可能是一种分子与一种离子，③正确；电子数相同的粒子不一定属于同种元素，例如钠离子和氟离子等，④正确；同种元素的不同核素的质量数不相等，⑤错误。元素的相对原子质量是按照该元素各种原子所占的百分比算出的平均值，元素没有质量数一说，⑥错误。答案选D。2、C【解析】

A.加入氢氧化钠后，碳酸氢根离子与氢氧根离子反应生成碳酸根离子，数目减少，A错误；B.加入氢氧化钠后，铜离子与氢氧根离子反应生成氢氧化铜沉淀，数目减少，B错误；C.加入氢氧化钠后，硫酸根离子不反应，数目不减少，C正确；D.加入氢氧化钠后，铁离子与氢氧根离子反应生成氢氧化铁沉淀，数目减少，D错误；答案选C。3、C【解析】

单质X和单质Y反应生成X3＋和Y2－，X元素的化合价由0升高为+3价，Y元素的化合价由0降低为-2价，结合氧化还原反应中基本概念及规律来解答。【详解】单质X和单质Y反应生成X3＋和Y2－，X元素的化合价由0升高为+3价，Y元素的化合价由0降低为-2价，则①X元素的化合价升高，被氧化，故正确；②X元素的化合价升高，则是还原剂，故错误；③X为还原剂，被氧化，X3+是氧化产物，故正确；④X元素的化合价升高，则是还原剂，具有还原性，故错误；⑤Y元素的化合价由0降低为-2价，Y被还原，所以Y2-是还原产物，故正确；⑥X3+是氧化产物，具有氧化性，故正确；即正确的是①③⑤⑥，答案选C。【点睛】本题考查氧化还原反应，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应中基本概念的考查，注意规律性知识的应用。4、D【解析】

A．SO42-离子均能与阳离子共存，阳离子总电量=3a+2a×3=9a，阴离子总电量=a+8a×2=17a，电荷不守恒，故A错误；B．OH-与Al3+生成氢氧化铝沉淀，不能大量共存，故X不可能为OH-，故B错误；C．NO3-离子均能与阳离子共存，阳离子总电量=3a+2a×3=9a，阴离子总电量=a+4a×1=5a，电荷不守恒，故C错误；D．SO42-离子均能与阳离子共存，阳离子总电量=3a+2a×3=9a，阴离子总电量=a+4a×2=9a，电荷守恒，故D正确；故答案为D。5、B【解析】

A.在烧杯中溶解、稀释，冷却后转移至50mL容量瓶中配制1.00mol/L的HCl，A错误；B.I2容易溶于无色液体物质CCl4，而在水中溶解度小，水与CCl4互不相溶，所以加入CCl4后振荡，静置，CCl4层呈紫红色，说明可用CCl4从碘水中萃取碘，B正确；C.用铂丝做焰色反应实验，每次做完后都要用盐酸洗涤，C错误；D.过滤操作中，不可用玻璃棒在漏斗中轻轻搅拌，否则会把滤纸弄坏，D错误；故合理选项是B。6、A【解析】

化学性质与最外层电子数关系密切，最外层电子数为6的原子，化学性质与氧原子相似，以此来解答。【详解】A是S原子，最外层有6个电子，与氧原子化学性质相似，故A符合题意；B是Mg原子，最外层有2个电子，易失去电子，与氧原子化学性质不同，故不选B；C是Ne原子，最外层有8个电子，性质稳定，与氧原子化学性质不同，故不选C；D是C原子，最外层有4个电子，不易得到或失去电子，与氧原子化学性质不同，故不选D。本题选A。7、D【解析】

A.H+氧化性比较弱，Fe与HCl反应产生Fe2+，不是Fe3+，A错误；B.硫酸与氢氧化钡溶液反应产生BaSO4和H2O，二者的物质的量的比是1：2，离子方程式应该为：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，B错误；C.醋酸是弱酸，主要以电解质分子存在，不能拆写为离子形式，C错误；D.二者反应符合事实，遵循离子方程式中物质拆分原则，D正确；故合理选项是D。8、C【解析】

令二者的质量为1g，n(SO2)==mol，n(CO2)==mol。A．同温同压下，密度之比等于相对分子质量之比，二氧化硫和二氧化碳气体的密度之比为64：44=16：11，故A错误；B．等质量二氧化硫与二氧化碳物质的量之比=mol：mol=11：16，故B错误；C．同温同压下，体积之比等于物质的量之比，等质量的二氧化硫和二氧化碳气体的体积之比为mol：mol=11：16，故C正确；D．分子数之比等于物质的量之比，等质量的二氧化硫和二氧化碳气体的分子数之比为mol：mol=11：16，故D错误；答案选C。9、B【解析】

由题可知等物质的量三种金属与足量稀盐酸反应生成的气体体积比为3:2:1，故等物质的量三种金属与氢离子反应失电子数之比为3:2:1，则A的生成物中，该金属的化合价为+3的倍数，而选项中符合条件的只有B项,综上所述，本题答案为B。【点睛】活波金属与稀盐酸反应时，金属失去的电子数和氢离子得到的电子数相等，且1mol金属失去的电子数就是化合价数。10、C【解析】

