化学选修四第一二章单元测试题高二化学

化学选修四第一二章单元测试题高二化学第一二章单元测试题一、选择题（每小题只有1个选项符合题意。）.下列叙述正确的是（ ）A.电能是二次能源 B.水力是二次能源C.天然气是二次能源D.水煤气是一次能源.下列说法中正确的是（ ）A.在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化B.生成物全部化学键形成时所释放的能量大于破坏反应物全部化学键所吸收的能量I反应为吸热反应C.产物的总给大于反应物的总给时，反应吸热，AH>0D.华的大小与热化学方程式的计量系数无关.未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列属于未来新能源标准的是（ ）①天然气②煤③核能④石油⑤太阳能⑥生物质能⑦风能⑧氢能A.①②③④ B.⑤⑥⑦⑧C.③⑤⑥⑦⑧ D.③④⑤⑥⑦⑧.下列各组热化学方程式中， △Hi>Z\H2的是（ ）C（s）+O2（g）===CO2（g） AHi_ 1 一 人C（s）+2O2（g）===CO（g）AH2S（s）+O2（g）===SO2（g） AHiS（g）+O2（g）===SO2（g） AH2

1H2(g)+2O2(g)===H2O(l) AHi2H2(g)+O2(g)===2H2O(l)△H2CaCO3(s)===CaO(s)+82(g) AHiCaO(s)+H2O(l)===Ca(OH)2(s)△H2TOC\o"1-5"\h\zA.① B,④ C・②③④D.①②③.已知H2(g)+Cl2(g)=2Hq(④、 i△H=r184.6kJ rmol帅发应HCl(g)=~H2(g)+2Cl2(g) 2△H为( )A.+184.6kJmol： B. 92.3kJni1olC. 369.2kJ mibl D.+92.3kJmol16.已知热化学万程式：SO2(g)+202(g)SO3(g)AH=—98.32kJ/mol,在容器中充入2molSO2和1molO2充分反应，最终放出的热量为(A.196.64kJv196.64kJA.196.64kJv196.64kJB.196.64kJ/mol>196.64kJ7、已知：H2SO4(aq)与产a(0H)2(aq)反应的^H=—1584.2kJmol;HCl(aq)与NaOH(aq)反应的•=—55.6kJmoU。则生成BaSO,的焰变^H等于( )A.-1528.6kJmol1B.-1473kJmol1-1 1C.+1473kJmol1 D.+1528.6kJmol18、已知下列热化学方程式：

2H2s(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(l)△H=-QikJ/molTOC\o"1-5"\h\z2H2s(g)+O2(g)=2S⑸+2H2O(l) △H=-Q2kJ/mol2H2s(g)+O2(g)=2S⑸+2H2O(g) △H=-Q3kJ/mol判断Qi、Q2、Q3三者关系正确的是( )A.Qi>Q2>Q3 B.Qi>Q3>Q2C.Q3>Q2>Qi D.Q2>Qi>Q3.下列关于中和热的猊法中正确的是」-)机005m捌珅LO也应他^畿蕤中和热生周圈地熊飕布前LfiemobLNaOH溶液C•也用0隅O信2molNaOH溶液反应时的反应D温严前容液中反应生成/、、、D温严前容液中反应生成/、、、.索与需党际将脸。胃嘴I晦成正盐NazCOs,消耗獐0.8mol/LNaOH溶液500mLj则密烧imol酒精放出的热量是A.0.2Q B.0.1QC.5QD.10Q_.在2A+B 3C+4D反应中，表示该反应速率最快的是A.v(A)=0.5molL1s1B.v(B)=0.3molh1s1C.v(C)=0.8molL1s1D.v(D)=1molL1s1.下列说法正确的是A.增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子百分数，从而使有效碰撞次数增大B.有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的体积) ，可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大C.升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数D.催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率.对可逆反应4NH3(g)+5。2(g)^^4NO(g)+6H2O(g),下列叙述正确的是A.达到化学平衡时，4u正(。2)=5u逆(NO)B.若单位时间内生成xmolNO的同时，消耗xmolNH3,则反应达到平衡状态