A．食盐为混合物，A错误；B．碘酒为混合物，硫酸氢钠属于盐而不属于酸，B错误；C．每种物质均符合顺序，C正确；D．石灰水是混合物，D错误；答案选C。11、B【解析】

A、钠离子物质的量等于氯化钠的物质的量，所以氯化钠的物质的量浓度为=1mol/L，故A正确；

B、钠离子物质的量等于氯化钠的物质的量，所以氯化钠的物质的量为0.5mol，质量为0.5mol×58.5g/mol=29.25g，故B错误；

C、氯化钠的物质的量浓度为1mol/L，配制100mL该溶液需用NaCl质量为0.1L×1mol/L×58.5g/mol=5.85g，故C正确；

D、溶液中氯离子浓度为1mol/L，量取100mL该溶液倒入烧末中，烧杯中NaCl的物质的量为0.1L×1mol/L=0.1mol，故D正确。

故选B。12、D【解析】A.溶液中溶质的物质的量与溶液体积有关，溶液体积未给出，无法计算溶质的物质的量，故A错误；B.142gNa2SO4的物质的量为1mol，溶于水配成1L溶液，可得1mol/L的Na2SO4溶液，不是指溶剂的体积为1L，故B错误；C.硫酸钠晶体的物质的量为142g÷322g/mol=0.44mol，所以硫酸钠的物质的量为0.44mol，溶液体积为1L，所以硫酸钠溶液浓度为0.44mol/L，故C错误；D.1mol/L的Na2SO4溶液中Na+的浓度是2mol/L，由于溶液具有均一性，则从1mol/L的Na2SO4溶液中取出任意体积，Na+的浓度都是2mol/L，故D正确；答案选D。13、A【解析】

A.同温、同压下，质量相同的不同气体的物质的量不一定相同，所以不一定占有相同的体积，故A项错误；B.由阿伏加德罗定律知，B项正确；C.标准状况下1mol任何气体所占体积均为22.4L,1molO2中含氧原子数为2×6.02×1023＝1.204×1024，C项正确；D.0.2gH2、8.8gCO2、5.6gCO的物质的量分别为0.1mol、0.2mol、0.2mol，该混合气体的总质量为14.6g，总物质的量为0.5mol，所以该混合气体的平均摩尔质量为29.2g·mol－1，氧气的摩尔质量为32g·mol－1，两者的相对密度为29.5÷32≈0.913，D项正确。答案选A。14、D【解析】

A.物质的量与物质的质量不同，物质的量的单位为mol，质量的单位为g，故A错误；B.表述微观粒子的物质的量时，必须指明微观粒子的种类，因此表示水的构成时，应为1mol水中含有2mol氢原子和1mol氧原子，故B错误；C.摩尔是物质的量的单位，故C错误；D.设为阿伏加德罗常数的值，3mol所含原子数为，2mol所含原子数也为，故D正确；答案选D15、C【解析】设参加反应的K2Cr2O7的物质的量是x，K2Cr2O7中Cr元素的化合价是+6价，根据电子得失守恒可知0.06mol×（3－2）＝x×2×（6－3），解得x＝0.01mol，则浓度是0.01mol÷0.1L＝0.1mol/L，答案选C。16、A【解析】

离子间如果发生化学反应，则不能大量共存，反之是可以的，结合离子的性质分析判断。【详解】A.K+、SO42-、Na+、HCO3-在溶液中不反应，可以大量共存，A符合；B.在溶液中Ag+与Cl-结合生成氯化银沉淀，不能大量共存，B不符合；C.Ba2+与CO32-在溶液中反应生成碳酸钡沉淀，不能大量共存，C不符合；D.Al3+、NH4+与OH-均反应，不能大量共存，D不符合；答案选A。二、非选择题（本题包括5小题）17、Mg2+、Cl-CO32-、SO42-、Cu2+Na+、K+是溶液呈电中性，必须同时含有阴、阳离子Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓【解析】

无色透明溶液，则一定没有Cu2＋，Cl－、CO32－、SO42－、Na＋、K＋、Mg2＋六种离子中只有Mg2＋能和氢氧化钠反应生成沉淀，说明一定含有Mg2＋；Mg2＋和CO32－反应生成沉淀，二者不能共存，则无CO32－；原溶液中加BaCl2溶液不产生沉淀，说明不含SO42－；原溶液中加AgNO3溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解，说明含Cl－；【详解】（1）由以上分析可知，原溶液中一定含有的离子是Cl－、Mg2＋，一定不含有的离子是CO32－、SO42－、Cu2＋，可能含有Na＋、K＋；（2）实验③可以省略，因溶液显电中性，故有阳离子必有阴离子，CO32－、SO42－不存在，则必须含有Cl－；（3）反应①中生成沉淀的离子反应方程式为Mg2＋+2OH－=Mg（OH）2↓。18、CO2BaCO3BaCl2、CaCO3、NaOHCuSO4、K2SO4KCl取无色滤液C，做焰色反应，透过蓝色钴玻璃观察到火焰呈淡紫色，则存在KCl,否则不存在KCl【解析】

白色粉末加水溶解后得到白色滤渣和无色溶液，说明不含有硫酸铜，白色滤渣加入盐酸完全溶解并产生气体B，说明该滤渣为碳酸盐沉淀，气体B为二氧化碳，肯定有碳酸钙，无色滤液加入二氧化碳产生白色沉淀，说明滤液中含有氯化钡。据此解答。【详解】白色粉末加水溶解后得到白色滤渣和无色溶液，说明不含有硫酸铜，白色滤渣加入盐酸完全溶解并产生气体B，说明该滤渣为碳酸盐沉淀，气体B为二氧化碳，肯定有碳酸钙，无色滤液加入二氧化碳产生白色沉淀，说明滤液中含有氯化钡和氢氧化钠，则一定不含硫酸钾。(1)气体B为二氧化碳，化学式为CO2，白色沉淀为BaCO3；(2).根据以上分析可知，白色粉末一定含有BaCl2、CaCO3、NaOH，一定不含CuSO4、K2SO4，可能含有KCl；(3)确定氯化钾是否存在，可以用焰色反应，即取无色滤液C，做焰色反应，透过蓝色钴玻璃观察到火焰呈淡紫色，则存在KCl,否则不存在KCl。【点睛】掌握各物质的溶解性和离子反应，根据溶液为无色，确定不含铜离子，根据白色滤渣能完全溶于盐酸生成气体分析，该物质为碳酸钙，气体为二氧化碳，因为通入二氧化碳能产生白色沉淀，说明含有钡离子，但氯化钡和二氧化碳不反应，所以应还含有氢氧化钠，当溶液中有钡离子时，不能含有硫酸根离子，即不含硫酸钾。19、3.0500用适量的水洗涤烧杯和玻璃棒2—3次，洗涤液均注入容量瓶中偏大偏小【解析】

根据溶液配制的原理分析所需要的仪器及过程，根据c=n/V分析误差。【详解】（1）25%的硫酸的物质的量浓度：C=1000ρω/M=(1000×1.18g/mL×25%)/98g/mol=3.0mol/L故答案为：3.0；

（2）由题意某学生欲配制6.0mol/L的H2SO4480mL，所以应选择500ml的容量瓶；

故答案为：500；

（3）在溶液配制过程中，转移溶液之后需要洗涤，故答案为：用适量的水洗涤烧杯和玻璃棒2—3次，洗涤液均注入容量瓶中；（4）依据c=n/V，如果步骤C中的硫酸溶液未冷却就转移到容量瓶并定容,导致实际溶液的体积偏小，浓度偏大；如果省略操作D，则溶质的物质的量n将会偏小，所配溶液的浓度将会偏小；故答案为：偏大；偏小。【点睛】溶液配制过程中为了保证溶质完全转移到容量瓶中，需要2~3次洗涤，且把洗涤液转移到容量瓶中。20、2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－吹出单质Br2吸收尾气NaOH溶液H2O2＋2Br－＋2H＋===Br2＋2H2O氧化性：H2O2＞Br2＞H2SO3不干扰，无论热空气是否参加氧化H2SO3，只要观察到产生白色沉淀的同时无明显颜色变化，即能证明Br2氧化了H2SO3H2SO3有剩余(H2O2浓度小或Br－与H2O2反应慢等因素都可)【解析】

(1)根据装置图分析A中是氯水滴入溴化钠溶液中发生的氧化还原反应，氯气氧化溴离子为溴单质；A中溶液变为红棕色；(2)吹入热空气,根据现象分析,A中红棕色明显变浅；B中有气泡,产生大量白色沉淀，混合液颜色无明显变化，Br2易挥发，说明为了把A中溴单质吹到B装置中反应；(3)装置C是尾气吸收装置，反应过程中有氯气、溴蒸气等污染性气体，不能排放到空气中，需要用氢氧化钠溶液吸收；(4)滴入过氧化氢是氧化剂，在酸性溶液中可以把溴离子氧化为溴单质；(5)根据氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物分析判断，可以得出氧化性的强弱顺序；(6)①实验操作II吹入的热空气，无论热空气是否参加氧化H2SO3，只要观察到产生白色沉淀，同时混合溶液无明显颜色变化，即能证明Br２氧化了H2SO3；②实验操作III，开始时颜色无明显变化的原因，H2SO3有剩余(H2O2浓度小或Br－与H2O2反应慢等因素都可)。【详解】（1）A中发生置换反应，故离子反应式为：2Br-+Cl2=Br2+2Cl-；（2）Br2常温下呈液态，易挥发，通入热空气可促进Br2的挥发，方便吹出Br2，故