C.达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减少，逆反应速率增大D.化学反应速率关系是： 2u正(NH3)=3。正(H2。).已知反应A2(g)+2B2(g)=^2AB2(g)的^H<0,下列说法正确的A.升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小B.升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间C.达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动D.达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动.常温常压下，在带有相同质量活塞的容积相等的甲、乙两容器里，分别充(N2O4^^2NO2(N2O4^^2NO2AH>0)D.(a)甲〉乙，(b)甲(乙(a)将两容器置于沸水中加热(b)在活塞上都加2kg的整码在以上两情况下，甲和乙容器的体积大小的比较,A.(a)甲〉乙，(b)甲>乙C.(a)甲(乙，(b)甲>乙.已知反应mX(g)+nY(g)=qZ(g)的AH<0,m+n>q,在包容密闭容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是( )A.通入稀有气体使压强增大，平衡将正向移动X的正反应速率是Y的逆反应速率的m/n倍C.降低温度，混合气体的平均相对分子质量变小D.增加X的物质的量，Y的转化率降低.对于可逆反应A(g)+2B(g)—=2C(g)(正反应吸热)，下列图象中正确的是.将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A(g)+B(g)=2c(g)。若经2s后测得C的浓度为0.6molL-1,现有下列几种说法：①用物质A表示的反应平均速率为0.3molL-1s-1②用物质B表示的反应的平均速率为0.6molL-1s-1③2s时物质A的转化率为70% ④2s时物质B的浓度为0.7molL-1其中正确的是 A.①③B.①④ C.②③D.③④.下列能用勒沙特列原理解释的是A.Fe(SCN)3溶液中加入固体KSCN后颜色变深；

B,棕红色NO2加压后颜色先变深后变浅；SO2催化氧化成$03的反应，往往需要使用催化剂；H2、I2、HI平衡混和气加压后颜色变深。20.反应：L(s)+aG(g)=^bR(g)达到平衡时，温度和压强对该反应的影响如图所示：图中压强 P1>P2,x轴表示温度，y轴表示平衡混合气中G的体积分数。据此可判断A.上述反应是放热反应 B.上述反应热AH<0C.a>b D.a<b二、填空题21、(6分)火箭推进器中盛有强还原剂液态股(N2H4)和强氧化剂液态双氧水。当把0.4mol液态股和0.8molH2O2混合反应，生成氮气和水蒸气，放出256.7J的热量(相当于25C、101kPa下测得的热量)。(1)反应的热化学方程式为 (2)又已知H2O(l)=H2O(g) ^H=+44kJ/mol。则16g液态肌与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是kJ。(3)此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是

22、（11分）金刚石和石墨均为碳的同素异形体，它们在氧气不足时燃烧生成一氧化碳，在氧气充足时充分燃烧生成二氧化碳，反应中放出的热量如图所示。能用中间产物总能跳反应物总能M3”-1附片1U-mol'1AW中间产物总能跳反应物总能M3”-1附片1U-mol'1AW;=-IHI.5kJ-nwlC(>g)，4<WkJ*molt（JAg）最终产物总能履反应过由①在通常状况下，金刚石和石墨相比较，（填金刚石”或石墨”更稳定，石墨的燃烧热为。②12g石墨在一定量的空气中燃烧，生成气体36g,该过程放出的热量为。（3）已知：N2、。2分子中化学键的键能分别是946kJmol1、497kJmol1。N2（g）+O2（g）===2NO（g） 限=+180.0kJmol1NO分子中化学键的键能为kJmol-1o（4）综合上述有关信息，请写出用CO除去NO的热化学方程式：.（1）对于下列反应：2SO2+02=^2SO3,如果2min内SO2的浓度由6mol/L下降为2mol/L,那么，用SO2浓度变化来表示的化学反应速率为,用。2浓度变化来表示的反应速率为。如果开始时SO2浓度为4mol/L,2min后反应达平衡，若这段时间内 丫（。2）为0.5mol/(Lmin),那么2min时SO2的浓度为。(2)下图左表示在密闭容器中反应： 2SO2+O—_^2SO3AH<0达到平衡时，由于条件改变而引起反应速度和化学平衡的变化情况， ab过程中改变的条件可能是 ;bc过程中改变的条件可能是;若增大压强时，反应速度变化情况画在一c—d处.第(2)小题 第(3)小题(3)酶是蛋白质，具有蛋白质的特性，酶能催化很多化学反应，上图右表示酶参加的反应中，温度与反应速率的关系，解释曲线变化原因 .反应mA+nB. 、pC在某温度下达到平衡。①若A、B、C都是气体，减压后正反应速率小于逆反应速率， 则m、n、p的关系是 。②若C为气体，且m+n=p,在加压时化学平衡发生移动，则平衡必定向方向移动。③如果在体系中增加或减少 B的量，平衡均不发生移动，则 B肯定不能为态。.将1mol12(g)和2molH2置于2L密闭容器中，在一定温度下发生反应：12(g)+H2(g) 2HI(g);△H<0,并达平衡。HI的体积分数w(HI)随时间变化如图曲线(口)所示：(1)达平衡时，I2(g)的物质的量浓度为 ;卜(W(2)若改变反应条件，在甲条件下 w(HI)的变化如曲线(I) 〃J/所示,在乙条